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1、1.下列是2022年广东省第十三届中学生运动会中使用的材料，其中属于金属材料的是:2.抗击新冠肺炎疫情以米，场所杀菌消毒尤为重要，下列物质不宜用作杀菌消毒的是A.漂白粉 B.无水酒精 C.二氧化氯泡腾片 D.84消毒液3.下列物质转化能通过一步反应实现的是A.S SO,B.A1Q3 fA i(O H),C.Fe-Fe3O4 D.NaCl Na2CO,4.科技因化学更美好，以下描述正确的是。选项科技研究化学知识A我国科学家发明的C02合成淀粉淀粉是天然高分子B我国“硅-石墨烯-错(Ge)晶体管“技术获得重大突破所涉元素都是短周期元素C我国航天服壳体使用的铝合金材料铝合金材料熔点比纯铝高D“嫦娥五
2、号”返回舱携带的月壤中含有高能原料,HeHe与He互为同素异形体5.下列各组物质的晶体类型相同的是A.C（金刚石）和CO?B.CH潸DH?OC.Cu 和C u JD.SiO?和 Na?SiC)36.劳动创造幸福未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是。选项劳动项目化学知识A农业劳动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K 等元素B工厂生产：接触法制硫酸涉及氧化还原反应C社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味D家务劳动：使用碳酸氢钠做食品膨松剂碳酸氢钠在加热条件下分解产生c o27.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图所示，下列关于咖啡酸的说法正确的是CH=CH
3、COOHOHA.与苯酚互为同系物C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.分子式为C9H9。3D.核磁共振氢谱有5 组峰28.在实验室采用如图装置制备气体，不合理的是9.短周期元素W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生反应，下列说法正确的是wXYZ2pyAAA.原子半径大小：ZYXB.简单氢化物的稳定性：X A l、NH；、C能大量共存C.NaHC。3溶液中力口入稀盐酸：CO+2H+=CO2T+H2OD.向 FeCL 溶液中通入C k：Fe2+Cl2=Fe,+2Cr31 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。A.I L O.l
4、 mo l l T的N H N O,溶液中含有的N H；的数目为0.1%B.标准状况下，2 2.4 L S O 3含有分子数为 人C.常温常压下，2 3 g乙醇含有共价键的数目为4NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA1 2.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究S O 2的漂白性将S O 2通入酸性高镒酸钾溶液中酸性高铸酸钾溶液褪色，说明S 0 2具有漂白性B比较 K.(C H 3 c o O H)和K H H 2 c o 3)的大小向 2 mL i mo l/L C H 3 c o O H 溶液中滴 1 mo l/L N
5、a 2 c。3 溶液有气体生成，说明K“(C H 3 c o 0 H),/(H2C O3)C探究淀粉水解程度将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制C u(0 H)2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解D检验溶液X是否含有s o二向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴B a(N C h)2溶液有白色沉淀生成，说明溶液X含有s;41 3.钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。A.晶体的化学式为：CaTiO,B.其组成元素中电负性最大的是：0C.T i的基态原子价层电子排布式为：3d24s2D.金属离子与氧离子间的作用力为共价键14.CO2的资源化利用有利于缓解温
