《2023年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料【学问点精讲】学问点 1:金属材料及其进展史1. 金属材料金属材料2. 金属材料进展史青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金【例 1】 以下生活用品用金属材料制作而成是()A.陶瓷杯B.不锈钢碗C.塑料盆D.玻璃茶壶学问点 2:金属物理性质及其用途1. 金属物理性质(1) 几种常用金属物理性质见表 1:铁铝物纯铁具备银白色金属光理泽,质软,有良好延展性,密铝具备银白色金属光泽,密度为 2.7g性 度为 7.86g/cm3,熔点为 15/cm3,熔点为 660,沸点为 2467,质35 ,沸点为 2750,是具备良好延展性、导电性和导热性电和热良导体分析
2、表 1 可知,金属有某些共同物理性质，如图3 所示。铜(又称紫铜)铜具备紫红色金属光泽,密度 为 8.92g/cm3,熔点为 1083,沸点为 2567,具备良好延展性、导电性和导热性有金属光泽 可以导电 有延展性,能拉成丝,能展成薄片 可以导热(2) 金属特性金属除具备某些共同物理性质外,不同金属又有各自特性。颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强金属。熔点:钨熔点最高,汞熔点最低。硬度:铬硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。密度:锂、钠、钾等密度比水小,其她大多数金属密度比水大,其中
3、密度最大金属是锇。2. 金属用途金属在生活、生产中有着格外广泛用途,依照不同用途选用不同性能金属,如表 2 所示: 金属物理性质应 用有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等)导电性好电极、电线、电缆等导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔硬度大加工成各种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等由表 2 中内容可知,物质性质打算物质用途,而物质用途又反映了物质性质。金属性质在很大限度上打算了它们用途,但这不是唯一打算因素。在考虑物质用途时,还要考虑价格、资 源、制品与否美观、使用与否便利以及废料与否易于回收和对环境影响等各种因素,例如,银导电性强,但它在自然界中含量少,价格昂贵,
4、故不适当做导线。巧记速记 1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在外表。【例 2】 某型“防盗玻璃”具备多层构造,每层中间嵌有极细金属线,当玻璃被击碎时, 与金属线相连警报系统就会马上报警。“防盗玻璃”能报警,这运用了金属()A. 延展性B.导电性C.弹性D.导热性学问点 3:合金合金拓展延长 1.合金是金属与金属(或非金属)构成混合物。2.制造合金过程是熔合,而不是化合,也不是简朴混合,该过程发生物理变化,构成合金各物质仍保持各自性质。【例 3】工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具备金属特性均一熔合物合金。试依照表 3 所
5、列金属熔点、沸点数据,拟定不能形成合金是()金 属NaKAlCuFe熔点/97.863.66601 0831 535沸点/A.KNa 合金883B.KFe 合金7742 2002 595C.NaAl 合金D.FeCu 合金2 750学问点 4:铁合金生铁和钢是铁合金,生铁和钢比较见表 4。含碳量其她元素生 铁2%4.3%Si、Mn、S、P(少量)钢0.03%2%Si、Mn 等性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、有良好延展性和弹性机械加工可铸不行锻可铸、可锻、可延压用 途用作炒菜铁锅、暖气片、机床底座等机械制造、交通工具、炊具等拓展延长 1.生铁和钢重要成分都是铁,它们很多性能不同,重要是由于含碳量
