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1、2023年深圳市高三年级第一次调研考试化学 2023.3本 试 卷 共1 4页，2 9小题，总 分 值1 5 0分。考试用时1 2 0分钟。考前须知：1 .答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确;之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号，同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区，请保持条形码整洁、不污损。2 .选择题每题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。3 .非 赢 题 必 须 用0.
2、5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4 .考生总须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量；H 1 C 1 2 N 1 4 0 1 6 S 3 2 F 1 9 C 1 3 5.5 A 1 2 7C a 4 0 C u 6 4F e 5 6 K 3 9 M g 2 4 N a 2 3 L a 1 3 9 Z n 6 5 M n 5 5N i 5 9一、选 择 题（此题包括1 0小题，每 题3分，共3 0分。每题只
3、有一个选项符合题意。）1 .材料：今年元月，韩国某冷库在聚氨四旨发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；同月，我市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。以下说法中正确的是A.聚氨酶属于有机高分子化合物，是纯洁物B.可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸C.液化石油气的主要成分是C 0D.可燃性气体在空气中燃烧属于氧化复原反响2 .以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A.M g C L B.N a202 C.N a20 D.A l20:i3 .分类是化学研究中常用的方法。以下分类方法中，不正确的是A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据有否电子转移，将化学反响
4、分为氧化复原反响和非氧化复原反响C.依据能量的变化，将化学反响分为放热反响和吸热反响D.依据组成元素的种类，将纯洁物分为单质和化合物4 .甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。以下说法中，不正确的是A.乙是地壳中含量最多的元素 B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键5.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的反、结构类似白磷的N,、比黄金还贵的阳2、太空中的甲醇气团等。以下说法中，正确
5、的是A.%,和是两种不同的核素B.将 a g 铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a gC.N”为正四面体结构，每个分子中含有6 个共价键，键角为1 0 9 2 8D.2 N5=5、是化学变化6.N.代表阿伏加德罗常数。以下说法中，不正确的是A.标准状况下，N O 和。2 各 1 1.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75 NAB.2 5时，1 L p H=1 3 的B a(0 H)2 溶液中含有O F T 的数目为0.1 NAC.1 m o l C3OH6 2分子中含有共价键的数目为91 NAD.2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 N,、7.以下说法中，
6、正确的是A.电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜别离B.易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C.氨可将N O?转化成无毒的物质，是因为氨具有复原性D.用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，假设锥形瓶中原残留有少量蒸储水，滴定结果将偏低8 .聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王。其合成路线如下：以下说法中，不正确的是A.“塑料王”不能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.三氯甲炕(C H C L)可以用甲院与氯气的取代反响来制取C.四 氟 乙 烯(C F k C F z)中所有的原子都在同一个平面上D.二氟一氯 甲 院(C H C 1 F J 中所有
7、原子最外层都到达了 8电子稳定结构9 .分析推理是化学学习方法之一。以下实验推理中，正确的是A.灼热的铀丝与NH：,、0,混合气接触，粕丝保持红热，说明氨的氧化反响是放热反响B.某雨水的p H 小于5.6,说明雨水中一定溶解了 S O?C.某溶液中参加氯化钢溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有C O二D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀Na OH 溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼1 0 .用右图所示装置进行如下实验，能到达实验目的的是、_BA.瓶中盛满水，从 B 口进气，用排水法收集NO?一gB.瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来枯燥NA C.从 B 口进气，用排空气法收集C O?D.瓶中
