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1、2023届高三化学二轮每周大题必练 物质构造与性质大题1. 化学 选修 3：物质构造与性质A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。基态A 原子 2p 能级有 2 个单电子，、具有一样的电子构型，E 原子除最外层只有一个电子外，次外层各能级均为全布满状态。试答复以下问题：基态E 原子M 能层的电子排布式为，该能层有种空间运状态不同的电子。、B、C、D 四种元素第一电离能从大到小挨次为用元素符号 。元素能形成多种协作物，如，其构造简式为： 该协作物中的配位体有种。 该协作物中Cl 原子的杂化类型是。第 10 页，共 24 页下同 。中含有个 键 设 为阿伏伽德罗常数的值，元素与铁元素
2、能形成晶体构造如下图的间隙化合物，其中A 原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为 。单质E 的晶体构造中根本粒子按方式积存 填“”或 “” ，假设该晶体的密度为，则E 原子半径为pm。2. 化学 选修 3：物质构造与性质硼、磷、砷 的单质及其化合物在工农业生产和生活等领域有重要应用。如无缺陷砷化硼，这种材料与其他的半导体或金属材料相比能更高效地吸取和散除热量。该材料可能会彻底转变计算机处理器和其他电子产品的热治理设计。请答复以下问题：基态P 原子的价电子排布式为，其中能量最高的电子所占据的原子轨道的外形为。的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。高纯
3、三溴化硼用于集成电路、太阳能电池、半导体分别器件等作为 P 型掺杂源。在水中的溶解度大于，其缘由是。砷化镓是继硅之后争论最深入、应用最广泛的半导体材料，砷化镓的构造为空间网状构造，熔点为。砷化镓的晶体类型属于晶体。砷化硼晶体的晶胞构造如下图： 该晶体中含有的微粒间作用力为。 假设原子a、b 处的坐标分别为 0， 、，则原子 c 处的坐标为。 砷原子与硼原子之间的最短距离为dmm，则晶体密度 用 d和 NA 表示， 表示阿伏加德罗常数的值 。3. 英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥
4、离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：以下有关石墨烯说法正确的选项是。A. 键长：石墨烯 金刚石B. 石墨烯分子中全部原子可以处于同一平面C.12g 石墨烯含 键数为D.从石墨剥离得石墨烯需抑制石墨层与层之间的分子间作用力化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为； 第四周期元素中，最外层电子数与铜一样的元素还有。 乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释缘由。 以下分子属于非极性分子的是。甲烷二氯甲烷苯乙醇 酞菁与
5、酞菁铜染料分子构造如图，酞菁分子中碳原子承受的杂化方式是 ；酞菁铜分子中心原子的配位数为。 金与铜可形成的金属互化物合金 如图，该晶胞中，Au 占据立方体的 8 个顶点 ：它的化学式可表示为；在Au 四周最近并距离相等的Cu 有个，假设 2 个Cu 原子核的最小距离为，该晶体的密度可以表示为 。 阿伏伽德罗常数用 表示4. 化学 选修 3；物质构造与性质2023 年 11 月报道了我国科学家用、等作催化剂，利用化学链合成氨。答复以下问题：基态Al 原子价层电子的电子排布图 轨道表达式 为，Ni 在周期表中位于第族，属于区元素。的熔点比的低，其缘由是。可用于制备、亚硝基胍 等含氮化合物。中阴离子
