《湖北武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北武汉外国语学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题含答案.pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1页/共9页 武汉外国语学校武汉外国语学校 2022-2023 学年度下学期期末考试学年度下学期期末考试高一化学试卷高一化学试卷 相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是A.鎏金工艺利用了汞的挥发性B.鎏金工艺中金发生了化学反应
2、C.鎏金工艺的原理可用于金的富集D.汞为常温下呈液态的金属2.下列化学用语正确的是A.+3CH的电子式：B.4CCl分子的空间充填模型：C.乙烯的结构简式：22CH CHD.阿司匹林的分子式：3.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是A.工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2催化剂 2B.水煤气合成甲醇：CO+2H2催化剂 CH3OH C.制取一氧化氮：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OHPd CH2=C(CH3)COOCH4.下列五种有机物：()3223CHCHCH
3、 OH ()3233CH CH C CH 323CH CH CH 33CH CH ()3234CHCHCH，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是 A.B.C.D.第2页/共9页 5.化学与生活密切相关。下列说法正确的是棉花、蔗糖和麻均为糖类谷氨酸钠是常见的增味剂油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化人体中没有水解纤维素酶，所以纤维素在人体中没有任何作用现代以石油化工为基础三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维A.B.C.D.6.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.62g甘醇(乙二醇)中含有羟基数为 1ANB.常温下，0.1mol环氧乙烷()共
4、有 0.3AN个共价键 C.标准状况下，42.24LCCl中含有的碳原子数为 0.1AND.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合气体中所含碳氢键数为 3AN7.2021 年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List和 David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂312Fe(CO)和ZSM5催化2CO加氢合成乙烯，所得产物含4CH、36C H、48C H，等副产物。下列说法正确的是 A.乙烯与副产物36C H、48C H互为同分异构体 B.2CO加氢合成乙烯的反应为化合反应 C.乙烯使溴水、酸性4KMnO溶液褪色的原理相同 D.乙烯分子中所有
5、原子共面8.我国科学家屠呦呦因发现青蒿而获得 2015 年诺贝生理或医学奖，青蒿素分子的结构如下，关于其说法正确的是（）的的的第3页/共9页 A.分子式为 C15H22O5B.是一种芳香族化合物C.易溶于水D.是一种高分子化合物9.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸某酯()与水的混合物，使其与沙粒结合，起到既能阻止地下盐水上升，又能蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的叙述中，正确的是合成聚丙烯酸酯的小分子有机物的结构简式为2CH=CHCOOR聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点聚丙烯酸酯能使溴的4CCl溶液和酸性4KMnO溶液褪色 A.B.C.D.10.下列实验操作和
6、现象以及对应的结论正确的是操作和现象结论A 向汽油和地沟油中分别加入足量的 NaOH溶液并加热，现象不同 可鉴别出地沟油B 分别向鸡蛋清水溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀蛋白质遇盐变性C 将混有乙烯的乙烷气体通入少量酸性4KMnO溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制()2Cu OH悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D11.实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示：第4页/共9页 下列说法正确的是A.完成步骤需要装置 IIIB.完成步骤需要装置 IC.完成步骤需要装置 IID.完成步骤和需要装
7、置 IV12.下列说法正确的是A.22CF Cl有和两种结构B.分子中可能所有原子均共面C.在碳原子数小于 10 的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有 4种D.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成 6 种有机产物13.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是A.该有机化合物含两种官能团B.1mol该物质最多可以与24molH发生加成反应 C.1mol该物质消耗 Na、NaOH、3NaHCO的物质的量之比为 221 D.该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键第5页/共9页 14.某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为 a，可能共面的碳原子数最多为 b，含四面体