8、装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用 排水法测量生成H 2 的体积二、选择题(此题包括1 0 小题，每题4 分，共 4 0 分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为。分；假设正确答案包括两个选顶，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0 分。)1 1 .将等物质的量的F?和 C 1 F 混合，在密闭容器中发生反响：F?(g)+C lF(g)=C lF3(g)；A H c (C l-)c (N a+)c (O H)c (H+)C.物质的量浓度相等的H 2S 和 N a H S 混合溶液中：c (N a)+c(H
9、+)=c (S2-)+c (H S-)+c (O H-)D.同浓度的以下溶液中，N H 4 Al(S O。八N H C 1、(3)C H3C 0 0 N H1 NL H O c(N H4+)由大到小的顺序是：1 4.M 和 N两溶液分别含有以下十二种离子中的五种和七种离子：K N a H N H J、F e、Al、c r O H，N(V、S2-C O 1、S 0?-o 己知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，那么N溶液里的阴离子应该是A.0 1、C O、S O?-B.S ，C l-,S O,2-C.C Q t、N Q 、S2 D.c r S O：-、N 0：1 5 .用酸性氢氧
10、燃料电池电解苦卤水(含C、Br-、N a+、M/+)的装置如下图(a、b 为石墨电极)。以下说法中，正确的是A.电池工作时，正极反响式为:02+2 H20 +4 e-=4 O H-B.电解时，a电极周围首先放电的是B r 而不是C，说明当其它条件相同时前者的复原性强于后者C.电解时，电子流动路径是：负极f外电路一阴极一溶液一阳极f正极D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.0 2g H 2时，b极周围会产生0.0 2g H21 6 .以下说法中，正确的是A.饱和石灰水中参加一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的p H 会增大B.A g C l 悬浊液中存在平衡:A g C l(s)A g (aq)+
11、C l r(aq),往其中参加少量N aC l 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C.A g C l 悬浊液中参加K I 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K s p(A g C l)K s p(A g l)D.硬水含有较多C a、M g、HC O：、S O：,加热煮沸可以完全除去其中的C a?+、M g2+1 7.“X Y J 表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X(Y),其化学性质和卤素单质相似。以下说法中，正确的是A.I C 1 与水反响可生成HC 1 和 HI O,那么I m o l I C I 参加反响转移电子为I m o lB.某温度,液态 I F
12、 s 电离：2 I F5M I F；+I F r，那么 c（I F；）X c（I F/）是一个常数C.B r C l 与 Z n 反响生成Z n C l2和 Z n B r2D.X Y”与卤素单质一样都是非极性分子1 8.某无色气体可能含有C O?、C O、乂、H20（g）中的一种或几种，依次进行以下处 理（每步反响均进行完全）。通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的C u O时，固体变红色；通过白色C u S O粉末时，粉末变蓝色；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。以下判断中，正确的是A.原混合气体中一定没有C 02,H20,一定 含 有 和 C OB.中都发生了氧化复原反响
13、C.中的反响为：C 02+3 H20+2 CUS 0I=CU2（OH）2C 03+2 H2S 0.,D.由说明，实验过程中一定有C 02生成1 9.N a202,HC K A l203三种物质在水中完全反响后，溶液中只含有N a+、H C OH-；且溶液呈中性，那么N a#?、HC K A bQ,的物质的量之比可能为A.3:2:1B.2:4:1C.2:3:1 D.4:2:12 0.标准状况下，某同学向1 0 0 m L H2 s 饱和溶液中通入S O”所得溶液p H 变化如下图。以下分析中，正确的是A.ab 段反响是:S 02+2 H2S=3 S !+2 H20B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.
14、原 H 2 s 溶液的物质的量浓度为0.0 5 m ol L 1D.b点对应的溶液导电性最强三、必 做 题（此题包括3小题，共 3 0 分）2 1.（7 分）为确定某液态有机物X （分子式为CA 0 J 的结构，某同学准备按以下程序进行探究。请完成以下填空。己知：一个碳上连两个究基的物质 o一 上 一。11）不稳定；分子中不存在过氧键（一0 0 一）o（I）根据价键理论预测X的可能结构为、横线可不填满）（2）设计实验方案证明X的结构（表格可不填满）实验原理预期生成H 2 的体积1标准状况）对应X的结构简式取 6.2 g X 与足量钠反响，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反响的氢原子数
15、目，进而确定X的结构（3）根据实验方案，从以下仪器中选择所需仪器，画出实验装置图:要求：此题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用表示。2 2.（12 分）某混合碱是N a z CQ；和 N a H CO:）或 N a。）：；和 N a O H o用“双指示剂法 对样品的组分和总碱量 n（N a20）进行测定。实验方案：称 取 0.2 9 6 0 g 样品配成5 0 0 m L溶液，取2 5.0 0 m L置 于2 5 0 m L锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酸，用0.0 10 0 i nol-L-1的盐酸