6、空间构型为；中阳、阴离子中中心原子杂化方式依次为，亚硝基胍分子中含 键个。、P 位于同一主族，、分子构造如以下图所示：中键的键长比中键的键长短，其主要缘由是 。和中，N、P 原子杂化方式一样，但间的夹角比间的大，其主要缘由是。比易液化，其主要缘由是。该化学链合成氨过程中涉及中间化合物亚氨基锂，亚氨基锂是一种反荧石构造，晶体构造如以下图所示 已略去 。为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，的摩尔质量为。则晶胞参数为 列出计算式 。5. 化学选修 物质构造与性质开发型储氢材料是氢能利用的重要争论方向。是一种储氢材料，可由和反响制得。 基态的未成对电子数有个。由和构成，离子中 B 原子的杂化轨道类型为，
7、的等电子体是写一种 ，中不存在的作用力有 填标号 。A. 离子键共价键金属键配位键金属氢化物是具有良好进展前景的储氢材料。中，离子半径： 填“ ”、“ ”或“ ” 。 某储氢材料是短周期金属元素 M 的氢化物。M 的局部电离能如下表所示：M 是填元素符号 。某分子 X 可以通过氢键形成“笼状构造”而成为潜在的储氢材料。 定不是 填标号 。A.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长， 耗能少。立方砷化镓晶胞的构造如下图，其晶胞边长为 cpm，则立方砷化镓的密度为 数式表示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值 。6. 化学 选修 3：物质构造与性质用含 c 的代自然界中存在一种自然硅铝酸盐，
8、它们具有筛选分子、吸附、离子交换和催化作用。这种自然物质称为沸石，人工合成的沸石也被称为分子筛。答复以下问题：某同学写出了铝原子的 4 种不同状态的电子排布图：A. B.C.D.其中能量最低的是填字母 ，状态 A 中的电子云轮廓图为， 状态C 电子排布图有错误，主要不符合。沸石分子筛“”是一种高性能催化剂，该催化剂可将乙醇催化转化为丙烯。 分子筛中存在，该化合物存在的化学键类型为填字母 ， 该化合物阴离子的空间构型是。配位键氢键非极性键离子键金属键 丙烯中碳原子的杂化类型为，丙烯中含 键。金属铝的晶胞构造如下图，其晶胞参数为。金属铝的积存方式为 ，铝原子的半径为结果保存 3 位小数 ，铝单质的
9、密度为阿伏加德罗常数用 表示，只列出算式即铜是人类最早使用的金属之一，在现代工业中仍有广泛应用。答复以下问题：可 。7.基态Cu 原子的电子排布式为。铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状构造可表示。则该氯化物的化学式为，属于晶体。与乙二胺可形成如图甲所示配离子，其中的配位数为，配离子所含化学键类型有填标号 。配位键极性键离子键非极性键乙二胺分子中氮原子的杂化形式为。在 1273K 时分解为和 ，请从铜的原子构造来说明在高温下比CuO 更稳定的缘由：。金铜合金的一种晶体的晶胞如图乙所示。 晶胞中铜原子与金原子的数量比为。 该合金密度为，铜的原子半径为，阿伏加德罗常数值为 ，则
10、 列出计算式 。8. 具有自主学问产权、中国制造的C919，是一款与波音 737MAX 同等体量的民用飞机。制造C919 需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质根底，钢中除含有铁外还含有碳和少量不行避开的硅、锰、磷、硫等元素。请答复以下有关问题：基态 Mn 原子的价电子排布式为。的立体构型名称为，其中心原子的杂化方式为。、O、Si 三种元素第一电离能由大到小的挨次是。写出和互为等电子体的一种离子的电子式。铵盐大多易分解，和两种盐中较易分解的是填化学式 ；理由是。氧化亚铁晶胞与NaCl 的相像，NaCl 的晶胞如下图。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为 ，其中包含有 和 ，晶胞
