2023届新高考化学一轮复习电离平衡作业.pdf

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1、电 离 平 衡 一、选 择 题（每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意）1.下 列 事 实 中，能 说 明 M O H 是 弱 碱 的 有（）mol-L 1 M O H 溶 液 可 以 使 酚 献 试 液 变 红；mol-L 1 MCI溶 液 呈 酸 性；mol-L mol-L-NaOH溶 液 弱：mol-L 1 mol-L-1 HCI溶 液 恰 好 完 全 反 应 A.B.C.D.2.下 列 物 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 书 写 正 确 的 是（）A.CH3C O O H=H+CH3COO-B.NaHSO4=N a+H+SOFC.H3PO4n3H+PO D.

2、NaHCO3Na+H+COF3.石 蕊 是 一 种 有 机 弱 酸，石 蕊 分 子（HZ）及 其 酸 根 离 子（Z）在 水 溶 液 中 呈 现 不 同 的 颜 色。则 z-的 颜 色 是（）A.蓝 色 B.紫 色 C.红 色 D.由 溶 液 酸 碱 性 确 定 4.关 于 25 时，体 积 相 同 的 盐 酸 与 醋 酸 两 种 溶 液，下 列 说 法 正 确 的 是（）A.若 浓 度 相 同，中 和 所 需 的 NaOH物 质 的 量 相 同 B.若 浓 度 相 同，分 别 与 镁 条 反 应 的 速 率 相 等 c.若 pH 相 等,则 C（C H 3coeT）c（Cl）D.若 pH相

3、等，分 别 与 NaOH反 应 呈 中 性 后，（CH3coeT）（C）5.已 知 弱 电 解 质 在 水 中 达 到 电 离 平 衡 状 态 时，已 电 离 的 电 解 质 分 子 数 占 原 有 电 解 质 分 子 总 数 的 百 分 率，称 为 电 离 度。在 相 同 温 度 时 100 mL mol-L 1醋 酸 溶 液 与 10 mLmoLL/i醋 酸 溶 液 相 比 较，下 列 数 值 前 者 大 于 后 者 的 是（）A.中 和 时 所 需 NaOH的 量 B.电 离 度 C.H 的 物 质 的 量 浓 度 D.CH3coOH的 物 质 的 量 6.下 列 事 实 一 定 能 说

4、 明 H A 是 弱 酸 的 是（）A.常 温 下，NaA溶 液 的 pH 大 于 7B.H A 能 与 Na2cCh溶 液 反 应，产 生 CC）2气 体 C.1 mol-L-1 H A 的 水 溶 液 能 使 紫 色 石 蕊 溶 液 变 红D.用 H A 溶 液 做 导 电 性 实 验，灯 光 很 暗 7.下 列 说 法 正 确 的 是()A.moLL-i的 CH3co0H溶 液，加 水 稀 释，则；:黑 琵;；)一 减 小 B.molL 的 CH3co0H溶 液，升 高 温 度，(CH3co0H)不 变，但 醋 酸 的 电 离 程 度 增 大 C.moLL-的 H A 溶 液 的 pH

5、为 4,则 H A 为 弱 电 解 质 D.C E C O O H 的 浓 度 越 大，CH3co0H的 电 离 程 度 越 大 8.电 离 度 是 描 述 弱 电 解 质 电 离 程 度 的 物 理 量，电 离 度=导 电 能 力 己 电 离 的 电 解 质 的 物 质 的 量、，工”T,“+、_，原 来 总 的 物 质 的 量 Xl%。玩 取 20 mL c(H)-lX10,mol L 的 CH3coOH溶 液，加 入 mol-L 1的 氨 水，测 得：溶 液 导 电 能 力 的 变 化 如 图 所 示，则 加 入 氨 水 前 CH3co0H的 电 5 10 1 5氨 水 的 体 积/mL

6、离 度 为()A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%二、选 择 题(每 小 题 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意)9.氢 氟 酸(HCN)是 一 种 弱 酸，在 水 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡：HCN J=I H+C N,常 温 下 电 离 常 数 为 Ka。下 列 说 法 正 确 的 是()A.mol L-1 HCN 溶 液 的 pHlB.增 大 HCN 溶 液 浓 度，其 电 离 程 度 减 小 C.升 高 H C N 溶 液 温 度，平 衡 正 向 移 动 D.加 入 少 量 NaOH溶 液，会 使 及 增 大 10.25 时，相 同 pH 的 两 种 一 元

