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1、其次单元 原电池 化学电源知识条目 必考要求 加试要求1.原电池的概念a a2.铜锌原电池的原理及电极反应式b b3.原电池的构成条件a b4.常见化学电源b c5.原电池的构造与工作原理，盐桥的作用 b6.判断与设计简单的原电池 c7.原电池的电极反应式及电池反应方程式 b8.原电池的正、负极和电子流向的判断 c9.银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值 b考试标准考点一 考点二 考点三 探究高考明确考向 练出高分考点一原电池的工作原理1.概念和反响本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反响本质是。2.工作原理氧化复原反响学问梳理1答案(1)反响原理电极名称 负极 正极电极材料
2、锌片 铜片电极反应_ _反应类型_ _电子流向 由Zn片沿导线流向Cu片Zn2e=Zn2Cu22e=Cu氧化反响复原反响答案(2)原理归纳3.原电池的构成条件(1)一看反响：看是否有能自发进展的氧化复原反响发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反响)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：电解质溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入电解质溶液中。4.盐桥原电池(加试)(1)构造(2)盐桥的组成和作用盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。盐桥含
3、饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极。(3)单池原电池和盐桥原电池的比照图1和图2两装置的一样点：正负极、电极反响、总反响、反响现象。负极：Zn2e=Zn2正极：Cu22e=Cu总反响：ZnCu2=CuZn2不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2，会有一局部Zn与Cu2直接反响，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一局部化学能转化成了热能，装置的温度会上升。图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2不直接接触，不存在Zn与Cu2直接反响的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，复原剂在负极区，而氧化剂在正极区。题组一原电池装
4、置的推断及应用1.下面装置中，能构成原电池的是_(填序号)。解题探究21 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7答案 答案答案 2.在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“复原”)反响，电极反响式为_；锌片上观看到的现象为_；铜为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“复原”)反响，电极反响式是_；铜片上观看到的现象是_。原电池总反响的离子方程式为_。负氧化Zn2e=Zn2锌片溶解正复原Cu22e=Cu铜极变粗ZnCu2=Zn2Cu1 2 3 4 5 6 7答案题组二原电池正、负极的推断(加试)3.以下有关原电池的说法中正确的选项是()A.在内电
5、路中，电子由正极流向负极B.在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C.原电池工作时，正极外表肯定有气泡产生D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化解析A项，内电路中不存在电子的移动；B项，假设是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C项，假设是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极外表析出铜，没有气泡产生。D1 2 3 4 5 6 7解析答案4.分析以下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的选项是()A.中Mg作负极，中Fe作负极B.中Mg作正极，电极反响式为6H2O6e=6OH3H2C.中Fe作负极，电极反响式为Fe2e=Fe2D.中Cu作正极，电极反响式为2H2e
6、=H21 2 3 4 5 6 7解析答案题组三盐桥原电池(加试)5.依据以下图，以下推断中正确的选项是()1 2 3 4 5 6 7A.烧杯a中的溶液pH降低B.烧杯b中发生氧化反响C.烧杯a中发生的反响为2H2e=H2D.烧杯b中发生的反响为2Cl2e=Cl21 2 3 4 5 6 7解析答案6.如下图，杠杆AB两端分别挂有体积一样、质量相等的空心铜球和空心铁球，调整杠杆并使其保持平衡，然后留神地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向推断正确的选项是(试验过程中，不考虑两球的浮力变化)()A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端
7、高C.当杠杆为导体时，A端低B端高D.当杠杆为导体时，A端高B端低1 2 3 4 5 6 7解析答案7.掌握适合的条件，将反响2Fe32I2Fe2I2设计成如以下图所示的原电池。以下推断不正确的选项是()A.反响开头时，乙中石墨电极上发生氧化反响B.反响开头时，甲中石墨电极上Fe3被复原C.电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极1 2 3 4 5 6 7解析答案 返回1.用于金属的防护使被爱护的金属制品作原电池而得到爱护。例如，要爱护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。2.设计制作化
8、学电源(1)首先将氧化复原反响分成两个半反响。(2)依据原电池的反响特点，结合两个半反响找出正、负极材料和电解质溶液。正极学问梳理1答案3.比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作的金属比作的金属活泼。4.加快氧化复原反响的速率一个进展的氧化复原反响，设计成原电池时反响速率。例如，在Zn与稀H2SO4反响时参加少量CuSO4溶液能使产生H2的反响速率加快。负极 正极增大 自发答案解题探究2答案题组一推断金属的活泼性1.有A、B、C、D、E五块金属片，进展如下试验：(1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性_；(2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2S
