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1、2012 年四川省攀枝花市中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第卷（选择题，共 75 分）一、选择题（每小题 2.5 分，共 75 分，每小题只有一个选项符合题意）化学部分1将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是A菜子油B食盐C味精D白糖2物质的下列性质中，属于化学性质的是A颜色、状态B还原性、可燃性C密度、硬度D熔点、沸点3需要对某种果树施用磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是AKNO3BKClCNH4NO3DNH4H2PO44臭氧（O
2、3）主要分布在离地面 1050km 的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于A单质B氧化物C混合物D化合物5下列说法正确的是A钙铁锌是人体 的微量元素B血红蛋白与CO结合的能力比与O2的结合能力强C缺碘易产生龋齿D缺乏维生素C对人体没有影响6材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是A塑料属于有机合成高分子材料B棉花属于合成纤维C不锈钢属于金属材料D开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题7下列关于原子和分子的说法，正确的是A物质都是由分子构成B分子之间没有间隔C原子是化学变化中的最小粒子D在化学反应前后分子的种类和数目都保持不变8下列处理事故的方法中正确的是A
3、炒菜时油锅着火，立即用水浇灭B电线老化短路起火，用水扑灭C学校图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭D如果不慎将浓碱液沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液9下列有关物质用途的说法不正确的是A在防毒面具中用活性炭吸附毒气B石墨镶在玻璃刀头上用来裁玻璃C氯化钠可用于配制生理盐水D氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂10下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是A用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器C用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂D向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳11某学生测定的下列数据中，不合理的是A用
4、10mL 量筒取了 7.4mL 水B用托盘天平称得某小苏打样品的质量为 16.7gC用测得某粗盐中氯化钠的质量分数为 90.5%D用 pH 试纸测得某次酸雨的 pH 约为 6.512下列说法正确的是A地球表面约 71%被水覆盖，因此人类可直接利用的淡水资源十分丰富B自来水厂生产水，取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是消毒杀菌C电解水反应中生成的氢气与氧气的分子数之比为 2：1D对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、过滤、蒸馏、吸附沉淀13镍是重要金属，钛-镍具有形状记忆功能。镍及其化合物还能发生如下反应：Ni+2HCl=NiCl2+H
5、2Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2ONiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O下列说法不正确的是A钛-镍形状记忆合金可用来制造人造卫星上的天线B镍能与硝酸银溶液发生置换反应C反应、中镍的化合价都发生了改变D反应、都是复分解反应14物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂操作方法ACO2(CO)NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可BFeCl2溶液(CuCl2)Zn加入足量Zn粉，充分反应后，过滤CCuSO4溶液(H2SO4)CuO加入足量CuO粉末，充分反应后，过滤DNaCl溶液(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液加入足量Ca(NO3)
6、2溶液，充分反应，后过滤15将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质C3H8OO2H2CO2X反应前质量/g9.019.2000反应后质量/g0010.813.2mA表中 m 的值为 3.8B物质 X 一定含有氢元素C物质 X 一定不含有碳元素D若氧气的质量为 21.6g，则无 X 物质生成16现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发生的反应，可用“甲+乙 丙+丁”表示。则下列说法错误的是A若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，溶液 pH 不一定等于 7B若甲为溶液且 pH 7，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可
7、观察到溶液由无色变为黄色，则甲与乙反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则乙与甲在高温下的反应属于置换反应D若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜卷非选择题（125分）化学部分（60分）二、填空题（共23分）31（4 分）请你用化学用语填空。（1）5 个氮分子（2）3 个钙离子（3）干冰的化学式（4）过氧化氢的化学式32（4 分）K2Cr2O7（重铬酸钾）和 KMnO4是重要的化学试剂。(1)K2Cr2O7中铬元素的化合价是，硫酸铬(铬元素为+
8、3 价)的化学式为。(2)KMnO4是色的固体，它可用于制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2X+5Cl2+8H2O，请写出 X 物质的化学式。33（5 分）下图是某学生绘制的元素周期表的一部分：1 H氢2 He氦3 Li锂4 Be铍5 B硼6 C炭7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖11 Na钠12Mg镁13 Al铝14 Si硅15 P磷16 S硫17 Cl氯18 Ar氩请根据相关信息与知识回答：(1)该部分元素周期表中有种金属元素。仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称。(2)请写出原子序数分别为 8、13 两种元
9、素组成的化合物的化学式。(3)表中某元素的离子结构示意图为，该离子的符号为，该元素的原子序数为。34（4 分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。(1)10时，甲物质的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。(2)40时，把 40g 甲物质放入 100g 水中，所得的是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)20时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为。原子序数元素名称8 O氧元素符号A20%B25%C26.5%D30%(4)如右图所示，20时，将盛有乙物质饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_（填字母序号）。A氢氧化钠B氯化钠
10、C硝酸铵35（6 分）利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料是_。(2)为减少燃料燃烧对环境造成的污染，我国发射“嫦娥一号”的火箭使用 C2H8N2（偏二甲肼）和 N2O4为推进剂，发生化学反应的生成物 CO2、N2和 H2O。请完成该化学方程式：1C2H8N2+N2O4_CO2+N2+H2O(3)煤燃烧时会排放出 SO2等污染物。在燃煤中加入石灰石可以大大降低废气中 SO2的含量。假设某火电厂在燃煤中加入石灰石，从燃煤燃烧后的废渣中得到 CaSO3和 CaSO4的混合物50t，若该混合物中含氧元素的质量分