16、标准溶液将混合碱滴定成N a H CQ“然后再用溟甲酚绿二 甲基黄为指示剂进行滴定，将N a H CQ,完全中和。(1)某同学平行滴定了三次，每 次 滴 定 从 O”点开始读数，其中第的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入以下表格中序号第一滴定终点的读数(/m L)第二滴定终点的读数(V2/m L)I?26.8 5I I10.0225.02I I I9.9 824.9 8(2)该混合碱样品的组成为，理由。(3)将混合碱滴定成N a H CO s的过程中，为了结果更加准确，应始终I次滴定11 12-逐滴滴加，这样操作的原因是。(4)上述碱样中总碱量 n (N a20)是多少？写出计算
17、过程(5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计:23.(11 分)海 波(N a 2S a,5 H Q)可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可 制 得N a2S203*5 H20；N a 2s2。3 5 m 0的局部性质见下表：物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔 点4 8.2；在潮湿的空气中易潮解化学性质4 3以上的空气中易风化;遇酸易分解(S2032+2H+=S 1 +S 021 +H20)实验室制备海波过程如下：(1)实验开始时，参 加1 m L GH 5 0H的目的是(2)滤 液A中除有N a 2so和 少 量N a 2 s外，最可能存在的无机化合物杂质是,如
18、果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是(3)过滤操作所用的玻璃仪器有，过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗 涤 滤 渣B的操作过程是(4)烘 干 滤 渣B时应注意什么问题，原因是四、必 做 题(此 题 包 括3小题，共3 0分)24.(11 分)铝土矿(主要成分为A I 2O 3、S i O?、Fe z O j是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：(1)滤液甲的主要成分是(2)写 出 反 响I I的离子方程式：(3)结合反响H,判断以下微粒结合质子(H)的能力，由强到弱的顺序是(填字母序号)a.A 1 02 或 A l (O H)4 b.O H-C.S i 03
19、2-(4)取滤液甲少许，参加过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反响方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：(5)取(4)电解以后的溶液1 0.0 m L,经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴参加0.1 0 0 m o l-L-盐酸溶液，当参加5 0.0 m L盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与参加盐酸体积的关系图。2 5.(7 分)水煤气(主要成分：C O、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s)+-0(g)=C O (g)+H
20、2(g)；AH F+1 3 1.3 k J m o l-1(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反响，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反响速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H20)/m o l -L-1c (C O)/m o l L-1c (H2)/m o l L-1V正、V逆 比 拟I0.0 60.6 00.1 0v正 川 逆I I0.0 60.5 00.4 0?I I I0.1 20.4 00.8 0VV逆I V0.1 20.3 0?V 1 E=V 逆(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中参加1.O m o l炭 和1.O m o1水 蒸 气(
21、H2,60),发生上述反响，到达平衡时，容器的体积变为原来的L25倍。平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将(填“增 大 、减小”、”不变)，再 补 充a mol水 蒸 气(H/0),最终容器中C O和CO的物质的量之比为。己知：C (s)+-02(g)=C 0 (g)；AH=-1 1 0.5 k J -m o l-12C O(g)+io2(g)=C 02(g)；AH=-2 8 3.0 k J -m o l-12H2(g)+-02(g)=H20 (g)；AH=-2 4 L 8 k J m o l T2那么，将2.4 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整 个 过 程
22、=k j -mor12 6.(1 2 分)金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。(1)钢铁的外表发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。以下反响是主要反响之一。请配平方程式：口 N a2F e O2+口 N a N 02+口=口(2)钢铁的“钝化”处理也能到达防腐目的，经冷、浓H N Q，处理后，其外表有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀H N 03中 就 不能“钝化”。不同浓度的H N O,与铁反响的复原产物很复杂，其分布曲线如图。图示可知，密 度 为1.05 g m L T的硝酸与铁反响时，其最多的复原产物是；密度大于1.3 5 g