8、结构的碳原子数为 c，则 a、b、c分别是()A.3、4、5B.3、10、4C 3、14、4 D.4、10、415.微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是A.电极 a 为正极，该电极上发生氧化反应B.X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜C.电极 b 上，每生成标况下 2.24LN2，电路中转移 0.6mol电子D.电池工作一段时间后，电极 a 和电极 b产生气体的物质的量之比为 12二、非选择题，本题共二、非选择题，本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。
9、16.乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下，请回答下列问题：甲组实验装置图.的第6页/共9页 试剂浓硫酸(98%)乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/338.0 78.5 118 77.1 右上方为甲组实验装置图（1）仪器 A的名称是_，仪器 B球形干燥管的作用除了冷凝外，还可以_。（2）若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则1832CH CHOH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_。（3）装置 C中盛放试剂为_，其作用为_(填字母代号)。a吸收挥发出的硫酸，加快反应速率 b反应
10、乙酸 c降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 d吸收部分乙醇 右侧为乙组装置图，控制加热温度在 65-70，反应一段时间后，分水器中呈现油层水层两层。打开下部玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。（4）球形冷凝管中冷凝水应从_口进(填“a”或“b”)，（5）实验过程中，控制分水器旋塞，使水面高度始终处于支管口略向下处，下列说法正确的是_(填字母代号)a有利于有机层回流，提高反应物的利用率 b不断移出生成的水，提高反应物的转化率 c该反应结束的标志是：水层不再增加 17.如图为以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的
11、酯类物质的过程：第7页/共9页 请回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_，B分子中的官能团名称为_。（2）反应的化学方程式为_，其产物的名称为_。（3）反应的化学方程式为_，反应类型_。（4）为了检验反应进行程度，需要的试剂有_。a新制的()2Cu OH b碘水 cNaOH溶液 d3FeCl溶液（5）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有 2 个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为_。18.我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的化工是我国重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请
12、解答下列与盐卤有关的题目：（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为_。(填化学式)（2）图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到2t 以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_。(填化学式)99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。已知：2Br在碱性溶液中可转化为3BrO(有强氧化性)和Br。从海水中提溴的流程示意如下：第8页/共9页（3）“2Cl氧化”步骤已获得2Br，后续步骤“23Na CO吸收”又使2Br转变为化合态，简要回答其目的是_。（4）低浓度溴中含2Br、BrCl，它们都能被23Na CO吸收转化为3BrO和Br，请写出
13、 BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式_。（5）请写出“制溴”步骤中生成2Br的离子方程式是_。（6）“制溴”步骤中，_(“能”或“不能”)用 HCl代替24H SO，可能的原因是_。19.工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯、甲烷和丙烯等化工原料：410C H(丁烷，g)()436CHgC H+(丙烯，g)410C H(丁烷，g)()4262C HgC H+(乙烯，g)向一体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2mol 丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述 2 个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。（1）下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_(填标号)。A.混合气体密度不随
14、时间变化B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化C.混合气体总压强不随时间变化D.混合气体中碳原子总数不随时间变化（2）04min 内，乙烷的平均反应速率为_11mol Lmin。（3）在该条件下，丁烷的平衡转化率为_。第9页/共9页（4）平衡体系中，n(乙烯)n(丙烯)_。第1页/共18页 武汉外国语学校武汉外国语学校 2022-2023 学年度下学期期末考试学年度下学期期末考试高一化学试卷高一化学试卷 相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只
