2023年江苏省淮安市淮阴区中考化学一模试卷解析版.docx

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1、A. 用扇子扇煤炉，越扇越旺-供给燃烧所需的足够氧气B. 木材着火用水泼灭-降低了可燃物的着火点2023 年江苏省淮安市淮阴区中考化学一模试卷C. 扑灭森林火灾开拓隔离带-去除和隔离可燃物D. 酒精滴到试验台上着火，用湿布掩盖-隔氧又降温第 6 页，共 8 页一、单项选择题本大题共 10 小题，共 20.0 分8. 过氧化钠Na2O2可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反响后的生成物为1. 以下物质放置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量变大的是A. Na2CO3和H2B. Na2O和O2C. NaOH 和O2D. Na2CO3和O2A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 烧碱D. 食盐2. 某同

2、学按教材中的家庭小试验自制汽水。为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想购置一种商品来产生9. 在氯化钠固体中参加以下物质后，既能溶化冰雪、又能作为复合肥料的是A. MgCl2B. KNO3C. NH4NO3D. Ca(H2PO4)2选项试验目的试验方案A除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤B除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸C鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，分别滴加酚酞溶液制冷效果，他应当买的是10. 以下试验方案设计合理的是A. 食盐B. 纯碱C. 生石灰D. 硝酸铵3. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同

3、的位置表示着不同的含义。以下化学符号中数字“2”表示的意义正确的选项是A. Mg2+：一个镁离子带 2 个单位正电荷C. 2H：2 个氢元素B. CO2：二氧化碳气体中含有 2 个氧原子D. C+a2 O：氧化钙的化合价为+2价4. 化学试验中常用到木条或火柴梗，以下试验方案或操作不能到达目的是A. 用带火星的木条检验氧气B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C. 用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性D. 把火柴梗快速平放入蜡烛火焰中，约1 秒后取出，比较火焰各层温度A. AB. BC. CD. D二、填空题本大题共 5 小题，共 17.0 分11. 氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄消石灰水。1

4、氢氧化钙的化学式为。5. 一些食物的近似pH 如下：2氢氧化钙中阳离子的符号为。食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH3.54.5 2.93.3 6.3-6.6 7.68.0以下说法正确的选项是A. 鸡蛋清和牛奶显碱性C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱6. 人类将来最抱负的能源是B. 要补充维生素可以多吃鸡蛋清D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁3写出氢氧化钙溶液的一种用途。12. A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如下图。1P 点的含义是。（2） t3时，100g 的物质A 放入 100g 水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为。（3） 将接近饱和的C 溶液变为饱和溶液，在不转变溶液质量的前

5、提下可行的是。（4） 假设将A 物质从A 和少量B 的混合溶液中分别出来，宜承受的方法是。13. 请从锌、盐酸、碳酸钙中选出适当的物质，按以下要求写出有关反响的化学方程式：A. 煤B. 石油C. 自然气D. 氢气7. 以下有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的选项是（1） 生成气体的置换反响。（2） 生成两种氧化物的分解反响。14. 铁是目前世界上使用最多的金属。（1） 生疏铁：从宏观看，铁由组成；从微观看，铁由构成。（2） 试验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是，放热。该反响的化学方程式是。（3） 工业上：用一氧化碳和赤铁矿主要成分是Fe2O3 炼铁的化学方程式是。Ccdab Ddcba18. 室温

6、下，将稀盐酸渐渐滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随参加盐酸的质量而变化的曲线如图：1由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反响是。填“吸热”“放315. 如图，向肯定量AgNO溶液中参加铜和锌的混合粉末，充分反响后过滤，得到溶液甲和固体乙。热”或“无热量变化”反响。（2） 在A 处溶液中参加酚酞，溶液呈色。3A 到B 发生的化学反响方程式为。4B 到C 的过程中溶液的pH 渐渐填“增大”、“减小”或“无变化”。5B 到C 的过程中温度降低的缘由为。（1） 假设溶液甲显蓝色，则溶液中的溶质肯定有填化学式。写出溶液显蓝色的缘由。用化学方程式表示（2） 假设向固体乙

