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1、2023年山东省高考化学全真模拟试卷（九）一、单项选择题 本大题共1 2小题，共2 8.0分 1 .中国诗词弘扬了中国传统文化，有些诗词还蕴含着化学学问。以下诗词分析不正确的选项是（）A.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，使用蜡烛的目的是将化学能转化为热能B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化复原反响D.“天河挂绿水，秀出九芙蓉”，“绿水”从物质分类的角度可视为分散系2 .C H.的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的构造共有（不考虑立体异构）（）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种3.
2、以下说法不正确的选项是（）A.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的B.放射性同位素可用于医疗用品消毒、药物作用机理争论和生物医学争论C.二氧化氯可用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等D.人体中极少量的NO会促进血管收缩，防止血管扩张4.设与为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A.常温常压下，7.1 g氯气完全溶于水，反响过程中转移的电子数小于O.INAB.将0.1 m o l N H 4c l固体溶于氨水，所得中性溶液中N H 的数目小于0.1*C.l m o l%与过量H?在密闭容器中充分反响，生成分子中含有共价键数为6名D.电解饱和食盐水，当阴极产生2.2 4 L H
3、2时，转移的电子数肯定为0.2匹5.某争论性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下试验方案。以下说法错误的选项是（）A.石蜡油是石油减压蒸储的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解c.酸性高镒酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.澳的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响6.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，以下说法正确的选项是（）A.Q肯定能与卤素形成共价键B.Q肯定能与卤素形成离子键C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键7.扁桃酸衍生物丫为重要的药物中间体，其构造简式如下图，以下说法不正确的选项是（）BrA.Y的分子式为C9 Hg C B rB.可与F e C溶液发生显
4、色反响且易溶于水C.能与Na OH溶液反响且反响的官能团不止一个D.I m o l Y最多可与3 m o i H2发生加成反响8 .Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。，Z的原子最外层只有一个电子；丫与M同主族，且可形成M Y?、M Y 3两种分子。以下表达正确的选项是（）A.简洁气态氢化物的稳定性：M YB.铁 与M的单质化合生成三价铁化合物C.电解Z的氯化物溶液制备Z的单质D.Z、丫的化合物中阴阳离子数比为1：29 .利用废旧电池铜帽（含Cu、Z n）制取海绵铜（Cu）并得到硫酸锌溶液的主要流程如下（反响条件已略去）：2Cu+2 （%2 2CuS0i+2 .（）以下说法不正确的选
5、项是（）A.过程II中分别操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.溶液A中的溶质有H2so仆C11SO4、ZnS04C.上述流程中参加的物质B为锌，物质D为盐酸D.AE中含铜、锌两种元素的物质有A和C1 0.高氯酸钾是一种白色粉末，在医药工业用作解热和利尿等药剂。用Pl）。?制备KCIO4晶体的工艺流程如下图。以下说法正确的选项是（）酸化 K：。、Na CIO i 粉末一 I一“反 池I 操I 一泄十I过批|、仇粉末 L I滤.油液nA.滤液II需要回收处理，否则会造成重金属污染B.该条件下，K C Q的溶解度大于NaCQC.NaClOs在反响池中发生复原反响D.