11、边长为apm，该晶体的密度为 ，则列出计算式即可，用 表示阿伏加德罗常数的值 。9. 【化学选修 3：物质构造与性质】向含有氢氧化钠和氢氧化铜悬浊液中滴加适量的乙醛溶液并加热，发生反响的化学方程式为：基态最外层电子排布图为。中含有 键的数目为，的同系物HCHO 分子中C 原子杂化轨道类型为，其空间构型为。与 NaOH 中 互为等电子体的一种分子为 填化学式 ，该分子极易溶于水，除了由于它与水分子都是极性分子外，还由于 。和 CaO 都为离子晶体，NaCl 晶格能为，CaO 晶格能为，导致NaCl 比CaO 晶格能小的缘由是。难溶于水，溶于浓氨水生成无色配离子，形成无色溶液，与之间形成的化学键称
12、为，该反响的离子方程式为 。晶胞构造如下图，晶胞边长为， 为阿伏伽德罗常数， 其密度为列出计算式即可 。10. 日华子本草中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。答复以下问题：基态砷原子的价电子轨道排布图为，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图外形为。、P 和N 三种元素第一电离能由大到小的挨次是。 雄黄的构造如图 1 所示，S 原子的杂化形式为。分子中的 键数为个，分子的空间构型为。分子中的大键可用符号表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数 如苯分子中的大 键可表示为，则中的大
13、键应表示为。分子中键的键角 “ ” 。中键的键角 填“ ”、“ ”或砷化镓是优良的半导体材料，密度为 ，其晶胞构造如图 2 所示。Ga 和 As 原子半径分别为 和 ，阿伏加德罗常数值为 ，则砷化镓晶体的空间利用率为。11. 图A 所示的转化关系中 具体反响条件略 ，a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种同素异形体的晶胞如图B 所示答复以下问题：图B 对应的物质名称是，晶体类型为 中元素的原子核外电子排布式为图A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，缘由是， 该物质的分子构型为图A 中的双原子分子中，极性最大的分子是的分子
14、式为，中心 原子的杂化轨道类型为，属于分 子 填“极性”或“非极性”又称光气，试验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫 酸的硫酸溶液 反响将四氯化碳加热至，滴参加 发烟硫酸，即发生 逸出光气和磺酰氯 该物质在高温时分解成和，写出制取光气的化学方程式：制取光气也可用氯仿和双氧水直接反响，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：12. 血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质 缩写为HB 或 与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的力量如图1 所示为硫血红蛋白的构造请答复以下问题：硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是，第一电离能最大的元
15、素的原子是依据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体是分子 填“极性”或“非极性” 浓硫酸粘度较大的缘由是硫血红蛋白中C 原子的杂化方式为 成的配位键在图 2 中用“ ”标出N 和形铁的金属密积存方式为体心立方构造，构造如图2 所示则晶胞中铁原子的配位数为 假设铁原子的半径为r pm，列式并计算出该积存方式的空间利用率13. 氢能是一种干净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节氢气的制取水是制取氢气的常见原料，以下说法正确的选项是 A. 的空间构型为三角锥形B. 水的沸点比硫化氢高C. 冰晶体中，1mol 水分子可形成 4mol 氢键填序号 科研人员争论出以钛酸锶为电极的光化学电
