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1、高中化学选择性必修2 第二章第一节共价键练习题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.下列物质分子中存在兀键的是（）A.氢气 B.甲烷 C.乙烯 D.乙醇2.美国科学家合成了 含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形，如图所示（图中箭头代表单键）。以下有关该离子的说法中正确的是（）N NNA.每个N；中含有35个质子和36个电子 B.该离子中只含有非极性键C.1 个该离子中含有2 个兀键 D.N；与号所含电子数相同3.参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是（）化学键H-CH-NH-OH-F键能/（心”尸）413.4390.8462.8568键长/P 机1
2、091019692A.CH4 B.NH,C.H,0 D.HF4.磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P（N3）3。下列关于该分子的说法正确的是（）A.为非极性分子 B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N?D.分解产物NPO的电子式为：5.下列模型分别表示C2H2、S8,SR 的结构，其中说法正确的是（)A.32gss分子中含有0.125mol。键B.SR是由非极性键构成的分子C.1 mol C2H4分子中有5moi。键和1 mol兀键D.C2H2分子中不含非极性键6.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为,其中各原子的最外层均处于稳定
3、结构。w 与X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W 7 常温常压下为液体。下列说法正确的是（）A.YW,分子中的键角为120。B.W?Z的稳定性大于YW,C.物质甲的1个分子中存在6 个 6 键 D.Y 元素的氧化物对应的水化物为强酸7.下列描述中，正确的是（）A.在气体单质分子中，一定含有。键，可能含有兀键B.CIO；的空间结构为四面体形C.B琢的键角小于NH,D.N（C H J 和SO；的中心原子均为sp3杂化8.COCL分子的结构式为OHCI 个COCL分子内含有（）A.4 个。键 B.2 个。键、2 个兀键C.2 个。键、1 个兀键D.3 个。键、1 个兀键9.下列有关物质结构与性质
4、的说法中正确的是（）A.碳正离子CH；呈平面三角形B.M n是第四周期未成对电子数最多的元素C.物质的熔沸点：M gOC（金刚石）。2D.冰分子中的化学键-氢键可以表示为OH 0试卷第2 页，共 5 页1 0.如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价健。下列说法中正确的 是（）A.分子中，中心原子采用sp 杂化的只有B.分子为正四面体结构，分子为V 形C.分子中。键数与兀键数之比为2:1D.四种分子的键角大小顺序为，）1 1.从碳原子的成键情况来分析，下列结构式不合理的是（）/H、/C-N C=NHA.H
5、 H B.HHH T OH 0c.H D,H-C-O-H1 2.最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳香化合物的取代反应，机理如图所示。下列说法错误的是（）A.2 是催化剂B.4和 7都是反应中间体C.2向4的转化过程中有非极性键与极性键的断裂与形成13.设 N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 gH 2。中含有的电子数为I O N、B.4 6 8?4 0 2 和4 6 8 此0 4 含有的原子数均为3 小C.I m o l .L 的盐酸中，所含H*数为N.、D.标准状况下，1 1.2 1。3 中含1 5 照个氧原子1 4 .下列叙述正确的是（）A.C H,中C-H间的键角为
6、1 0 9。2 8，N H,中N-H 间的键角为1 0 7。，也0中O-H 间的键角为1 0 5。，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.S O：的立体结构是正四边形C.B 耳分子中各原子均达到8 e-稳定结构D.C H；的立体结构是三角锥形1 5 .一氧化碳分子的电子式为：CO,下列叙述中，正确的是（）A.一氧化碳分子中氧原子核外电子发生了杂化B.分子内的化学键有非极性共价键C.碳、氧原子间有3对电子，所以碳元素为+3价D.其结构式为cN）（一表示电子提供方向）1 6.下列关于。键和兀键的说法中，错误的是（）A.键的电子云图形是轴对称的，兀键的电子云图形是镜面
7、对称的B.。键是原子轨道 头碰头式重叠，兀键是原子轨道“肩并肩”式重叠C.两个p轨道不能形成。键，只能形成兀键D.H只能形成。键，。可以形成键和兀键1 7.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2,在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应试卷第4页，共 5页用于焊接钢轨，Z 元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（）A.最高价氧化物对应水化物的碱性：XYB.R 元素的氢化物可用作制冷剂C.Z 元素分别与X、Y 元素形成的化合物一定是离子化合物D.工业上常用电解法治炼X 和 Y 的单质18.2020年 11月 2