6、不同。普通来说,含碳量越高,硬度越大;含碳量越低,韧性越好。2.在钢中参与一种或几种其她元素制 成合金钢,具备特别性能。如不锈钢是在一般钢中参与了确定量铬、镍等金属,使它具备较好抗腐蚀性能。【例 4】 以下关于生铁和钢说法中,对的是() A.生铁是含杂质诸多铁合金B. 把生铁炼成钢就是要除去生铁中各种杂质C.生铁和钢在成分上重要区分是含碳量不同D.生铁硬度小而钢硬度大学问点 5:其她几种常用合金1. 几种常用合金重要成分、性能和用途(见表 5)。合 金重要成分黄铜铜、锌青铜铜、锡白铜铜、镍焊锡锡、铅铝、铜、硬铝镁、硅重要性能强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀 光泽好
7、、耐磨、耐腐蚀、易加工熔点低强度和硬度好重要用途机器零件、仪表、日用品机器零件如轴承、齿轮等钱币、代替银做饰品焊接金属火箭、飞机、轮船等制造业18K 黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件2.钛和钛合金钛和钛合金被以为是 21 世纪重要金属材料,它们具备诸多优良性能。其性质和用途如下:(1) 性质:熔点高、密度小(钛密度仅为 4.5 g/cm3),可塑性好、易于加工、机械性能好,抗腐蚀性能格外好,与人体有较好相容性。(2) 用途:火箭、航天飞机、船舶、化工和通信设备、人造骨等。【例 5】 金属材料性质在很大限度上打算了它们用途。以下说法中不对的是()A. 不锈钢抗腐蚀性好,惯
8、用于制造医疗器械B. 钛合金与人体具备较好“相容性”,可以用来制造人造骨C.铝合金轻而坚韧,可用作制汽车、飞机和火箭材料D.铅锑合金熔点较低,电阻率较大,惯用于制成发热体第八单元 金属和金属材料 课题 2 金属化学性质【学问点精讲】学问点 1:常用金属与氧气反映大多数金属能与氧气反映,但反映难易和猛烈限度不同,金属越活泼,越易与氧气反映,同等条件下反映越猛烈。常用金属在空气及氧气中反映现象及化学方程式如表1 所示:金属镁在空气中在氧气中化学方程式常温下外表渐渐变暗;点燃时点燃,猛烈燃烧,发出刺眼白2Mg+O22MgO【考点全面突破】考点:金属材料在实际生活中应用【例 1】 菜刀用铁制而不用铅制
9、因素是()A.铁硬度大,铅硬度小 B.铁熔点高,铅熔点低C.铁密度大,铅密度小 D.铁导电性好,铅导电性差【例 2】 选取锻造硬币金属材料不需要考虑因素是()A.硬度B.价格C.耐腐蚀性D.导电性1.铝在常温下易与空气中氧气发生缓慢氧化,在其外表形成一层致密氧化物薄膜,从而制止铝进一步被氧化,因而,铝具备较好抗腐蚀性。2. “真金不怕火炼”是指金化学性质很稳定,虽然在高温时也不与氧气反映。拓展延长 依照金属与氧气反映条件和反映猛烈限度,可推断金属活动性强弱。条件分三种:常温、加热(或点燃)、高温。条件越简洁说明金属活动性越强。【例 1】 以下化学方程式符合题意且书写对的是()A.铁在氧气中燃烧
10、:4Fe+3O2 B.鉴别黄铜和金:2Cu+O2C.镁在氧气中燃烧:Mg+O22Fe2O32CuO MgO2D.铝在空气中形成致密氧化膜:4Al+3O2学问点 2:金属与酸反映试验设计2Al2O3猛烈燃烧,发出刺眼白光,生成白色固体光,生成白色固体铝常温下,铝外表变暗加热变红,离火变冷点燃,猛烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成白色固体点燃,猛烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体4Al+3O22Al2O3铁3Fe+2O2Fe3O4铜常温下,在潮湿空气中生成绿色物质;加热生成黑色物质加热生成黑色物质2Cu+O22CuO1. 试验目:通过试验探究金属与盐酸、稀硫酸反映猛烈限度。2. 试验用品及
11、器材:试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等。3. 试验环节:(1)在试管里放入两小块镁,参与 5 mL 稀盐酸,将燃着小木条放在试管口,观测现象,并推断反映后生成了什么气体。(2) 参照上述试验环节,分别向放有两小块锌、铁或铜试管中参与稀盐酸,观测现象,比较反映猛烈限度。假设有气体生成,推断生成是什么气体。(3) 用稀硫酸代替稀盐酸进展上述试验,并比较发生现象。分析论证4.试验现象:观测到现象及反映化学方程式如表2 所示。金现 象反映化学方程式属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸猛烈反映,产生大猛烈反映,产生大量量气泡,溶液仍为气泡,溶液仍为无镁无色,生成气体可色,生成气体可以燃Mg+2
