《2023届福建省三明高三3月份模拟考试化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届福建省三明高三3月份模拟考试化学试题含解析.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铝液流电池储能示范电站。铁一铭液流电池总反应为Fe2+B 3 Fe-+3,工作示意图如图。下列说法错误
2、的是储液器泵A.放电时a 电极反应为Fe 3+e-=Fe2+B.充电时b 电极反应为Cr3+e=Cr2+C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低2、下列说法正确的是()A.将 BaSCh放入水中不能导电，所以BaSCh是非电解质B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强3、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是()A.b 的一氯代物有4 种B.c 的分子式为
3、C14H14O3C.Imold最多能与4moiH2发生加成反应D.d 中所有碳原子可能处于同一平面4、下列化学用语正确的是A.CCL分子的比例模型:B.CSO 的电子式：O：C：S c.对硝基苯酚的结构简式:OH D.(J的原子结构示意图：5、利 用 CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、取、Cl2,装置如图所示。下列说法正确的是A 膜C膜二氧化碳甲烷I毓气a极电解质b极石墨石墨CaCl2浓溶液B膜Ca(H2poJNaH2PO4稀溶液浓溶液NaOH稀溶液阳极室产品室原料室阴极室A.a 极反应：CH4+8e+4O2=CO2+2H2OB.A 膜 和 C 膜均为阴离子交换膜
4、C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.a 极上通入2.24 L 甲烷，阳极室Ca2+减少0.4 mol6、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-C()2电池。放电时该电池“吸入”CO 2,充电时“呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如图所示。吸收的全部CCh中，有 2/3转化为Na2cCh固体沉积在多壁碳纳米管(M W CNT)电极表面。下列说法正确的是(hMTIO.A.“吸入 CO2时，钠箔为正极B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C.“吸入 CCh时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+CD.标准状况下，每“呼出”22.4LC O 2,转移电子的物质的量
5、为0.75 mol7、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得CKh：2KCIO3+H2c2O4+H2sO42C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列说法错误的是()A.每 ImolKClCh参加反应就有2mol电子转移B.C1O2是还原产物C.112c2。4在反应中被氧化D.KClCh在反应中得到电子8、2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染
6、环境应当深埋处理B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料9、已知Imol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8 千焦热量，下列热化学方程式正确的是A.2H2 (g)+02(g)f 2H2O(g)+241.8kJB.H2(g)+1/202(g)一上0(s)+241.8 kJC.H2(g)+1/202(g)T O (g)-241.8 kJD.H20(g)(g)+1/202(g)-241.8 kJ10、山梨酸钾(CH3cH=CHCH=
7、CHCOOK,简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的 是()A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B.稀释山梨酸钾溶液时，”(O H c(OH-)都减小K“，C.若山梨酸的电离常数为舄，典|RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)l+m曰下-D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应11我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是A.“碘盐”就是NaiB.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C.“碘盐”应保存在阴凉处D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒12、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：酎统或扶纹,*,
8、aw 品红谛液铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B.中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C.依据，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?D.中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率13、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A.S02 CaO CaS04点燃-*B.Si.%-SiO2HCl(aq)SiCl4加热-HjO 口 八C.Fe-.-F e203 H20 Fe(OH)3高温-*D.NaHjO NaOH(aq)C J NaHC0aq)
9、14、下列说法中不正确的是()A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸镀溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B.苯与液溟的反应和苯酚与浓滨水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂15、下列对实验方案的设计或评价合理 的 是()A.经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出食处水浸泡过的铁打图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C.卜*氨酸钾 图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应平一量化铁和铝粉1 口 的
10、混合物铝热反应的实验装置可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡16、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbCh=Ch+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与 Ch的混合气c(CO)=1.0 xlO-4mol/L,c(O2)=9.9xl0-4m ol/L,氧合血红蛋白HbCh浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.反应开始至4 s内用HbCh表示的平均反应速率为2xlOmol/(L s)B.反应达平衡之前，02与 HbCO的反应速率逐渐减小C.将 CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D.该温度下反应CO+HbOziOa+HbCO的平衡常数为10717、埋在地下
11、的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是()A.金属棒X 的材料可能为钠B.金属棒X 的材料可能为铜C.钢管附近土壤的pH增大D.这种方法称为外加电流的阴极保护法1 8、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A 的相对分子质量为28,B 分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.X、丫组成化合物的沸点一定比X、Z 组成化合物的沸点低B.丫的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z 组成的分子可能为非极性分子D.W 是所在周期中原子半径最小的元素1 9、“绿