16、池，用紫外线照耀钛酸锶电极，使水分解产生氢气钛酸锶晶胞构造如图1，则其化学式为 氢气的存储是一种储氢材料原子在基态时的核外电子排布式是可由和反响制得，熔点 ，沸点，常温下是无色液体，则晶体类型为最近尼赫鲁先进科学争论中心借助ADF 软件对一种型环烯类储氢材料进展争论，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上 构造如图2 所示 ，每个平面上下两侧最多可储存 10 个 分子 元素电负性大小关系是：C 填“ ”、“ ”或“ ” 分子中C 原子的杂化轨道类型为 有关键长数据如下：中碳硫键键长181155176从表中数据可以看出，中碳硫键键长介于与之间，缘由可能是： 与 微粒间的作用力是答案和解析
17、1. 【答案】；9；。【解析】【分析】此题综合考察物质构造，涉及核外电子排布、电负性、杂化轨道、晶胞等，依据信息先推出各元素是解答此题的关键，难度一般。【解答】在这些元素中原子序数最大，原子除最外层只有一个电子外，次外层各能级均为全布满状态，则E 为 Cu，基态Cu 原子M 能层的电子排布式为；该能层有 9个轨道，故有 9 种空间运状态不同的电子，故答案为：；9；基态A 原子 2p 能级有 2 个单电子，可能为C 或者O，但、具有一样的电子构型，则B 只能为 假设为S，C、D 的离子不行能与S 具有一样的电子构型 ，故A 为C，C 为Mg、D 为Al，A、B、C、D 四种元素第一电离能从大到小
18、挨次为，故答案为：；即配位体有CO、Cl 三种，故答案为：3； 该协作物中Cl 原子与 2 个Cu 原子分别形成一个 键，共2 个 键，氯原子还在2 对孤对电子，故Cl 原子的杂化类型是为，故答案为：； 每 2 个原子间都能形成一个 键，中含有个 键， 故答案为：；元素为C，以一个八面体为单元进展分析，C 位于中心算 1 个，每个铁原子又为两个八面体共用，算个，则该化合物的化学式为， 故答案为：；为 Cu，单质Cu 的晶体是面心立方最密积存，构造中根本粒子按方式积存；金属铜承受面心立方最密积存，晶胞内Cu 原子数目为，令铜原子的比较为rcm，则晶胞的棱长为，所以，解得，即Cu 原子半径为pm，
19、故答案为：；。2. 【答案】；哑铃形 纺锤形正四周体形；杂化极性分子，是非极性分子原子 共价键；【解析】【分析】此题主要考察物质的构造和性质，要求把握基态原子的价电子排布式的书写，杂化轨道理论的应用，空间构型，晶体类型，微粒间作用力以及晶胞计算等。【解答】的原子序号为 15，核外电子排布式为，价电子排布式为 ， 其中能量最高的电子所占据的原子轨道的外形为哑铃形 纺锤形 ，故答案为： ； 哑铃形 纺锤形 ；其中心原子P 最外层的电子数为 5，P 原子孤电子对，价层电子对数为 4，故其空间构型为正四周体形，P 承受杂化轨道，故答案为：正四周体形； 杂化；水分子是极性分子，极性分子，是非极性分子，相
20、像相溶，则在水中的溶解度大于，故答案为：极性分子，是非极性分子；砷化镓熔点为，熔点符合原子晶体熔点高的特征，则砷化镓属于原子晶体， 故答案为：原子； 砷化硼是原子晶体，含有的微粒间作用力为共价键，故答案为：共价键； 结合晶胞可知，假设原子a、b 处的坐标分别为 0， 、， 则原子c 处的坐标为，故答案为：； 晶胞中As 原子数目为 4，B 原子数目为，砷原子与硼原子之间的最短距离为dmm，最短距离为体对角线的 ，设晶胞边长为acm，则，则晶体密度，故答案为：。3. 【答案】；K、Cr； 乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键；2；或；12；。【解析】【分析】此题考察物质构造与性质，涉及化
21、学键、核外电子排布、氢键、分子构造与性质、杂化方式、协作物、晶胞构造与计算等，酞菁铜分子中心原子的配位数推断为易错点，留意依据N 原子形成的化学键推断，密度计算中关键是计算晶胞棱长，需要学生具备肯定的数学计算力量。【解答】金刚石中碳原子以杂化，全部形成 键；石墨中碳原子以杂化，三条杂化轨道形成 键，而未杂化p 轨道形成 键，故键长：石墨烯 金刚石，故A 错误；B. 石墨烯中六个碳原子形成平面正六边形构造，石墨烯分子中全部原子可以处于同一平面，故B 正确；C. 2g 石墨烯中 C 原子物质的量为，每个碳原子形成 3 个 键， 每 键为 2 个碳原子共用，则石墨烯中一个碳原子具有个 键，所以 12
