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1、2022年浙江中考化学试题及答案一、选择题（本题共3小题，每小题4分，共 1 2 分。下列各小题中只有一个选项符合题意）1.（4分）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1 0 0 0 C 左右的温度下 A）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3 C 0+F e203.皿 2 F e+3 c。2。下列说法正确的是（）A.海绵铁是一种纯净物B.F e 2（）3 中铁元素的化合价为+3 价C.上述反应中涉及的氧化物只有2种D.炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用2.（4分）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加
2、入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（）水的质量/克氯化钠的质量/克氢氧化钠的质蚩克氯化氢的质量/克3.（4分）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到2 5 毫升溶质质量分数为1 2%的硝酸银溶 液 中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（）A.铁和铜都有剩余,25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液乙甲、乙生成银的质量比为7：8B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1 6：1 5D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1 5：1 4二、填 空 题（本题共2小题，每空2分，共 1 2 分）4.（6分）科学是一门以实验为基础
3、的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 o（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有 的性质。5.（6分）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号各表示一种元素。请回答问题。（1）表示的元素是 族周盼：IA01HAHIAIVAVAVIAVIIAHe2BeBCNOFNe3NaMgAlSisClAr（2）1 个铝原子的核外电子有 个。元 素 硅 比 第 2 周期、第VI A 族 的 元 素 在 地 壳 中 的 含 量（选填“高”或 低三、实验探究题（本题共1 小题，
4、每空3 分，共 1 2 分）6.（1 2 分）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。汤姆生发现了电子,拉瓦锡推翻“燃素说”柯塞尔和路易斯建立建立“氧化学说”了成键电子理论贝歇尔和施塔尔 弗兰克兰提出提出“燃素说”化合价概念【阶 段 1】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段I I】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段I I I】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应
5、叫还原反应。（1）根据得失氧说，在 e+C u O C u+H Q 化学变化中,上发生了 反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元 素 的 化 合 价 会 （选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示,其中乙是 反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下 列 理 解 正 确 的 是。A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程四、解答题(本题共3
6、 小题，第 7 小题6 分，第 8 小题9 分，第 9 小题4 分，共 19分)7 .(6分)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。个溶解度110.0100克水甲20七 20七加入40克硝酸钾并充分溶解63.931.620.90 10 20 30 40 50 60 温度七Z(1)中未溶解的硝酸钾质量为,克。(2)中硝酸钾溶液为 (选 填“饱和”或“不饱和”)溶 液。(3)计算中溶液的溶质质量分数。8 .(9分)举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某 种“镁粉”中只含有MgO、Mg(011)2、MgCQ,中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成
7、分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCOs和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯和烧杯中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。(1)烧杯中产生的气体是物质MgOMg(0H)2MgCO3“镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m58.061.9（2）“镁粉”中不只含有M g C 03 一种物质，理由是。（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和 M g C O：,各 4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为9 5
8、 2 毫升和1 1 2 0 毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是。9.（4分）“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是;流程图中操作A 的名称是;若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则 1 0 0 0 克盐卤可制备金属镁 克。地 球 表 面 7 0%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有。质量克参考答案与试题解析一、选择题（本题
