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1、2023年高考化学二轮专题复习之化学实验一.选 择 题（共 27小题）1.（2022秋常熟市校级月考）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置及操作正2.（2022秋鼓楼区校级月考）使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A.分液漏斗使用前不需要检漏B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔D.若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出3.（2022春唐县校级期末）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验装置的连接顺序和方式是实验成功的关键。用下列装置完成相关实验（略去尾气处理装置
2、），有关说法错误的 是（）A.用 Zn和稀硫酸制备干燥的H 2,所选用的装置连接方式可以为a-f f g-dB.用 C u和浓硫酸制备干燥的SO 2,所选用的装置顺序为 C.用 NH4cl和 Ca（OH）2制备干燥的N H 3,所选用的装置连接方式为c-h-i-eD.用 MnO2和 H2O2制备干燥的O 2,所选用的装置顺序为 或 4.（2022秋通州区期中）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A.在通风橱内制备有毒气体B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D.进行化学实验时，佩戴护目镜5.（2 0 2 2 秋浙江月考）为除去括号中的杂质，下列所选择的试剂正确的是（
3、）A.C O 2 （CO）：加热条件下通入足量氧气B.C O 2 气 体（H C 1）：通入饱和碳酸钠溶液C.N a 2 c 0 3 固 体（N a H C C h 固体）：加热至不再产生气体D.N a H C O 3 溶 液（N a 2 c o 3）：加适量盐酸6.（2 0 2 2 秋河南月考）下列利用所选仪器和用品及试剂能达到相应实验目的的是（）选项实验目的仪器和用品试剂A检验N H 4+的存在试管、酒精灯、火柴N a O H 溶液、蓝色石蕊试纸、待检溶液B测定8 4 消毒液的p H玻璃棒、表面皿p H 试纸C检验K+的存在烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴盐酸、待检溶液D配 制 1 0 0
4、m L 一定物质的量浓度的N a C l 溶液托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、1 0 0 m L 容量瓶、胶头滴管蒸储水、N a C lA.A B.B C.C D.D7.（2 0 2 2 秋让胡路区校级月考）物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论正确的是（）A.待测液中先加入硝酸酸化的A g N C h 溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有C B.加盐酸酸化的B a C b 溶液生成白色沉淀，原溶液中一定有S O4 2-C.若滴加酚酗溶液，溶液变红，则原溶液一定是碱溶液D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含C O3 2-8.（2 0 2
5、 2 秋朝阳区校级期中）证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验现象及推出的结论都正确的是（）实验过程实验现象实验结论AZ n S 和 N a 2 s 的悬浊液中滴加C uS C U 溶液生成黑色沉淀KSp (C uS)KsP(Z n S)用双氧水滴定K1 -淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点C 将少量铁屑加入过量的氯水中，溶液未变为红色氯水将铁氧化为F e 3+,同时并滴加2滴KS C N溶液氧化了 S C ND 室温下，用p H试纸分别测定等物N a C l O溶液对应 酸性：HC 1 OBrIB检验淀粉水解程度向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解C向
6、某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中一定含有SO32-或 HSO3D向 5mL0.1mol L FeCh 溶液中滴加3mL0.1 mol I/】K I溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红K I与 FeCl的反应为可逆反应13.（2022秋海淀区期中）下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是（）选项操作现象解释A向酸性KMnCU溶液中加入甲苯溶液褪色苯环对甲基有影响B将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热没有产生红色沉淀蔗糖未水解C用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近CC14液流CC14液流方向不改变CC14中不含
7、非极性键D向 0.Imok L/kuSCU溶 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝沉淀溶解时主要反应：Cu（OH）2+2OH=Cu（OH）42液里逐滴加入lm ol-L 1氨水至过量色溶液A.A B.B C.C D.D14.（2022秋深圳期中）下列操作正确且能达到实验目的的是（）浓硫酸水用如图装置配制某浓度的硫酸溶液用如图装置灼烧海带）水C.用如图装置演示喷泉实验用如图装置分离Fe（OH）3胶体和FeCb溶液15.（2022秋苏州期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向 FeCb溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化氯水中含有HC1OB取 5mLO.lmo卜 LFeC b溶液