15、有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是A.鎏金工艺利用了汞的挥发性B.鎏金工艺中金发生了化学反应C.鎏金工艺的原理可用于金的富集D.汞为常温下呈液态的金属【答案】B【解析】【详解】A鎏金工艺将金溶于汞中制成金汞漆，再利用汞的挥发性，加热将其除去，A正确；B鎏金工艺中金溶于汞中制成金汞漆，再加热除汞，金始终是单质没有发生化学变化，B 错误；C鎏金工艺将金溶于汞中制成金汞漆，再利用汞的挥发性，加热将其除去，可实现金的富集，
16、C 正确；D汞是常温下呈液态的金属，D 正确；故答案选 B。2.下列化学用语正确的是A.+3CH的电子式：B.4CCl分子的空间充填模型：C.乙烯的结构简式：22CH CHD.阿司匹林的分子式：【答案】A【解析】第2页/共18页【详解】A3CH+中 C 原子周围有 6 个电子，其电子式为 ，A正确；BCCl4的结构与甲烷相同，为四面体结构，C原子在体心，Cl原子在顶点，但是 Cl原子半径大于 C原子，B错误；C乙烯的结构简式为 CH2=CH2，C错误；D阿司匹林的分子式为 C9H8O4，图示为其结构简式，D 错误；故答案选 A。3.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反
17、应不符合绿色化学原则的是A.工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2催化剂 2B.水煤气合成甲醇：CO+2H2催化剂 CH3OH C.制取一氧化氮：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OHPd CH2=C(CH3)COOCH【答案】C【解析】【分析】“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率达到 100%，如加成反应，化合反应，加聚反应等。【详解】A工业生产环氧乙烷，其反应为 2CH2=CH2+O2催化剂 2，该反应中没有其它产物生成，原子利用率达到 100%，故 A 不选；B水煤气合成甲醇，反
18、应为催化剂23CO+2HCH OH，该反应中没有其它产物生成，原子利用率达到 100%，故 B 不选；C制取一氧化氮，其反应为 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，除了 NO外还有硝酸铜和水生成，原子利用率没有达到 100%，故 C 选；D合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OHPd CH2=C(CH3)COOCH，该反应中没有其它产物生成，原子利用率达到 100%，故 D不选；故选 C。第3页/共18页 学科网（北京）股份有限公司4.下列五种有机物：()3223CHCHCH OH ()3233CH CH C CH 323CH CH CH 33CH CH (
19、)3234CHCHCH，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是 A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】中含有羟基，能形成分子间氢键，因此沸点最高，烷烃随着碳原子数的增大，沸点逐渐升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，则沸点，故答案选 A。5.化学与生活密切相关。下列说法正确的是棉花、蔗糖和麻均为糖类谷氨酸钠是常见的增味剂油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖
20、为二糖，均为糖类，正确；谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，与食盐共存时可增强其呈味作用，正确；油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，错误；煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，为化学变化；石油裂化是在一定的情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高的烃破裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的全过程，为化学变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，错误；人体虽然不能消化纤维素，但纤维素能增加肠道的蠕动，故在人体内仍然有重要作用，错误；石油化工是 20世纪兴起的一种综合利用石
21、油产品的工业，化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，正确；综上所述，正确，故选 B。第4页/共18页 6.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.62g甘醇(乙二醇)中含有羟基数为 1ANB.常温下，0.1mol环氧乙烷()共有 0.3AN个共价键 C.标准状况下，42.24LCCl中含有的碳原子数为 0.1AND.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3AN【答案】D【解析】【详解】A62g甘醇(
22、乙二醇)的物质的量为62g62g/mol=1mol，含有羟基数为 2NA，A错误；B每个环氧乙烷分子含有 7 个共价键，所以 0.1mol 环氧乙烷()共有 0.7NA个共价键，B 错误；CCCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D乙烷和丙烯中均含有 6 个碳氢键，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，含有的碳氢键数目为 3NA，D正确；故选 D。7.2021 年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List和 David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂312Fe(CO)
