《2023年届山东省烟台市高三上学期化学期中考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年届山东省烟台市高三上学期化学期中考试题.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学试题-打印版2023 届山东省烟台市高三上学期化学期中考试题1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2. 选择题答案必需使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必需使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3. 请依据题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5一、选择题：此题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产
2、、生活及环境都亲热相关，以下说法错误的选项是A. 过氧化氢干雾空气消毒机在抗击冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性B.深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染C.浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸取海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化D.版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4 是一种磁性物质2. 有关试验操作，以下说法正确的选项是A. 蒸馏时，应先通冷凝水再加热B. 萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向下C. 用干净玻璃棒蘸取少许氯水点在pH 试纸上，再与标准比色卡比照即可测定制氯水的pH D.锥形瓶和容量瓶使用前需用蒸馏水洗净后再放入烘箱中烘干3. NA 是阿伏加德罗常数的值
3、。以下说法正确的选项是A. 在 0.05 molL1 的 NaHSO4 溶液中，阳离子的总数为 0.1NAB.0.1 mol FeCl3 完全水解形成的Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NAA.1 mol NH4NO3 完全溶于稀氨水中，假设溶液呈中性，则溶液中NH4的数目为NA D.有铁粉参与的反响，假设生成 3 mol Fe2，则转移电子数肯定为 6NA4. 以下试验装置操作正确且能到达试验目的的是完全校对版A. 甲装置可制备无水MgCl2B.乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe3和 Cl C.丙装置可收集氯气并进展尾气处理D.丁装置可测定某未知盐酸的浓度5. 以下除杂试剂选用正确且除杂过程
4、不涉及氧化复原反响的是6. 在指定条件下，以下各组离子肯定能大量共存的是A.0.1 molL1 的 Na2SO3 溶液中：Na、K、ClO、OH43B.室温下，e(H)1.01013 molL1 的溶液中：K、Na、Al(OH)4 C.中性溶液中：Fe3、Na、Cl、SO 2433D.0.1 molL1 的醋酸溶液中：NH 、K、NO 、HCO 、CO 27. 肯定条件下，合成乙烯的反响为 6H2(g)2CO2(g)CH CH (g)4H O(g)。温度对 CO 的2222平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图，以下说法正确的选项是A. 该反响的逆反响为放热反响B. 生成乙烯的速率：v(N)肯
5、定大于v(M)C. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数K 的值将增大D. 当温度高于 250，上升温度，催化剂的催化效率会降低38. FeSO4 在工业上可用于制备FeCO ，试验室模拟工业流程如下图。以下说法正确的选项是A. 可用KSCN 溶液检验FeSO4 溶液中Fe2是否全部被氧化成Fe33B. 用Na2CO3 代替NH4HCO ，可能有Fe(OH)2 沉淀产生C. 沉淀的同时有NH3 产生D. 检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验9. 以下离子方程式或热化学方程式与所述事实不相符的是A. 向显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2 后溶液变无色：I SO 2H O2ISO24H2224B. 用Na
6、2S 处理含Hg2的废水：Hg2S2HgS23C. 向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液消灭红褐色沉淀：3Mg(OH) 2Fe32Fe(OH) 3Mg2D.298 K、101 kPa，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中，充分反响生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ。其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol110. 合成氨工业是现代化工和国民经济的重要支柱，： N2(g)3H2(g)2NH3(g)H1107 molL1 B.曲线上a、b、c、d 四个点，水的电离程度依次增大432C.d 点时，3c(OH)3c
7、(H)c(NH )2c(NH H O)33D.向足量的Na2CO3 溶液中滴加几滴稀醋酸，反响的离子方程式为：CO 2HHCO 15. 科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如下图，以下说法正确的选项是22222A.“全氢电池”放电时，吸附层a 发生的电极反响：H 2e2OH2H O B.“全氢电池”放电时的总反响式为：2H O 2H OC.NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反响D.该电池充电时，吸附层b 接电源正极三、非选择题：此题共 5 小题，共 60 分。416.(13 分)钼酸钠晶体(Na2MoO2H O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是
8、MoS ，22含少量PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。(1) 在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶参加，这样处理的目的是，焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x。3“焙烧”时MoS2 最终转化为MoO ，写出该反响的化学方程式：。3(2) 沉淀剂通常用Na2S，使用时假设溶液pH 较小，Pb2沉淀不完全，缘由是。(3“)结晶”前需向滤液中参加 Ba(OH)2 固体以除去CO 2。假设滤液中 c(MoO2)0.40 molL1，c(CO 234)0.10 molL1，当BaMoO4 开头沉淀时，CO 2的去除率是%：K(BaCO)1