7、中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体乙的成分为。三、计算题本大题共 1 小题，共 6.0 分16. 小明同学在某化工厂进展社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取20g 固体样品，全部溶于80g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，如下图的曲线关系。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（1） 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。（2） 样品中氯化钠的质量分数是多少？四、探究题本大题共 3 小题，共 17.0 分17. 某校化学兴趣小组的同学，运用如图1 所示的装置制取气体。请答复以下问题

8、。（1） 写出标号仪器名称：。（2） 请写出选用B 装置制取氧气的化学反响原理：。（3） 假设制取二氧化碳选用装置C 其优点是。（4） 假设用图2 所示装置收集CO2，要测量生成的CO2 气体的体积，其中在水面上放一层植物油其目的是。植物油上方原有的空气对试验结果填“有”或“无”明显影响。（5） 为了得到纯洁、枯燥的CO2 除杂装置的导管按气流方向连接的挨次是如图 3饱和 NaHCO3 溶液可吸取HCl 气体，不吸取CO2 气体Aabcd Bbacd19. 探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反响，争论小组进展如下两个试验：（1） 【试验 1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。反响至 5

9、s 生成气体的速率：碳酸氢钠碳酸钠选填“”，“”，“=”。【试验 2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。现象为：试管甲中的溶液开头时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸马上产生大量气泡，浅红色渐渐消逝。试管乙中的溶液开头时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色渐渐变为浅红色后，连续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色渐渐消逝。（2） 【反思 1】在【试验 2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开头没有大量气泡产生？争论小组查阅资料，绘制出微观示意图。碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反响的化学方程式为、。一样浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠选填“”，“”，“=”

10、。假设定量比较碳酸氢钠和碳酸钠酸碱性强弱，则需测定它们的pH 值，所用到的玻璃仪器是， 其作用为。1.【答案】C【解析】答案和解析3.【答案】A【解析】解：A、标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子解：A、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体而使溶液质量削减，故错误。B、浓硫酸具有吸水性能在空气中吸取水分，质量增加，但不是化学变化，故错误。 C、烧碱在空气中潮解，并与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠，故正确。D、食盐在空气中质量几乎不变化，也不会发生化学变化，故错误。 应选：C。带有两个单位的正电荷，应选项说法正确。B、标在化学式中元素右下

11、角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2 中的“2”表示 1 个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子，应选项说法错误。C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H 中的“2”表示氢原子的个数为 2，应选项说法错误。此题是对物质在空气中的变化的考察，解题的关键是对物质在空气中的变化过程的了解与掌 握，属根底性学问考察题2.【答案】D的化合价为+2 价，应选项说法错误。应选：A。A、标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数。【解析】B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。能在空气中发生化学变化即是与空气中的某些成分发生化学反响，并且质量变大D、标在元素符号正上方

12、的数字表示该元素化合价的数值，O 中的“2”表示氧化钙中钙元素解：A、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故错误；B、纯碱溶于水后，溶液的温度不变，故错误； C、生石灰和水反响放出大量的热，故错误；D、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故正确。 应选：D。物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中集中的过程，这一过程需吸热，构成物质的 微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，假设吸热大于放热则溶于水表现为吸热， 假设吸热小于放热则溶于水表现为放热，假设吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵。此题主要考察了常见物质溶

13、于水后吸热、放热现象，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热 和放热的常见物质。C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。此题难度不大，主要考察了元素符号不同位置的数字表示的意义，把握标在元素符号不同位置 的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。4. 【答案】B【解析】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，因此可以用用带火星的木条检验氧气，该选项能够到达实 验目的；B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，因此不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，该选项不能到达试验目的；C、用木条蘸少量浓硫酸时，木条变黑，说明浓硫酸具有腐蚀性，该选项能够到达试验目的；