23、和ZSM5催化2CO加氢合成乙烯，所得产物含4CH、36C H、48C H，等副产物。下列说法正确的是 A.乙烯与副产物36C H、48C H互为同分异构体 B.2CO加氢合成乙烯的反应为化合反应 C.乙烯使溴水、酸性4KMnO溶液褪色的原理相同 第5页/共18页 D.乙烯分子中所有原子共面【答案】D【解析】【详解】AC3H6可能是丙烯，也可于能是环丙烷，C4H8可能是丁烯 D，也可以是环丁烷，所以 C3H6和C4H8不与乙烯互为同分异构体，故 A 错误;BCO2中有氧元素，加氢后除了生成乙烯，还需要生成一种含氧元素的物质，不可能是化合反应，故 B错误;C乙烯使溴水褪色是由干碳碳双键与 Br2
24、发生加成反应，乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色是由于发生氧化反应，故 C 错误；D乙烯为平面结构，所有原子共面，故 D 正确；故答案选 D。8.我国科学家屠呦呦因发现青蒿而获得 2015 年诺贝生理或医学奖，青蒿素分子的结构如下，关于其说法正确的是（）A.分子式为 C15H22O5B.是一种芳香族化合物C.易溶于水D.是一种高分子化合物【答案】A【解析】【分析】由结构筒式可知，分子中含有环状结构，酯基及过氧基，结合酯的性质及结构特点解答该题。【详解】A.由结构简式可知青蒿素的分子式为 C15H22O5，选项 A正确；B.有机物不含苯环，不是芳香族化合物，选项 B 错误；C.含有酯基，具有酯的性质
25、，不溶于水，选项 C 错误；D.相对分子质量远小于 10000，不是高分子化合物，选项 D错误。答案选 A。9.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸某酯()与第6页/共18页 水的混合物，使其与沙粒结合，起到既能阻止地下盐水上升，又能蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的叙述中，正确的是合成聚丙烯酸酯的小分子有机物的结构简式为2CH=CHCOOR聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点聚丙烯酸酯能使溴的4CCl溶液和酸性4KMnO溶液褪色 A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根据高聚物结构简式，聚丙烯酸酯应为 CH2=CHCOOR 的加聚产物，聚丙烯酸酯中不含碳碳双键，
26、由于 n 不确定，该物质为混合物；【详解】由聚丙烯酸酯的结构简式可知其单体为 CH2=CHCOOR，正确；聚合度 n 不确定，聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点，正确；聚丙烯酸酯没有碳碳双键双键，不能发生加成反应，也不能与酸性4KMnO反应，故不能使溴的4CCl溶液和酸性4KMnO溶液褪色，错误；答案选 B。10.下列实验操作和现象以及对应的结论正确的是操作和现象结论A 向汽油和地沟油中分别加入足量的 NaOH溶液并加热，现象不同 可鉴别出地沟油B 分别向鸡蛋清水溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液，均产生沉淀蛋白质遇盐变性C 将混有乙烯的乙烷气体通入少量酸性4KMnO溶液，溶液紫红色褪去
27、 可提纯乙烷气体D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制()2Cu OH悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D第7页/共18页 学科网（北京）股份有限公司【答案】A【解析】【详解】A汽油不与 NaOH溶液反应，地沟油中含有油脂，能在 NaOH溶液中发生水解反应，生成可溶性高级脂肪酸钠，现象不同可以鉴别出地沟油，A正确；B鸡蛋清水溶液加入饱和硫酸铵，产生沉淀是因为蛋白质发生盐析，加入硫酸铜溶液生成沉淀是因为重金属离子使蛋白质变性，B 错误；C乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，除去乙烯的同时引入了新杂质，C 错误；D用新制氢氧化铜检验醛基的存在需要
28、保证在碱性条件下进行，因此蔗糖溶液中加入稀硫酸，反应一段时间后需要先加入 NaOH 将溶液调整为碱性，D 错误；故答案选 A 11.实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示：下列说法正确的是A.完成步骤需要装置 IIIB.完成步骤需要装置 IC.完成步骤需要装置 IID.完成步骤和需要装置 IV【答案】D【解析】【分析】分析流程可知，首先将处理干净的海带剪小，用酒精润湿后在坩埚中用酒精灯进行灼烧，之后将海带灰转移到小烧杯中进行浸泡，得到海带灰悬浊液，然后过滤，得到滤液为含 I-的水溶液，向滤液中加入几滴硫酸，再加入少量 H2O2溶液，得到含 I2的水溶液，向其中加入 CCl4溶液，进行萃取分液，
29、最终得到含 I2。第8页/共18页 的有机溶液，据此进行分析。【详解】A步骤为海带的灼烧操作，所需的仪器为：酒精灯、坩埚，三脚架、泥三角等，装置 III为蒸发装置，A项错误；B步骤是将海带灰悬浊液过滤以得到含 I-的滤液，为过滤操作，装置 II 为过滤装置，装置 I 为分液装置，故完成步骤需要装置 II，B 项错误；C步骤是向步骤所得的溶液中加入 CCl4溶液，进行萃取分液，最终得到含 I2的有机溶液的过程，是萃取分液操作，装置 II 为过滤装置，装置 I 为萃取分液装置，故完成步骤需要装置 I，C项错误；D步骤为使海带灰中可溶的物质溶解的过程，步骤为向步骤所得的滤液中加入硫酸和 H2O2溶液