6、室效应并解决能源转化问题，一种以Fe：（CC%/ZSM-5 催化C02加氢（H J 合成低碳烯烽的反应过程如下图所示:下列说法正确的是。A.决定整个反应快慢的是第ii步B.第ii步反应过程中形成了非极性键C.该反应总过程即C0?加氢合成低碳烯燃的原子利用率为100%D.催化剂Fe3（CO）J Z S M-5 的使用可以提高低碳烯煌的产率515.用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法不正确的是。NaOH溶液A.电 极 1发生氧化反应B.电池工作时，Na*向电极2 移动C.电池工作时，电极1 附近溶液的pH值增大D.电极2 发生的电极反应为O2+H2O+4e-=4OH-16
7、.室温条件下，将O.lmoLL 的 NaOH溶液逐滴滴入lOmLO.lmol-L HB溶液中，所得溶液 pH 随 NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是。A.a 点时，c（Na+）=c（B）+c（HB）B.该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂C.Y=10mLD.b 点时，c（Na*）=c（B-）6二、实验题1 7.某学习小组对C u 与 H N C h 的反应进行了研究。（1）铜 与 稀 硝 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（2）利用下图装置完成C u 与 H N 0 3 制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上为红棕色气体。NaOH溶液 盛 稀 硝 酸
8、 的 仪 器 名 称。为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入（填化学式），一段时间后关闭弹簧夹。C中液面上为红棕色气体，其原因是（用化学方程式表示）。（3）下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下3 m o i.口稀硝酸（溶液B）遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液A的成分后，学习小组探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。反应片刻后的绿色清液倒入水中稀释蓝色溶液A其中 c（H N C 3 尸 3 m o i立即产生气泡假设1：（填化学式）对该反应有催化作用。实验验证：向溶液B中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色
9、，放入铜片，没有明显变化。结论：假 设 1 不成立。假设2：N O,对该反应有催化作用。方 案 1：向放有铜片的溶液B中通入少量N 0 2,铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液B,向其中加入数滴5 m o i I 硝酸，7无明显变化。补 充 该 实 验 的 目 的 是。方案2：向 A 中鼓入N 2 数分钟得溶液C.相同条件下，铜片与A、C 溶液的反应速率分别为v(A)、v(C),当v(A)v(C)o(填“”、=、V)时，实验能够证明假设2成立。经检验，A 溶液中还含有少量亚硝酸H N Ch。设计实验证明H N C h 也对该反应有催化作用。操作和
10、预期现象是：向含有铜片的B 溶液中_ _ _ _ _ _ _ O最后结论：N O?和 H N C h 对铜与硝酸的反应都有催化作用。三、工业流程题1 8.五氧化二钮(VzO j 和三氧化铝(M o O j 是两种重要的过渡金属氧化物，通常用作工业催化剂。有企业通过废旧催化剂(主要成分为V Q s、V2 O 4、M o O”还有少量的AL O,、F eQ,、有机物等)来制备这两种氧化物。工艺流程图如下图：废旧催化剂粉碎焙烧N H4V。3 5 0 0-5 5 0 Na2CO3V/、Mn】一 等一滤液含有V 5、MoO；等NH4clL沉淀AV2O5(1)“焙 烧 的 目 的 是(2)滤 渣 的 主
11、要 成 分 是(填 化 学 式)。(3)向滤液中加H2O2的 作 用 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。(4)当滤液p H 调控为8时，写 出 计 算 过 程 说 明 此 时 铝 元 素 是 否 沉 淀 完 全。(已知：A1(O H)3 +O H-(a q)U Al(0 H)4(a q)K =I O0 6 3,离子浓度小于 1(T 5 m o i.厂认为沉淀完全)(5)N H4Vex,的沉淀过程中，沉机率受温度影响，关系如图所示。温度高于8 0 P 沉钿率降低的主要原因是 o N H 4 V o 3 的沉淀分解生成V2O5的 化 学 方 程 式 是。8%、强娼50 60 70 80 90
