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1、 伊宁县二中高三化学一轮复习非金属及其化合物 卤族元素及其化合物2023 高考第一轮复习教学案 氯及其化合物备课人：黄军 备课时间：2023-9-3 上课时间：如：H Cl22H Cl 现象：可用于制盐酸 现象：不行用于工业制盐酸第 3 页【复习要求】221. 通过试验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2. 生疏氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。【复习重点】2P3Cl22P5Cl2 现象：氯气缺乏；产生 现象：氯气充分；产生1. 了解氯气及其重要化合物的主要性质。2. 生疏氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。课时：两课时方程式默写：1、硅和氧气反响 （3） 与水反响：Cl
2、 H O = 22（4） 与碱反响Cl 2NaOH =22Cl 2Ca(OH) =22Ca(ClO) CO H O = CaCO 2HClO22232、硅和氟 3、硅氯气反响 4、硅和氢氟酸反响 （5） 与某些复原性物质反响如：2FeCl Cl = 2FeCl2235、硅和氢氧化钠溶液反响 2KICl2= 2KCl + I 使潮湿的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于的检验26、二氧化硅和碳酸钠反响 SO Cl 2H O = 2HCl + H SO222247、二氧化硅和碳酸钙反响 （6） 与某些有机物反响8、二氧化硅和氢氧化钠溶液反响 如：CH ClCH Cl + HCl括号里写反响类型9、二氧化硅
3、和氢氟酸溶液反响 10、二氧化硅和氧化钙反响 【学问梳理】一、氯气的性质及用途：1. 物理性质：常温下，氯气是、有、能溶于、比空气、易的有气体。2. 化学性质：氯气是化学性质很的非金属单质。（1） 与金属反响与变价金属反响，均把是金属氧化成价态423CH =CH Cl CH ClCH Cl同上222223. 氯水的成分及性质：氯气溶于水得色的溶液-。在氯水中有少局部氯分子与水反响，Cl + H O =22HCl + HClO (次氯酸)，大局部是以分子状态存在于水中。留意：1在制的氯水中存在的微粒有： ；久置氯水则几乎是 溶液 一元弱酸，比H CO232HClO 的根本性质 不稳定，用方程式表
4、示： 强性； 漂白、杀菌力气，使色布、品红溶液等褪色。如：2NaCl2CuCl 2现象：3几种漂白剂的比较漂白剂HClONa O H O 2 22 2SO2活性炭漂白原理品红溶液紫色石蕊稳定性现象：2Fe3Cl2 现象：注：常温下枯燥的氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2） 与非金属反响【实例分析】甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL 于锥形瓶，参与 1 滴酚酞，用浓度为C mol/L 的【例 1】向盛有 KI 溶液的试管中参与少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。假设连续向试管中滴加氯水，NaOH 溶液中和，滴定管的初始读数V1mL，当溶液呈微红色时，滴定管
5、的读数V2mL。振荡，CCl 层会渐渐变浅，最终变成无色。4完成以下填空：向其中参与饱和食盐水试样a mL，静置 1 分钟。再加 12 滴酚酞，再用上述NaOH 溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3mL。1) 写出并配平CCl 层由紫色变成无色的化学反响方程式(假设系数是 1，不用填写)：4则饱和食盐水中的含氮量为mg/L。【答案】1HClO23Cl2+ 2NH + 8OH-4= N + 6Cl-2+ 8H O。22) 整个过程中的复原剂是。利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。3510-42 分32414000C(V V )/a mg/L3) 把 KI 换成KBr，则CC
6、l层变为色：连续滴加氯水，CCl层的颜色没有变化。Cl 、HIO 、HBrO 氧化44性由强到弱的挨次是。233一、根底题1. 以下有关试验的现象描述正确的选项是4) 加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO 的食盐)1000kg，假设庄 Kl 与 Cl 反响制KIO ，323至少需要消耗ClL(标准状况，保存 2 位小数)。2【解析】此题考察氧化复原反响的配平、氧化剂和复原剂、氧化性强弱的推断、化学计算学问。分析反应从开头滴加少许氯水时，其将KI 中的I 元素氧化成碘单质；等CCl 层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘4单质进一步氧化成碘酸。1依据氧化复原反响方程式的配平原
