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1、2012年辽宁普通高中会考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Ba:137Cl:35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、用 mol.L-1作为单位的物理量是（）A长度B质量C物质的量D物质的量浓度2、某元素的原子结构示意图，下列关于该原子的说法正确的是（）A质子数为7B最外层电子数为2C核外电子数为7D核外有3个电子层3、下列实验操作错误的是（）A、用药匙取用少量 Na2SO4固体B、用胶头滴管滴加少量 NaC1溶液C、加热盛有体积 K2SO4溶液的试管D、用10 mL 量筒量取8 mL1.0mol.L-1
2、NaOH 溶液4下列有关人类重要的营养物质的说法中,正确的是（）A、淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质B、油脂属于酯类物质,是一种高分子化合物C、动物体内含有丰富的蛋白质,蛋白质不会发生水解反应D、淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食,它们均能在人的胃中被分解和消化5既能使溴水褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色的是（）A苯B乙烯C乙醇D氯化铁6 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（）ANO2BHNO3C.H2SO4DNH3H2O7下列化学用语正确的是（）AS 原子的结构示意图：B明矾的化学式：KAlSO412H2OC乙醇的结构式：D碳酸钠的电离方程式：Na
3、2CO3=Na2+CO328下列离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SO42=BaSO4BFe 与 HCl 反应：2Fe6H=2Fe33H2C氨水跟盐酸反应：OHH=H2OD醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O9图2是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2B用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O2C用浓盐酸和 MnO2反应制取 C12D用 NH4C1和 Ca(OH)2反应制取 NH310分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）AK2CO3和 K2O 都属于盐BH2SO4和 HNO3都属
4、于酸CKOH 和 Na2CO3都属于碱DNa2O 和 Na2SiO3都属于氧化物11下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）ANaIBCaCl2CNO2DKNO312下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应B 铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与 CO2反应D.甲烷与 O2的燃烧反应13下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）14下列实验操作或事故处理正确的是（）A金属钠着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌15在一定温度下，2
5、 L 密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：该反应达到平衡状态的时间是（）时间min012345n(NO)mol002000100008000700070007A3 minB1 minC2 minD0 min二、非选择题（本题包括2小题，共25分。）16、(10 分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，F 为红棕色气体，H 为黑色固体，B 为白色沉淀。D、H 都是常见的非金属单质。请回答下列问题：（1）J 的电子式为_。（2）F 的化学式为_。（3）写出 K 加热生成 L 化学方程式：_。（
6、4）写出 B 与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式：_。（5）写出一个由 G 生成 E 的离子方程式_。17（15 分）工业生产的纯碱中常含有少量 NaCl 杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使 CO32沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用稀酸将 CO32转化为 CO2，测定 CO2的质量。（1）方案一的操作步骤有：称量样品W1g 并溶解样品；加入足量的 BaCl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量沉淀W2g 并进行恒重操作，最后称量沉淀W3g。称量时所需定量实验仪器为_。判断是否达到恒重的标准是_。根据方案一的数据，算出样品中
7、纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。（2）方案二的实验装置如下图：操作步骤有：检查装置的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1g；称量W2g 样品装入广口瓶 B 中；缓缓鼓入空气数分钟；关闭止水夹，缓慢加入稀 H2SO4至不再产生气体为止；打开止水夹；缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3g。根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。上图中装置 A 的作用是_。装置 C 的作用是_。如果没有装置 A，会导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是_。三
8、、选做题（本题含化学与生活和化学反应原理两个模块，每个模块 15 分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。）18化学与生活（15 分）（1）(5分)下列常用物质：A碳酸氢钠B阿斯匹林C葡萄糖D苯甲酸钠E柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是，可直接进入人体血液补充能量的是，可用作食品防腐剂的是，常用作食品着色剂的是，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是。（2）（7分）2012年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。空气质量监测中，不需要监测的指标是。A可吸入颗粒物的含量BNO2浓度CSO2浓度DCO2浓度 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是；后通入氯气或二氧化氯，
9、其作用是。汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中 CO、NO 相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式。对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是。（3）（3分）化学与材料密切关联。制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和。钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是。硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有结构。19化学反应原理（15 分）（1）已知工业上生产 H2的过程中有如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：若增大 H2O(g)的浓度，则 CO 的转化率_（填“增大”或“减
10、小”）。若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。在某温度时，该反应 10 min 达到平衡，且有如下数据：浓度物质COH2OCO2H2起始浓度/(mol L-1)2.0 x00平衡浓度/(mol L-1)0.46.41.61.6则上表中 x=_，该温度下平衡常数K的数值是_。（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。参考答案1
11、、D2、D3、C4、A5、B6、B7、C8、D9、B10、B11、D12、C13、D14、D15、A16（1）（2）NO2（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（4）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O17、（1）托盘天平；前后两次称量的质量差不超过 0.1g。106 W3/197W1（2）吸收空气中的 CO2吸收 CO2中的水蒸气（干燥 CO2气体）偏大偏大在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管18、化学与生活（1）（5分）B C D E A（每空1分）（2）（7分）D（1分）混凝剂（1分）消毒杀菌（1分）2NO+2CON2+2CO2（2分）循环再生或回收（2分）（3）（3分）石英Fe2e=Fe2+体型（或“网状”或“体型网状”）（每空1分）19、（1）增大 吸热 8.01（每空各 2 分，共 8 分）（2）4OH-4e=O22H2O(2 分)D（2 分）阴极 H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大（3 分）（共 7 分）