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1、（某某市县区）高一化学上学期期中考试复习试题卷（含答案解析）学校:姓名：班级：一、单选题1.下列元素中，非金属性最强的是（）A.氟B.氯C.溟D.碘2.下列元素中,原子半径最大的是（）A.C1B.N aC.0D.A13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1,X与丫可形成化合物X?Y,丫与Z同主族。下列说法正确的是（）A.X?丫中含有的一定是共价键B.X的原子半径一定大于丫的原子半径C.W在元素周期表中位于第三周期V DA族D.Y的简单离子的还原性强于Z的简单离子的还原性4 .决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（）A.元素化合价 B.原子半径C
2、.相对原子质量D.原子核外电子排布5.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不事砸的是（）A.元素符号是Cl B.最低负化合价是-7价C.原子在化学反应中易得电子 D.属于短周期元素6 .2 0 0 6年，科学家以钙离子撞击弼（Cf）靶，产生了一种超重元素一一11（O g）,其反应可表示为誉Cf+：；Ca一篮O g+3 n。下列叙述不氐砸的是（）A.n：O g的质子数为118B.常0 g的中子数为176C.0 g位于第七周期。族I).0 g在同族中原子半径最小7.2 0 0 8年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A.丙烷的分子式是C.A
3、B.丙烷分子中的碳原子在一条直线上C.丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D.丙烷的沸点比乙烷低8.下列化合物中，酸性最弱的是（）A.H,CO3B.H2SiO3C.H2SO4D.H,PO49.改革开放4 0 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不无城的是（）ABCD蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼用到钛合金，2 2 号钛元素属于过渡元素用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料传输信息用的光纤材料是硅A.A B.B C.CD.D10.；G a （中文名“钱”）是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于;G a
4、的说法不正确的是（）A.质子数为3 1C.核外电子数为3 11 1.下列有关化学用语不无砸的是（）A.羟基的电子式为：.6：H c.乙烯的空间填充模型：1 2.下列电子式书写正砸的是（）13.下列关于化学反应与能量的说法中，A.镁与盐酸反应置换出氢气为放热反应B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C.B a（0H）2 8 H Q 与 N I L,C l 的反应属于吸热反应B.中子数为3 6D.质量数为9 8B.聚氯乙烯的结构简式：CID.乙块的结构式：H-C 三C-HC.:N；：N：D.N a：C l：不正确的是（）试卷第2 页，共 8页D.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应
5、时从环境吸收能量1 4.下列方程式不能准确解释相应反应事实的是（）A.Na加入滴有酚献的水中，溶液变红：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2?B.用醋酸溶液除去水垢：CaCO,+2H+=Ca2+C 02 T+H20C.MnO?和浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4H+2CP=Mn2+Cl2 T+2H,OD.加热蓝色的CuCl?溶液，溶液变绿：Cu（H q）J（aq,蓝色）+4。（aq）.CuCl_,（aq,黄色）+4H?O（l）AH0COOH15.阿 司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（彳人L O-C-CHJ。关于乙酰水杨酸的下列说法中不乏砸的是（）A.分子式为CgH.O,B.可发生加成、水解、酯化反
6、应COOHHCH-O互为同系物D.水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应16.已知X、Y、Z 为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H,ZO4O下列说法不氐顿的是（）A.电负性：X Y Y ZC.原子半径：X Y Y Z17.下列化学用语或图示表达不正硬的是（）A.H Q 的分子结构模型：B.C0?的结构式：O=C=OC.HC1的电子式：D.中子数为8 的氮原子：18.下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是（）A.苯 B.水 C.乙醇 D.乙酸19.下列有关物质性质的比较中，正确的是（）A.还原性：AlNa B.碱性：KOHNaOHc.酸
