《2022年云南省宁蒗县高三第二次模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年云南省宁蒗县高三第二次模拟考试化学试卷含解析.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 C12D.用装置丁吸收氧化浸泡液中厂后的CL尾气2、（原创）根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A
2、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的p H 之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCb,和 0.3mol/LCuCL 溶液 1mL,前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c（H+）增大向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2c03溶液，观察到明显现象.H3BO3的酸性强于H2c03A.A B.B C.C D.D3、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H 2S,有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)
3、+H2(g)=3 FeS(s)+4 H2O(g),其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是A.H2s是还原剂B.脱 除 H2s的反应是放热反应C.温度越高H2s的脱除率越大D.压强越小H2s的脱除率越高4、最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘滨液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是泵 泵A.放电时，a 极电势高于b 极B.充电时，a 极电极反应为LBr-+2e-=2+Br-C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D.导线中有NA个电子转移，就 有 0.5 mol Zi?+通过隔膜5、用 下 列 装 置 制 取 并 还 原 C
4、u O,其原理和装置均正确的是()MH,CI用装置制取NH3用装置干燥NH3用装置还原CuO用装置处理尾气稀硝源6、高铁酸钾（R F eO Q 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:铁 屑 ClNaC IO NaOH2尾气NaCI饱和Na2FeO4。”照粗KzFeO 晶体下列叙述错误的是A.用 KzFeth作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反 应 I 中尾气可用FeCb溶液吸收再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4 K2FeO47、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）A.3 5 a 和 37c
5、l中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B.两个不同原子的Is、2s、2p 3s、3P各亚层中电子的能量相同C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D.CO2通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸8、2 0 0 C 时，U.6 g C O?和水蒸气的混合气体与过量的N a z O z 充分反应后，固体质量增加了 3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有N a+、H C 03 S O 产、C O 产等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A.原混合气体的平均摩尔质量为2 3.2 g/m o lB.混合气体与N a z O
6、 z 反应过程中电子转移的物质的量为0.2 5 m o lC.溶液中S O 产的物质的量浓度基本保持不变D.溶液中H C 0 3-的物质的量浓度减小，C 0 产的物质的量浓度增大，但是H C O J 和 C O 产的物质的量浓度之和基本保持不变9、下列说法错误的是（）A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C.NaOH与 SiO2可以反应，故 NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放10、下列说法中，正确的是A.将 2gH 2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB.Imol
7、NaziCh与足量水反应，最终水溶液中出。原子为2NA个C.常温下，46gN(h 和 N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD.100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA11、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A.步骤需要将干海带放入川烟中灼烧B.步骤反应的离子方程式为：2r+2H+H2O2=L+2H2OC.步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D.若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液不变成蓝色12、下列关于化学反应速率的说法错误的是()A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行
8、快慢的物理量B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率13、对于反应2NO(g)+2H2(g)-N 2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程:第一步：2NOWN2O2快速平衡第二步：N2O2+H2TN2O+H2O 慢反应第三步：N2O+H2TN2+H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A.若第一步反应!(),则升高温度，VJE减小，v 逆增大B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能C.第三步反应中N2O 与 H2的每一次
9、碰撞都是有效碰撞D.反应的中间产物只有N2O214、下列关于有机物的说法错误的是A.植物油分子结构中含有碳碳双键B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C.同温同压下，等质量的乙快和苯完全燃烧耗氧量相同D.分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5 种15、硅与某非金属元素X 的化合物具有高熔点高硬度的性能，X 一定不可能是（）A.IVA族元素 B.V A 族元素 C.VIA族元素 D.VDA族元素16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.Imol S Q 所 含 Si-O键的数目为2 NAB.常温下，lL p H=9 的 CMCOONa溶液中由水电离的H+数 目
10、 为 10-9由C.40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnCh充分反应，生成的氯气分子数为O.INAD.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.Mg（OH”具有碱性，可用于制胃酸中和剂B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂C.FeCLs具有氧化性，可用作净水剂D.液 N%具有碱性，可用作制冷剂18、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A.X 电极质量减轻，Y电极质量增加B.电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和 H2OC.电解池的总反应为2A
