《2023年全国各地高考化学模拟试题计算题汇编(含答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年全国各地高考化学模拟试题计算题汇编(含答案解析).pdf（49页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年全国各地高考化学模拟试题计算题汇编（含答案解析）1取不同质量由Ba（0%用 口 BaCC组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后参加100mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积（己换算为标准状况）与参加样品的质量关系如下图（不考虑CO?的溶解、反响及碳酸氢盐的生成）。请计算：（1）混合物中Ba（OH）2和BaCC物 质 的 量 之 比 为。（2）稀盐酸物质的量浓度为 mol/Lo2称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，参加50.0mL2.00molL r的硫酸充分溶解，往所得溶液中参加5.60g铁粉，充分反响后，得固体的质量为3.04go请计算：参加铁粉充分反响后，溶 液 中 溶
2、 质 的 物 质 的 量。固体混合物中氧化铜的质量 o3将19.20g C u和Fe2C3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与参加铁粉质量的关系如图。（1）混合物中 n（Cu）：n（Fe2O3）为；（2）稀硫酸的浓度为 o4某有机物A的蒸汽对一样状况下氢气的相对密度是3 0,取6.0 g有机物A完全燃烧，将生成的气体全部依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，浓硫酸质量增加3.6 g,过氧化钠质量增加5.6g 1假定气体全部吸取）。第 页（共47页）（1）试通过计算推断该有机物A的分子式；（2）该有机物有多种同分异构体，其中一种既可与金属钠反响，又可与氢氧化钠
3、和碳酸钠反响。请写出满足此条件的物质的构造简式 o5某煌的分子式酒灯，。碗。1该烧在氧气中完全燃烧，得到26.88L二氧化碳（标 准 状 况），得到水的质量是10.8g。（1）请通过计算确定该姓的分子式；（2）该烧常温下是液体，不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，也不能使澳的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么？6有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2sO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸取，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为6 2.（两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式。（2）假设O.lm ol该有机物
4、恰好与4.6g金属钠完全反响，则该有机物的构造简式为。1.铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和50mL同浓度的NaOH溶液反响，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如右表（气体体积均在标准状况下测定）。铝热剂质量/g7.515.020.0气体体积/L3.366.726.72（1）标准状况下，3.36L气体的物质的量是 molo（2）计 算NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）。（3）计算该铝热剂中氧化铁的质量分数（列出计算过程）8.常温下，完全燃烧O.lmoL某气态煌可生成17.6g二氧化碳和9g水，试求该煌的分子式；并写出此煌各种同分异构体的构
5、造简式及名称。9.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31.试求该有机物的分子式。10.加 热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为第 页（共47页）8.45克，求原混合物中碳酸钠的质量分数。1 1.某有机物X由C、H、0三种元素组成，经测定其相对分于质量为9 0.取1.8gX在纯氧中完全然烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两 者 分 别 增 重1.08g和2.64go（1）确 定 有 机 物X的分子式（写出必要的文字和计算过程）。（2）有 机 物X含有一个-C O O H,在核磁共振氢谱上观看氢原子有四种特征峰,
