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1、巴化学物质及其变化知识体系:。章节概述：本章包括三节内容，两个大的分类，从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习进一步系统化。分散系和胶体及其主要性质是高中化学的新知识.胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度进行学习，主要涉及到胶体的丁达尔效应。从化学反应的分类来看，涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，即为在初中已经学习过的四大基本反应，这里主要是通过复习进一步系统化；反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。后两种分类是高中化学的新知识.离子反应和氧化还原反应在高中化学学习
2、中将大量涉及，是本章的重点内容。围知识清单：物质的分类一、物质分类方法1 .单一分类法概念：对被分类的对象只用一种标准行分别归类的分类方法。2 .交叉分类法概念：将被分类的对象按多种不同的分类标准进行分类的方法。3 .树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式的形状（树）来定义。二、分散系相关概念1 .分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2 .分散质：分散系中分散成粒子的物质。3 .分散剂：分散质分散在其中的物质。4 .分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊
3、液。分散质粒子直径小于Inm的分散系叫溶液，在Inm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大不同。（溶液）（胶体）（浊液）01nm100nm分散质粒子直径三、胶体1 .定义：分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系。2 .本质特征：分散质粒子直径在1-100nm之间。3 .Fe（OH）3胶体的制备:原理：FeCl3+3H2OqFe（OH）K胶体）+3HC1（2）实验装置和操作：向沸水中逐滴加入l-2mLFeCb饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体（红褐色透明的液体）。4 .胶体
4、的性质(1)溶液是稳定体系，不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；浊液是不稳定体系，分散质在重力作用下沉降下来，与分散剂相互分离(形成沉淀或溶液分层)；胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。(2) 丁达尔效应概念：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路工这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫作丁达尔效应。应用：胶体的丁达尔效应是区别溶液与胶体的一种常用的物理方法。(3)电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动，这种现象叫作电泳。例如Fe(0H)3胶体粒子带正电，在电场作用下，带正电的
5、红褐色的Fe(0H)3胶体粒子向阴极移动。再如冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就是利用了气溶胶的电泳。(4)聚沉：一定条件下，中和或减弱了胶粒的电荷，胶粒就会聚集成较大颗粒而析出，这种性质叫胶体的聚沉。通常聚沉的方法有如下三种：方法1加热方法2加电解质方法3加含异电性胶粒的胶体5 .胶体的应用(1)长江入海口的三角洲就是泥沙胶体遇到海水(食盐电解质)后，由于食盐中和了胶粒的电荷，减弱了胶粒之间的排斥力，从而使胶粒聚集成更大的颗粒而聚沉，逐渐形成的岛屿。在制Fe(OH)a胶体时，不向FeCb溶液中滴加NaOH是因为Fed与NaOH溶液反应容易生成较大的Fe(OH)3颗粒，且加入的NaOH是电解质
6、，容易中和Fe(OH)3胶粒的电荷，使其聚沉。俗语说：“卤水点豆腐，一物降一物”，就是指在豆浆(蛋白质胶体)中加入卤水(主要成分是Ca2+、Mg、CSO42),使胶体聚沉，成为豆腐。(4)FeCl3溶液可用于伤口止血，就是由于电解质FeCb使血液胶体凝聚。(5)明砒KAKSOM12氏0之所以有净水作用，就是因为明研中的AF*形成的A1(OH)3胶粒(带正电)与泥沙胶粒(带负电)互相中和，使胶粒都不带电，共同聚沉，达到了净水的目的。(6)不同牌子的墨水不能混用，就是因为不同的墨水，其胶粒所带电荷可能不同，若混用，就可能出现聚沉现象，堵塞笔的下水小孔，写不出字来。冒知识清单:离子反应一、电解质和非
7、电解质1.电解质和非电解质对比项目电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物所含物质类型酸：H2so4、HCkH2co3、CHsCOOH碱：NaOH、NH3H2OsFe(OH)3.Cu(OH)2盐：NaCkKNCh、NaHSCh、CaCO3部分金属氧化物：Na2O.AbO3(熔融状态下导电)非金属氧化物：SO2、SO3、C02非酸性气态氢化物：NHj有机物：蔗糖、酒精、CH4相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电，能导电的原因是电离产生自由移动的离子在水溶液里和熔融状态下都不导电。不导电的原因是物质以分子形式存在，不发生电离，没有自由移
8、动的离子本质区别自身能发生电离自身不能发生电离2.电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。(2)从电离角度认识酸、碱、盐分类电离特征实例酸电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物H2so4、HNO3碱电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物NaOHxBa(OH)2盐电离时，能生成金属阳离子(或NE+)和酸根离子的化合物NaCkNH4CI注意：酸都能电离出H+,但能电离出H+的化合物不一定是酸，如：NaHSO4o3.电离方程式(1)定义：表示物质电离过程的式子。(2)强电解质完全电离：用连接；弱电解质部分电离，用“戈”连接。(3)多元弱酸的电离是分步进行的，应当