6、“酸化”过程中参加的酸是浓盐酸11.：3Fe2+NO-+隼+=3Fe3+NO T+2 4 0,对于该反响的以下表达中，不正确的选项是（）A.氧化剂和复原剂的物质的量之比为1：3B.离子间的反响说明Fe（N（）3）2溶液不宜加酸酸化C.每lmolNOg发生氧化反响，转移3moie-D.假设把该反响设计为原电池，则负极反响为Fe2+-e-=Fe3+12.常温下联氨（N2H3的水溶液中有：I ILO,.V 力 OH j、凡+V Q=两航N+。*K2该溶液中的微粒的物质的量分数3（X）随-lgOH-变化的关系如下图。以下表达错误的选项 是（）A.图中RI对应的微粒为N2H23N 6B.反响为N2Ht的
7、水解平衡方程式C.假设 C 点为N,H0C1 溶液，则存在：c(Cl-)c(N H+)+2c(N H2+)D.据 A 点可求：K=10-6二、双选题 本大题共3 小题，共 12.0分 13.以下说法正确的选项是()A.反响 CO?4-C(s)二 2co 的 4 H 0B.钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀C.常温下，KpAl(OH)3=1 x 10-33。欲使溶液中c(A13+)1 x 10-6mol-L-i,需调整溶液的pH 2 5D.常温常压下，11.2 L Ch与足量铁粉充分反响，转移电子数为6.02 x 102314.几种不同无机物之间的转化关系如下图(反响条件省略
8、，局部产物省略)。以下推断正确的选项是()A.假设L 为强碱，则E 可能为NaCl溶液、F 为钾B.假设L 为弱酸，则E 可能为NaHS、F 为HNO3C.假设L 为弱酸，则E 可能为Mg、F 为CO2D.假设L 为强酸，则E 可能为NH,Cl、F 为CaCOH)?1 5.在过量的稀硫酸溶液中参加5.6g F e粉，待反响完全后，再参加50mL 0.5mol L-1KNO3溶液，恰好反响完全.该反响的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe(SO4)3+_ 鼠0丫 +_H2O,则对该反响的以下说法正确的选项是()A.反响中复原产物是N OB.氧化产物和复原产物的物
9、质的量之比为1：4C.反响过程中转移的电子数为8 e-D.化学方程式中按物质挨次的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5三、流程题(本大题共1小题，共 1 2.0分1 6.过碳酸钠(2 N a2 c O 3 34。2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业,一种以芒硝(N a 2 s o4-I O H2O),H2。2 等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：ZCrOT+ZH-uCrzOT+HzO”p H 小于5时几乎均以CROT形式存在，p H 大于8.5时几乎均以CK1形式存在。答复以下问题：(1)股 2。”或“、或“=”(3)一种以甲醇作燃料的电池示意图见图。写出该电池放电时负极的电极反响式：1
10、 8 .I.F e 3+可以与SC N-、C N-、F-、有机分子等形成很多的协作物.请答复以下问题：(1)基态F e 3+的 电 子 排 布 式 可 表 示 为.(2)与C N-互 为 等 电 子 体 的 分 子 有(写 出 2 种).(3)金属协作物F e(C O)n 的中心原子价电子数与配体供给电子总数之和为1 8,则n =n.氮化铝的晶胞构造如下图.请答复以下问题：(4)以下说法正确的选项是(填序号).A.氮化铝晶胞构造与NaCI 一样C.电负性N A1B.第一电离能N A1D.原子半径N A1(5)N/空间构型为；(3 3)3川为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为(6)假设氮化铝可
11、由(C 4 y i和N 4在肯定条件下反响制得，则 反 响 的 方 程 式 为.(7)假设A1与N原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为 g/cm3.(阿伏加德罗常数用以表示)19.某学习小组查阅资料可知高温下，Feci2与。2反响肯定生成Fe203,可能生成FeC%或Q2该小组同学利用如下装置对该反响进展探究。答复以下问题：查阅资料：FeCl2固体呈绿色，熔点为674汽，沸点为1023。5 FeC%在100左右升华。(1)装置A中盛放蒸储水的仪器名称为 o(2)按气流从左到右的挨次，上述装置合理的连接挨次为(填仪器接口的小写字母)。(3)装置C中 浓 硫 酸 的 作 用 为,长 玻 璃