7、则，分析反响中的化合价变化，I 元素的化合价从 0+5，上升 5 价，Cl 元素的化合价从 0-1，降低 1 价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I +5Cl +6H O2HIO +10HCl；2分析整个过程中化合价上升的都是I 元素，复原剂为：KI 和 I ；3A. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口消灭大量白雾。 B磷在氯气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。 C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。 D用干净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观看到光明的紫色火焰。2. 在预防甲型H1N1 流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长
8、效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌力气是一般含氯消毒剂的45 倍，以下有关氯胺NH Cl的说法确定不正确222232的是 A氯胺水解产物最初为NH OH羟氨和 HClB氯2胺的消毒原理与漂白粉KI 换成KBr 时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；连续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将相像C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的电子式为溴单质氧化成HBrO ，故其氧化性强弱挨次为：HBrO Cl HIO ；4综合写出反响方程式：3323KI+3Cl +3H O=KIO +6HCl，依据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg 加碘食盐中含碘 20g，依据质量223守恒，可知：换算成碘酸
9、钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗 Cl 的体积为：220g/127g.mol-1322.4L/mol=10.58L。【答案】1I +5Cl +6H O2HIO +10HCl；2KI、I ；3红棕、HBrO Cl HIO ；410.58。3. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，PH 大于 7，对某些有色物质有漂白作用。也可进展环境消毒，预防H1N1 流感。你认为它可能的有效成分是A.SOB.KMnOC.Na COD.NaClO24234. 以下试验现象描述正确的选项是()A. 碘水中参与少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色22
10、232323B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾【例 2】氯碱工业的原料饱和食盐水中含有确定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，简洁引起爆炸。（1） 三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为。（2） 为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反响生成氮气。该反响的离子方程式为。该工艺选择氯气的优点是。答一点即可C. 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 D溴化钠溶液中参与少量制的氯水振荡，再参与少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色5. 以下物质的溶液在空气中长期放置，其pH 的变化与图示相
11、符的是()Ca(ClO)H SO氯水223（3） 过量氯气用 Na S O2 2 3除去，反响中 S O 2-被氧化为 SO 2-。假设过量的氯气为 10-3 mol/L，则理论上生成的2 34NaOH 浓HClABCDSO 2-为mol/L。4（4） 生产和试验中广泛承受甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反响如下：提高题4NH + 6HCHO CH ) N H+一元酸+ 3H+ + 6H O1.以下海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是 4试验步骤如下：2 6 42A. 海水制淡水C海水制镁B. 海水制纯NaCl D海水制溴2、非金属溴与氯气的性质很相像。在探究溴单质的性质时，其根
12、本程序应当是 A做试验并观看试验现象分析、解释，得出结论 B观看溴的外观性质做试验并观看试验现象分析、解释，得出结论 C观看溴的外观性质推想溴的化学性质做试验并观看试验现象分析、解释，得出结论D推想溴的性质做试验并观看试验现象分析、解释，得出结论观看溴的外观性质3. 21 世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，以下有关说法正确的选项是A、海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B、利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C、从海水中提取溴的过程涉及氧化复原反响(3) 所选用装置有(填装置序号).(4) 在读取量筒的刻度数时，应留意、。2(5) 假设各仪器内仍残留有少量Cl ，则测定结果