9、共3小题，每小题4分，共 1 2 分。下列各小题中只有一个选项符合题意）1.（4分）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1 0 0 0 C 左右的温度下 A）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3 C 0+F e203.皿 2Fe+3c下列说法正确的是（）A.海绵铁是一种纯净物B.F e 2（）3 中铁元素的化合价为+3 价C.上述反应中涉及的氧化物只有2种D.炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成进行分析；B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零分析；C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧
10、元素分析；D、根据木炭不完全燃烧可以生成一氧化碳分析。【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成的，海绵铁含有多种物质；故 A 错误；B、在化合物中正负化合价的代数和为零2 Q；中，氧元素为-3 价；故 B 正确；C、氧化物是由两种元素组成，由化学方程式看出、氧化铁和二氧化碳；故 C 错误；D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，用于炼铁；故 D 错误；故选：Bo【点评】本题主要考查了元素化合价的计算物质的分类、铁的冶炼、碳的性质等，在平时的学习中加强识记即可解答。2.（4分）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（
11、)水的质量/克氯化钠的质量/克氢氧化钠的质蚩克氯化氢的质量/克【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。【解答】解：A、随着反应进行，当恰好完全反应后，水的质量不断增大；B、随着反应进行，当恰好完全反应后，该选项对应关系正确；C、随着反应进行，当完全反应后氢氧化钠质量是0；D、随着稀盐酸的加入，一段时间内溶液中氯化氢质量是0,溶液中的氯化氢质量不断增大；故选：Do【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.（4分）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到2 5毫升溶质质
12、量分数为1 2%的硝酸银溶 液 中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（）甲乙A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1 6：1 5D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1 5：1 4【分析】根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。【解答】解：由于金属的活动性顺序是铁铜银，等质量的铜粉和铁粉，反应的质量关系是：F e+2 Ag N 0：i-F e (N O s)2+2 Ag5 6 2 1 6Cu+8 Ag N 03Cu (N O 3)6+2 Ag6 4 2 1 6A、铁和
13、铜都有剩余时，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同、乙生成银的质量比为 1：5；B、铁和铜都没有剩余，根据化学方程式，则生成银的质量比为：甲红囱L：皂 囱 L=7：6 4 5 68；C、由方程式可知，每 5 6 份质量的铁能与3 4 0 份质量的硝酸银溶液恰好反应，故铁有剩余时，C 选项有可能出现；D、等质量的铜和银，则铁一定有剩余；故选：Co【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，解题时要注意根据物质的反应情况进行分析。二、填空题(本题共2小题，每空2分，共 1 2 分)4.(6 分)科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。ABC（1）实验室制取二氧化
14、碳的发生装置可以选择 B （填字母）。（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说 明 不 漏 气。（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化 碳 具 有 能溶于水且与水反应的性质。【分析】（1）根据制取二氧化碳的药品和反应条件选择发生装置；（2）根据检查装置气密性的方法分析解答；（3）根据二氧化碳能溶于水且与水反应分析。【解答】解：（1）制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸该反应不需要加热，所以选用装置B；（2）标号仪器a是用来加热的酒精灯；检验装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹，
15、若液面形成高度差，说明不漏气，若液面形成高度差，说明不漏气；（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，因此若用装置C测反应生成的二氧化碳体积；故答案为：二氧化碳能溶于水且与水反应。【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置以及检查装置气密性的方法，根据已有的知识解答即可。5.（6分）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号各表示一种元素。请回答问题。、族周於4IA01IIAmAIVAVAVIAVHAHe2BeBCNOFNe3NaMgAlSisClAr（1）表示的元素是 H o（2）1个铝原子的核外电子有 13个。（3）元素硅比第2周期、第V IA族的元素在地壳中的含量低（选填