11、1+6H2O电解2Al（OH）3+3H2TD.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有ImolHz生成19、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下表。下列说法错误的是（）pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+FejO4FezChFeO2A.当 pH 6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.当 pH14 时，正极反应为 O2+4H+4ef 2H2。D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓20、类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义pc=-Ige,pKa=IgKa,常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得 pc(HzA)、pc(HA-)、pc(A?-)变化如图所
12、示。下列说法正确的是()A.pH=3.50 时，C(H2A)C(HA-)C(A2)B.将等浓度等体积的Na2A与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性C.随 着 HC1的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大D.pH 从 3.00 到 5.30 时，c(H2A)+c(HA)+c(A2-)先增大后减小21、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是铜棒微电流传感器带盖塑一料试管z稀硝酸铜溶液、浓硝酸铜溶液A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+2e=CuB.该装置可以实现“零能耗
13、”镀铜C.配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解D.铜棒上部电势高，下部电势低22、将一定量纯净的氨基甲酸核置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)/2NH?(g)+8 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/1 5.02 0.02 5.03 0.03 5.0平衡气体总浓度(X 1 0-3 m o l /L)2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B.因该反应AS。、/J i。，所以在低温下自发进行C.达到平衡后，若在恒温
14、下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D.根据表中数据，计算2 5.0 时的分解平衡常数约为1.6 4 x l O-8(m o .L T)3二、非选择题(共8 4 分)2 3、(1 4 分)工业上以苯、乙烯和乙块为原料合成化工原料G的流程如下：CH2cl(1)A的 名 称 条 件 X为一；(2)D-E的 化 学 方 程 式 为 E-F的反应类型为一。(3)实验室制备乙烘时，用饱和食盐水代替水的目的是一,以乙烯为原料原子利率为1 0 0%的 合 成 的 化 学 方 程式为一(4)F的结构简式为一。(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 与 G具有相同官能团的芳香族类化合物；有两个通过C-
15、C 相连的六元环；核磁共振氢谱有8 种吸收峰；(6)参照上述合成路线，设计一条以1,2 二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：2 4、(1 2 分)化 合 物 G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下：(D A的化学式是(2)H中 所 含 官 能 团 的 名 称 是;由G生 成H的反应类型是 o(3)C的结构简式为 G的结构简式为 o(4)由D生 成E的化学方程式为.(5)芳香族化合物X是F的同分异构体,lmol X最多可与4mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:o
16、COOH(6)请将以甲苯和(ClhCObO为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物的合成路线补充完整。0CH3CH,SOsH水搭25、(12分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:几种有机物的沸点如下表：化学原理：O+CH3cH2Br 黑 O C H 2 cH3+H B r有机物苯澳乙烷乙苯沸点/8038.4136.2氯化铝易升华、易潮解。I.制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：r(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有 种。(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A 处酒精灯，当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时(填实验现象
17、)点燃F 处酒精灯。，或“V，)。另外 C 中还可能发生其他反应，请用离子 方 程 式 表 示。II.探 究 K2FeO4的性质(4)甲同学取少量RFeO 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请 简 述 RFeOa的净水原理。.28、(14分)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH产一alkJ/mol,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH2=-bkJ/mol,H2O(l)=H2O(g)AH3=+ckJ/mol,写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式
18、。肌肉中的肌红蛋白(Mb)可 与 Ch结合生成MbO2：Mb(aq)+Ch(g)-MbO2(a q),其中k 正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即 V 正=1 3(浓)=Cu(N()3)2+2NCM+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,100 mL 12 molL的浓 HNCh完全被还原为 NCh转移 0.6mol 电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA,故 D 正确；答案选D。11、D【解析】A.固体在用烟中灼烧，所以步骤需要将干海带放入生塌中灼烧，故 A正确；B.步骤中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为
19、：21一 +2k+为02=12+2m0,故 B正确；C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故 C正确；D.若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4+4外+02=212+2a()，步骤操作后，试管中溶液变为蓝色，故 D错误；选 D。【点睛】本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关键，侧重分析与实 验 能 力 的 考 查。12、B【解 析】化学反应有的快，有 的 慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正 确；可逆反应达到化学平衡状 态 时，正逆反应速率相等，但反应
