《2023年福建省泉州市南安高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年福建省泉州市南安高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、氢元素有三种同位素，各有各的丰度.其中;H的丰度指的是（）A.自 然 界：H质量所占氢元素的百分数B.：H在海水中所占氢元素的百分数C.自 然 界：H
2、个数所占氢元素的百分数D.；H在单质氢中所占氢元素的百分数2、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是ABcD用CCL提取溶在乙醇中的h测量C12的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸,H杀一乙醇县厂四寂化碳层=V*1 K Mu-uA.A B.B C.C D.D3、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）格）*址水A.K与a连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2&Fe2+B.K 与 a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C.K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应2H+29-H2TD.K 与 b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护
3、法4、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铝液流电池储能示范电站。铁一倍液流电池总反应为Fe3+Cr2+H Fe2+Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是充电储液器交流/直流变换器储液器泵A.放电时a 电极反应为Fe 3+e-=Fe2+B.充电时b 电极反应为CN+e-=Cr2+C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低5、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成X 的单质。向 lOOmLXzR
4、的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与 RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是B.工业上通常采用电解法冶炼Q 的单质C.最简单气态氢化物的稳定性：YZRD.RZ2通 入 BaCL、Ba(NCh)2溶液中，均无明显现象6、X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，已知常温下X 单质为黄色固体，Y 是无机非金属材料的主角，Z 焰色反应呈黄色。部分信息如下表：XYZMRQ原子半径/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3下列说法正确的是：A.R 在元素周期表中的位置是第二周期VIA族B.X、Y 均可跟M 形成化合物，但它们的成键
5、类型不相同C.Z、R、Q 最高价氧化物的水化物能相互反应D.Y 元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料7、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1molL 的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）A.H2s03溶液 B.NaCl 溶液 C.C6Hl2。6溶液 D.NHU-thO 溶液8、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AN a*、H C O 3-、M g2 S O?-滴加氨水立即有沉淀产生BF e3 N O 3-、S 032-.C l-滴加盐酸立即有气体产生CN H A A I3 S(V-
6、、C H3C O O H滴加N a O H 溶液立即有气体产生DK*、N（V、CL、I-c(K)V c -)A.A B.B C.C D.D9、下列解释事实的离子方程式正确的是（）A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2O3+2H+=SO2T+Sl+2Na+H2OB.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3+2I=2Fe2+I2C.向 NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3D.硫酸铝核与氢氧化领以1：2 混合形成的溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=BaSO4；+AlO2+2H2O10、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说
7、法不无醺的是（）A.焊接金属时常用NH 4cl溶液做除锈剂B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体)11、关于C9 H12的某种异构体0 -CIO,发生器 及 收 器 一 A3空薛发，冷 却 结 品-A|Nacio,T空气 承工水A.通入的空气可将发生器中产生的CKh全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2TC.步骤a 的操作包括过
8、滤、洗涤和干燥D.工业上将CKh气体制成NaCKh固体，其主要目的是便于贮存和运输13、下列说法中正确的是A.102.离子结构示意图为B.乙烯的结构简式为CH2=CH2C.N%溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低14、用如图所示装置探究CL和 NO2在 NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和 N C h,即发生反应Ch+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O下列叙述正确的是A.实验室中用二氧化镒与3 moiL”的盐酸共热制备氯气B.装 置 I 中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C.装置HI的作用是便于控