12、管 的 作 用 为。(4)试验完毕后，用D中所得溶液设计试验证明此反响无Cl2生成。(5)试验过程中，B处 硬 质 玻 璃 管 中 的 现 象 为；装置E中 冷 水 的 作 用 为。(6)由上述试验可知：高温下，FeCl2与(J2反 响 的 化 学 方 程 式 为。20.酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=C l、Br、I)的反响是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，答复以下问题：(D BjH,KMnO,CH,OH 11()OH(DCH.M gl(*II()1 I ()I-信息如下:R C H CH，(Ijltjll.|(I I.C 1 L()H
13、.()OMgl O HtlLM gl I C II.MKI I H,RCOOCH,人 R-CH *R-CH,.R CH,CH3 C H3(1)A的构造简式为,B t C的反响类型为，C中官能团的名称为,C-D的反响方程式为.(2)写出符合以下条件的D的同分异构体(填构造简式，不考虑立体异构)。含有五元环碳环构造；能 与NaHCOs溶液反响放出CO2气体；能发生银镜反响。(3)推断化合物F中有无手性碳原子，假 设 有 用“*”标出。(4)羟基能与格氏试剂发生反响。写出以H(|(y CH()、CH30H和格氏试剂为原料 制 备 =(的合成线路(其它试剂任选)。【答案与解析】1答案：A解析：此题主要
14、考察了古诗中的化学学问，抓住诗句中的关键字眼是解决此类题目的关键，难度不大。A.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，使用蜡烛的目的是将化学能转化为光能，故A 错误；B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到，故B 正确；C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化复原反响，故C 正确；D.“天河挂绿水，秀出九芙蓉”，“绿水”指的是瀑布，从物质分类的角度可视为分散系，故D 正确。应选A。2.答案：C解析:此题考察同分异构体的书写，难度不大，侧重考察学生的分析力量，留意把握同分异构体的书写方法。C y-C H 2 c 出 CH2cHs的同分异构体中,含有苯
15、环且苯环上一氯取代物只有一种的构造，说明苯环上只有1 种 H 原子，符合条件的有:,故共有4种，应选C。3.答案：D解析：此题考察较综合，侧重考察化学在生产生活中的应用，留意根底学问的考察，有利于培育学生良好的科学素养，难度不大，留意相关学问的积存。A.胶态金属氧化物分散于玻璃中形成胶体；B.放射性同位素可释放出射线，可用于消毒、药物作用机理争论和生物医学争论等；c.二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒等；D.人体中极少量的NO会促进血管扩张。A.胶态金属氧化物分散于玻璃中形成胶体，与胶体性质有关，故A正确；B.放射性元素会自发衰变，放出a、B和丫射线，丫光子的贯穿力量最强，医院可用于杀死肿瘤
16、细胞，x射线的穿透力强，医院常用与给病人透视，故B正确；C.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(化学式为CIO2)列 为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用.故C 正确；D.NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，N O 极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故D 错误。应选D。4.答案：A解析：此题考察了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，把握公式的运用和物质的构造是解题关键。A、7.1g氯气的物质的量为(M m ol,而氯气和水的反响为可逆反响，故反响转移的电子数小于O.INA个，故 A 正确；B、依据溶液的电荷守恒
17、可知：n(NH+)+n(H+)=n(OH-)+n(C l-),而溶液显中性，故有：n(H+)=n(O H-),则有：n(NH+)=n(Cl-)=O.lm ol,故溶液中NH+数目为0.1N 4,故 B 错误；4 4 AC、合成氨的反响为可逆反响，不能进展彻底，故形成的分子中共价键小于6NA个，故 C 错误；D、氢气所处的状态不明确，故不能计算出其物质的量，则转移的电子数无法确定，故D 错误。应选：A,5.答案：C解析：此题考察石蜡油分解产物的探究，依据石油和乙烯的性质分析是解答此题的关键，难度一般。A.石蜡油是石油减压蒸储的产物，故A 正确；B.碎瓷片作催化剂，加快了石蜡油的分解，故B 正确；
