《2023年届高考化学一轮专题强化练习题——物质结构与性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年届高考化学一轮专题强化练习题——物质结构与性质.docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 届高考化学一轮专题 强化练习题物质构造与性质12023河北邢台模拟推测一种无机纳米晶体材料，仅由铯、铅、溴三种元素构成，在太阳能电池方向有巨大应用前景。答复以下问题：(1) 基态Br 原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图外形为。Pb 属于区元素。(2) Na、Cs 位于同主族， Na、Cs 元素的第一电离能分别为I1(Na)=496kJ mol-1 、I1(Cs)=375.7kJ mol-1 。I (Cs)、=或)。(4) 锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石构造相像，但灰锡不如金刚石稳定， 其缘由是。(5) 硒化锌晶胞构造如下图，其晶胞参数为a pm。
2、相邻Zn2+的 Se2-与之间的距离为pm。原子坐标：A 点为(0，0，0)， B 点为(1，1，1) ，则C 点原子坐标为。假设硒化锌晶体的密度为 gcm-3，则阿伏加德罗常数 NA=(用含a、 的计算式表示)。82023吉林延边一模铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。答复以下问题：(1) 铜锰氧化物(CuMn2O4 能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。基态Cu 原子的M 层电子排布式为。CO 和 N2 互为等电子体。标准状况下V L CO 分子中 键数目为。(2) 钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。钙在元素周期表中位于 (填“s”、“p”、
3、“d”或“ds“) 区。一种钙铜合金的构造如图(可看作是由、两种原子层交替积存排列而形成的)。该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为 。(3) 硫酸铜稀溶液呈蓝色，推断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有(填英文字母)。A配位键B金属键C离子键D氢键E范德华力(4) Cu2O 的熔点为 1235，Cu2S 的熔点为 1130，Cu2O 熔点较高的缘由是。(5) Cu2+可形成Cu(X)22+，其中X 代表CH3-HN-CH2-CH2-NH2。则 1 mol Cu(X)22+微粒中VSEPR 模型为四周体的非金属原子共有mol。(6) 一种含有Fe、Cu、S 三种元素的矿物的晶胞(如下图)，属于四方晶系
4、(晶胞底面为正方形)，则该化合物的化学式为 ；假设晶胞的底面边长为a nm，晶体的密度为p gcm-3，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶胞的高为 nm。92023四川成都外国语学校二模镍铜合金是由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能，耐腐蚀性好，耐磨性好，简洁加工，无磁性，是制造电子管较好的构造材 料。请答复以下问题：(1) 基态Cu 原子的空间运动状态有种。(2) 元素Cu 与Ni 的其次电离能分别为 1959kJ mol-1、1753kJmol-1，I2(Ni)”“”或“=”)。11(3) NH 能与Cu 2+ 形成较稳定的Cu (NH ) 2+
5、 ，而NF 却不能形成这样的配离子，其缘由为 。33 43(4) H O 中的键角小于和H2O+ 中的键角，依据价电子互斥理论，缘由为。3(5) AlP晶体的熔点为 2023，其晶胞构造如图乙所示： AlP的晶体类型为；晶胞中Al 原子空间积存方式为。 AlP晶体中配位键与一般共价键数目之比为。晶体中铝和磷原子半径分别为anm 和 bnm，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 (写出计算式即可)。192023辽宁东北育才学校三模A、M、B、C、D、E、F、N、G、H 是前 4 周期常见元素，原子序数依次增大。A 原子是周期表中半径最小的原子；B 的基态原子最外层有 3 个未成对电子；C 原子
6、的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子相反；D 的价层电子排布式为ns1，E 和C 形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物；G 的+3 价离子的 3d 轨道为半布满状态，H 元素的原子M 层全布满且只有一个单电子。(1)D、C、E 分别形成的简洁离子的半径由大到小挨次为(填离子符号)(2) F 同周期元素中，第一电离能最大的是(写元素符号)。(3) H 与 F 形成的一种化合物的立方晶胞如下图。该化合物的化学式为，H 位于F 围成的空隙中。假设该化合物密度为 4.4 gcm-3，则最近的F 和 H 之间的距离为pm。(阿伏伽德罗常数NA) (4)G(MC)5 常温下是一种浅黄色液体
7、，熔点-20，不溶于水、易溶于苯。1 mol G(MC)5 中所含 键的数目为NA。G(MC)5 分子的构造可能为以下图中的(填“甲”或“乙”)。(5)由 M、B、G、N 元素形成的一种蓝色晶体，其晶体构造如图丙所示(图中 N+未画出)。该蓝色晶体的化学式为。202023山东济南模拟推测GaN 是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。ABCD(1) 基态Ga 的核外电子排布为Ar3d10 4s2 4p1 ，转化为以下激发态时所需能量最少的是 。4(2) 与镓同主族的B 具有缺电子性，硼氢化钠(NaBH )是有机合成中重要的复原剂，其阴离子BH - 的立体构4型为。另一种含硼的阴离子B
