《2023届山西省太原市山西大学附中高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届山西省太原市山西大学附中高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验事实不熊用平衡移动原理解释的是加热A.城 R a 1Al粤6mol/L盐 酸 阳 Gmol/L盐酸AgNOj KI 溶液溶液温度七20100FeCb饱和溶液棕黄色红褐色C (醴酸)/(mol L-1)0.10.01PH2.93.42,为落实“五水共治”，某工厂拟综合处
2、理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、C O2,Sth、N O、C O,不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A.固体 1 中主要含有 Ca（O H）2、C a C O3,CaSO3B.X 可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是C OD.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH/+NO2=N2T+2H2O3、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()实验操作预测实验现象实验结论或解释A向 FeL溶液中滴入足量澳水，加 入 C C L,振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+LB向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊
3、液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C常温下，将浓盐酸、二氧化锦放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化锦没有发生化学反应D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4+OH=NH3T+H2OA.A B.B C.C D.D4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不氐确的是WXYZTA.原子半径Y Z,非金属性W XB.X2能从T 的气态氢化物中置换出T 单质C.W、Y、Z三种元素都能与X 元素形成化合物WX2、YX2、Z X2D.最高价氧化
4、物对应水化物的酸性：WYZ5、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项AB装置图3浦1CuC15mol/L 3谪 IL注液 FeC1 1IB.0 mol/L1港 波15NaBr KI流衿注液 海液/_/*C,1 /樽球现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2l2选项CD装置图I 2 3滴上12 mLAgCl悬浅发I 再滴入I 2 3滴|Na障液1f6mloI/LNa.CO,Na；SiO,粉末 溶液现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSiA.
5、A B.B C.C D.D6、用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是（）A.当 a、b 间用导体连接时，则 X 应发生氧化反应B.当 a、b 间用导体连接时，则 X 可以是锌或石墨C.当 a、b 与外接电源相连时，a 应连接电源的正极D.当 a、b 与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cr-2e=Cl2T7、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.氮肥均含有NH；B.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱8、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氤(XeF2),三氧化氤(XeO3),债 酸(H
6、2XO4)是“绿色氧化剂”，猷酸是一元强酸。下列说法错误的是()A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应B.三氧化氤可将r氧化为KVC.债酸的电离方程式为：H2XeO4=2H+XeO42D.XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=2XeT+ChT+4HFT9、明帆 KA1(SO4)2H2O 是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矶的过程如下图所示。下列叙述错误的是()|明很|A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用NaHSCh代 替 NaHCOj10、改革
7、开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A.“中国天眼”的镜片材料为S iC,属于新型无机非金属材料B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiChD.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法11、在由水电离产生的H+浓度为IxlO-i3moi1-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、CIO-,NO3-、s2-K+、Fe2+、r、SO42-Na+、CF NO 3,SO?-Na+、Ca2+C、HCO3-K+、Ba2+.C、NO3-A
8、.B.C.D.12、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果13、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH)的操作是()A.将水加热煮沸 B.将明矶溶于水C.将 NaHSCh固体溶于水 D.将 NaHCCh固体溶于水14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2 Mg2+、NO：、SO；B.弱碱性溶液中：K Na+、CIO
9、C.中性溶液中：Fe3 K+、C、SO；D.能使甲基橙变红的溶液中：Al3 Na+、C、HCO315、关于氮肥的说法正确的是()A.硫钱与石灰混用肥效增强 B.植物吸收氮肥属于氮的固定C.使用碳钱应深施盖土 D.尿素属于核态氮肥16、一定温度下，10mL 0.40 moi L“H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是()(溶液体积变化忽略不计)t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A.反应至6min时，H2O2分解了 50%B.反应至 6min 时，c(H202)=0.20 mol,L-1C.0
