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1、 C1.2 g 金刚石中含有碳碳单键的数目为 0.2NA机密启用前姓名准考证号D密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 充分反应，产物的分子数目为 2N2A2023年全国普通高中学业水平选择性考试【答案】D化学风向卷（二）【考点】阿伏加德罗常数的应用【详解】Fe、Cu 与氯气反应过程中，氯气均完全反应，转移电子数均为 0.2N ，A 正确；乙酸和葡萄糖的A注意事项：最简式均为 CH O，30 g 混合物可看作 0.1 mol CH O，含氢原子的个数为 0.2N ，B 正确；1 mol 金刚石中22A1 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 回答选择题时，选出每小
2、题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本卷上无效。含有 2 mol CC 键，C 正确；2 mol NO 与 1 mol O 充分反应生成 2 mol NO ，由于存在 NO 与 N O 相互22224转化的可逆反应，NO 分子数目小于 2N ，D 错误。2A【巧记要点】金刚石晶体中每个碳原子都形成 4 个 CC 键，每个 CC 键被 2 个碳原子共用，则 1 mol 金刚石中含有 2 mol CC 键。3 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。9根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是可能用
3、到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。实验现象结论向碳酸钠溶液中加入足量稀硫酸，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚7备受世界瞩目的 2022 年北京冬奥会不仅是运动员的盛会，也是化学科技的竞技场。下列有关说法不正确的是A运动员就餐的碗具大量使用可降解聚乳酸材料，该材料属于混合物B火炬“飞扬”使用的碳纤维材料属于有机高分子材料应后的固体溶于稀盐酸CO 还原 Fe O 的生成C“给点阳光就灿烂”的发电玻璃主要使用的碲化镉为无
4、机非金属材料D制作冬奥会“同心”奖牌的金属材料属于合金材料23B中，取少量溶解液于试 溶液变红色管中，滴加硫氰化钾溶液物中含有 Fe O34【答案】B【考点】化学与 STSE取两粒相同大小、形状铜粒与浓硝酸反应更剧 可探究浓度对化学反应【详解】聚乳酸为高分子，属于混合物，A 正确；碳纤维是含碳量在 90%以上的无机非金属材料，B 错误；碲化镉属于无机非金属材料，C 正确；奖牌的金属成分属于合金，D 正确。CD和质量的铜粒，分别投入稀硝酸和浓硝酸中向 1溴丙烷中加入KOH 溶液，加热几分钟，冷却后再加入烈速率的影响8设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是AA0.1 mol Fe 和 0
5、.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl 完全反应，转移电子数均为 0.2N2A无淡黄色沉淀生成1溴丙烷没有水解B30 g 乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为 2NA第 1 页 共 18 页第 2 页 共 18 页 AgNO 溶液素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小顺序为 HONC，C 错误；Z 和 Y 的最高价氧化物对应水化物分别是 HNO 和 H CO ，酸性：HNO H CO ，D 正确。3【答案】A323323【考点】实验操作、现象与结论的判断112022 年央视春晚的舞蹈剧只此青绿灵感来自北宋卷轴画千里江山图，舞台的蓝色场景美轮美【详解】向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应
6、产生二氧化碳气体，二氧化碳溶于水生成的 H CO 与苯酚钠反奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及如图反应，下列相关说法中错误的是23应生成苯酚，证明碳酸的酸性强于苯酚，A 正确；Fe O 中铁元素为3 价，若 CO 与 Fe O 反应后的固体2323中剩余大量 Fe O ，将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液，溶液也会变成红23色，B 错误；稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱不同，与铜发生的反应不同，不能探究浓度对化学反应速率的A靛白和靛蓝分子中共有 5 种官能团影响，C 错误；应先向冷却后的溶液中加硝酸至溶液呈酸性，然后再加入 AgNO 溶液观察是否有淡黄色沉3
