非选择题专项练(四).docx

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1、非选择题专项练(四)26.IC1(氯化碘)是红棕色液体，熔点13.9 ,沸点974 ,易水解, 接触空气时能形成五氧化二碘，能与很多单质发生作用，溶于乙醇、乙醛 等。某校探讨性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题:(1)检查A装置气密性的方法为 o(2)上述装置，按气流方向连接的依次为(装置可重复运用)，A中发生反应的离子方程式为O(3)C装置的作用是o(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，限制温度大约40其目的是(5)按上述连接好的装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热E,充分冷却水浴加热E请按正确的依次填入上述步骤的序号

2、o(6)在A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后, 关闭K,该装置的作用是O(7)ICI和水反应的化学方程式为O解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，详细方法如下：从A 的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若 导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装 置气密性良好。利用二氧化疑与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化 氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氟化氢，再 通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入到装置E中，与 碘进行反应，由于ICI(氯化碘)，易水解，所以还必需连接装置B,最终 多余的尾气被

3、碱液汲取；按气流方向连接的依次为ACBEBD; A中发生 反应为二氧化锤与浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MnO2+4H+2Cl -=Mn2+ + Cl2 t +2H2Oo(3)由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用 饱和食盐水除去氯化氢，因此C装置的作用是除去C12中混有的HCL (4) 氯化碘是红棕色液体，熔点13.9 ,沸点97.4 ,依据信息可知IC1的 挥发；温度高挥发的快，同时单质碘也易发生升华，因此E装置的烧瓶反 应时需放在水中，限制温度大约40 C,以削减L的升华和IC1的挥发。 装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分 液漏斗活寒，反应起先进行，用水浴法给

4、装置E加热，反应结束后，停止 加热E,充分冷却，待到室温后，分液漏斗活塞再关闭。(6)在A装置后 可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K,该装置可 以用来储存多余的CL,避开释放到空气中污染空气。(7)IC1易发生水解，生成盐酸和次碘酸，反应的化学方程式为：I。 + H2O=HIO+HC1;正确答案：IC1+H2O=HIO+HC1。答案：(1)从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮, 手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入 导管，说明A装置气密性良好(2)ACBEBD MnO2+4H+ 2CF=Mn2+ + Ch t +2H2O(3)除去C

5、b中混有的HC1(与削减b的升华和ICI的挥发 (6)储存多余的Ch(7)IC1+H2O=HIO+HC127.用氟硅酸(HzSiFJ制备冰晶石(NasA%)的工艺流程如下所示：氟硅酸(HzSiF，酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水汲取制得，其 化学方程式为。(2)反应为脱硅工艺，滤渣是 o(3)向NaF溶液中加入AL(SO4)3溶液发生反应的离子方程式为NaF溶液呈碱性，在加入AL(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液 的pH下调至5左右，否则可能产生副产物。(4)干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的试验方法是O(5)从母液中可循环利用的物质是o(6)碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法:在偏铝

6、酸钠及氟化钠溶 液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式O解析：(1)氟硅酸(IhSiFe)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水汲取制 得，反应的化学方程式为3SiF4+3H2O=2H2SiF6+H2SiO3o (2)氟硅酸 (IhSiFe)酸性强于硫酸，氟硅酸与硫酸钠溶液反应生成硫酸和氟硅酸钠 (Na2SiF6),依据流程图，氟硅酸钠难溶于水，过滤得到的氟硅酸钠与氢氧 化钠反应，反应为脱硅工艺，则反应生成氟化钠和二氧化硅，因此滤渣 是二氧化硅。(3)向NaF溶液中加入AL(SO4)3溶液反应生成NasAlFe沉 淀和硫酸钠，反应的离子方程式为6F-+Al3+3Na+=Na3A1F6

7、I ;NaF 溶液呈碱性，在加入AL(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下 调至5左右，否则AL(SO5溶液与碱反应生成氢氧化铝沉淀。(4)冰晶石 上可能吸附硫酸钠溶液，推断是否洗涤干净只须要检验是否含有硫酸根离 子即可，试验方法为取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCL溶液，无现象， 说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。(5)母液中含 有硫酸钠，依据流程图，硫酸钠参加反应的循环Na2s04。(6)在偏铝酸 钠及氯化钠溶液中，通入足量二氧化碳可以反应生成N&3A1F6沉淀，反应 的化学方程式为 6NaF + 4cO2 + NaAlOz + 2H2O=Na3AlF6 I

8、+ 4NaHCO3o答案：(l)3SiF4+3H2O=2H2SiF6+H2SiO3 (2)SiO2(3)6F-+A13+3Na+=Na3AIF61A1(OH)3(4)取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCL溶液，无现象，说明已经洗涤 干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净(5)Na2SO4(6)6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6 I +4NaHCO328.二氧化硫是大气污染物，利用SO2-CaSO4-CaS转化可实现变 废为宝。回答下列问题：(1)已知：I .C(s)+CO2(g)=2CO(g)AHi = + 172 kJ-moF1；II .CaSO4(s)+2C(s)=2

9、CO2(g)+CaS(s)A2=+226 kJmo。若某反应的平衡常数表达式为k=c4(co),请结合反应i、n写出此 反应的热化学方程式：o(2)向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化 剂，发生反应催化剂SO2(g)+2C+(g)、= 、2C(h(g)+S(g) AH,测得温度对 SO2的 转化率及催化剂效率的影响如图1所示：该反应的A0(填“”或“v，下同)；图中M、N两点的平 衡常数：Km 於。M点时的化学平衡常数K=0向浓度均为0.01 molLr的Na2s。4和Na2cCh混合溶液中滴加氯 化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2+)

10、的变更如图2所 示已知：/CsP(CaCO3)=3X10-9：图中a=o该温度下，P(CaSO4)=o(4)某探讨小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CPU和Q。该 电解总反应的离子方程式为解析：(1)依据反应的平衡常数表达式为K=cCO)可知只有生成物一 氧化碳为气体且计量数为4,已知：I .C(s)+CO2(g)=2CO(g) AHi = + 172 kJ moF1; 11 .CaSO4(s) + 2C(s)=2CO2(g)+CaS(s) AH2=+226 kJmo;依据盖斯定律，由 II + I X2 得反应 CaSO4(s)+4C(s)=4CO(g) + CaS(s) A/=+226

11、 kJmo+ (+172 kJ-moF,X2)=+570 kJmorL 依据图1可知，上升温度二氧化硫的转化率降低，则上升温度平衡逆 向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，AHKn；M点时二氧化硫的平衡转化率为50%,贝h催化剂SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(g)起先时浓度/,molL-i)0.5200变更浓度/,molL.i)0.250.50.50.25平衡时浓度/,molL)0.251.50.50.25化学平衡常数K-0.25X 1.52一(3)Rp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO歹)=X3X 10-5=3X 10一 解得。= lX10-4molL-1;该温度下，/CsP(CaSO4) = c(Ca2+)-c(SOr)= 1 X 10- 4molL_1X 0.09=9 X10-6o(4)某探讨小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q,依 据CO中碳的化合价为+2,甲烷中碳的化合价为一4,化合价降低，则另 外碳的化合价应上升，生成+4价的碳酸氢根离子，故该电解总反应的离通电子方程式为 4CO+3COf + 5H2O=6HCOI + CH4o答案：(1 )CaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+CaS(s)AH=+570 kJ moF1v 0.11(或/J1X1049X10通电(3)4CO+3COF+5H2O6HCO3+CH4