7、性：H,PO4 H C 1O4D.稳定性：H I X I C 12 0 .下列物质的电子式书写不正确的是（）A.：NHN：B.H：c i：c.H：O：H D.Ca2+|:Ci：n2 1 .关于化学反应速率增大的原因，下列分析不F獭 的 是（）A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B.增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大2 2.下列说法不正确的是（）A.硅在自然界只以化合态存在，工业上用焦炭还原石英砂制得得粗硅B.传统无机非金属材
8、料多为硅酸盐材料，如玻璃、水泥、陶瓷C.高纯硅用于生产光导纤维，二氧化硅用于生产太阳能电池D.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、石墨烯等2 3.下列排列顺序不正确的是（）A.还原性：F-C r B r-I-B.热稳定性：HFHC1PH,ASH3C.酸性：H C 1 0,H z S O i H 2$e O,D.金属性：R b K C a M g2 4 .下列化学用语或图示表达正确的是（）A.C H,的空间填充模型：B.质量数为1 6的原子：通02 5 .人工合成的最长直链烷烧C 39 M如 作为聚乙烯的模型分子而合成。下列说法正确的是（）A.它的名称为正三百九十烷B.它的一氯代
9、物只有2种C.它与新戊烷不属于同系物D.可用酸性K M n O,溶液鉴别C 39此8 2和聚乙烯试卷第4页，共8页2 6.下列物质中，含离子键的是（）A.N2 B.C 02 C.N a C l D.H C 12 7.工业上将电石渣浆中的S?-转化为S O：,工艺流程如图。MnSO4CaOO2程Mn(OH)2-ZiiSnH 2 O23nOMSO”一 2_ S2O3-s2下列说法正确的是（）A.过 程 I 中，Mn（OH）2 被还原B.过程H中，SQ：做氧化剂C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应D.将 1 0 L 4 8 0 m g/L S?-转化为SO：,理论上需要0?0.3 m o l2 8
10、 .一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：C（s）+C O2（g）2 C O（g）o下列有关该反应的描述正确的是（）A.当C 0 2 的生成速率等于C O 的生成速率时，反应一定处于平衡状态B.容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态C.增加C（s）的质量，促进平衡正向移动D.增加容器的体积，有利于增大反应速率2 9 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是（）A.加少量醋酸钠固体 B.不用稀硫酸，改用9 8%浓硫酸C.滴加少量C u SO i 溶液 D.加少量硫酸钠固体3 0 .高温下，甲烷可生成乙烷：2 C H4（g）=C2H6（g）+H2（g）o反应在某阶段
11、的速率可表示为：v=k c（C H4）,其中k为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法不无聊的是（）A.增加C H.浓度（其他条件不变），反应速率增大B.增大H?浓度（其他条件不变），反应速率增大C.减小C 2 H 6 的浓度（其他条件不变），反应速率不变D.加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率3 1.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是（）r0-0nZn I|Cu稀 H 2sO4A.将电能转化为化学能的装置B.电子由铜片经导线流向锌片C,锌片为负极，发生氧化反应D.铜片上发生的反应为C u，2 e =C u3 2.
12、在相同条件下研究催化剂I、I I 对反应X =2 Y 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不无硬的是（）A.催化剂I、H 相比，I 使反应活化能更低B.使用催化剂I,反应时间为2 m i n 时，X的转化率为5 0%C.a曲线表示使用催化剂I I 时 X的浓度随t的变化D.使用催化剂 H 时,0 2 m i n 内,v(X)=0.5 m o l E1 m i n 13 3.反应A 2（g）+B“g）=2 A B（g）的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）f 2 mol A(g)2 mol B(g)1 mol A：(g)+1 mol B：(g)-A2 mol A