10、 6min的平均反应速率：v(H2()2户3.3xl0 2mol/(L min)D.4 6min 的平均反应速率：v(H22)3.3xlO-2mol/(L min)17、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是A.室温可溶于水和酒精B.氢原子种类数为10C.不能使酸性KMnCh溶液褪色D.Imol该分子最多与8mol氢气反应1 8、下列物质的用途不正碗的是ABCD物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A.A B.B C.C D.D1 9、下列有关同位素的说法正确的是A.I。的中子数为8
11、 B.16。和18。质子数相差2C.I，。与 核 电 荷 数 相 等 D.1个 照 与 1个 叼 质 量 相 等2 0、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防制齿 剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）W/IIy+X-Z W y+I-W-A.W、X、丫的简单离子的电子层结构相同B.W、丫形成的化合物中只含离子键C.该化合物中Z不满足8 电子稳定结构D.X、丫形成的化合物溶于水能促进水的电离21、碘 化 碳(A tl)可发生下列反应：2Ati+2MgMgL+MgAt2AH+2NH3(I)NHU+AtNlh.对上述两个反应的有关说法正
12、确的是（）A.两个反应都是氧化还原反应B.反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C.反应中A tl既是氧化剂，又是还原剂D.MgAt2的还原性弱于M gh的还原性22、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.碳酸领可用于胃肠X 射线造影 D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸二、非选择题（共 84分）23、（14分）药 物 H（阿戈美拉汀）是一种抗抑郁药，H 的一种合成路线如下：-AJCU】)N2H4 H2O/KOH2)H，CnHuOzECn HKOSDNCCH2COQH节 肢、庾 液 o已知：人 3klM；化合物B 中含五元环结构，
13、化合物E 中含两个六元环状结构。Ri Ri Ri R?回答下列问题:（1）A 的名称为（2）H 中含氧官能团的名称为（3）B 的结构简式为（4）反应的化学方程式为（5）的反应类型是（6）M 是 C 的一种同分异构体，M 分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:3:2:1O任写出三种满足上述条件的M 的 结 构 简 式（不考虑立体异构）。（7）结合上述合成路线，设计以2澳环己酮（）和策基乙酸（NCCH2coOH）为原料制备-CHzCN的合成路线（无机试剂及有机溶剂任选）24、（12分）某杀菌药物M 的合成路线如下图所示。M回答下列问题：(D
14、A 中官能团的名称是 o B-C 的反应类型是.(2)B的分子式为。(3)C-D 的化学方程式为 o(4)F的结构简式为 o(5)符合下列条件的C 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)；能发生水解反应；能与FeCh溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为4 组 峰 的 结 构 简 式 为(任 写 一 种)。(6)请以 Cl：和 CH3cH20H为原料,设计制备有机化合物。的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选)。25、(12分)过 氧 乙 酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2
15、)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3coOOH),其装置如下图所示。请回答下列问题：实验步骤；I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和 8,温度维持为55；I I.待真空度达到反应要求时，打开仪器3 的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；m.从 仪 器 5 定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2 中的混合物，得到粗产品。(1)仪 器 6 的名称是,反 应 器 2 中制备过氧乙酸(CM COOOH)的 化 学 反 应 方 程 式 为。(2)反应中维持冰醋酸过量，目 的 是 提 高；分离反应器2 中的混合物得到粗产品，分离的方法是(3)
16、实 验 中 加 入 乙 酸 丁 酯 的 主 要 作 用 是 (选填字母序号)。A 作为反应溶剂，提高反应速率B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率D 增大油水分离器5 的液体量，便于实验观察(4)从 仪 器 5 定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到(填现象)时，反应结束。(5)粗产品中过氧乙酸(CKbCOOOH)含量的测定：取一定体积的样品V m L,分 成 6 等份，用 过 量 KI溶液与过氧化物作用，以 L lmolL-的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I2+2S2O32-=2r+S4O62-);重 复 3 次，平均消耗量为V】mL。再 以
17、 1.12molL r 的酸性高镒酸钾溶液滴定样品，重 复 3 次，平均消耗量为VzmLo则样品中的过氧乙酸的浓度为mol,L-Io26、(10分)(13分)硫酸铜晶体(CUSO/5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。I.采用孔雀石 主要成分CUCOCU(OH)2、硫 酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径 1 m m,破碎的目的是。(2)已知氨浸时发生的反应为CUCO3-CU(OH)2+8NH3 H2O：=CU(NH3)42(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的