8、O45 。(OH)42- 的构造如下图，其中B 原子的杂化方式为(3) GaN、GaP、GaAs 熔融状态均不导电，据此推断它们是。(填“共价”或“离子”)化合物。它们物质GaNGaPGaAs熔点/170014801238的晶体构造与金刚石相像，其熔点如下表所示，试分析 GaN、GaP、GaAs 熔点依次降低的缘由。(4) GaAs 的晶胞构造如图甲所示，将Mn 掺杂到GaAs 的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。图甲中，GaAs 的相对分子质量为M，晶体密度为g cm-3 ，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga 原子间距离为nm(列出计算式)。图乙中，a、b 的分数坐标
9、分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c 点 Mn 的分数坐标为。掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、AS 的原子个数比为。1(1)纺锤形或哑铃形p参考答案：(2) Na 和 Cs 同主族，Cs 电子层多，原子半径大，易失电子(3) PbF2 为离子晶体，溶化时抑制离子键；PbBr2 为分子晶体，溶化时抑制分子间作用力4640(4) CsPbBr3N (a 10-7 )3A2(1)Cu(2)CS2、BeF2、BeCl2 等纺锤体形或者哑铃形(5) 离子晶体易溶于水发生相变Br-Cd2+局部替换晶格中的铅离子之后，使得晶格畸变应力减小， CdBr2 中的溴离子填充溴空位缺陷，使得晶体更加稳定。(3
10、)22 64160(4)4d( 433a? 10-10 )33(1)3d14S2+3 价(2)8离子键和共价键乙醇6(3)sp1更短80.274(1)(2) CS2 是非极性分子，H2O 是极性分子，依据相像相溶原理，P4 是非极性分子，易溶于 CS2，难溶于水c(3) PO 3- 4正四周体(4) 磷化铝和磷化铟属于共价晶体，由于Al、In 为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数渐渐增加，原子半径AlIn，共价键键长Al-PHC；24 (91 + 32)23NA(5)8；。7(1)3d74s2 (2)BCE(3)(4) Sn 与C 同主族，Sn 原子半径大，Sn-Sn 键的键长长，键
11、能小，故灰锡不如金刚石稳定3(5) a4 13 3 , 4 4 4 4 144()3 a 10-108(1)3s23p63d10VNA11.2(2)s5：1(3)BC(4)两者都是离子晶体，且阴阳离子电荷数都一样，但r(O2-)r(S2-)，所以Cu2O 的晶格能大，熔点较高(5)10736(6)FeCuS2a2NA10-219(1)15(2)铜失去的是全布满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子(3)高(4) X 射线衍射试验正四周体形O 的电负性比N 的强，对孤电子对的吸引力更强，H2O 与Cu2+的配位键比NH3 与 Cu2+的配位键弱(5) sp2、sp3224 64+35.5(
12、6)a3 NAg cm-310(1)4s24p3(2) AsSeGe(3) 电负性：NP，NH3 更易结合水电离出的氢离子，促进水的电离(4)sp3 杂化(5)正四周体1611(1)67(2)4小于原子半径依次减小，得电子力量依次增加负(3)42NOCB， ，(4)( 133 )444(5)正四周体形81081021Na3A12(1)d(2)N(氮)基态氮原子 2p 轨道半布满NH321521NA232(3)12六面体k 2 hNAg/cm313(1)6p(2) V 形sp3 杂化NOCBC2 1362 3 N A(3) CaTiO310714(1)ds3d10(2) OO3(3) sp3 、
13、sp223(4) NHH O+33(5) 分子中含有的羟基和羧基能与水分子形成氢键小于4 456(6) ( a 10-7 )3 d15(1)3d104s1(2)复原ab (3)HCHO(4)N(5)d(6)该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破16(1)N H 分子中连接N 原子的H 原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼24(CHNNH)322只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，增加了位阻，导致N 无法形成氢键，沸点较N H 的低24(2) 6s2 6p2甲基供电子力量强于氢原子，(CH )3 2NH中含有两个甲基，中心N 原子负电性更大，承受质子力量更强1
14、11 M 1030(3) C， ， a22 17(1)3球形a3 NA(2)BF3、BCl3、BBr3 是组成和构造相像的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高sp2 (3)A(4)YFeO3( 1 ， 122+m， 3 )421931030abcNA18(1)+1 或-1(2) sp3正四周体形(3) F 的电负性比N大，NF 中N 受F 的吸电子作用电子云密度低，不易给出电子形成配位键；而NH中N 的33电负性比H 大，易给出孤电子对形成配位键O(4) H O 中 原子上的孤电子对数为 2， H2O+ 中O 原子上的孤电子对数为 1，前者孤电子对数多，对成键电3(子对的斥力大，键角小4 a3 +b3