12、HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2以燃烧且产生淡烧且产生淡蓝色火蓝色火焰焰反映比较猛烈,产反映比较猛烈,产生生大量气泡,溶液大量气泡,溶液仍为锌仍为无色,生成气无色,生成气体可以Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2体可以燃烧且产燃烧且产生淡蓝色生淡蓝色火焰火焰铁反映缓慢,有气泡反映缓慢,有气泡产产生,溶液由无色渐渐变为浅绿色,生,溶液由无色渐渐变为浅绿色,生成气Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2生成气体可以燃体可以燃烧且产生烧且产生淡蓝色淡蓝色火焰火焰铜无明显现象无明显现象5.试验结论:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫
13、酸反映,反映后都生成氢气,但反映猛烈限度不同;铜与盐酸和稀硫酸不反映,因此镁、锌、铁金属活动性比铜强。试验点拨1.铜等金属不能与盐酸(或稀硫酸)反映,说明该金属活动性弱。2.有些金属虽然能与盐酸(或稀硫酸)反映,但不同金属反映猛烈限度不同,可依照冒出气泡快慢来推断金属活动性强弱。3.铁与盐酸、稀硫酸反映时生成+2 价铁化合物,读作“亚铁”,如氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。它们溶液均为浅绿色。【例 2】 一般状况下,金属越活泼,与酸反映速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe 与酸反映快慢,某争论性学习小组设计了如下试验:【试验环节】取A、B、C 三支试管,分别参与 2 mL 质
14、量分数相像盐酸;分别参与足量大小相等镁、锌、铁块,并准时把三个相像气球分别套在各试管口上。【试验推想与分析】(1) 写出铁与盐酸反映化学方程式:(2) 气球膨胀速率最快是(3) 该试验表白,试验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气重要因素是。(4) 环节是试验获得成功核心,你以为在操作过程中小构成员之间应当。学问点 3:金属与金属化合物溶液反映试验设计1. 试验目:通过试验探究金属与某些金属化合物溶液反映状况。2. 试验用品及器材:试管、砂纸、铝丝、铜丝、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液、Al2(SO4)3 溶液等。3. 试验环节:(1)把一根用砂纸打磨过铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿后取出,
15、观测现 象。(2)把一根干净铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿后取出,观测现象。(3)把一根干净铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿后取出,观测现象。分析论证4. 试验现象:观测到现象及发生反映化学方程式如表3 所示。试验操作铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶现 象浸入溶液中铝丝外表掩盖一层紫红色物质,溶液由蓝色渐渐变为无色 浸入溶液中铜丝外表掩盖一层银白色物质,溶液由无色渐渐变为蓝色反映化学方程式2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag无明显现象液中5.试验结论:铝能跟硫酸铜溶液反映,铜能跟硝酸银溶液反映,但铜不能跟硫酸铝溶液反映
16、,说明铝活动性比铜强,铜活动性比银强。试验点拨1. 因铝丝外表掩盖一层致密氧化物薄膜,因此试验前要用砂纸把氧化膜擦去,否则很难反映。2. 铁与某些金属化合物溶液反映时生成+2 价铁化合物。3. 金属化合物必要是可溶于水。【例 3】将过量铁投入硫酸和硫酸铜溶液中,充分反映后过滤,滤纸上留有物质是()A.铁和铜B.铁C.铜D.没有固体学问点 4:置换反映1. 定义:由一种单质和一种化合物反映,生成另一种单质和另一种化合物反映叫做置换反映。置换反映是化学反映根本类型之一,可表达为 A+BC 2.置换反映与化合反映、分解反映比较见表4。AC+B。反映类型概 念两种或两种以上物特 点举 例表达式化合质生