7、 弱 酸 H A 与 H B 溶 液 分 别 加 水 pHt稀 释，溶 液 p H 随 溶 液 体 积 变 化 的 曲 线 如 图 所 示。下 列 说 法 正 确 的 是()U r HBA.同 浓 度 的 NaA与 NaB溶 液 中，。(A)小 于 c(B。；_0 溶 讷 体 和 B.a点 溶 液 的 导 电 性 大 于 b 点 溶 液 的 导 电 性 C.a点 的 c(HA)大 于 b 点 的 c(HB)D.H A 的 酸 性 强 于 HB11.室 温 下，对 于 等 体 积，pH均 为 2 的 醋 酸 和 盐 酸 两 种 溶 液，下 列 叙 述 不 正 确 的 是()A.分 别 加 水 稀

8、 释 后，两 溶 液 的 pH 一 定 不 相 等 B.温 度 都 升 高 20 c 后，两 溶 液 的 pH相 等 C.分 别 加 足 量 的 锌 充 分 反 应 后，醋 酸 溶 液 产 生 的 氢 气 多 D.若 HA 表 示 HC1 或 CH3co0H 两 溶 液 中 都 有 C2(H*)=C(H、C(A)+KW12.H A 为 一 元 弱 酸，其 电 离 是 吸 热 过 程，平 衡 体 系 中 各 成 分 的 组 成 分 数 为 5,3(X)=c(X)c(HA)+c(A-)(其 中 X 为 H A 或 A、。常 温 条 件 下，3 与 pH 的 关 系 如 图 所 示，下 列 说 法

9、正 确 的 是()A.62为 H A 的 分 布 曲 线 B.H A 的 电 离 常 数 的 数 量 级 为 IOC.pH=5 时，溶 液 中 c(HA)c(A)D.若 升 高 温 度，a 点 移 动 趋 势 向 左 三、非 选 择 题 13.25 时，三 种 酸 的 电 离 平 衡 常 数 如 下 表 所 示。(l)molL i 的 CH3coOH、HC1O、H3PO3溶 液 中，c(H+)最 小 的 是 化 学 式 CH3coOH HC10H 3P。3名 称 醋 酸 次 氯 酸 亚 磷 酸 电 离 平 衡 常 数 X 10-5 X10-8A：a|X 10 3%义 10-6(2)亚 磷 酸(

10、H3Po3)为 二 元 酸，H3PO3的 电 离 方 程 式 为 NazHPCh是(填“酸 式 盐”“碱 式 盐”或“正 盐”)。(3)体 积 均 为 10 mL、c(H)均 为 ICT?mol-L 1的 醋 酸 溶 液 与 一 元 酸 H X 分 别 加 水 稀 释 至 1000 m L,稀 释 过 程 中 c(H+)的 变 化 如 图 所 示，贝 H X 的 电 离 平 衡 常 数(填“大 于”“小 于”或“等 于，下 同)醋 酸 的 电 离 平 衡 常 数，若 p H 相 等 的 两 种 酸 消 耗 等 物 质 的 量 的 NaOH,则 需 H X 和 醋 酸 体 积：HX 醋 酸。14

11、.化 学 上 把 外 加 少 量 酸、碱，而 pH基 本 不 变 的 溶 液，称 为 缓 冲 溶 液。I.现 有 25 时，mol/L的 CH3C O O H 和 CH3coONa的 缓 冲 溶 液，pH,回 答 下 列 问 题：25 时，,(CH3COOH)X 10 5,Kb为 盐 的 水 解 常 数(1)25 时，Kb(CH3co0-)=(写 表 达 式)，计 算 Kb(CH3coe)-)=(保 留 三 位 有 效 数 字)。(2)该 缓 冲 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是。(3)用 L 上 述 缓 冲 溶 液 中 滴 加 儿 滴 N a O H 稀 溶 液(忽

12、 略 溶 液 体 积 的 变 化)，反 应 后 溶 液 中 昕)mol/L(4)改 变 下 列 条 件，能 使 CH3coONa稀 溶 液 中 J：%：?,保 持 增 大 的 是。a.升 温 b.加 入 N a O H 固 体 c.稀 释 d.加 I 入 CH3coONa固 体 n.人 体 血 液 里 主 要 通 过 碳 酸 氢 盐 缓 冲 体 系 电 缺)维 持 PH 稳 定。己 知 正 常 人 体 血 液 在 正 常 体 温 时，H2c03的 一 级 电 离 常 数 跖=10,:第：聋,lg2=C 2c5)1(5)由 题 给 数 据 可 算 得 正 常 人 体 血 液 的 p H 约 为。

