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1、电解质的电离新人教版必修一第一章第二节离子反应第一课时对物质世界的基本认识回顾：物质的分类单质化合物碱盐酸氧化物物质混合物纯净物胶体溶液浊液思考：物质在水溶液中以什么形式存在？哪些物质进入水中会发生变化？活动1：观察NaCl固体的形态探查化合物在水中的存在状况理解概念 构建概念 应用概念思考：哪个颗粒是NaCl固体具有的共同结构特征呢？出现棱角与NaCl的结构有关联吗？宏观感觉：透明和半透明，“硬”微观形象：？活动2：观察NaCl固体在水中的溶解NaCl 的宏观形状与微观结构的关联思考：有些不规则的形状说明了什么？往里面加水会有什么现象？理解概念 构建概念 应用概念NaCl 溶于水时的现象观察
2、：固体棱角变圆，逐渐溶解，有一些物质向四周扩散，有小气泡在长大想象：Na+和Cl-变得自由了可自由移动，并且带电荷能够导电？理解概念 构建概念 应用概念探察化合物在水中的存在状况问题1：NaCl固体等化合物在溶解过程中还会伴随着什么性质的变化？实验1：物质的导电性实验理解概念 构建概念 应用概念NaCl 固体 KNO3固体 蒸馏水加水前加水后不导电不导电*不导电导电 导电随着NaCl、KNO3的溶解，灯泡更亮，溶液的导电性逐渐增强*严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，上述实验装置不能测出晶体中离子的位置是相对固定的、不能自由移动NaCl 溶液为什么能够导电？NaCl加入水中水分子与N
3、aCl晶体作用 NaCl 溶解并电离理解概念 构建概念 应用概念思考：水分子为什么能让氯化钠晶体“土崩瓦解掉”？氯化钠晶体中Na+和Cl-之间存在相互作用力，位置相对固定，水分子破坏了它们之间的作用力。NaCl 溶液为什么能够导电？NaCl溶于水，原来晶体中存在的Na+和Cl-在水分子的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子（简称Na+）和水合氯离子（简称Cl-）NaCl转变为可自由移动的Na+和Cl-的过程，称为电离电离阿伦尼乌斯（1903 年诺贝尔化学奖得主）讨论：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？ionization电离离子化过程（产生离子的过程，并没有通
4、电）构建概念理解概念 应用概念 符号表征电离方程式注意：原子守恒 电荷守恒问题2：怎么用化学语言表示上述过程？NaCl=Na+Cl-电离方程式构建概念理解概念 应用概念练习：脉动饮料的配料有NaCl、KCl、CaCl2、MgSO4等物质，请写出KCl、CaCl2、MgSO4的电离方程式KCl K+Cl-MgSO4 Mg2+SO42-CaCl2 Ca2+2Cl-只有NaCl 溶液能导电吗？实验2：盐酸溶液的导电性任务：请写出HCl（气体）溶于水以后的电离方程式盐酸溶液能够导电 HCl=H+Cl-思考：这样的表达方式合适吗？在HCl分子中存在离子吗？HCl溶液能导电，说明产生了什么？HCl溶于水以
5、后，全部电离了吗？如何证明？构建概念理解概念 应用概念HCl 溶液 微型溶液导电仪对HCl溶于水后电离方式的探寻提示：寻找参照物（均带单位正、负电荷）NaCl NaOH、KCl 思考：如何保证实验条件的一致性？物质的浓度电极的导电面积、进入溶液的深度（在相同容器中的体积）电极之间的距离（已固定）构建概念理解概念 应用概念对HCl溶于水后电离方式的探寻预测：导电性相当实验3：等浓度等体积盐酸溶液和NaOH溶液的导电性对比现象：盐酸溶液的导电性略强NaOH 溶液 HCl 溶液 HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-结论：盐酸全部电离构建概念理解概念 应用概念思考：所有的酸都能全部电离吗？对化合物