9、制通入NO2的量D.若制备的N th中含有N O,应将混合气体通入水中以除去NO15、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019-nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦(RemdeSivir,GS5734)、氯 喳(ChloroqquinE,SigmaC6628)、利 托 那 韦(Ritonavir)o 其中利托那韦(Ritonavir)的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是A.能与盐酸或NaOH溶液反应B.苯环上一氯取代物有3 种C.结构中含有4 个甲基D.Imol该结构可以与13moi氏加成16、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下
10、列有关说法正确的是H.O,NH,AA II-C77T5-NaHCO3 MNa2CO3 Br2-SO2水 溶 液 吸 收-一 3 BnA.用澄清的石灰水可鉴别NaHCCh和 Na2c03B.漠元素在第、中被氧化，在第中被还原C.工业上一般用金属钠与无水MgCL反应制取Mg单质D.海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质二、非选择题(本题包括5 小题)17、合成药物中间体L 的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：gL G已知：I.最简单的Diels-Alder反 应 是 +|-Qoo屋4啜3-屋 飞+R&Fo o o oHL ReC-CHA+Rj-C-OR,-SHsRt-C-CH-
11、C-R,1114011R,请回答下列问题：（1）下列说法中正确的是一OA.B-C 的反应条件可以是“NaOH/HzO,”B.C-D 的目的是实现基团保护，防止被KMnOKT）氧化C.欲检验化合物E 中的溟元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液观察是否有淡黄色沉淀生成D.合成药物中间体L 的分子式是C14H20O4（2）写出化合物J 的结构简式o（3）写出K-L 的化学方程式oO O（4）设计由L 制备的合成路线（用流程图表示，试剂任选）一.（5）写出化合物K 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式o5-NMR谱检测表明：分子中共有5 种化学环境不同的氢原子；能发生水解反应；遇 FeCb
12、溶液发生显色反应。1 8、叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲 的 最 简 式 为;丙中含有官能团的名称为（2）下 列 关 于 乙 的 说 法 正 确 的 是（填序号）。a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b.属于芳香族化合物c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：HO 戊(CsHsOjN)HV）一定条件甲.IV步骤I 的反应类型是 o步骤I 和 IV在合成甲过程中的目的是步骤IV反 应 的 化 学 方 程 式 为。19、焦亚硫酸
13、钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。制 备 Na2s2O5,如 图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱 和 Na2s。3溶液、浓 NaOH溶液、浓 H2so4、苯、Na2s（h 固 体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSCH饱和溶液）-N a2s2。5（晶体）+出0 F 中 盛 装 的 试 剂 是 作 用 是通入N2的作用是一。Na2s2O5晶体在_（填“A”或D”或F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。若撤去E,则可能发生一。设计实验探究Na2s2O5的
14、性质，完成表中填空：预测Na2s2。5的性质探究Na2s2。5性质的操作及现象探究一Na2s2。5的溶液呈酸性q探究二Na2s2O5晶体具有还原性取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴 加 1mL2moi L1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去一。(提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器)探究二中反应的离子方程式为_(KMnO4TMi?+)(3)利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。实验方案：将 agNa2s2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量c im o ll的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，
15、当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi-L1的标准Na2s2O3溶液;已知：2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI)(4)含铝废水中常含有六价铭Cr(VI)利 用 Na2s2。5和 FeSO4-7H2O先后分两个阶段处理含CrzCV-的废水,先将废水中CnChZ-全部还原为C N+,将 CN+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范 围 为 一。已知：XSpCr(OH)3=6.4X10-31,lg20.3,(KCp+Kl.OX lOmol L”时视为完全沉淀20、有一种天然黄铜矿主要成分为