18、固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下 图 装 置 中 合 适 的 为 (填标号)；经吸收净化所得的溶液用途是(任写一条)。(4)操作2 为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。n.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是_(任写两条)。(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh=2CuCl,4CUC1+O2+2H2O =2Cu(OH)rCuCh,CU(OH)2 CUC12+H2S O 4=CUSO4+CUC12+2H2O。现设计如
19、下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。盛 装 浓 硫 酸 的 仪 器 名 称 为 装置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为若开始时加入a g 铜粉，含 6 g 氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO/5H 2O,假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则 原 铜 粉 的 纯 度 为。27、(12分)B.实验化学丙快酸甲酯(CH三 C-CO O H)是一种重要的有机化工原料，沸点为103 105 C。实验室制备少量丙快酸甲酯的反
20、应为浓 H2sCH=C-COOH+CH30H式 CH=C COOCH3+H2O实验步骤如下：步 骤 1：在反应瓶中，加 入 14 g 丙焕酸、50 m L甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2c0.3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。(1)步 骤1中，加 入 过 量 甲 醇 的 目 的 是。(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸 储 烧 瓶 中 加 入 碎 瓷 片 的 目 的 是.(3)步骤3中，用5%N a2c溶液洗涤，主
21、要除去的物质是一;分离出有机相的操作名称为一。(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是 o28、(14分)C、S和C1元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：(1)已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)AH,；D.Cl2(g)+H2O(l),HC1(叫)+HClO(aq)4凡；m.2HaO(aq)=2Ha(aq)+O2(g)AH3SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(l)=2Ha(aq)+H2SO4(aq)AH4=(用含有4乩、AH2A H,的代数式表示)。(2)25C时，H2so,溶液中各种含硫微粒的物质的量分数(3)与溶液p
22、H的变化关系如图甲所示。O/2 4 6/8 10 pH1.9 7.2甲乙已知25时，NaHSO3的水溶液p H K sp(Agl),加 入 K L 发生AgCl(s)+r.A gl(s)+cr,两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色Agl沉淀，B 不符合；C.FeC13+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H C l/H 0,温度升高，平衡正向移动，C 不符合；D.醋酸是弱电解质，CH3COOH CHjCOO+H+,加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+,稀 释 10倍，pH2.9+l,D 不符合。答案选A。【点睛】pH=m的强酸稀释10倍，新的溶液pH=m+n7；pH=m的弱酸稀释1
23、0n倍，新的溶液pHm+n C aSO j,故 A 正确；B.由分析可知，气 体 1 是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、C O,气 体 1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故 B错误；C.气体2 含有CO、N 2,经捕获剂得到氮气和C O,所捕获的气体主要是C O,防止污染空气，故 C 正确；D.NaN(h 与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2=N2t+2H2O,故 D 正确；故选B。3、C【解析】A.由于B n具有强的氧化性，所以向FeL溶液中滴入足量滨水，Fe?+、r都被氧
24、化，Fe?+被氧化为Fe3+,I-被氧化为L单质，由于L 容易溶于C C L,而 CCL与水互不相容，密度比水大，因此加入C C L,振荡，静置，会看到液体分层，下层为L 的 CCL溶液层但不能证明氧化性:Fe3+L,A 错误；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，会看到产生穆红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B 错误；C.浓盐酸、二氧化镐在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C 正确；D.向盛有NH4A1(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：A1
25、3+3OH=A1(OH)3；,D 错误；故合理选项是Co4,D【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X 处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设 X 原子最外层电子数为a,则 W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+L四种元素的原子最外层电子数之和为23,则:a-2+a+l+a+a=23,解得a=6,则 W 为 C 元素，故 X 为 O 元素、丫为S 元素、W 为 C 元素。【详解】A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径SC 1,非金属性W X,故 A 正确；B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故 02能与HzSe反应，生成Se单质，故 B