6、强度为 3：1：1：1,试确定 X 的构造简式。1 2.某有机物由三种元素组成，其中碳、氢的质量分数分别为22.0%和4.5 9%,将该化合物在强碱水溶液中水解后先用硝酸酸化，再 用AgNO3溶液检验，结果生成淡黄色沉淀。又测得该化合物的相对分子质量为1 0 9,试通过计算确定有机物的试验式及分子式。1 3.现有肯定量的Cu和CuO混合物，向其中参加0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LN。（标准状况）。向所得溶液中参加肯定体积1.0mol/LNaOH溶液，恰 好 使CU2,沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。求:参 加NaOH溶液的体积是多少？原Cu
7、和CuO混合物的质量是多少？1 4.标准状况下1.681.气态烧在足量氧气中完全燃烧。假设将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质童为15.0g；假设用足量碱石灰吸取燃烧产物，增 重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）通过计算推得该气态煌的构造简式。15.某固体样品由Na2c与 和NaHCC）3两种试剂组成，现取27.4g该样品置于试管中，充分加热后枯燥称重，固体的质量变为2 1.2 g,试求：（1）样品中NaHCC）3的质量为 go（2）向分解后的固体中参加2moiL 1的盐酸，使之完全转化为N aC L所需盐酸的体积至少为 Lo16.为确定混合均匀的NH4NO3和（N H/2
8、$。4样品组成，称 取4份样品分别参加50.0mL一样浓度的NaOH溶液中，加 热充分反响（溶液中的镂根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）.参加的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：第 页（共47页）试验序号IIIIIIV第 页（共47页）NaOH溶液的体积(mL)50.050.050.050.0样品质量(g)3.44m 17.221.5NH3体积(L)1.122.24 5.605.60试计算：(1)m=_ g；c(N aO H)=molL 1.(2)样品中 NH4NO3和(N H/2SO4物质的量之比为_ _ _ _ _ _.17.将Na2cO3和NaHCC的混合物加
9、热，生成的气体1假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得 到20.0g白色沉淀，加热后的残留物参加200mL盐酸恰好完全反响，生成5.60LCO2气体(标准状况下).试答复以下问题(计算结果均保存3位有效数字)(1)加 强 热 时 发 生 反 响 的 化 学 方 程 式 为。(2)所加盐酸的物质的量浓度为 mol/Lo(3)原混合物中碳酸钠的质量是 go18.铁粉和氧化铁粉末的混合物共1 3.6 g,参加到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L氢气。经测定，反响后的溶液中c(H+)为0.200mol*L 1,且无Fe3(无视反响前后溶液体积变化).请计算：(1)反响中放出氢
10、气的质量为 o(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 o(3)原 稀 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为 molL-io19.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集复原产物NO气体(假设复原产物只有一种)。然后向反响后的溶液中逐滴参加2mo|.L iNaO H溶液，以下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。(1)生成的NO在标况下的体积为Lo(2)C u的物质的量为moL(3)稀硝酸的浓度为mol/La的值为。第页(共47页)A沉淀(克)4.68-7-0 a 75 V(N ftO H ym L20.(1)标准状况下，1.12L乙烯和乙烷
11、的混合气体缓慢通入足量滨水中，充分反响后，澳水增重0.2 8 g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。(2)X、Y、Z为原子序数12 0号内的元素，将4.7g X的最高价氧化物X2O溶于95.3g水中，反响所得溶液浓度为5.6%.Y元 素 与X元素位于同一主族，12gY的氢氧化物恰好被0.75m ol/L的 盐 酸400m L所中和。Z、Y的原子核外电子层数一样，16g ZO2气体在标准状况下的体积为5.6L.试 求X、Y、Z的相对原子质量。2 L为确定Na2cO3和NaHCC)3混合物样品的组成，称取不同质量样品溶于水后分别逐滴参加一样浓度盐酸3 0 m L,充分反响，产 生