13、(6)当 过 量 的 酸 进 入 血 液 中 时，血 液 缓 冲 体 积 中 邑 皆 沿 的 值 将(填“变 大”，变 小”或，不 变，15.弱 电 解 质 有 许 多 如：醋 酸、碳 酸、氢 氟 酸、一 水 合 氨 等，已 知 25 时，醋 酸、碳 酸、氢 氟 酸 的 电 离 平 衡 常 数 如 表：氢 氟 酸 碳 酸 醋 酸 KaXl()r。X I。-，Q X I O-uKa X 10-5(1)25 时，p H 相 等 的 三 种 溶 液 CH3coONa溶 液、Na2cCh溶 液、NaCN溶 液，浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为。(填 序 号)(2)25 时，向 NaCN溶 液 中

14、 通 入 少 量 C02,反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)mol/L N a O H 溶 液 等 体 积 混 合，则 混 合 溶 液 中 c(H)c(O H)(填 或“=”)(4)常 温 下，mol-L 体 积 为 V L 的 氨 水 中 逐 滴 加 入 一 定 浓 度 的 盐 酸，用 p H 计 测 溶 液 的 p H 随 盐 酸 的 加 入 量 而 降 低 的 滴 定 曲 线，d 点 两 种 溶 液 恰 好 完 全 反 应。根 据 图 中 信 息 回 答 下 列 问 题：该 温 度 时 NH3-H20 的 电 离 常 数 心=。比 较 b、c、d 三 点 时 的 溶 液 中，由

15、水 电 离 出 的 c(FT)由 大 到 小 顺 序 为 o(填 字 母，下 同)滴 定 时，由 b 点 到 c 点 的 过 程 中，下 列 各 选 项 中 数 值 保 持 不 变 的。A.c(H+)-c(OH)c(4)B c(OH)c(N H 4)-c(OH)C-c(NH3 H2O)c(NH3 比 0)匕(H)D-c(NH；)电 离 平 衡 一、选 择 题(每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意)1.下 列 事 实 中，能 说 明 M O H是 弱 碱 的 有()mol-L 1 M OH溶 液 可 以 使 酚 酎 试 液 变 红；mol-L-1 M CI溶 液 呈 酸 性；mol

16、.L 1moLL iN aO H溶 液 弱：mol-L 1 mol-L HC1溶 液 恰 好 完 全 反 应 A.B.C.D.解 析：B moLL-i M OH溶 液 可 以 使 酚 酸 试 液 变 红，说 明 M O H能 电 离 出 氢 氧 根 离 子，而 不 能 说 明 M O H的 电 离 程 度，所 以 不 能 证 明 M O H是 弱 碱；m olL-i M CI溶 液 呈 酸 性，说 明 M C I为 强 酸 弱 碱 盐，则 M O H为 弱 碱；mol-L mol-L 1 NaOH溶 液 的 弱，说 明 MOH溶 液 中 离 子 浓 度 比 NaOH溶 液 中 离 子 浓 度

17、小，M OH部 分 电 离，为 弱 碱；m olL-i mol-L1 HC1溶 液 恰 好 完 全 反 应，无 论 是 强 碱 还 是 弱 碱，都 能 恰 好 完 全 反 应。2.下 列 物 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 书 写 正 确 的 是()A.CH3C O O H=H+CH3COOB.NaHSO4=N a+H+SOFC.H3PO4 K 3 H+P C)D.NaHCO3?=i N a+H*+C O f解 析：B 3C O O H是 弱 电 解 质，电 离 方 程 式 要 使 用 可 逆 符 号，CHaCOOH H+CH3coO,4=N a+H+S O/，3PO4是 三

18、元 弱 酸，其 电 离 分 步 进 行，H3PO4 H+H2PO4,H2Poi H+H P 0 r,H P O t H+P O 7,3是 强 电 解 质，电 离 方 程 式 要 用 等 号，而 且 电 离 出 的 阴 离 子 是 碳 酸 氢 根 离 子，N aH C O j=N a+H C O3,故 D 错 误。3.石 蕊 是 一 种 有 机 弱 酸，石 蕊 分 子(HZ)及 其 酸 根 离 子(Z。在 水 溶 液 中 呈 现 不 同 的 颜 色。则 z-的 颜 色 是()A.蓝 色 B.紫 色 C.红 色 D.由 溶 液 酸 碱 性 确 定 解 析：A 根 据 石 蕊 是 一 种 弱 酸 可

