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1、山东省2022年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl C 12 O 16 S32 C1 35.5 Ti 48 Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2 分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 .古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A.金（A u ）：虽被
2、火亦未熟B.石 灰（C a O）：“以水沃之，即热蒸而解”C.石 硫 黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物”D.石 钟 乳（C a C C 3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”2 .下列试剂实验室保存方法错误的是（）A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D.高锌酸钾固体保存在棕色广口瓶中3.，O、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；6 o+；H e-f o+：x ；He-：o+：丫。下列说法正确的是（）A.X的中子数为2B.X、Y互为同位素C.，0、10可用作示踪原子研究化学反应历程D.自然界不存在;3。2、分子是因其化
3、学键不稳定4.下列高分子材料制备方法正确的是（）OIIA.聚 乳 酸（f C-f H -C+n）由乳酸经加聚反应制备C H3B.聚四乙烯（+CF2-CF24n）由四氟乙烯经加聚反应制备o 0C.尼龙一66（fNH-（CH2）6-NH-C-（CH2）4-C in）由己胺和己酸经缩聚反应制备f H,-g H 土 K H,-C H inD.聚乙烯醇（I ）由聚乙酸乙烯酯（I ）经消去反应制备OH OCOCH35.AIN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-A 1键、N-G a键。下列说法错误的是（）A.G aN的熔点高于AIN B.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体
4、中所有原子均采取sp杂化 D.晶体中所有原子的配位数均相同6,实验室用基准Na2cO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定N a2co3标准溶液。下列说法错误的是（）A.可用量筒量取25.00mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2cO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2cO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色7.丫-崖柏素具天然活性，有酚的通性,结构如图。关于丫-崖柏素的说法错误的是（）A.可与溟水发生取代反应B.可与NaHCOs溶液反应C.分子中的碳原子不可能全部共平面D.与足量H2加成后，产物分子中含手性碳原子8.实验室制
5、备KM!。4过程为：高温下在熔融强碱性介质中用KCIO3氧化Mi!。?制备K2M11O4；水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，KMnOq歧化生成KMnO&和MnC2；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得K M n O 下列说法正确的是（）A.中用瓷用烟作反应器 B.中用NaOH作强碱性介质C.中K2M11O4只体现氧化性 D.MnC）2转化为KM11O4的理论转化率约为66.7%9.已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）6 m olL-1NaOH溶液0.5 mol L-1A.苯胺既可与盐酸也
6、可与N aO H 溶液反应B.由、分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、获得D.、均为两相混合体系10.在 N O 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A.含 N 分子参与的反应一定有电子转移 B.由N O 生成H O N O 的反应历程有2 种C.增大N O 的量，C3Hg的平衡转化率不变 D.当主要发生包含的历程时，最终生成的水减少二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。11.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少
7、量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的 是（）气体B3FeC溶液FeCHC1CU(NO,)2 溶液CuDNH,H20AgClA.A B.B C.C D.D1 2.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。硫酸溶液，高压6 Nib 高压小j JL疏化铜精矿一 没取-中和调0H 过滤 f 还原 一 过湖-CuIJHZY a 金属MFe(0H)3CU(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是（）A.固体X主要成分是Fe（OH%和S；
