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1、高中化学竞赛试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 0 1 6 F 9 N a 2 3S 3 2 M g 2 4 Z n 6 5 A g 1 08 R b 8 5.5 X e 1 3 1.3 B a 1 3 7一、选择题(本题包括1 0小题，每小题2分，共 2 0分，每小题只有一个选项符合题意)1 .下列变化属于物理变化的是-()A.加热胆矶成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C.石墨在高温高压下转变成金刚石D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色2 .下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是.()A.K 3 P。4 溶液中 K+与 P C?B.乙焕分
2、子中C 三C键能与乙烷分子中C C键能C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量D.A 1 (气,)f(A气)P+所需能量与(气)A 1 .-(-气A)I+,所需能量3 .范德华根据真实气体与理想气体的差别，导出真实气体状态方程式:(P+a n 2/V 2)(V-n b)=n R T,此方程中a n 2/V 2 项表示-()A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D.气体分子的质量4 .将 2 m L 某气态饱和烧和1 3 m L 氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烧分子组成中碳，氢元
3、素的质量比不可能是-()A.3:l B.4:l C.9:2 D.2 4:55 .把A l 粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物是.()A.N O B.N,C 3 C.N,0 D.N2O56 .某元素X的相对原子质量为a,它的含氧流化学式为HXOn(m l)下列有关说法中一定正确的是-()A.HmX On 水溶液中，H+:X O/一=m:1B.HmX On的摩尔质量是(m+a+1 6 n)gC.l L O.l m o l/L 的 H m X O n水溶液正好中和0.1 m o l 的 K O
4、 HD.若 O.l m o l/L 的 H m X O n 溶液 p H=l,则 K m X O n 水溶液 1p H 77 .含气体杂质的乙块4.1 6 g 与 H2加成生成饱和链烧，共用去4.4 8 L(标准状况)4,气体杂质不可能是()A.乙烯 B.丙焕 C.丁二烯 D.甲烷8.镯(L a)是一种活泼性比锌更强的稀土元素，它的氧化物分子式L a,Ov L a(O H%是不溶于水的碱；而 LaJ、L a(N O3)3都溶于水。现 看 下 列 兀 种 组 合()(DL a.O+HCl(2)L a+HCl(3)L a(O H)3+HCl(4)N a Cl+L a(O H)3(5)L a+Cl2
5、(6)L a9O3+K Cl能直接制得L a C%的反应是-()A.B.C.D.9 .1 0 0 mL 0.1 mo l/L 的盐酸与50 mL 0.2 mo l/L 的氨水混合，所得溶液的下列关系式正确的是()A，ICI J IN H4+L O H-J H+B.CH=N H O H-=H+C.H+Cl=N H4+2 N H3 H,O+O H D.H+N H4+J=Cl-第1页 共9页10.石墨是一种层状晶体结构，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子个数是-()A.6 B.4 C.3 D.2二、选择题(本题包括16小题，每小题3 分，共 48 分，每小题有1-2个项符合
6、题意。有错选的不给分；有 2 个答案，只选一个且选对的给1分)。11.若 A 原子与两个氯原子及两个碘原子结合，形 成 AC1J,分子。以下推理中正确的是()A.如果AC1J,分子呈正方形结构，则有两个同分异构体B.如果AC1工分子呈正方形结构，则没有同分异构体C.如果A C lj,分子呈四面体结构，则有两个同分异构体D.如果AC1；I；分子呈四面体结构，则没有同分异构体12.下列物质的溶液在空气中放置，开始一段时间内溶液p H 值下降的是(不考虑溶液挥发.()(DH,S(2)浓 H,SC)4(3)Na,SO4(4)Ca(OH),(5)氯 水(6)Na7SO3A.B：C.-D.13.由NaHS