12、CO?的体积(已折算成标准状况下的体积)与参加样品的质量关系如下图(不考虑CO?在水中的溶解、反响)。请计算：(1)样品中 n(Na2co3)：n(NaHCO3)=0(2)盐酸的物质的量浓度c(HCI)=mol-L-i=2 2某燃A蒸气的密度是一样状况下氢气密度的36倍，该姓中的碳氢元素养量比 为5：1,求:(1)该 煌 的 相 对 分 子 质 量 为;(2)确 定 该 煌 的 分 子 式 为；(3)该煌的同分异构体有 种。3 将200mL H2sO,和Fe?(SO/3的混合溶液分成两等份，向其中一份中参加足量铁粉，充分反响后测得固体质量削减3.36g；向另一份中参加足量BaCI2第页(共47
13、页)溶液，经过滤、洗涤、枯燥、称量，得 到2 3.3 g白色沉淀。请计算：(1)原溶液中 c(SO42-)=O(2)原溶液中H2sO4和Fe?(SO/3的 物 质 的 量 之 比 为。24.铁粉、铜粉混合物样品1 1.6 g,逐步参加2.0 m o l/L,的硫酸溶液，充分反响后剩余固体质量随参加硫酸溶液体积变化如表：硫酸溶液/mL 20.0 40.0 60.0 80.0剩余固体/g 9.36 7.12 4.88 3.20请答复：(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Feh n(Cu)=.(2)在反响后的体系中，再参加4.0m ol/L的 叫。2溶液25.0m L,并参加足量硫酸溶液.充分反响后
14、溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？25.取500.0mL Na2cO3和Na2sO4的混合溶液，参加过量B a 5溶液后得到6.27g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量削减到2.3 3 g,并有气体放出.试计算：(1)原混合溶液中Na2cO3和Na2sO4的 物 质 的 量 浓 度 分 别 为，;(2)产生的气体在标准状况下的体积2 6.在标准状况下进展甲、乙、丙三组试验.三组试验均各取20m L同浓度的盐酸，参加同一种镁铝合金粉末，产生气体,有关数据见表：试验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336请答复以下问题：(1)要算出盐酸的物质的量浓度
15、，题中作为计算依据的数据是_ _ _ _ _ _，求得的盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为.(2)求合金中Mg、A l的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_ _ _ _ _ _,求得的Mg、A l物 质 的 量 之 比 为.27.M是一种型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N.燃烧9.0g的N只产生CO?和&0,且质量分别为13.2g和5.4 g,试验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢第页(共47页)谱显示的峰面积之比为1：1：1：3.第 页（共47页）（1）通过计算确定N的分子式（2）写 出N的构造简式，并 写 出
16、N在催化剂条件下缩聚反响合成M的化学方程式.28.3.84g Fe和Fe2C）3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生 成0.03mol 上,向反响后的溶液中参加KSCN检验，溶液无明显现象，设HCI无挥发，反响后溶液的体积不变.（：氧 化 性Fe3，H+,复 原 性FeCI）（1）求标准状况下生成氢气的体积？（2）求反响后C I的物质的量浓度？29.将肯定质量M g和A I的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反响完全后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液体积的关系如下图.（要求：写出计算过程）（1）M g和A I的总质
17、量是多少？（2）所 加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？（3）硫酸的物质的量浓度是多少？3 0.某有机物A能 与NaOH溶液反响，其分子中含有苯环，13.6g A完全燃烧后，得 到17.92L CO2气 体（标准状况）和7.20g H20,该有机化合物对空气的相对密度是4.69.（1）求该有机物的相对分子质量（保存三位有效数字）；（2）A的分子式是 L（3）假设A能 与NaHCC3溶液反响放出CO2气体，其构造有_ _ _ _ _ _ 种；（4）假 设A与NaOH溶液在加热时才能反响，且lm ol A消 耗lm ol N aO H,则A的 构 造 简 式 可 能 逞 （任写一种）.3 1.把由
18、NaOH、AICI3、MgCI2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5molL-i的盐酸，参加盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图：第 页（共47页）请计算：混 合 物 中 AlC与和 MgCI2的质量（2）P 点 表 示 盐 酸 参 加 的 体 积.32.将 Fe和 Fe2O3的混合物15g参 加 到 150mL稀 灯 为 中，反响停顿后，共放出（标准状况），Fe和 Fez。？均无剩余，溶 液 中 c（H-）=1.0mo I/L,且无 Fe3-存 在.请 计 算（不考虑溶液体积变化）：（1）原混合物中Fe的质量？（2）稀 H2so4 中溶质的物质