8、 4 日，我国长征五号运载火箭成功发射升空，12月 17日“嫦娥五号”探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是（）A.运载火箭通常采用联氨（N2H。作为燃料，32gN2H4中含有的电子数为18NAB.探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅，28g晶体硅中含有原子数为NAC.运载火箭采用铝合金材料作框架结构，18g铝与足量盐酸反应过程中转移电子数为2NAD.若携带回部分月球气体进行科研，22.4L月球气体中含有分子数为NA二、元素或物质推断题1 9.已知元素W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成离子化合物，X 原子
9、的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 与 W 同主族，Z 元素的单质常温下为气体。（1）W 与 X 可以形成一种高温结构陶瓷材料甲，其中W、X 的化合价分别是它们各自的最低价和最高价，其化学式为 o（2）X、Y、Z 的 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是（用分子式表示）。（3）W、Z 的气态氢化物分别为乙和丙，X 与 Z 元素形成的化学物为丁。结构陶瓷材料甲的一种合成方法的反应如下：丁+乙一丙+戊；戊一甲+乙其中，戊中含有三种元素，原子个数比为1 ：4：8,上述反应均在高温下进行。请写出反应的化学方程式：。参考答案：1.C【详解】氢气、甲烷、乙醇中只含有单键，
10、即只含键；乙烯中含有碳碳双键，双键中有一个兀键，故答案为C。2.B【详解】A.每个N；中含有3 5个质子和3 4个电子，故A错误；B.该离子中的键全部是由N原子形成的，故全部是非极性键，故B正确；C.1个该离子中含有两个氮氮三键，故含有4个兀键，故C错误；D.N；和巳所含电子数分别为3 4和6 0,故D错误。综上所述，答案为B。3.D【详解】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越稳定，分子也越稳定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为H F,故答案选D。4.C【详解】A.磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A项错误；
11、B.磷酰三叠氮分子含有三个P-N键及一个P=O双键，则立体构型为四面体构型，B项错误;C.磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出N 2,C项正确；N P 0.D.N P O为共价化合物，则电子式为-,D项错误；故选C。5.C【详解】A.I m o l S.中含有8 m o i 键，因此3 2 g s分子中所含。键的物质的量为3 2 s8x32g.mol-X8=l m O 1 人项错误；B.根据S R的结构可知，S耳是由S-F极性键构成的，B项错误；C.两成键原子之间最多形成1个。键，双键中有1个。键、1个兀键，因此I m o l乙烯分子中含有5m o i c键和1 m o 1兀健，C
12、项正确；D.C2 H 2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误；故选：Co答案第1页，共1 4页6.B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物中各原子的最外层均处于稳定结构。根据题给甲的结构可知，X原子最外层有4 个电子，Y原子最外层有5 个电子，Z原子最外层有6个电子，W 最外层有1 个或7个电子，结合原子序数及“W 与 X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W/常温常压下为液体”可知，W 为 H,X为 C,Y为 N,Z为 0,据此分析解答。【详解】A.Y W 3 为NH；,N H 3 分子呈三角锥形，分子中的键角为1 0 7。，故 A 错误；B.元素非金
13、属性越强，其简单氢化物越稳定，HQ 的稳定性大于N H,故 B 正确；C.物质甲为CO(N H 2)2，1 个分子中存在7个。键 和 1 个兀键，故 C 错误；D.N元素的氧化物对应的水化物可能为硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故 D错误；故答案选B。7.D【详解】A.稀有气体分子中，不含化学键，A 项错误；B.C/O；中氯原子的价电子对数是4,有 1 对孤电子对，空间结构为三角锥形，B 项错误；C.8 6 是正四面体结构，键角为1 0 9。2 8 ,N4 是三角锥形，N原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，故 的 键 角 大 于 N 4,C 项
14、错误；D.N(C3)3 中 N原子的价电子对数是4,S O；中 S原子的价电子对数是4,中心原子均为s p 3 杂化，D项正确。答案选D。8.D【详解】从CO C1 2 分子的结构式可知I,该分子中含有2个单键和1 个双键，则 1 个CO C1 2 分子内含有3 个。键、1 个兀键，故选D。9.A【详解】A.C H；中 C 的价层电子对数为3,无孤电子对，空间构型为平面三角形，故 A 正答案第2页，共 1 4页确；B.第四周期未成对电子数最多的电子排布式为 Ar 3 d 54s 1应是Cr元素，故B错误；C.金刚石为共价晶体，M g O为离子晶体，氧气为分子晶体，一般熔沸点高低顺序是共价晶体离
15、子晶体分子晶体，即C（金刚石）M g O C h，故C错误；D.氢键不是化学键，故D错误；答案为A。1 0.D【详解】A.分子的中心原子的价层电子对数为4,采取的是s p 3杂化，A错误；B.和的中心原子采取的都是s p,杂化，根据价层电子对互斥模型，分子中含有1个孤电子对，为三角锥形，分子中有2个孤电子对，为V形分子，B错误；C.1个分子中含有2个单键和1个经键，则b键数目与左键数目之比为3:2,C错误；D.根据价层电子对互斥模型，四种分子的键角大小顺序为 ，D正确；故选D。1 1.AH H /CN/【详解】A.1 1 碳形成3个。键、0个兀键，不符合碳原子成键时其最外层有4个共用电子对的原