12、色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是可移动丽 的铜丝酚）水N1浸有碱液的棉球“田 2 89）实验室收集氨气采用图1所示装置实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2 所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铁盐的实验实验室中采用图3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.B.C.D.2 0、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9 左右的烧，沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九，前者主要为烷燃.烯煌等链烧，后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烧。下列有关说法错误的是A.若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭B.用溟水可以区分
13、裂解碳九和重整碳九CH,C.均三甲苯（）的二氯代物有5 种ll3C CHjD.异丙苯 和对甲乙苯（cH,CH【OCH,）互为同系物2 1、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是A.过量的铜与浓硝酸反应B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C.过量二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应22、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5心B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NAC.同温下,pH=l体积为1L的硫
14、酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.INAD.已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）=i2 N H 3（g）;H=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个 NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ二、非选择题（共 84分）23、（14分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。已知:-软四&*）0Hii、-NO；Fe/HCl“0 Qiii、CH3COOH邀 本 3 c He里 电 Y H&N H-R+C H 3coO H（R 代表煌基）（1）A 所含官能团的名称是
15、 o（2）反应的化学方程式是 o（3）反 应 的 反 应 类 型 是。（4）I 的分子式为C9H12O2N2,I 的 结 构 简 式 是（5）K 是 D 的同系物，核磁共振氢谱显示其有4 组峰，的 化 学 方 程 式 是。（6）Im olM 与足量的NaHCCh溶液反应生成4 moicC2,M 的结构简式是(7)P 的结构简式是 o24、(12分)美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K,合成路线如下:NaOH溶液加热酒化酶 02葡萄糖已知：R,CHO+R2CH2CHO R,CHCHCHOOH R2其 中 A 属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E 的核磁共振氢谱中只有
16、2 组吸收峰。H 常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G 和 H 以 1：3 反应生成I。试回答下列问题：(1)A 的分子式为：.(2)写出下列物质的结构简式：D：；G：.(3)反 应 一 中 属 于 取 代 反 应 的 有.(4)反应的化学方程式为:反应的化学方程式为.(5)E 有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E 的同分异构体有 种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2 组吸收峰的E 的同分异构体的结构简式：o25、(12分)某化学兴趣小组在习题解析中看到：“Sth通入Ba(NCh)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3将 SO3?一氧化成S
17、CV而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也 许 只 是 氧 化 了 SO3t,与 NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用 pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列问题:(1)仪器a 的名称为一。(2)实验小组发现装置C 存在不足，不足之处是(3)用 O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4 种溶液(见下表)分别在装置C 中进行探究实验。编号试剂煮沸过的BaCL溶液25m L,再加入食用油25mL未煮沸过的BaCL溶液 25mL煮沸过的Ba(NCh)2溶液 25mL,再加入食用油 25mL
18、未煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL对比、号试剂，探究的目的是一。(4)进行号、号实验前通氮气的目的是_。(5)实验现象：号依然澄清，、号均出现浑浊。第号实验时C 中反应的离子方程式为一。(6)图 L 4分别为，号实验所测pH随时间的变化曲线。图3图4根据以上数据，可得到的结论是一。26、(10分)三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图:己知:格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Bro三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成相关物质的物理性质如下：物质相对分子量沸点熔点溶解性三苯甲醇260380164.2不溶于水
19、，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂乙醛-34.6-116.3 C微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂澳苯-156.2C-30.7不溶于水，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂苯甲酸乙酯150212.6-34.6C不溶于水请回答下列问题：（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A 的 名 称 是 一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推 测 L 的作用是o 使用无水氯化钙主要是为避免发生（用化学方程式表示）。（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和 15mL无水乙醛的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还 可 以 一
20、（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化核溶液，有晶体析出。（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、溟苯、苯甲酸乙酯和碱式漠化镁等杂质，可 先 通 过 一（填操作方法,下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再 通 过 一 纯 化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164C。（4）本 实 验 的 产 率 是 一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原 因 是 一。27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在 精 细 化 工 领 域 应 用 广 泛.将 通 入 按一定比例配制成的Na2s和 Na2cCh的混合溶液中，可制得
