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1、2019 年吉林白城中考化学真题及答案一、单项选择题（每小题 1 分，共 10 分）1.2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是（）A.侯德榜 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.拉瓦锡2.通常情况下，空气中体积分数约占 21%的气体是（）A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体3.下列有关分子、原子说法错误的是（）A.很小 B.不断运动 C.有间隔 D.不可分4.下列实验操作正确的是（）A.连接仪器 B.塞紧胶塞 C.倾倒液体 D.过滤5.下列说法错误的是（）A.3NaHCO 俗称小苏打 B.3CaCO 可用作补钙剂C.2 3Na CO 俗称火碱 D.2 3K CO
2、 属于钾肥6.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝燃烧时发出耀眼白光B.红磷燃烧时产生大量白雾C.氢气燃烧时发出黄色火焰D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰7.下列化学方程式书写正确的是（）A.2 2 22H O 2H O B.4 2 4 2 22KMnO K MnO MnO O C.2 22 3 3BaCl Na CO 2NaCl BaCO D.2 4 4 2Zn H SO ZnSO H 8.下列说法正确的是（）A.点燃可燃性气体前要验纯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.蒸发食盐水时出现固体就停止加热D.配制溶液时用量筒溶解固体物质9.向盛有定量固体的烧杯中加人某溶液，固体质量变化与下图相符的
3、是（）A.2MnO 中加人2 2H O 溶液B.Cu-Zn合金中加人稀 HClC.CuO 中加人稀2 4H SOD.3BaCO 中加人稀3HNO10.下列实验方案设计不能达到实验目的的是（）A.用 2Ba OH溶液除去3NaNO 溶液中的4CuSOB.用2 3Na CO 溶液鉴别 NaOH 溶液和2CaCl 溶液C.用稀2 4H SO、2 3Fe O，和 NaOH 溶液制各 3Fe OHD.用酚酞溶液检验 CaO中是否含有 2Ca OH二、填空题（每空 1分，共 10分）11.如图所示。用化学符号填空。（1）_（2）_（3）_12.化学与我们的生活联系密切。（1）生活中通过_的方法可以降低水的
4、硬度。（2）大米中含量最多的营养素是_（3）天然气有_性，常用作燃料。（4）炒菜时油锅着火，通常用_的方法灭火。13.A、B 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。（1）1t时，A的溶解度是_g。（2）将1t时 B 的饱和溶液升高温度至2t，所得溶液_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）将2t 时 A 的饱和溶液冷却到1t，溶液的浓度会_（填“变大”或“不变”或“变小”）。三、简答题（每空 1分，化学方程式 2分，共 12分）14.回答下列问题。（1）22Na 2H O 2NaOH R，其中 R 的化学式为_。（2）水与氧化钙的生成物属于_（填“酸”或“碱”或“盆”）。15.在宏观、微观与符号
5、之间建立联系，是化学学科的特点。按上图所示，回答下列问题。（1）图 1 中两种微粒属于不同种元素是因为_不同。（2）图 2 中反应的化学方程式为_，其基本反应类型是_。16.某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜，为证明红色物质的成分，将其“刮”下来放_溶液中进行验证。（1）若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与_反应生成的。（2）若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与_溶液反应生成的。17.某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）向 A 点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是_（2）曲线上_点表示酸和碱恰好完全反应。（3）C点溶液
6、中含有_种溶质。四、实验与探究题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 12 分）18.根据下图回答问题。（1）图中仪器 a的名称是_。（2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为_（填字母序号）。（3）某同学用自制的 D 装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布包内装的药品为_，其反应的化学方程式为_19.教育部从 2018 年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。I.活动探究（1）学会识图分拣垃圾:下列垃圾应投人带有右图图标的垃圾箱 内的是_（填字母序号）。A塑料瓶 B果皮 C碎瓷片（2）学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯
7、化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入_溶液中，有白色沉淀生成即可。.实验探究：提出问题如何回收处理废旧电池中的镉？查阅资料（1）废旧电池中含有锅、汞等元素，这些元素会危害人类健康。（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体.在化合物中通常表现为 2 价。（3）碳酸镉（3CdCO）、氢氧化镉 2Cd OH 都是白色固体、难溶于水。设计实验先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（4CdSO）溶液，用于以下实验。实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论与金属反应取少许溶液于试管中，加入足量的Zn 粉，充分反应_Zn 可以置换出Cd与碱反应取少许溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应
8、产生白色沉淀用化学方程式表示为_与盐反应取少许溶液于试管中，加入足量的_溶液，充分反应。产生白色沉淀可用该试剂除去4CdSO回收处理实验结束后，将反应后的混合物通过过滤洗涤、加热，进而再制得镉。交流反思请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义_（答一点即可）。五、计算题（6分）20.现有5.6gKOH固体与100g稀 HCl恰好完全反应，求该稀 HCl中溶质的质量分数_。1.【答案】C【解析】A、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故错误。B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项错误。C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮
9、气和氧气组成的结论，故选项错误。故选：C。【考点】化学史2.【答案】B【解析】A、氮气大约占空气体积的 78%，故选项错误；B、氧气大约占空气体积的 21%，故选项正确；C、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%，故选项错误；D、稀有气体大约占空气体积的 0.94%，故选项错误；故选：B。【考点】空气成分及比例3.【答案】D【解析】分子和原子都很小，都在不断运动，都有间隔，分子和原子都可以再分。故选：D。【考点】微观粒子的性质4.【答案】A【解析】A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲
10、塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选：A。【考点】实验基本操作5.【答案】C【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为3NaHCO，故选项说法正确。B、3CaCO 可用作补钙剂，故选项说法正确。C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为2 3Na CO，故选项说法错误。D、2 3K CO 中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法正确。故选：C。【提示】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称
11、、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。【考点】物质的性质与用途6.【答案】D【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项错误。B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选：D。【考点】实验现象描述7.【答案】C【解析】A、该化学方程式氢气、氧气后面没有标注，正确的化学方程式应为：2 2 22H O 2H O 通电B、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注，正确的化学方程式应为4 2 4 2 22KMnO K MnO Mn
12、O O。C、该化学方程式书写完全正确。D、该化学方程式氢气后面没有标注，正确的化学方程式应为2 4 4 2Zn H SO ZnSO H。故选：C。【考点】化学方程式的书写8.【答案】A【解析】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错
13、误。故选：A。【考点】实验基本操作9.【答案】B【解析】A、2MnO 是过氧化氢分解的催化剂，质量不变，故 A 不符合题意；B、CuZn合金中加入稀 HCl，锌能与稀盐酸反应，铜不反应。锌反应完后质量不再减少，故 B 符合题意；C、CuO中加入稀2 4H SO，氧化铜能与稀硫酸完全反应，固体的质量减小到为 0，故 C 不符合题意；D、3BaCO 中加入稀3HNO，碳酸钡能与稀硝酸完全反应，固体的质量减小到为 0，故 D 不符合题意。故选：B。【考点】化学图象分析10.【答案】D【解析】A、氢氧化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到硝酸钠溶液，该选项能够达到实验
14、目的；B、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项能够达到实验目的；C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该选项能够达到实验目的；D、滴加酚酞试液时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能用酚酞试液检验 CaO中是否含有 2Ca OH，该选项不能达到实验目的。故选：D。【提示】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【考点】实验方案的设计与评价11.【答案】（1）N（2）+Na（3）-22H O【解析】（1）氮元素符号为 N，故填：N；（2）钠离子带有一个单位的正电荷，故填：+Na