19、的量浓度？33.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20m L.参加足量BaQ溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与 Imol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和.试 求：（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度.（2）另取20mL原溶液，参加1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）.34.将 6.48g含 有 C、H、。的有 机 物 M,装入元素分析装置，通入足量的02使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙枯燥管A 和碱石灰枯燥管B.测得A管质量增加了 4.32g,B管增加了 18.48g,该有机物的相对分子质量为108.（1）燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量
20、是多少？（2）求此化合物M 的分子式？（3）该有机物1 分子中有1 个苯环，试写出一种满足条件的M 的构造简式.3 5.取 50mL的 2 2 8 3 和 N a 2 s 的混合溶液，参 加 适 量 Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反响，过滤得到滤液和12.54g白 色 沉 淀（枯燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最终沉淀削减到4.66g,并有气体放出.（1）4.66g白色沉淀是（填化学式），写 出 12.54g白色沉淀参加稀硝酸后变为4.66g所 发 生 反 响 的 离 子 方 程 式；第 页（共47页）（2）产生的气体在标准状况下的体积为 mL；（3）原混合液中Na2sO4的 物 质
21、 的 量 浓 度;（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（无视混合溶液体积的变化）.3 6.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.38人与2.81.氧 气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反响物没有剩余）.将反响生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g.答复以下问题:（1）2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式.37.常温下，取0.592g Na2cO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0m L溶液,往溶液中参加50.0mL Ba（OH）
22、?溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反响后溶液的pH=13（混合溶液体积转变无视不计）.试计算：（1）反响后溶液中n（O K）=.（2）原混合物中 n（Na2co3）：n（NaHCO3）=.38.向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴参加0.05mol/L的稀盐酸，参加稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如下图.（1）盐酸的物质的量浓度是多少.（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为.39.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法.在肯定温度下取0.2mol某气态煌A在（J2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q幻，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g,碱石灰增重3
23、5.2g.将煌A参加酸性KMnO,溶液或Er?的C Q溶液，均能使它们褪色.（1）通过计算求出垃A的分子式；（2）煌A分子构造高度对称且有两个甲基，请写出姓A的构造简式；第 页（共47页）（3）写出煌A使 B q 的 C C I,溶液褪色的化学方程式.4 0.取 5 0.0 m L N a 2 C C 3 和 N a z S Q 的混合溶液，参 加 过 量 B a C I 2溶液后得到14.5 1g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量削减到4.66g,并有气体放出，试计算：（D ）原 混 合 液 中 C O 3 2-的 物 质 的 量 浓 度 为,N a，的物质的量浓度为-0 产生的气体在标准状