16、则，故A选；HC=N-H/B.H 碳形成3个c键、1个兀键，符合碳原子成键时其最外层有4个共用电子对的原则，故B不选；H|H OHC.H 碳形成4个键、。个 兀键，符合碳原子成键时其最外层有4个共用电子对的原则，故C不选：0IID.H （：碳形成3个。键、1个兀键，符合碳原子成键时其最外层有4个共用电子对的原则，故D不选；故选Ao答案第3页，共1 4页12.C【分析】分析题图可知反应历程为（用数字代表物质）：2+3-4,4+5 f6+7,7 r l +2,总反应为3+5-6 +1,2是催化剂，4和7是反应中间体，据此分析作答。【详解】A.由上述分析可知，2是催化剂，A正确；B.由上述分析可知，
17、4和7都是反应中间体，B正确；C.由题图可知，2向4的转化过程中有碳氟键断裂，有碳氮键形成，即有极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂与形成，C错误；o o 0故选c。13.C【详解】A.18g水的物质的量为1加/,一个H2O分子中含10个电子，贝I18gH。中含电子数为10NA,A项正确；B.46gM?2的物质的量是1加，一个NO?分子中含有3个原子，所以1?。火。2含有原子的数目是3N、，46gNQ4的物质的量为46g+92g/划=0.5“，一个N q4分子中含有6个原子，所以46gN2O”含有原子的数目为3NA，B项正确；C.未指明盐酸的体积，H+数目无法计算，C项错误；D.标准状况下，I
18、 I.2LO3的物质的量为0.5mol,氧原子的物质的量为3X0.5TH =1.5/MO/,数目为1.5$,D项正确;故选C。14.A【详解】A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，A正确；答案第4页，共14页B.SO：中中心原子S有 4 个 键，无孤对电子，价层电子对数为4,立体结构是正四面体形，B 错误；C.B 原子只形成5 个电子，不满足8e一稳定结构，C 错误；D.CII；的立体结构是平面三角形，D 错误：故选：Ao15.A【详解】A.由 CO分子的电子式知，CO分子中的共用电子对有一对由氧原子提供，所以氧原子核外电子发生了杂化，故选A；B.由一氧化碳的电子
19、式为：C 0 可知，CO分子中的共用电子对有一对由氧原子提供，表明其中含有极性键和配位键，故 B 错误；C.C、0 各提供2 个电子形成两对电子偏向得电子能力强的氧，故氧元素显-2价，碳元素显+2 价，故 C 错误；D.CO的结构式应为c=0,故 D 错误。答案选A。16.C【详解】A.。键的电子云图形以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云图形不变，为轴对称，兀键电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，为镜面对称，A 正确；B.。键电子云重叠程度较大，以头碰头方式重叠，兀键电子云重叠程度较小，以肩并肩方式重叠，B 正确；C.两个p 轨道可以以头碰头方式形成。键，也
20、可以以肩并肩方式形成兀键，C 错误；D.H 原子只有1 个电子，位 于 1s轨道上，电子云形状为球形，和其他原子形成共价键时，只能以头碰头方式重叠，即只能形成。键，0 原子p 轨道上的价电子，可以以头碰头方式形成。键，也可以以肩并肩方式形成兀键，D 正确：故答案选C。17.C【分析】R 元素最高正价和最低负价的代数和为2,R 元素为N,在短周期主族元素中X 原子半径最大，则 X 元素为Na,Y 的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，则 Y 元素为Al,Z 元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色，则 Z 元素为C1。答案第5 页，共 14页【详解】A.X元素为N a,Y元素为Al,最高价氧化物
21、对应水化物的碱性：XY,故 A 正确；B.氨气易液化，液氨转化为气体时会吸收大量热，使周围温度降低，可以作制冷剂，故 B正确；C.Z元素分别与X、Y元素形成的化合物为N a C l、A1 C 1 3,AI C I 3 为共价化合物，故 C错误;D.电解法适用于金属活动性比较强的金属，如 K、C a、N a、M g、A l,故 D正确；故答案为C。1 8.D【详解】A.3 2 gN 2 H 4 的物质的量为I m o l,I m o l N原子中含有电子数7NA，I m o l H 原子中含有电子数NA，故 I m o l N2H 4 中含有的电子数为1 8 NA，A项正确；B.28 g 晶体硅
22、的物质的量为I m o l,1 m o l 晶体硅中含有原子数为NA，B项正确；C.1 8 g 铝的物质的量为彳m o l,其与足量盐酸反应过程中转移电子数为：X3N,=2NA，C项正确；D.22.4 L月球气体所处的温度和压强不知，故其物质的量无法计算，其所含分子个数也无法得知，故 D项错误。1 9.Si 3N4(2)H C l PH3 Si H 4高温 高温(3)Si C l4+4 N H3-S i(N H2)4+4 H C l 3Si(NH 2)4-8 NH3+Si3N4【分析】W的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成离子化合物，则 W为 N 元素；X原子的最外层电子数是次外层电
23、子数的一半，则次外层电子数为8,最外层电子数为4,则 X为 Si 元素，Y与 W同主族，则 Y为 P 元素，Z元素的单质常温下为气体即为氯气,Z为 C 1 元素；(1)W 为 N 元素最低负价为-3,X为 Si 元素最高正价为+4,形成一种高温结构陶瓷材料甲的化学式为Si3N4；(2)X为 Si、Y为 P、Z为 CL 同周期元素从左到右非金属性增强，其简单气态氢化物的稳定性答案第6页，共 1 4 页越稳定，稳定性由强到弱的顺序是：H C l PH3 Si H4；（3）乙和丙分别为NH 3、H C 1,丁为Si C 1 4,甲为Si 3N4,戊发生分解反应生成Si 3N_ t和N H 3,则戊由