21、Na2s2（）35H2O（大苏打）.（1）实验室用Na2sCh和硫酸制备SO 2,可 选 用 的 气 体 发 生 装 置 是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再 在 Na2s和 Na2cth的混合溶液中不断通入气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；继续通入SO 2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。（3）制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和 Na2
22、c03的 物 质 的 量 之 比 应 为;通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是。（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2s2O32-+b-=S4O62-+3.为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馆水，其理由是。取 2.500g含杂质的Na2s2C）35H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用 0.0500mol/L KL溶液滴定（以淀粉为指示剂），实验数据如下（第 3 次初读数为（）.0 0,终点读数如图e；杂质不参加反应）：编号123消 耗 KI3溶液的体积/mL19.9820.02到达滴定终点的
23、现象是;Na2s2。35出0（式量248）的质量分数是（保留4 位小数）28、（14分）钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点，是未来太阳能电池的研究方向。回答下列问题：（1）下列状态的钙中，电 离 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 最 大 的 是（填字母标号）。A.Ar4sI B.Ar4s2 C.AiJ4s14Pl D.Ar4p,基态钛原子的核外价电子轨道表达式为 O（3）一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2CH=NH 2+,该 离 子 中 氮 原 子 的 杂 化 类 型 为,其对应分子NH2-C H=N H 的熔沸点高于CH3cH2cH=CH2的 熔 沸 点 的 原 因 为（
24、4）一种无机钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构如图所示，则 这 种 钙 钛 矿 化 学 式 为,已知Ca和 O 离子之间的最短距离为a p m,设阿伏加德罗常数的值为NA,则这种钙钛矿的密度是 gynTT列出计算表达式）。(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1 的坐标为(-,-),则原子2 和 3 的坐标分别为、。2 2 229、(10分)氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。I.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g).-N2O
25、2(g)(快)”()；viiE=kiJEC2(NO)；viffl=kisc(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g).-2NO2(g)(慢)从 0 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A“20 CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A3Vo则反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的 AH=(用含 AHi、NHz.A%的代数式表 示)若 固 定 n(CO2)=n(CH4),改变反应温度，CO2和 CH4的平衡转化率见图甲。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，原因是在密闭容器中通入物质的量均为O.lmol的 CH 和 C O 2,在一定
26、条件下发生反应CO2（g）+CH4（g）,2CO（g）+2H2（g）,CH4的平衡转化率与温度及压强（单 位 Pa）的关系如图乙所示。y 点：v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）已知气体分压（p 分）=气体总压（p 总）x 气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K p,求 x 点对应温度下反应的平衡常数%=oI I I.根据2Cr（V-+2H+.-Cr2O72-+H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解NazCrCh溶液制取NazCrzCh,图丙中左侧电极连接电源的 极，电解制备过程的总反应化学方程式为 o 测定阳极液中Na和 Cr的含量，若 Na与 Cr的物质
27、的量之比为a：b,则此时NazCrCh的转化率为.若选择用熔融K 2 c 作介质的甲烷（C H G 燃料电池充当电源，则负极反应式为参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.电池放电时，是原电池的工作原理，a 电极为正极，得电子发生还原反应，反 应 为 Fe+e-=Fe2+,故 A 正确;B.充电时是电解池工作原理，b 电极为阴极，得电子发生还原反应，反 应 为 Cr3+e=Cr2+,故 B 正确；C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，故 C 错误；D.根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性
28、和腐蚀性相对较低，故 D 正确；故选C。2、C【解析】A.硫酸钢是难溶的盐，熔融状态完全电离，所 以 BaSCh是电解质，故 A 错误；B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故 B 错误；C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故 C 正确；D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故 D 错误；正确答案是Co【点睛】本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,题目难度不大。
29、3、C【解析】A.b 的氢原子有2 种，所以一氯代物有2 种，故 A 错误；B.根据结构简式确定c 的分子式为CuHi6O3,故 B 错误；C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3 反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所 以 Imold最多能与4m01出发生加成反应，故 C 正确；D.d 中连接3 个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故 D 错误；故答案选Co【点睛】明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D 为解答易错点。4、B【解析】A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；B.CSO的电子
30、式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接,故结构简式为,故错误;D.16。的原子中质子数为8,核外电子数为8 个，故原子结构示意图正确。故选C。5、C【解析】A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e+4O2=CO2+2H2O,A 错误；B.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2Po4”并得到副产物NaOH、氏、C h,可知阳极室的电极反应式为：2Cr-2e=CU T，则阳极室内钙离子向产品室移动，A 膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：2H2O+2e=2OH+H2t,则