22、g 石墨烯含键数为，故C 错误；D. 石墨中每层碳原子之间靠分子间作用力维系，从石墨剥离得石墨烯需抑制石墨层与层之间的分子间作用力，故D 正确，故答案为：BD。是 29 号元素，处于第四周期第IB 族，外围电子排布式为，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为3d；第四周期元素中，最外层电子数与铜一样的 元素，它们外围电子排布式为：、，元素符号分别为K、Cr，故答案为：3d；K、Cr； 乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键，乙醇的沸点高于丁烷的， 故答案为：乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键； 甲烷为正四周体构型，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；二氯甲烷为四周体 型，
23、分子中正负电荷中心不重合，是极性分子；苯为平面六边形构造，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；乙醇为链式构造，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子。 故答案为：ac； 酞菁分子中C 原子均形成 3 个 键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C 原子实行sp 杂化方式；含有孤对电子的N 原子与Cu 通过配位键结合，形成配位键后形成4 对共用电子对，形成 3 对共用电子对的N 原子形成一般的共价键，酞菁铜分子中有 2 个N 原子与Cu 之间形成配位键，故Cu 原子配位键数为 2，故答案为：sp ；2； 晶胞中Au 原子数目 、Cu 原子数目 ，故化学式为 或 ；以顶点Au 争论，与之四周最近并距离
24、相等的 Cu 原子处于面心，面心为 2 个晶胞共用，棱长，晶胞质量，晶体密度故答案为：。或；12；。顶点为 8 个晶胞共用，故在Au 四周最近并距离相等的Cu 原子数目为；面心 6 个 Cu 原子形成正八面体构造，正八面体棱长等于2 个 Cu 原子之间最短距离，则晶胞4. 【答案】； ； d；和均属于离子晶体，的离子半径比大，的晶格能比的小；直线；、； 9；的原子半径比P 的小； 中心原子电负性，中的成键电子对更靠近中心原子，使成键电子对间的斥力变大，键角变大；分子间存在氢键；【解析】【分析】此题考察原子构造与元素周期律的关系、元素周期表和元素周期律的应用，把握构造原 理、周期表的构造和元素性
25、质的递变规律是关键，留意娴熟把握原子构造与元素周期律、元素周期表的关系，试题培育了学生的敏捷应用力量。【解答】原子序数为 13，铝元素基态原子的价层电子为3，所以基态原子的价层电子轨道表示式为 ，Ni 在周期表中位于第族，属于d 区元素， 故答案为： ； ； d；和均属于离子晶体，的离子半径比大，的晶格能比的小，故B的熔点比的低；故答案为：和均属于离子晶体，的离子半径比大，的晶格能比的小；中阴离子的价层电子对数为，空间构型为直线形；中阳离子的价层电子对数为、阴离子的价层电子对数为，中心原子杂化方式依次为、，亚硝基胍分子中含 键 9 个； 故答案为：直线；、；9；的小；中键的键长比中键的键长短，
26、其主要缘由是 N 的原子半径比P故答案为：N 的原子半径比P 的小；和 中，N、P 原子杂化方式一样，但 间的夹角比 间的大， 其主要缘由是中心原子电负性 ， 中的成键电子对更靠近中心原子，使成键电子对间的斥力变大，键角变大；故答案为：中心原子电负性 ， 中的成键电子对更靠近中心原子，使成键电子对间的斥力变大，键角变大；比 易液化，其主要缘由是 分子间存在氢键； 故答案为： 分子间存在氢键；晶胞中N 原子个数为，Li 原子个数为 8，则H 原子个数为 4，设晶胞参数为a，则有， 为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，的摩尔质量为。则晶胞参数为；故答案为：。5. 【答案】CC【解析】【分析】此题考察