14、D、把火柴梗快速平放入蜡烛火焰中，约 1 秒后取出，外焰碳化程度最明显，说明外焰温度最高， 焰心碳化程度最不明显，说明焰心温度最低，该选项能够到达试验目的。应选：B。A、氧气能使带火星的木条复燃；B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧； C、浓硫酸具有腐蚀性、强氧化性；D、温度越高，火柴梗碳化程度越明显。合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计实 验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。5. 【答案】D【解析】解：A、鸡蛋清的pH 为 7.68.0，大于7，显碱性；牛奶的 pH 为 6.36.6，小于7，显酸性；应选项说法错误。B、鸡蛋清的主要成分是蛋

15、白质，应选项说法错误。C、苹果汁的 pH 为 2.93.3，葡萄汁的 pH 为 3.54.5，均小于 7，均显酸性；但苹果汁的 pH 最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，应选项说法错误。D、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；葡萄汁和苹果汁的 pH 都小于 7，都显酸性，胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，应选项说法正确。应选：D。当溶液的pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进展分析推断即可。此题难度不大，把握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系

16、是正确解题的关键，要留意当溶液的 pH 小于 7 时，pH 越小，酸性越强。6. 【答案】D【解析】解：将来最抱负的能源是清洁的氢能源。由于氢气可以通过水分解而得到。燃烧生成的水不污 染环境。应选：D。可以依据燃料是否易得和燃料的性质及其生成物的性质方面进展分析、推断，从而得出正确的结论此题主要考察了一些能源的性质和环境污染等方面的内容7. 【答案】B【解析】解：燃烧有三个同时必备的条件：可燃物、氧气或空气、温度到达可燃物的着火点，破坏燃烧的三个条件之一，就能到达灭火的目的，因而灭火的原理有三个：去除可燃物、隔绝氧气或空气、 使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可；加快物质燃烧的方法是：

17、增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气的浓度。A、用扇子扇煤炉，越扇越旺是由于扇扇子供给燃烧所需的足够氧气，故 A 解释正确；B、着火点一般是固定不变的，用水扑灭火是由于降低可燃物的温度到着火点以下，所以 B 解释错误；C、开挖隔离带，可去除可燃物或把可燃物与其它可燃物隔离，所以 C 解释正确；D、酒精滴到试验台上着火，用湿布掩盖可以灭火是由于隔绝了氧气或空气，并且降了温，所以 D 解释正确。应选：B。可燃物燃烧时的条件是：可燃物与氧气接触并且温度到达可燃物的着火点；灭火的原理是：隔绝可燃物或降低温度到可燃物的着火点以下或者隔绝氧气加快物质燃烧的方法是：增大可燃 物与氧气的接触面积；增大氧气的浓

18、度燃烧是人类最早利用的反响，燃烧在为人带来热量效劳于人类的同时也会为人类带来灾难，燃烧的条件和灭火的方法，为人类供给了安全利用燃烧反响的保障，是中考的热点题目之一8. 【答案】D【解析】解：在常温下，过氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；应选：D。在常温下，过氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气。 知道反响物和产物是解题关键。9. 【答案】B【解析】解：A、MgCl2 中不含有氮、磷、钾元素，不属于复合肥料，应选项错误。B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；硝酸钾溶于水形成溶液的凝固点降低，可用于解：A、参加过量氢氧化钙除去碳酸

19、钠后，带入的杂质氢氧化钙，该选项设计不合理；B、稀盐酸能和氧化钙反响生成氯化钙和水，该选项设计不合理；C、氯化铵能和氢氧化钙反响生成有刺激性气味的气体，硝酸钾不能和氢氧化钙反响，该选项 设计合理；D、取样，分别滴加酚酞溶液，都无明显现象，该选项设计不合理。应选：C。氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；稀盐酸和氧化钙反响生成氯化钙和水，和碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳； 氨根离子能和氢氧根离子结合生成有刺激性气味的气体氨气；显中性和显酸性溶液都不能使酚酞试液变色。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断， 从而得出正确的结论。溶化冰雪，应选项

20、正确。11.【答案】CaOH2【解析】Ca2+检验二氧化碳C、NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，应选项错误。D、CaH2PO42 中含有磷元素，属于磷肥，应选项错误。应选：B。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时 含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。此题主要考察化肥的分类方面的学问，确定化肥中养分元素的种类、化肥的分类方法是正确解 答此类题的关键。10.【答案】C【解析】解：1氢氧化钙中钙元素的化合价为+2，氢氧根的根价为-1，其化学式为 CaOH2，故填：CaOH2。（2） 氢氧化钙中阳离子是钙离子，故填：Ca2+。（3