26、 正确；C、O 能形成CO2、SO2、C1O2,故 C 正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4Cu2+,选项A 正确。选 项 B 中的实验，氯气通入滨化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于溟单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2I2,选项B 错误。向氯化银悬浊液中加入少量溟化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为漠化银，即 Ksp：AgClAgBr；再加入少量的碘化钠，出现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgClAgb但是不能得到Ksp：AgBrAgL选 项 C 错误。盐酸和碳酸钠反应生
27、成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中一定会有H C L 所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，选 项 D 错误。6、A【解析】A.当 a、b 间用导体连接时构成原电池，根据题意，X 应为负极，发生氧化反应，A 正确；B.当 a、b 间用导体连接时构成原电池，根据题意，X 应为负极，X 应比Fe活泼，则 X 可以是锌，不能选用石墨，B错误；C.当 a、b 与外接电源相连时，a 应连接电源的负极，C 错误；D.当 a、b 与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D 错误；答案选A。7、A【解析】A
28、 项，除了含有钱根的钱态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO；为主）、钱态硝态氮肥（同时含有硝酸根和钱根）、酰胺态氮肥（尿素），故 A 项错误；B 项，在 闪 电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故 B 项正确；C 项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故 C 项正确；D 项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3 I+NH4CL碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,该制备中用到了氨气，所以合成氨工业
29、的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故 D 项正确。故选A8、C【解析】A.氟化伍（XeFz）、三氧化熬（XeO3）,氤酸（H2XO4）作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故 A 正确；B.三氧化伍具有氧化性，可 将 r氧化为IO3-,故 B 正确；C.敬酸是一元强酸，则敬酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故 C 错误；D.XeFz与水反应生成Xe、O2和 H F,方程式为：2XeF2+2H2O=2XeT+O2T+4HFT，故 D 正确。故选：C【点睛】根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸
30、、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中氤酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢离子，故为一元酸。9、D【解析】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；B.易拉罐（主要成分为A1,含有少量的Fe）,因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、F e,故不选B；C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D；答案：D10、C【解析】A.SiC属于新型无机非金
31、属材料，故不选A；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；C.“中国芯，主要成分为半导体材料S i,不是S i a,故选C；D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；答案：C11、B【解析】由水电离产生的H+浓度为3moi1-1 的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。【详解】在酸性环境下S2-不能大量共存，错误；在碱性环境下Fe2+不能大量共存，错误；Na+、C、NO3-、SO,?-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；HCO3-在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；K+、Ba2 CP、NO3-在酸性、碱性
32、环境下均能大量共存，正确；答案选B。【点睛】本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。12、B【解析】A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，A 正确；B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B 错误；C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C 正确；D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锌酸钾溶液氧化，所以酸性高镒酸钾溶
33、液能吸收乙烯，保鲜水果，D 正确；答案选B。13、B【解析】A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故 A 错误；B.向水中加入明矶，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)c(OH),故 B正确；C.向水中加NaHSCh固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)c(OH),但氢离子抑制水电离，故 C 错误；D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)c(OH),故 D 错误；正确答案是B。【点睛】本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有