16、CuFeSz(含 SiC h),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：图1图2称取研细的黄铜矿样品1.150g煨烧，生 成 Cu、FezOi、FeO和 SO2气体，实验后取d 中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01m L,末读数如图2 所示.完成下列填空：(1)实验中称量样品所需定量仪器为.(2)装置c 的 作 用 是.(1)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其 目 的 是.(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为 m L.用化学方程式表示滴定的原理：.(5)计 算 该 黄 铜 矿 的 纯 度.(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含F
17、ezOi、FeO、SiO2,A hO D 可制备Fez。1.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀 盐 酸 稀 硫 酸 KSCN溶 液 KMn(h 溶 液 NaOH溶液，所 选 试 剂 为.证明炉渣中含有FeO的实验现象为：.HY VH Z VH21、根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂，主要分布于苹果、梨等多汁水果0H0的果皮及根皮.其中一种合成J 的路线如下:已知:+R,C H ONOHC,H,OH0回答下列问题：(l)C的化学名称是.E中的官能团的名称为.(2)B为溟代燃,请写出A-B 的反应条件.写出由C 生成D 和由D 生成E 的反应类型_ _
18、 _ _ _ _ _ _ _ _ _、.(4)FH 的化学方程式为.(5)M是 E 的同分异构体，同时符合下列条件的M 的结构有 种(不考虑立体异构)能与FeCb溶液发生显色反应能发生银镜反应O设计以丙烯和1,3一 丙 二 醛 为 起 始 原 料 制 备 昌 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选).参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H 的丰度指的是自然界;H原子个数所占氢元素的百分数，故选C。2、B【解析】A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏
19、斗分离，故 A错误；B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定C L 的体积，故 B正确；C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故 C错误；D.N a O H 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，N a O H 溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故 D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；N a O H 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，N a O H 溶液应盛放在碱式滴定管中。3、D【解析】A、K与 a 连接，在中性条件下，铁作负极、失
20、电子、发生吸氧腐蚀，发生的电极反应为F e-2e-=F e 2+,故 A正确；B、K与 a 连接，石墨、F e 和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故 B正确；C、K与 b连接，F e 作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H+2e-=H 2T，故 C正确；D、K与 b连接，F e 作阴极，F e 被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故 D错误。故选：D o4、C【解析】铁-铝液流电池总反应为F e”+C r 磐 F e +C r ,放电时，C r 发生氧化反应生成C r/、b电极为负极，电极反应为充电C r2+-e=C r3+,F e”发生得电子的还原反应生成F e ,a电极为正
21、极，电极反应为F e-e F e ,放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即 a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上F e 失去电子发、生氧化反应生成F e ,电极反应为:F j-e-F e ,阴极上C r 发生得电子的还原反应生成C r。电极反应为C r +e-C r ,据此分析解答。【详解】A.根据分析，电池放电时a 为正极，得电子发生还原反应，反应为F e 3+e F e 2+,A项不选；B.根据分析，电池充电时b 为阴极，得电子发生还原反应，反应为03+6-=：产+,B项不选；C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正
22、极区，C项可选；D.该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备于储液器中，C r3 C M+毒性比较低，D项不选；故答案选C o5、B【解析】由条件“X 的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X 为 H 元素；由条件”Y 原子的最外层电子个数是内层电子数的两倍”可知，Y 为 C 元素；由条件“Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q 为第三周期的金属元素(Na或 Mg或 Al)；由 X 可以与R 形 成 H2R化合物可知，R 为 S 元素；S 可以与Z 形成SZ2气体，所以Z 为 O 元素。【详解】A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应