18、C.酸性高镭酸钾溶液褪色不能说明生成了乙烯，可能是其他的烯煌，故C 错误；D.浪的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响，故D 正确。应选c。6.答案：C解析：此题考察原子构造和元素性质，为高频考点，侧重考察学生的分析力量，留意把握周期表构造、原子构造，题目难度不大。AB.Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。氢与卤素间形成共价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B项错误；C.假 设Q是氢元素，其与氧元素形成的化合物（0中含有共价键，C项正确；D.4及金属单质中均存在化学键，D项错误。应选C。7.答案：B解析：此题考察了有机物的构造与性质，明确官能团与有机物的化学性质的关系是解答此题的关键，题目
19、难度一般。A.依据丫的构造简式可知丫的分子式为C9HgOsBr，故A正确；B.Y中含有酚羟基，可与FeCb溶液发生显色反响，但难溶于水，故B错误；C.Y中含有的酚羟基、浪原子和酯基均能与NaOH溶液反响，故C正确；D.Y构造中只有苯环能够与H2发生加成反响，且Im olY最多可消耗3moi H2 1故D正确。应选B。8.答案：D解析：此题是对元素周期表和周期律的学问的考察，是高考常考题型，难度一般。关键是依据元素的性质合理的推断元素，侧重推断力量的考察。依 据Z的原子最外层只有一个电子，所以Z是I A族元素；丫与M同主族，且可形成MY?、MY3两种分子，所以M是硫元素，丫是氧元素，依据Y、Z、
20、M为原子序数依次增大的短周期元素，所以Z是钠元素，据此答题。A.依据元素周期律，简洁气态氢化物的稳定性：Y M,故A错误；B.由于硫的氧化性较弱，所以铁与M的单质化合生成二价铁化合物，故B错误；C.电解Z的熔融氯化物，可以制备Z的单质，故C错误；D.Z、丫的化合物为氧化钠或过氧化钠，阴阳离子数之比为1：2,故D正确。应 选D。9.答案：C解析：此题考察了物质的制备和分别提纯，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。电池铜帽参加稀硫酸、氧气反响得到A溶液硫酸铜、硫酸锌、稀硫酸混合液，参加B足量锌反响置换出铜，所以固体C为铜，锌混合物，参加硫酸过滤得到海绵铜和硫酸锌溶液E。A.依据框图可知：操
21、作n后得到固体和液体，所以操作I I为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B.铜与氧气、稀硫酸反响生成硫酸铜，锌与稀硫酸反响生成硫酸锌，所以溶液A含有溶质硫酸铜、硫酸锌，和过量的硫酸，故B正确；C.假设上述流程中参加的物质B为锌，物质D为盐酸，则溶液E中含有杂质氯化锌，所以D不能用盐酸，应当用硫酸，故C错误；D.依据分析可知：A为硫酸铜、硫酸锌、稀硫酸，B为锌，C为铜和锌，D为硫酸，E为硫酸锌，所以AE中含铜、锌两种元素的物质有A和C,故D正确；应选：Co10答案：A解析：此题考察无机工艺流程，解题的关键是对流程的解读和对根底学问的敏捷运用，依据溶液中溶解度小的物质先析出，结
22、合复分解反响的条件可推断溶解度较小的物质；NaCI()3与Pl)。2反响，+4价的铅能将氯酸根氧化成高氯酸根，说明Pb()2具有强氧化性，能氧化C1-等，此题难度较大。工业用PbC)2来制备K C lO y是在酸性条件下用PM)?将NaQOs氧化成N a c k%,过滤得含有NaClC的溶液，参加硝酸钾，经结晶可得KCIO4晶体。A.滤液I I中还含有少许铅离子，需要回收处理，否则会造成重金属污染，故A正确；B.依据题中流程可知，KN。?和NaQC)4反响能生成KCIO4和NaN()3，结晶后得到KCIO,，可推知KCIO4的溶解度较小，故B错误；C.N a C lC)3 在反响池中失去电子，
23、发生氧化反响，故C错误；D.假设参加的酸是浓盐酸，将被氧化生成有毒的氯气，故D 错误。应选A。11.答案：C解析：此题考察氧化复原反响的学问，题目难度不大，留意从化合价变化的角度分析氧化剂和复原剂是关键。依据反响3 F e 2+N O-+4 H+=3 F e 3+N O T +2 4 0 可知，反响中F e 元素的化合价上升，被氧化，F e 2+为复原剂，N元素的化合价降低，把被复原，N O 9 氧化剂，结合元素化合价的变化分析氧化复原反响，计算转移电子的数目。A.反响中Fe元素的化合价上升，被氧化，F e 2+为复原剂，N 元素的化合价降低，把被复原，N O 为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和
24、复原剂的物质的量之比为1：3,故A 正确；B.由方程式可知，在酸性条件下，F e 2+与N O 变生氧化复原反响而不能共存，故B 正确；C.每I molN O-发生反响，N元素化合价变化值为5 -2 =3,转移电子3 mol,但N O-被复原，而是不33氧化，故C错误；D.原电池负极发生氧化反响，负极反响为F e 2+-e-=F e 3+,故 D正确。应 选 C。12.答案：B解析：此题旨在考察学生对弱电解质的曲线、弱电解质的电离等应用，留意理解图像是解题的关键。H I 对应的0H-的浓度最小，N 2 H 4 电离平衡正向移动的程度最大，则H I 对应的微粒为N 2 H 2+A正确；B.反响为