9、O4溶液中，电流由D导线C，活动性_；(3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性_；ABCDAC1 2 3 4(4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反响，活动性_；(5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性_。综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的挨次为_。DBACDBEBE1 2 3 4答案2.有A、B、C、D四种金属，做如下试验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反响猛烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，假设把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此推断它
10、们的活动性由强到弱的挨次是()A.ABCDB.CDABC.DABCD.ABDC1 2 3 4解析答案题组二设计原电池，画出装置图3.请运用原电池原理设计试验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱。请写出电极反响式，负极：_，正极：_，并在方框内画出试验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe21 2 3 4答案题组三Zn与H反响速率的转变4.(1)将等质量的两份锌粉a、b分别参加过量的稀硫酸，同时向a中参加少量的CuSO4溶液。请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。答案1 2 3 4答案(2)将过量的两份锌粉a、b分别参加定量的稀硫酸，
11、同时向a中参加少量的CuSO4溶液，请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。答案1 2 3 4答案(3)将CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。答案1 2 3 4答案1.比较金属活动性挨次的思维模型(1)思路归纳依据原理，推断正负极，比较活动性。(2)方法归纳依据原电池：一般状况下，负极大于正极。依据电解池：易得电子的金属阳离子，相应金属的活动性较弱。依据金属活动性挨次表。练后反思 方法指导2.“装置图”常见失分点提示(1)不注明电极材料名称或元素符号。(2)不画出电解质溶液(或画出但不标注)。(3)误
12、把盐桥画成导线。(4)不能连成闭合回路。提示只有放热的氧化复原反响才能设计成原电池将化学能转化成电能。3.转变Zn与H反响速率的方法(1)参加Cu或CuSO4，形成原电池，加快反响速率，参加Cu不影响Zn的量，但参加CuSO4，Zn的量削减，是否影响产生H2的量，应依据Zn、H的相对量多少推断。(2)参加强碱弱酸盐，由于弱酸根与H反响，使c(H)减小，反响速率减小，但不影响生成H2的量。4.躲避原电池工作原理的3个失分点(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
13、(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。5.原电池正、负极推断方法 说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成“活泼电极肯定作负极”的思维定势。6.平衡移动与盐桥作用(1)当氧化剂得电子速率与复原剂失电子速率相等时，可逆反响到达化学平衡状态，电流计指针示数为零；当电流计指针往相反方向偏转，示意电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。(2)电子流向的分析方法：转变条件，平衡移动；平衡移动，电子转移；电子转移，推断区域；依据区域，推断流向；依据流向，推断电极。返回 考点三常见化学电源1.碱性锌锰电池一次电池电池组成：锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌
14、、氯化铵特点：用途广泛正极反响：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；负极反响：；总反响：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。Zn2OH2e=Zn(OH)2学问梳理1答案2.银锌钮扣电池一次电池电池组成：锌、氧化银、氢氧化钾溶液特点：放电平稳，电流大负极反响：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正极反响：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反响：。ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag答案3.铅蓄电池二次电池电池组成：铅、二氧化铅、硫酸特点：广泛用于机动车辆铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。(1)放电时的反响负极反响：；正极反响：。(2)充电时的反响阴极反
15、响：；阳极反响：；总反响：。PbPbO2PbSO2e=PbSO4PbO24HSO2e=PbSO42H2OPbSO42e=PbSOPbSO42H2O2e=PbO24HSOPbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O答案4.镍氢电池二次电池电池组成：贮氢合金，泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液特点：寿命长、性能好，比能量高(1)放电时的反响负极反响：MHeOH=MH2O正极反响：NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OH(2)充电时的反响阴极反响：MH2Oe=MHOH阳极反响：Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O说明(1)MH表示贮氢合金M中吸取结合的氢。(2)可逆电池的充、放电不能理解为可逆反响。