7、B靛白可以在 Cu 的催化作用下和 O 发生反应2淀生成，D 错误。C1 mol 靛蓝可以和 9 mol H 发生加成反应10.普瑞巴林是用于治疗神经痛的药物，为有机化合物，其结构简式如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、W 位于同一周期。下列有关说法不正确的是D靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为 4 种【考点】有机物的结构与性质，涉及官能团、一氯代物判断等【详解】根据两种物质的结构简式可知共含有羰基、亚氨基、羟基、碳碳双键 4 种官能团，A 错误；靛白分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有 H 原子，所以可以在 Cu 的催化作用下和 O 发生反应，B 正2AW
8、、X、Z 可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物BX 和 Z 形成的共价化合物中可能含有非极性共价键C原子半径大小顺序为 XYZW确；苯环、碳碳双键、羰基均可以和 H 发生加成反应，所以 1 mol 靛蓝可以和 9 mol H 发生加成反应，C2D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY【答案】C正确；靛蓝和靛白分子中苯环上的一氯代物均为 4 种，如图：、【考点】元素推断与元素周期律，D 正确。【信息梳理】Y 形成四个共价键，且该物质为有机化合物Y 为 CX 形成一个共价键，原子序数小于 CX 为 HZ 形成三个共价键，与 C 位于同一周期，原子序数大于 CZ 为 NW 形成两个共价键，与 C 位
9、于同一周期W 为 O【方法拓展】醇的催化氧化规律醇的催化氧化的本质是去氢，也就是去掉醇羟基上的 H 和连接了醇羟基的 C 原子上的氢，这两个 H 原子与氧气中的 O 原子结合生成水。所以，如果连有醇羟基的 C 原子上有 2 个或者 3 个 H，则其催化氧化后形成醛；若连有醇羟基的 C 原子上有 1 个 H，则其催化氧化后的产物是酮；若连有醇羟基的 C 原子上没有 H 原子，则其不能发生催化氧化。【详解】W、X、Z 可以形成离子化合物，比如硝酸铵，也可以形成共价化合物，比如硝酸，A 正确；N 和H 可以形成共价化合物 N H ，结构简式为 H NNH ，含有 NN 非极性共价键，B 正确；同周期
10、主族元12厌氧微生物燃料电池作为一种新型微生物电化学技术，可以在降解各种污染物的同时产电，无需从外部摄入能量即可实现能量输出，无污染、操作条件温和、清洁高效，逐渐成为废水处理领域的研究热点。 第 4 页 共 18 页2422第 3 页 共 18 页 现有一套生活中酸性废水的微生物处理装置示意图，下列有关说法正确的是c（HA）c（H2A）AN 代表 lg与 pH 的关系曲线A负极发生的电极反应为 CH COOH2H O8e2CO 8H322B正极反应式为 H O Fe2=Fe3OHOHBb 点：c(H A)c(A2)222C高活性的OH 能有效去除废水中的有机物CNa A 的起始浓度为 0.10
11、0 0 molL12D交换膜两侧的好氧环境有利于微生物电池高效工作D在滴定全过程中选择酚酞作为指示剂【答案】D【答案】C【考点】滴定曲线图像分析lg K lg c(H)lg K pH，同理可得 lgc（A2）lg K a2【考点】新情境下电化学相关知识【分析】定位：原电池。原电池中阳离子由负极移向正极。a1a1c（H2A） c（H）c（HA）c（HA）c（A2）0 时，lg K pH，当 lg0 时，lg K pH，由于 K K ，则 M 曲线a2 a1 a2c（HA）c（HA）c（H2A）与 pH 的关系曲线，N 表示 lg与 pH 的关系曲线，A 正确；b 点 pH 发生第一次突电极电极反
12、应式CH COOH8e2H O2CO 8H左侧负极右侧正极变，即恰好完成反应 Na AHCl=NaHANaCl，此时 pH8.32，溶液呈碱性，说明 HA的水解程度大232于电离程度，c(H A)c(A2)，B 正确；用 0.100 0 molL1 盐酸滴定 20.00 mL Na A 溶液，当加入 20 mL 盐O 2e2H=H O2222酸时，Na A 与 HCl 恰好 11 反应，则 Na A 的起始浓度为 0.100 0 molL1，C 正确；在滴定过程中，第一次突变时 pH8.32，应选择酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色，第二次突变时 pH 大约为 4，应在第一次突变后滴加甲基橙作为