20、并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多，反应速率加快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。13、B【解 析】A.不管H vO,还是!(),升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，
21、C选 项错误；D.反 应 的 中 间 产 物 有N2O2和N2O,D选项错误；答 案 选B。【点 睛】化学反应速率与温度有关，温 度 升 高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没有必然联系。14、B【解 析】A.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；B.钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错 误；C.乙快和苯的最简式相同，都 是C H,则相同质量的乙焕和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D.分 子 式 为C3H6BrCl的有机物的同分异构体有：Br在1号C上，C1有3种 位 置，即3种结构；Br在2号C上，C1有2种
22、位 置，即2种 结 构，共5种 结 构，故D正 确；故 选B。【点 睛】本 题 的 易 错 点 为A,要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。15、D【解 析】硅与某非金属元素X 的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅,而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X 一定不可能是VDA族元素，故选D。16、D【解析】A.在 SiO2晶体中每个Si原子形成4 个 Si-o键，贝!111101802所含软-0 键的数目为4 由，故 A 错误；B.ClhCOONa属于强碱弱酸盐，CH3COO
23、-的水解促进水的电离，常温下，lL p H=9 的 CH3coONa溶液中c(H+)电=c(OH)=lxl05m ol/I发生电离的水分子物质的量为lxlO-5mol/LxlL=lxlO-5moi,即由水电离的H*数 目 为 10NA,故 B错误；C.40 mLiOmol/L浓盐酸与足量M nth充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.INA,故 C 错误；D.CH4和 C2H4分子中均含有4 个 H 原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：11.2L22.4L/mol故答案为D
24、X4XNA=2NA,故 D 正确;【解析】A.Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故 A 正确；B.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故 B 错误；C.FeCh水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故 C 错误；D.液 NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故 D 错误；故选A。18、B【解析】据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2A13+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2t+6OH,铅蓄电池中X 与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO4*-2e-=Pb
25、SO4,Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O,串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。【详解】A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A 错误；B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2AL6e=2A13+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OIT是水电离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和 H2。，B 正确；C.阳极铝电极反应为：2AL6e=2AF+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e=3H2T+6OH-，总反应为2AI+6H2。电 解2Al(OH)K胶 体)+3省3在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解
26、水的过程：2H2。电 解O 2T+2H C错 误；103.5g口 皿 很 卜 尸 药 荷=0 5m”,Pb是+2价 的 金 属 反 应 的Pb的 物 质 的 量 是.5m L则反应转移电子的物质的量是0.5molx2=lmol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物 质 的 量 是0.5mol,D错 误；故 合 理 选 项 是Bo【点 睛】本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。19、C【解 析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐
27、蚀，据此分析解答。【详 解】A.当pH 6溶 液 中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH,因此主要得到铁的氧化物，故B正 确；C.在pH 14溶 液 中，碳钢发生吸氧腐蚀，正 极 反 应 为O2+2H2O+4e-=4OH;故C错 误；D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故 选C。20、C【解 析】随pH的升高，c(H2A)减 小、c(HA)先增大后减小、c(A2)增 大，所 以pc值 、pc(HA，pc(A2)的变化曲线分别是【详 解】A.根据图示，pH=
28、3.50时，c(HA)c(A2-)人(9据 故A错误I O1 4B.根据a点，H2A的 Q=1 0/8,根据c点，H2A的 Q=1 0 3,产的水解常数是、勺。曲,等浓度等体积的N a2A与 H2AI O 溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故 B错误；c(H+)c(HAC.K q =/、),随 着 H C 1 的通入c(H A-)先增大后减小，所 以 c O D/c G M)先减小后增大，故 C正确；1 C(H2A)D.根据物料守恒，pH 从 3.0 0 至 IJ 5.3 0 时，c(H 2 A)+c(H A-)+c(A 2-)不变，故 D错误；答案选C。2 1、B【解析】原电池，负极发生氧
29、化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。【详解】A.题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，电极反应为：C u -2 e-=C u2+；A项错误；B.稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确；C.配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；D.铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。答案选B。2 2、D【解析】A.