8、，向其中加入ImLO.lmol 2Fe3+2I-=2Fe2+l2 是可A.A B.B C.C D.D L/1KI溶液，振荡，向上层清液滴加3 4 滴 KSCN溶液，观察溶液颜色变化逆反应C用 pH 计测定Na2c03、Na2SiO3溶液的p H,比较溶液pH大小C 的非金属性比S i强D将 NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化PH对 ci（y 氧化性的影响16.（2022秋深圳期中）下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）A.A B.B选项实验操作现象结论A将红热木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体加热条件卜，浓硝酸能氧化碳单质B向稀硫酸中加入足量锌粒，再滴入
9、几滴CuSO4溶液滴入CuSO4溶液后产生气泡速率加快Cu2+是 Zn 与 H2s04反应的催化剂C向某乙醇样品中加入小粒金属Na有无色气体产生该乙醇中含有水D向水中通入F2生成能使带火星木条复燃的气体非金属性：F 0C.CD.D17.（2022秋湖南月考）漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是（）淀粉一 KI Na2SO1 FeL、溶液 溶液 FeCL溶液A.A 装置中反应的化学方程式为 Ca（CIO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2C12 f+2H2OB.B 装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因是淀粉被C b氧化C.取 C
10、 装置中的溶液，滴加BaCk溶液产生白色沉淀，可证明Na2s0 3 已被氧化D.D 装置溶液变黄色，证明还原性：I Fe2-18.（2022秋鞍山月考）下列实验能达到目的的是（）选项实验目的实验方法或操作A证明硝酸钾的焰色为紫色蘸有硝酸钾样品的玻璃棒在煤气灯焰上灼烧，观察焰色B证明氯化铁遇水吸热向氯化铁中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁C配制 200mL0.1mol/L 的CuSO4溶液用托盘天平称取5.0gCuSO4 5H2OD检验硝酸厂附近空气中是否含有NO2用注射器多次抽取空气样品慢慢推入盛有石蕊的同一试管中，观察颜色变化A.A B.B C.C D.D19.（2022秋西城区校级期中
11、）下 列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红该溶液显酸性B向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有C1C向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生溶液中可能有CO32D向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaC12溶液，有白色沉淀产生该溶液中含有SO42-A.A B.B C.C D.D20.（2022秋荔湾区校级期中）下列实验操作能达到实验目的是（）A.除去K N 6 固体中的少量N aC l,应将固体溶解后蒸发结晶B.温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗C.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，
12、将浓H2s04慢慢加到浓HNCh中，并及时搅拌D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体21.（2022秋兴庆区校级月考）下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确的是（)选项实验操作现象解释或结论A将物质的量各是Imol的金属钠、镁、铝分别投入100mL0.1mol/L的盐酸中均有气体产生，且产生气体的量相等钠、镁、铝是活泼金属，可与盐酸反应放出氢气B将等浓度的K I溶液和FeCl3溶液按体积比1：2 混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液变红不能说明Fe3+与厂的反应是可逆的C鉴别 KI、AgNCh、Na2cO3、NaA102四种溶液，分别向盛有KI、AgN03、Na
13、2cO3、NaA102的试管中逐滴加稀盐酸至过量一支试管有气体产生，两支试管有白色沉淀产生，另一支试管无明显显现鉴别不出硝酸银和偏铝酸钠D常温下将A1片置于浓硫酸中无明显变化A1与浓硫酸不反应A.A B.B C.C D.D22.（2022秋北修区月考）下列实验现象与实验操作不匹配的是（）A.A B.B C.C D.D23.（2022秋五华区校级月考）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验操作实验现象A向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过足量澳水蔗糖变黑、膨胀，溟水褪色，有气泡冒出B将足量硼酸滴入Na2c03溶液中有气泡产生C向盛有FeCb溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液溶
14、液由黄色变为浅绿色DM g和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱上升选项实验目的实验及现象A比较 CH3COOH 和 HCIO的酸性用 p H 试纸分别测浓度均为0.1molL/i 的 CHsCOONa 和NaClO溶液的p H,后者大于Ka(CH3COOH)Ka(HCIO)A.A B.B C.C D.D前者B检验磁性氧化铁中含有二价铁将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸后，滴入K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀磁性氧化铁中含有二价铁C探究浓度对反应速率的影响向各盛有8mL0.lmol,L 1高镒酸钾溶液的两支试管中同时加入：中 2mLO.lmolL iH2c2O4