16、5.氢氧燃料电池电池组成：铂碳/氢气、铂碳/氧气，氢氧化钾溶液(或H2SO4溶液)特点：用于航天飞机、牵引车等。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。种类 酸性 碱性负极反应式 2H24e=4H_2H24OH4e=4H2O答案正极反应式_O22H2O4e=4OH电池总反应式 2H2O2=2H2O备注燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用O24e4H=2H2O答案题组一推断正、负极，书写化学电源电极反响式1.LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反响可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO
17、2。请答复以下问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反响为_。解析分析反响的化合价变化，可知Li失电子，被氧化，为复原剂，SOCl2得电子，被复原，为氧化剂。负极材料为Li(复原剂)，4Li4e=4Li。锂 4Li4e=4Li解题探究21 3 4 5 6 2解析答案(2)电池正极发生的电极反响为_。解析正极反响式可由总反响式减去负极反响式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。2SOCl24e=4ClSSO21 2 3 4 5 6解析答案2.MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反响方程式为2AgClMg=Mg22Ag2Cl。试书写该电池的正、负极电极反响式。负极：_，正
18、极：_。Mg2e=Mg22AgCl2e=2Ag2Cl1 3 4 5 6 2答案3.铝空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反响产生电流。电池总反响为4Al3O26H2O=4Al(OH)3；负极：_；正极：_。4Al12e=4Al33O26H2O12e=12OH1 3 4 5 6 2答案题组二“一池多变”的燃料电池4.以甲烷燃料电池为例来分析不同的环境下电极反响式的书写。(1)酸性介质(如H2SO4)负极：_；正极：_；总反响式：_。CH48e2H2O=CO28H2O28e8H=4H2OCH42O2=CO22H2O1 3 4 5 6 2答案(2)碱性介质(如K
19、OH)负极：_；正极：_；总反响式：_。2O28e4H2O=8OH(3)固体电解质(高温下能传导O2)负极：_；正极：_；总反响式：_。CH48e4O2=CO22H2O2O28e=4O2CH42O2=CO22H2O1 3 4 5 6 2答案(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下负极：_；正极：_；总反响式：_。CH42O2=CO22H2O1 3 4 5 6 2答案题组三“久考不衰”的可逆电池5.一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如以下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液。1 3 4 5 6 2(1)写出放电时的正、负极电极反响式。答案负极：H22e2OH=
20、2H2O；正极：2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH。(2)写出充电时的阴、阳极电极反响式。答案阴极：2H2O2e=H22OH；阳极：2Ni(OH)22OH2e=2NiO(OH)2H2O。技巧点拨负极与阴极颠倒，正极与阳极颠倒，即得各自电极反应式。1 3 4 5 6 2答案技巧点拨6.(2023新课标全国卷，12)2023年3月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系。以下表达错误的选项是()A.a为电池的正极B.电池充电反响为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li从b向a迁移1 3 4 5 6 2解析答案1.化学电
21、源中电极反响式书写的一般步骤“加减法”书写电极反响式(1)先确定原电池的正、负极，列出正、负极上的反响物质，并标出一样数目电子的得失。(2)留意负极反响生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。假设不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反响式；假设正极上的反响物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必需写入正极反响式中，且O2生成OH，假设电解质溶液为酸性，则H必需写入正极反响式中，O2生成水。练后反思 方法指导(3)正、负极反响式相加得到电池反响的总反响式。假设电池反响的总反响式，可先写出较易书写的一极的电极反响式，然后在电子守恒的根底上，总反响式减去较易写出的一极的电极反响式，即得
22、到较难写出的另一极的电极反响式。2.锂离子电池充放电分析常见的锂离子电极材料正极材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等)LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等)LiMPO4(M：Fe等)负极材料：石墨(能吸附锂原子)负极反响：LixCnxe=xLinC正极反响：Li1xMO2xLixe=LiMO2返回 探究高考明确考向1 2 3 4 5 61.(2023江苏，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的选项是()1 2 3 4 5 6解析答案1 2 3 4 5 62.(2023全国卷，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图。以下有
