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1、1 .朱自清在 荷塘月色中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于A.丁达尔效应 B.分子的扩散C.空气的对流 D.荷叶上露珠的反光【答案】A【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应。故选A o2 .下列各组物质所属类型全部正确的是A.碱性氧化物：N a2O N a2O2 A 12O3B.酸性氧化物：C O S i O2 S O 2C 盐：N H 4N O 3 K A 1（S O4）2 K H S O 4D.碱：N aO H（烧碱）N a2 c o 3（纯碱）N a2 s（臭碱）【答案】C【
2、详解】A.N azC h和酸反应放出氧气，N azC h属于过氧化物，A I 2 O 3和强酸、强碱都能反应,A L 0 3是两性氧化物，故A错误；B.C O和酸、碱都不能反应，C O是不成盐氧化物，故B错误；C.N H 4N O 3 K A I（S O4）2 K H S C h都能电离出金属阳离子或铁根离子和酸根阴离子，都属于盐，故C正确；D.N aO H属于碱，N a2 c o 3、N a2 s属于盐，故D错误；选C。3.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A.C O 2+H 2 O H 2 c C h化合反应；非氧化还原反应加热B.C u （O H）2CUO+H2O 分解反应；非
3、氧化还原反应高温C.F e 2 C h+3 C O =2 F e+3 c C h置换反应；氧化还原反应D.N aC l+A g N O3=A g C l；+N a N O 3复分解反应；非氧化还原反应【答案】C【详解】A.CO2+H2OH2cCh的反应类型为化合反应：元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，A 正确；力 口 热B.Cu(0H)2)?C uO+H zO 的反应类型为分解反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，B 正确；高温C.Fe2O3+3CO2Fe+3cCh不符合置换反应的特点，不是置换反应；反应元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，C 错误；D.NaCl+AgNO3
4、=AgCll+NaNO3的反应类型为复分解反应：元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，D 正确；答案为C。4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2c03溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B.N a熔点低，可用于高温下与TiCL反应制备TiC.NaHCCh能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D.NazCh能与水、C02反应放出0 2,可用作供氧剂【答案】D【详解】A.碳酸钠溶液，虽然可以中和胃酸，但碱性较强，对人体造成伤害，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故 A 错误；B.N a可以用于高温下与TiCk反应制备T i是因为N a的强还原性，与其低熔点无关，故 B错误；C.碳酸氢钠可以与酸反
5、应生成二氧化碳，且受热易分解产生二氧化碳，所以用作膨松剂，与其能与碱反应无关，故 C 错误；D.因为NazCh能与水、C02反应放出。2,所以常用作供氧剂，故 D 正确；综上所述答案为D。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：NH；、C h Ba2+Na+B.新制饱和氯水中：K+、Ag+、C O f、SO：C.澄清透明的溶液中：MnO；、N 0 SO；、K+D.饱和纯碱溶液中：N a H CIO、SO；【答案】C【详解】A.强碱性溶液中含有大量OH:0H-会与NH：发生生成弱电解质N&-H Q 的反应，不能大量共存，A 错误；B.新制饱和氯水中含有H I H+
6、会与CO：发生反应生成C02和 H 2O,且 Ag+会与CO：、SOj反应生成Ag2c03、Ag2sO4沉淀，不能大量共存，B 错误；C.澄清透明的溶液中：MnO；、NO；,SO；、K+之间不能发生任何反应，可以大量共存,C 正确；D.饱和纯碱溶液中H+会与CIO-和CO；发生反应生成弱电解质HC1O和H2c0 厂 不能大量共存，D 错误；故选C。6.下列装置完成相关实验，合理的是ABCD(LNGHG)J N a溶H C液O）力4式不碳酸氮刿L5国石r灰澄清水配制00 mol T 的N aO H 溶液除去粗盐水中的不溶物除去C l?中的少量HC1碳酸氢钠受热分解A.A B.B C.C D.D【