19、 知，石 蕊 分 子 H Z在 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡：HZ H+Z,酸 溶 液 中 滴 入 石 蕊 试 液 显 示 红 色，酸 溶 液 中 氢 离 子 浓 度 增 大，则 H Z的 电 离 平 衡 向 着 逆 向 移 动，H Z的 浓 度 增 大，溶 液 变 成 红 色，则 H Z为 红 色；碱 溶 液 中 石 蕊 试 液 显 示 蓝 色，碱 溶 液 中 氢 离 子 浓 度 减 小，z-的 浓 度 增 大，则 z-的 颜 色 应 该 为 蓝 色。4.关 于 25 时，体 积 相 同 的 盐 酸 与 醋 酸 两 种 溶 液，下 列 说 法 正 确 的 是()A.若 浓 度 相 同，

20、中 和 所 需 的 NaOH物 质 的 量 相 同 B.若 浓 度 相 同，分 别 与 镁 条 反 应 的 速 率 相 等 C.若 pH 相 等,则 以 CH3C00-)C(C)D.若 p H相 等，分 别 与 NaOH反 应 呈 中 性 后，(CH3coO)(H C 1),两 种 溶 液 分 别 与 N aO H反 应 呈 中 性 时，醋 酸 消 耗 的 氢 氧 化 钠 多，所 以 溶 液 中(CH3coO)n(C D，故 D 错 误。5.已 知 弱 电 解 质 在 水 中 达 到 电 离 平 衡 状 态 时，已 电 离 的 电 解 质 分 子 数 占 原 有 电 解 质 分 子 总 数 的

21、 百 分 率，称 为 电 离 度。在 相 同 温 度 时 100 mL mol-L-1醋 酸 溶 液 与 10 mLm o l L 醋 酸 溶 液 相 比 较，下 列 数 值 前 者 大 于 后 者 的 是()A.中 和 时 所 需 N aO H的 量 B.电 离 度 C.H+的 物 质 的 量 浓 度 D.C H 3coO H的 物 质 的 量 解 析：B 100 mL m olL一 醋 酸 溶 液 与 10 mL mol L、醋 酸 溶 液 中 醋 酸 的 物 质 的 量 相 等，因 此 中 和 时 消 耗 的 N aO H的 量 相 等，A 错 误；醋 酸 为 弱 电 解 质，溶 液 浓

22、 度 越 大，电 离 度 越 小，故 电 离 度 前 者 大 于 后 者，B 正 确；酸 的 浓 度 越 大，以 川)越 大，故 以 H+)前 者 小 于后 者，C 错 误；电 离 度 前 者 大 于 后 者，故 溶 液 中 C H 3 co 0 H的 物 质 的 量 前 者 小 于 后 者，D 错 误。6.下 列 事 实 一 定 能 说 明 H A是 弱 酸 的 是()A.常 温 下，N aA溶 液 的 p H大 于 7B.H A能 与 Na2c。3溶 液 反 应，产 生 CCh气 体 C.1 mol-L 1 H A的 水 溶 液 能 使 紫 色 石 蕊 溶 液 变 红 D.用 H A溶 液

23、 做 导 电 性 实 验，灯 光 很 暗 解 析：A 常 温 下，N aA溶 液 的 p H大 于 7,说 明 N aA为 强 碱 弱 酸 盐，则 H A为 弱 酸，A 项 正 确；H A能 与 Na2c0 3溶 液 反 应，产 生 CCh气 体，只 能 说 明 H A的 酸 性 比 碳 酸 的 强，但 不 能 说 明 H A是 弱 酸，B 项 错 误；1 m o l l-H A的 水 溶 液 能 使 紫 色 石 蕊 溶 液 变 红，只 能 说 明 H A是 酸，但 不 能 说 明 H A的 酸 性 强 弱，C 项 错 误；溶 液 的 导 电 性 与 离 子 浓 度 有 关，如 果 强 电 解