15、溶液，中 2mLO Z m olL iH 2c2O4 溶液，中完全褪色快浓度高反应速率快D比较氧化性强弱室温下，向 FeCb溶液中滴加少量K I溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的 氧 化 性 比 12的强24.（2022秋洛阳月考）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的选项 是（）A.A B.B C.C D.D选项实验操作现象解释或结论A工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：O S iB向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色反应后的溶液中一定含有 Fe3+C用卅埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝
16、箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向碘水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置上层接近无色，下层呈紫红色碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度25.（2022秋平房区校级月考）下列实验设计不能达到预期目的的是（）实验设计预期目的A在相同温度下，分别取等质探究反应物接触面积对化学A.A B.B C.C D.D量的大理石块、大理石粉末与等体积、等浓度的稀盐酸反应反应速率的影响B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C将浓硝酸放在冷暗处和强光下，发现强光下分解的快探究温度对速率的影响D检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中
17、滴入KSCN溶液后，再加入氯水26.（2022秋碑林区校级月考）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器（不考虑存放试剂的容器）和试剂均准确、完整的是（）A.A B.B C.C D.D实验目的玻璃仪器试剂A粗 盐（含SO42 Mg2+、Ca2+）的精制烧杯、玻璃棒、普通漏斗粗盐、BaCb、Na2c03、N aO H,稀盐酸B除去CuSO4溶液中Fe2+试管、烧杯、玻璃棒双氧水、Cu2（OH）2co3、稀硫酸C测定稀硫酸浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管待测稀硫酸、已知浓度的NaOH溶液、酚酥试剂、蒸储水D石油分馈蒸储烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管经脱水、脱盐处理的原油、沸石27.
18、（2022秋深圳期中）现有CuO和 Fe2O3的混合物m g,欲测定混合物的组成，某小组设计如图实验。下列说法不正确的是（）A.实验时，应先点燃甲处酒精灯预热一段时间，再通H2B.丙装置的作用是防止空气中水蒸气进入乙装置C.可用点燃的方式进行尾气处理D.实验结束后，可结合乙装置的增重计算混合物的组成二.填 空 题(共3小题)28.(2022秋朝阳区校级期中)苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酢为原料制备苯乙酮：O+X Ai c i3Qr+CH3COOH,制 备 过 程 中 还 有 CH3coOH+AlCb fCH3coOAICI2+HCI t 等副反应发
19、生，实验装置见图，相关物质的沸点见下表。实验步骤如下：步 骤1：在三颈烧瓶中按一定配比将苯和研碎的无水氯化铝粉末充分混合后，在搅拌下缓慢滴加乙酎。乙酎滴加完后，升温至7080,保温反应一段时间，冷却。步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%氢氧化钠溶液和水洗涤。步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSCU固体，放置一段时间后进行分离。步骤4：常压蒸储有机相，且收集相应微分。回答下列问题：(1)步 骤1中乙酊滴加完后，升温至7080的目的是。(2)步骤2中用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是洗去。（3）步骤3 中加入无水MgS04固体后分离操作的名称是。（4）装置
20、中盛CaC12干 燥 管 的 作 用 是，锥形瓶中的导管不插入液面以下的原因是（5）蒸储有机相，为得到产品应收集温度为储分 o29.（2022秋顺义区校级月考）某小组同学对FeCh与 K I的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实 验 I取 5mL0.1 mol L r KI 溶液，滴加 0.1 molL-】FeCh 溶液 5 6 滴（混合溶液pH=5）溶液变为棕黄色实验n溶液变红（1）证明实 验 I 中有匕生成，加入的试剂为 _ _ _ _ _ _ _。（2）实验II可以证明Fe3+与 1一 发生可逆反应，其操作为。（3）写出实验I 反应的离子方程式：。（4）实 验
21、 I 中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是 o【深入探究】20min后继续观察实验现象：实 验 1 溶液棕黄色变深；实验II溶液红色变浅。（5）已知在酸性较强的条件下，可被空气氧化为1 2,故甲同学提出假设：该反应条件下空气将氧化为1 2,使实验I 中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：,20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是 （写 出 1 条即可）。（6）乙同学查阅资料可知：FeCb与 K I的反应体系中还存在1一+12旦 3一，13 一呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验II中 20min后溶液红色变浅的原因：。30.（2022秋郸都区校级月考）某学生通