7、答案】B【分 析】【详解】A.容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸储水溶解，A 错误;B.过滤用于分离固体和液体，过滤能除去粗盐水中的不溶物，B 正确；C.氯化氢极易溶于水而氯气难溶于饱和食盐水，故饱和食盐水可除去C h 中的少量HC1,不能用饱和碳酸氢钠除去除去C L 中的少量HC1,因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,是新杂质，C 错误；D.为防止反应过程中产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部而使试管因冷热不匀而破裂，试管口应略向下倾斜，D 错误；答案选B。7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.CuO CuSO4 溶液 Na CuB.CaCk 溶 液 一C2
8、一 CaCCh 燃 烧 CaOC.Na 2 Na2ONaOHD.NaClO 溶 液 一C Q2T HC1O HC1【答案】D【详解】A.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，钠是活泼的金属，和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，A 错误：B.盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钙溶液中不可能生成碳酸钙，B 错误；C.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，得不到氧化钠，C 错误；D.碳酸的酸性强于次氯酸，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成次氯酸，次氯酸不稳定光照分解生成氯化氢和氧气，D 正确；答案选D。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.1 mol H2含有的分子数目为NAB.24 g
9、M g变为Mg2+时失去的电子数目为NAC.1 L 1 mol LiCaCb溶 液 中 含 有 的 数 为NAD.常温常压下，11.2 L Ch中含有的原子数目为NA【答案】A【详解】A.Imol氢气中的分子个数NFNA=NA个，A 正确；B.24g镁的物质的量为Im o l,而镁反应后变为+2价，故 Imol镁失去2NA个电子，B 错误;C.溶液中氯化钙的物质的量n=cV=lmol/LX lL=lmo1，而 Imol氯化钙中含2moi氯离子，故含2NA个，C 错误；D.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故 11.2L氧气的物质的量小于0.5moL则含有的原子个数小于NA个，D 错
10、误；故答案选A。9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2?B.铁粉与稀 H2sO4 反应：2Fe+6H*=2Fe3+3H2TC.CU(OH)2固体与稀H2SO4反应：0 丁+山=+0D Na2cO3溶液与足量盐酸反应：CO3-+2H+=CO2t+H2O【答案】D【详解】A.选项中反应方程式未配平，正确的离子方程为为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T，A 错误；B.F e 和稀硫酸反应生成F e 2+而不生成F e 3+,反应的离子方程式为F e+2 H，=F e 2+H 2 f,B错误；C.氢氧化铜为难溶性固体，书写离子方程式时不拆，正确的离子方
11、程式为CU(OH)2+2 H+=CU2+2 H2O,C 错误；D.碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式为C O；+2 H+=C O2 T+H q,D正确；故选D。1 0.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不生碰的是A.焰色反应一定发生化学变化B.Na 与 Na C l 在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别Na C l 和 KC ID.观察K2 s C M 的焰色应透过蓝色的钻玻璃【答案】A【详解】A.焰色反应是物理变化，故 A错误；B.N a 与 Na C l 都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，故 B正确；C.Na、K 的焰色不同，可以用焰色反应来区别Na C l 和 K
12、C 1,故 C正确；D.透过蓝色的钻玻璃观察K 的焰色为紫色，观察K2 s 0 4 的焰色应透过蓝色的钻玻璃，故 D正确；选 A o1 1.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是：A.Na HC O3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H*)B.氯水呈浅黄绿色(C b)C.A g NC h溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀(C)D.新制氯水使红色布条褪色(HC 1)【答案】D【分析】氯气与水反应，发生C 1 2+H2 O=HC +H C 1 O,氯水中含有HC 1 O、C h,具有氧化性，其中H C 1 O 具有漂白性，含有H+,具有酸性，以此解答。【详解】A.氯水显酸性