23、关微生物电池的说法错误的选项是()1 2 3 4 5 6A.正极反响中有CO2生成B.微生物促进了反响中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反响为C6H12O66O2=6CO26H2O解析答案1 2 3 4 5 63.(2023新课标全国卷，10)银质器皿日久外表会渐渐变黑，这是生成了Ag2S的原因，依据电化学原理可进展如下处理，在铝质容器中参加食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后觉察黑色会褪去，以下说法正确的选项是()A.处理过程中银器始终保持恒重B.银器为正极，Ag2S被复原生成单质银C.该过程中总反响为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D.黑色褪去的缘由是
24、黑色Ag2S转化为白色AgCl解析答案1 2 3 4 5 64.(2023新课标全国卷，11)“ZEBRA”蓄电池的构造如下图，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。以下关于该电池的表达错误的选项是()A.电池反响中有NaCl生成B.电池的总反响是金属钠复原三价铝离子C.正极反响为NiCl22e=Ni2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析答案1 2 3 4 5 65.(2023浙江理综，11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反响方程式是：Ni(OH)2M=NiOOH
25、MH：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO以下说法正确的选项是()A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反响式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB.充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反响式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M复原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 解析答案1 2 3 4 5 66.2023全国卷，26(1)(2)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其四周是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。(1)该电池的正极反响式为_，电池反响的离子
26、方程式为_。解析依据酸性锌锰干电池的构造可知，放电时，负极Zn失去电子生成Zn2，正极MnO2得到电子生成MnOOH，从而可写出正极和负极的电极反响式，然后在遵循电子守恒的前提下，将两极反响式加合可得电池反响的离子方程式。MnO2eH=MnOOHZn2MnO22H=Zn22MnOOH解析答案1 2 3 4 5 6(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_g。(F96500Cmol1)解析电池工作5分钟，通过的电量Q0.5A5min60smin1150C，因此通过电子的物质的量0.05解析答案返回练出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 141.以下装
27、置都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()15 16 17 18解析答案2.关于原电池、电解池的电极名称，以下说法错误的选项是()A.原电池中失去电子的电极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的电极为阴极C.原电池中相对活泼的电极为正极D.电解池中发生氧化反响的电极为阳极解析在原电池中较活泼的电极失去电子，为负极，A项正确，C项错误；电解池中与直流电源负极相连的电极为阴极，B项正确；电解池中发生氧化反响的电极为阳极，D项正确。C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案3.以下图所示的装置能够组成原电池并产生电流的是()解析依据
28、构成原电池的必要条件分析：A中两电极一样；C中没有构成闭合回路；D中酒精是非电解质。在B装置中虽然铁与NaCl溶液不能反响，但NaCl溶液中溶有O2，铁在其中可以发生吸氧腐蚀，因此B装置可以构成原电池并产生电流。B1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案4.以下图为水果电池的示意图，以下说法正确的选项是()A.锌片作负极，质量渐渐削减B.电子由铜片沿导线流向锌片C.铜电极渐渐溶解D.该装置能够将电能转化为化学能1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案5.以下关于锌、铜和稀硫酸构成的原
29、电池的说法中，正确的选项是()A.锌是正极、铜是负极B.电子从铜片经导线流向锌片C.负极的反响式为2H2e=H2D.反响一段时间后，溶液的pH上升D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案6.如下图的装置中，M为活动性挨次位于氢之前的金属，N为石墨棒。以下关于此装置的表达中，不正确的选项是()A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向由M到ND1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案7.两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解
30、的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag C电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4NaOH溶液C1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案8.以下说法错误的选项是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案9.(加试题)以下图所示的装置不是原电池的是()
31、解析选项D的装置中，两个电极活泼性不同，且有导线相连，又有电解质溶液，但没有形成闭合回路，所以不能构成原电池。D1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案10.(加试题)某原电池装置如下图，盐桥中装有KCl饱和溶液的琼脂。以下有关表达中正确的选项是()A.Fe作正极，发生氧化反响B.负极反响：2H2e=H2C.工作一段时间后，两烧杯中溶液的pH均不变D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案11.(加试题)高铁电池是一种新型可充电电池，与一