12、100沉淀温度/仪器分析检测 Al(O H)在水中带有结晶水AI(OH)4.2。，AI(OH)J与结晶水之 间 的 作 用 力 是(填 字 母)。A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.范德华力(7)M o原子序数4 2,气相单分子M o O,空间结构是四、原理综合题1 9.对C4小分子化合物的研究产生了很多有实际意义的应用。(l)C H4氯代反应可以得到C H,C l、C H 2 cL 氯代甲烷，反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如C L、C H,)反应，步骤如下：L链引发I L链传递H L链终止Cl2耀一2 cLC 1+C H4 CH3+H C 1-C H3+C 12 CH3C
13、1 +C 1 2 d C C 1 +C H3-C H3C 1由CH3 cl生成CH2 c1 2过程中链传递的方程式为：C H3C 1+C 1 C H2C 1 +HCL。不同卤原子自由基(X-)均可夺取C H,中的H,反应通式：X-(g)+C H4(g)C H3(g)+H X(g),AH O 已知：2 5,l O l k P a 时,C H,中 C H 和 H C 1中H C l的键能分另i j是4 3 9 k J-m o L和4 3 1 k J-m o L。A.当 X 为 C l 时，H=k J .m o r19B.若 X依次为F、C l、B r、I,则A/7 随 着 原 子 序 数 增 大
14、逐 渐（填 增大”或 减小”）。实验证实，若先将C 1?光照，然后迅速在黑暗中与C H”混合，可得到氯代甲烷；但先将C H,光照，然后迅速在黑暗中与C 1 2 混合，则几乎无反应。可见光照（填“能 或 不能”）产生甲基自由基C H,。（2）一定条件下，C H 3 cH =C H?与 H C 1 发生反应有、两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。反应、中 速 率 较 快 的 是（填序号）。保持其他条件不变，若要提高产物中C H 3 cH 2 cH 2。的比例，可 采 用 的 措 施 是（填字母）。反应进程C H 3 cH=C H?与H C 1 发生反应的能量变化A.适当提高反应温度 B.适当调
15、换催化剂C.适当降低反应温度 D.适当改变反应物浓度（3）甲烷部分催化氧化制备乙焕是目前研究的热点之一、反应原理为：2 C H K g）U C 2 H 2（g）+3 H 2（g）。一定温度下，将 I m o l C H,充 入 1 0 L 的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为P o k P a,容器内各气体分压与时间的关系如图所示。反应的平衡常数Kc=O压强/k P a10五、有机推断题2 0.氨澳索(G)是氏内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下:(1)AC三 种 物 质 中(填“有”、“无”)易溶于水的物质。D中氮原子杂化类型为H,NSO2,SO2TS
16、O3都是氧化还原反应，B 关联合理；C.免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使细菌蛋白质脱水变性，从而使细菌丧失活性，与其特殊香味无关，C 关联不合理；D.碳酸氢钠在加热条件下分解产生CO2,C02受热后发生体积膨胀，可使食品变得膨松，D 关联合理；故选：Co7.C【详解】A.该有机物除酚羟基外还含有碳碳双键和竣基，与苯酚的分子组成结构不相似，二者不是同系物，A 错误；B.分子式为CJJsO,B 错误；C.该分子含碳碳双键、酚羟基以及和苯环直接相连的碳原子上有氢，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，C 正确；D.该分子有6 种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有6 组峰，D 错误；答案选Co8.D【详解】A.