22、过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将 1 0 0 m L 0.5 m o i盐酸与lOOmLO.55moi!/NaO H溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是，其作用是。（2）简易量热计如果不盖杯盖，生 成 ImolHzO时所测得中和反应的反应热（AH）将（填“偏大”“偏小”或“无影响”），判断的理由是。（3）实验中改用8 0 m L 0.5 0 m o 盐酸和80mL0.55mobL-NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 （填“相等”或“不
23、相等”）。（4）若用与盐酸等体积等物质的量浓度的CH3co0H溶液进行上述实验，生 成 ImolHzO时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（|A H|）将（填“偏大”“偏小”或“无影响”），判 断 的 理 由 是。（5）若通过测定计算出产生的热量为2.8 4 k J,请写出该反应的热化学方程式：。简易量热计示意图三.实 验 题（共 6小题）3 1.（2 0 2 2 秋通州区期中）某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备C 1 2 的过程中有水蒸气和HC I 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是。（2）装置B中盛放
24、的试剂为无水硫酸铜，作用是。（3）装置D和 E中出现不同现象的原因是（结合化学方程式说明）o（4）写出装置G中发生的主要反应的离子方程式。（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入A g N O 3 溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入A g N C h 溶液的气体只有一种，乙同学提出在F与 G两个装置之间再加一个装置，装置中应放入（填写试剂或用品名称）。（6）丙同学认为可以将装置F中的液体换成N a O H 溶液，你认为是否可行？理由是。3 2.（2 0 2 2 秋天心区校级期中）为了证明在实验室制备得到的C 1 2 中会混有H C 1,甲同学设计了如图所示
25、的实验装置，按要求回答下列问题。已知：湿润的K 1-淀粉试纸遇C 1 2 能显蓝色。(1)请根据甲同学的示意图，将所需实验装置按从左至右的连接顺序：装置(2)装置中滴加反应物的仪器名称是,装置中发生反应的离子方程式为。(3)装置中C u的作用是。(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入 o(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgN03溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制C12时有H
26、C1挥发出来。33.(2022秋常熟市校级月考)某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。A B C D E(1)欲用高铳酸钾制取氧气，应 选 择 的 发 生 装 置 是 (填字母)，反应原理用符号 表 达 式 表 示 为;使用该实验装置制取氧气存在不足之处，应采取的改进措施是。若要收集到干燥的氧气，是收集装置为 (从AE中选择)。(2)若用H2O2溶液和MnCh来制氧气，应选用的发生装置是 (从AE中选择)。为了证明MnCh的催化作用，甲同学通过以下装置来进行实验探究：图1中某入amLH2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是。再通过漏斗加入bgMnCh，如图3所
27、示，此时观察到的现象是。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为b g,甲同学认为MnCh是催化剂。图1图2图3（3）乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由：o（4）将 C 0 2 和 H 2 的混合气体通过装置F （液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b,打 开 活 塞 a,广口瓶中观察到的现象是,此 时 从 导 管 c逸出的气体主要是。一段时间后，再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时流出的气体主要是,反应原理用符号表达式表示为。3 4.（2 0 2 2 秋萨尔图区校级月考）醇脱水是合成烯燃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验
28、装置如图：合成反应：在 a中加入2 0 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 m L 浓硫酸。B 中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制微出物的温度不超过9 0。相对分子质量密度/(g*c m 3)沸点/溶解性环己醇1000.9 6 1816 1微溶于水环己烯8 20.8 1028 3难溶于水分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸储得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是 o（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；
29、在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。A.4 1%B.5 0%C.61%D.70%35.（2022秋道里区校级月考）叠氮化钠（NaN3）是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醛，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：关闭止水夹K 2,打开止水夹Ki，开始通入氨气；加热装置a 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，生成白色固体NaNH2,停止通入氨气并关闭止水夹Ki；打开止水夹K 2,通入N 2O,继续加热a 容器到210 220 C,充分反应；反应结束后，冷却，.