21、） 氢氧化钙溶液可以用于检验二氧化碳，故填：检验二氧化碳。此题考察化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能依据 物质化学式的书写规章正确书写物质的化学式，才能娴熟准确的解答此类题目。此题主要考察学生对化学用语的书写和理解力量，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又 考察了学生对化学符号的书写，考察全面，留意根底，题目难度较易。解：1P 点的含义是：t2时，A 和B 的溶解度一样且为 40g；故答案为：t2时，A 和B 的溶解度一样且为 40g；（2） t3时，100g 的物质 A 放

22、入 100g 水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数=依据反响物、生成物、反响条件及其质量守恒定律可以书写反响的化学方程式。书写化学方程式要留意四步：一是反响物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律， 即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。体 3Fe+2O 点燃Fe O3CO+Fe O 高温2Fe+3CO（3） 将接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液，在不转变溶液质量的前提下可行的是升温至饱和，因为 C 的溶解度随温度的上升而削减；故答案为：升温至饱和；（4） 假设将 A 物质从 A 和少量 B 的混合溶液中分别出来，宜承受的方法是：降温结晶，由于 A 的溶解度受温度的影响

23、变化比 B 大；故答案为：降温结晶；依据题目信息和溶解度曲线可知：A、B 两种固体物质的溶解度，都是随温度上升而增大，而C234232【解析】解：1从宏观上看，铁是由铁元素组成的，从微观上看，铁是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；（2） 细铁丝在氧气中能够猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；铁与氧气反响生（3） 将接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液，在不转变溶液质量的前提下可行的是升温至饱和；（4） 假设将 A 物质从 A 和少量 B 的混合溶液中分别出来，宜承受的方法是：降温结晶。本考点考察了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考察了有关溶 液和溶质质量分

24、数的计算，有关的计算要准确，本考点主要消灭在选择题和填空题中。13.【答案】Zn+2HCl=ZnCl +H CaCO 高温CaO+CO 2Fe+3CO2。（1） 依据物质的组成以及构造来分析；（2） 依据铁丝在氧气中燃烧的现象以及化学反响的原理来分析；（3） 依据化学反响的原理来分析解答。此题考察了铁的组成与构造、化学性质以及炼铁的原理，难度不大。【解析】223215. 【答案】CuNO ZnNO 2AgNO +Cu=CuNO +AgAg、Cu、Zn解：1锌和稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，是置换反响，反响的化学方程式为：【解析】3232332Zn+2HClZnCl2+H2。故填：Zn+2HClZ

25、nCl2+H2。解：锌比铜活泼，铜比银活泼，向肯定量 AgNO3 溶液中参加铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反响生成硝酸锌和银，当锌完全反响后，铜再和硝酸银反响生成硝酸铜和银，所以；故答案为：44.4%；14.【答案】铁元素 铁原子 猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固2高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反响的化学方程式为：CaCO31假设溶液甲显蓝色，说明锌完全反响，铜和硝酸银反响生成了硝酸铜和银，则溶液中的溶质12.【答案】t 时，A 和B 的溶解度一样且为 40g244.4%升温至饱和 降温结晶【解析】故填：CaCO3CaO+CO2。的溶解度随温度的上升而削减；1P 点的含义是：t2

26、时，A 和 B 的溶解度一样且为 40g；成四氧化三铁；故填：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4；2有关的计算要准确；3在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3CaO+CO2。肯定有反响生成的 ZnNO32、CuNO32；溶液显蓝色，是由于铜和硝酸银反响生成了硝酸铜和银，反响的化学方程式为：Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag。2假设向固体乙中滴加稀硫酸，有气泡产生，固体乙中含有锌，锌过量，铜没有参与反响，则固 体乙的成分为 Ag、Cu、Zn。故答案为：1CuNO32 ZnNO32 ；2AgNO3+CuCuNO32+Ag；2Ag