13、将(填“偏高”、“偏低”或“不影响” )，其缘由是。某同学在试验中觉察量筒里未收集到液体，其失败的缘由可能是以下中的(填 A、B、C 等代号)。装置漏气 浓盐酸已变成稀盐酸 所选仪器容积太大 漂白粉已全变质 接f d 接 f2X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和W 的氢化物具有一样的电子数。在中学范围内X 的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。D、海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B 等金属1写出试验室制取W2反响的离子方程式。4、 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、
14、碘等，以下说法正确的选项是 A、钾和溴两元素处于同一周期，形成的化合物中只有离子键B、假设氯有两种核素：35Cl 、37Cl，则 35Cl 、37Cl 有不同的化学性质22C、电解氯化钾和氯化镁的溶液，可制得钾和镁（2） 某小组设计如以下图的装置，分别争论YX 和W22的性质。D、海水中含有大量的盐，轮船外壳易腐蚀，可在外壳连结锡块防止外壳腐蚀分别通入 YX2和 W ，在装置A 中观看到的现象是否一样 填“一样”或“不一样”；假设装置 D5. 在粗碘中含ICl 和 IBr，受热时I 、ICl、IBr 均可升华，在粗碘中参与一种物质后，再进展升华可制得2中装的是铁粉，当通入足量W22时观看到的现
15、象为；假设装置D 中装的是五氧化二精碘，应参与的物质是钒，当通入足量YX2时，翻开K 通入适量X，化学反响方程式为； 2AH BZnCKIDKCl假设装置B 中装有 5.0mL 1.010-3mol/L 的碘水，当通入足量 W2完全反响后，转移了 5.010-5mol 电子，26. 以下化学试验事实及其解释都正确的选项是该反响的化学方程式为。3某同学将足量的 YX 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中参与过量的A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔外表氧化铝膜熔点高于铝2以下溶液也无沉淀生成的是填字母。B. 将SO 通入含HClO 的溶液中，生成H SO ，说明
16、HClO 酸性比H SO 强A氨水B稀盐酸C稀硝酸 D氯化钙E双氧水F硝酸银22424CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe 的金属活动性大于CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性非选择题在试验室可用以以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛 有 15mL301，漂白粉的有效成分能与浓盐酸反响生成Cl2和一种固体时能作枯燥剂的物质。请从以以下图中选用适当KOH 溶液并置于水浴中；的试验装置，设计一个最简单的试验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写以下空白：(1) 试验中漂白粉有效成分与浓盐酸反响的化学方
17、程式为。(2)写出A 中有关仪器的名称：，。的试管里盛有 15mL 8 % KOH 溶液并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸取装置。请填写以下空白：（1） 在反响前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性， 如观看不到明显的现象，还可以用什么简洁的方法证明该装置不漏气 （2） 制取氯气时，在烧瓶里加人确定量的二氧化锰通过写仪器名称向烧瓶中加人适量的浓盐酸。写出装置中发生反响的化学方程式 （3） 试验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有的净扮装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液（4） 氯酸钾在装置中填装置序号生成。本试验中制取氯酸钾的离子方程式是：（5） 比较
18、制取氯酸钾和次氯酸钾的条件二者的差异是： （6） 试验中的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色红色无色，从红色变无色的缘由。2023 高考第一轮复习教学案 氯及其化合物备课人：黄军 备课时间：2023-9-3 上课时间：【复习要求】1. 理解氯气的试验室制法及其氯化氢的试验室制法。2. 生疏氯气及其氯化氢气体的化学性质。课时：两课时复习过程方程式默写：CH =CH Cl 括号里写反响类型222【学问梳理】1氯气的制法：（1） 试验室制法药品及原理： 强调：MnO 跟浓盐酸在共热的条件下才反响生成Cl ，稀盐酸不与MnO 反响。222仪器装置： 试验步骤： 收集方法：向排空气法 或排饱和法2NaCl