24、况下的体积 L.第 页（共47页）参考答案与试题解析1.【分析】图象的最高点时，盐 酸 与Ba(OH)r碳酸钢恰好反响，最高点之前，盐酸有剩余，最高点之后Ba(OH)2完全反响、BaCC)3有剩余，至横轴时Ba(OH)2与盐酸恰好反响，BaCC)3不反响，参加样品1.84g时，Ba(O H)和BaCO完全反响，稀盐酸过量；生 成112mL23气体为二氧化碳，二氧化碳的物质的量为：-QJ4.2L.=0.005m ol,依据碳原子22.4L/mol守恒可知BaCC3钢的物质的量为0.005mol,依 据m=nM计算出1.84g样品中含有碳酸钢的质量，然后可计算出1.84g样品中Ba(OH)2的物质
25、质量及物质的量，从而可计算混合物中Ba(OH)2和BaCO3物质的量之比；参 加11.04g样品时，Ba(OH)2和HCI完全反响，BaCC有剩余，样品是由Ba(OH)和BaCO均匀组成的，据此可计算出11.04g混合物中含有的Ba(OH)2 32的物质的量，依据关系式Ba(OH)22HCI计算出氢氧化钢消耗HCI的物质的量；标 况 下224m L二 氧 化 碳 的 物 质 的 量 为：0-224L=0 01 mo|,依据22.4L/niolBaCO3+2H=CC2个+/。+822可计算诞生成O.OlmolCO2消 耗HCI的物质的量，从而可 知100mL该稀盐酸中含有HCI的物质的量，最终依
26、据c=IL计算出该稀盐酸的浓V度。【解答】解：图象的最高点时，盐酸与Ba(OH)2、碳酸钢恰好反响，最高点之前，盐酸有剩余，最高点之后Ba(OH)2完全反响、BaCC3有剩余，至横轴时Ba(OH)2与盐酸恰好反响，BaCO?不反响，(1)参加样品1.84g时，Ba(O H)和BaCO完全反响，稀盐酸过量，生 成112mL2 3气体为二氧化碳，二氧化碳的物质的量为：0 J1 一=0Q 05m ol,依据碳原子22.4L/mol守恒可知BaCO,钢的物质的量为0.005mol,1.84g样品中含有碳酸钢的质量为：197g/mol X 0.005mol=0.985g,1.84g 样品中 Ba(O H
27、)2的 物 质 的 量 为：第页(共47页)，码 旷0,9强=0.005mol,所 以 混 合 物 中Ba(O H),和BaC(物质的量之比ITlg/rool 2 3=0.005mol：0.005mol=l：1,故答案为：1：1;参 加11.04g样品时，Ba(OH)2和HCI完全反响，BaCC有剩余；样品是由Ba(O H)和BaCO均匀组成的，则11.04g混合物中含有的Ba(O H)、BaCO2 3 2 3的物质的量为:nBa(OH)J=n(BaCOJ =0.005molXlL2il=0.03m ol,0.03molBa23 1.84g(OH)2完全反响消耗HCI的物质的量为：n(HCI)
28、=2nBa(OH)2=0.03molX2=0.06mol；标 况 下224m L二 氧 化 碳 的 物 质 的 量 为：=0.01mol,根 据22.4L/molBaCC)3+2H=CC2个+匕。+822,可知，9 O.OlmolC。？消耗 HCI 的物质的量为：n(HCl)=2n(CO2)=0.01molX2=0.02mol,100mL该稀盐酸中含有HCI的物质的量为：0.06mol+0.02mol=0.08mol,该盐酸的浓度为：皿 酗l=0.8mol/L,0.1L故 答 案为:0.8o【点评】此题考察混合物反响的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，留意把握物质的量与其它
29、物理量之间的关系是，试题培育了学生的分析力量及化学计算力量。2.【分析】过程发生的反响：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,Fe2O3+3H2SO=Fe2SO/3+3H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SO,3=3FeSO4,充分反响后，得固体的质量为3.04g,物质的量是 邑 、易 一=0.0475mol,依 据Cu元素守恒，可以计算CuO64g/mol的质量，参加铁粉充分反响后，溶液中溶质是硫酸亚铁，可以依据硫酸根守恒计算硫酸亚铁的物质的量。【解答】解：过程发生的反响：CuO+H,SO=CuSO+H?O,Fe,O+3H?SO=F e JS O J3+3H2O,Fe