8、金属M为ZnB.浸取时，增大。2压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2 4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于C u的生成13.设计如图装置回收金属钻。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成C O 2,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoC）2（s）转化为C o?*,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（)乙 酸 铝RI股CoCi,乙酸盐阳股 铝酸溶液 溶液 溶液LiCoOA.装置工作时，甲室溶液p H逐渐增大B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C.乙室电极反应式为 L i C oO 2 +2 H 2。+
9、e-=L i+C o2+4 O H-D.若甲室C o?+减少2 0 0 m g,乙室C o?+增加3 0 0 m g,则此时已进行过溶液转移1 4.工业上以S rS O K s）为原料生产S rC O J s）,对其工艺条件进行研究。现有含S rC C s）的O.l m oL l J i、L O m oL l J N a 2 cO 3 溶液，含S rS O/s）的 O.l m oL l J、L O m o L U4 N a 2 s o溶液。在一定 pH 范围内，四种溶液中l g c（S r2+）/m o l T 随p H的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）-KS2 2 Ksn(S rS O
10、4)A.反应S rS O4(s)+C O；q=S rC O式s)+S O 的平衡常数K =K 彳sp(Sr C03)B.a =6.5C.曲线代表含S rC C 3(s)的1.0 m olT N a 2 co3溶液的变化曲线D.对含S rS O4（s）且N a,S O4和N a,C O,初始浓度均为l.O m ol L_1的混合溶液，pH 7.7时才发生沉淀转化1 5.C u2 _、S e是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示,晶胞内未标出因放电产生的0价C u原子。下列说法正确的是（)O Sc3-O Na*,Cu*、Cu?可能占据的(吐 O Na+A
11、.每个C u2 f se晶胞中C i?+个数为xB.每个N a?S e晶胞完全转化为C%_xS e晶胞，转移电子数为8C.每个N a C uS e晶胞中0价C u原子个数为l-xD.当N a y C i i 2 _xS e转化为N a C uS e时，每转移（l-y）m ol电子，产生（l-x）m ol C u原子三、非选择题：本题共5 小题，共 60分。1 6.（1 2分）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni（C N）Z n（NH3）3-z C 6H$的笼形包合物 四 方 晶 胞 结 构 如 图 所 示（H原 子 未 画 出），每 个 苯 环 只 有 一 半 属 于 该 晶 胞
12、。晶 胞 参 数 为a =b。c,a=p =y =90。（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni?+与Z r?+的配位数之比为；x:y:z=；晶胞中有d轨 道 参 与 杂 化 的 金 属 离 子 是。（3）口比嚏（）替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知毗咤中含有与苯类似的点大兀键、则毗咤中N原 子 的 价 层 孤 电 子 对 占 据 （填标号）。A.2 s轨道 B.2 P轨道 C.sp杂化轨道 D.sp 2杂化轨道在水中的溶解度，毗咤远大于苯，主要原因是,。的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其 中 碱 性 最 弱 的 是，1 7.（1 3分）工业上以氟磷灰石 C a sF i P Oj j
13、，含S i。2等杂质 为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：am灰石回答下列问题：（1）酸解时有H F产生。氢氟酸与S i。2反应生成二元强酸H?S i F 6,离子方程式为。（2）部分盐的溶度积常数见下表。精 制I中，按物质的量之比n（Na 2 c o 3）：n（S i F；=l:l加入Na 2 c O3脱氟，充分反应后，c（Na+）=mol-L7;再分批加入一定量的B a C O?,首先转化为沉淀的离子是B a S i F6Na2S i F6C a S O4B a S O4l.OxlO-64.0 x109.0 xlO-41.0 x10*（3）S O 1浓 度（以S O3%计）在一定范围时，石
14、膏存在形式与温度、H3 P O浓 度（以P 2 O5%计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得1 0 0、P 2 O5%为4 5的混合体系中，石膏存在形式为（填化学式）;洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是,回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中P 2 O5%和S O?%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解 所 得 石 膏 结 品 转 化 的 是 （填标号）。A.65、2。5%=1 5、S O3%=1 5 B.80、P2O5%=1 0 S O,%=2 0C.65 C、P2O5%=1 0 S O3%=3 0 D.80、P2O5%=1 0,S O3%=1 005050