30、过滤.已知：NaNFh熔点210,沸点400,在水溶液中易水解生成NaOH和氨气。请回答下列问题：（1）图中仪器a 用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是。（2）U 形 管 1 和 2 所装试剂可以为 （填标号）。a.浓 H2so4、碱石灰b.无水CuSC4粉末、碱石灰c.无水CuSO4粉末、P2O5d.无水C11SO4粉末、无水CaCb粉末（3）步骤中生成NaN3的化学方程式为。（4）步 骤 反 应 结 束 后，进行以下操作，得 到 NaN3固体：取 a 中混合物固体加 水 加 乙 酹 过 速 洗 涤 干 臊 NaN:固体-r n1 nn_ iv。操作n 的目的是,操作W最好选用的试剂为 o（
31、5）实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式。（6）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数；将 2.500g试样配成500.00mL溶液。取 50.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mo卜 L_1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。发生反应：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2 t 充分反应后，将溶液稀释，酸化后滴入3 滴邻非罗琳指示液，用0.0500mol-L i(NH4)2Fe(SO4)2标准溶
32、液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为34.00mL。发生反应：Ce4+Fe2+=C e3+Fe3+o 试样中NaN3的质量分数为 (保留4 位有效数字).36.(2022秋皇姑区校级月考)I.测定三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3r3比0 中铁的含量。(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04 酸化，用 cmori/iKM nCU溶液滴定至终点。滴定终点的颜色变化是 o(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，用 cmolL M n O 4 溶液滴定至终点，消耗KMnCM溶液VmL。该 晶 体 中 铁 的 质 量
33、分 数 的 表 达 式 为。II.(1)用下面的装置制取氯气并除杂，.如何检验该装置的气密性。(2)橡胶管的作用是。(3)长颈漏斗在制取气体过程中还有什么作用。III.某同学设计如图所示装置制备少量的A1C13(易水解)。时候才能点燃另一处酒精灯。(2)F 的作用是2023年高考化学二轮专题复习之化学实验参考答案与试题解析一.选 择 题（共 27小题）1.（2022秋常熟市校级月考）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置及操作正确 的（）一 3加入石灰石收集装置处理废弃药品【考点】常见气体制备原理及装置选择.【专题】气体的制备与性质检验类实验.【分析】A.应向石灰石中加入稀盐酸、；B.生
34、成的二氧化碳从长颈漏斗逸出、；C.用向上排空气法收集氧气；D.废弃的药品不能直接倒入下水道。【解答】解：A.应向石灰石中加入稀盐酸，且生成的二氧化碳无法收集，故 A 错误；B.生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，故 B 错误；C.用向上排空气法收集氧气，应该长管进气，短管出气，故 C 正确；D.废弃的药品不能直接倒入下水道，应倒入废液缸中，故 D 错误；故选：Co【点评】本题考查气体的制备，侧重考查学生实验装置的掌握情况，试题比较简单。2.（2022秋鼓楼区校级月考）使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A.分液漏斗使用前不需要检漏B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时
35、，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔D.若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出【考点】分液和萃取.【专题】化学实验常用仪器及试剂.【分析】A.分液漏斗上端有玻璃塞；B.分液漏斗应该固定在铁架台的铁圈上；C.将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，才能使内外压强一致；D.若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是应静置后重新分液。【解答】解：A.分液漏斗上端有玻璃塞，使用前需要检漏，故 A 错误：B.分液漏斗应该固定在铁架台的铁圈上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故 B 错误;C.分离液体时
36、，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，才能使内外压强一致，故 C 正确：D.若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是应静置后重新分液，不是用滴管将其从烧杯中吸出，故 D 错误；故选：C【点评】本题考查分液漏斗的使用，侧重考查学生基本仪器的掌握情况，试题比较简单。3.（2022春唐县校级期末）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验装置的连接顺序和方式是实验成功的关键。用下列装置完成相关实验（略去尾气处理装置），有关说法错误的 是（）（3）A.用 Zn和稀硫酸制备干燥的H 2,所选用的装置连接方式可以为a-f f g-dB.用 Cu和浓硫酸制备干燥的S