13、B(g)反应过程A.I m o l A K g)和 I m o l B g)的内能之和为a k jB.该反应每生成2个 A B 分子，吸收能量（a-b）k J试卷第6页，共 8页C.该反应每生成I m o l A B,放出能量b k jD.反应 A 2（g）+B?（s）=2 A B（g）A/=x k J m o rl,则 x （a-b）二、多选题3 4.下列说法正确的是A.碳酸酸性强于硅酸，从原子结构角度解释为：碳与硅最外层电子数相同，核电荷数硅大于碳，原子半径碳小于硅，得电子能力碳大于硅，非金属性碳大于硅B.在元素周期表中，从 第 H I B 族到第IIB 族的8个纵列中，所有的元素都是金属
14、元素C.元素周期表有1 8 个纵列，分 为 1 6 个族D.硒化氢（H：S e）是无色、有毒，比 H 2 s稳定的气体3 5.下列叙述不正确的是A.步骤的分离操作为过滤B.步骤中理论上每产生l m o l l2需要Im o l M n Ou 被氧化C.步骤操作可以为先加入浓碱过滤，向水层再加入4 5%硫酸溶液分液，将碘提取出来D.步骤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色3 6.下列叙述不正确的是A.步 骤 H 通入热空气或水蒸气吹出B n,利用了溪具有挥发性B.步 骤 II反应中理论上得到的B rO3与 B r.物质的量之比为5：1C.步骤I 中已获得游离态的澳，步 骤 II又
15、将之转变成化合态的澳，其目的是富集漠D.上述流程中吹出的浪蒸汽，也可用二氧化硫水溶液吸收后直接蒸储可得到溪单质37.短周期元素其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。乜-1同-2)-2同+4+5 B同+1回原子序数下列判断不正确的是A.d和e可以形成e2d2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1B.g的阴离子半径大于e的阳离子半径，原因是g的阴离子比e的阳离子电子层数多C.c的最高价氧化物对应水化物与c的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有极性共价键，a、d、f组成的化合物具有两性D.a与d组成的化合物中只能含有极性共价键，不能含有非极性共价键试卷第8页，共8页
16、（某某市县区）高一化学上学期期中考试复习试题卷（含答案解析）1.A【详解】同主族元素，自下而上非金属性依次减弱，故非金属性最强的是氟，答案选A。2.B【详解】电子层数越大半径越大，当电子层数相同时，质子数越小半径越大，Na、AK Cl有三个电子层位于同周期，0有两个电子层，故原子半径NaAlCl0,则原子半径最大的是Na；故答案选Bo3.C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数为1,X是H或Li元素；X与Y可形成化合物X?Y,Y显-2价，Y与Z同主族，则Y是0元素、Z是S元素、W为C1元素。【详解】A.若X是Li,LiQ是离子化合物，含有离子键，故A错误；B
17、.若X是H元素，H的原子半径小于0的原子半径，故B错误；C.W为C1元素，C1在周期表中位于第三周期VHA族，故C正确；D.。的非金属性大于S,元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，还原性S强于炉，故D错误；选C。4.D【详解】A.因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B.因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C.随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D.因原子的核外电子排布中电子层数随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故
18、D正确；答案选D。5.B答案第1页，共12页【分析】根据原子结构示意图可知，此元素为1 7 号的元素C 1,位于第三周期V D A 族，属于短周期元素，在化学反应中易得电子，最低化合价T 价。【详解】A.由分析知，元素符号是C 1,故 A正确；B.由原子结构示意图知，该元素最外层有7个电子，易得到1 个电子，最低负化合价为T价，故 B错误；C.由原子结构示意图知，该元素最外层有7 个电子，易得电子，故 C正确；I).由分析知，该元素位于第三周期V I I A 族，属于短周期元素，故 D正确；故答案选B。6.D【详解】A.篇O g的左下角表示质子数为1 1 8,故 A正确；B.甯O g的中子数为
19、2 9 4-1 1 8=1 7 6,故 B正确；C.最外层电子数为8,0 g 位于第七周期0 族，故 C正确：D.同主族元素的原子半径从上到下随电子层数的增加逐渐增大，0 g 在同族中原子半径最大，故 D错误；故选D。7.C【详解】分析：丙烷的分子式为。感，丙烷分子中的碳原子不在一条直线上，丙烷在光照条件下能与C k 发生取代反应，丙烷的沸点比乙烷高。详解：A项，丙烷属于烷烧，丙烷的分子式为C 3 感,A项错误；B项，丙烷分子中的碳原子不在一条直线上，B项错误；C项，丙烷属于烷烧，丙烷在光照条件下能与C k 发生取代反应，C项正确；D 项，丙烷的相对分子质量大于乙烷，丙烷分子间作用力大于乙烷，