24、Si、N、H三种元素组成，原子个数比为1 ：4：8,则戊为Si（NH?）4,反应的化学方高温高温程式：Si C I4+4 N H3=Si（N H2）4+4 H C 1 ；反应的化学方程式：3Si（N H2）4=8 N H3+Si,N4（13.3 共价键（第一课时）课前自主预习基础梳理1 .共价键的形成（1）定义（2）形成条件2.共价化合物（1）定义（2）特征（3）共价化合物与化学键的关系（4）常见的共价化合物3.共价分子（1）定义（2）共价分子的电子式、结构式答案第7页，共1 4页自我测评1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A.离子化合物中只含有离子键B.离子化合物可能含有共价键C.共价化
25、合物可能含有离子键D.共价化合物中不含离子键2.关于共价键的下列叙述中，正确的是（）A.共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的B.共价键只存在于同种元素的原子之间C.共价键只存在于不同种元素的原子之间D.共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键课堂互动探究核心突破探究学习1.下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）A.C11SO4 B.SiO2 C.Fe D.CO22.下列分子中所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的是（）A.C02 B.BF3 C.H2O2 D.PCh3.下列电子式书写错误的是（）4.关于共价化合物的下列说法中，一定正确的是（）A,都具有较低的熔点 B.都是电解质
26、C.都以分子的形式存在 D.液态时不导电方法规律小结1.离子键与共价键的比较离子键共价键概念成键微粒例举形成的物质答案第8页，共14页2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念化学键类型物质类别熔融状态的导电性熔沸点高低3.共价键的类型非极性键极性键概 念同独元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成变式训练答案第9页，共14页1 .下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合
27、物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.离子化合物中没有共价键2 .下列各组指定原子序数的元素，不能形成A B 2 型共价化合物是（）A.6 和 8 B.1 6 和 8 C.1 2 和 9 D.1 9 和 1 73 .下列含有非极性键的共价化合物是（）A.HC 1 B.N a O H C.H2O2 D.H24 .下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A.N H4 cl B.HN O 3 C.C O 2 D.F 25 .下列事实中，能证明HC 1 是共价化合物的是（）A.HC 1 极易溶于水 B.HC 1 不易分解C.HC 1 溶于水能电离，溶液
28、呈酸性 D.液态的HC 1 不导电6.下列电子式中，书写正确的是（）自主练习基础题1 .下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（）A.6 和 1 6 B.8 和 1 3 C.1 9 和 7 D.1 2 和 1 72 .下列各组中的两物质里，化学键类型完全相同的是（）A.H2 s 和 H2 O B.N a z C h和 H2 O 2C.K 2 O 和 H2 O 2。D.N H4 F 和 B a C L3 .下列说法中，错误的是（）A.非金属元素之间不可能形成离子化合物 B.非金属元素之间可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键 D.共价键只能存在于同种元素的原子之间4 .下列电子式
29、书写错误的是（）5 .下列物质中，含有共价键的化合物是（）A.碘化氢 B.烧碱 C.液漠 D.氯化钠6 .下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.漠蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HC 1 气体溶于水7 .最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为 C 6 0。下列说法错误的是（）A.C 6 0 是一种新型化合物 B.C 6 0 和石墨都是碳的同素异形体C.C 6 0 中含有共价键 D.C 6 0 的相对分子质量是7 2 01 0 .写出下列物质的电子式：漠化钾;硫化钠;母2；C O 2 o1 1 .用电子式表示：N a B r形成的过程答案第10页，共14
30、页N2形成的过程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;（3）H2O 形成的过程_,*（4）CS2形成的过程12.10个电子的分子，常见的有（填分子式5 个）提高题一、选择题1.有 X、Y、Z、W 四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、1 7,下列判断错误的是（）A.X 和 W 能形成共价化合物 B.Z 和 W 能形成离子化合物C.Y 和Z 不能形成化合物 D.Y 分子中存在共价键2.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）A.MgCh B.
