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1、2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A、热稳定性：HClHI B、原子半径：NaMgC、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S2Cl3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈
2、蓝色 D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH，HO，和O=O键的键焓H分别为436KJmol-1，463KJmol-1，495KJmol-1，下列热化学方程式正确的是（ ）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJmol-1B、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJmol-1C、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = +485KJmol-1D、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJmol-1 5、下列除杂操作可行的是（ ）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2
3、O B、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有12个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确
4、的是A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E29、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道漏气 D、Na2S可除去污水中的Cu2+10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维11、室温下，用0.100molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100molL-1 的盐
5、酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、 表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，两份溶液中C(Cl)= C(CH3COO)D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO) C(H+ ) C(OH)12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加第卷本题包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为
6、必考题，每个试题考生都必须作答，第1820题为选考题，考生根据要求作答。13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第_周期，第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）。（3）气体分子(mn）2 的电子式为_，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为0.050molL-1 ，15C时测得
7、的转化率随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：（1）列式计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率_，_；比较两者大小可得出的结论是_。（2）列式计算15C时该反应的平衡常数_。（3）为提高 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_（要求写出两条）。15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是_，工业上分离这些多氯代物的方法是_。（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的
8、一种工艺路线如下：反应的化学方程式为_，反应类型为_，反应的反应类型为_。16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是_。（4）MnO2可与KOH和KclO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。17、（9
9、分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。（3）d中的试剂为_。（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_。【选考题】【有机化学基础】18（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错
10、误的是（ ）A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO218（14分）1,6 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。回答了了问题：（1）化合物A中含碳87.8，其余为氢，A的化学名称为_。（2）B到C的反应类型为_。（3）F的结构简式为_。（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是_，最少的是_（填化合物代号）。（5）由G合成尼龙
11、的化学方程式为_。（6）由A通过两步制备1,3环己二烯的合成线路为_。19【选修3-物质结构与性质】（20分） 19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是 ASiX4难水解 BSiX4是共价化合物 CNaX易水解 DNaX的熔点一般高于SiX4 19-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。 （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_、_。 （3）C60属于_晶体，石墨属于_晶体。 （4）石墨晶体中，层内C-C
12、键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在_共价键，还有_键。 （5）金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_（不要求计算结果）。20【选修2化学与技术】（20分）20-I（6分）下列有关叙述正确的是 A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应20-II（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业
13、上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作.（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_
14、。（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）参考答案1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.BD 8.BC 9.A 10.BC 11.B 12.CD 13.(1) 三 IIA MgCl2 （2）HNO3 Al(OH)3 14. (1) ； .随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 (2) 或； (3)增加OH-的浓度，移去产物。15. （
15、1）四氯化碳 分馏（2）；（3）H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应16. (1) b a (2) MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3) 否 电极Li是活泼金属，能与水反应；（4）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1.17. (1)SO32-+2H+= H2O +SO2;或HSO3+H+=SO2+H2O；硫化钠和碳酸钠的混合溶液（2）硫（3）NaOH溶液 （4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解18.18-I B、D ；18-II（1）环己烯（2）加成反应（3）（4）D 、E； F (5) ;(6) 19.19-I B、D ; 19-II (1)同素异形体（2）sp3 sp2 (3)分子 混合 （4）键 键 键 （或大键或p-p键） (5) 8 20.20-I BD 20-II (1)ZnO (2)浸出 （3）锌粉 置换出Fe等 （4）O2 (5) 2ZnS+4H+ O2=2Zn2+2S+2H2O. (6) ZnCO3+2CZn+3CO好教育云平台 高考真题第9页（共9页）