23、-mL-1的硝酸与铁反响时，其复原产物主 要 是N 02；分析H N O 3与铁反响的规律是：Om g铁 与 含n g H N O 3的硝酸溶液恰好完全反响，假设硝酸的复原产物只有N0,那 么m的取值可能是(填字母编号)A1 n 2 八1A.n B.n C.n5 9 4Dc.l n En.1n3 2工业上一般不用冷浓硝酸进行铁外表处理，其可能的原因是：。13）金 属（M）的腐蚀是因为发生反响：M 除了上述外表处理的方法外，以下方法也能起到防腐作用的是（填字母编号）A.在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢B.在铁制品外表镀辞C.提高铁中含碳量，制成生铁D.将水库铁闸门与直流电源的负
24、极相连五、必 做 题（此题包括1 小题，共 1 0 分）27.（10 分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H,206）o 以下说法正确的是（错选倒扣分）A.葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6（H2 0）6,那么每个葡萄糖分子中含6 个 H20B.糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C.葡萄糖可用于制镜工业D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）木 糖 醇 C H#H（C H0 H）3 c HQ H 是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇
25、的一种化学性质（写反响方程式）：（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A o A的实验结果如下：I、通过样品的质谱测得A的相对分子质量为6 0II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根 据 峰 值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇（C H：iC H20 H）有三种氢原子（图 1）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2H I、将 A溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。试推导写出A的结构简式为。（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。以下说法错误的是：（填序号，错选倒扣分）A.蛋白质都属于天
26、然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛C.人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D.紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性E.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反响的化学方程式：六、选 做 题（此题包括2小题，各 1 0 分，任选一道题作答。作答两道题，以 第 2 8 题计分）2 8.(1 0 分)阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎。长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。用苯酚和丙酮为主要原料合
27、成长效缓释阿司匹林的流程如以下图。答复以下问题：(1)G的结构简式为：反 响 I的反响类型为。(2)写 出 B-C的化学反响方程式：。(3)以下物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母编号)。(4)依据提示信息，模仿以上流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成o c o o ,标明每一部的反响物及反响条件1 有机物写结构简式，其他原料自选)2 9.(1 0 分)氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。翎(明L a)和银噌N i)的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，银原子除一个在中心外，其他都在面上，翎原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。(1)一定条件
28、下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，假设每个晶胞可吸收3个 H2)这一过程用化学方程式表示为：。(2)以下关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是(填序号)A.该材料中锢原子和银原子之间存在化学键，是原子晶体B.氢分子被吸收时首先要在合金外表解离变成氢原子，同时放出热量C.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱E.己知锢和银的第一电离能分别为5.5 8 eV、7.6 4 eV,可见气态锢原子比气态银原子更容易变成+1 价的气态阳离子(3)某研究性学习小组查阅的有关银及其化合物的性质资料如下：I、银常见化合价为+2、+3,
29、在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的银离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化复原反响。II、在Ni2+的溶液中参加强碱时，会 生 成Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧 化 剂(如NaClO)氧化为黑色的难溶性物质NiO(OH)。I I L锲易形成配合物如Ni(CO)6、|Ni(NH3)62+等。写出NF 的核外电子排布式：写出将N i O(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：(4)N i (C O)6 为正八面体结构，镁原子位于正八面体的中心，配位体C O在正八面体的六个顶点上。假设把其中两个C O配位体换成N&得到新的配合物，那么以下物质中互为同