20、丙烷的沸点比乙烷高，D 项错误；答案选C。8.B【详解】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是S P C S i,则酸性最弱的是硅酸。答案选B。9.D【详解】A.2 2 号钛元素位于第四周期第I V B 族，属于过渡元素，故 A正确；B.跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故 B正确；答案第2页，共 1 2 页C.氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故 c正确;D.制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故 D错误；故选D。1 0.D【详解】；:G a的质子数为3 1、质量数为6 7、中子数为6 7 3 1=3 6,核外电子数与质子数相等，也为3 1,
21、故选D。1 1.B【详解】A.羟基的结构简式为-0 H,电子式为0：H ,A正确；-FH2CCH4-B.聚氯乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，结构简式：，B不正确；H /HC.乙 烯 的 结 构 式 为c=c，空间填充模型：，C正确；HZ、H -D.乙快的结构简式为C H 三C H,结构式：H-C=C H,D 正确；故选B。1 2.C【详解】A.C O?为共价化合物，碳原子和氧原子共用两对电子，电子式为O：C：0,故 A错误；B.N 1%为共价化合物，分子中存在三对共用电子对，氮原子最外层为8 个电子，N m 的电子H式为故B 错误；rl.rN.riC.氮原子最外层有5 个电子，要达到稳定结构需要
22、形成三对共用电子对，即：N：N：,故 C正确；D.氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式为N a ：，故 D 错误;答案选C。1 3.D【详解】A.金属与酸的反应为放热反应，A项正确；B.化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学答案第3页，共 1 2 页反应中能量变化的主要原因，B 项正确；C.Ba（0 H）2 8玲 0与 N H.C 1 的反应属于吸热反应，（项正确;D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应,反应过程中要向外界释放能量，D 项错误；答案选D。1 4.B【详解】A.N a 和水生成N a O
23、 H 和田，使得酚献溶液变红，A项正确；B.醋酸是弱电解质，在离子方程式中应该用化学式来表示，B 项错误；C.M n O?和浓盐酸共热制取氯气的离子方程式是M n O 2+4 H-+2 C =M M+C 1 2 T+2 H q,C项正确；D.C u C L 溶液中存在 C u（HQ）4厂（a q,蓝色）+4 C l（叫）C u C l J （a q,黄色）+4HQ（l）可逆反应，该反应为吸热反应，加热则平衡向右移动，生成黄色的 C u C L F，由于溶液中同时存在蓝色的 C u（H Q）r 和黄色的 C u C L ,故显绿色，D 项正确。答案选B。1 5.CC O O H【详解】A.根据乙
24、酰水杨酸（d -o _|_ C H 3）可知分子式为C g H Q”A正确；B.乙酰水杨酸含有苯环结构，酯基和竣基，可发生加成、水解、酯化反应，B 正确；COOHC.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个C H 2 原子团的有机化合物，入一C H与乙酰水杨酸不是同系物的关系，C错误；D.水解产物之一是邻羟基苯甲酸，酚羟基可以与FeC h 溶液发生显色反应，D 正确。1 6.A【分析】X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：H X O,1 H2Y O 4 H3Z O4,则 是 Y、Z同周期,且原子序数X YZ,电负性X Y Z,非金属性X Y Z,非金属性
25、越强，气态氢化物越稳定、单质氧化性越强，据此解答。【详解】A.根据分析，电负性：X Y Z,A 错误；答案第4 页，共 1 2 页B.非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性X Y Z,B正确；C.根据分析，X、Y、Z同周期，且原子序数X Y Z,则原子半径：X Y Y Z,D正确；故选Ao1 7.C【详解】A.H Q的结构为折线形，故分子结构模型：.A正确；B.C O,空间构型为直线形，结构式为0=C=0,B正确；c.HCI为共价化合物，故其电子式为C错误；D.中子数为8的氮原子，质量数为8+7=1 5,故为；N,D正确；故选C1 8.A【详解】A.苯和钠不反应，A符合题意；B.水和钠反应