17、实验用浓盐酸与二氧化镐加热制取氯气，故 A 正确；B.浓氨水滴到氧化钙上，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热，有利于氨气挥发，可用才方13法快速制取氨气，故 B正确；C.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和二氧化碳，可用制取二氧化碳，故 C正确；D.过氧化钠是粉末状，失去了多孔隔板的作用，不能用此装置制取氧气，故 D错误；故选：D。9.C【分析】w 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生反应，可知W 是 N元素；再根据各元素的相对位置，可推知X为 0 元素，Y为 S元素，Z 为 C 1 元素，以此作答。【详解】A.同周期从左至右，原子半径逐渐减小，则 Y 的半径大于Z 的半径，A错误；B.同主族从上
18、到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性：X Y,B错误：C.Z 为 C 1 元素，其最高价氧化物对应的水化物是H C 1 O ，为强酸，C正确；D.X 为 O元素，其基态原子的轨道表示式为Is 2 s 2 p ,D错误；故选C o【点睛】基态原子的电子排布要满足能量最低原理、泡利原理、洪特规则。1 0.A【详解】A.遇 K S C N 变红色的溶液中含有F e 3+,与 N a+、M g2 C H 3 c o O H、相互之间不发生反应，可以大量共存，A正确；B.CM+为蓝色，B错误；C.H e。,不能拆，离子方程式为H C C 3+H+=C O 2 T
19、+H 2 O,C错误；D.方程式电荷不守恒，离子方程式为C b+2 F e 2+=2 C +2 F e 3+,D错误；故选A o1 1.C【详解】A.IL O.l m o L L 的N a N O 3 溶液，由于钱根离子会部分水解，溶液中含有的N H；的数目小于O.INA，A选项错误；B.标准状况下，S O,是固体，2 2.4 L S O.3 含有的分子数不为N,B选项错误；C.2 3 g 乙醇的物质的量为0.5 m o l,根据乙醇的结构可知，Im o l 的乙醇中含有共价键的数目为8%人，则 2 3 g 乙醇含有共价键的数目为4 NA，C选项正确：14D.5.6 g 铁粉的物质的量为O.l
20、 m o l,与硝酸反应时，若硝酸足量，生成O.l m o l F e,失去的电子数为0.3 NA，若硝酸少量，生成物中有F e 2+,失去的电子数不是0.3 NA，D选项错误；答案选C。1 2.B【详解】A.酸性高锦酸钾溶液具有强氧化性，S O 2 具有还原性，将 S O 2 通入酸性高镒酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，使酸性高镭酸钾溶液紫色褪色，不能证明S O 2 的漂白性,A不符合题意；B.弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生反应制取弱酸。向 2 m L lm o l/L C H 3 c o O H 溶液中滴1 m o l/L N a 2 c。3 溶液,有气体生成
21、,说明酸性:C F h C O O H A H 2 c o 3,从而可证明 K”(C H 3 c o O H)K“/(H 2 c o 3)，B 正确；C.硫酸是淀粉水解反应的催化剂，将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，应该先加入N a O H 溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入碘水，若溶液不显蓝色，证明淀粉水解完全，否则淀粉水解不完全。由于题目中未加入碱中和硫酸，溶液显酸性，因此加入新制 Cu(0H)2悬浊液并加热，溶液未出现砖红色沉淀，不能证明淀粉的水解程度，C 错误；D.H N 0 3 具有强氧化性，会将SO；氧化产生SO：,因此不能据此证明溶液中是否含有SO：,D 错误；故合
22、理选项是B。13.D【详解】A.根据晶胞结构图，晶胞中，C a 原子数为1,T i 原子数为8 x)=1,O 原子数为O12x 1=3 ,晶体的化学式为CaT i O”A正确；B.组成元素中电负性为O T i Ca,B正确；C.T i 的基态原子价层电子为最外层电子加次外层d电子，其排布式为3 d 24 s 2,C 正确；D.金属离子与氧离子间的作用力为离子键，D 错误；答案选D。14.B【详解】A.速率较慢的反应决定了整个反应的快慢，故决定整个反应快慢的是第i 步，A错误；B.异构化反应过程中，(CH 2)n转化为c 3 H 6、C2H 4、C4 H 8 等，该过程中形成了极性键和非15极性