24、 质 溶 液 中 的 离 子 浓 度 很 小，灯 光 也 会 很 暗，D 项 错 误。7.下 列 说 法 正 确 的 是()A.m o l.L r的 C H 3 co 0 H溶 液，加 水 稀 释，则，黑 口:减 小 c(CHjCOOH)B.m o lL-i的 CH 3coO H溶 液，升 高 温 度，Ka(CH3coOH)不 变，但 醋 酸 的 电 离 程 度 增 大 C.m o lL-i的 H A溶 液 的 p H为 4,则 H A为 弱 电 解 质 D.C H 3 co 0 H的 浓 度 越 大，C H 3 co 0 H的 电 离 程 度 越 大 解 析：C A 项，加 水 稀 释，”(

25、CH3co0)增 大，”(CH 3co0H)减 小，故，黑 增 大；B 项，升 温，Ka增 大；D 项，弱 电 解 质 的 浓 度 越 大，电 离 程 度 越 小。8.电 离 度 是 描 述 弱 电 解 质 电 离 程 度 的 物 理 量，电 离 度=已 电 离 的 电 解 质 的 物 质 的 量 原 来 总 的 物 质 的 量 X 1 0 0%,现 取 20 mL c(H*)=l*10 3 mol L_1的 C H 3coO H溶 液，加 入 mol-L-1的 氨 水，测 得 导 电 能 力 溶 液 导 电 能 力 的 变 化 如 图 所 示，则 加 入 氨 水 前 C H 3 c o 0

26、H的 电 5 10 1 5氨 水 的 体 积/m L离 度 为()A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%解 析：D 由 题 图 可 知，当 加 入 10 m L氨 水 时，溶 液 的 导 电 能 力 最 强，即 此 时 二 者 恰 好 完 全 反 应，则 有 20 mLXc(CH3COOH)mol-L X10 m L,则 c(C H 3co0H)=mol-L 故 C H 3coO H的 电 离 度 为 错 误！X1OO%=1%。二、选 择 题(每 小 题 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意)9.氢 氟 酸(HCN)是 一 种 弱 酸，在 水 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡

27、：H C N=t H+C N，常 温下 电 离 常 数 为 及。下 列 说 法 正 确 的 是()A.mol L-1 HCN 溶 液 的 pH l,故 A 错 误；B.弱 电 解 质 溶 液 的 浓 度 越 大，弱 电 解 质 的 电 离 程 度 越 小，氢 氨 酸 是 一 种 弱 酸，为 弱 电 解 质，增 大 H C N溶 液 浓 度，其 电 离 程 度 减 小，故，升 高 H C N溶 液 温 度，HCN H+C N一 平 衡 正 向 移 动，中 和 氢 离 子，电 离 平 衡 右 移，但 溶 液 的 温 度 不 变，电 离 平 衡 常 数 不 变，故 D 错 误。10.2 5 时，相

28、同 p H的 两 种 一 元 弱 酸 H A与 H B溶 液 分 别 加 水 稀 释，溶 液 p H 随 溶 液 体 积 变 化 的 曲 线 如 图 所 示。下 列 说 法 正 确 的 是()A.同 浓 度 的 N aA与 N aB溶 液 中，c(A。小 于 c(B)B.a 点 溶 液 的 导 电 性 大 于 b 点 溶 液 的 导 电 性 C.a 点 的 c(HA)大 于 b 点 的 以 HB)D.H A的 酸 性 强 于 HB解 析：D p H相 同 的 酸，稀 释 相 同 倍 数 时，酸 性 较 强 的 酸 的 p H 变 化 大，酸 性 较 弱 的 酸 的 p H 变 化 小，据 此

29、得 出 酸 性：H A H B,故 D 项 正 确；根 据“越 弱 越 水 解”的 规 律 可 知，A一 的 水 解 程 度 小 于 B-的 水 解 程 度，故 同 浓 度 的 N aA与 N aB溶 液 中，c(A-)大 于 c(B,故 A 项 错 误；在 这 两 种 酸 溶 液 中，分 别 有 c(H-)=c(A-)、c(H):=;=:c(B),而 a 点 的 c(H)小 于 b点 的 c(H+),则 a 点 的 C(A)小 于 b 点 的 C(B)即 a 点 的 离 子 浓 度 小 于 b 点 的 离 子 浓 度，故 a 点 溶 液 的 导 电 性 小 于 b 点 溶 液 的 导 电 性