37、 O 2,所选用的装置顺序为 C.用 N H 91和 Ca（OH）2制备干燥的N H 3,所选用的装置连接方式为c-h-i-eD.用 MnO2和 H2O2制备干燥的O2，所选用的装置顺序为 或 【考点】常见气体制备原理及装置选择；化学实验方案的评价.【专题】化学实验基本操作.【分析】A.固液不加热装置，可以选用装置，氢气可以用浓硫酸干燥，且必须用向下排空法收集；B.固液加热装置，可以选用，SO2可以用浓硫酸干燥，且必须用向上排空法收集；C.固液加热装置，可以选用，N%必须用碱石灰干燥，且必须用向下排空法收集；D.固液不加热装置，可以选用装置，02可以用浓硫酸或碱石灰干燥，用向上排空法收集。【解
38、答】解：A.用 Zn和稀硫酸制备干燥的H 2,装置用于制取氢气，装置用于干燥氢气，装置用于收集氢气，所选用的装置连接方式可以为a-f-g-d,故 A 正确；B.用 C u和浓硫酸制备干燥的S02，装置用于制取S02，装置用于干燥S02，装置用于收集S 0 2,所选用的装置顺序为 ，故 B 正确：C.用 NH4cl和 Ca（0H）2制备干燥的NH3，装置用于制取N H 3,装置用于干燥S02,装置用于收集N H 3,所选用的装置连接方式为b-h-i-d,故 C 错误；D.用 MnO2和 H2O2制备干燥的。2，装置用于制取。2，或 装置用于干燥02，装置用于收集0 2,所选用的装置顺序为或 ，故
39、 D 正确；故选：Co【点评】本题主要考查常见气体的制备原理以及实验装置的选择，属于基本知识的考查,难度不大 4.（2022秋通州区期中）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A.在通风橱内制备有毒气体B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D.进行化学实验时，佩戴护目镜【考点】化学实验安全及事故处理.【专题】化学实验基本操作.【分析】A.有毒气体的制备要在通风橱中进行；B.化学药品会对下水管道和地下水造成污染：C.熄灭酒精灯时不能用嘴吹；D.进行化学实验时佩戴护目镜，可以保护眼睛。【解答】解：A.为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进
40、行，故 A 正确；B.化学药品会对下水管道和地下水造成污染，故不能直接倒入下水道，应先进行无害化处理，故 B 错误；C.熄灭酒精灯时不能用嘴吹，而应该用灯帽盖灭，故 C 正确；D.进行化学实验时佩戴护目镜，可以保护眼睛，可防止化学试剂飞溅进入眼睛，故 D正确：故选：Bo【点评】本题考查了实验室安全事故注意事项，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累 5.（2022秋浙江月考）为除去括号中的杂质，下列所选择的试剂正确的是（）A.C 02（C O）：加热条件下通入足量氧气B.C O 2气 体（H C 1）：通入饱和碳酸钠溶液C.N a 2 c 0 3固 体（N a H C
41、C h固体）：加热至不再产生气体D.N a H C C 3溶 液（N a 2 c o 3）：加适量盐酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；碳酸钠的性质与用途.【专题】物质的分离提纯和鉴别.【分析】A.通入足量氧气，会引入新的杂质氧气；B.碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C.N a H C C h固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；D.盐酸与碳酸氢钠和碳酸钠均能反应。【解答】解：A.除去C 0 2中的C O,加热条件下通入足量氧气，会引入新的杂质氧气，故A错误；B.碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则除去C 0 2气体中的HCL通入饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C.N a H
42、 C O3固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则除去N a 2 c 0 3固体中的N a H C C h固体，加热至不再产生气体，故C正确；D.盐酸与碳酸氢钠和碳酸钠均能反应，则除去N a H C C h溶液中的N a 2 c o 3，不能加适量盐酸，故D错误；故选：C o【点评】本题考查物质的分离提纯，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。6.（2 0 2 2秋河南月考）下列利用所选仪器和用品及试剂能达到相应实验目的的是（）选项实验目的仪器和用品试剂A检验N H 4+的存在试管、酒精灯、火柴N a O H溶液、蓝色石蕊试纸、待检溶液B测定8 4消毒液的p H玻璃棒、表面皿p H
43、试纸C检验K+的存在烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴盐酸、待检溶液D配 制1 0 0 m L 一定物质的量浓度的N a Cl溶液托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、1 0 0 m L容量瓶、胶头滴管蒸储水、N a ClA.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【专题】无机实验综合.【分析】A.检验N H 4+的方法是取少量待检液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；B.次氯酸钠具有强氧化性，可以使变色的p H试纸被氧化而褪色，导致无法与标准比色卡进行比较；C.检验K+的方法可以采用焰色反应，且K+的焰色反应必须通过蓝色的钻玻璃进行观察;D.配