30、，搅拌使其混匀、发生反应的过程，均用到玻璃棒和烧杯，故完成步骤和需要装置 IV，D项正确；答案选 D。12.下列说法正确的是A.22CF Cl有和两种结构B.分子中可能所有原子均共面C.在碳原子数小于 10 的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有 4种D.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成 6 种有机产物【答案】C【解析】【详解】A有机物 CF2Cl2是四面体结构，不是平面构型，故和是同一种结构，A 错误；B中含有 C 原子周围连接 4个单键的结构，则不可能所有原子均共面，B错误；C在碳原子数小于 10 的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体，说明该烷烃只有一种等效氢，符合条件的为甲烷、乙
31、烷、2，2-二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷，共 4种，C正确；D乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯、二氯、三氯、四氯、五氯、六氯等多种氯代乙烷，其中二氯、三氯、四氯均含有同分异构体，因此生成的有机产物多于 6种，D错误；故选：C。13.如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是第9页/共18页 A.该有机化合物含两种官能团B.1mol该物质最多可以与24molH发生加成反应 C.1mol该物质消耗 Na、NaOH、3NaHCO的物质的量之比为 221 D.该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键【答案】B【解析】【详解】A该有机化合物含羟基、碳碳双键、羧基
32、 3种官能团，故 A错误；B1mol苯环需要 3molH2，1mol碳碳双键需要 1molH2，共需要 4molH2，故 B正确；C能和钠反应的是羟基和羧基，能和 NaOH、NaHCO3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为 2：1：1，故 C错误；D醇羟基也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰碳碳双键的鉴定，故 D错误；故选 B。14.某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为 a，可能共面的碳原子数最多为 b，含四面体结构的碳原子数为 c，则 a、b、c分别是()A.3、4、5B.3、10、4C.3、14、4D.4、10、4【答案】C【解析】【分析】，首先利用乙烯模型中键角为120，乙炔模型为
33、直线，第10页/共18页 苯环键角为120，将有机物的结构写成上图。4、7、8号三个碳原子一定共线；苯环和 2、3、4、5、7号碳原子构成的乙烯面可以共面；以四个单键与其他原子连接的碳原子为四面体结构。【详解】4、7、8号三个碳原子一定共线，所以共线碳原子为 3；苯环和 2、3、4、5、7 号碳原子构成的乙烯面可以共面，一共有 11个碳原子，因为 4、7、8号三个碳原子一定共线，所以 8 号碳原子一定也在这个面内（12个碳共面了），1号、6 号碳原子也可以在这个面内（14个碳共面了）；以四个单键与其他原子连接的碳原子为四面体结构，有 1 号、2 号、5号、6号碳原子符合。答案选 C。【点睛】在
34、分析共线共面问题时，要利用几个模型：乙烯的 6 个原子共面，乙炔的 4个原子共线，苯的 12个原子共面，甲烷的五个原子中最多 3个共面；另外要看清题目问的是最多还是至少。15.微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是A.电极 a 为正极，该电极上发生氧化反应B.X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜C.电极 b 上，每生成标况下 2.24LN2，电路中转移 0.6mol电子D.电池工作一段时间后，电极 a 和电极 b产生的气体的物质的量之比为 12【答案】C【解析
35、】【分析】从图示可知，乙酸在电极 a 上失电子生成二氧化碳，电极 a为负极，海水中的氯离子向电极 a 侧移动，因此 X 离子交换膜为阴离子交换膜，亚硝酸根离子在电极 b 上得电子生成 N2，则电极 b 为正极，海水中的钠离子向电极 b 侧移动，Y离子交换膜为阳离子交换膜。【详解】A根据分析可知，电极 a 为负极，该电极上发生氧化反应，A错误；BX 离子交换膜为阴离子交换膜，Y 离子交换膜为阳离子交换膜，B 错误；C电极 b 上，每生成标况下 2.24LN2，即生成 0.1mol 氮气，1mol2NO转化为 0.5molN2转移 6mol 电子，因此生成 0.1mol 氮气转移 0.6mol 电
36、子，C 正确；第11页/共18页 D1mol 乙酸转化为 2molCO2转移 8mol 电子，1mol2NO转化为 0.5molN2，转移 3mol 电子，则电池工作一段时间后，电极 a 和电极 b 产生的气体的物质的量之比为 3：2，D 错误；故答案选 C。二、非选择题，本题共二、非选择题，本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下，请回答下列问题：甲组实验装置图试剂浓硫酸(98%)乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/338 0 7
37、8.5 118 77.1 右上方为甲组实验装置图（1）仪器 A的名称是_，仪器 B球形干燥管的作用除了冷凝外，还可以_。（2）若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则1832CH CHOH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_。（3）装置 C中盛放试剂为_，其作用为_(填字母代号)。a吸收挥发出的硫酸，加快反应速率 b反应乙酸 c降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 d吸收部分乙醇 右侧为乙组装置图，控制加热温度在 65-70，反应一段时间后，分水器中呈现油层水层两层。打开下部玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。.