17、成另一种物质反映反映多变一C+O2 CO2+H2OCO2 H2CO3A+B+C一种物质生成两种分解或两种以上物质反反映一变多2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2CA+B+映一种单质和一种化置换 合物反映,生成另一反映 种单质和另一种化合物反映反映物和生成物都是一种单质和一种化合物CaCO3C+2CuO Zn+H2SO4CaO+CO22Cu+CO2 ZnSO4+H2A+BCAC+B2H2O22H2O+O2与 CH4+2O2CO2+2H2O 都不属于置换反映。【例 4】 以下反映中,不属于置换反映是()A.Mg+2HClMgCl2+H2B.CO+CuOCu+CO2C.C+2CuO2Cu+CO
18、2D.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2学问点 5:金属活动性挨次及应用易错警示 单纯生成单质和化合物反映或有单质和化合物参与反映都不愿定是置换反映。如1. 常用金属活动性挨次(见图 1)。2. 金属活动性挨次应用(1) 在金属活动性挨次里,金属位置越靠前,它活动性就越强。(2) 在金属活动性挨次里,位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢。如Mg、Al、Zn、Fe 等能与盐酸(或稀硫酸)发生反映生成氢气,而Cu、Ag 等不能与盐酸(或稀硫酸)发生反映。一般把能与盐酸(或稀硫酸)发生反映金属称为活泼金属。(3) 在金属活动性挨次里,位于前面金属能把位于反面金属从其化合物溶液里置换出来(K
19、、Ca、Na 除外)。巧记速记 金属活动性挨次可承受“五元素一句”方法进展记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金”。拓展延长1. 钾、钙、钠化学性质相称活泼,能与水发生猛烈化学反映,生成相应碱和氢气,因而,不能用钾、钙、钠置换其她金属化合物溶液中金属。2. 盐酸、稀硫酸能与活泼金属发生置换反映,生成氢气,但浓硫酸、硝酸等具备强氧化性,与金属反映不能生成氢气。【例 5】锡(Sn)是五金之一,它金属活动性挨次位于铁和铜之间,则以下反映不会发生是()A.Zn+Sn(NO3)2 C.Sn+2AgNO3Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HClSn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4SnCl
20、2+H2 SnSO4+Mg【考点全面突破】考点 1:金属化学性质与物理性质综合【例 1】金、银、铜惯用做奖牌,也曾作为货币流通,以下关于三种金属说法,错误是()A.都为不活泼金属B.其中银导电力气最强C.金属活动性挨次AuAgCuD.铜片可从硝酸银溶液中置换出银来考点 2:金属活动性及应用【例 2】 将质量相等A、B、C 三种金属,同步分别放入三份浓度相等且足量稀盐酸中,反映生成H2 质量与反映时间关系如图 2 所示(A、B、C 在生成物中化合价均为+2)。依照图示所供给信息,得出结论对的是()A.放出H2 质量是BACB.金属活动性挨次是BAC C.反映速率最快是AD.相对原子质量是ABC考
21、点 3:化学反映类型【例 3】 钛和钛合金被以为是 21 世纪重要金属材料。下面是冶炼金属钛过程中一种重要反映:4Na+TiCl4Ti+4NaCl,该反映属于()A.化合反映B.分解反映C.置换反映D.氧化反映第八单元 金属和金属材料 课题 3 金属资源运用和保护【学问点精讲】学问点 1:金属资源存在形式及矿石1. 金属存在地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除金、银等少数很不活泼金属重要以单质形式存在外,别的都以化合物形式存在。其中地壳中含量最高金属元素是铝。2. 几种重要矿石赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S拓展延长 冶炼金属