16、“高”或 低”）。【分析】（1）根据表示的元素是1号元素，进行分析解答。（2）根据铝元素的原子序数为1 3,进行分析解答。（3）第2周期、第V IA族的元素是氧元素，进行分析解答。【解答】解：(1)表示的元素是1 号元素，是氢元素。(2)铝元素的原子序数为1 3,原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。(3)第 2周期、第V IA 族的元素是氧元素、第V IA 族的元素在地壳中的含量低。故答案为：(1)H；(2)1 3；(3)低。【点评】本题难度不大，了解元素周期表的排列规律、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数等是正确解答本题的关键。三、实验探究题(本题共1 小题，每空3 分，
17、共 1 2 分)6.(1 2 分)如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。汤姆生发现了电子，拉瓦锡推翻“燃素说”柯塞尔和路易斯建立建立“氧化学说”了成键电子理论贝歇尔和施塔尔 弗兰克兰提出提出“燃素说”化合价概念【阶 段】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段H】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应.【阶段0 1】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。(1)根据得
18、失氧说，在 H z+C u O Cu+H?O 化学变化中,比发生了 氧化 反应。(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 升 高(选填“升高”或“降低(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示,其 中 乙 是 置 换 反 应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 A B D oA.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程【分析】（1）根据题干中的信息：
19、得失氧说对氧化还原反应的认识进行分析。（2）根据化合价升降说和电子转移说分析。（3）根据四种基本类型的特点分析。（4）根据题干信息分析。【解答】解：（1）根据得失氧说，在 H z+C u O C u+H#化学变化中,H,跟氧发生的反应，发生了氧化反应。（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，元素的原子失去电子后。（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成。（4）A、失电子的反应叫氧化反应，可见，故正确；B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念；C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，故
20、错误；D、由题干信息可知、延伸和完善的过程。故答案为：（1）氧化；（2）升高；（3）置换；（4）A B D【点评】题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答。四、解 答 题（本题共3 小题，第 7 小题6 分，第 8 小题9 分，第 9小题4分，共 1 9 分）7.(6 分)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。个 溶解度110.0601:升温蒸发-r60克水.|63.931.620.90 10 20 30 40 50 60 温度 4c乙甲(1)中未溶解的硝酸钾质量为 8.4克。(2)中硝酸钾溶液为 不饱和(
21、选 填“饱和”或“不饱和”)溶 液。(3)计算中溶液的溶质质量分数。【分析】(1)根据2 0 时，硝酸钾的溶解度为3 1.6 g,进行分析解答。(2)根据6 0 时，硝酸钾的溶解度为1 1 0 g,进行分析解答。(3)根据溶质质量分数=鳗 望 摹 X 1 0 0 9 6,进行分析解答。溶 液 质 量【解答】解：(D 20C时,硝酸钾的溶解度为3 1.6 g,1 0 0 g 水中最多溶解3。6 g 硝酸钾,则中未溶解的硝酸钾质量为4 0 g -3 1.7 g=8.4 g。(2)6 0 时，硝酸钾的溶解度为1 1 0 g,1 0 0 g 水中最多溶解1 1 0 g 硝酸钾；升温至6 0,贝 U 最
22、多能溶解的质量为100g_60g,则中溶解的硝酸钾的质量为4 0 g。100g(3)中溶液的溶质质量分数为-期-X 1 0 0%=5 0%o40g+100g60g答：中溶液的溶质质量分数为5 0%故答案为：(1)7.4；(2)不饱和；(3)5 0%。【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。8.(9 分)举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某 种“镁粉”中只含有M g O、M g (O H)2 M g C O：；中的一种或几种固体。某兴捶小组对其成分展开了探究：分别取4.2克 M g O、M g (O H)2、M g C O s
23、 和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯和烧杯中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。MgOMg(OH);MgCCh镁粉 物质M g OM g (O H)2M g C O3“镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m5 8.06 1.9（1）烧杯中产生的气体是 二氧化碳（或 C O z）。（2）“镁粉”中不只含有M g C O s 一种物质，理由是 等质量的M g C O：,和“镁粉”消耗的盐 酸 质 量 不 相 等。（3）表格中m 的值为多少？（请写出计算过程）（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验
24、：取“镁粉”和 M g C O a 各 4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为9 5 2毫升和1120 毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是 M g C O s 和 Mg（0 的 2 。【分析】（1）根据碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳分析；（2）根据表中的数据分析；（3）根据与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量计算盐酸中溶质的质量分数，再根据氢氧化镁的质量计算盐酸的质量；（4）根据表格中的数据，进行设计实验，根据数据进行分析：“镁粉”中除M g C O s 外的另一种物质。【解答】解：（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；（2）根据表格中的数据和“取 M g C C h 和“