7、、MgSOr NaHSO?组成的某混合物中硫元素的质量分数为a%,该混合物中氧元素的质量分数为-()A.a%B.2a%C.100%-1.75a%D.100%-0.75a%14.下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是-()队A.CH3N*C =NHHC.CH4s HC-S-HHB CHSeOD.CH4slHC0 HSe队/H,C Si、Hz15.t时，在 100g水中加入,克无水硫酸锌或加入w2克皓破晶体，都可使溶液达到饱和状态，则 W 与 W2的关系符合于-()161A-WI=287W2B.W=16100V228700+126%21610(kC.w,=1 28700+90股216100
8、vD w=1 2870(250V V216、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCI+H,SeO4=H,SeC3+Cl,+H,O),通 SO,于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法正确的是-.()A、H?SeO4氧化性弱于Cl?B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸C、SeO,还原性强于 SO,D、析出 Im olSe,需 H,SeC、SO,、H,0 各 Imol17、用 200mL0.01mol/L的 K I溶液与150mL0.01 mol/L的 AgNCX,溶液相互作用制得A gl溶胶，经渗析后，下列说法正确的是
9、.-.()A、溶胶中不再含有任何离子 B、溶胶中仍含有K+离子第2页 共9页C、溶胶中仍含有NO3-离子 D、溶胶带有正电荷18、已知一定温度时，2S2(g)+2(g)=s=3 2SQ(g)+197kJ,在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 moi SO,和 1 mol 0,达到平衡时放出热量Q,则下列关系式正确的是.-.()A、Q,=Q/2 B、Q,Q/2 C、Q,Q,197kJ D、Q=Q,3的 质 量 是()A、1.84g B、1.68g C、1.7g D、3.4g21、用石墨作电极，电解ILO.lmH/LCuSO,溶液，电解一段时间后，CuSQ 浓度会减少。为了恢复电解液仍为ILO.
10、lmol/L(假定电解过程中，水份无蒸发损失)，应向溶液中加入-()A、Cu(OH),B、无水 CuSO,C、CuSO,D5HO D、CuO244 B 222、一定温度下将amolPC充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)4-Cl2(g)(此 时 压 强 为 P1；再向容器中通入amolPCl5,在同温下又达到平衡时的压强为P,则下列说法中正确的是-()A、2PP2 B、2P=P2 A 2P n=4 m=4 B、n=3 m=3 C n=2 m=2 D、n=l m=l24、有一系列有机物按以下顺序排列：CH3cH=CHCHO CH3cH=CHCH=CHCHO C&(CH=CH
11、)3cHO.在 校 系 列 有 机 物 里，分 子 中 含 碳 元 素 的 质 量 分 数 的 最 大 值 最 接 近 于()A、95.6%B、92.3%C、85.7%D、75.0%25、在 K+、Na+盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K+、Na+。如第 3 页 共 9 页鉴定K+可用亚硝酸钻钠 N a 3 c o（N O 2yN a+2 K+C o（N O,）-=K,N a C o（N O,l （亮黄）。下列哪些离子的大量存在会干扰2 0 2 2 OK+的鉴定？.（）A、H+B、O H C、C l-D、N a+2 6、现有锄和锌组成的合金共1 0 g,与水作用有1.1
12、2 L 氢 气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为（提示：锌同铝一样能溶于强碱）-（）A、5 7.2 5%B、42.7 5%C、28.6 3%D、A B C 都不正确三、填 空 题（本题包括4 小题，共 20 分）27、N a H SO .C H C O O N a CH O n a,N a,C O,等四种物质，分别配成 O.O l m o l/L 的溶液，3 3 6 5 2 3这些溶液的PH值 从 小 到 大 的 顺 序 是。乙醇、乙酸、乙醛三种物质中，酸性由强到弱的顺序是;沸 点 由 低 到 高 的 顺 序 是。28、有 a、b、c 三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X