38、第12页/共18页（4）球形冷凝管中冷凝水应从_口进(填“a”或“b”)，（5）实验过程中，控制分水器旋塞，使水面高度始终处于支管口略向下处，下列说法正确的是_(填字母代号)a有利于有机层回流，提高反应物的利用率 b不断移出生成的水，提高反应物的转化率 c该反应结束的标志是：水层不再增加【答案】（1）.(球形)分液漏斗 .防倒吸（2）24H SO18183253252CH COOHC HOHCH CO OC HH O+浓（3）.饱和 Na2CO3溶液.bcd（4）a（5）abc【解析】【分析】A 中盛有浓硫酸，圆底烧瓶中盛有乙醇和乙酸的混合溶液、碎瓷片，C中盛有饱和 Na2CO3溶液。打开 A
39、 中活塞，逐滴滴加浓硫酸，用小火均匀地加热装有混合溶液的圆底烧瓶。待 C 中收集到一定量产物后停止加热，撤出 B，将 C中混合物搅拌，然后静置分层。分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥，可得较纯净的乙酸乙酯。小问 1 详解】由仪器的外形可知，A为分液漏斗；球形干燥管中可以储存部分水，当液面低于球形干燥管细口时，水就会在重力的作用下流出，起到防倒吸的作用；【小问 2 详解】用同位素18O标记乙醇中的氧原子，根据酸脱羟基醇脱氢的原理，CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为 CH3COOH+CH3CH218OH 浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2O；【第13页/共18页【小问 3 详解】根据
40、分析，装置 C 中试剂为饱和 Na2CO3溶液，饱和碳酸钠溶液中的水可以吸收挥发出的乙醇，挥发出的乙酸能与 Na2CO3反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，有利于乙酸乙酯分层，故选 bcd；【小问 4 详解】冷凝管的水下进上出，因此从 a 口进；【小问 5 详解】a分水器可以使有机物重新流回到圆底烧瓶中，提高原料的利用率，a 正确；b从分水器下口放出水，可以减少生成物的量，使酯化反应向正反应方向移动，有利于提高产品产率，b正确；c分水器中的水面不再变化时，说明反应没有水生成，已达到平衡状态，化学平衡状态是反应的最大限度，c 正确；故选 abc。17.如图为以淀粉为主要原料合成一种具有果香
41、味的酯类物质的过程：请回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_，B分子中的官能团名称为_。（2）反应的化学方程式为_，其产物的名称为_。（3）反应的化学方程式为_，反应类型_。（4）为了检验反应进行程度，需要的试剂有_。a新制的()2Cu OH b碘水 cNaOH溶液 d3FeCl溶液（5）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有 2 个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为_。【答案】（1）.6126C H O.羧基第14页/共18页（2）.22222CHCHBrCH BrCH Br=+.1，2二溴乙烷（3）.3Cu3Ag2222CH CH OHO2CH CHO2H O+或.氧化反应（4
42、）abc （5）【解析】【分析】淀粉在稀硫酸加热条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成 A 为乙醛，乙醛与氧气反应生成 B为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成 C为乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸、170条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与 Br2发生加成反应生成 C2H4Br2。【小问 1 详解】葡萄糖的分子式为 C6H12O6，B 为乙酸，其官能团名称为羧基。【小问 2 详解】反应乙烯与 Br2发生加成反应生成 CH2BrCH2Br，化学方程式为22222CHCHBrCH BrCH Br=+，CH2BrCH2Br的名称为 1，2-二溴乙烷。【小问 3 详解】反应为乙醇发
43、生催化氧化生成乙醛，化学方程式为3Cu3Ag2222CH CH OHO2CH CHO2H O+或，反应类型为氧化反应。【小问 4 详解】检验反应的进行程度，即检验是否有葡萄糖生成，以及检验淀粉是否完全反应，因为淀粉水解时加入了稀硫酸，而醛基的检验需要在碱性环境下进行，因此检验葡萄糖的存在时需要使用 NaOH溶液和新制氢氧化铜悬浊液，检验淀粉的存在使用碘水，因此答案选 abc。【小问 5 详解】乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有两个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，则该物质的结构简式为。18.我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的化工是我国重要产业。盐卤是海水晒盐后的