26、生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意；C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，C不符合题意；D.乙酸和钠反应生成乙酸钠和氢气，D不符合题意；答案选A。1 9.B【详解】A.同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，金属元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，故还原性：Al N a,故碱性：K O H N aO H,故B正确；C.非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:P C 1,故酸性：H,P O4 HC 1 O4,故C错误；I).非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：I C I,故稳定性：H K H C 1,故D错误;故选B o2 0.D【详解】A.N 2分子中含有氮氮三键，N 2的电子式为：3：
27、N：，故A正确;答案第5页，共1 2页B.HC1是共价化合物，电子式为H：J?i：，故 B正确；c.4 0 是共价化合物，电子式为H：0：H，故 C正确；D.CaClz是离子化合物，电子式为：Cl：Ca?+：Cl：，故 D错误；.*选 D。21.B【详解】A.有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故 A正确；B.增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故 B错误；C.升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故 C正确；D.催 化 剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，
28、故 D正确；故选B。22.C【详解】A.硅在自然界只以硅的氧化物、硅酸盐形式的化合态存在，工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，A正确；B.传统无机非金属材料多为硅酸盐材料.，如玻璃、水泥、陶瓷，B正确；C.高纯硅具有半导体性质用于生产太阳能电池，二氧化硅具有良好导光性能用于生产光导纤维，C错误；D.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、石墨烯等，D正确；故选Co23.A【详解】A.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：F C r B r_ C l P A s,则热稳定性：PH3ASH3,B 正确;C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强,非金属性C l
29、S S e,则酸性：HC104H2S04答案第6 页，共 12页 H2 S e O o C 正确；D.同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：R b K C a M g,D正确；答案选A。2 4.A【详解】A.C H”的空间构型为正四面体形，C原子半径大于H 原子半径，C H 的空间填充模型为拄,A项正确；B.元素符号的左下角写质子数、左上角写质量数，即 1 6 不应写在左下角、应写在左上角，B 项错误；C.氯离子的核电荷数为1 7,核外K、L、M层依次排有2、8、8 个电子，即 C 1 的最外层电子数为8、不是7,C项错误；D.N 2 分子中每个N原子上还有1 对
30、孤电子对，M的电子式为：N：N：，D项错误；答案选A。2 5.A【详解】A.C 3.Hm表示最长直链烷烧，因此它的名称为正三百九十烷，故 A正确；B.该分子有一条对称轴，因此它的一氯代物有1 9 5 种，故 B 错误；C.新戊烷属于烷烧，仁此型 属于烷烧，结构相似，分子组成相差3 8 5 个-C H2-原子团，因此C 3 9 0 H7 8 2 与新戊烷属于同系物，故 C错误；D.C 3 9 H.不能使酸性高镭酸钾溶液褪色，聚乙烯不含有碳碳双键，也不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，因此不能用酸性KM n O“溶液鉴别C 3 w H 2 和聚乙烯，故 D错误；答案为A。2 6.C【详解】离子键一般存在于
31、活泼金属与活泼非金属之间或者钱盐中，所以存在离子键的有N aC l,而其他均为共价键；故选C o【点睛】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者核盐。2 7.D答案第7页，共 1 2 页【分析】由流程可知，CaO与硫酸镭反应生成M n(OHh，通入氧气生成MnO；涉及反应为 2Mn(OH)2+02+40H-=2MnO；-+4H20,M nO j与 S?-反应生成Sz。；，进而与氧气反应生成SO：,可用于制备CaSO,2H2。，以此解答该题。【详解】A.过 程 I 中，Mn(OH)2通入氧气生成M nO f；Mn(OH)?被氧化，故 A错误；B.过程H 中，MnO；与+-反 应 生 成 S2
