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1、钠及其化合物作业题作业题目难度分为3档：三星 （基础题目）四星 （中等题目）五星 （较难题目）本套作业题目1-5,1 1 T 2,1 4 T 5题为三星，6 1 0,1 3为四星，1 6为四星1 .下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低于1 0 0；密度比水小；热和电的良导体.A.B.C.D.【解答】钠 是 第I A族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故 选D.2 .如图，烧杯中盛有等体积的水和
2、煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A.钠悬浮在煤油层中 B.钠静止在两液面之间-C.钠沉入水底下 D.钠 在 两 液 体 界 面 附 近 上 下 跳 动 长 里 十 I三三三三斗一水的【解答】因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完.故D正确；故 选D.第1页（共9页）3 .关 于 N a 的描述正确的是（）N a 在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；金属N a 着火可以用泡沫灭火器救火；实验室中少量的N a 保存在煤油里；N a-K 合金做原子反应堆的导热剂；N a
3、 比C u 活泼，因而N a 可以从C u C k 溶液中置换出C u；N a 在空气中燃烧，主要产物是N a2O2.A.B.C.D.全部【解答】因N a 的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故错误；因金属N a 着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故错误；因实验室中少量的N a 保存在煤油里，故正确；N a-K 合金做原子反应堆的导热剂，故正确；因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以N a 不能从C u C k 溶液中置换出C u,故错误；N a 在空气中燃烧生成N a。，故正确；故选：B.4
4、 .等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大【解答】A、金属钠失电子均变为+1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；第2页（共9页）B、金属钠失电子均变为+1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B 正确；C、根据4 Na+0 2=2 Na。则 I m o l 金属钠获得氧化钠的质量是3 2 g,根据反应2 Na+(NaQ”则 1 口。1 金属钠获得过氧化钠的质量是3 9 g,等质量的两块钠，即金属
5、钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C 错误；D、根据C 的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D 错误.故选B.5.下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是()A.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好B.钠在空气中燃烧生成Na2C.钠在发生化学反应时只作还原剂D.钠单质暴露在空气中最终将变成Na()3【解答】A.碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，反应的化学方程式为：2 NaH CO：；Na2 c O 3 +C02 t +H20,故 A 正确；B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，故 B 错误；C、钠在发生化学反应失电子，作还原剂，故C 正确；
6、D、单质钠长久露置在空气中转化过程为:Naf NaQf NaO H f Naz CO jl O I t O f Naz CO：,最终将变成NaO 3,故 D 正确；故选B.6.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是()Ba(H CO3)2 与稀比S O”混合 金属钠投入到F e CL溶液中Na?。?投入到Ba(NO,)2 溶液混合 N a Q 固体投入到Cu S O”溶液.A.B.C.D.第3页(共9页)【解答】碳酸氢钢和硫酸发生复分解反应，反应方程式为：Ba(H C03)2+H2S 0,t=BaS 0,I +2 H20+2 C02 t ,所以符合题意，故正确
7、；Na先和水反应，然后NaO H 再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：6 Na+6 H,0+2 F e Cl:s=2 F e (O H)31 +6 NaCl+3 H21 ,所以符合题意，故正确;Na。投入到Ba(NO：,)2 溶液混合，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气2 Na2O2+2 H2O=4 NaO H+O21 ,生成的氢氧化钠和硝酸钢溶液不反应无沉淀生成，故错误；过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaO H 再和Cu S O“反应发生复分解反应，反应方程式为：2 Na202+2 H20=4 Na0 H+02 t 2 NaO H+Cu S O1=Cu (O H)21 +Na2S
8、 04,所以符合题意，故正确；故选A.7.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻(不考虑水的挥发)的是()A.H C1 B.NaO H C.K2 s o l D.Cu S O.,【解答】A、钠和水的反应方程式为：2 Na+2 H Q=2 NaO H+H ,生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaO H+H Cl=NaCl+H2O,所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m (Na)-m (H2),故 A不符合.B、钠和水的反应方程式为：2 Na+2 H#=2 NaO H+H ,所以溶液质量增加，溶液增加的质量 初(Na)-m (H2),故 B 不符合.C、钠
9、和水的反应方程式为：2 Na+2 H 2 O=2 NaO H+H ,生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，所以溶液增加的质量=m (Na)-m (H2),故C 不符合.D、钠和水的反应方程式为：2 Na+2 也 O=2 NaO H+H z t ,生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2 NaO H+Cu S O 尸 Na2 s o i+Cu (O H)J ,将两个方程式相加得第4页(共9页)2 Na+2 H20+Cu S 04=H2 f +Na,S O.,+Cu (O H)21 ,根据方程式知，溶液的离子减少，减轻的质量=m (Cu (O H)2)-m (Na)+m (也)，故 D 符合.故选D.