15、5054332211%-os25S%乙北图18.（12分）实验室利用FeC%4H2。和亚硫酰氯（SO。？）制备无水FeC）的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知SOC%沸点为7 6 C,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“a”或b）。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共 同 起 到 的 作 用 是（2）现有含少量杂质的FeC-nH?。，为测定n值进行如下实验：实 验I:称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol【T KzCr?。?标准溶液滴定Fe?+达终点时消耗VmL（滴定过
16、程中C qO,转化为cP+,C不反应）。实验H：另取m|g样品，利用上述装置与足量SO Cl反应后，固体质量为m?g。则n=；下列情况会导致n测量值偏小的是（填标号）。A.样品中含少量FeO杂质B.样品与SOCl2反应时失水不充分C.实 验I中，称重后样品发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成A（3）用上述装置、根据反应122+。314=万0 4+“等!a PhCOCH：；,nR R，=H,烷基，酰基 RR|Br+R2NHCH2P h-定 第 a lN-CH2Ph.,/r D&,1、=烷基H I.R2R1 R：回答下列问题：（1）Af B反应条件为；B中含氧官能团有 种。（2）B
17、 fC反应类型为，该反应的目的是。（3）D结构简式为；E -F的化学方程式为 o（4）H的同分异构体中，仅含有-O C H 2 c H 3、-N H 2和苯环结构的有 种。（5）根据上述信息，写出以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成路线。2 0.（1 1分）利用丫一丁 内 酯（B L）制 备1,4一丁二醇（BD）,反应过程中伴有生成四氢吠喃（T H F）和1-丁 醇（B uO H ）的副反应，涉及反应如下：姆以 O（g）+H 2（g）/。+2&_ 尸2cH20H THFV _7（g）-2H2 CH2cH9H“展年BL BD CH3cH2cH2cH20H（g）+H2O（g）反应BuOH已
18、知：反应i为快速平衡，可认为不受慢反应n、i n的影响；因反应I在高压H 2氛围下进行，故H 2压强近似等于总压。回答下列问题：（1）以5.0 x 1 0-3 m o l B L或BD为初始原料，在493 K、B.O x l C P k P a的高压H 2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以B L为原料，体系向环境放热X k J；以BD为原料，体系从环境吸热Y k J。忽略副反应热效应，反应 I 焰变 A H（493 K,3.0 x l 0 3 k P a）=k J-m o r1。（2）初始条件同上。X j表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比，XB L和XB D随时间
19、t变化关系如图甲所示。实验测得XY,则图中表示XB L变化的曲线是；反 应I平衡常数K p=k P a _2（保留两位有效数字九以B L为原料时，1 时亥q x&o=,BD产率=（保留两位有效数字）。(3)(X B D/XBJ.*为达平衡时 XBD 与 XBL 的 比 值。(493 K,2.5 x 1 03k P a).(493 K,3.5x 1 03k P a),(51 3 K,2.5x l()3 k P a)三种条件下，以S.O x l O m o i B L为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应,XBD/XBL(XBD/X B L)m ax随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压H
20、2氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中，(xB D/xB L)mx最大的是.(填代号);与曲线b相比，曲线c达到XB D/XBL(XBD/XBJM=1.0所需时间更长，原因是.山东省2022年普通高中学业水平等级考试化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.C 2.C 3.B 4.B 5.A 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。11.A 12.D 13.BD 14.D 15.D三、
21、非选择题：本题共5小题，共60分。1 6.【答案】(1).3d84s2 (2).第4周期第VIII族(2).2:3(2).2:1:1.ZM+(3)D(4).毗咤能与H2O分子形成分子间氢键 .毗咤和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子1 7.【答案】(1)6HF+SiCh=2H*+Si琮-+2出0(2).2.0 x10-2.SO：(3).CaSO40.5H2。.减 少CaSCU的溶解损失，提高产品石膏的产率 .酸解.D18.【答案】（1）.a.FeCl2-4H2O+4SOCI2=FeCI2+4SO2 t+8HCI t.冷 凝 回 流SOCb(2).1000(01,-111,)108cV.AB(3).CCI419.【答案】（1）.浓硫酸，加热 0.2（2）.取 代反应 .保护酚羟基20.【答案】(1)-200(X+Y)(2).a 或c(2),8.3X10-8kPa2.0.08(4).39%（3）.c .由于b和c代表的温度相同，而压强对反应速率的影响可忽略，压强增大反应H、III均是逆向移动，（XBD/XBL）m x增大，故/vBD,TL(XBDXBL)m ax=1。所需时间更长。