13、指示剂，D 错误。【详解】负极上 CH COOH 发生氧化反应失去电子，A 错误；右侧为正极，氧气在正极得电子，与氢离子3反应生成 H O ，B 错误；正极生成的过氧化氢和 Fe2反应生成高活性的自由基OH，OH 具有较强氧化22三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。性，能有效去除污染物中的有机物，C 正确；厌氧微生物电极在质子交换膜左侧，左侧反应应在无氧环境下进行，右侧电极反应消耗 O ，应在好氧环境下进行，D 错误。2c（A2）c（HA）c（H2A）(一)必考题：共 129 分。13室温下，用 0.100
14、 0 molL1 盐酸滴定 20.00 mL Na A 溶液，溶液中 lg或 lg随 pH 变2c（HA）26(15 分)“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等功效的固体粉末，消毒原理与“84 消毒液”相似，化化曲线及滴定曲线如图所示。下列说法错误的是学组成可以表示为 Na P O Cl5H O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置如图(夹持装置已略去)。回答下103132列问题：第 5 页 共 18 页第 6 页 共 18 页 328.25a色%偏大【考点】物质制备实验过程分析和滴定实验的相关计算【详解】装置 A 制备氯气，装置 B 中饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，装置 C 中氢氧化钠溶
15、液与氯气反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与 Na PO 反应制备 Na P O Cl5H O，装置 D 的作用是吸收尾气 Cl ，防止(1)写出如何检验装置 A 的气密性：341031322_。(2)A 中固体物质为_(填名称，写一种)，C 中采用多孔球泡的目的是污染大气，据此分析解题。(2)装置 A 用于制备 Cl ，没有加热装置，A 中固体可用高锰酸钾；C 中采用多孔球泡的目的是增大反应物2的接触面积，加快反应速率；氯气有毒，装置 D 的作用是吸收尾气 Cl ，防止污染大气。2_，装置 D 的作用是_。(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面会形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的
16、保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有 Mg (PO ) Mg(OH) 的保护层，写出反(3)磷酸钠溶液与镁、氧气、水反应生成 Mg (PO ) Mg(OH) 和氢氧化钠，反应的化学方程式为 4Mg34 222Na PO 2O 4H O=Mg (PO ) Mg(OH) 6NaOH。(4)淀粉溶液遇碘单质变蓝，故需用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点的现象为当加入最后半滴硫代硫酸应的化学方程式：_。(4)产品纯度测定(Na P O Cl5H O 的摩尔质量为 656.5 gmol1)。钠溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色且半分钟内不恢复原色；分析 Na P O Cl5H O
17、 中各元素化合价103132可知，Cl 显1 价，与 I反应后降为1 价，得关系式：Na P O Cl5H OI ，又因为 2S O 2103132223I =S O 22I，则得关系式：Na P O Cl5H O2S O 2，产品的纯度为103132223取 a g 待测试样溶于蒸馏水配成 250 mL 溶液；0.02 L 0.05 molL1 656.5 gmol1328.25a100%；若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，加入 10 mL 2 molL1 稀硫酸、25 mL 0.1 molL1 碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；无气泡会造成测得消