25、镁粉”样品4.8 g,逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失；（3）设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为X。M g C 03+2H C l=M g C 17+H20+C 02 f8 4 7 35.2g x8 4 _ 4.7 g7T=xx=3.6 5 g所用盐酸中溶质的质量分数为之&x 10 0%7.29%；5 8 g设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为yM g (O H)2+2H C lM g C h+2H2O5 8 7 32.2g y58 4.6g7 3 yy-5.28 6 g消耗盐酸的质量为5 286g、8 4.O g2.29%答：表格中m 的值为8 4.0；(4)为确定“镁粉”的
26、具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和 M g C O；各 4.2 克，加入足量稀盐酸；设 M g C O,的质量为 m,则S =9 5 2mL ,解得 m=5.5 7 g 曳 也 _ X 5 8.0 g=49.3 g,消耗4.2g 1120mL 4.8g稀盐酸的质量为6 1.6 g-49.3 g=12.6 g,则 经 组 J.4g,解得n=8 4g,外的另一种物4.2g n质为 M g (O H)20故答案为：(1)二氧 化 碳(或 C O,)；(2)等质量的M g C O：,和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等；(3)8 4.0；(4)M g C O,和 M g (0 H)2.【点
27、评】本题难度较大，考查全面，从定性和定量两个方面测定物质的种类，关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳。9.(4 分)“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是 氯 化 钠；流程图中操作A的名称是 过 滤；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则 1 0 0 0 克盐卤可制备金属镁 48克。地球表面7 0%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得
28、开发前景广阔的能源有J汐 能（合理即可）。质量克【分析】根据图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量，操 作A能将滤液和氢氧化镁沉淀分离，反应前后镁元素的质量不变，进行分析解答。根据海洋中俄资源，进行分析解答。【解答】解：由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量，盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操 作A能将滤液和氢氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计建X 100%+60gX9524120地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发。故答案为：氯化钠；过滤；潮 汐 能（合理即可）。【点评】本题难度不大，理解题意、掌握物质分离的方法、化学式的有关计算等是正确解
29、答本题的关键。2021年浙江省中考化学真题及答案一、选择题（本题有4小题，每小题3 分，共 1 2 分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）1 .（3分）某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（C aF。氟化钙在物质分类上属于（）A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【分析】根据物质的类别进行分析解答即可。【解答】解：C aF z 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类物质；故选：C o【点评】本题考查的是物质的分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2
30、 .（3分）二氧化碳和二氧化硫都是由AB?型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述错误的是（）硫原子ooo 0。.碳原子O乳原子A.两种物质都由两种元素组成B.两种物质中碳元素和硫元素化合价相同C.两种物质的化学性质相同D.分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同【分析】A.根据物质的组成来分析；B.根据化合物中元素的化合价来分析；C.根据分子是保持物质化学性质的最小粒子来分析；D.根据分子结构来分析。【解答】解：A.由分子结构模型可知，二氧化硫的化学式为S02,二氧化碳的化学式为C 0”可见两种物质都由两种元素组成，选项说法正确；B.在二
31、氧化硫和二氧化碳中，氧元素显-2价，因此碳元素与硫元素均显+4 价，选项说法正确；C.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者的分子结构不同，所以两种物质的化学性质不相同，选项说法错误；D.由分子结构模型可知，分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同，选项说法正确。故选：C o【点评】解答本题的关键是要充分理解微观示意图中信息方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断.3.（3分）工业炼铁的部分反应如下所示，则（）0,坏C0,当C O丁 F FA.X可以是木炭B.X与C0都具有氧化性C.反应后的尾气可直接排放D.丫中铁元素以游离态存在【分析】根据碳与氧气反应生成