27、、Cu、Zn。依据锌比铜活泼，铜比银活泼，向肯定量 AgNO3 溶液中参加铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反响生成硝酸锌和银，当锌完全反响后，铜再和硝酸银反响生成硝酸铜和银进展分析。要会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不 会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。16. 【答案】100【解析】解：由图可知，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 100g，且生成的碳酸钙的质量为 10g。设样品中氯化钠的质量分数为 x。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 11110020g1-x10

28、g依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，其次要使用正确的数据，第三计算过程 要完整。222217. 【答案】试管 2H O MnO22H O+O 掌握反响的发生与停顿 使二氧化碳与水隔离 无 C【解析】解：1试管是常用的反响容器，故答案为：试管；（2） 假设用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生 成水和氧气，要留意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2；（3） 装置 C 的优点是：掌握反响的发生与停顿；故答案为：掌握反响的发生与停顿；（4） 在水面上放一层植物油其目的是：使二氧化碳与水隔离；植物油上方原有的空气对试验结果无明显影响，由于排开水的体

29、积就是二氧化碳的体积；故答案为：使二氧化碳与水隔离；无；（5） 为了得到纯洁、枯燥的 CO2 除杂装置的导管按气流方向连接的挨次是：cdab，由于要先除杂质后枯燥，并且都是进步短出；故答案为：C；（1） 试管是常用的反响容器；（2） 制取装置包括加热和不需加热两种，假设用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，假设用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用 向上排空气法和排水法收集。（3） 试验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反响生=成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此x=

30、44.5%答：（1） 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 100g。（2） 样品中氯化钠的质量分数是 44.5%。由图可知，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 100g，且生成的碳酸钙的质量为 10g，依据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算样品中氯化钠的质量分数。只能用向上排空气法收集。（4） 在水面上放一层植物油其目的是：使二氧化碳与水隔离；植物油上方原有的空气对试验结 果无明显影响；（5） 为了得到纯洁、枯燥的 CO2 除杂装置的导管按气流方向连接的挨次是：cdab。本考点主要考察了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选

31、择，同时也考察了化学方程式 的书写、气体的枯燥和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之 一，主要消灭在试验题中。218. 【答案】放热 红 HCl+NaOH=NaCl+H O减小 完全反响后不再放热，并且发生热传递NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2甲试管中溶液开头显浅红色乙试管中溶液开头显红色，证明碳酸氢钠的碱性比碳酸钠弱测定 PH 的方法取一片 PH 试纸放在外表皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在【解析】解：1由如图可知，反响过程中温度上升，说明盐酸与氢氧化钠溶液中

32、和反响是放热反响。2A 处氢氧化钠溶液显碱性，溶液中参加酚酞，溶液呈红色。3A 到 B 过程中，氢氧化钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水，发生的化学反响方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O。4B 到 C 的过程中，随着盐酸的滴加，酸性增加，溶液的 pH 渐渐减小。5B 到 C 的过程中温度降低的缘由：完全反响后不再放热，并且发生热传递。故填：放热；红；HCl+NaOHNaCl+H2O；减小；完全反响后不再放热，并且发生热传递。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反响生成氯化钠和水。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断， 从而得出正确的结

33、论。19. 【答案】 Na CO +HCl=NaHCO +NaClNaHCO +HCl=NaCl+H O+CO 玻璃棒或胶头滴PH 试纸上，变色后与标准比色卡比照，读出溶液的 PH 值。故所用玻璃仪器为玻璃棒或胶头滴管，其作用为蘸取待测试液此题考察盐的化学性质，考察碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反响的微观过程233管 蘸取待测试液【解析】322.12Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；玻璃棒或胶头滴管蘸取待测试液【试验1】1由图1 反响至5s时，锥形瓶甲上气球比锥形瓶乙上气球大，故锥形瓶甲中碳酸氢钠产生气体速率比锥形瓶乙中碳酸钠产生气体速率大【试验 2】2从微观示意图中观看到碳酸根与氢离子结合先生成碳酸氢根，碳酸氢根与氢离子结合生成二氧化碳和水，故发生的反响依次为 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、