18、耗的滴定液体积偏大，纯度测定值偏大。滴入 3 滴 5%指示剂溶液，用 0.05 molL1 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗 20.00mL。已知：2S O 2I =S O 22I，需用的指示剂是_，达到滴定终点的现象为27(14 分)从高镁矿石中获取轻质氧化镁是工业生产中的一种重要途径。高镁矿石中常含有 Fe、Ni、Cu 及其氧化物等主要杂质，现有一种酸浸降镁工艺流程如图所示。回答下列问题：23246_，产品的纯度为_(用含 a 的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】(除标注外，每空 2 分，共 1
19、5 分)(1)拔掉 B、C 间的橡胶管，关闭 A 中分液漏斗旋塞，微热 A 装置，若装置 B 中长导管管口有气泡产生，冷却至室温后，导管中形成一段稳定的水柱，则说明 A 装置气密性良好(合理即可)(1)加稀硫酸溶解浮选精矿的目的：_。(2)滤液 1 中加入 H O 及稀氨水，主要发生的离子反应是(2)高锰酸钾(1 分，合理即可)增大反应物的接触面积，加快反应速率(1 分)吸收 Cl 尾气，防止污染大气222(3)4Mg2Na PO 2O 4H O=Mg (PO ) Mg(OH) 6NaOH342234 22_。(4)淀粉溶液(1 分)当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色且
20、半分钟内不恢复原(3)假设室温下滤液 1 中 c(Mg2)0.1 molL1，其他主要杂质金属离子的浓度均为 0.001 molL1，则 pH第 7 页 共 18 页第 8 页 共 18 页 应调节的范围：_(保留两位有效数字，离子浓度小于 1.0105 molL1 即认为该离子沉淀完全；lg 20.3、lg 30.5)。平即得反应的离子方程式。(3)调节 pH 的目的是使 Fe3完全沉淀而其他离子不沉淀，K Fe(OH) 2.71039，当 c(Fe3)1.0105sp3KspFe（OH）3c（Fe3）353Kw1014173molL1 时 c(OH)3310molL1，c(H)molL1
21、10c（OH）35333 10Cu(OH)2Mg(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)37Ksp2.510205.610125.4810162.71039molL1，pH lg 32.8，即 pH2.8 时 Fe3沉淀完全，根据 Mg2、Cu2、Ni2的起始浓度及其对应氢3(4)滤液 2 的获取过程中对调节 pH 要求很高，即使满足了上述 pH 调节范围，依然可能出现 Mg2部分流失的情况。试分析其可能存在的原因：氧化物的 K 的大小，可知调节 pH 过程中 Cu2先于其他两种离子沉淀，当 Cu2开始沉淀时，c(OH)spKspCu（OH）2c（Cu2）2.5 1020103KwmolL1510
22、9 molL1，c(H)2106 molL1，pH6lgc（OH）_。(5)滤渣 3 的主要成分是_(填化学式)。25.7，所以 pH 的调节范围为 2.8pH0，T 时，向 4 L 的恒容反应器中充42421【详解】(1)根据各物质的燃烧热与汽化热数据，可写出反应H (g) O (g)=H O(l)H 285.822212入 2 mol CH (g)，仅发生上述反应，反应过程中 CH 的物质的量随时间变化如图乙所示。44kJmol1，反应：CH =CH (g)3O (g)=2CO (g)2H O(l)H 1 411 kJmol1，反应：222222H O(l)=H O(g)H 44 kJmo
23、l1，结合盖斯定律可知反应6反应反应4 得目标反应，则223H(285.8)6(1 411)444 kJmol1127.8 kJmol1。(2)M 点以前，温度越高，催化剂催化活性越高，反应速率越快，单位时间内转化率不断下降，则是因为温乙度升高，平衡逆向移动，CO 平衡转化率下降；M 点之后温度升高，催化剂催化活性降低，反应速率有可(3)实验测得 v k c2(CH )，v k c(C H )c2(H )，k 、k 为速率常数，随温度升高而增大，T 时正正4逆逆242能降低，M 点之后转化率下降可能是因为未达到平衡状态，则 M 点之前均为平衡状态，M 点之后无法确定，A、C 错误；工业生产的条