22、时,选取矿石应遵循原则是:(1)所需提炼金属含量高;(2)矿石中含对(1)工业上把能用来提炼金属矿物叫做金属矿石。(2)几种常用金属矿石名称和重要成分如表1:金属矿物 重要成分环境有害元素少;(3)冶炼途径可以尽量简便。【例 1】 常用铁矿石有:磁铁矿(重要成分是Fe3O4)、赤铁矿(重要成分是Fe2O3)、菱铁矿(重要成分是FeCO3)、黄铁矿(重要成分是FeS2),其中理论上最适当炼铁两种矿石为， 理由是。学问点 2:一氧化碳复原氧化铁试验试验设计1. 试验目:通过试验探究铁冶炼原理。2. 试验原理:3CO+Fe2O33. 试验装置:如图 1 所示。2Fe+3CO 。2图 14. 试验环节
23、:(1)检查装置气密性。(2)将适量氧化铁(用磁铁接近时不能被磁铁吸引)放入硬质玻璃管中,并固定装置。(3)点燃酒精灯。(4) 向玻璃管中通入CO 气体。(5) 点燃酒精喷灯,给玻璃管内盛放药物部位加热。(6) 当红色粉末全部变黑后,停顿加热。(7) 当玻璃管内固体冷却后,先停顿通CO,后熄灭装置最反面酒精灯。分析论证5. 试验现象:(1)红色粉末变为黑色(用磁铁接近时能被磁铁吸引)。(2)澄清石灰水变浑浊。6. 试验结论:试验前红色粉末不能被磁铁吸引而反映后得到黑色粉末能被磁铁吸引,阐 明试验得到黑色粉末为不同于试验前物质一种物质,依照它能被磁铁吸引性质可推断出所得黑色粉末为铁粉;澄清石灰水
24、变浑浊表白反映产生二氧化碳,即该反映中,生成了铁和二氧 化碳。试验点拨1. CO 气体有毒,由于反映中有残留CO 气体排出,为避开CO 排入空气污染环境,因此做该试验时确定要进展尾气解决,图 1 中是将尾气燃烧掉,也可以用集气瓶(或气球)将尾气收集起来再运用等;2. 试验前应先点燃装置最反面酒精灯,以防止 CO 排入空气污染环境;3. 试验开头时,确定要先通一段时间CO,然后再加热,这样可以排尽玻璃管中空气,防止加热时发生爆炸;4. 当红色粉末全部变黑后,应先停顿加热,连续通CO 直到玻璃管冷却,这样可以让得到复原铁粉在CO 气流中冷却,防止被空气中氧气再次氧化;5. 当玻璃管冷却后,先停顿通
25、CO,最终熄灭装置最反面酒精灯,以保证不让残留CO 气体排入空气。【例 2】 早在春秋战国时期,国内就开头生产和使用铁器。工业上炼铁原理是运用一氧化碳和氧化铁反映。某化学兴趣小组运用图2 装置进展试验探究,请按规定填空:(4)试验开头时要先通入CO,把装置中空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检查装置中空气已排尽方法是。学问点 3:铁冶炼1.工业炼铁原料、重要反映原理、设备见表2:原 料铁矿石、焦炭、石灰石、空气重要原理设 备3CO+Fe2O32Fe+3CO2高炉有杂质生铁。3.炼铁过程中发生化学反映:(1)产生复原剂:C+O2CO2CO2+C2CO(2)形成生铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO
26、2(3)形成炉渣:CaCO3CaO+CO2 CaO+SiO2CaSiO3【例 3】 某钢铁厂高炉炼铁重要原料是焦炭、赤铁矿(重要成分是 Fe2O3)、空气等。重要反映过程如图 3 所示。图 2(1) 写出CO 复原Fe2O3 化学方程式(2) 试验中盛澄清石灰水试管中可观测到现象是;(3)右边导气管口放置点燃酒精灯目是;2.方法:将铁矿石(如赤铁矿)、焦炭和石灰石按确定比例一起参与到高炉中,从炉下部通入热空气,在高炉内发生简洁化学反映,其中焦炭转变成一氧化碳,而一氧化碳在高温条件下与铁矿石反映生成铁,同步石灰石高温分解,将矿石中杂质转化为炉渣排出。此时炼出铁为具焦炭铁图 3(1)在上面方框中写
27、出关于反映生成物化学式。(2)写出两步反映化学方程式:。学问点 4:含杂质化学反映计算关于化学方程式计算是依照参与反映反映物和生成物质量比来进展,因而在计算过程中, 无论是反映物还是生成物,代入化学方程式进展计算都必要是纯洁物质量。但在实际生产过 程中,原料与产品都不或许是确定纯洁,或多或少都具有杂质,因而,在计算时必要先将不纯物 质质量折算成纯洁物质质量,再代入化学方程式中计算。1. 关于计算公式:(1)纯洁物质量=不纯物质质量纯洁物质量分数(2)不纯物质质量=纯洁物质量纯洁物质量分数(3)物质纯度=100%2. 含杂质物质化学方程式计算环节为:(1)将含杂质物质质量换算成纯洁物质量。 (2
