高二理科班化学试卷.docx

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1、高二理科班化学试卷 高二理科班化学试卷 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23第卷 选择题（20X2=40分）一选择题（每题2分、共40分）1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 （ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度改变大，则该物质反应就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有molL-1s-1­和molL-1min-12、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s

2、) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/mol2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol3下列说法正确的是 ( ) A须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应 B吸热反应不加热的条件肯定不能发生 C放热的反应在常温下肯定很简单发生 D反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 4下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )5（2023上海高考题）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的

3、产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 ( )A B C D61mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AC（固）+O2（气）=CO2（气）； H =+393.5 kJ/molBC（固）+ O2（气）=CO（气）； H =-393.5 kJ/molCC+O2=CO2 ； H =-393.5 kJ/molDC（固）+O2（气）=CO2（气）； H =-393.5 kJ/mol7在肯定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =-566 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = C

4、O2(g) + 2H2O(l)； H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ8已知（l）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）； H1a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）； H2b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）； H3c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）； H4d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd09已知25，101KPa下，石墨、

5、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2(g)； H=393.51 kJ/molC(金刚石) + O2(g) = CO2(g)； H=395.41 kJ/mol据此推断，下列说法正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高10、2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls

6、)，则这段时间为A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s11、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标记是 （ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度改变表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再变更的状态混合气体的密度不再变更的状态A B C D12在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2>H1的是 ( )A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)； H12H2(g) + O2(g) 2H2O(l

7、)； H2B S(s) + O2(g) SO2(g)； H1S(g) + O2(g) SO2(g)； H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)； H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)； H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)； H213下列叙述正确的是 ( )A电能是一级能源 B水力是二级能源C自然气是一级能源 D焦炉气是一级能源14已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是

8、 ( )A13.4 B11.7 C2.31 D4.6115、已知反应：101kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)；ΔH=221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；ΔH=57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol

9、。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1>H2>H3 BH1<H3<H2CH1<H2<H3 DH1>H3>H217、肯定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标记是（）A容器内每削减1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每削减1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:118、充分说明反应P（g）+Q（g） R（g

10、）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ） A反应容器内的压强不随时间变更 B反应容器内PQRS四者浓度之比为1:1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间改变 19、A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是 （ ）Av(AB3)=0.5mol/(Lmin) Bv(B2)=0.6mol/(Lmin)Cv(A2)=0.4mol/(Lmin) Dv(A2)=0.3mol/(Lmin)20、定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐

11、酸 无水乙酸A B C 第卷 选择题（20X2=40分）答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第 非选择题（共60分）答题卡二、填空题（共38分）21（3分）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是汲取能量取决于 ；22、（5分）假如反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0；反之，假如反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0。23、（4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5

12、kJ热量，其热化学方程式是： ， 又已知：H2O（液）H2O（气）；H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 kJ。 24、（8分）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ _。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_ _。25、（8分）为了探讨外界条件对 分解反应速率的影响，某

13、同学在四支试管中分别加入 溶液，并测量收集 气体所需的时间，试验记录如下：试验序号溶液浓度溶液温度催化剂所用时间5%202滴5%402滴10%202滴5%20不运用 请回答： （1）过氧化氢分解的化学方程式是_ _ 。（2）试验是探讨_ _对反应速率的影响。（3）试验测得 ，缘由是_ _。（4）试验的测定过程如下图，曲线a对应的试验序号是_（填或）。26、（10分）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间改变的曲线如图所示。（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。（2）反应起先至2min，用Z表示的平均反应速率为 。用X表示的平均反应速率为 。（3）推断：第5分钟时，反

14、应是否达到平衡？_.第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_(填大、小或相等)三、 试验题（每空2分、共14分）27、50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。 （填能或不能）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其缘由是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填偏高或偏低或无影响）。假如改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述试验相比，所放热量 （增加、 削减或不变）

15、，所求中和热数值 （增加、 削减或不变），缘由 ： 。四、计算题（8分）28、（6分）把0.8 mol X和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度改变表示的反应速率为0.05 mol(Lmin)-1，计算：（1）前2 min内用X的浓度改变表示的平均反应速率;（2）2 min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n 值是多少？29、（2分）已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1= -870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= -393.5KJ/mol(3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3= -285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H= 。