31、BaF2 C.NaBr D.Nai3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A.CO2 B.NaOH C.NaBr D.HC14.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（）A.6 和 8 B.16 和 8 C.12 和 9 D.19 和 175.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.澳蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水 D.SO2气体溶于水6.下列电子式中，正确的是（）7.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.离子化合物中没有共价键8.与 Ne的核外电子排布相同的
32、离子，跟与A r的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.MgBr2 B.Na2s.C.KC1 D.KF9.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A.NH4cl B.NaOH C.CS2 D.CH410.关于化学键的下列表述中，正确的是（）A.离子化合物不可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键答案第11页，共14页1 1.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小,离子所带电荷值大，则离子键越强.K 20；M g O；Ca O 三种物质离子键由强到弱的顺序是()A.K 2O、M g O、Ca O B.M g
33、 O、Ca O、K 2OC.M g O、K 2O、Ca O D.Ca O、K 2O、M g O12.甲、乙、丙、丁四位学生对发现H 3分子的认识，正确的是()A.甲认为发现H 3分子是不可能的，因为违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形体C.丙认为上述发现的存在，证明传统的共价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步发展D.丁认为H 3分子实质上是H 2分子与H+以配位键形式结合的产物，应该写成H3+二、填空题13.A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于18,且它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D 原子最外层电
34、子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等，D 原子与B原子电子总数之和是C 原子电子总数的2 倍，D 原子最外层电子数是其电子层数的3_ 倍，由此推明(1)A 元素；B 元素；C 元素；D 元素。(2)A 与 D 形成化合物中，含 有 非 极 性 键 的 是,其电子式为 o(3)B D2的 电 子 式。14 .下列结构图中代表原子序数从1到 10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未形成共价键的最外层电子，短线代表价键。根据各图所示的结构特点，写出该分子的化学式：A：；B：；C：；D：o15.在 Ca CL、K O H,CO 2、H
35、2s o 4、N a2O2 N a 2s 中，只 含 有 离 子 键 的 是,只 含 有 共 价 键 的 是,既含有离子键又含有共价键的是 o16.由核电荷数不同的A和 B组成的五组元素如下表：组别12345A的核电荷数21969答案第12页，共14页B的核电荷数1211161913其中可以形成离子化合物的一组是，可以形成共价化合物的一组是元素化学性质十分相似的一组是，均属于非金属元素的一组是3.3共价键（第一课时）一、自主学习内容二 方法规律小结1.离子键与共价键的比较阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键阴、阳离子原子氯化钠、氧化镁等水、氯化氢等2.离子化合
36、物与共价化合物的比较以离子键结合的化合物由共价键形成的化合物一定有离子键，可能有共价键只有共价键活泼的金属氧化物、碱、绝大多数盐等非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等导电不导电较高答案第13页，共14页除原子晶体外都较低【例1】B D【例2】A【例3】D【例4】A【例5】D三 模仿和训练l.B 2.CD 3.C 4.BC 5.D 6.D 7.A四、自主练习A、基础练习l.A 2.A 3.AD 4.B 5.AB 6.D 7.AB、拓展与提高l.D 2.C 3.B 4.CD 5.D 6.C 7.B 8.BD 9.CD 10.D ll.B 12.C 13.(1)H C N O(2)H2O2 14.NH3 HCN CO(NH2)2 BF3 15.CaCL、Na2s CO2、H2so4KOH、Na2O2 16.4 3 2 3答案第14页，共14页