30、+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，充分反响后,设氧化铜xm ol,氧化铁 ymol,80 x+160y=4.00,64x+112=3.04,得 x=0.03,y=0.01,氧化铜的质量是2.40g,参加铁粉充分反响后，溶液中溶质是硫酸亚铁，依据硫酸根守第页(共47页)恒，得到硫酸亚铁的物质的量 n=0.05L X 2.00mol/L=0.100mol,故答案为：O.lOOmol；2.40go【点评】此题考察学生混合物的有关计算学问，留意元素守恒是计算的关键，难度不大。3.【分析】(1)图象中3.2g固体为C u,依据质量守恒可知原19.2g混合物中含有C
31、u的质量，从 而 可 知FezOa的质量，然后依据n=典计算出混合物中n(Cu)：n2 3M除2。3)；(2)参 加11.2gFe粉时，此时溶质为硫酸亚铁，依 据Fe元素守恒可计算出硫酸根离子的物质的量，从而可知400mL稀硫酸中含有硫酸的物质的量，再 依 据c=AV计算出稀硫酸的浓度。【解答】解(1)由图象可知，生成的3.2g固体为金属铜，说 明19.20g Cu和Fe2C 3的混合物中含有3.2gC u,则含有FezQ的质量为：19.2g-3.2g=16.0g,则n(Cu)：0展2。3)喘篙：潦着42,故答案为：1：2；(2)图象中参加11.2gFe时，铜离子完全被置换成C u,此时溶质为
32、Fes。,，根据 Fe元素守恒可知n(FeSO/=n(Fe)+2n 1 Fe,。-“，25+，乩 M_X2=0.4mol,42 3 56g/mol 160g/mol则400mL稀硫酸中含有硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(FeSOj=0.4m ol,该稀硫酸的物质的量浓度为c(H2so/旦J3_=lm ol/L,2 4 0.4L故答案为：lmol/Lo【点评】此题考察混合物反响的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，留意把握守恒思想在化学计算中的应用，试题培育了学生的分析力量及化学计算力量。4.【分析】在一样状况下相对H2的 密 度 是3 0,则M(A)=60 g/m o
33、l,依据反响22202+282=2283+02利用差量法计算诞生成二氧化碳的物质的量，浓硫酸第页(共47页)质 量 增 加 3.6 g,为水的质量，以此可确定6.0g有机物含有C、H、。的数目，可确定有机物分子式，该有机物有多种同分异构体，其中一种既可与金属钠反响，又可与氢氧化钠和碳酸钠反响，则应含有竣基，以此解答该题。【解答】解(1)在一样状况下相对 的密度是3 0,则 M(A)=60g/mol,m(A)=6g,n(A)=-=0.1 mol,60g/mol因浓硫酸质量增加3.6g,故生成水0.2 mol,又因过氧化钠增重5.6 g,则Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2A (m)2 5
34、6n(CO2)5.6故 n(CO2)=0.2 mol,则 Im olA分子中有C 原 子 2mol、H 原 子 4 m o l,则。的 个 数 为 处 空 丝 1=2,16则分子式应为C2H4。2，答：有机物A 的分子式为c2H4。2；(2)有机物既可与金属钠反响，又可与氢氧化钠和碳酸钠反响，则应含有竣基，应为竣酸，构造简式是CH3coOH,故答案为：CH3coOH。【点评】此题考察有机物确实定，为高频考点，正确推断有机物A 的试验式为解答关键，留意把握常见有机物构造与性质，明确官能团的性质，试题培育了学生的分析、理解力量及规律推理力量，难度不大。5.【分析】依 据 CO?的体积和水的质量，可
35、分别计算0.2mol该燃中含有的C、H 原子的物质的量，进而可计算出分子式，依据物质的性质确定有机物的可能构造简式及名称。【解答】解(1)n CO,)挈 1.2mol,2 22.4L/raoln(H,O)-1 Q,8 g=0.6moh n(H)=0.6molX 2=1.2mol,2 18g/mol贝！J 0.2moi烽中含有1.2molC原子，1.2molH原子，第页(共47页)所以有机物的分子式为C6H6，答：该姓的分子式为C6H6；(2)该煌常温下是液体，不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，也不能使澳的四氯化碳溶液褪色，则该烧为苯，构造简式为，故答案为：苯。【点评】此题考察有机物的分子式确实定，为
36、高频考点，侧重于学生的分析、计算力量的考察，题目较为简洁，留意把握常见有机物的性质和可能的构造特点。6.【分析】依 据 n4计算出二氧化碳和水的质量，然后依据质量守恒定律确定有机M物 A 中含有的C、H 的物质的量、质量，从而确定其分子中含有氧原子，计算出氧原子的物质的量，再 依 据 n(C)：n(H)：n(0)确定其试验式；A 的相对分子量为6 2,依 据 A 的试验式确定其分子式；依据钠的物质的量、A 的物质的量及关系式2-O HH 2确 定 A 中含有羟基数目，从而确定其构造简式。【解答】解(1)产物通过浓H2sO,后，质量增加5.4g为水，则有机物A 燃烧生成水的物质的量为：，5隼=o