19、2CuCl 22Fe3Cl 2现象：现象：现象：净扮装置：用饱和食盐水除去，用浓硫酸 尾气处理：用吸取2氯气的工业制法：氯碱工业通电2NaCl + 2H O 2二、氯化氢的性质和试验室制法：注：常温下枯燥的氯气或液氯不与铁反响，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2） 与非金属反响1. 物理性质：色、有气味的气体；溶于水 (：)其水溶液为。2. 盐酸的化学性质：(挥发性强酸的通性)如：H Cl22H Cl 现象：可用于制盐酸现象：不行用于工业制盐酸3. 氯化氢的试验室制法： (1)药品及反响原理:22NaCl + H SO =(不加热或微热)24加热2P3Cl 2现象：氯气缺乏；产生NaHSO4+ N
20、aCl(加热到 500C600C)总反响式: 2NaCl + H SONa SO+ 2HCl2P5Cl 现象：氯气充分；产生2424加热2（3） 与水反响：Cl H O = 22（4） 与碱反响Cl 2NaOH = 22Cl 2Ca(OH) = 22Ca(ClO) CO H O = 222（5） 与某些复原性物质反响如：2FeCl Cl = 222KICl =使潮湿的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于的检验2SO Cl 2H O = 222（6） 与某些有机物反响如：CH Cl 括号里写反响类型42(2) 装置: 与制的装置相像(3) 收集方法: 向排空气法(4) 检验方法: 用潮湿的蓝色石蕊试纸是
21、否或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有 产生(5) 尾气处理: 用吸取(倒扣漏斗)【实例分析】例题 1 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1） 请列举海水淡化的两种方法：、。（2） 将NaCl 溶液进展电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。22（3） 步骤中已获得 Br ，步骤中又将 Br 复原为Br，其目的为。22（4） 步骤用 SO 水溶液吸取Br ，吸取率可达95，有关反响的离子方程式为，由此反响可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO ，生成H SO
22、 ，因此要留意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br ，所以要通过温度计把握好Br 沸腾的温度，尽可能使Br 纯洁。2（5） 某化学争论性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：的沸点为 59。微溶6. 以下有关化学反响过程或试验现象的表达中，正确的选项是 ()22A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是一样的 C氯气可以使潮湿的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D为证明氯水中含Cl，可先加
23、盐酸酸化，再参与AgNO 溶液3请你参与分析争论：图中仪器 B 的名称：。整套试验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其缘由是。试验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何把握关键条件：。C 中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中参与 NaBr 溶液，充分反响后，再进展的分别操作是。答案：7. 氯化溴是由两种卤素相互结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl 相像，能与金属和非金属反响生2成卤化物，能与水反响： BrClH O=HBrOHCl. 以下有关 BrCl 的性质的表达中不 正确的选项是2()A. 是较强的氧化剂 B是一种化合物 C能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变
24、蓝DBrCl 与水反响中，BrCl 既是氧化剂又是复原剂8. 某同学用以下装置制备并检验Cl 的性质2以下说法正确的选项是()A. 图中：假设MnO 过量，浓盐酸就可全部消耗完2B. 图中：生成蓝色的烟 C图中：量筒中发生了加成反响D图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 生成2电解9浓盐酸和 Ca(ClO)能发生反响：Ca(ClO) 4HCl(浓)=CaCl2Cl 2H O.用贮存很久的漂白粉与解析:此题考察海水中提取溴的试验。电解 NaCl 溶液的方程式为：2NaCl + 2H O2NaOH + H + Cl ，222222其中Cl 有可能与NaOH 会
