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1、高中化学推断题解题技巧篇一：中学化学推断题-答题技巧讲解 中学化学推断题-答题技巧讲解 高考化学推断题包括试验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维实力和学问网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，学问网络清楚，对化学的全部学问点(如元素、化合物的性质)了如指掌。 一、找到突破口进行联想：推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在驾驭化学学问概念点上，要留意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程
2、中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要留意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时，应主动联想教材中的相关学问，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；其次种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，协作推断。可以说化学推断题没有捷径可谈，它须要考生在训练中总结阅历、找寻规律，发觉不足后再回来课本，再进行训练，螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。 一、无
3、机推断题 无机推断题既能考查元素及其化合物学问的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、推断等方面的实力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物学问的最佳题型之一。 无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：快速阅读产生印象找寻突破口留意联系大胆假设全面分析（正推和逆推）验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。因此首先应娴熟驾驭各种常见元素
4、及其常见化合物之间相互转化的基础学问，并能够形成网络，其次就是要擅长抓住题目的突破口。 1、无机物学问网络： 1）重要的金属及其化合物： 2）重要的非金属及其化合物： 2、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特别的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特别的反应类型或者物质之间的转化关系。 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物学问、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查学问面广、思维容量大、题型多变、实力要求高
5、、推理严密，既能检查学生驾驭元素化合物的学问量及娴熟程度，又能考查学生的逻辑思维实力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在肯定范围内，依据题目给出的试验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确推断。解题关键：审明题意，明确范围，留意题目所给的限定条件；紧扣现象，正确推断；要留意数据对推断结论的影响。 2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列试验现象，进行推理推断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有
6、肯定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先快速阅读一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及学问范围等方面的整体印象，然后从题中找出特别现象或特别性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确推断。 3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：熟记元素符号，干脆导出；驾驭几种关系，列式导出；利用排布规律，逐层导出；弄清带电缘由，分析导出；抓住元素特征，综合导出；依据量的关系，计算导出。 4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是依据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或
7、逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右绽开；有时需摸索求解，最终验证。 5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表 示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较困难，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6. 给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审细致读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐藏条件。其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分
8、的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最终作全面检查，验证推论是否符合题意。 二、有机推断题 有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等学问驾驭的程度和应用水平，又能考查学生的自学实力、视察实力、综合分析实力、逻辑思维实力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求依据分子式推同分异构体，确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，
9、而有机物的分子式不能表示详细的物质，因此用语中特殊强调写出有机物质的结构简式。有机推断题所供应的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题要求干脆推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算（也告知一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，依据性质确定物质，最终写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破口，根据已知条件建立的学问结构，结合信息和相关学问进行推理、计算、解除干扰，最终做出正确推断。一般可采纳顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。 关于高考化学的学习 重视基本试验 试验是理综试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现
10、在试验题中。近几年高考试验试题具备以下特点：素材的选取呈回来课本的态势；重视学生试验和演示试验、反应原理和试验原理的考查；试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新；试题考查重点在考查学生视察实力、操作实力、分析理解实力、试验设计实力等；出现了开放性试题；试题设置渗透或含有学科间综合内容（如与压强相关的气压装置）；试验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中。 针对以上特点，应努力做到：弄清试验原理、目的、要求、步骤和留意事项等试验基础学问并能做到举一反三；只有创设试验情境，置身于做试验的情境中才能做好试验题，否则可能就答不对或答不准；培育试验设计实力和试验创新实力以适应开放性试题。遇到新的试
11、验情境时，要学会联想到已学过的试验原理和方法，将其合 理地迁移到新情境中去解决新的试验题。 落实 反思 总结 所谓反思，就是从一个新的角度，多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、分析和思索，从而深化对问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探究一般规律，沟通学问间的相互联系，促进学问的同化和迁移，并进而产生新的发觉。 1.一门学问的基础就是概念的积累。 中学化学所涉及的概念和原理约有220多个，基本概念和原理不过关，后面的复习就会障碍重重。因此对众多的学问点，要细致比较，仔细琢磨。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素养量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量等等，通
12、过对课本中很多相像、相关、相对、相依概念、性质、试验等内容的反思，明确其共性，认清差异。 2.养成在解题后再思索的习惯。 每次解完题后要回顾解题过程，谛视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。对典型习题、代表性习题更要多下工夫，不仅要一题一得，更要一题多得，既能使学问得到不断的弥补、完善，又能举一反三，从方法上领悟解题过程中的审题、破题、答题的方式和奇妙。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，驾驭化学学问及其运用的内存规律和联系。 3.刚好归纳总结。 每个单元或章节结束后，要反思其主要探讨了哪些问题？重点是什么？用了哪些方法？与以前的学