27、物质构造和性质的学问，是高考常考题型，难度一般。会依据构造原理书写原子或离子核外电子排布式，为易错点。【解答】是 22 号元素，基态的未成对电子数有 1 个。由和构成，BH离子中 B 原子的杂化轨道类型为，的等电子体是NH，由和构成，呈正四周体构型。中不存在的作用力是金属键，即C 错误。中，依据周期律可得，离子半径：。 某储氢材料是短周期金属元素M 的氢化物。M 的局部电离能如下表所示：依据图表 M 是第A 族，外围最少含有 5 电子，所以是Mg。分子X 可以通过氢键形成“笼状构造”而成为潜在的储氢材料。由于是“氢键”形成“笼状构造”B 不能形成氢键，所以B 错误，C 是直线型分子，不能形成“
28、笼状构造”，所以C 错误，故 定不是BC。每个晶胞中含有砷原子个数 4 个，镓原子个数为 ，则晶体密度为故答案为：C6. 【答案】；哑铃形；泡利原理；正四周体形；、；4；面心立方最密积存；。【解析】【分析】此题考察物质构造与性质，涉及核外电子排布、杂化方式、空间构型、积存方式及晶胞密度计算等，高频考点，难度较大。【解答】依据电子排布图，其中能量最低的是B，状态A 中的电子云轮廓图为哑铃形，状态C 电子排布图有错误，主要不符合泡利原理，故答案为：B；哑铃形；泡利原理； 分子筛中存在，该化合物存在的化学键有配位键和离子键，该化合物阴离子的空间构型是正四周体形，故答案为：AD；正四周体形； 丙烯中碳
29、原子的杂化类型为、 ，丙烯中含 键，故答案为： 、 ；4；依据晶胞构造图知，金属铝的积存方式为面心立方最密积存，铝原子的半径为倍面对角线，所以结果保存 3 位小数 ，铝单质中含有铝原子数为，其密度为，故答案为：面心立方最密积存；。7. 【答案】；分子；abd；的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因最外层电子排布到达全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO；：1；【解析】【分析】此题考察物质构造和性质，涉及晶胞计算、原子核外电子排布、元素周期律等学问点， 明确原子构造、物质构造是解此题关键，侧重考察学问敏捷运用、空间想象及计算力量， 题目难度中等。【解答】铜是 29 号元素，原子核外有 29
30、个电子，依据构造原理知其核外电子排布式为：，故答案为：；易溶于乙醇和丙酮，应为分子晶体的性质；由链状构造可知每个 Cu 与 4 个Cl 成键，每个Cl 与 2 个 Cu 成键，则 Cu 与 Cl 的原子个数比为 1：2，化学式为，故答案为：；分子；由构造可知 Cu 与 4 个 N 原子成键，分子中存在、等键， 含有配位键、极性键和非极性键；乙二胺分子中氮原子呈 3 个 键，含有 1 对孤对电子， 杂化轨道数为 4，实行杂化，故答案为：4；abd；轨道中电子排布到达全满、半满、全空时原子最稳定，的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因最外层电子排布到达全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO，故
31、答案为：的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因最外层电子排布到达全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO； 晶胞中Cu 位于面心，数目为，Au 为顶点，数目为，则晶胞中铜原子与金原子的数量比为 3：1，故答案为：3：1； 一个晶胞中，含有Au 的个数为个，含有Cu 的个数为个，取 1mol这样的晶胞，即有 个这样的晶胞，1mol 晶胞的质量为，设晶胞边长为 xcm， 则晶体密度为，所以，设 Cu 原子半径为r，Au 原子半径为b，所以有， 则，故答案为：。8. 【答案】； 平面三角形、；或 ；F 原子半径比Br 原子半径小，键比键强，键比键更易形成， 更易夺取中的；。【解析】【分析】此题考察