32、O；-说氧化产物,故B错误;C.该流程中，CaO与硫酸镭反应生成Mn(OH)2不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 C错误；D.10L 480mg/L SZ-含有n(S)=警警=0.15mol,根据得失电子守恒可知：0.lOmol32g/molX 8=n(02)X 4,n(02)=0.3m ol,故 D 正确;故答案选D。【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。28.B【详解】A.CO?的生成速率表示逆反应速率，C0的生成速率表示正反应速率，根据化学反应速率之
33、比等于化学计量数之比可知，当CO2的生成速率等于CO的生成速率的g 倍时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，A项错误；B.该反应是气体分子数增大的反应，当容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态，B项正确；C.C为固体，增加C(s)的质量，平衡不移动，C项错误；D.增加容器的体积，气体的浓度降低，反应速率减小，D项错误；答案选B。29.C【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等措施，据此分析解答。【详解】A.加少量醋酸钠固体，醋酸根会与M结合，导致氢离子的浓度减小，反应速率减答案第8 页，共 12页慢，A项错误；B.不
34、用稀硫酸，改用9 8%浓硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，没有氢气产生，B项错误；C.滴加少量C u S O,溶液，铁会置换出铜，构成原电池加快化学反应速率，C项正确；D.加少量硫酸钠固体，氢离子的浓度不变，反应的速率几乎不影响，D 项错误；答案选C。3 0.B【详解】A.增加C H,浓度（其他条件不变），根据u=k c（CHj,得出反应速率增大，故 A正确；B.增大H?浓度（其他条件不变），根据u=k c（C H4）,说明与氢气物质的量浓度无关，因此反应速率不变，故 B错误；C.减小C 2 H,的浓度（其他条件不变），根据u=k c（C H4）,说明与乙烷物质的量浓度无关，因此反应速率不变，故 C正确
35、；D.加入适当催化剂可以降低反应活化能，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数增大，碰撞儿率增大，反应速率增大，故 D正确。综上所述，答案为B。3 1.C【详解】A.该图示装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A 错误；B.由于金属活动性：Z n C u,所以Z n 为负极，失去电子，C u 为正极，电子由负极Z n 经导线流向正极C u,B错误；C.由于金属活动性：Z n C u,所以Z n 为负极，失去电子，发生氧化反应；C正确；D.铜片为正极，在正极C u 上溶液中的H,得到电子发生还原反应，所以正极上发生的反应为2 H.+2 3=丑 t ,D 错误;故合理选项是C。3 2.C【
36、分析】结合化学方程式，由图可知，0 2 m i n 内，a曲线的变化量为I 变化量的一半，则 a为 X 浓度、I 为 Y的浓度变化；【详解】A.由图可知，催化剂I比催化齐！J I I 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故 A正确；B.使用催化剂I 时,在 0 2 m i n 内，X的浓度变化了 4.O m o l/L-2.0 m o l/L=2.O m o l/L,X的转答案第9页，共 1 2 页化率为-x l 0 0%=5 0%,故 B正确；4.0C.由分析可知，a曲线表示使用催化剂I 时 X 的浓度随t的变化，故 C错误；D.使用催化剂I 时，在 0 2m i n 内，
37、Y 的浓度变化了 2.Om o l/L,则V（Y）=A S O D=沙 也&n.Om o I.L m i n ，由速率之比等于系数比，v（X）二 v（Y）二 义 A t 2m i n 2 21 .Om o l -L1-m i n-1=0.5m o l -E1 m i n 1,故 D 正确;故选C o33.D【分析】反应 A2（g）+B2（g）=2A B（g）,1 m o l A2（g）+Im o l B?（g）生成2m o l A（g）+2m o l B（g）吸收 a k j 能量；2mo l A（g）+2m o l B（g）生成2m o i A B（g）释放b k j 能量；据此分析解题。【