13、，能与碳酸钠反应生成C O 2 气体，与氢离子有关，故 A正确；B.氯水中含氯气，所以氯水呈浅黄绿色，故 B正确；C.氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故 C正确；D.氯水中含H C 1 0,具有漂白性，使红色布条褪色，而不是H C I,故 D错误；故答案为D。【点睛】明确氯水的成分和性质是解题关键，在氯水中，氯气与水发生：C L+H 2 0=H C I 0+H C L 溶液中含有 C 1 2、HC 1 O、H2。等分子，含有 H+、C 1 O Ct等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中H C 1 0 见光易分解而变质，特别注意氯气本身没有漂白性，有漂白作用的是HC10。1 2
14、,配制一定物质的量浓度的Na2cO3溶液，下列操作正确的是A.称量时，将Na2cCh固体直接放在托盘天平的右盘上B,将Na2cCh固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸播水至刻度线【答案】B【详解】A、Na2cCh固体应该放在烧杯中称量，A不正确；B、操作正确；C、定容时如果加水超过了刻度线，则实验必须重新配制，C不正确。D、如果再补加少量蒸储水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，不正确。正确的答案选B。13.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A
15、.25C,NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的大B.石灰乳与CL的反应中，C12既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的C b能用钢瓶贮存，所以C12不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【详解】A、25,NaHCCh在水中的溶解度比Na2cCh的小，A项错误；B、石灰乳与C b的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，。2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C、常温下C12不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；D、图中所示转化反应中生成NaHCCh、Na2co3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。答案选B。14.C1O2和亚氯酸钠(NaCICh)都是
16、广泛使用的漂白剂、消毒剂。高 浓 度C102气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产C102和NaCKh的工艺流程为：NaCICh 和 Na2SC)3混合溶液 浓NaOH溶液发生器 吸收器 结晶 操作A NaC10?(s)硫酸 30%双氧水C 1 O 2 发生器中反应为N a C。+N a 2 s。3 +H 2 s。4 7 N a 2 s O 4 +C 1 O,个+凡 0(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是A.反 应 中 N a 2 s C h 是氧化剂B.反 应 中 C 1 O 2 是氧化产物C.每生成1 m ol C I O 2 转移2 m o l 电子D.参
17、加反应的N a C I C h 和 N a 2 s C h 的物质的量之比为2:1【答案】D【分析】【详解】A.在 N a C Q+N a z S C h+H z S O-N a 2 s O 4+C I O 2 T+H 2 O 中，N a 2 s C h 中硫的化合价为+4价，反应后生成N a 2 s 0 4,硫的化合价为+6 价，化合价升高，失去电子，做还原剂，故 A错误；B.氯元素的化合价从反应前N a C I C h 中的+5 价降低到C 1 O 2 中的+4 价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以C 1 0 2 是还原产物，故 B错误；C.氯元素的化合价从+5 价降低到+4 价，
18、生 成 I m ol C I C h 转 移 I m ol 电子，故 C错误；D.1 m ol N a 2 s C h 参加反应，失去2 m oi 电子，1 m ol N a C I C h 参加反应，得 到 1 m ol 电子，在氧化还原反应中，得失电子总数相等，所以参加反应的N a C I C h 和 N a 2 s C h 的物质的量之比为 2:1,故 D正确；故选D。非选择题(共58分)1 5.一种以生石灰(C a O)为原料制备K C I C h 的流程如下：H,0 CL KC1j 厂 J生石灰一 制浆 !氯化|_ 过 虑 转 化 -KCK)3固体滤渣注：氯化过程中C 1 2 与 C
19、 a(0 H)2 作用生成C a(C I O3)2(1)制浆过程中发生的化学反应方程式为 0(2)氯化过程中须缓慢通入CL缓慢通入C L 的目的是 oC b 与 C a(O H)2作用生成C a(C 1 03)2的 化 学 方 程 式 为 .氯化过程中会有少量C a(C 1 0)2 和一些无色无味气体生成，该 气 体 可 能 是(填 化 学式)。(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。oe fHiOOI包褪麋她向滤液中加入过量K C 1 固体可将溶液中C a(C 1 0 3)2 转化为K C I C h 固体而析出，若溶液中KCQ的含量为1 0 0 g ，从该溶液中得到KCQ固 体 的 方