25、生成NaClO。步骤I 中的Br 的浓度很小，屡次用SO22反复吸取，最终用Cl 处浓盐酸反响制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()2222COHCl H O O2224222伊宁县二中高三化学一轮复习非金属及其化合物卤族元素及其化合物ABCDN- MA N- MBN- MCN- MD 第 6 页10. 某温度下，将 Cl2通入NaOH 溶液中，反响得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定 ClO与 ClO3M+ NMN4794的浓度之比为 13，则 Cl2()与 NaOH 溶液反响时参与反响的 Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为18、甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子为
26、Cl、Br或 I。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A215B113C31D51A. Br、Cl、ICI、Br、ClBBr、I、ClDCl、I、Br11. 将 0.03 mol Cl 缓缓通入含 0.02 mol H SO 和 0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)22319、与其它物质发生氧化复原反响时，只能做氧化剂，不能做复原剂的物质是与 Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()A. 盐酸B氟气C碘晶体D水20、要从砂与碘的混合物中分别出碘，应承受的方法是A蒸馏B加热C萃取D结晶21、在室温条件下，保存
27、以下药品的正确方法是A用密闭的塑料瓶保存氢氟酸 B用玻璃塞的保存NaOH 溶液C用无色保存氯水 D碘存放在用蜡封口的瓶中二、填空题：12. 某学生做如下试验：第一步，在淀粉KI 溶液中滴入少量NaClO 溶液，并参与少量稀硫酸，溶液马上22、将碘化钾溶于水，其水溶液呈色，参与适量制的氯水，溶液呈色，有关反响的化23变蓝；其次步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na SO溶液，蓝色渐渐消逝以下表达中该同学对实学方程式是；在反响后的溶液中参与四氯化碳充分振荡后静置，其现象是，这种操作方验原理的解释和所得结论不正确的选项是法叫，可用方法将两层液体分开，操作时用的化学仪器叫。()A. 第一步反响的离子方
28、程式为：23、用自来水配制硝酸银溶液时，常会产生浑浊现象，缘由是发生以下反响；用自来水配ClO2I2H=IClH O制的碘化钾溶液，往往呈黄色，缘由是发生的反响为。22B. 淀粉KI 溶液变蓝是由于I被氧化为I ，I 遇淀粉变蓝色22C. 蓝色渐渐消逝的缘由是Na SO溶液具有漂白性24、向盛有溴水的试管里撒入镁粉，振荡，该反响的化学方程式是，过滤后取滤液少许，23D. 粒子的氧化性由强到弱的挨次是：ClOI SO2分别参与三支试管中。向其中一支参与硝酸银溶液，产生的现象是，化学方程式是； 向既有颜色又有毒性的气体是24其次支试管中参与氯水，看到的现象是；反响方程式是；向第三支试管中参与氢氧化
29、钠溶液，现象是，化学方程式是。ACl2BHFCHClDCO三、计算题：13、以下各变化中，属于化学变化的是A碘升华B溴挥发C用汽油从溴水中提取溴D用氢氟酸雕刻玻璃14、以下排列不正确的选项是25、碘化钠和氯化钠的混合物 10g，跟足量 Cl2NaCl 的质量分数。反响后，经加热、烘干最终得固体 6.64g，求混合物中A. 熔沸点：I Br Cl FB. 氧化性：F ClBr I22222222C. 稳定性：HIHBrHClHFD复原性：FClBrI15、卤族元素非金属性由F、Cl、Br、I 渐渐减弱，其缘由是A最外层电子都是 7 个B电子层数渐渐增多C质量渐渐增大D原子半径渐渐增大16、以下气
30、体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A. 氯化氢B氯气C碘蒸气D氢气17、某元素溴化物式量为M，该元素同价态碘化物式量为N，此元素化合价的数值为2023 高考第一轮复习教学案 氯及其化合物备课人：黄军 备课时间：2023-9-3 上课时间：【复习要求】1. 理解并把握卤族元素的相关性质及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2. 生疏卤族元素及其重要化合物的有关特性。课时：两课时复习过程方程式及其概念默写： 氯气的制法工业制法： (1) 电解饱和食盐水法：写出反响的化学方程式和离子方程式化合程度X 与 H O反响222化合程度水溶性化合价化学式含氧酸强弱程度颜色卤化银水溶性感光性2卤素元素的有关特
31、性：1F； 2遇水发生置换反响，生成并放出。(2电解熔融的氯化钠：化学方程式 试验室制法（2） HF 是酸、剧毒，但能腐蚀玻璃 腐蚀玻璃方程式：；HF 由于形成分子间相互缔合，沸点。（3） 溴是唯一的非金属，易，少量的液溴保存要用。1. 药品：浓盐酸+氧化剂 如：KMnO ，K MnO ，MnO ，KCIO 等42423（4） 碘易升华，遇显蓝色；碘的氧化性，它与变价金属反响时生成化合物。写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程（5） AgX 中只有溶于水，且不具有；CaX2中只有难溶。 ； 2. 装置： 固+液主要玻璃仪器有： 3. 净化：除杂试剂； 所用装置 4. 收集方法：