25、N 2 H 4 的二级电离方程式，B错误；C.由电荷守恒：c(O H-)+c(C l-)=C(N2H+)+2 c(N 2 H 2+)+c(H+),从图象可得C 点c(O H-)C(N2H+)+2 c(N 2 H 2+),C 正确；5 6D.从图象可得A点N 2 H 4、N 2 H g物质的量分数相等，说明它们的浓度相等，c(O H-)=1 x 1 0&mol,K=c(N H?c(O H)=c(O H-)=1 X 1 0-6,D 正确。1 c(N 2H4)13.答案:BC解析：此题考察较为综合，涉及反响进展方向的判据，金属的腐蚀以及K锄的计算等，为高频考点，侧重考查学生的分析力量，留意把握化学反
26、响原理学问的相关概念，难度不大。A.C O2(g)+C(s)=2 C 0(g),反响吸热，反响后气体的物质的量增大，则AS。，H 0,故A错误；B.牺牲阳极为原电池反响，被保护金属为正极；外加电流是电解池原理，被保护金属为阴极，可防止金属被氧化，故B正确；C 由Ks plA lC O H%=c 3(O H-)c(A l3+)=1 x 1 0-3 3,使溶液中c(A 1 3+)1 0-9 mol L-1,即调整溶液的pH 5,故C正确；D.常温常压下，1 1.2 L C l2 物质的量不为0.5 mol,故 D错误。应选：B C.14.答案：CD解析：此题考察无机推断，连续氧化为此题的突破口。A
27、.E 为 N a C l 溶液、F 为钾，G 为 K O H,H 为“，”与02 生成“0，与02 不反响，故A 错误：B.假 设 E为 N a HS、F 为HN O 3,N a H S 与HN O 3生成S和 N O,S与O 2 反响生成S 02，S O 2 与反响生成S%，S O 3水反响生成H2 s O 4,L 是H 2s是强酸，NO与O 2 反响生成N O 2，N O?与。2 不反响，故 B错误：C.假 设 E为 M g、F 为C C)2，M g 与C O 2 反响生成M g O 和 C,C 与。2 反响生成C O,C O 再与O 2 反响生成C。2,C O 2 溶于水生成H2 cO
28、3,L 为H2 cO 3,是 弱 酸,故 C正确；D.假 设 E为N H/l、F 为C a(O H%,N H4 cl 与C a(O H%反响生成Ca 和N/,N/与02 反响生成N O,NO与。2 反响生成N O 2，N O 2 溶于水生成HN C)3，L 是HN O 3是强酸，故 D正确。应选C D。1 5.答案：C D解析：解：该反响中Fe元素化合价由+2 价变为+3价，依据原子守恒得n(Fe)=n(FeS O )=56g/molO.l m ol,n(K N O3)=0.5m ol/Lx 0.05L=0.02 5m ol,二者的物质的量之比=O.l m ol：0.02 5m ol=4：h
29、依据转移电子相等得4 x 1 =1 x (5-y),y=+1,依据。原子守恒得x=2,该反响方程式为8 FeS。4 +2 叫+5H2 s 0,=除。“+4 Fe(S 0J +&。+5 0,A.该反响中复原产物是N 2。，故A错误；B.氧化产物和复原产物的物质的量之比为4：1,故B错误；C.反响过程中转移的电子数为8e)故 C正确；D.通过以上分析知，化学方程式中按物质挨次的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5,故D正确；应选C D.该反响中Fe 元素化合价由+2 价变为+3价，依据原子守恒得n(Fe)=n(FeS O )=-i h s-=O.l m ol,56g/moln(K N O3)=0
30、.5m ol/Lx 0.05L=0.02 5m ol,二者的物质的量之比=O.l m ol：0.02 5m ol=4：1,依据转移电子相等得4 x 1 =1 x (5-y),y =+1,依据0 原子守恒得x =2,该反响方程式为8 FeS C)4 +2 K N O3+5H2 s O 4 =1 K2S O4+4 Fe(S O4)3+叫 0+5H2O,再结合题目分析解答.此题考察了氧化复原反响，依据转移电子相等及原子守恒配平方程式，正确推断y值是解此题关键，题目难度中等.1 6.答案：(1)+6；(2)；网%。？(4)2 N a2C r O4+2 C O2+口 呵%。？+2 N a HC O3 I