9、1039，Ksp(BaMoO4)4.0108，溶液体积变化无视不计。sp34(4) 在碱性条件下，将钼精矿参加NaClO 溶液中也能制备Na2MoO ，同时生成硫酸盐。该反响的离子方程式是。(5) 钼酸盐对碳钢的腐蚀具有缓蚀作用，其原理是：在空气中钼酸盐能在钢铁外表形成FeMoO4Fe2O3保护膜。在密闭式循环冷却水系统中，为缓蚀碳钢管道，除参加钼酸盐外还需参加的物质是(填选项字母)。A.NaNO2B.通入适量N2C.油脂D.盐酸17.(12 分)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl
10、 可由 NO 与纯洁的 Cl2 在常温常压下合成，相关试验装置如下图。(1) 装置B 中仪器a 的名称是，装置E 中的试剂为。(2) 试验开头时，先翻开 K1、K2，关闭 K3，再翻开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观看到 B 中时关闭 K 、K 。向装置 C 三颈瓶中通入枯燥Cl ，当瓶中布满黄绿色气体时，再翻开K ，K，制备12213NOCl。(3) 装置B、D 除可枯燥NO、Cl2 外，另一个作用是；假设装置C中去掉盛CaCl2 的枯燥管，则C 中NOCl 可能发生反响的化学方程式为。(4) 制得的NOCl 中可能含有少量N2O4 杂质，为测定产品纯度进展如下试验：将所得亚硝酰氯(NOCl
11、)产品 13.10 g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL，以K2CrO4 溶液为指示剂，用 0.8 molL1 AgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(：Ag2CrO4 为砖红色固体)滴定时应将AgNO3 标准溶液参加(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为；假设滴定开头时仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。18.(11 分)亚磷酸及其钠盐可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。I. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下向 1 L 0.5 molL1 H3PO3 溶液中
12、滴加等浓度的NaOH 溶液， 混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如下图：(1)b 点 c(Na)2c(HPO 2)c(H PO )(填“”、“”或“”)；323333反响H3PO HPO 22H2PO 的平衡常数的数值为。(2)在 0.1 molL1 Na2HPO3 溶液中pH。II. 用白磷合成亚磷酸某种钠盐X 的流程如图：答复以下问题：(3)“制取NaH2PO2”过程中氧化剂与复原剂的物质的量之比为。(4) “合成H3PO3”发生反响的化学方程式为(5) “减压蒸馏”过程，I 回收率为 95%，则剩余固体的主要成分钠盐X 为。(填化学式)。19.(12 分)过量排放N
13、O 会污染大气，争论其性质及转化，对降低含氮物质的污染有重大的意义。(1)2NO(g)O2(g)2NO2(g)的活化能EaakJmol1，合成中有关物质的摩尔生成焓(肯定温度压强下，由稳定单质生成 1 mol 化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓)如下表：1则 NO2(g)NO(g) 2 O2(g)的活化能EakJmol1(用含 a 的式子表示)2NO(g)O2(g)2NO2(g)分两步反响2NO(g) N2O2(g)H10快速平衡N2O2(g)O2(g)2NO2(g)H20慢反响在其他条件不变的状况下， 2NO(g)O2(g)2NO2(g)反响速率随着温度上升而减小，请解释缘由。(2) 向一密
14、闭容器中充入 6 mol CO 和 4 mol NO，在 85 kPa 恒压条件下进展反响 2NO(g) 2CO(g) N2(g)2CO2(g) H746.8 kJmol1，肯定温度下发生反响，10min 到达平衡，测得NO 的转化率为 75%，从开头反响到建立平衡，以N2 表示的反响速率v(N2)kPamin1；该反响的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压2物质的量分数)；平衡后再通入0.75 mol CO 和 0.75 mol CO ，化学反响向(填“正反响”、“逆反响”或“不移动”)方向进展。为同时提高反响速率和NO 的平衡转化率，可以实行的措施有。a.改用高效催化剂b.增
15、加NO 的浓度c.增加CO 的浓度d.上升温度3(3) 工业上以惰性材料为电极承受电解法处理NO，将NO 转化成NH4NO ，用硝酸铵溶液作电解质溶液。阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为 (不考虑水解)。20.(12 分)CO2 催化加氢制甲醇的反响器中存在如下反响： i.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H10 iii.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H302(1) 5MPa 时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)3：1 充入H2 和CO 。反响到达平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图。体系中CO2 的物质的量分数受温度的影响不大，
16、缘由是。曲线(填“X”、“Y”或“Z”)代表 CH3OH。(2) 利用H1 计算甲醇摩尔燃烧焓时，还需要利用反响的H。(3) 反响 i 可能的反响历程如以下图所示。注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(如最终一个方框表示 1 个 CH3OH(g)分子1 个H2O(g)分子的相对总能量为0.51 eV，单位：eV。)其中，TS 表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。反响历程中，生成甲醇的决速步骤的反响方程式为。1H (计算结果保存 1 位小数)。(：1 eV1.61022 kJ)(4) 750K 下，在恒容密闭容器中，仅发生反响 CH3OH(g)CO(g)2H2(g)，假设起始时充入 CH3OH(g)，压强为P0，到达平衡时转化率为a，则平衡时的总压强P 平(用含P0 和 a 的式子表示)。