23、的方程式：2H2S+SO2=3SL+2H2O;当通入336m L,即 O.OKmolSCh时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中(H2S)=O.03mo1,那么浓度即为0.3mol/L,A 错误；B.Q 无论是Na,Mg,A l中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B 正确；C.Y,Z,R 分别为C,O,S 三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2OH2SCH4,即 Z R Y,C 错误；D.SCh通 入 BaCb溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D 错误。答案选B。6、C【解析】X、Y、Z、M、R,Q 是短周期主族元素，常温下X 单质为黄色固
24、体，X 为 S;Y 是无机非金属材料的主角，Y 为 Si；Z 焰色反应呈黄色，Z 为 Na；结合原子半径和主要化合价可知，M 为 O；R 为 Cl；Q 为 A 1,据此分析解答。【详解】A.R 为 C 1,在元素周期表中的位置是第三周期VDA族，故 A 错误；B.X 为 S、Y 为 Si、M 为 O,X、Y 均可跟M 形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型相同，故 B 错误；C.Z 为 Na、R 为 Cl、Q 为 A 1,最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，相互间都能反应，故 C 正确；D.Y 为 Si,Y 元素的氧化物为二氧
25、化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故 D错误；故选C。7、B【解析】在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离程度很小，0.1molL的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于O.lm okLZ葡萄糖是非电解质，不电离；氯化钠是强电解质，完全电离，0.1molL”氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为O.lm oH yi,所以上述稀溶液中，氯化钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。8、A【解析】A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg?+结合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合题意；B、Fe3
26、+具有氧化性，可以氧化Sth?一为SO 421因此不能共存，故B不符合题意；C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；D、离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)B【解析】A.苯环上有3 种氢，侧链上有2 种氢，其一氯代物有5 种，故 A 正确；B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故 B 错误；C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故 C 正确；D.苯环能与氢气发生加成反应，1 mol该物质最多能和3 m01也发生反应，故 D 正确。故选：B。【点睛】一氯代物的种类即判断分
27、子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称结构的氢等效。12、B【解析】A.在。02发生器中一定产生CKh气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选 项 A 正确；B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选 项 B 错误；C.冷却结晶得到NaCKh固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选 项 C 正确；D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将C1O2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选 项 D 正确。答案选B。13、B【解析】A.02.的质子数为8,故离子结构示意图为），A 正确；B.乙烯的结构简式为
28、CH2=CH2,B 正确；C.NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3 所以能导电，NH3是非电解质，C 错误；D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D 错误；故答案选Bo14、C【解析】A.实验室中用二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气，而 3 mo i 的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A 错误；B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I 中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,B 错误；C.由于NCh气体不能再CC14中溶解，气体通过装置III,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通
29、入NCh的量，C 正确；D.若制备的NO?中含有N O,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+N O,最后导致气体完全变质,D 错误；故合理选项是Co15、A【解析】A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A 选项正确；B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6 种，B 选项错误；C.根据结构简式可知，该结构中有5 个甲基，C 选项错误；D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所 以 1 mol该结构可以与3+3+2+2=10 mol出加成，D 选项错误；答案选A。16、B【解析】