15、；（3）水中氧元素的化合价为 2，故填：-22H O。【考点】化学用语12.【答案】（1）煮沸（2）糖类（3）可燃（4）锅盖盖灭【解析】（1）煮沸能降低水中钙、镁化合物的含量，生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。（2）大米中含量最多的营养素是糖类（或糖）。（3）天然气有可燃性，燃烧时能放出大量的热，常用作燃料。（4）炒菜时油锅着火，通常用锅盖盖灭（或放入较多的蔬菜）的方法灭火（方法合理即可）。【考点】化学与生活13.【答案】（1）n（2）饱和（3）变小【解析】（1）由溶解度曲线可知：1t 时，A 的溶解度是ng；故答案为：n；（2）将1t 时 B 的饱和溶液升高温度至2t，所得溶液为饱和溶液
16、，因为 B的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：饱和；（3）将2t 时 A的饱和溶液冷却到1t，溶液的浓度会变小，因为 A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，降温后溶解度变小，溶液的质量分数变小；故答案为：变小；【考点】溶解度曲线分析14.【答案】（1）2H（2）碱【解析】（1）由22Na 2H O 2NaOH R 可知，反应前后钠原子都是 2个，氧原子都是 2个，反应前氢原子是 4 个，反应后应该是 4个，其中 2 个包含在 R 中，其中 R 的化学式为2H。故填：2H。（2）水与氧化钙的生成物是氢氧化钙，氢氧化钙是碱。故填：碱。【考点】物质的分类，化学方程式的配平15.【答案】（1）质
17、子数（2）2 2CO O CO 点燃化合反应【解析】（1）由元素的定义可知，图 1中两种微粒属于不同种元素是因为质子数不同。（2）由图示可知，图 2 中的反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化学方程式为：2 2CO O CO 点燃，该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。【考点】化学反应的微观示意图16.【答案】盐酸（1）氧气、水（2）硫酸铜【解析】铁锈能和盐酸（或硫酸、硝酸）溶液反应而铜不与其反应，所以为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入盐酸（或硫酸、硝酸，写化学式符号也可以）溶液中进行验证；（1）根据铁生锈的原理可知：铁要与氧气和水同时接触才能生锈，所以铁锈是铁和氧气、
18、水同时接触反应生成的；（2）在金属活动顺序中，铁在铜的前面，铁能把铜从硫酸铜溶液中给置换出来，所以若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与硫酸铜溶液反应生成的。【考点】金属及其化合物的性质17.【答案】（1）紫色石蕊试液变红色（2）B（3）二【解析】（1）根据图示可知在 A 点pH小于 7 溶液呈酸性，向 A 点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH 7，所以 B 点表示酸和碱恰好完全中和；（3）在 C 点溶液的pH大于 7 溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。【考点】酸碱中和反应，溶液 pH 的变化18.【答案】（1）集气瓶（2）AC（
19、3）大理石3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO【解析】（1）仪器 a的名称是集气瓶；（2）加法制取氧气需要酒精灯，发生装置选择 A，氧气不易溶于水，收集装置选择 C；（3）根据装置的特点可知，无纺布包内装的药品为大理石（或石灰石）；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO。仪器的名称、选择发生装置、收集装置的依据【考点】常见气体的制备19.【答案】（1）A（2）硝酸银（3）金属表面有海绵状固体析出4 2 4 22NaOH CdSO Na SO Cd OH（）碳酸钠节约资源、保护环境等【解析】I活动探究
20、（1）该图示是可回收利用图标，其中果皮和碎瓷片无回收利用价值，塑料瓶可回收再利用，故选 A；（2）氯化氢气体溶于水形成盐酸能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入硝酸银溶液；II实验探究设计实验与金属反应：因为锌能置换出镉，根据题目所给的信息可知，反应现象为：金属表面有海绵状固体析出；与碱反应：氢氧化钠和硫酸镉反应生成氢氧化镉和硫酸钠，化学方程式为：4 2 4 22NaOH CdSO Na SO Cd OH（）；与盐反应：根据题目所提供的信息可知，加入可溶性碳酸盐生成碳酸镉除去硫酸镉，故取少许溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，充分反应。交流反思通过所学知识可知垃圾分类回收处理的重要意义：节约资源；保护环境等。【考点】垃圾分类及回收20.【答案】解：设该稀 HCl中溶质的质量分数为 x2KOH HCl KCl+H O56 36.55.6g 100gx56 5.6g36.5 100gxx 3.65%答：该稀 HCl中溶质的质量分数为 3.65%。【解析】氢氧化钾与稀盐酸反应的化学方程式为2KOH HCl KCl+H O，根据氢氧化钾的质量计算出100g盐酸中溶质的质量，从而计算出盐酸溶液的溶质质量分数。【考点】化学计算