13、、Y、Z,X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a 和 b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c 表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）I、b +c f Y I I、a+c fZ I I L X+Y f m I V、X+Z c+n V、Y+Z c+n（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是（填反应编号）o（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则 X、Y、Z的 化 学 式 分 别 是、（3）111步反应的化学方程式是,（4）I V 步反应的化学方程式是29、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成少量棕红色絮状
14、沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矶的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）。（2）用 化 学 方 法 鉴 别 该 井 水 的 步 骤 是；离子方程式是。（3）用 化 学 方 法 鉴 别 经 明 矶 处 理 后 的 水 的 步 骤 是；离子方程式是。30、A n+、B（n+I）+、o、D（n+1A 四种离子，具有相同的电子层结构,这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是 四、实 验 题（本题包括3 小题，共 15分）3 1.标准电极电位的高低可以表明物质在水溶液中其氧化态氧化性的强弱以及
15、还原性的强弱。标准电极电位代数值越高，其氧化态氧化性越强，其还原态还原性越弱。已知：Eo=0.7 7 V；Eo=0.37 V；Eo=1.46 V；Eo=1.36 V-Fe/Fe（CN）2ICN-PbOH+/Pb Cl I Cl-F e3+具有中等强度的氧化性，又由于它具有空轨道，因此可以与许多具有孤对电子的离子形成配离子。如 与 H,O、C h S C Nr F、C,O42-X C N-等配合。C N-在性质上与卤离子X相似，而（C N）则似游离卤素X 2,故（C N 为称为拟卤素。制备黄血盐K J F e（C N）/可以由F e S O：与 KCN 直接在溶液中作用而合成,但制备赤血盐K J
16、 F e（C N）,却不能直接用F e 3+离子与CN 直接作用而得，而是采用氧化剂C 1,或 H Q,将黄3o2 Z 2血盐氧化为赤血盐。铅位于第6周期I V A 族，具有+2,+4 两种氧化态，溶液中的无色P b2+遇S 2-生成溶于硝酸的黑色P bS 沉淀，遇 C r O 产生成黄色沉淀（铝黄颜料），此反应很灵敏；棕色+4 价氧化物是铅蓄电池的阳极材料，其氧化性很强，在酸性溶液中能把M M+氧化成M n O j4今有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、硫化钠、P b、硫酸铁、硫酸亚铁、K C N、H,O,、Mn S O s2 2 4第 4 页 共 9 页K,CrO”等试剂，请选择适当试剂，按要求回答
17、下列问题：Z 4(1)写出制备黄血盐的化学方程式：;(2)写出制备赤血盐的化学方程式：；(3)不能用Fe,(S0p3与 KCN直接反应制备赤血盐的原因是 ；(4)证明一种红色固体P b Q,中含有+2、+4价两种铅离子的方法和现象是。32.铭在很多领域有较大用途。格化合物中，Cr(VI)主要以CrO产(溶液为黄色)和Cr,0产(溶液为红色)形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成CN+(溶液为紫色)；Cr(VI)化合物水溶性很强，而 错(III)化合物水溶性很低。试回答下列问题：(1)用 K,C r7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。其检测方法的设想是 ；现象是 ;离子方程式
18、 ;另一方面，铭对环境造成污染。其中，Cr(VI)的毒性比铭(III)毒性强200倍。制革厂排放的污泥中约有1/3是有机物，其余是大量的含铭物质，直接排放污泥会对环境造成污染。1996年，外国科学家研究成功了一种技术，它较好地解决了制革厂废物利用与环境保护问题。工艺流程如下：I、污泥与普通粘土以一定比例混合(污泥占25%-30%)后制成砖坯，在窑中850。9500c温度灼烧；II、灼烧前期向窑中鼓入补充了氧气的空气；IIL 灼烧后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使呈缺氧状态。烧制完成后，直至窑温降至200以下，才允许空气自由流通。试回答：(2)前期鼓入富氧空气的原因是；(3)后期限制