34、弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。14、A【解析】A.澄清透明的溶液中：Cu2 Mg2+、NO3、SO：离子之间不反应，能够大量共存，故 A 符合题意；B.弱碱性溶液中：I-和 CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 不符合题意；C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故 C 不符合题意；D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和 HCO?不能大量共存，且 A1”与 HC03-发生双水解反应不能大量共存，故 D 不符合题意；答案选A。【点睛】澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，H e o,在酸性和碱性条件下都不能大量共存。15、C【解析】A.将硫酸核
35、与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故 A 错误；B.植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故 B 错误；C.碳酸氢钱受热容易分解，易溶于水，使用碳俊应深施盖土，避免肥效损失，故 C 正确；D.尿素属于有机氮肥，不属于钱态氮肥，故 D错误。答案选C。16、D【解析】0.0224LA.0 6min时间内，生成氧气为例，7=0.001m ol,由 2H2O2催化剂2H2O+O2,可知22.4L/mol-0 OOlmol x 2 0.2mol/LAC(H2O2)=-=0.2mol/L,则 H2O2分解率为大；xl00%=50%,故 A 正确;0.01L 0.4mol/LB.由
36、 A 计算可知，反应至 6 min 时 c(H2Ch)=0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,故 B 正确;C.0 6min时间内，生成氧气为0.0224L22.4L/mol=0.001m ol,由 2H2O2催化剂 2H2O+O2,可知0.001molx2 0.2mol/L.十收AC(H2O2)=-=0.2mol/L,所以 v(H2O2)=-M.O33mol/(L min),故 C 正确；0.0 IL 6minD.由题中数据可知，0 3 min生成氧气的体积大于3 6min生成氧气的体积，因此，4 6 min的平均反应速率小于0 6min时间内反应速率，故 D 错误;答案选D
37、。17、B【解析】该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故 A 错误;如图9 金 所示有10种氢原子，故 B 正确;C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高镒酸钾氧化使其褪色，故 C 错误；D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所 以 Imol该分子最多与7moi氢气加成，故 D 错误;故答案为B18、B【解析】A 项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故 A 正确；B 项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故 B 错误;c 项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故 C 正确；D 项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注
38、意用量应在国家规定范围内，故 D 正确；故选B。19、C【解析】由吃X（简化为*X）的含义分析解答。【详解】原 子 中，质量数为A,质子数为Z,中子数为（AZ）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为 X。A.氧 是 8 号元素，18。的中子数为188=10,A 项错误；BJ6。和 18。质子数都是8,中子数相差2,B 项错误；CJ6。与 I。核电荷数都是8,C 项正确；D.wo、18。的相对质量分别约为16、1 8,其原子质量不等，D 项错误。本题选C。20、B【解析】该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F 元素，根据该化合物的结构可知，X 原子可以形成一个共价键，则 X 为 F 元素；丫
39、可以形成Y+,且原子序数大于X,则 丫 为 Na；Z可以形成五条共价键，应为第V A 族元素，原子序数大于Na,则 Z为 P；根 据 W 元素的成键特点，结合其原子序数最小，则 W 为 O。【详解】A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2 个电子层，核外电子总数为1 0,其简单离子的电子层结构相同，故 A 正确；B.W、丫形成的化合物NazCh中含有非极性共价键，故 B 错误；C.P 最外层含有5 个电子，该化合物中形成了 5 个共价键，则 P 最外层电子数为5+5=10,不满足8 电子稳定结构，故 C 正确；D.HF为弱酸，所 以 NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故 D 正确；故答案为B。
40、21、B【解析】A.中Mg、A t元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故 A错误；B.中Mg、A t元素的化合价变化，MgAtz既是氧化产物，又是还原产物，故 B正确;C.中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故c错误；D.由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAtz,不能比较MgAtz、MgL的还原性，故D错误；故选B.22、C【解析】A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.碳酸锁难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性铁盐而使蛋白质变性，所以不能用于
41、胃肠X射线造影检查，应该用硫酸领，C错误。D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；答案选C。【点睛】选 项C是解答的易错点，注意碳酸锁与硫酸钢的性质差异。二、非选择题（共8 4分）NCCH2c o 0H芳胺，一庚酸CH 式:N已知化合物B 分子式为C4H4O3,有 3 个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O 原子参与成环；考虑到B 与 A 反B 的结构即信息中给出的反应条件相同，所以D 的结构即为D 经过反应后，分子式中少了 1个 H2O,且 E 中含有两个六元环，所以推测E 的结构即为H1co【详解】(1)由 A 的结构可知，其名称即为苯甲醛;(2)由 H 的结