30、A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；B、澳元素在中化合价升高，被氧化，在中化合价降低，被还原，正确，选 B；C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不 选 C；D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。答案选B。二、非选择题(本题包括5 小题)17、AB0耻 COOQR 史幽,CHH-Clfe-CH-COHiCCOOCaHi CH,-C-CHj-CH-COo【解析】H 3cHCOOCH2-O H、HCOOCH2-Z O H、-C H3C H3H C-0 0 C-4Z-0HXCH 3CH3HC-COOC
31、H3-OHA 与溪发生1,4-加成生成B(CH2-Br而CHCH2-Br尸2-OH),B 在氢氧化钠水溶液加热条件下水解生成C(日CH由-0H),C 与澳化氢加CH2-OH成生成D(5bfiz-OHCH2-COOH CH,-COOH),D 被高镒酸钾氧化生成E(理),E 在氢氧化钠醇溶液加热条件下水解生成F(白),(3H2-COOH CHLCOOHOF 发生分子内脱水生成G(O),根 据 K 的分子式推知J 为,6 与 1 发生已知I 的反应生成K(0小)，0II0K 与乙醇发生取代反应生成L。【详解】(1)A.B-C 的反应为卤代危的水解，条件是“NaOH/H2O,“，故 A 正确；B.C
32、fD 的目的是为了保护碳碳双键，防止被KM nONm氧化，故 B 正确；C 若要检验有机物分子结构中的卤族元素，则应先使其水解，后 用 HNCh酸化的AgNCh溶液，故 C 错误;D.合成药物中间体L 的分子式是Cl4H22。4,故 D 错误；综上所述，答案为AB；由分析可知，J 的结构简式为故答案为:(3)K-L 发生取代反应，其化学方程式为H*ZA G H 遂籍方仃明小H3CC O O C2H5+版，故答案为:OcCH四C 2 HAZ条0(4)对比L的结构和目标产物的结构可推知，可先用高镒酸钾将碳碳双键氧化，发生已知II的反应，后在发生已知0K M1to幽,CH，Y -Clfe-CH-CO
33、HiCCOOCaHi CH,-C-CHj-CH-COo(5)】H-NM R谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子，说明分子结构比较对称能发生水解反应，结合分子式可知分子结构中有酯基;遇FeCb溶液发生显色反应，可知有苯环和酚羟基;CH3综上所述，符合条件的同分异构体的结构简式为HCOO+OOH、CH3【点睛】书写同分异构体时，可先确定官能团再根据化学环境不同的氢的数目有序进行书写，避免漏写。18、C7H7NO2 竣基、氨基取代反应 保护氨基NHCHjC=OCOOH【解析】CO31，则甲的分子式为C7H7NO2,所以甲的最简式为C7H7NO2；由丙的结构简式COOHH:N-CH-CH2-
34、CH2-COOH,所以丙中含有官能团的名称为较基、氨基；答案：C7H7NO2;竣基、氨基。(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故 a 正确;b.分子中没有苯环，故 b 错误;c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故 c 正确:d.分子中没有苯环，故 d 错误，故选ac,(3).甲为H 卅在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为oCOOH 正条行 piN-*li：o9CH1C CIf丁可知步骤I 的反应类型是取代反应；答案：取代反应。NHj CHJC-NH步骤I Q-q和w 在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基;NHj CHjfj
35、-NH步骤WgHQZ型一申反应的化学方程式为一定条件答案:COOHCOOH+CHjCOOHNHICHAC=O19、浓 NaOH溶液 吸收剩余的SO2 排尽空气，防止Na2s2O5被氧化 D 倒吸 用适量蒸储水溶解少量 Na2s2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2。5溶液点在pH试纸上，试纸变红5S2O52+4MnO4+2H+=10SO42+4Mn2+H2O 用 c2moi L1 的标准 Na2s2O3 溶液滴定 pH5.6【解析】从焦亚硫酸钠的析出原理NaHS(h(饱和溶液)-N a2s2。5(晶体)+H2O 可以看出，要制取Na2s2。5(晶体)，需先制得NaHSCM饱和溶液)，所
36、 以 A 装置的作用是用浓硫酸与Na2s03固体反应制取SO2,将 SCh再通入饱和Na2s(h溶液中制得NaHS(h 饱和溶液。因为Na2s2。5易被空气中的02氧化，所以需排尽装置内的空气，这也就是在A 装置内通入N2的理由。由于SO2会污染环境，所以F 装置应为吸收尾气的装置，为防倒吸，加了装置E。【详解】(1)从以上分析知，F 装置应为SO2的尾气处理装置，F 中盛装的试剂是浓NaOH溶液，作用是吸收剩余的SCh。答案为：浓 NaOH溶液；吸收剩余的SO2；为防装置内空气中的氧气将Na2s2。5、NaHSCh、Na2sO3等氧化，需排尽装置内的空气，所以通入N?的作用是排尽空气，防止N
37、a2s2。5被氧化。答案为：排尽空气，防止Na2s2O5被氧化；Na2s2O5晶体由NaHSCh饱和溶液转化而得，所以应在D 中得到。答案为：D：因为E 中的双球能容纳较多液体，可有效防止倒吸，所以若撤去E,则可能发生倒吸。答案为：倒吸；(2)既然是检测其是否具有酸性，则需用pH试纸检测溶液的p H,若在酸性范围，则表明显酸性。具体操作为：用适量蒸储水溶解少量Na2s2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红。答案为：用适量蒸储水溶解少量Na2s2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红；探究二中，Na2s2O5具有还原性