30、分异构体的是。(填字母编号，任填一组)(图中黑点为陶,圆 圈 为 C O,N i 略去)2 0 2 3 年深圳一模化学科参考答案及评分标准一、选择题（10小题，每题3 分，共 3 0 分；1120小题最多两个答案，每题4分，答对一个得2 分，答对两个得4 分，但只要答错一个得0 分）题号1234567891 0答案DBABDACDAD题号1 11 21 31 41 51 61 71 81 92 0答案A DADDB DCB CA DBA三、（共 30分）2 1、（7 分）（1）C H3-0-C H2-0 H C H2OH-C H2OH （各 1 分，共 2 分）（2）1 各 1 分，共 2 分
31、。预期生成也的体积与对应X 的结构简式都对才得1 分,只答对一局部不得分；体积没有单位合并扣1 分，单位用毫升表示7 R扣分）实验原理预期生成艮的体积（标况）对应X 的结构简式取6.2 克的X与足量钠充分反响，通过生成氢气的体积来确定 X 分子中能与金属钠反响的氢原子的数目，进而确定X的结构1.1 2 LCH3-O-CH2-OH2.2 4LCH2OH-CH2OH（3）（3 分，装置可参考图示1 或 2,其它如附图的合理答案也得分。进气管和出水管的顺序颠倒扣1 分）图示1 图示22 2、（12 分）（1）1 1.7 6 1 1.7 8 均得分（1 分）N a 2 c 0；和 N a H C 0:
32、i（2分）因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V K （V 2-V J或 计 算 说 明（2 分）（3）以防滴定过快使N&C 03直接生成H2 c（2 分）（4）碱样的总碱量为：n（N a20）=（25.02mL +24.9 8 mL）/2 X 10-3L/mL X 0.0100mo l/L X 1/2 X20=0.0025mo l（3 分）（第一组数据不可取用，否那么不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）（5）直接以漠甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点（2 分）23、（11分）（1）便于硫被水浸润（2 分）N a2S 0,（1 分
33、）取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加B a C k 溶 液（2分）（3）玻璃棒、漏斗、烧 杯（2 分）；用乙醇或C S 2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次（2 分）。（用水洗涤不得分）（4）温度应低于43（1分），防止晶体风化失水（1分）四、（共 30分）24.（11 分）N a O H、N a A l（0H）4（N a A lO j,N a/S i O：,或氢氧化钠、铝酸钠（偏铝酸钠）、硅酸钠（1分）（2）C 02+20H =H C 03+2H20（1 分）,C 02+3H20+2A 102=2A 1（0H）3 I +2H20+C 03（1分）（3）b a c （2 分）；（4）2H20
34、+2e -*20H+H21 （2 分）；A l（0H）3+0 H-=A1（0 H）4 或 A 1（O H）3 +0 H=A 102+2 H20（2 分）(5)(2：(3I2DI1DWDtnotoo7 no oo瑞Y 逸(x 10 Mol)I no沉萧物质的量0 10Q 20Q 30 0 400 500墓喉溶液的体积(L)(2)25%生 嘏 渤!醐量驰入盘神体相）关瘫26(11 分)(1)6Na2FeO2+NaNO,+5H,O=6NaFeO2+NH3+7NaOH(2 分)（2）NH：i或NH；（1分）；其规律是：硝酸的浓度越大，其复原产物中氮元素化合价越高。（2分）（其它合理答案均给分。如硝酸的
35、浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）B、C、D （对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现A、E便不给分）（2分）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重（2分）（3）A.B.D.（2分）1对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现C便不给分）五、（共10分）2 7.（共10分）（1）BCD；（共2分，答对两个给1分全对给2分，错选A倒扣1分，答ABCD为0分）（2）能与竣酸发生酯化反响（或其它合理的答案均可）；（2分）CH3COOH；（2分,写结构式不给分）（4）AC；（2分，选对一个给一分，错选一个倒扣一分，
36、扣完本小题分为止）（5）CH2=CH2+Br2 f CH2BrCH2Br；（2分，有机物写分子式不给分、写结构式给分，“一 写 =不给分）六、选做题（共10分）28.（共 10 分）(1)HVCOOHJ CH,（2分）,取代反响（或酯化反响）;（1分）(2)Clht C O O H浓H2s04%七-C H2=CC O O H +H20（2分，有机物写分子式不给分、霭结构式给那“一写=”扣1分，反响条件错写或漏写扣1分）（3）b、c、d；（2分，选对两个给1分，选对三个给2分，错选为0分）（4）（3分，路线有误或不全者不给分，条件不全或有误者扣一分，其它合理答案酌情给分)0H 0H?A A HC
37、N 工 _)ycooil rA-C O O H C00H(1)由 匕 雌 帆 Q LaN iM；12必不配曲解合N J化 学 隔 硒 新 十 分，zx/00C 土条 I H B r/y 0 /浓 H2so4 /O H H+/O H 篇 版 殁 C00*A _%C O O H _ X COONa I/x C O O H可逆符号写等号扣一分）（2）C E （2 分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）（3）A r 3 c f；或I s2 2 52 2 P6 3 52 3 P6 3 d 7 （2 分，写成 3 c f 不给分）2 N i0（0 H）+6 H C 1 （浓）=2 N iC 1 2+C b t +4 Ho l 2 分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分）A和 B （或 A 和 C、A和D、B 和 E、C 和 E、D和 E 任一组均可）；（2 分，假设同组中出现同种物质那么不给分，例如A E、B C 等）