30、从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故 A错误；B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以皓变()大于0,根据气态物质的燧大于液态物质的燧判断出反应燧变 Q)大于0,所以在高温下自发进行，故 B错误；C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,故 C错误；D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8 X l()T m ol/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故 N%和 C(h 的浓度分别为 3.2 X l(f 3 m oi/L、1.6X1 0 Wl/L,代入平衡常
31、数表达式：K=(3.2 X 1 0 3)2X1.6 X 1 0 3=1.6 4 x 1 0-8(m ol -L 71)3,故 D正确；答案选D。【点睛】计算2 5.0 时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根 据 N M 和 C O 2 的物质的量之比，在相同的容器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选 项 C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响因素。二、非选择题（共 8 4 分）2 3、氯甲苯 N a 和 NH 3（液）7 K包他厂0L Y.c-c u皿 ou_、c i 加成反应 减缓电石与水的反应速率2CU；=CU：+；上 2CH,c i i -c i i
32、-c n,-c i i.on 0-O I ICII,c i i n：、:.c i h m i Z J w.c i h-c i g c i L -ZC I II C l I,【解析】A的名称氯甲苯，条件X为Na和NHK液）;根据图中信息可得到D-E的化学方程式为二 i;oH _X a C.加成反应。实验室制备乙焕时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%的合成/（的化学方程式为5 =c F*弋匕故答案为：减缓电石与水的反应速率；2 C，=C，（，2，/iD只加了一个氢气变为F,F与CH2I2反应得到G,从结构上得出F的结构简式为：LUYscuyihq
33、u,故答案为:11-CllCH,与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；有两个通过C-C相连的六元环，说明除了苯环外还有一个六元环，共 12个碳原子；核磁共振氢谱有8 种吸收峰；3 1 d o”，故答案为：(6)1,2 二氯丙烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成丙焕，丙快在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线故答案为:_._绰度假化 c i g CILCllj-CII-CII2 -*11,CCl!-C llj-1 I n IL./、I ICHCH-CH,【解析】根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分
34、析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。【详解】SO.H根据已知条件及D 的结构式分析得A 与浓硫酸发生取代反应，则 B 的结构简式为 0；根据B 和 D 的结构及0H反应条件可以分析得中间产物C 的结构简式为：根 据 E 的分子式结合D 的结构分析知E 的结构简式为：;根据F 的结构及反应条件分析G 的结构简式为:(1)根据A 的结构简式分析得A 的化学式是CI OH8；根 据 H 的结构简式分析，H 中所含官能团的名称是羟基，酸键；比较G 和 H 的结构变化可以看出H 中酚羟基上的氢原子被八取 代，所以该反应为取代反应;(3)根 据 上
35、 述 分 析C的结构简式为;G的结构简式为0H0HCHjCOO(4)由D生 成E属于取代反应，化学方程式为:+(CH3CO)20T+CH3COOH；(5)X属于芳香族化合物，则X中含有苯环，Im olX最 多 可 与4moi NaOH反 应，结 构 中 可 能 含 有2个酯基，结构中有3种不同化学环境的氢，且 峰 面 积 比 为3:3:1,说明结构中对称性较强，结构中应该含有多个甲基，则 符 合 要 求 的X的S()sHC(M)H结构简式有为:COOH(6)根据目标产物逆分析知发生取代反应生成在一定条件下制取,结合有机物中官能团的性质及题干信息,取，则合成路线为:,而根据提示信息OH可以由氧化
36、制25、4F中 充 满 黄 绿 色hj-de b-c氯化铝易堵塞导管引起爆炸水浴加热A B【解 析】A中制备氯气，生 成 的 氯 气 中 含 有H C L经 过E用 饱 和 食 盐 水 除 去H C L再 经 过C用浓硫酸干燥，进 入F,加热条件下铝与氯气反应生成氯化铝。【详 解】I.(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导 管 共4种。故答案为：4.(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A 处酒精灯，当 F 中充满黄绿色时(填实验现象)点燃F 处酒精灯。故答案为：F 中充满黄绿色；(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a T h-j-