32、 5. 验满方法： 6. 尾气处理： 【学问梳理】三、卤族元素：1. 卤素及化合物的性质比较：3卤素间的置换反响及 X-离子的检验：1Cl + 2Br- =2Cl + 2I- =2Br + 2I- =2结论：氧化性：； 复原性：溶剂水苯汽 油四氯化碳溶质Br2I2密度2溴和碘在不同溶剂中所生成溶液由稀到浓的颜色变化氟氯溴碘状态单质物熔、沸点理性质颜色密度X 与 H22条件3X-离子的检验Cl-白色沉淀Br-+ AgNO3+ HNO3浅黄色沉淀I-黄色沉淀【实例分析】 伊宁县二中高三化学一轮复习非金属及其化合物 卤族元素及其化合物第 8 页含有a mol FeBr的溶液中，通入x mol Cl
33、。以下各项为通Cl过程中，溶液内发生反响的离子方程式， 和.222其中不正确的是15(16 分)某校化学试验兴趣小组为了探究在试验室制备Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时Ax0.4a，2Fe2+Cl 2Fe3+2Cl-2B. x0.6a，2Br+ Cl Br +2Cl22Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl Br +2Fe3+4Cl22Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl 2Br +2Fe3+6Cl答案:B证明氯气的某些性质，甲同学设计了如以下图的试验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求答复以下问题222解析:由于 Fe2的复原性强于 Br，故依据氧化复原反响的先后挨次知，Cl
34、先氧化 Fe2,然后再氧化 Br。(1) 假设用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 反响制Cl ，制得的Cl 体积(标准状2222Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl,2Br + Cl2Br + 2Cl，2FeBr22+ 3Cl22FeCl3+ 2Br2。当 x/a 0.5 时，况下)总是小于 1.12 L 的缘由是 .2Cl 仅氧化Fe2，故A 项正确。当x/a 1.5 时,Fe2和 Br合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要(2) 装置B 中盛放的试剂名称为，作用是 分步书写方程式，然后进展叠加得总反响。如B 项，当x=0.5a 时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当
35、x=0.6a， ，现象是明显Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。 .二、非选择题(此题包括 4 小题，共 52 分)13(10 分)目前 H1N1 甲型流感病毒集中，某些疫区为防止疫情流行，需要用大量的消毒剂、漂白剂等对环境进展消毒处理请答复以下问题：(1) 某消毒液标签上有如下文字：本品为无色溶液；使用时可加水稀释；可对铁制餐具进展消毒依据上述内容，你认为该消毒液可能是(填字母) A碘酒B氯水C高锰酸钾溶液D次氯酸钠溶液装置D 和 E 中消灭的不同现象说明的问题是 .装置F 的作用是.写出装置G 中发生反响的离子方程式 .(2) 上述消毒液会吸取空气中的CO2得到一种强氧化性弱酸，该
36、弱酸分解的化学方程式(3) 乙同学认为甲同学的试验有缺陷，不能确保最终通入AgNO溶液中的气体只有一种为了确保试验为 结论的牢靠性，证明最终通入 AgNO .33溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装(3)ClO2和 Cl2一样，在消毒时氯元素最终都变为Cl.现对某水样进展消毒，消耗ClO2置你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号)，装置中应放入(填写试剂或用品名称)100 g，假设要到达一样的消毒效果，则需消耗L(标准状况下)Cl .216(12 分)某同学用 200 mL 12 molL1 浓 HCl 和足量MnO缓缓加热来制取Cl ，并将生成的Cl 通入FeBr14(
37、14 分)依据以下反响框图填空，反响是工业上生产化合物D 的反响，反响是试验室鉴定化合物 E 的反响溶液和FeI22222溶液中来探究Fe2、Br和 I的复原性强弱请答复以下问题：(1) 写出制取Cl2的化学方程式： .(2) 将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反响的离子方程式(1)单质L 是. (2)化合物B 是.(3) 图中除反响以外，还有两个用于工业生产的反响，是和 (填代号)它们的化学反响方程式分别是 为 . (3)假设将等物质的量的Cl 和 FeI 充分反响，再向所得溶液中滴加KSCN 溶液，无红色22物质生成，则Fe2、Br和 I的复原性由强到弱的挨次为 .(4) 假设将 4.48 L(标准状况下)氯气通入 800 mL 碘化亚铁溶液中，充分反响后，测得溶液中Fe2和Fe3的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为.