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1、20122012 年上海高考化学试题及答案年上海高考化学试题及答案考生注意：1本试卷满分 l50 分，考试时问 120 分钟2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si 一 28 Cl-355 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题一、选择题(本题共本题共 1010 分，每小
2、题分，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项分，每题只有一个正确选项)1今年 3 月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是APM2.5BNOxCSO2D可吸入颗粒物2下列关于化石燃料的加工说法正确的是A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是AAlON 和石英的化学键类型相同BAlON 和石英晶体类型相同CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同 DAlON 和 Al2O3晶体类型相同4PH3一种无色剧
3、毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于 NH3沸点，因为 P-H 键键能低DPH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N-H 键键能高5和氢硫酸反应不能产生沉淀的是APb(NO3)2溶液BNa2S 洛液CCuSO4溶液D.H2SO4溶液二、选择题二、选择题(本题共本题共 3636 分，每小题分，每小题 3 3 分，每题只有一个正确选项分，每题只有一个正确选项)6元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi 元素的质量数是 209BBi 元素的相对原子质量是 209.0CBi
4、原子 6p 亚层有一个未成对电子DBi 原子最外层有 5 个能量相同的电子7水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液BKF 溶液CKAl(SO4)2溶液DNaI 溶液8过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为 C7H5O3Na 的是ANaHCO3溶液BNa2CO3溶液CNaOH 溶液DNaCl 溶液9工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ下列判断正确的是A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)+131.4kJC水煤气反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 KJ 热量D水
5、煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量10用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定ll工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应。并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为12下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A苯中含苯酚杂质：加
6、入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A在接触室中使用铁粉作催化剂B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D该反应采用 450500主要是因为该温度下催化剂活性好14右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b 不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸1
7、5下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色 7氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe2+Cl-16实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置17将 l00ml 1mol/L 的
8、 NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO32-)的变化分别是A减小、减小B减小、增大C增大、增大D增大、减小三、选择题三、选择题(本题共本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 2 分，选错一个，该小题不给分分，选错一个，该小题不给分)18为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物
9、质，下列判断正确的是A加入 NH4HSO4固体，v(H2)不变B加入少量水，v(H2)减小C加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小D滴加少量 CuSO4溶液，v(H2)减小19含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是AH+、Ca2+、Fe3+、N03-BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1 molCu2S，有 4mol 硫被
10、氧化D每转移 1.2 mol 电子，有 02 mol 硫被氧化21常温下 a molL CH3COOH 稀溶液和 b molL KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A若 c(OH-)c(H+)，a=bB若 c(K+)c(CH3COO-)，abC若 c(OH-)=c(H+)，abD若 c(K+)c(CH3COO-)，a0)完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2 L，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了 2.80 g，则 H2的平均反应速率_ mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式 K=_32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。a其他条件不变，
11、压强增大，平衡常数 K 减小b其他条件不变，温度升高，平衡常数 K 减小c其他条件不变，增大 Si3N4物质的量平衡向左移动d其他条件不变，增大 HCl 物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(N2)=v正(H2)bv正(HCl)=4v正(SiCl4)c混合气体密度保持不变dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634若平衡时 H2和 HCl 的物质的量之比为nm，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和 HCl 的物质的量之比_nm（填“”、“=”或“”)。七、七、(本题共本题共 1 12 2 分分)碱式碳酸铜
12、【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓 HNO3 缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至 70左右，用 0.4 molL的 NaOH 溶液调节 pH 至 8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：35写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。36上图装置中 NaOH 溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH 外，还有_(填写化学式)。37
13、步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。38步骤二的滤液中可能含有 CO32-，写出检验 CO32-的方法。39影响产品产量的主要因素有_。40若实验得到 2.42 g 样品(只含 CuO 杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到 1.80g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。八、八、(本题共本题共 1212 分分)碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出 NH4HCO3晶体。42含 0.800
14、 mol NH3 的水溶液质量为 54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液 31.2g，则 NH4HCO3的产率为_。43粗盐(含 Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调 pH；加入_；过滤；灼烧，冷却，称重。44上述步骤中所加入的试剂为_、_。45上述步骤中加盐酸调 pH 的目的是_。46为探究 NH4HCO3和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaO
15、H 的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。九、九、(本题共本题共 8 8 分分)氯丁橡胶 M 是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料 A 或 E 制得，其合成路线如下图所示。完成下列填空：47A 的名称是_反应的反应类型是_48写出反应的化学反应方程式。49为研究物质的芳香性，将 E 三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。鉴别这两个环状化合物的试剂为_。50以下是由 A 制备工程塑料 PB 的原料之一 1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：写出上述由 A 制备 BDO 的化
16、学反应方程式。十、十、(本题共本题共 1212 分分)据报道，化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。完成下列填空：51写出反应类型。反应_反应_52写出结构简式。A_E_53写出反应的化学方程式。54B 的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。试剂(酚酞除外)_ 现象_55写出两种 C 的含苯环结构且只含 4 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。56反应、反应的先后次序不能颠倒，解释原因。十一、(本题共 16 分)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计
17、算：57叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。58钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于 200 mL 水生成0.075 mol 氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳 336 L(标准状况下)，生成 24 mol Al(OH)3和 15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为 112L（标准状况下)，计算生成的 Al(OH)3和 Na2CO3的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表 3 组数据，给出结论。