44、制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管，试剂有蒸储水、对应的药品。【解答】解：A.检验N H 4+的方法是取少量待检液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热,看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，所以试剂中的蓝色石蕊试纸是错误的，故A错误；B.因为次氯酸钠具有强氧化性，可以使变色的p H试纸被氧化而褪色，导致无法与标准比色卡进行比较，所以测定8 4消毒液的p H,不能用p H试纸，而应选用p H计进行测量,故B错误；C.检验K+的方法可以采用焰色反应，且K+的焰色反应必须通过蓝色的钻玻璃进行观察,所以仪器中缺少蓝色的钻玻璃，故C
45、错误；D.配 制1 0 0 m L一定物质的量浓度的N a Cl溶液时，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、1 0 0 m L容量瓶、胶头滴管，试剂有蒸储水、N a C L故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学实验方案的评价，具体涉及镂根离子的检验，p H的测量，焰色反应实验，溶液的配制等，均属于基本知识的考查，难度不大。7.（2 0 2 2秋让胡路区校级月考）物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论正确的是（）A.待测液中先加入硝酸酸化的A g N O 3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有CB.加盐酸酸化的Ba Cb溶液生成白色沉淀，原溶液中一
46、定有S O 4 2-C.若滴加酚醐溶液，溶液变红，则原溶液一定是碱溶液D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO 3 2-【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【专题】物质的分离提纯和鉴别.【分析】A.硝酸排除干扰离子，再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为氯化银；B.白色沉淀可能为A g Cl：C.能使酚醐变红色的溶液可能是碱溶液、可能是盐溶液；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2o【解答】解：A.待检液加入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为氯化银，则待检液中一定含有C，故 A 正确；B.白色沉淀可能为A g C l,由
47、操作和现象可知原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故 B 错误；C.能使酚醐变红色的溶液可能是碱溶液、可能是盐溶液，如：NaOH、K2cO3溶液都能使酚献试液变红色，故 C 错误；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2,CO32 HCO3 SO32 HSO3都能和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据实验现象知，原溶液中不一定含有CO32 ,故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查常见离子的检验方法，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意离子检验的试剂、现象及排除干扰离子，题目难度不大。8.（2022秋朝阳区校级期中）证据推理是化学学科重要的核心素养。
48、下列实验现象及推出的结论都正确的是（）A.A B.B C.C D.D实验过程实验现象实验结论AZnS和 Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)3为 ymol,则 1 b，能测定 Na2cO3和 NaHCCh混合物中 Na2cO3质量分数，故 A 错误；B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 bg 固体为NaCl的质量，设 Na2c03106x+84y=a为xmoKNaHCOs为ymol,则，b，能测定 Na2cO3 和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数，故 B 错误；C.加热时只有碳酸氢钠分解，由固体质量差可知碳酸氢钠的质量为162（a-b）结合62
49、混合物的质量能测定Na2c03 和 NaHCO3混合物中Na2cO3质量分数，故 C 错误；D.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸钠，a、b 均为混合物的质量，不能测定Na2c03和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故 D 正确：故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、含量测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11.（2022秋温江区校级月考）用如图所示装置（夹持装置省略）进行实验，操作正确且能达到目的的是（）NH溶行CO?的A.他和食盐水飞二装
50、置制取NaHCOsHCIMgCl2-6H2O域石灰B.装置可制备无水MgCbC.稀硝酸装置可制取并收集干燥、纯净的NOD.高屐液性酸溶酸锚钾装置可用于测定碘化钾溶液的浓度【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.二氧化碳在水中的溶解度不大;B.HC1可抑制镁离子水解;C.NO与氧气反应；D.酸性高镒酸钾溶液可氧化橡胶。【解答】解：A.二氧化碳在水中的溶解度不大，应先向饱和食盐水中通入氨气，后通入二氧化碳制备碳酸氢钠，故 A 错误；B.HC1可抑制镁离子水解，图中装置可制备无水MgC12,故 B 正确；C.NO与氧气反应，不能选排空气法收集，故 C 错误；D.酸性高锯酸钾溶液可