31、原料室内钠离子向阴极室移动，C 膜为阳离子交换膜，B 错误；C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C 正确；D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D 错误；答案选C。【点睛】D 容易错，同学往往误以为Imol气体的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。6、C【解析】A.“吸入 CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故 A 错误；B.“呼出”CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故 B错误；C.“吸入 CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na+3c
32、o2+4e=2Na2cO3+C,故 C 正确；D.标准状况下，每“呼出”22.4LC O 2,物质的是量为Im o l,结合阳极电极反应式2Na2c(h+C4e-=4Na+3cCh t,所以每“呼出”22.4LC O 2,转移电子数为1.3 m o l,故 D 错误；故选C。7、A【解析】A.根据化学方程式，K C Q 中 C1元素由+5价下降到+4价，得 到 1个电子，所 以 ImolKCKh参加反应有Imol电子转移，故 A 错误；B.反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产物，化合价降低元素
33、是C L 对应的产物ClCh是还原产物，故 B 正确；C.化合价升高元素是C 元素，所在的反应物H2c2。4是还原剂，在反应中被氧化，故 C 正确；D.反应 2KCIO3+H2c2O4+H2SO4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh 中 Cl 元素化合价降低，得到电子，故 D正确；故选A。8、D【解析】A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故 A 错误；B.医疗垃圾应该无害化处理，故 B 错误；C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故 C 错误；D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故 D 正确;答案为
34、D。9、D【解析】l m o l 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出2 4 L8 k J热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+；。2 (g)=H2O (g)H=-2 4 1.8 k J/m o l,即 上(g)+l/2 02(g)-H20 (g)+2 4 1.8 k J,选项 B、C 均错误；2 m o l 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出4 8 3.6 k J热量，该反应的热化学方程式为：2 H2 (g)+O2 (g)=2 H2O (g)AH=-4 8 3.6 k J/m o l,即 2 H2 (g)+02(g)-*2 H20 (g)+4 8 3.6 k J,选项 A 错误；l m o l
35、 水蒸气分解生成氢气和氧气吸收2 4 1.8 k J热量，该反应的热化学方程式为：H2O (g)=H2(g)+；O2 (g)H=+2 4 1.8 k J/m o l,即压0 (g)-H2(g)+l/2 02(g)-2 4 1.8 k J,选项 D 正确。答案选I).【点睛】据热化学方程式的书写原则写出氨气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根 据 l m o l气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。1 0、C【解析】A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一
36、元弱酸，属于弱电解质，A 错误；B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH-物质的量增大，但稀释倍数大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中”(OH)增大，但 c(OH)减小，B 错误；C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数c(RCOOHc(OH)c(RCOOH)4c(OH U cfH4)K KwKh=-7-=-z-=自，所以 c(RCOOH)=dk c(RCOO),c(RCOCF)c(RCOO)c(H+)Ka cOH故 c(K+)=c(RCO(y)+c(RCOOH)=c(RCOO)l+1PC 正确；D.山梨酸
37、分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有竣基能发生取代反应，D 错误；故合理选项是Co11、A【解析】A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A 不正确；B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO 与食盐的混合物，B 正确；C “碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C 正确；D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D 正确。故选A12、C【解析】A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故 A 错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而 Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故 B
38、 错误；C.中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成 SO 2,故 C 正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故 D 错误；故答案为 C。13、D【解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaS03,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B 错误；C.Fe与 H20 蒸汽在高温下反应生成Fe3O4,Fe?。?与 H20 不反应，不能生成Fe(0H)3,C错误；D.Na与 HzO反应生成NaOH和 4，NaOH和足量CO2反应生成NaHCOs,D正确；答案选D.点睛：Fe与上0
39、蒸汽在高温下反应生成的产物是FesO,而不是FezOa。14、A【解析】A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸核溶液发生盐析，会有固体析出，故 A 错误；B.苯与液滨的反应是一溪取代，且需要浸化铁催化，苯酚与浓浸水的反应为三滨取代，对比可以说明是酚羟基活化了苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故 B 正确；C 丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故 C 正确；D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故 D 正确；综上所述，答案为A。15、B【解析】A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升
40、，导管内没有气泡产生，A 不合理；B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的装置，效率会更高，B 合理；C.铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能,C 不合理；D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D 不合理；故答案为：B.16、C【解析】A、v=A c/A t=(1.0-0.2)xlO-4mol/Lv4s=2xlO-5moV(Ls),A 错误；B、Hb(h转化为O 2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B