38、详解】A.a k j 是l m o l A 2（g）+l m o l B 2（g）生成2m o i A（g）+2m o l B（g）吸收的能量,不是 Im o lA 2（g）和 l m o l B?（g）的内能之和，故 A 错误；B.根据图像判断，该反应每生成2m o i A B 分子，吸收能量（a-b）k J,故 B错误；C.该反应每生成Im o l A B,吸 收 能 量 皿 k J；故 C错误；2D.反应A 2（g）+B 2（s）=2A B（g）A Z/=x k J m o r ,反应A 2（g）+B?（g）=2 A B（g）A W =（a-b）k J m o r1,固体B转化为气体B为
39、吸热过程，故 D正确；故答案选D o34.A C【详解】A.碳和硅为同主族元素，从上往下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性：碳酸酸性强于硅酸,从原子结构角度解释为:碳与硅最外层电子数相同，核电荷数硅大于碳，原子半径碳小于硅，得电子能力碳大于硅，非金属性碳大于硅，A正确；B.元素周期表中，第 8、9、10三个纵行是第V I H 族，从 H I B 族到第IIB 族 共 10个纵列的元素称为过渡元素或过渡金属元素，故都是金属元素，B 错误；C.元素周期表共18 个纵列，一般情况下一个纵行是一个族，只有第8、9、10三个纵行是第V III族，C正确；I）.S 与 Se位于同一主族，从上往下非金
40、属性减弱，故 S 的非金属性强于S e,故 H6比稳定，D错误；答案第10页，共 12页故选A C。35.B C【分析】海带灼烧得到海带灰，浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入二氧化镭和稀硫酸氧化碘离子生成碘单质，含碘单质的水溶液加入有机溶剂萃取分液提取碘,得到含碘单质的有机溶剂，蒸储得到单质碘，据此解答。【详解】A.浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，步骤的分离操作为过滤，A正确；B.步骤中每消耗Im o l Mn O?转移2m o i 电子，生成Mn。溶液中碘离子被氧化生成单质碘，反应的离子方程式为：Mn Oz+2I+4II=Mn2，+I2+2IL0,步骤中理论上每
41、产生I m o l L，需要I m o l Mn O?被还原，B错误;C.单质碘和四氯化碳的沸点不同，步骤操作蒸僧，C错误；D.步骤中加入萃取剂后现象是溶液分层，四氯化碳的密度大于水的，因此下层为四氯化碳层呈紫色，D正确；答案选B C,3 6.B D【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化漠离子为低浓度的单质澳溶液，通入热空气吹出B n,利用的是澳单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收浪单质得到含B r O：与 B r-的溶液，再利用加入硫酸溶液使澳酸根离子和澳离子发生氧化还原反应得到溪单质，据此分析判断。【详解】A.液浪易挥发，步骤I I
42、通入热空气或水蒸气吹出B m,利用了嗅具有挥发性，A正确；B.该反应中B r 元素化合价由0 价变为-1 价、+5 价，其最小公倍数是5,再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3 B e+3 Na 2 c 0 3=Na B r 0：,+5 Na B r+3 c o 2 t ,因此步骤I I 反应中理论上得到的B r OJ 与 B/物质的量之比为1：5,B错误；C.海水中澳元素含量低，步 骤 I 中已获得游离态的澳浓度很低，如果直接蒸馆，生产成本较高，不利于工业生产，步 骤 I 中已获得游离态的漠，步骤H又将之转变成化合态的演，其目的是富集澳元素，降低成本，C正确；D.单质溪能氧化二氧化硫生成硫酸
43、和氢澳酸，所以上述流程中吹出的澳蒸汽，用二氧化硫水溶液吸收后直接蒸储不能得到澳单质，D 错误；答案第I I 页，共 1 2 页答案选B DO3 7.A D【分析】a h 均为短周期元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示：a的最高正化合价为+1,且其原子半径最小，则 a为 H；b、c的最高正化合价分别为+4、+5,d的最低负化合价为-2,且按原子序数排列，它们位于图的中间，则 b为 C,c 为 N,d为 0；e、f的的最高正化合价分别为+1、+3,g、h的的最低负化合价分别为-2、-1,按原子序数排列，它们位于图的右侧，则 e 为 N a,f 为 A l,g为
44、S,h为 C l。【详解】A.由分析可知，d为 0,e 为 N a,它们可以形成N a 期 该化合物的阴阳离子物质的量之比为1:2,A错误；B.由分析可知，g 为 S,e 为 N a,S”的电子层数为3,N a，的电子层数为2,即+-比N a 的电子层数多，B 正确；C.由分析可知，c 为 N,其最高价氧化物对应水化物(H N 03)与其氨化物(N 4)反应生成的N H&N 03 中，既含有离子键又含有极性共价键；由分析可知，a 为 I I,d为 0,f 为 A 1,它们组成的A l(0H)a 是两性氢氧化物，C正确；D.由分析可知，a为 H,d 为 0,它们组成的化合物有H O、IM L 上 0 只含有极性共价键,H202既含有极性共价键有含有非极性共价键，D错误；故选A D 答案第12 页，共 12 页