10、8.在一定温度下，向饱和NaO H 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A.NaO H 溶液浓度增大，并放出也B.溶液中NaO H 的质量分数不变，有比放出C.溶液的总质量增大，有比放出D.溶液的总质量不变，有儿放出【解答】A.温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变,故A 错误；B .温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出氢气，故 B 正确；C.钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少,故C 错误；D.钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少,故 D
11、错误；故选B.9.把2.3 g N a 放入水中，要使1 0 0 个水分子中含有1 个N a,所需水的质量是()A.1 84g B.1 81.8g C.1 80 g D.1 83.6g【解答】钠的物质的量=2丸=o.i mo l,钠和水的反应方程式为：2N a+2H,O=2N a OH+H,t ,23 g/mo l根据原子守恒得n(N a)=n(N a*)=0.Imo l,根据方程式知，反应中参加反应的第5页(共9页)水的物质的量n(N a)=n(H20)=0.Imo l,使1 0 0个水分子中含有1个N a.,则溶液中水的物质的量=1 0 0 n(N a)=1 0 0 n(N a)=1 0
12、mo l,则需要水的质量=(0.1+1 0)mo l X 1 8g/mo l=1 81.8g.故选B.1 0 .将2.3 g金属钠放入1 0 0 g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为()A 4A-iooTxloo%r4c-1WTX1O O%B.D.2.31 0 0+4-1.84X1 0 0%1 0 0+2.3-0.1X1 0 0%【解答】设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X,生成氢气质量为Y,2N a+2H2O-2N a OH+H,t4680 22.3 g根据:46 二 80 二 22.3 二 X 二解得 X=4g；Y=0.1 g,反应后所得溶液的质量分数:4g1 0 0 g+2
13、.3 g -0.l gX1 0 0%.故选D.1 1 .下列关于N a2cO3和N a H C C)3的说法中，不正确的是()A.均易溶于水 B.均为白色固体C.受热均易分解 D.均能与盐酸反应【解答】A、N a。)：，和N a H C Os属于钠盐，都极易溶于水，故A正确；B、N a O：,和N a H C Qs均为白色固体，故B正确；C、N a ()3加热不分解，N a H C Os加热分解，故C错误；第6页(共9页)D、N a （）3和N a H C 0 3都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选：C.1 2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中正确的是（）钠的还原性很强，
14、可以用来冶炼金属钛、留、锯、错等K、N a合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔N a?。?既可作呼吸面具中伪的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矶常作为消毒剂.A.B.C.D.【解答】金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、留、锯、错等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铝、银、错等，故正确.K、N a合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确.碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确.N a 2。?和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，
15、所 以N a M既可作 呼 吸 面 具 中 的 来 源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确.碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误.明矶是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误.故选：A.1 3 .Imo l过氧化钠与2mo i碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）第7页（共9页）A.N a 2cO3、N a2O2C.N a OH、N a 2cO3B.N a 2cO3D.N a2O2 Na OH Na2C 03【解答】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程
16、式：2Na H C 0：,加 热 Na 2c 0：,+C 0+H Q,2m o i 碳酸氢钠分解生成 I m o Na 2c O3、I m o l C 02 I m o l H20,贝 U：2Na H C 0加 S-Na 2c O3+C O2 t +比0,2Na202+2C 0J=2Na2C 03+02,2m o l I m o l I m o l I m o l I m o l I m o l I m o l则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为I m o l Na 2c O3,故选：B.1 4 .下列六种物质：Na?O岫2。2 Na C l N
17、a O：,溶液Na OH Na H C O：，其中不能跟C O?反应的是（）A.B.C.D.【解答】Na?O能和二氧化碳反应：Na20+C 02=Na2C 03,故错误；Na?。?能和二氧化碳反应：2Na a+2C（）2=2Na 2c o 3+O2，故错误；Na C l 溶液不能和二氧化碳反应，故正确；Na 2c 0：；溶液能和二氧化碳反应：Na2C 0:i+C 02+H20=2Na H C 03,故错误；Na OH 溶液能和二氧化碳反应：2Na 0H+C 02=Na2C 03+H20 或 Na 0H+C 02=Na H C 03,故错误；Na H C Os 溶液不能和二氧化碳反应，故正确；故
18、选A.1 5 .下 列有关Na 2c 和 Na H C Os 的说法中，正确的是（）A.热稳定性:Na2C O:i Na H C O:）B.相同温度下在水中的溶解度：Na2C 0:!NaHC0;i,故 B 错误；C.加入澄清的石灰水，网/溶 液 和NaHCOs溶液都能生成CaC()3沉淀，故C错误；D.NaHCOs与盐酸反应只需一步即放出二氧化碳气体:HC(V+H=C()2 t+也0,而NazCOs要和HC1反应放出二氧化碳气体需两步：CO：r+H=HCOJ,HCO3-+H=CO2 t+H20 故NaHCO：,与盐酸反应更剧烈，反应速率更快，故D正确.故选D.1 6.把一定浓度的NaOH溶液分
19、成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸mL,第二份用去盐酸&m L,则两者的关系为()A.V,=V2 B.V,V2 C.V,V2 D.不能确定【解答】氢氧化钠敞口放置，贝I 2Na0H+C02=Na2)3+H20,Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C0,t；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+HQ,根据钠元素守恒，氢氧化钠中和碳酸钠中钠离子的物质的量是相等的，再和盐酸反应，都得到的是氯化钠溶液，n(Na)=n(C D,根据氯元素守恒，所以二者消耗的盐酸的物质的量是相等的，即用相同浓度的盐酸的体积是一样多的.故选A.第9页(共9页)