32、物质构造与性质，涉及价电子排布、杂化方式、空间构型、电子式及晶胞密度等学问，高频考点，难度较大。【解答】基态 Mn 原子的价电子排布式为，故答案为：；有 3 对成键电子对，无孤电子对，其中心原子的杂化方式为，立体构型名称为平面三角形，故答案为：平面三角形、；依据电离能递变规律，C、O、Si 三种元素第一电离能由大到小的挨次是，故答案为：；互为等电子体的一种离子有或，其电子式为 或 ； 故答案为：或；由于中 F 原子半径比中 Br 原子半径小，键比键强，键比键更易形成，更易夺取中的，故比较易分解，故答案为：；F 原子半径比Br 原子半径小，键比键强，键比键更易形成， 更易夺取中的；依据晶胞图知，
33、1 个晶胞的质量为，则，故答案为：。9. 【答案】；平面三角形； 水分子与氟化氢分子之间形成氢键晶格能大小与离子带电量成正比，CaO 晶体中、的带电量大于NaCl 晶体中、的带电量，导致的CaO 晶格能大于NaCl 的晶格能配位键 ；或【解析】【分析】此题考察物质构造与性质，为易错点、难点，识记中学常见晶胞构造，需要学生具备肯定的空间想象与数学计算力量，把握均摊法进展晶胞有关计算。【解答】基态最外层有 8 个电子，电子排布图为。分子中含有 键的数目为6mol，即。HCHO 中碳原子含有3 个 键，不含孤电子对，承受杂化，其空间构型为平面三角形。与互为等电子体的分子中含 2 个原子、价电子数为
34、8，则HF 分子符合。由于水分子与氟化氢分子之间形成氢键，HF 极易溶于水。、CaO 均属于离子晶体，晶格能大小与离子带电量成正比，CaO 晶体中、的带电量大于NaCl 晶体中、 的带电量，导致的 CaO 晶格能大于NaCl 的晶格能。铜溶于浓氨水形成无色的二氨合亚铜配离子，反响的离子方程式为：或，与之间形成的化学键称配位键。依据晶胞构造分析，晶胞中含有O：1个，含有则该的密度8 mV10. 【答案】；。；纺锤形或哑铃形；V 型 折线形 ； ；。【解析】【分析】此题考察物质构造与性质的相关学问，试题具有肯定的综合性，也是高考的高频考点， 晶胞的计算是此题的难点，试题较难。【解答】砷原子的核电荷
35、数为 33，依据构造原理可知基态砷原子的价电子轨道排布图为，核外电子占据的最高能级为 4p 能级，其电子云轮廓图外形为纺锤形或哑铃形，故答案为：；纺锤形或哑铃形；依据电离能的递变规律分析可知S、P 和N 三种元素第一电离能由大到小的挨次是，故答案为：；依据雄黄的构造可知S 原子的价层电子对数为 4，因此其杂化形式为，故答案为：；依据二氧化硫的化学式分析可知分子中的 键数为 2 个，S 原子的价层电子对数为 3，其中有一对孤电子对，因此分子的空间构型为V 型 折线形 ，二氧化硫分子中三个原子共用四个电子形成 键，所以可以表示为，由于孤电子对对单键的排斥作用大于单键与单键的排斥作用，因此分子中键的
36、键角小于中键的键角， 故答案为：2；V 型 折线形 ； ；依据题目信息可知晶胞中含有4 个镓原子和4 个砷原子，因此晶胞的体积为，因此砷化镓晶体的空间利用率为，故答案为：。11. 【答案】金刚石；原子晶体；分子间形成氢键；V 形；HCl； ；极性；【解析】解：a、b、c 和d 分别为四种短周期元素的常见单质，b 与c 反响生成水，故 b、c 分别为 、 中的一种，a 的一种同素异形体的晶胞中每个原子四周有4 个键，推断为金刚石，则a 为C，则b 为 、c 为 ，由转化关系可知，f 为CO，g 为，因 i 是常见的酸，只由b、d 形成可推断为盐酸，则d 为，i 为HCl，而k 与水反响生成与盐酸