30、，故 B 项 错 误；在 稀 释 前 两 种 酸 的 p H相 同，而 两 种 酸 的 酸 性；H A H B,故 在 稀 释 前 两 种 酸 溶 液 的 浓 度：c(H A)c(HB),故 将 溶 液 稀 释 相 同 倍 数 时，酸 的 浓 度 仍 有 c(H A)c(H B),故 C 项 错 误；故 D 项 正 确。1 1.室 温 下，对 于 等 体 积，p H均 为 2 的 醋 酸 和 盐 酸 两 种 溶 液，下 列 叙 述 不 正 确 的 是()A.分 别 加 水 稀 释 后，两 溶 液 的 p H一 定 不 相 等 B.温 度 都 升 高 20 C后，两 溶 液 的 p H相 等 C

31、.分 别 加 足 量 的 锌 充 分 反 应 后，醋 酸 溶 液 产 生 的 氢 气 多 D.若 HA 表 示 HC1 或 CHsCOOH 两 溶 液 中 都 有 c2(H+)=c(H+).c(A)+w解 析：A B 醋 酸 为 弱 酸 不 完 全 电 离，盐 酸 为 强 酸 完 全 电 离，p H均 为 2 的 醋 酸 和 盐 酸，醋 酸 的 浓 度 大，体 积 相 同 时，但 没 有 说 明 水 的 量，故 两 溶 液 加 水 稀 释 后 的 p H 可 能 相 等，也 可 能 不 相 等，醋 酸 能 继 续 电 离 出 氢 离 子，导 致 醋 酸 中 的 氢 离 子 浓 度 大 于 盐

32、酸，p H值 盐 酸大 于 醋 酸，故 B 错 误；C.等 体 积 时，醋 酸 的 物 质 的 量 大 于 盐 酸，与 足 量 Z n 反 应 醋 酸 放 出 的 氢 气 多，故 C 正 确；D.c2(H+)=c(H)c(A-)+Kw两 边 同 除 氢 离 子 浓 度 得：c(H)=c(A)+c(OH),根 据 电 荷 守 恒 可 知 正 确，故 D 正 确。12.H A 为 一 元 弱 酸，其 电 离 是 吸 热 过 程，平 衡 体 系 中 各 成 分 的 组 成 分 数 为 3(X)=E a M(其 中 X 为 H A 或 A-)。常 温 条 件 下，6 与 p H 的 关 系 如 图 所

33、 示，下 列 说 C x r i z-I C A)法 正 确 的 是()A.32为 H A 的 分 布 曲 线 B.H A 的 电 离 常 数 的 数 量 级 为 ICT，C.pH=5 时，溶 液 中 c(HA)c(A-)D.若 升 高 温 度，a 点 移 动 趋 势 向 左 解 析：D A.图 像 的 横 坐 标 是 溶 液 的 pH,p H 增 大，碱 性 增 强，使 HA H+A-平 衡 正 向 移 动，此 时 c(A)增 大，c(HA)减 小，所 以 31是 H A 的 曲 线，32是 A-的 曲 线，A,c(HA)-13rl+_ c(H+)-c(A)+=c(A),p H,即 c(H)

34、=10 mol/L,Ka=-,.-=c(H)=10 mol/L=10 5 10C A/mol/L,所 以 数 量 级 为 10?B,pH=5 时，32 偏 高，即 c(A。更 大，C,c(HA)=c(A),Ka=(H益，)=C(H+),温 度 升 高，Ka增 大，即 c(H+)增 大，p H 减 小，a 点 向 左 移 动，D 项 符 合 题 意，故 正 确 选 项 为 D。三、非 选 择 题 13.25 时，三 种 酸 的 电 离 平 衡 常 数 如 下 表 所 示。(l)moLL i的 CH3coOH、HC1O、H3PO3溶 液 中，。出 十)最 小 的 是 化 学 式 CH3COOH H

35、C10 H3P。3名 称 醋 酸 次 氯 酸 亚 磷 酸 电 离 平 衡 常 数 X10-5 X10-8KalX IO、冗 2X10 6(2)亚 磷 酸(H3Po3)为 二 元 酸，H3P。3的 电 离 方 程 式 为 Na2HPO3是(填“酸 式 盐”“碱 式 盐”或“正 盐”)。(3)体 积 均 为 10 m L、c(H+)均 为 IO m o l.L i的 醋 酸 溶 液 与 一 元 酸 H X 分 别 加 水 稀 释 至 1000 m L,稀 释 过 程 中 c(H+)的 变 化 如 图 所 示，则 H X 的 电 离 平 衡 常 数(填”大 于”“小 于”或“等 于，下 同)醋 酸