11、数为 46%，则该混合物中含硫元素的质量为t，相当于少排放_ t 二氧化硫。三、简答题（共10分）36（4 分）（1）放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易锈蚀，请你分别说明原因。（2）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。37（6 分）铝片、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硝酸铜溶液中取出两种，进行混合(1)若两种溶液混合后有蓝色沉淀生成。写出此反应的化学方程式(2)若两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不变。写出此化学方程式(3)将两种物质混合后，溶液的质量减小。写出此反应的化学方程式四、实验题（共 15 分）38（8 分）甲、乙
12、、丙三位同学在活动课上利用下图所示装置制取常见的气体，请根据题意回答下列问题。F（1）甲同学用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取 O2，发生装置应选用上图中的_装置（填编号），该反应的化学方程式为_；若用 C 装置收集，当 O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是_。（2）乙同学利用 B 装置制取 CO2，下图是乙同学在化学实验中主要操作过程的示意图。根据上述实验操作过程，。请找出乙同学的操作错误的是（填序号）_、。（3）丙同学用浓盐酸与大理石在 F 装置中制取 CO2并检验其有关性质，写出制取 CO2的化学方程式_，实验中观察到烧杯内紫色石蕊试液变红，请你分析使紫色石蕊试液变红
13、的原因可能有：_。_。39(6分)某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式、。请你与小组同学共同完成以下探究：【查阅资料】NaOH、Ca(OH)2的溶解度温度()020406080100NaOH溶解度(g)3191111129313336Ca(OH)2溶解度(g)0.190.170.140.120.090.08【提出问题1】固体A中的成分是什么？【猜想与假设1】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3，Ca(OH)2乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是。【实验
14、与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸。有气泡产生自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加_。溶液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是_；结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？【猜想与假设2】丙同学：NaOH，Na2CO3丁同学：NaOH，Ca(OH)2戊同学：NaOH【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理
15、由是_。该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因。该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体。五、计算题（共12分）40(4 分)锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。请根据标签信息回答问题：（1）葡萄糖酸锌（相对分子质量为 455）中锌元素的质量分数为（精确到 0.1%）（2）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充 113mg 锌元素，而这些锌有
16、75%来自该口服液，则患者共需要服用支葡萄糖酸锌口服液。41（8分）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤，得干燥固体的质量/g4413请分析数据，回答下列问题：（1）甲所得溶液中含有溶质的是。（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）参考答案及评分标准一、选择题（每小题 2.5 分，共 40 分）1.A2.B3
17、.D4.A5.B6.B7.C8.D9.B10.D11.D12.C13.D14.C15.D16.C非选择题（共 60 分）二、填空题（共 23 分）31（每空 1 分，共 4 分）(1)5N2(2)3Ca2+(3)CO2(4)H2O2XX 牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含量：每支口服液含葡萄糖酸锌 24.7mg用法及用量：口服，6 岁以上每日 2 次，每次 1 支XX 制药厂32（每空 1 分，共 4 分）(1)+6Cr2(SO4)3(2)暗紫MnCl233（每空 1 分，共 5 分）（1）5碳（2）Al2O3（3）S2-1634（每空 1 分，共 4 分）（1）小于
18、（2）不饱和（3）D(4)C35（共 6 分）（1）氢气（1 分）(2)1C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O（1 分）(3)12（2 分）24（2 分）三、简答题（共 10 分）36（共 4 分）(1)铝制品能在表面形成一层致密的氧化保护膜（1 分）；黄金的化学性质不活泼，不易发生化学反应（1 分）。(2)2C+SiO2Si+2CO（2 分）37（每空 2 分，共 6 分）(1)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(3)Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu四、实验题（共 15 分）38（共 8
19、 分）(1)A（1 分）2KClO32KCl+3O2（1 分）先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（1 分）(2)（1 分）（1 分）(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(1 分)产生的 CO2与 H2O 反应生成 H2CO3，使石蕊试液变红（1 分）挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红（1 分）39（每空 1 分，共 7 分）CaO+H2O=Ca(OH)2（1 分）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（1 分）【猜想与假设1】常温下Ca(OH)2微溶于水，可能会有Ca(OH)2不能溶解（1分）【实验与探究】酚酞溶液（1 分）【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有
20、CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或甲同学的实验设计错误，CaCO3为生成物，一定有，不用证明，应该证明有无Ca(OH)2（1分）【表达与交流】溶于水的生成物 NaOH 一定有，而固体中有 Ca(OH)2，说明溶液为 Ca(OH)2的饱和溶液或Ca(OH)2微溶于水，所以一定有 Ca(OH)2或固体中有 Ca(OH)2即 Ca(OH)2过量，故不会有Na2CO3。（1 分）B 溶液为 Ca(OH)2的饱和溶液，加热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出 Ca(OH)2五、计算题（共 12 分）40(共 4 分)（1
21、）14.3%(或 14.2%，2 分)（2）24(2 分)41(共 8 分)(1)H2SO4、FeSO4(各 1 分，共 2 分)(2)6.6g(2 分)(3)解：由甲、乙两同学实验数据对比知,：10g 金属混合物中铁已完全反应，剩余 4g 固体为铜，由此推知 20g 金属混合物中含铜 8g。由于丙同学实验剩余的 13g 固体中含铁 5g，故丙同学实验中硫酸已完全反应，且参加反应的铁为 7g。设生成硫酸亚铁的质量为 x，生成氢气的质量为 yFe+H2SO4=FeSO4+H25615227gxy得方程56：152=7g：x（1 分）56：2=7g：y（1 分）解得x=19gy=0.25 g反应后溶液质量为：20g-13g+100g-0.25g=106.75 g（1 分）反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：19100%17.8%106.75gg（1 分）答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为 17.8%（其它合理解法同样给分）（其它合理解法同样给分）