41、 错误；C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C 正确；D、根据平衡常数 K=c(O2)c(HbCO)/c(CO)c(HbO2)=10.7x 10 4 x 0.8 x 10 4/0.2 x 10 4 x 0.2 x 10 4=214,D 错误；答案选C。17、C【解析】A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故 A 错误；B.构成的原电池中，金属棒X 作原电池负极，所以金属棒X 材料的活泼性应该大于铁，不可能是C u电极，故 B 错误；C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故 C 正确；D.该装
42、置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故 D 错误；故答案为Co【点睛】考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X 作负极，钢铁作正极，从而钢管得到保护。18、A【解析】根据分析A 相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而 B 分子有18个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A 为乙烯，B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，
43、E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL【详解】A选项，C、H组成化合物为烧，当是固态烧的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。综上所述，答案为A。19、C【解析】分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。【详解】图1所示装置在实验中用带有酚歆的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符 合“绿色化学”，故符合题意；图2所示装
44、置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符 合“绿色化学”，故符合题意；氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不 符 合“绿色化学”，故不符合题意；图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符 合“绿色化学”，故符合题意；故 符 合“绿色化学”的为。故选C。【点睛】“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。20、D【解析】
45、A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确;B.裂解碳九中含有烯烧，能与溟水发生加成反应而使其褪色，故B正确;C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种:CH,二,在不同碳原子上的有4种;H,C CHCljD.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的要求，故 D 错误；故答案为D【点睛】有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。21、A【解析】A.铜与浓硝酸和稀硝酸均反应，则过量的铜与浓硝酸完全反应
46、，A 正确；B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应，随之反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，B 错误；C.过量二氧化钵与浓盐酸在加热条件下反应，随之反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化铳不反应，C 错误;D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应，该反应是可逆反应，不可能进行完全，D 错误；答案选A。22、C【解析】A.2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,贝!I CL35.5g 的氯气为 0.5m ol,转移的电子数为 0.5NA,A 正确;B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为O W,则 砸 混 合物含有的碳原子数目为 B 正确;C.温度未知，pH=13体积
47、为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C 不正确；D.反应 N2（g）+3H2（g）=i2 N H 3（g）；”=-92.4kJ/mol 表示生成 2moiNH3 时，放热 92.4kJ,则当该反应生成 NA 个 NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D 正确；故选C。二、非选择题（共 84分）COOC2II5HOOCHOOCCOOHCOOHCOOC2II5【解析】根据合成路线可知，A 为乙烯，与水加成生成乙醇，B 为乙醇；D 为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E 为苯甲酸；乙醇与苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F 为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N 原子在苯环的间位，
48、则 F 与硝酸反应，生成COOCzlU；再与Fe/CL反应生成，则 I 为;K 是D 的同系物，核磁共振氢谱显示其有4 组峰，则 2 个甲基在间位，K 为;M 分子中含有10个 C 原子,聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则 L 为。“一 口 一 C?；被氧化生成乂，M为 0。/飞 0 ”HOOC C OOH【详解】(1)分析可知，A 为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；(2)反应为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为(4)I 的分子式为C9Hl2O2N2,根据已知i i,可确定I 的分子式为C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简COOC2H5(5)K 是
49、D 的同系物，D 为甲苯，则 K 中含有1个苯环，核磁共振氢谱显示其有4 组峰，则其为对称结构，若为乙基苯，有 5 组峰值；若 2 甲基在对位，有 2 组峰值；间位有4 组；邻位有3 组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳+2HC1；(6)ImolM可与4moiNaHCXh反应生成4 m oicC h,则 M 中含有4moi较基，则 M 的结构简式为HOOCCOOHHOOCCOOH；H NibHOOC r d 打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好 3so2+2Na2s=3S1+2Na2s03S(h+Na2cCh=Na2sO3+CO2 Na2szCh+SCh+IhOSl+ZNaHSCh
50、 2：1 前者 防止 Na2s2O3 被空气中 Ch 氧化 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去 99.20%【解析】因为Na2sCh易溶于水，a、b、c 装置均不能选用，实验室用Na2sCh和硫酸制备SC h,可选用的气体发生装置是d；关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中；其反应原理为 SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2so3,2H2S+SO2=3S1+2H2O,即：3so2+2Na2s=3S1+2Na2s。3；无色无味的气体为 8 2气体，其化学方程式为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；黄色沉淀减少的原理为Na2s(h+S=Na2s2O3;根据题意Na2s