37、,3mol,可 知 6.2g有机物中含有0.6molH,18g/mol碱石灰增重的8.8g为二氧化碳的质量，则有机物A 完全燃烧生成CO2的物质的量为：n(C0J-一孔迩一，=0.2mol,可推知 6.2gA 中含有 0.2molC,2 44g/mol6.2 gA 中含有 C、H 元素的质量为：12g/molX 0,2mol+0.6mol X lg/mol=3g6.2g,则有机物A 中肯定含有氧元素，6.2 g 有机物A 中含有氧元素的物质的量为：6号二限一0.02mol,16g/mol则:n(C)：n(H)：n(O)=0.2molH：0.6molH：0.2molH=l：3：1,所以有机物A
38、的试验式为：CH3O,该有机物A 的相对分子质量为6 2,设A 的分子式为：(CHq)n，门 型=2,则有3 口 31机物A的分子式为C2H6。2，答：有机物的分子式为C2H6。2；(2)假设O.lmol的该有机物恰好与4.6g的金属钠完全反响，4.6g钠的物质的量为:第页(共47页)n(Na)=-4二6 J=o.2m ol,依据关系式2Na2-OHH,可知，该有机物的分子23g/mol 2中含有：2mol=2个羟基,其构造简式为：HOCH-CH,OH.0.linol 2 2故答案为：HOCH2-CH2OHO【点评】此题考察有机物确实定，为高频考点，留意把握答题的思路，把握常见有机物构造与性质
39、，明确官能团的性质，试题培育了学生的分析、理解力量及规律推理力量，难度不大。7.【分析】铝热剂参加NaOH溶液中发生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIC)2+3H2个，(1)气体为氢气，结 合 计 算。Vrn(2)由组数据可知NaOH完全反响，依据氢气的体积可计算NaOH溶液物质的量浓度；(3)依据组数据计算，中 NaOH剩余，A I完全反响依据化学方程式可计算A I的质量，进而可计算氧化铁质量分数。【解答】解(1)标准状况下，3.36L气体的物质的量是二 L=0.1 5 m o l,22.4L/ID O1故答案为：0.15；(2)铝热剂参加NaOH溶液中发生：2Al+2NaOH+2H
40、2O=2NaAIC)2+3H2个，由组数据可知NaOH完全反响，n(H2)=0.3mol,2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2/h2mol 3moln(NaOH)0.3moln(NaOH)=0.2mol,c(N a O H)旧L=4mol/L,0.05L答：NaOH溶液物质的量浓度为4moi/I；(3)中 NaOH 剩余，Al 完全反响，n(H2)=0.15mol,2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H22mol3mol第页(共47页)n(Al)0.15moln(Al)=0.1mol,m(Al)=0.1mol X 27g/mol=2.7g,3 (氧化铁的质量分数)-
41、7近乜2和4 0的物质的量，利用原子守恒计算煌分子中C、H原子数目，确定姓的分子式，书写可能的构造简式。【解答】解：17.6g CO2的物质的量=_l&_=0 4mo|,9g H20的物质的量44g/mol=粤=0.5mol,故 该 烧 分 子 中C原子数目=4、H原子数目18g/mol 0.linol第页(共47页)迦，2.=I。,故煌的分子式为c户，可能的构造简式为：CH3cH2cH2cH3、0.Imol*4*9 10 3 2 2 3CH(CH3)3,对应的名称分别为：正丁烷、异丁烷，答:该 小 的 分 子 式 为C4H10，可能的构造简式为：CH3cH2cH2cH3、C H(CH3)3,
42、对应的名称分别为：正丁烷、异丁烷。【点评】此题考察有机物分子式确定、同分异构体书写，难度不大，利用原子守恒确定有机物分子式是关键，有利于根底学问的复习稳固。9.【分析】依 据n D计算二氧化碳的物质的量，再依据m=nM计算出6.2g该有机M物分子中含有的碳氢元素养量，从而确定该有机物分子中是否含有氧元素及含有氧元素的物质的量，据此计算出该有机物的最简式，再依据相对密度计算出该有机物的相对分子质量，据此确定该有机物的分子式，以此解答该题。【解答】解：n(CO,)=0.2 m o l,则 n(C)=0.2mol,m C)=0.2mol44g/molX 12g/mol=2.4g；生成 0.3mol
43、水，则 n(H)=0.6mob m(H)=0.6molX lg/mol=0.6g；则应含有。元素，且m(0)=6.2g-2.4g-0.6g=3.2g,n(0)=21 -0.2mol,16g/mol该有机物分子中含有C、H、。的物质的量之比为：0.2mol：0.6mol：0.2mol=l：3：1,该有机物最简式为：CH3O,该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为3 1,则该有机物的相对分子质量为：31X2=62,该有机物分子式为：C2H6。2，答：该有机物的分子式为C2H6。2。【点评】此题考察有机物分子式、构造简式确实定，为高频考点，侧重考察学生的分析力量和计算力量，题目难度中等，留意依据生成物的质