13、问有哪些联系？通过反思融会同类学问，使普遍的学问规律化，零碎的学问系统化。例如：对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素单质氧化物（氢化物）存在”为线索；学习详细的单质、化合物时既可以以“结构性质用途制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物学问形成一个完整的学问网络。有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟识了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍生关系及相互转化；理解了同分异构体，就会感觉到有机物种类的繁多。通过多种途径、循环往复的联想，加深记忆，有助于思维发散实力的培育。4.仔细做好考后分析。 每次考
14、试结束后要回头看一看，停下来想一想，自己学问和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药。 常用的纠错方式：一种是在试卷或参考书上给错题做标记，在旁边写上评析。其次种方式是特地备错题笔记本，将自己感受最深的解题错误摘录其上，并且寻根求源以防再错。第三种方式是把纠错还原到课本上，在课本学问点相应处，用不同字符标出纠错点，标出该点纠错题目位置、出处、错因及简易分析等内容。 篇二：初中化学推断题解题思路及方法 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其改变，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特
15、别物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使潮湿pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些改变的推断： 白色沉淀且
16、不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4 2NaOH = Cu(OH)2 2NaCl 红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO； 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、 解试验题：看清题目要求是
17、什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、试验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质汲取杂质或跟杂质反应，但不能汲取或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸碱
18、 （2）写出图中反应和的化学方程式： （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 是。 图1 4：图4中A、B、C、D、E、F、G、H分别 代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑 色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红 棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体， 图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）写出下列两种物质的化学式： E_， X_。 高温 碱 图4 （2）写出下列反应的化学方程式： D C的反应：_。 C D的反应：_。 F与H的反应：_。 G与Y的反应：_。 图5 5已知AG七种物质都是初中化学课本
19、中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如图5所示）。 （1）请写出物质A的化学式 上述蓝色溶液中的溶质有、 （2）在反应中属于化合反应的是（填序号）。 （3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类做出宏大贡献的改变。请举出其中一例，用化学方程式表示 6. AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图6所示。A是自然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： 图6 (1)A的化学式为 (2)反应的基本反应类型是； (3)反应的化学方程式为； 反应的化学方程式为。 图 7 7 A由四种单质组成，已知：合金A中不含
20、K、Ca、Na；气体B可燃；气体G为人 体新陈代谢的主要产物合金之一，请据图7回答以下问题： （1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ； （2）写出反应的化学方程式： ； （3）写出反应的化学方程 式： 。 9.物质AF都是初中化学中的常见物质，它们有如图9所示的转化关 系。回答下列问题： （1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式 为：B 、D 写出下列反应化学方程式：图9 A+B： （2）若E为一种盐，F为一种碱，则A、C的化学式可能是 、 或者 、 ； 对应你上面的推断，写出下列反应化学方程式 B+C： 12. 在下面关系图中，A、B、C、D是初中
21、化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时肯定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，J是赤铁矿的主要成分。 （1）写出化学式：甲 ，丁 ，GE ，； （2）写出H与J反应的化学方程式：； （3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末， 溶液渐渐变成浅绿色，写出有关改变的化学方程式： 16已知AI为初中化学常见的九种物质，且都含有相同的一种元素。右图为这些物质间图12 的关系，其中“”代表两种物质之间能够发生化学反应，“”代表两种物质之间可以转化。H中原子个数比为1：2：2。依据你的推断，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式
22、： 、； (2)写出反应、的化学方程式: (06南昌)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为 金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。 请回答： (1)反应的基本反应类型是； (2)C的化学式为 (3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式 (4)右图转化中产生无色气体E的缘由是: 叙述式推断题 1. 有一包白色粉末，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾中的几种物质组成。做下列试验，视察到的现象是： （1）将此固体粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。 （2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。 （3）滤出（2）中的
23、沉淀，向滤液中滴加AgNO3溶液，又有白色沉淀生成。 依据以上现象推断：该粉末中肯定含有 ，肯定不含有 ，可能含有 。 3现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、 C、D。每次取少量溶液两两混合，所视察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为： A ；B ；C ；D 写出上述试验过程的有关反应方程式： A+B ，C+D。 （二）、试验留意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫
24、酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质试验时，在 通风厨中进行；并要留意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液汲取。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要留意熄灯依次。 （四）、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并
25、且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 （五）、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO
26、4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 篇三：中学化学试验推理题答题技巧 中学化学试验推理题答题技巧 一、无机推断题 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物学问、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查学问面广、思维容量大、题型多变、实力要求高、推理严密，既能检查学生驾驭元素化合物的学问量及娴熟程度，又能考查学生的逻辑思维实力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1. 限定范围推第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页