42、构可知，H 中含氧官能团的名称为：酸键和酰胺键;(3)B 分子式为C4H4O3,有 3 个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个。原子参与成环；考虑到B 与 A 反应后产物C 的结构为所以推测B 的结构简式即为(4)D 经过反应后，分子式中少了 1个 H 2O,且 E 中含有两个六元环，所以推测E 的结构即为K1co所以反应的方程式为:+H2O；(5)F 经过反应后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应为消去反应；(6)M与 C 互为同分异构体，所 以 M 的不饱和度也为6,去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢谱的面积比，可 知 M 中应该存在两类一共3 个甲基。考虑到M 可水解的
43、性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M的分子中苯环上的取代基个数为2或 3 时都不能满足要求；如果为4 时，满足要求的结构可以有:CH,OOCHc x x r H jOCX：HOOCHHaC人 CH,vCCXJCH,CCXJCHjCHaO-CXXKHjO-C(XX?H4OOCHCHOCHO;如果为5 时，满足要求的结构可以有:HCOOCH3HjCCHjOOCHHCOO(XX?HCH,(7)鼠基乙酸出现在题目中的反应处，要想发生反应需要有机物分子中存在埃基，经过反应后，有机物的结构中会引入-CH?CN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环己酮多了一
44、个取代基滨原子，所以综合考虑，先将原料中的谈基脱除，再将溪原子转变为谈基即可，因此合成路线为:【点睛】Br OH哪0,00,Cu.A()2芳胺，百在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的结构特点后，再适当地分类讨论，同分异构体的结构就可以判断出来了。24、羟基 取代反应19+HNO3率簪HiCOCH3CH2OH浓硫酸170 V,CH2=CH2CII;-CH2Br BrOil一定条件【解析】本题主要采用逆推法，通过分析C的结构可知(与
45、CH J发生取代反应生成C；分析B(工八 )的结构可知A(J f )与 CH2c12发生取代反应生成B;C(ncr在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,D 在 Fe+HCl条件下，-NO2还原为-NH 2,根据中肽键的存在，可知 E 与 F 发生分子间脱水生成M；分析M 的结构可知E 为ILCOH.C【详解】OH(1)根据上面分析可知A(H)中官能团的名称是羟基。B-C 的反应类型是取代反应；答案：羟基取代反应的分子式为C7H6O3；答案：C7H6。3。C(在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，化学方程式为(4)根据上面分析可知F 的结构简式为CHF：5 答案:CHF2(5)符合下列条
46、件的C(的同分异构体：能发生水解反应，说明必有酯基；能与FeCb溶液发生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-,-CH,-O H,符合条件的共有10种；苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH3,符合条件的共有3 种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3,符合条件的共有3 种；-CH2OOCH、-O H,符合条件的共有3 种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4 组峰的结构COOCH,OOCCH,肯定对称，符合条件的结构简式为答案：19(6)逆推法：根据题干A 生成B 的信息可知:的生成应该是0 H CH,CIL与 I 一定条件下发生取代反OH B
47、 r BrCH2-CH,应生成；.可以利用乙烯与滨水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为Br BrCH3cH20H浓硫酸1 7 0 B r2CH2=CH2 CH3cH20H浓硫酸i 7 o rrIBBI25、(蛇形)冷凝管CH3coOH+H 2 O 2固体7 2；化 剂 CH3COOOH+H2O 双氧水的转化率(利用率)过滤 C 仪 器 5油水分离器”水面高度不变-丫2)V【解析】(1)仪 器 6 用于冷凝回流，名称是(蛇形)冷凝管，反应器2 中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸，反应方程式为CH3coOH+H 2 O 2用体片衰化剜 CH3coOOH+
48、H 2O,故答案为：(蛇形)冷凝管；CH3COOH+H2O2“体 既 化 剂 CH3coOOH+H2O；(2)反应中CH3COOOH过量，可以使反应持续正向进行，提高双氧水的转化率，反应器2 中为过氧乙酸、为反应完的反应物及固体催化剂的混合物，可采用过滤的方法得到粗产品，故答案为：双氧水的转化率(利用率)；过滤；(3)由于乙酸丁酯可与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，从而可以提高过氧乙酸的产率，因此C 选项正确，故答案为：C；(4)乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸和水，当仪器5 中的水面高度不再发生改变时，即没有H2O生成，反应已经结束，故答案为：仪 器 5“油水分离器
49、”水面高度不变；(5)已知l2+2S2O32-=2F+S4O62-,由得失电子守恒、元素守恒可知：“0-0”I2 2s2。：1 20.05V,x IO-3 0.1V,xl0-3双氧水与高镒酸钾反应，由得失电子守恒可知：5H2。2 2K M g5 5O.O5V2xlO-3 0.02V2X103V n则二样品中含有n(CH3coOOH)=(L15V|Xir31.15V2xll-3)m o l,由公式c=一 可得，样品中的过氧乙酸的浓度为6 V(0.05Y Xi。，-。05V?Xi。_03(-V2)xlO3 V6故答案为:0.3(VV2)V【点睛】本题的难点在于第问，解答时首先要明确发生的反应，再根
50、据得失电子守恒和元素守恒建立关系式，得到样品中过氧乙酸的物质的量，进而求得其浓度。26、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率 CU(NH3)412(OH)2co3-2CUO+C(M+8NH3T+H2O A 制化学肥料等 过滤 干燥 产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性(任写两条)分液漏斗 做催化剂 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多,且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大(合理即可)黑xlOO%(或 也)250。5a【解析】(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。(2)由题意可知，氨浸时生成Cu(NH3)4h(