44、量和有机物的质量推断有机物中是否含有0元素为解答该题的关键，留意质量守恒在化学计算中的应用方法。10.【分析】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根 据2NaHCO3 N a +C O +H ,利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量及质量分数。【解答】解：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加 热 时 分 解 生 成 碳 酸 钠、二 氧 化 碳 和 水，发 生 反 应 为2NaHCC3 Na2CO3+CO2t+H2O,则固体质量削减的缘由是由于碳酸氢钠分解的原因，设混合物中碳酸氢钠的质量为m,则
45、：2NaHCO3-Na2CO3+CO2t+H2OAm2 X 84g62m 10.0g-8.45g=1.55g原混合物中碳酸氢钠的质量m=2 X 8 4 X 1-5 5 g=4.2g,62第页(共47页)所以混合物中碳酸钠的质量为：10.0g-4.2g=5.8g,混合物中碳酸钠的质量分数为：Al_X100%=58%,10.0g答：原混合物中碳酸钠的质量分数为58%o【点评】此题考察混合物反响的计算，题目难度不大，明确发生反响的实质为解答关键，留意把握差量法在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的化学计算力量。11.【分析】浓硫酸增重为生成水的质量，碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，计算二者物质的量
46、，依据原子守恒计算C、H原子物质的量，再依据有机物质量计算有机物中0元素养量，进而计算氧原子物质的量，可以得到有机物的最简式，再结合相对分子质量确定有机物分子式，结合有机物含有竣基、四种氢的峰面积之比确定可能的构造简式。【解答】解水的物质的量为L,-O.O6mol,n(H)=0.06molX2=0.12mol,18g/molm(H)=0.12molX lg/mol=0.12g,二氧化碳的物质的量为.J 1 ，=0 06moI,n(C)=0.06mol,m(C)=0.06molX44g/inol12g/mol=0.72g,故 m(O)=1.8g-0.12g-0.72g=0.96g,贝U n(0)
47、=“,36g.=o.06mol16g/mol故 n(C)：n(H)：n(O)=0.06mol：0.12mol：0.06mol=l：2：1,即有机物的最简式为CH2O,设有机物X的分子式为(CH2O)n，贝30n=90,解之n=3,故有机物X的分子式为：C3H6。3，答：有机物X的分子式为c3H6。3；(2)机物X含有一个一 CO O H,在核磁共振氢谱上观看氢原子有四种特征峰,0H强度为3:1：1:I.则X的构造简式为：H3C-CH-COOH,0H答：有机物X的构造简式为H 3 C-C H-8 0 H。第页(共47页)【点评】此题考察有机物的推断、有机物分子式确定，属于计算型题目，把握燃烧法利
48、用原子守恒确定有机物分子式，题目贴近教材，根底性强。12.【分析】某有机物由三种元素组成，其中两种元素为碳、氢，将有机物在强碱水溶液中水解后先用硝酸酸化，再 用AgNO3溶液检验，结果生成淡黄色沉淀，淡黄色沉淀为A g B r,则有机物还含有B r元素，结 合C、H元素养量分数计算分子中C、H、B r原子数目，确定化学式，原子最简整数比为试验式。【解答】解：某有机物由三种元素组成，其中两种元素为碳、氢，将有机物在强碱水溶液中水解后先用硝酸酸化，再 用AgNC3溶液检验，结果生成淡黄色沉淀，淡黄色沉淀为A g B r,则有机物还含有B r元素，分 子 中N(C)=丝 丝 叫=2,1 2NH)1
49、9X 4.59瑞方,N ri-1 Q 9-2 X 1 2-5=1,故该有机物的分子 式 为C2H5Br,1 80 2 5试验式C2H5Br,答：该有机物的试验式及分子式都是C2H5Bro【点评】此题考察有机物分子式确实定，关键是确定含有澳元素，可以利用先质量分数确定试验式，再结合相对分子量确定分子式。13.【分析】标 况 下4.48LNO的物质的量为：4-4 8 L-O.2m ol,依据电子守恒，2 2.4 L/m o l原混合物中含有铜的物质的量为：n(Cu)=I lX 3=0 3 m o l,其质量为：64g/mol2X 0.3mol=19.2g,最 终 得 到 的3 2.0 g为 氧 化
50、 铜，氧 化 铜 的 物 质 的 量 为：,3.：._=0.4 m o l,依据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：8 0 g/m o l0.4mol-0.3mol=0.1mol,0.6L2.0mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：2.0mol/LX0.6L=1.2mol,向所得溶液中参加肯定体积l.Omol/LNaOH溶液，恰 好 使Cu2+沉淀完全，止 匕 时溶质为硝酸钠，反响后溶液中硝酸根离子的物质的量为：1.2mol-0.2moi=1.0mol,消耗氢氧化钠的物质的量为l.O m o l,依 据c=进展计算；第页(共47页)依据分析解得原Cu和CuO混合物的质量。【解答