23、键，B正确：C.根据质量守恒定律可知，该反应的总过程为C O 2和H 2反应生成低碳烯燃和水的过程，则该反应总过程的原子利用率小于100%,C错误：D.Fe 3(CO)i 2/Z SM-5是催化剂，不影响C C h加氢合成低碳烯燃的产率，D错误；故选B。15.C【分析】液氨-液氧燃料电池示意图中，液氧是氧化剂，电极2为负极，液氨是还原剂，在负极上失去电子被氧化为氮气，电极1是负极。【详解】A.电极1是负极，N%在负极发生氧化反应生成氮气，A正确；B.电池工作时，钠离子是阳离子，向正极移动，电极2是正极，B正确；C.电极1的反应式为2?4也&-+6 0口=2+6也0,反应消耗氢氧根离子，p H值
24、减小，C错误；D.电极2为正极，在碱性下02作氧化剂得到电子与水结合产生氢氧根离子，D正确；答案选C。16.D【分析】将O.l mol-L-1的N a O H溶液逐滴滴入l OmL O.l mol.L H B溶液中，根据图像可知，初始HB的p H=2,即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，必 时混合溶液恰好为中性，V2时完全反应。【详解】A.NaOH与HB恰好反应时(c点)，根据物料守恒可得c(N a+)=c(B c(H B),a点不是恰好反应的点，因此c(N a+)c(B-)+c(H B),A错误；B.甲基橙的变色范围在酸性，该反应的滴定终点为碱性，因此滴定应采用酚献作为指示剂，B错误；C.必
25、 时混合溶液恰好为中性，由于N a B为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V!3 N O2+H2O1 6(3)C u”或CU(NC3)2 排除通N O 2带来的硝酸浓度增大的影响体N a N O z,B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行加入少量的固【详解】(1)稀硝酸是氧化剂，铜是还原剂，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,酉己平后方程式为3 C u +8 H N 0 3(稀)=3 C u(N C 3)2+2 N O f M H 2 O,故答案为：3 C U +8 H N O,(稀尸 3 C u (N O,),+2 N O T +4 H2O。(2)装置A中稀硝酸和铜反应生成N O,装置B除去NO
26、中的硝酸，装置C中NO和浓硝酸反应生成了 N C h，装置D除去尾气，避免污染空气。根据装置图，可得盛稀硝酸的仪器名称为分液漏斗或滴液漏斗，故答案为：分液漏斗或滴液漏斗。为了排除装置内的空气，需要通入不与产生气体反应的气体，可通入N 2、C O?、稀有气体等，故答案为：N 2、C O 2,稀有气体等。根据装置B中为无色气体，可知通入C中的气体为N O,装置C中液面上为红棕色气体，可知NO和浓硝酸反应生成了 N C h,所以方程式为N O +2 H N C 3(浓)=3 N C)2 +HQ,故答案为：N O +2 H N O3 3 N O2+H2O o(3)由验证性实验加少量硝酸铜固体可得，该假
27、设是探究C M+或CU(NC)3)2对该反应有催化作用，故答案为：C M+或CU(NC)3)2。因为N O 2会和水反应产生硝酸，致使硝酸浓度增大，避免浓度对反应的影响，故需增加对照实验：向A中鼓入N 2数分钟，使得溶液中N C h的浓度下降，得溶液C,当v(A)v(C)。时，实验能够证明假设2成立。故答案为：排除通N C h带来的硝酸浓度增大的影响；。欲设计实验证明H N O2也对该反应有催化作用，只需证明往含有铜片的B溶液中加入少量的固体N a N C h比没加的速率快就行。故答案为：加入少量的固体N a N C h，B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行。【点睛】该道题是探究类的实验题，做