24、件选择需要综合考虑速率与转化率的关系，温度过低反应速率太慢导致效率k 与 k 的比值为_(用含 x 的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正逆_(填“”“”或“Fe2，B 正确；电负性越大，对键合电子的吸引力越强，C错误。钠离子电池因其使用的电极材料成本低和储量丰富等优势，成为了继锂离子电池之后极具竞争力和应用前景的能源储存设备。回答下列问题。(1)基态 Na 原子核外电子的运动状态有_种。(2)NaTi (PO ) 可用于钠离子电池负极材料，该材料中 P 的杂化轨道类型为_。第四周期元素中，基24 3(4)TiO 晶胞中 Ti 位于 O 所构成的正八面体的体心，Ti 的配位数为
25、 6，O 的配位数为 3。已知 B 点原子分数态原子核外未成对电子数与 Ti 相同且第一电离能最大的是_(填元素符号)。1 1坐标为( ， )，则 C 点原子分数坐标为(0，0，0)，因为 A 点原子位于底面面对角线上，且 C 与 A 之间的2 2(3)金属硫化物作为负极材料也受到人们的关注，如 FeS ，下列说法正确的是_(填序号)。22距离为 r pm，则 AC 段在 x 轴的投影距离为 r pm，在 y 轴的投影距离也为 r pm，由题意可得，对于 xA基态 Fe2与 Fe3中未成对电子数之比为 4522r 2r轴和 y 轴，a pm 对应单位长度，则可得 A 点原子分数坐标为( ， ，
26、0)。由 B 点向晶胞底面作垂线，与2a 2aB稳定性：Fe3 Fe2CS 的电负性比 K 高，所以原子对键合电子的吸引力比 K 小(4)二氧化钛基钠离子电池负极材料取得了新的进展，TiO 晶胞如图所示，已知 TiO 晶胞中 Ti 位于 O 所构2底面交于点 D，则 BD 间距离为 c pm，AD 间的距离为( ar) pm，由勾股定理可得 AB 间距离。236化学选修 5：有机化学基础(15 分)成的正八面体的体心，该晶胞中 O 的配位数为_。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶2022 年诺贝尔化学奖授予卡罗琳贝尔托齐、卡尔巴里沙著利斯和莫滕梅尔达尔三位科学家。他们的研究成果在许多方
27、面得到了应用，其中就包括提升癌症药物的靶向性，已知化合物 H 是一种合成多向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。晶胞中 B 点原子分数坐标为( ，Error!)。已知 C 与 A 的距离为r pm，则 A 点原子的分数坐标为_，晶胞中 AB 间的距离 d_pm(列出表达式即可)。【答案】(除标注外，每空 2 分，共 15 分)(1)11(2)sp3Se(3)AB第 13 页 共 18 页第 14 页 共 18 页 已知：两个羟基连在同一个 C 上的结构不稳定，发生。(6)(1)物质 A 存在顺反异构现象，A 的名称为_(命名时不考虑顺反异构)。(2)AB
28、 的反应类型为_。(3)BC 的反应过程经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应，则 C 的结构简式为_。(4 分)(4)E 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_(任填两种)。【考点】有机合成与推断能与 FeCl 溶液发生显色反应。【分析】结合 A 的分子式及 B 的结构可知，A 发生加成反应生成 B，结合(1)中 A 存在顺反异构，可知 A3苯环上有 4 个取代基，分子中有 4 种不同化学环境的氢原子。(5)FG 的化学方程式为为 CH CH=CHCHO，名称为 2丁烯醛。根据(3)中信息与 B、E 的结构，结合相关反应条件可知，BC 的过程中醛基与氨基发生了加成
29、反应，然后发生消去反应形成碳氮双键，所以 C 为_。，CD 在碱性条件下发生水解反应，则 D 为。FG发生取代反应，结合 GH 的反应条件、H 的结构和已知信息可知，H 中醛基由连在同一个碳原子上的 2(6)以和 2丙醇()为原料，设计制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。个羟基脱水形成，则 F 中甲基上有 2 个 H 被Cl 取代，G 为。【答案】(除标注外，每空 2 分，共 15 分)(1)2丁烯醛(2)加成反应【详解】(4)E 的同分异构体能与 FeCl 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，除苯环外还有 2 个不饱和度且苯环上有 4 个取代基，分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，则取代基的位置为。支链上有两个(3)不饱和度，有多种可能，一种是两个碳碳双键在苯环两侧呈对称结构，还可能是存在碳氮三键和碳碳三键。由于取代基存在两个碳碳双键时，无法满足分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，第一种情况排除，(4)(5)