20、法 是。K C 1 O 3与 S O 2 在强酸性条件下可反应制得C 1 O2,S O 2 被氧化为SOf，该反应的离子方程式为。【答案】(1)C a O+H2O=C a(O H)2(2).提高 C L 的转化率.2 C 1 2+2 C a(O H)2=C a(C l O)2+C a C L+2 H 2 O .O2(3).蒸发浓缩、降温结晶、过滤.2 C I O，+S O 2=2 C 1 O 2+S O；【分析】生石灰(C a O)中加入水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中通入足量氯气生成氯化钙、次氯酸钙、水，C a(C 1 0)2 进一步转化为C a(C l C h)2,反应后过滤除去滤渣，滤液中
21、加入过量K C I 转化为K C I C h 溶液，然后经过一系列反应生成K C 1 O3固体。据此解答。【小 问 1 详解】制浆过程为生石灰(C a O)中加入水反应生成氢氧化钙，发生的化学反应方程式为C a O+H z O=C a(O H)2，故答案为：C a O+H2O=C a(O H)2：【小问2详解】缓慢通入C 1 2 可以保证氯气充分反应，提高C 1 2 的转化率，故答案为：提高C 1 2 的转化率;氢氧化钙中通入足量氯气生成氯化钙、次氯酸钙、水，生成C a(C 1 0)2 的化学方程式为2 cl 2+2 C a(O H)2=C a(C l O)2+C a C L+2 H 2 O,
22、故答案为:2 C l2+2 C a(O H)2=C a(C 1 0)2+C a C 1 2+2 H20；氯化过程中会有少量无色无味气体生成，该气体可能是C a(C 1 0)2 和空气中的C 0 2 以及水反应生成了 H C 1 O,H C I O 分解生成了 0 2,故答案为：。2；【小问3 详解】若溶液中K C I C h 的含量为l O O g-L-1,可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法使溶液中尽可能多地析出K C I C h，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。KCICh与 S02在强酸性条件下可反应制得C102,S02被氧化为SO；,氯元素化合价从+5价降低到+4价，硫元素化合价从+4价
23、升高到+6价，依据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为2C101+SO2=2C1O2+SO：。16.物质的量是联系宏观的和微观的的桥梁。(1)标准状况下，与 5.6L的 CH4气体含相同H 原子数的H2s的物质的量为 。(2)将 0.2mol-L A12(SO4)3和 0.2molUH2sCU溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO：尸 mol.L-1,若用容量瓶以质量分数为98%、密度 为 1.84g cm-3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2m olB 稀硫酸，计算需要量取 mL的浓硫酸。(3)某无土栽培用的营养液，要求KC1、K2s0
24、4和 NH4cl三种固体原料的物质的量之比为1 ：4：8配制该营养液后c(NH：尸0.016mol-L，溶液中c(K+尸。若采用(NH4)2SC)4和 KC1来配制该营养液，则(NH6S04和 KC1物质的量之比为 。【答案】(1)0.5mol(2)0.4.5.4(3).0.018mol/L.4:9【小问1 详解】根据题意可列式或 x4=n(H2S)x 2,解得n(H2S)=0.5mol【小问2 详解】0 2 x x 3 +0 2x1x1c(SO 4)=-+-=OAmol/L；质量分数为98%、密度为1.84g cm-3的浓硫酸 的 物 质 的 量 浓 度=10 x1.84x98=8.4m。/
25、L,稀释前后溶质的物质的量守恒,M 9818.4V*=02X 0.5,解得 V*七5.4mL；【小问3 详解】根据配比可设KC1、K2so4和 NH4cl三种盐的物质的量分别为Imol、4moU 8moLc(NH；)=0.016mol L T=，解得 V=500L,则 c(K+尸 上 土 2 =O.O L。/L；根据原VL500营养液KC1、K 2 s 和 NH4cl的物质的量比为1:4:8可知K+、NH；、SO；、的物质的量比为9:8:4:9,则根据原子守恒可知，若采用(NH4)2SC4和 KC1来配制该营养液，(NH4)2SO4和 KC1物质的量之比为4:9o17.我国化工专家侯德榜的“侯
26、氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、C02等为原料先制得NaHCC3,进而生产出纯碱。主要反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCCh I+NH4CL 氨气为碱性气体。（1）某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题:乙 装 置 中 的 试 剂 是;丁 装 置 中 稀 硫 酸 的 作 用 是。（2）实验结束后用装置丙中产生的NaHCCh制取Na2cCh时，需要进行的实验操作有洗涤固体、。第 一 步 操 作 需 要 的 主 要 玻 璃 仪