28、这类题时，需把握好上下文，遇到不会的，看前面和后面的信息，综合分析，特别是猜想，可以参考其他的猜想，也可以根据后面的实验过程总结猜想。1 8.(1)除去有机物、把废催化剂中主要成分转化成易溶于水的物质17 FqO,H2O2+2 VO)+6H+=2VO；+4H2O(4)pH=8 时OFT)=10-mol-LT,网(0 叫)=期诋，c(OH)c(Al(OH)4 =1 O x i 0。6 3 =i o ra mol.LT 1 Of mol L ,说明铝元素已经完全沉淀500 550”(5)氯化钱水解程度迅速增大或氯化俊分解 2NH4VO,V2O5+2NH,+H2O(6)C(7)(平面)三角形【详解】
29、(1)废旧催化剂(主要成分为V Q s、V2O4,MoO,还有少量的ALO3、Fe。、有机物等)，有机物可以燃烧除去，加碳酸钠来焙烧，可以将部分金属氧化物转化为可溶于水的物质，所以，焙烧的目的是：除去有机物、把废催化剂中主要成分转化成易溶于水的物质；(2)加碳酸钠焙烧时，Fe?O,未参与反应，且FeQ,不溶于水，所以，加水溶解过滤后滤渣主要成分为FeQ-(3)向滤液中加H2O”是为了将滤液中的VO：-氧化为VO；,离子方程式为：H,O,+2 VO：-+6H-=2 VO；+4H2O；(4)当滤液pH 调控为8 时，根据题目所给条件：pH=8 时c(OH一)=lCrmolLT,RRC(A 1(O
30、H),T)A1(OH)J+OH(aq)/A1(OH)J (aq)的 K=工 西 十 =IO,c(Al(OH)4j=IO6x 1063=10-5-37mol-L1 CH2C12+C1-+8 增大 不能 C D(3)0.0 0 1 2【详解】(1)由题干中有CH&到 CH3 c l 的链传递反应的信息可知，由CH3 c l 生成CH2 c 1?过程中链传递的方程式为：CH,C1 +C lC H2C1 +HC1 ,.CH2C1 +Cl,CH,C12+C1-,故答案为：-CH2CI +C12 CH2CI2+Cl.;不同卤原子自由基(X-)均可夺取C H4 中的H,反应通式：X(g)+C H4(g)-C
31、H,(g)+HX(g),H 已知：2 5。l O l k P a 时，CH4 中 CH 和 HC1中 HC1 的键能分别是4 3 9 k J -m o r1 和4 3 I k J -m o l1;A.当 X为 Cl 时，根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，即=4 E(C-H)-3 E(C-H)-E(H-C 1)=E(C-H)-E(H-C l)=4 3 9 k J/m o l-4 3 l k J/m o l=+8 k J.m o F1,故答案为:+8；B.若 X依次为F、C l、B r、I,由于从F到 I的元素电负性依次减弱，则 H-X 键的键能随着原子序数增大而减小，则A/7
32、随着原子序数增大逐渐增大，故答案为：增大；实验证实，若先将C 1?光照，然后迅速在黑暗中与C H4混合，可得到氯代甲烷：但先将C H4光照，然后迅速在黑暗中与C L 混合，则几乎无反应，说明先可见光照不能产生甲基自由基CH3)无法进行链传递反应，故答案为：不能；(2)一定条件下，C H3 c H=C H?与 HC 1发生反应有、两种可能，反应进程中的能量变化由题干反应进程图示信息可知，反应的能垒比反应的大，活化能越小反应速率越快,故反应、中速率较快的是，该反应正反应是一个放热反应，即C H3 c H=C H?(g)+HC l(g)f C H3 c H2 c H3 A H 0,故有：A.适当提高
33、反应温度，上述反应平衡逆向移动，产物中C H3 c H2 c H3 的比例减小，A不合题意；B.催化剂只能影响达到平衡需要的时间，不能是平衡发生移动，故适当调换催化剂，产物19中 CH3cH2cH3的比例不变，B 不合题意；C.适当降低反应温度，上述反应平衡正向移动，产物中CH3cH2cH3。)的比例增大，C 符合题意；D.通过压缩体积来适当增大反应物浓度，即增大压强，则上述反应化学平衡正向移动，产物中CH3cH2cH3的比例增大，D 符合题意；故答案为：C D；(3)起始充入C H4 的物质的量为1 m o l,压强为p o k P a,平衡时由压强比等于物质的量之比推知平衡时CK的物质的量和H2 相等，均为C 2 H2 的 3 倍，则有：分别为0.6 m o l、0.2 m o l、0.6 m o l,则反应的平衡常数则反应的平衡常数K c=2 c H4 (g)f C2H2(g)+3 H2(g)起始量(m o l)100转化量(m o l)2 xXo，即 l-2 x=3 x,故 C H4、C 2 H2、H2 的物质的量3 x平衡量(m o l)l-2 xX3 xC(H,)?C3(C;H2)C2(CH4)丝 竺10 10(0.6 223