19、空气流入量的原因是 o33.使用中学常用实验器材，试设计一个实验证Ba(OH),与 H,SO,在溶液中的反应是离子2 Z 4反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明。(1)实验原理：,;(2)实验过程：,；(3)实验现象：五、有机题(本小题包括2 小题，共 13分)34.重氮甲烷(C H,*)在有机合成中有着重要的应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原字提供的。(1)写出重氮甲烷的电子式(2)重氮甲烷在受热或光照时容易放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯(：CH2),碳烯的电子式是反应南化学方程式是。(3)碳烯容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烧(如烯烧、焕烧)发
20、生加成，形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应的化学方程式为：(4)碳烯还可以插入C-H之间，使碳链加长，它插入燃分子中C-H键之间。请写出碳烯与 丙 烷 发 生 反 应 的 化 学 方 程式：一。-H J 催化剂3 5.已知：(CHpCHCOOR-2-CH=C(CH3)COORH,C O/高压RCH=CH,2-RCH(CH3)CHO今 有 A、B、C、D、E、F 六种有机物，它们所含的元素不超过C、H、O 三种，这六种有机物的转化关系如下：第5页 共9页A%，8/高压 足量M O H yA -H/催化剂 一定条件/催 化 剂 F其中A 和 D 摩尔质量分别是82g/mol和 202g/mo
21、l。A 是无支链的烧；B 可发生银镜反应；C可被碱中和；D 无酸性；而 F 是高分子化合物，其化学式是（CioHOpn。试回答：（1）结构简式：A；E。（2）反应类型：C-D 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；E-F 是。（3）化学方程式：B 与足量新制的Cu（OH）2悬浊液在加热时反应：六、计 算 题（本题包括2 小题，共 34分）-36.密度为0.487g/L（标准状况）的 C,H&、C,H,和 H2的混和气体，加热条件下通过保催化剂，密度增大为O.885g/L（标准状况）。试通过计算确定原混和气体中各组分的体积分数。37.氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与X e在一定压强
22、下直接化合，生成XeF,、XeF.XeF6等固体，这些固体都容易发生水解。其中，XeF,与 H,0 仅发生氧化还原反应，4 62 2XeF与 H,0 仅发生非氧化还原反应；XeF与 H,O 反应时，有一半物质的量的XeF”与 H,06 24 2 4 2发生氧化还原反应，另外一半物质的量的XeF,则发生歧化反应：3Xe7fxe+2Xe+6。氟的碱土金属盐，除 BeF2外，其余均为难溶于水的盐。试通过计算回答下列问题：（1）XeF6完全水解后的固体物质A 极不稳定易转化为单质而呈强氧化性。A 为分子晶体。将适量的A 投入30mL0.1mol/LMn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一一种气体单质
23、，该气体单质在标准状况下的体积为56mL。则：I、A 为何物？并通过计算确定反应产物，写出反应的化学方程式。II、描述该反应的实验现象。I I L 若将原溶液稀释至90m L,计算稀释后溶液的PH 值。（2）将 20.73gXeF4溶解在大量水中，使之水解完全。再向水解后的溶液中加入过量的Ba（OH）,产生56.28g沉淀。当把该沉淀过滤、干燥，最后加热到600以上时，则生成有助燃性防气体混和物。试通过计算确定56.28g沉淀为何物？写出所进行反应的化学方程式。第6页 共9页高中化学竞赛试题卷答案一、选择题1、B 2、C 3、C 4、D 5、A 6、D 7、B 8、B 9、C 10、D二、选择
24、题11、AD 12、D 13、C 14、D 15、B 16、B 17、B 18、BC 19、D 20、D21、D 22、AD 23、D 24、B 25、AB 26、A三、填空题2 7、NaHSO/CH3COONaC6H5ONaNa2CO3;CH3COOHC2H5OHCH3CHO；CH3CHOC,H5OHCH3COOH28、I、Ik IV、V H,O,SO,H,S(3)H2O2+SO2=H2SO4(4)H2d2+H2S=S+2H?。29、Fe(OH)3取少量水样于试管中，滴加数滴NH,SCN或 KSCN溶液，若溶液呈血红色，即为井4水(有 Fe*)；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3明帆处理过