38、，能将KMnOs还原为M i?+,自身被氧化成S C h 同时看到溶液的紫色褪去，反应的离子方程式为 5S2Os2+4MnO4+2H+=10SO42+4Mn2+H2O 答案为：5S2Os2+4MnO4+2H+=1 OSO?+4Mn2+H2O；(3)根据信息，滴定过量碘的操作是：用 c 2 m o i的标准Na2s2O3溶液滴定。答案为：用 c2mol七 的标准Na2s2O3溶液滴定；(“CE+Kl.OxlO-Smoi.L“时，KSpCr(OH)3=6.4xl0 31,即 l.Ox 10-5xc3(OH)6.4xIO 31,c(OH)4.0 xl0-9mol-L1,，、1X1014 1x10-5
39、 u u,、u/c(H)v-=-mol L,pH5+21g2=5.6e4.0 x10-9 4答案为：pH5.6【点睛】Na2s2O5来自于NaHSCh的转化，且二者S 的价态相同，所以在研究Na2s2O5的性质时，可把Na2s2O5当成NaHSCh。20、电子天平 除去混合气体中未反应的氧气 将系统装置中Sth全部排入d 中充分吸收 20.0()I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16%稀硫酸、KMnCh溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnCh溶液褪色【解析】(1)由于称量黄铜矿样品l 5 0 g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从
40、而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，故答案是：电子天平；(2)气体通过装置c 中铜网，加热条件下和气体中剩余氧气反应，故答案为除去混合气体中未反应的氧气；(1)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d 装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，故答案为将系统装置中SO2全部排入d 中充分吸收；(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00m L,当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，滴定的原理反应的化学方程式为：L+SO2+2H2O=H2so&+2HI,故答案为 20.00
41、；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；(5)根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeSz2sCh2 L,消耗掉0.01mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.01 mol/L X 0.0200L=0.000200mol,所以黄铜矿的质量是：X 0.000200mol X 184g/mol X 10=0.184g,所以其纯度是：X100%=16%,故答案为16%；（6）若 FezOi中含有F eO,利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可使KMnO 溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnO 溶液，操作为
42、取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，观察到溶液使KMnfh溶液褪色，证明含有FeO,故答案为稀硫酸、KMnCh溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。21、对甲基苯酚或4-甲基苯酚醛基、酸键铁、液溟取代反应氧化反应+4NaOH+5H2O130 0 O【解析】通过对流程图分析，可以得出，B 为（l）C 的化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，E 中的官能团的名称为醛基、醛键。B 为的反应条件为苯的同系物漠代反应的条件。的反应类型为取代反应、氧化反应。M 是的同分异构体，同时符合下列条件的M 的结构为（共 4 种）、（移动-C H 3,共 4 种）、f OHQ、CH3(移动-C
43、H 3,共2种)、力OH C H X：HO供3种）。0（6）根据已知信息，结 合 题 给 原 料1,3一丙二醛和丙烯，若 要 制 备 需 要 由 丙 烯 制 得 丙 酮，丙 酮 和1,3一丙二醛发O生已知信息中的反应得到 白。【详 解】（1）C的化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能团的名称为醛基、醛 键。答案为：对 甲 基 苯 酚 或4-甲基苯酚 B为由醛基、醛键;答案为:COCH,CIK)的反应条件为铁、液 澳。答案为：铁、液漠;的反应类型为取代反应、氧化反应。答案为：取代反应；氧化反应;的反应方程式为110COCH1+4NaOHC2 H50H)+5H2OoNaO+4NaOH c-
44、HsOH+5H2O；(5)M 是的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构为0CH3（共4种）、（移动C H 3,共4种）、OHQC HJ移动-C H 3,共2种）、（共3种），共 计13种。答案为：13；OHO（6）根据已知信息，结 合 题 给 原 料1,3一丙二醛和丙烯，若要制备 ,需要由丙烯制得丙酮，丙 酮 和1,3一丙二醛发生 已 知 信 息 中 的 反 应 得 到 合 成 路 线 为CH?=CHCH,g A A HAAH-A催化剂 HjC CH,HjC CH,HjC QI,NaOH/C2H$OH I|JO O O答案为：CHLCHCH,乌地咽鳗A 3 叉 名入。催化剂 HjC CH,H,C CH,H,C CH、NaOH/C2H,OH|J【点睛】在书写限制条件下的同分异构体时，首先应根据已知有机物的结构，确定符合条件的有机物的官能团，然后再根据已知物质的分子式，确定还应具有的原子团，然后固定某一官能团或原子团，逐一移动其它官能团和原子团，同时要注意既不能重复，也不能遗漏。