36、的 电 离 平 衡 常 数，若 p H 相 等 的 两 种 酸 消 耗 等 物 质 的 量 的 N a O H,则 需 H X 和 醋 酸 体 积：HX 醋 酸。解 析：(I)HCIO的 电 离 平 衡 常 数 最 小，其 溶 液 中 c(H+)也 是 最 小 的；(2)亚 磷 酸 为 二 元 弱 酸，其 电 离 方 程 式 为 H3PCh H*+H 2Po3,H2P09 H+HPOj;由 此 可 知，HPO歹 不 能 再 电 离 出 H+,则 Na2HPC 3是 正 盐；(3)稀 释 溶 液 后，H X 的 p H 变 化 量 较 大，说 明 H X 的 酸 性 比 醋 酸 强，故 H X

37、的 电 离 平 衡 常 数 大 于 醋 酸 的 电 离 平 衡 常 数；p H 相 同 的 情 况 下，HX的 浓 度 小，消 耗 等 物 质 的 量 的 N a O H 时，意 味 着 参 加 反 应 的 H X 和 醋 酸 的 物 质 的 量 相 同，故 H X 的 体 积 大 于 醋 酸 的 体 积。答 案：(1)HC1O(2)H3PO3?=i H+H2PO；,H2PO3 n H,+H P O 正 盐(3)大 于 大 于 14.化 学 上 把 外 加 少 量 酸、碱，而 p H 基 本 不 变 的 溶 液，称 为 缓 冲 溶 液。I.现 有 25 时:mol/L的 CH3C O O H

38、和 CH3coONa的 缓 冲 溶 液，pH,回 答 下 列 问 题：25C时,Ka(CH3coOH)X I O-根 为 盐 的 水 解 常 数(1)25 时，Kb(CH3coeF)=(写 表 达 式)，计 算&(CH3coer)=(保 留 三 位 有 效 数 字)。(2)该 缓 冲 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是。(3)用 L 上 述 缓 冲 溶 液 中 滴 加 几 滴 N a O H 稀 溶 液(忽 略 溶 液 体 积 的 变 化)，反 应 后 溶 液 中 c(H*)mol/L o(4)改 变 下 列 条 件，能 使 CH3coONa稀 溶 液 中 J：紫；一)

39、保 持 增 大 的 是。a.升 温 b.加 入 N a O H 固 体 c.稀 释 d.加 入 CH3coONa固 体 n.人 体 血 液 里 主 要 通 过 碳 酸 氢 盐 缓 冲 体 系 维 持 PH 稳 定。已 知 正 常 人 体 血 液 在 正 常 体 温 时，H2CO3的 一 级 电 离 常 数 K,|=1O,S 阴 9 T,lg2=。C(H2co3)1(5)由 题 给 数 据 可 算 得 正 常 人 体 血 液 的 p H 约 为。(6)当 过 量 的 酸 进 入 血 液 中 时，血 液 缓 冲 体 积 中 的 值 将 _(填“变 C(H2c5)大”“变 小”或“不 变”)。解 析

40、：1.(1)25 时 醋 酸 根 离 子 水 解 的 离 子 方 程 式 是 CH3coO+H 2 0=iC H 3 c o 0 H_-c(CH3coOH)c(O H-)+OH，常 数&(CH3coO)=-，Kb(CH3coO)=C LH3LUU)C(C H 3 c o O H)c(0 H-)c(H+)K”ioc(CH3C00)c(Hb)一 居 一 错 供(2)m ol/L的 C H 3coO H和 C H 3coO N a的 缓 冲 溶 液，p H,溶 液 呈 酸 性，说 明 醋 酸 电 离 大 于 醋 酸 钠 水 解，该 缓 冲 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是

41、cc(Na*)c(H+)c(OH)；(3)用 L 上 述 缓 冲 溶 液 中 滴 加 几 滴 NaOH稀 溶 液(忽 略 溶 液 体 积 的 变 化)，p H几 乎 不 变，反 应 后 溶 液 中 c(H*)=l X lOmol/L；(4),CH3COO 4-H2O CH3coOH+O H-平 衡 正 向 移 动，c(CH3coeT)减 小、c(OH一)增 大，所 以)，C(O H)增 大，C H3C O O+H2O C H 3coO H+O H 平 衡 逆 j 口-3,c(C H 3 c o 0-)丁.c(CH3coO)向 移 动，c(CH3coOH)减 小，c(O H-)c(C H 3 c