44、富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为_。(填化学式)第15页/共18页（2）图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到2t 以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_。(填化学式)99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。已知：2Br在碱性溶液中可转化为3BrO(有强氧化性)和Br。从海水中提溴的流程示意如下：（3）“2Cl氧化”步骤已获得2Br，后续步骤“23Na CO吸收”又使2Br转变为化合态，简要回
45、答其目的是_。（4）低浓度溴中含2Br、BrCl，它们都能被23Na CO吸收转化为3BrO和Br，请写出 BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式_。（5）请写出“制溴”步骤中生成2Br的离子方程式是_。（6）“制溴”步骤中，_(“能”或“不能”)用 HCl代替24H SO，可能的原因是_。【答案】（1）NaCl （2）4MgSO（3）富集 Br元素 （4）23323BrCl3COBrO2Br3Cl3CO+=+（5）322BrO5Br6H3Br3H O+=+（6）.不能.3BrO有强氧化性能氧化 HCl，从而干扰制2Br【解析】【分析】酸化后的海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化成溴单质
46、，溴单质用热空气吹出，得到低浓度的第16页/共18页 溴蒸气，溴蒸气用碳酸钠溶液吸收，转化为3BrO和Br；然后溶液加硫酸酸化，3BrO和Br在酸性条件下发生反应生成溴单质。【小问 1 详解】由图甲可知海水中含量最多的盐为 NaCl；【小问 2 详解】由图乙温度2t 以上4MgSO的溶解度随温度的升高而降低，且溶解度小于2MgCl和 KCl，首先析出的晶体应是4MgSO；【小问 3 详解】“2Cl氧化”获得2Br，后续低浓度的溴用“23Na CO吸收”又使2Br转变为化合态，这样可实现溴的富集；【小问 4 详解】BrCl被23Na CO吸收转化为3BrO和Br同时碳酸钠转化为二氧化碳，反应离子
47、方程式为：23323BrCl3COBrO2Br3Cl3CO+=+；【小问 5 详解】3BrO和Br在酸性条件下发生反应生成溴单质，反应离子方程式为：322BrO5Br6H3Br3H O+=+；【小问 6 详解】不能用盐酸代替硫酸，因为盐酸中氯离子具有一定还原性，3BrO有强氧化性能氧化HCl，从而干扰制2Br。19.工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯、甲烷和丙烯等化工原料：410C H(丁烷，g)()436CHgC H+(丙烯，g)410C H(丁烷，g)()4262C HgC H+(乙烯，g)向一体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2mol 丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述 2 个反应，
48、测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。是第17页/共18页（1）下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_(填标号)。A.混合气体密度不随时间变化B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化C.混合气体总压强不随时间变化D.混合气体中碳原子总数不随时间变化（2）04min 内，乙烷的平均反应速率为_11mol Lmin。（3）在该条件下，丁烷的平衡转化率为_。（4）平衡体系中，n(乙烯)n(丙烯)_。【答案】（1）BC（2）0.05（3）60（4）12【解析】【小问 1 详解】A反应在恒容密闭容器中进行且两个反应的反应物和生成物均为气体，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，A错误；B 两个反应
49、均不是等体积反应，随着反应进行混合气体的总物质的量不断变化，平均摩尔质量也不断变化，平均摩尔质量不变说明反应达到平衡，B 正确；C两个反应均不是等体积反应，且反应在恒容密闭容器中进行，随着反应进行总压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，C 正确；D化学反应中原子守恒，因此无论是否达到平衡，碳原子总数始终不变，D 错误；故答案选 BC。【小问 2 详解】0-4min 内生成丙烯 0.8mol，则反应消耗丁烷 0.8mol，共消耗丁烷 1.2mol，则反应消耗丁烷 0.4mol，因此生成乙烷 0.4mol，乙烷的平均反应速率为110.4mol0.05mol Lmin2L 4min=。【小问 3 详解】第18页/共18页 该条件下，反应和共消耗丁烷 1.2mol，则丁烷的平衡转化率为 1.2mol2mol=60%。【小问 4 详解】平衡时反应消耗丁烷 0.8mol，生成丙烯 0.8mol，反应消耗丁烷 0.4mol，生成乙烯 0.4mol，则生成乙烯与丙烯的物质的量之比为 12。