28、)将纯洁物质量代入化学方程式进展计算。(3)将计算得到纯洁物质量换算成含杂质物质质量。【例 4】 要炼出含杂质质量分数为 2%生铁 560 t,至少需要含Fe2O380%赤铁矿石多少吨?学问点 5:探究铁生锈条件试验试验设计1. 试验目:探究铁钉锈蚀条件。2. 试验用品:铁架台、试管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、铁钉、植物油、蒸馏水、枯燥剂、棉花等。3. 试验环节:(1)在第一支试管中放入一枚光亮铁钉,注入蒸馏水,不要浸没铁钉,然后将试管敞口放置,使铁钉既与空气接触又与水接触(如图 4A);图 4(2) 在其次支试管中放入一枚光亮铁钉,注入经煮沸快速冷却蒸馏水至浸没铁钉,然后在水面上注入一层植物油
29、,使铁钉只与水接触(如图 4B);(3) 将第三支试管烘干,放入一枚光亮铁钉,再在试管中塞一团棉花,棉花上放某些氯化钙枯燥剂,用橡皮塞塞紧试管口,使铁钉只与枯燥空气接触(如图 4C)。分析论证4. 试验现象:数天后,A 中铁钉生锈,且在水面四周锈蚀最严峻;B 和C 中铁钉没有生锈。5. 试验结论:分析试验现象可以得出:铁钉在枯燥空气中和在水中都不会生锈,当铁钉与氧气和水同步接触时易生锈,由此可得出铁生锈条件是铁与水和氧气同步接触。试验点拨1. 煮沸蒸馏水是为了赶走水中溶解氧气,以免影响试验效果。2. 加热试管或放入枯燥剂目是防止试管内有水蒸气影响试验效果。3. 铁与氧气和水接触,同步在酸性环境
30、或有盐(如NaCl)存在时,铁制品锈蚀更快。【例 5】 如图 5 所示,光亮铁钉在以下几种状况下,锈蚀速率由快到慢挨次为()图 5A.B.C.D. 学问点 6:防止铁制品锈蚀方法铁制品锈蚀事实上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生简洁化学反映,生成铁锈(重要成 分是 Fe2O3),因而依照铁制品锈蚀条件不难推出防止铁制品锈蚀根本方法为:使铁制品隔绝空气或水。具体方法有:(1)保持铁制品外表干净和枯燥;(2)在铁制品外表掩盖保护层,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等;(3)变化金属内部构造,制成合金,如不锈钢等。拓展延长 很多金属都易生“锈”,但“锈”构造不同,成分不同。铜在潮湿空气中也能生“锈”,铜锈
31、即铜绿,其重要成分为碱式碳酸铜,化学式为 Cu2(OH)2CO3,是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用成果。金属铝也易“生锈”,但铝锈同铁锈、铜锈不同,它是一层致密氧化物薄膜,掩盖在金属铝外表,能防止铝连续与氧气反映,起到自我保护作用。铝锈成分为氧化铝,即3Al2O 。【例 6】世界每年因锈蚀而损失金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学争论中重大问题。以下关于金属锈蚀与保护方法中不对的是()A.铁锈蚀实质是铁与空气中氧气、水蒸气等发生了化学变化B.同样铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C.在铁外表刷油漆可以防止铁锈蚀D.铝抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅学问点 7:金属资源保护金属资源是有限,并
32、且不能再生,因而,保护金属资源格外重要。保护金属资源有效途径有: (1)防止金属腐蚀;(2)回收运用废旧金属;(3)合理、有效地开采矿物;(4)查找金属代用品。 巧记速记 金属资源保护:有效防腐蚀;回收再运用;有筹划开采;查找代用品。【例 7】 以下关于金属资源说法中,不对的是()A.地球上除少数极不活泼金属如金,银等以单质形式存在外,别的都以化合物形式存在B.防止金属锈蚀、回收运用废旧金属是保护金属资源有效方法C.合理开采矿物,查找金属代用品是保护金属资源有效途径D.金属资源是可以再生【考点全面突破】考点 1:一氧化碳复原氧化铁试验【例 1】 在图 6 中,甲图是一氧化碳与氧化铁反映装置示意图,乙图是高炉炼铁示意图。请答复以下问题:图 6(1) 写出甲图中试验现象:。(2) 甲图中装置局限性之处是:。(3) 请写出高炉中生成铁化学方程式:。考点 2:寻常生活中金属生锈因素以及能依照实际状况对的选取防锈方法【例 2】 菜刀在生活中有重要应用。以下状况中,菜刀腐蚀由快到慢是()切青菜后用清水冲洗 切湿咸菜后未清洗 切肥猪肉后放置A.B.C.D.