32、二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。【解答】解：A、碳与氧气反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与C0都具有还原性，故选项说法错误。C、是与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。D、丫是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。故选：A o【点评】本题难度不大，了解铁的冶炼原理、一氧化碳还原氧化铁的反应原理等是正确解答本
33、题的关键。4.（3分）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（）【分析】根据物质间的反应现象进行分析。【解答】解：由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选氯化钢溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或稀盐酸（与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠
34、不反应）或二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和硫酸只能选择氯化钢溶液（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序为。故选：B o【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。二、填 空 题（本题有2小题3空格，每空格2分，共 6分。）5.（4分）如图是某同学在旅游时拍摄的一张溶洞照片。溶洞中的钟乳石和石柱等景观的形成过程比较复杂，其中发生的化学反应主要是：C a（H C O a）=.C aC 0：t
35、 I +C 02 t +4 0,其 化 学 反 应 属 于 分 解 反 应（填基本反应类型）。【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】解：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，C a（H C O J 2 C aC C U +C O 2 t +H O 属于分解反应；故答案为
36、：分解反应。【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用.本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.6.（4分）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数 变大（选 填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是 物理（选 填“物理”或“化学”）变化。【分析】根据题意，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发，进
37、行分析解答。【解答】解：这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发，析出晶体前，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则蒸发后海水的溶质质量分数变大。此过程海水发生的变化，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故答案为：变大；物理。【点评】本题难度不大，明确蒸发前后溶液组成的变化、物理变化和化学变化的判别方法是正确解答本题的关键。三、实验探究题（本题有2小题，第 7小题8分，第 8小题6 分，共 1 5 分。）7.（7分）小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。
38、加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如下实验：（1）探究加热棒内是否含有氯化钠将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钏溶液和稀硝酸，无明显现象，滴加适量的硝酸银溶液，产 生 白 色 沉 淀（填写正确的实验操作及现象），证明滤液中含有C 1，在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na,从而确定含有氯化钠。（2）探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被
39、吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：F&Q+4 H 2吉洱向 皿 3 F e+4 1 b O。当 观 察 到 无水硫酸铜粉末不变蓝这一现象时,排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钻粉、银粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能 将 F e?*转化为F e ）,然后滴加硫氟化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液中有F e ,得出加热棒中含有铁粉这一结
40、论。（3）探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：C+0.点燃.COzCOz+Ca(OH)2=CaCO3 I +HQ。综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。【分析】（1）根据氯离子的检验方法进行分析；（2）根据氢气还原四氧化三铁的产物进行分析；（3）根据碳粉的燃烧、二氧化碳与石灰水的反应书写方程式。【解答】解：（1）要证明滤液中含有氯离子，取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸领溶液和稀硝酸，排出硫酸根离子的干
41、扰后，滴入硝酸银溶液，若产生白色的沉淀即氯化银，说明滤液中含有氯离子，故填：滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀；（2）根 据 FesOMH?向 皿”3Fe+4 HzO,氢气还原四氧化三铁的产物为铁和水，若黑色固体中含有四氧化三铁，则通入干燥的氢气后会有水和铁生成，但生成铁粉和四氧化三铁均为黑色，无明显现象，生成的水能使无水硫酸铜变蓝；黑色粉末中无四氧化三铁，则无水硫酸铜不变蓝，故填：无水硫酸铜粉末不变蓝；（3）若黑色粉末中含有碳粉，碳粉点燃生成二氧化碳，二氧化碳气体通入澄清石灰水，占燃二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，方程式为：C+0 M .占燃COz；C02+Ca（OH）