9、分步书写而不能“一步到位二(4)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成3种离子。例：NaHSCh在熔融状态下的电离：NaHSO4=Na+HSO4-,在水溶液中的电离：NaHSO4=Na+H+SO42溶液的导电能力自由离子的浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。二、强电解质和弱电解质1.强电解质和弱电解质的对比项目强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质所含物质类型强酸：HCkH2so4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2xBa(OH)2等大多
10、数盐：NaCl、BaSO4KNaHCCh、KNO3、(NHQ2CO3等大多数金属氧化物：如Na?。、AI2O3等弱酸：H2CO3sCH3cooh、HC10等弱碱：NH3H2O.Mg(OH)2等少数盐：醋酸铅(CH3coOKPb等少数氧化物：如氏。等相同点都能电离，都属于电解质，都属于化合物不同点电离程度不同，溶质存在形式不同；强电解质溶液中只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子电离方用“=表，如：用“i”表示，如：程式KNO3=K+NO3CH3COOHwCH3coO+H)三、离子方程式的书写L离子方程式：这种用实际参与反应的离子符号来表示
11、反应的式子。2.离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。(1)写：写化学方程式，必须根据客观事实；拆：反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式；(3)删：删等式两边相同的离子；(4)查：检查离子方程式是否为最简式；检查离子方程式是否符合原子个数和电荷守恒、反应条件、沉淀符号、气体符号等。四、离子共存1 .定义：离子之间不发生任何反应即为共存.2 .常见反应的类型：(1)复分解反应生成沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4气态：2H+CO32=H2O+CO2电解质：CH3COO+H+wCH3COOH氧化还原反应：2Fe3+S2-=2Fe2+S五、有限制条件的离子共存1 .无色透明溶液：不能
12、存在有颜色的离子；2 .酸性溶液不能存在与H+反应的离子；3 .碱性溶液不能存在与0H反应的离子；4 .酸性溶液或碱性溶液不能存在同时会与H+和OH反应的离子。围知识清单：氧化还原反应一、氧化还原反应的概念和本质L概念定义：有化合价变化的反应(判断的依据)。本质：有电子转移(得失或偏移)。2.氧化反应：化合价升高，失去电子的反应叫氧化反应。还原反应：化合价降低，得到电子的反应叫还原反应。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1 .置换反应都是氧化还原反应。2 .化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。3 .分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反
13、应。4 .复分解反应都不是氧化还原反应。三、氧化还原反应的两剂两产1.概念：化合价升高的反应物我们称之为还原剂，相应得到的产物叫做氧化产物，化合价降低的反应物叫做氧化剂，相应得到的产物叫做还原产物。2分析（1）氧化剂和还原剂可以是同一物质，也可以是不同物质；（2）氧化剂得到还原产物，还原剂得到氧化产物；还原剂（具有还原性）一失电子（升价）T被氧化T发生氧化反应T氧化产物氧化剂（具有氧化性）T得电子（降价）一被还原T发生还原反应T还原产物口诀：升失氧，降得还，若说剂，两相反四、氧化还原反应的表示方法1 .双线桥（1）定义：表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。书写步骤：标变价、连双线、注得失
14、。标变价：标出变价元素的化合价；连双线：箭头由反应物中的变价元素指向生成物中同种变价元素；注得失：箭头上面要标出“得或失”+电子数。例：失4eIIC+2CuO=CO、+2CuI+得2X2e(3)注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头上必须注明“得”或失，用“axbe”表示电子转移数。(a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b为1时,可省略。)得失电子总数相等。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化情况。2.单线桥(1)定义：表示不同元素的原子间电子的转移情况。书写步骤：标变价、连单线、标电子。标变价：标出变价元素的化合价；连
15、单线：箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中得电子元素；标电子：箭头上面只标转移电子数。例：2e-MnO+dHCl=MnCL+CLt+2Hq(3)注意事项：箭头表示反应物中变价元素原子得失电子的情况(强调是反应物).箭头上不需注明“得”或“失”，只标电子转移数目。箭头方向表示电子转移的方向(从还原剂到氧化剂).五、氧化还原方程式的配平1 .氧化还原配平五步法标变价列升降需要寻找基准物。寻找基准物的两个要求：完全参与氧还反应；角标最大。(3)求总数求总数时，注意变价原子在物质中的角标要乘上。(4)配系数(配两剂两产的系数，使得失电子守恒)利用最小公倍数的方法，配变价物质的系数。(5)观察法(配其他物质的系数，使原子守恒)观察法配平时，注意配平顺序：先变后定，调氢氧平。2 .缺颐己平(1)如果是化学后应方程式其缺项一般为水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H+、OH.(2)在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如(H9、H+)或(比0、OH),还应考虑离子共存的问题。