37、，该反响没在教材中消灭过，且由f、d 反响得到，应含C、O、Cl 三种元素，只能推断为，依据上面的分析，图B 对应的物质名称是金刚石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；中元素为Cl 元素，基态原子电子排布式为，故答案为：；全部两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，由于水分子之间有氢键，水分子中 O 原子呈 2 个 键、含有 2 对孤电子对，杂化轨道数目为4，产生 杂化，所以分子构型为V 形，故答案为： ；分子间形成氢键；V 形；全部双原子分子中，只有H、Cl 电负性差值最大，因而HCl 的极性最大， 故答案为：HCl；的分子式为，中C 原子成 3 个 键、1
38、个 键，没有孤电子对，C 原子实行杂化，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，四氯化碳与发烟硫酸的硫酸溶液 反响，制取光气的化学方程式为，制取光气也可用氯仿和双氧水直接反响，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性， 其化学方程式为，故答案为：；极性；a、b、c 和d 分别为四种短周期元素的常见单质，b 与 c 反响生成水，故 b、c 分别为 、中的一种，a 的一种同素异形体的晶胞中每个原子四周有4 个键，推断为金刚石，则a 为C，则b 为 、c 为 ，由转化关系可知，f 为CO，g 为，因 i 是常见的酸，只由 b、d 形成可推断为盐酸，则d 为，i 为 HCl，而k 与水反响生成
39、与盐酸，该反响没在教材中消灭过，且由f、d 反响得到，应含C、O、Cl 三种元素，只能推断为，据此解答此题考察无机物推断、物质构造与性质，涉及杂化方式、晶体构造、分子极性、核外电子排布、分子构型等学问，关键依据晶胞构造推断b，难度中等12. 【答案】O；N；极性；分子间可以形成氢键； 、 ；8；【解析】解： 硫血红蛋白中所含非金属元素有：C、H、N、O、S，同周期元素从左到右元素的电负性渐渐增大，则有电负性 ，H 的电负性最小，所以电负性最大的是O；第一电离能最大的元素的原子是N；故答案为：O；N；和 是等电子体， 中为V 型分子，正、负电荷中心不重合，是极性分子，等电子体的构造相像， 是极性
40、分子；硫酸分子中含有羟基，形成氢键，浓硫酸粘度较大的缘由是分子间可以形成氢键；故答案为：极性；分子间可以形成氢键；形成双键的N 原子空间构型为平面，所以以杂化，形成单键的N 原子，与杂化一样，可知，以杂化；N 原子最外层有 5 个电子，只需要形成 3 条键即可到达稳定构造，但是图中形成双键的 N 原子形成了四条键，明显有一条为配位键，可表示为的配位键为；故答案为：、；铁的金属密积存方式为体心立方构造，晶胞中铁原子的配位数为 8；体心立方中含有个铁原子，晶胞中铁原子的体积为：，体心立方中，体对角线上为三个铁原子相切，则体对角线为 4r，晶胞边长为：，晶胞体积为：，空间利用率为：；故答案为：8；同
41、一周期，自左而右电负性增大，同一主族，自上而下电负性减小；同主族，自上 而下，元素的第一电离能减小，同一周期，自左而右元素的第一电离能增大，留意同一周期的第A 元素的第一电离能大于第A 族的，第A 族的大于第A 族的；具有一样原子数和最外层电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体的构造和性质相像；分子间可以形成氢键使物质的粘度增大；依据N 原子形成的共价键类型推断杂化类型；形成配位键时能够供给孤对电子的原子指向供给空轨道的原子；体心立方构造的配位数为 8；利用均摊法计算晶胞的构造此题以血红蛋白为载体，涉及电负性、分子极性、配位键、杂化方式以及晶胞的计算等问题，题目难度较大，易错点为，留意利用均摊法计算晶胞13【.答案】AB；或； ；分子晶体； ；分子中的C 与S 原子之间有 键或分子中的碳硫键具有肯定程度的双键性质等；范德华力【解析】解：水合氢离子中，价层电子对数，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A 正确；B.氢键广泛存在于非