42、z=CaC03 I +H20,故填：C+Ol CO?;C02+Ca（OH）2=CaC0：i I +H201）【点评】此题难度不大，只是阅读量较大，解题时需要认真读题，从题目中找出解题信息结合所学知识进行解答。8.（8 分）20世纪3 0年代，美国科学家鲁宾和卡门利用与分别标记腑和C02,将和CO?分别通入含小球藻的H20 和 H2,80 中（如图所示），迅速收集产生的氧气。（1）180 和“互为 同位素 原 子,H2180 和 H20 以及一 和 C%2具有相同的化学性质，因此可以用来示踪物质变化情况。（2）该 实 验 必 须 在 有 光 条件下进行。（3）制备含有较多小球藻的液体时，需在盛有
43、小球藻的液体中加入无 机 盐（选填“无机盐”或“无机盐和有机物”），并置于适宜环境下培养。【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质机械能分析解答即可。【解答】解：（1）阳 和 力 的质子数相同，互为同位素原子，故填：同位素；（2）该实验是通过光合作用产生的氧气中的氧元素是来源于二氧化碳还水水，故需要在有光的条件下进行，故填：有光；（3）制备含有较多小球藻的液体时，需在盛有小球藻的液体中加入无机盐，并置于适宜环境下培养，故填：无机盐。【点评】本题考查的是物质的制备到的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。四、解 答 题（本题有1 小题，第 9小题9分，共 9分。）9.（9分）市场上常见的苏打水
44、有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。性质一：2 N a I l C 03=A=N a 2 c O 3+I I 2 O+C O 2 t （N a l l C O s 在 5 0 以上开始逐渐分解）性质二：N a H C O a+H C 1 N a C 1+H2O+C O2 t（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 二（选 填“一”或 二”），理由是 人体内不能达到5 0 c 的温度或人 体 内 有 盐 酸。（2）小明
45、查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了 1 0 克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。(2NaHWH2SO4Na2SO4+2H2O+2CO21 )序号反应前第 1 次第 2次第 3次 第 4次第 5次加入稀硫酸溶液质量/克01 01 01 0 1 01 0C装置中溶液总质量/克1 0 0.01 0 1.11 0 2.21 0 3.3 1 0 4.41 0 5.0（3）如果去掉装置B,测量结果将会 偏大（选 填“偏大”或“偏小”）。【分析】（1）根据题目中所
46、给的信息和碳酸氢钠的性质分析；（2）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，据二氧化碳的质量进行计算；（3）根据装置的作用分析。【解答】解：（1）因为人体内不能达到5 0 的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；故填：二，人体内不能达到5 0 的温度或人体内有盐酸；（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为1 0 5.0 g-1 0 0.0 g
47、=5.0 g设样品中碳酸氢钠的质量为x2 N a H C 03+H2S 0 ,=N a2S 0 ,+2 H20+2 C 02 t1 6 8 88x 5.0 g168 x88 5.0gx=9.5 5 g样品中碳酸氢钠的质量分数为：”匣 X 1 0 0%=95.5%W 99%,因此包装袋上的标注不准1 0 g确；答：包装袋上的标注不准确；(3)根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B,则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增
48、大，测量结果将会偏大；故填：偏大。【点评】本题考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。2020浙江省中考化学真题及答案一、选 择 题（本大题共有6小题，每小题3分，共 1 8分，每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分）1.（3分）“垃圾是放错位置的资源”、我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时.、定点”投放。金属易拉罐属于（）2.（3分）“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为 7 5%的酒精常用作防疫
49、消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中不正确的是（）甲 乙 丙“O”代表氢原子，代表碳原子，“尊”代表氧原子A.符号分析：乙的化学式为C O?B.宏观分析：甲物质由2种元素组成C.微观分析：一个丙分子由9个原子构成D.基本反应类型分析：该反应属于化合反应3.（3分）2 0 1 9 年 5月。浙江省疾控中心对中小学生午餐供应现状进行调查，通过对样本学校调查数据的统计分析，得出结论：油盐肉过多，奶类和新鲜水果太少。其中奶类提供的主要营养素是（）A.维生素 B.膳食纤维 C.蛋白质 D.脂肪4.（3 分）现有编号为、的三个烧杯中均分别盛有1 0 0 克水，
50、2 0 时向三个烧杯中分别加入3 6 克、5 6 克、7 6 克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确 的 是（)A.中所得溶液一定是不饱和溶液B.中所得溶液溶质的质量分数相等C.若中溶液升温到3 0 C,溶液的质量一定不变D.若中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大5.（3分）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（）6.（3分）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）!y一过 氧 化B过氧化氢