32、般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响式为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，以下表达不正确的选项是()A.放电时，负极反响为Zn2e2OH=Zn(OH)2C.放电时，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时，正极四周溶液碱性增加1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案12.(加试题)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反响式为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。以下说法中不正确的选项是()A.原
33、电池放电时，负极上发生反响的物质是ZnB.负极发生的反响是Zn2OH2e=Zn(OH)2C.工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增加D.溶液中的OH向正极移动，K、H向负极移动1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案13.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A.甲醇 B.自然气C.液化石油气D.氢气D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案14.将如下图试验装置的K闭合，以下推断正确的选项是()1 2 3 4 5 6
34、 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案15.MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反响方程式为2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的选项是()A.Mg为电池的正极B.负极反响为AgCle=AgClC.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案16.铅 蓄 电 池 是 化 学 电 源，它 工 作 时 的 电 池 总 反 响 式 为 Pb PbO22H2SO4=2PbSO42H2O。试答复：(1)蓄电池负极的电极材料是_。解析
35、由电池总反响式可知，Pb发生氧化反响，所以Pb是负极。Pb(2)工作时该蓄电池正极的电极反响式是_。2H2O1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，pH_。解析 在蓄电池的工作过程中，Pb被氧化，H2SO4被消耗，有水生成，所以溶液的密度减小，pH增大。减小增大1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案17.(加试题)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反响原理如下图，其中电解质LiClO
36、4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答复以下问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)解析活泼金属锂作电池负极，失去的电子由负极(a极)经过导线流向正极(b极)，电流方向由b极流向a极。(2)电池正极反响式为_。解析负极上Li失去电子生成Li：Lie=Li；正极上MnO2得到电子同时结合迁入的Li生成LiMnO2：MnO2eLi=LiMnO2。baMnO2eLi=LiMnO21 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1
37、7 18解析答案(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，缘由是_。解析Li是活泼金属，易与水反响，因此不能用水代替电池中的混合有机溶剂。否电极Li是活泼金属，能与水反响1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案18.(加试题)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。以下图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的力量强、性质稳定。请答复以下问题：(1)氢氧燃料电池在导线中电子流淌方向是_(用a、b表示)。解析H2发生氧化反响失去电子，故导线中电子由a流向b。由a到b1 2 3 4 5 6 7
38、8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案(2)负极反响式为_。解析负极上H2失去电子变为H，但电池的电解质溶液为KOH溶液，故OH与H结合生成H2O，负极反响式为2H24e4OH=4H2O。(3)电极外表镀铂粉的缘由为_。解析铂吸附气体的力量强，可增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反响速率。2H24OH4e=4H2O(或H22OH2e=2H2O)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反响速率1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断供给电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.LiHH2O=LiOHH2LiH固体密度为0.82 gcm3，用锂吸取22.4 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸取的H2体积比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，假设能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_ mol。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析答案返回