37、d T e-k T iT f-g-b-c；故答案为:hj-d e；b c；(4)氯化铝易升华，易冷凝成固体，D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸。故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸II.(5)根据反应物的性质，沸点：漠乙烷，3 8.4 C,苯，80,产物：136.2C,本实验加热方式宜采用水浴加热。(6)根据反应方程式:+HBr，确认本实验A 中已发生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的HBr中滨离子，也可以用石蕊试液检验生成的氢漠酸，故选AB。(7)提纯产品的操作步骤有：用大量水洗，洗去溶液中氯化铝等可溶的物质；分液用稀盐酸洗涤有机层；少量蒸馆水水洗分液在有机
38、层中加入大量无水氯化钙，干燥；过滤；蒸馈并收集136.2C储分，得苯乙烯。操作的先后顺序为。故答案：、。26、球形冷凝管 使物质充分混合CHO+NaCl+H2O可知，Imol苯甲醇理论上生成Imol苯甲醛，则 3.0mL苯甲为 O-C H(3)次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化，因此步骤中，投料时，次氯酸钠不能过量太多；步骤中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水，提高产品的纯度，若省略该操作，产品中混有水，纯度降低，故答案为防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低；产品中混有水，纯度降低；(4)步骤中，充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3 次，萃取应该选用分液漏斗进行分液，
39、应选用的实验装置是，分液中分离出有机相的具体操作方法为打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞，故答案为；打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞；(5)根据相关有机物的数据可知，步骤是将苯甲醛蒸储出来，蒸储温度应控制在178.1C左右，故答案为178.1C；根据3 12g醇的质量为L04g/cm3x3.0cm3=3.12g,物质的量为则理论上生成苯甲醛的质量为
40、108g/mol3.12g 2.08gi n o ;,xl()6g/mol=3.06g,苯甲醛的产率=7 /xl(M)%=67.9%,故答案为 67.9%。108g/mol 3.06g电解27、2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCL+2KCl+5CLT+8H2。NA 2NaCl+2H2O=2NaOH+CLf+H2T 饱和食盐水除去HCl气体，避免影响KzFeCU的制备 Ch+2OH=Cl+ClO+H2O KFeCh在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的【解析】由制备实验装置可知，A 中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5CLT+8
41、H2O,B中饱和食盐水除去氯气中的HCl,C 中发生 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且 C 中可能发生 CU+2OH=Cl+ClO+H2O,D 中 NaOH 溶液可吸收尾气，以此来解答。【详解】(1)A 中反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCL+2KCl+5cbT+8H2。，若反应中有OSmolCL产生，则电子转移电解的数目为0.5molx2x(L0)xNA=NA,工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2T+H2T，电解故答案为：2KM11O4+I6HCI(浓)=2MnC12+2KCl+5C12T+8H20；
42、NA；2NaCl+2H2O=ZNaOH+ChT+Hz?;(2)装置B 中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HC1气体，避免影响LFeOa的制备,故答案为：饱和食盐水；除去HC1气体，避免影响KzFeO 的制备；(3)Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性 CLAFeCV-,C 中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：C12+2OH=C1+C1O+H2O,故答案为：;C12+2OH=cr+cio+H2O；(4)取少量K2FeC4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可 知 K
43、2FeO4的净水原理为 K*eO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，故答案为：K2Fe(h 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。28、4NHKg)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O H=-3a+2 +30c5kJ/mol2.00K正小。2)K 正，P(O2)+K 逆酸H3N+CH2COO H2NCH2COO H3N+CH2COOH H2NCH2COO+2H+=H3N+CH2COOH 85.0【解析】(1)根据盖斯定律，将三个热化学方程式叠加，可得相应的热化学方程式；(2)根据平衡常数的含义，结合37、P(C2)为