25、的水中含有较多量的SO42-,故水样中加入少量BaCl,溶液，如产生明显白色浑浊，即为明矶处理过的水；Ba2+S。产 BaSO j30、D(n+l)-Cn-An+BBDC31、(1 )FeSO4+6KCN=K4Fe(CN)6+K2SO4(2)2K4Fe(CN)6+H2O2+H2SO4=2K3Fe(CN)6+K2SO4+2H2O 因 Fe3+将CN-氧化，而 Fe3+被这原为Fe2+,结果得不到血盐：2Fe3+2CN=2Fe2+(CN),t取P b 少许与稀硝酸完全反应生成无色溶液和棕色沉淀；过滤后，滤液(适度中和)加K,CK)4溶液的黄色沉淀(PbC rO J说明原PbQg中有+2价铅；沉淀用
26、硝酸酸化，加入MnSO4溶溶液并加热，溶液中出现MnO：的紫色，显示PbO,有强氧化性，说明PbaOq中有+4价 Pb，或者把滤渣干燥后涂在铅板上一与另一块铅板用导线连接在稀硫酸中可形成铅蓄电池的即为 PbO,(+4价的铅)K提示加 1)因 PbS溶于硝酸，故不能用Na2s2)PbO,不能用浓盐酸酸化，以防&-被氧化成C1,32、设计一个洗气瓶，瓶中盛放酸性K,Cr,C)7溶液，让被检测者向其中吹气，现象是：酒后开车的人呼出的气体中含有酒精，使溶液由橙红色转化为紫红色，有关的离子方程式是：3 C2H 50H +2 C”0广+16 H+=CH 3coO H +4 C r3+1 1/0烧掉有机物，
27、否则无法制成火砖；燃烧有机物在氧气充足的条件下进行，放出足够热量，可节省燃料保证+6 价铝化合物转变成+3 价格化合物，并稳定地以+3 价铝化合物形式被固定在火砖内，否则，如以+6 价格化合物存在，则在雨水淋湿或施工淋水时，铝会被溶解出来而污染环境33、得用溶液的导电性与离子总数成比例，根据溶液在不同反应阶段的不同导电性能，来证明溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。利用测定导电能力的装置，在烧杯中先加入Ba(OH),溶液，再一边不断滴入HA O,一边适时地轻轻摇荡。灯泡的亮度随H,SC4的不断加入，呈现由明到暗，几至熄灭，再逐渐变明亮五、有机题34、第 7 页 共 9 页3
28、5、A 是 CH,=CHCH,CH,CH=CH,E 是 CH3c(COOCHp=CH-CH=C(COOCH3)C&C-D 是酯化反应；E,F 是加聚反应CHO CHOI ICH2-C H-C H O C H j-C H-C O O HI+4CU(OH)2+2 6 2 9+4 H 2。CH2-C H-CHO CH2-C H-COOH CHO CHO六、计算题36、反应后的气体组成，可能有以下几种情况：1)“2 适量，均为C 2 H 62)2 过量，余气为“2 和。263)2 不足，余气为C 2 H 2、C 2 H 4、C 2%中的2 种或3 种因为反应后的气体分子量=0.885X22.4=19.
29、8,所以只有2)符合条件，也就是说，最后混和气体由“2 和。2”6 组成。设原混和气体的物质的量为lOOmol,其中C 2%为 x m o l,。2 4 2 为 ym oL根据相关反应式可得：丝”22n叫=0487 x 22.41002(100-2x-3y)+30(%+y).=0X85 x 22.41 0 0-x-2 y解得 x=25.0mol y=10.0mol H2=65.0mol因为混和气体中各成份的物质的量即为各成份的体积分数，所以。22、C 2 H 4、H2的体积分数分别为10。、25.0%、65.0%K注意：要保留三位有效数字，37、I、A 为 Xe()3X e的物质的量=56 x
30、 10-3 乙22.4 L/mol=2.5X10-3mol由 X e O3 f Xe 可知，转移的电子数为 6X2.5X10-3mol=1.5X10-2mol根据得失电子相等,有 1.5X10-2mol=30X lOLXO.lm ol/LX(n-2),得 n=7即氧化产物中M n元素的氧化数(化合价)为+7,在水溶液中应为M n O 1,相 关 的第8页 共9页离子方程式为：5 XeO3+6 MH2+9H2O=6 M nO+5X et+18”+II、反应过程中有气泡产生，反应后溶液呈紫红色III、由上式可知：H+的物质的量=3义2+的物质的量=3X0.1X30X 10-3=9X 10-3molH+=9 X 10-3 4-0.09=0.l(mol/L),PH=1XeF4的物质的量=20-7%07 =0.1 mol3 XeF4+6 H2 O=Xe+2 XeO3+12HF 1)XeF4+2 H2 O=Xe+02+4HF 2)将以上两式合并K2)X 3+D 2 可得：6 XeF4+12 4 2。=4Xe+3 OXeO+3 Ba(O H)2=BG3+3 H,O2 Ba 3 XeO6=6BaO+2Xe t+3 4 t第 9 页 共 9 页