31、(5)六价格有毒，易造成环境污染；(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率；kV y 1 1-3 i 4 4-V Q Kp(C a S 04),故答案为：；(3)2 002-+2 H+=C r,0 2-+H 0,p H 小于5 时几乎均以C r,02-形式存在,p H 大于8.5时几乎4z7 z z 7均以C r O 寸形式存在，酸溶液中平衡正向进展，流程中循环物质X为 N a2C r 0 故答案为：N a2C r 0(4)步骤n中发生反响的二氧化碳通入铭酸钠溶液中发生反响生成重格酸钠和碳酸氢钠晶体，反响的化学方程式为：ZN a zC r O d+ZC O z+HzO W N a zC LC +Z
32、N a HC O s 故答案为：2 N a2C r O4+2 C O2+H20 巨 N a2C r2O7+2 N a HC O3 1；(5)步骤I-HI是为了制得纯碱，从环境保护的角度看：六价格有毒，易造成环境污染，故答案为：六价格有毒，易造成环境污染；(6)步 骤 V 合成时，参加9 5%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率，故答案为：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率；(7)滴定终点是滴入最终一滴高镒酸钾溶液，溶液无色变为紫红色且半分钟不变，证明反响到达反应终点，故答案为：浅红色；准确称取mg 产品，用硫酸溶解后，用cm ol-L-i的K M n O,标准溶液滴定至终点，消耗K M
33、n O 4 标准溶液VmL,反响为：5 H2O2+3 H2S O4+2 K M n O4=K2S O4+2 M n S 04+8 H2O +5 O2 T,n(H2O2)=5cvxio-3m o _ 2 5 x io-3 cV m ol,2 H 0 =2 H 0 +0 T,分解生成氧气质量=2.5 x 1 0-3 cV m ol x2 2 2 2 23 2 g/m ol x，=0.0 4 cV g,过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量2与样品的质量之比=2 吟 x 1 0 0%=垃&mg m故答案为：“；1 cVrnvl-3 2 7,1 1，|im(3)C H 3 0
34、 H -6 e-+3 0 2-=C O 2 T +2 4 0解析：此题考察了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素的分析推断，三段式计算的应用，平衡常数计算与计算分析，原电池电极反响书写方法，题目难度中等。S O 2。+I2(g)+2 H2O(g)=2 H I(g)+H2S O4(1)H 1=a k J mo l 2 H 2 so4(I)=2 H20(g)+2 S O2(g)+02(g)H?=b k J .m ol-i 2 H l(g)=H2(g)+I2(g)A H3=c k J -m ol-i则 x 2 +x 2 得2 H 2。出)=2 H 2(g)+02(g),依据盖斯定律：2
35、 H2O(g)=2 H 2(g)+02(g)AH =2 A HJ+H2+2 H3=(2 a+b+2 c)k j/m ol；所以答案为：2 a+b+2 c；(2)依据化学平衡三段式计算列式得到，设CO反响量为x,C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)起始量(m ol)1 30 0变化量(m ol)x xX X平衡量(m ol)1 x 3 xX X前后气体分子数相等，K=-=1,x=0.75(l-x)(3-x)C O 转化率=Ww Lx 1 0 0%=7 5%；lmol平衡常数随温度变化，不随浓度转变，反响到达平衡后再向其中参加l.O m ol C O、l.O m ol%。、l.O
36、 m ol C 02 n i.O m ol H2,则C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)1 -0.75 4-1 3 -0.75 +1 0.75 +1 0.75 +1Q=1 1 _ 七 反响正向进展，正反响速率 逆反响速率,C 1.25x3.25故答案为：7 5%；(3)甲醇作燃料的电池示意图中电解质是熔融金属氧化物，甲醇失电子结合氧离子生成二氧化碳，结合电子守恒、原子守恒写出负极电极反响为：CH3O H-6e-+302-=C02T +2H2O,故答案为：CH30H-6e-+302-=C02 1+2 4 0。18.答案：(l)l s 22s 22P 63s 23P 63d 5;
37、(2)N?和 CO；(3)5；(4)B C：(5)三角锥形；s p 2；(6)(CH3)3A 1+N H3+3CH;441 x 3 通(7)-16a 3%解析：此题是对物质构造的考察，涉及核外电子排布、等电子体、协作物、电负性、电离能、微粒半径大小比较、分子构型、杂化方式、晶胞计算等，(7)中计算为易错点、难点，需要学生具备肯定的空间想象与数学计算力量，难度中等。(l)F e 原子核外电子排布为Is 22s 22P 63s 23P 63d 64s 2,原子形成F e 3+失去4s 上两个电子，3 d 轨道上1个电子，故基态F e 3+的电子排布式可表示为Is 22s 22P 63s 23P 6