27、器 为，最后一步发生反应的化学方 程 式 为。（3）证明所得Na2cCh中可能含有未分解的NaHCOj晶 体 的 方 法 是。【答案】（1）.饱 和NaHCCh溶液.吸收未反应的氨气（2）.过 滤 .灼 烧 .烧 杯、漏 斗 和 玻 璃 棒 .A2NaHCO3=Na2CO3+CO2 t+H20（3）取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠，否则不含碳酸氢钠【分析】装置甲制备二氧化碳，装置乙除去二氧化碳中的氯化氢，然后通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，最后利用稀硫酸吸收尾气，据此解答。【小问1详解】利用盐酸制取C02时.，因盐酸挥发，所以C02中常含
28、有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应而不与C02反应，所以通过饱和碳酸氢钠溶液可以除掉C 02中的氯化氢，故答案为：饱和NaHCCh溶液；实验过程中氨气可能剩余，而稀硫酸能与氨气反应,所以装置丁的作用是吸收多余的氨气,故答案为：吸收未反应的氨气；【小问2详解】若想利用碳酸氢钠制备碳酸钠，首先将含有碳酸氢钠固体的溶液过滤，得到滤渣，将滤渣洗净，使滤渣中没有其他杂质，随后将滤渣进行灼烧，灼烧后碳酸氢钠分解得到碳酸钠固体，过滤时需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，最后一步灼烧碳酸氢钠固体的化学方A程式为2 N a H C O 3 =N a 2 C O 3+C C h t+H 2 O,故答案为：过滤
29、；灼烧；烧杯、漏斗和玻璃棒；A2 N a H C O 3 =N a 2 c O 3+C O 2 t +H20；【小问3详解】根据题干信息可知碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠，同时还有二氧化碳和水生成，从碳酸氢钠受热的生成物中含有二氧化碳的性质，对碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠进行鉴定，其方法是：取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠，否则不含碳酸氢钠，故答案为：取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠，否则不含碳酸氢钠。1 8.C I O?是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶
30、于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：2 K C l C h+H 2 c 2 O 4+H 2 s o 4=2 C 1 C)2 T+K 2 s o 4+2 C O 2 T+2 H 2 0,试回答下列问题。(1)该反应中氧化剂的化学式是。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况o(3)标准状况下4 4.8 mL的 恰 好 能 与 5 0 m L 0.1 m o l-L 的 N a 2 s C h 溶液完全反应，得到的产物之一为N a 2 s o 4,氯元素在产物中的化合价为_,此过程说明C 1 0 2 具有(填“氧化”或“还原”)性。(4)C K)2 和 C L 均能将电镀废水中的C N-氧
31、化为无毒的物质，自身被还原为C1,处理含C N-相同时的电镀废水，所需C b 的物质的量是C 1 02的 一 倍。(5)新制备的C 1 0 2 中常含有少量C L，检验其中是否含有C l2的实验方法是 o得到2 e-II【答 案】.KC103 .2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2 t+K2S04+2C02 t+2HQ失去2 e-.-1 .氧化.2.5 .取少量新制备的C 1 0 2 溶于水形成溶液，滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有氯气，反之则无。【详解】(1)该反应中C I 元素由+5 价变为+4 价，得电子被还原，所以氧化剂为K C I C h;C l 元素的化合价
32、由+5 价降低为+4 价得到电子被还原，C元素的化合价由+3 价升高到+4得到2 e-I I价，所以反应的电子转移情况2 K C 1 O 3+H2,O,+H2 s o,=2 C 1 0 2 t +睽 0,+2:2 1 +2 也0；失去2 e-(3)标准状况下4 4.8 m L 的 CQ气体的物质的是量为0.0 0 2 m o l,5 0 m L O.l m o b L-的 N a 2 s C h溶液中亚硫酸钠的物质的量为：0.0 0 5 m o l,而 0.0 0 5 m o l N a 2 s O 3 生成N a 2 s O 4,失去O.O l m o l的电子，所以氯元素化合价降低m ol=5 价,C I C h 中 C 1 元素为+4 价，则反应后的化合0.0 0 2 m o l价为-1 价，二氧化氯是氧化剂，反应中具有氧化性；(4)C b 和 C I C h 被还原时均生成C 1-,每摩尔C b 得到2 m o i 电子，而每摩尔C I C h 得到5 m o l 电子，则所需C l2的物质的量是C 1 02的 2.5倍;(5)C 1 C)2 不与水反应，而 C b 可以与水反应生成HC 1 和 HC 1 0,所以用水吸收少量新制的C I C h形成溶液，若有氯气则溶液中会存在氯离子，滴加硝酸银溶液可以产生白色沉淀