44、 2.00kPa时 a(MbCh)计算平衡常数；根据反应达到平衡时，V k V 逆，结合平衡常数定义式进行变性，可得表达式；根据甘氨酸的存在形式与溶液酸碱性的关系，先判断I、II、HI分别为H2NCH2COO-、H3N+CH2COO-和H3N+CH2CO O H,若只含有H3N+CH2COCT,此时1g而 k 2,结合溶液的Kw可判断溶液的pH、确定溶液的酸c(”+)碱性；当溶液呈中性时，i g4=0,根据图示判断微粒浓度大小；c(0H)c(H+)根据1 g-一=8时，微粒存在有H2NCH2coeT、H3N+CH2coOH,盐酸过量，H2NCH2COO反应变为H3N+CH2COOH,书写反应方
45、程式；结合滴定突跃时溶液体积读数与空白读数差，计算出消耗高氯酸的体积，利 用 n=c V 计算出高氯酸的物质的量，根据恰好反应时甘氨酸与高氯酸的物质的量的比是1：1,计算出甘氨酸质量，利用甘氨酸质量与样品质量差计算得到甘氨酸的纯度。【详解】(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH尸一alkJ/moL 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH2=-bkJ/mol,H2O(l)=H2O(g)AH3=+ckJ/mol,将x3+x2-x 3 0,整理可得热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(I)AH=-3a+2b+30c5
46、kJ/mol；(2)37C、P(02)=2.00kPaHt，结 合 度 为8 0%,化 学 平 均 常 数K=c（MbO2）0.8c（Mb）P（O2）0.2x2.00kPa2.00 kPa；c(MbCJ K-v由结合度的定义式可知，反应达平衡时，丫正=丫逆，所 以K=入 十 二,二U，可求出c（MbO2）=K正 p(a),代 入 结 合度定义式。c（MbQ）c（MbO2）+c（Mb）京 俎 K正，P(Q)A K正.p(a)+K j甘氨酸的三种存在形式：H3N+CH2COOH,H3N+CH2CO。和H2NCH2coO一 应分别在强酸性至强碱性中存在，由此判 断，图中 I、II 和 HI 分另！为
47、 H2NCH2coO、H3N+CH2COO 和 H3N+CH2COOH,当 1gcH+7=-8时，溶液显碱性,c(0H)溶液中存 在 的 主 要 是H2NCH2CO。，它 与 过 量 的HC1反 应 生 成H3N+CH2coOH。由图可知纯甘氨酸溶液呈酸性(实际在5.9左右)，溶液呈中性时，1g 产=0,中性时 H3N+CH2COO H2NCH2COO H3N+CH2COOH；根据C(OH-)噌2=8时，微 粒 存 在 有H2NCH2COO-、H3N+CH2COOH,由于加入的盐酸过量，所 以，发 生 反 应HzNCHzCOO-c(0H-变为 BhN+CH2coOH,反应方程式为 H2NCH2
48、COO+2H+=H3N+CH2COOH；根据滴定曲线的突跃范围，消 耗HC1O4溶 液17.25mL,减 去 空 白 实 验 的0.25mL,实 际 消 耗 滴 定 液17.00mL,n(HCIO4)=0.1000mol/Lx0.01700L=0.0017mol,贝lj n（甘氨酸）=0.0017mol,甘氨酸的质量为 m（甘氨酸）=0.0017molx75g/mol=0.1275g,所以甘氨酸的纯度为：(0.1275g+0.150g)xl00%=85.0%。29、H。4H j不一定 增大0.0018 moV（Lmin）H2SO4 HC1白色沉淀生成，溶液红色褪去亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴 入
49、 酚 献 成 红 色.SO32+H2OHSO3+OH,加入氯化铁后，Ba2+SO32=BaSO 3b降低了 Sth?一的浓度，使得水解平衡往左移动，导 致 溶 液 中OIF浓度降低，因此溶液红色褪去【解 析】牛 成 物 平 衡 浓 度 幕 次 方 乘 积 反 应 的 平 衡 常 数=:二；i鲁f二2，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数只随温度变化；反应是反 应 物 平 衡 浓 度 累 次 方 乘 积吸热反应，升温促进平衡正向进行，平衡常数增大；(2)反应是气体体积不变的吸热反应，反应达到平衡状态，正逆反应速率相同时，各组分含量保持不变，变量不变说明反应达到平衡状态；(3)根据方程式计算反应的氢
50、气的物质的量，再求出反应速率；(4)二氧化硫水溶液呈酸性，CIO-在酸性条件下具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，以此解答该题；(5)亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸钠水解而使溶液呈碱性，滴入酚猷，溶液变红；再 滴 入 过 量 的BaCL溶 液，亚硫酸根离子和弱离子反应生成亚硫酸领沉淀，由于Sth?-浓度减小，水解平衡左移，OIT浓度减小，溶液褪色，据此即可解答。【详解】H,0(l)Na2sO4(s)+4H2(g)=Na2s(s)+4H2O(g),反应的平衡常数表达式K=本，影响化学平衡的因素有温度、压强、浓度等，改变一个条件平衡发生移动，但平衡常数只随温度变化，不随压强、浓度的改变，所以