42、 o O H)不 变，以 c(OH)c(CH3coOH)减 小，(O H D C H 3 c o O H)不 变 所 以-c(O H)3 c o O N a 固 体，c(CH3coO)增 大，CH3COO+H2O CH3coOH+OH 一 平 衡 正 向 移 动，c(CH3coOH)增 C(CH3COO)，c.c(CH 3coe)他.大 c(O IT)c(Na+)c(H)c(OH)(3)1X10(4)d(5)变 小 1 5.弱 电 解 质 有 许 多 如：醋 酸、碳 酸、氢 氟 酸、一 水 合 氨 等，已 知 25 0c时，醋 酸、碳 酸、氢 氟 酸 的 电 离 平 衡 常 数 如 表：氢 氟

43、 酸 碳 酸 醋 酸K*K T。Kal X K T7及 2*1 0 一”&X l()r(1)25 时，p H 相 等 的 三 种 溶 液 CH3coONa溶 液、Na2cC)3溶 液、NaCN溶 液，浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 o(填 序 号)(2)25 时，向 NaCN溶 液 中 通 入 少 量 CCh,反 应 的 离 子 方 程 式 为 H2CO3HCNHCO3,则 水 解 程 度；Na2co3 溶 液 N a C N溶 液 NaHCCh溶 液 C H 3coO N a溶 液，p H 相 等 的 三 种 溶 液 CH 3coO N a溶 液、Na2cCh溶 液、NaCN溶 液，

44、浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为：；(2)向 NaCN溶 液 中 通 入 少 量 C O 2,酸 性：H2CO3HCNHCO3,所 以 反 应 生 成 氨 酸 和 碳 酸 氢 钠，不 能 生 成 C O M,反 应 的 化 学 方 程 式 为：NaCN+H20+CO2=H C N+NaHCO3,离 子 方 程 式 为：CN+CO2+H2O=H C O3+HCN；(3)mol/L N aO H溶 液 等 体 积 混 合，得 到 等 浓 度 的 H C N和 N aC N混 合 溶 渡，CN+H20 HCN+OFT,CN一 的 平 衡 常 数 心=令=错 误！X 10-5降 义 10。，CN

45、 水 解 程 度 大 Ka于 H C N的 电 离 程 度，溶 液 显 碱 性，c(H+)c(OH)；(4)滴 定 前 氨 水 中 以 H-)=l(r u m o l/L,利 用 水 的 离 子 积 得 c(OH-)=10-3m oi/L,一 水 合 氨 的 电 离 平 衡 常 数 2(N氏=？)=错 误!1 0 5；在 b 点 时，溶 质 为 氨 水 和 氯 化 铉，氨 水 的 电 离 程 度 大 于 氯 化 锭 的 水 解 程 度，溶 液 为 碱 性，对 水 的 电 离 平 衡 起 到 抑 制 作 用；在 C点 时，溶 质 为 氨 水 和 氯 化 锭，氨 水 的 电 离 程 度 等 于 氯

46、 化 锭 的 水 解 程 度，溶 液 为 中 性，对 水 的 电 离 平 衡 几 乎 无 影 响，在 d 点 时，溶 质 为 氯 化 铁，氯 化 锭 发 生 水 解，溶 液 为 酸 性，对 水 的 电 离 平 衡 起 促 进 作 用，所 以 b、c、d 三 点 时 的 溶 液 中，水 电 离 的 c(lT)大 小 顺 序 是 dcb；A.c(H+c(O H-)=K w,温 度 不 变，水 的 离 子 积 不 变，故，随 着 盐 酸 的 加 入，溶 液 中 氢 C(H+)离 子 浓 度 逐 渐 增 大，氢 氧 根 离 子 浓 度 逐 渐 减 小，则-比 值 逐 渐 增 大，故 B 不 选；c(OH)c(N H)-c(OH-)、口 一 一 一 入 虫 l f、江 C.(NH3.HQ)=町 温 度 不 变 NH3-H2O 的 电 离 平 衡 常 数 不 变 故 C 选；c(NH*H?O)c(H+)D.2 r-=心，为 链 根 离 子 的 水 解 平 衡 常 数，温 度 不 变，则 该 比 值 不 变，c(N H 4)故 D 选。答 案：(口 乂(2)CN+CO2+H 2 O=H C O+HCN(3)cbACD