38、3d 5,故答案为：Is 22s 22P 63s 23P 63d 5：(2)原子总数相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体，与CN-互为等电子体的分子有为和 c o,故答案为：N2f n CO；(3)F e 是 2 6 号元素，其价电子数是8,每个配体C 0 分子供给电子数为2,则8+2n =1 8,故n =5,故答案为：5；(4)A.N a Cl 晶胞中，氯离子四周有6 个钠离子，每个钠离子四周有.6个氯离子，A 1N 晶体中每个N原子四周有4 个 A 1原子，二者晶胞构造不一样，故A错误；B.元素非金属性越强，原子越不易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能N A 1,故 B正确；C.非金
39、属性越强，电负性越大，故电负性N A 1,故 C 正确；D.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N+:2坟九+8 F c C h。解析：此题考察物质性质试验方案的设计，为高考常见题型，试题充分考察了学生的分析、理解力量及化学试验力量，留意把握物质的性质、反响原理，明确物质性质试验方案的设计原则，题目难度中等。(1)装置A中盛放蒸播水的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)由以上分析可知，装置依据制备、除杂、收集、尾气吸取的挨次连接，按气流从左到右的挨次，应为 ae d b c(或 c b)g h(或 h g)f,故答案为：ae d b c(或c b)g h(或
40、h g)f；(3)装 置 C 中浓硫酸的作用为除去氧气中的水蒸气，防止氯化铁水解或降低反响的温度，长玻璃管的作用为平衡压强，防止堵塞，故答案为：除去氧气中的水蒸气；平衡压强，防止堵塞；（4）如生成氯气，则与氢氧化钠溶液反响生成N aC l 和 N aC l O,可取D中所得溶液少量于干净试管中，滴加硝酸银溶液，如无白色沉淀生成，则说明无氯气生成，故答案为：取D中所得溶液少量于干净试管中，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成；（5）试验过程中，B 中反响生成F e 2（）3,可观看到B 处硬质玻璃管中的现象为固体由绿色变为红棕色,有棕色烟产生，装置E中冷水的作用为降温，使氯化铁完全冷凝，故答案为：固体
41、由绿色变为红棕色，有棕色烟产生；降温，使氯化铁完全冷凝；（6）F e C U 与。2 反响肯定生成F e 2（）3,高温下，F e C J 与0 2 反响的化学方程式为L2feC/+30,=1 2FcQ：i+8 F c，故答案为：12F氐石+班/2 F M +8FeCG。0H20.答案：（二 氧 化 反 响 黑基、竣0 0 CHO基 V J G O H 浓%.电 0COOH COOCH3 _/一 CHO、/COOH解析：解：（1）由分析可知，A 的构造简式为：一（：是（CH：0属于氧化反响。C 的构造简式为,C 中官能团的名称为:rooH0 0程式为：*CH;OH二 始.用:0,rCOOH C
42、OOCH,cCHO、COOHOH 0 转化为dCH:OH TOOH默基、竣基。C -D的反响方故答案为:OH;氧化反响；镖基、骏基；IOCOOH七O；COOCH3(2)符合以下条件的口()的同分异构体：含有五元环碳环构造；能与NaHC()3溶液反响放出C02气体，说明含有竣基，能发生银镜反响，说明含有醛基，符合条件的同分异构体为:CMO,0 1 0COOH故答案为:(3)连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，F中含有手性碳原子，如图用。”标出:CHO用酸性高镒酸钾溶液氧化生成然后与乙醇反响生成。，再与乙二醇生成C,最终与O-C氏M gl反响后酸性水解生成目标物。合成80cH 3 100
43、cH,路线流程图为:故答案为:A 发生信息中的反响生成B,可 知 A中含有碳碳双键。B 中羟基氧化生成C,C 与甲醇发生酯化反 响 生 成 D,D 发生信息中的第一步反响生成E,E 先发生信息中反响，再发生信息中其次步反响重引入侵基生成F,可知D-F的目的是保护段基，由 F 的构造可推知A 为(4)仿 照 生 成 F 的转化，H 0C H O 用酸性高籥酸钾溶液氧化生成。，然后与乙醇反响COOH生成 0,再与乙 二 醇 生 成 亡,最终 与。-CHjMgl反响后酸性水解生成目标物。80C H,LX K.此题考察有机物的推断与合成，充分利用有机物的构造与反响条件进展分析推断，需要学生对赐予的信息进展利用，较好地考察学生自学力量、分析推理力量、学问迁移运用力量，是有机化学根底经典题型。