6、的电离方式的进一步探寻实验4：等浓度等体积盐酸溶液和醋酸溶液导电性对比现象：醋酸溶液的导电性较弱结论：醋酸部分电离，且存在平衡（了解）分析：醋酸溶液的导电能力弱，但保持不变，同时存在电离与结合过程HCl=H+Cl-CH3COOH CH3COO-+H+构建概念理解概念 应用概念CH3COOH 溶液 HCl 溶液 化合物的水溶液都能导电吗？实验5：蔗糖的导电性实验现象：蔗糖在水溶液中不电离（较粗略）结论2：蔗糖溶解后并没有使溶液导电能力显著增强蒸馏水 实验6：水能导电吗？水有微弱的导电能力结论1：水是一种极弱的电解质构建概念理解概念 应用概念溶解 电离如蔗糖能溶解在水中，但不电离蔗糖溶液化合物的水
7、溶液都能导电吗？再次证明加入醋酸使水溶液导电能力增强是真实存在的蒸馏水（参照标准）CH3COOH 溶液 HCl 溶液 构建概念理解概念 应用概念重新审视NaCl 晶体思考：NaCl晶体只能通过溶于水才能导电吗？熔融的NaCl是可以导电的（破坏离子间作用力）氯化钠固体不导电 熔融氯化钠导电构建概念理解概念 应用概念实验7：熔融NaCl的导电性实验离子化合物的代表重新审视HCl思考：液态的HCl能导电吗？气态的HCl以分子的形态存在，没有离子的存在液态的HCl中不存在自由移动的离子，所以不能导电！总结：在熔融状态下的导电性实验，也是探测物质结构特点的一种有效手段。构建概念理解概念 应用概念化合物分
8、类的新视角依据溶液的导电性实验电解质非电解质在水溶液中或熔融状态能导电的化合物电离在水溶液中和熔融状态不能导电的化合物不电离构建概念理解概念 应用概念强电解质（完全电离）强酸、强碱，大部分盐，金属氧化物弱电解质（部分电离）弱酸、弱碱，水化合物能否电离电离程度 水如何判断某物质是否为电解质？应用概念 理解概念 构建概念（1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物既不是电解质，也不是非电解质。（如：金属单质；盐酸电解质溶液）（2）电解质与非电解质的本质区别：看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个特征现象。（4）溶液导电性与自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关，
9、离子浓度越大，离子所带电荷数越大，导电能力越强。（3）BaSO4、AgCl虽然难溶于水，但溶于水的BaSO4、AgCl能完全电离，且它们的熔融状态能导电，因此它们是电解质电解质饮料的标签物质导电性物质类别 水溶液 熔融状态NaCl 电解质KCl 电解质MgSO4电解质葡萄糖 非电解质蔗糖 非电解质乙醇 非电解质H2SO4电解质BaSO4电解质 化合物 物质 导电性 物质类别 FeH2SO4溶液不是电解质也不是非电解质应用概念 理解概念 构建概念导电带电荷微粒（电子或离子）能自由移动电解质在生活中的应用1.补充营养思考：为什么湿手易触电？2.电学人的手上会沾有NaCl，有时还会沾有其他电解质，当
10、遇到水时，形成能导电的电解质溶液应用概念 理解概念 构建概念 NaOH Na+OH-KOH K+OH-Ba(OH)2 Ba2+2OH-从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 HCl H+Cl-H2SO4 2H+SO42-HNO3 H+NO3-酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物 NaCl Na+Cl-KCl K+Cl-MgSO4 Mg2+SO42-NH4Cl NH4+Cl-NaHCO3 Na+HCO3-NaHSO4 Na+H+SO42-盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物Cu2(OH)2CO3碱：电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物应用概念 理解概念 构建概念课堂巩固
11、ADD溶液是混合物，不可能是电解质！课堂巩固BACO2与水反应生成H2CO3氨水是混合物，NH3H2O是纯净物CaCO3虽然难溶，但溶解部分全部电离课堂小结1.2.1电解质的电离 观察中想象，可以突破技术的局限 认识中理解，化学概念是对事物共性的概括电解质的电离 导电 电离方程式酸碱盐、金属氧化物、水微观 宏观 符号物质的分类课后作业练习册全优课堂P11-P14（完成后订正，下周一交）THANKS对物质在水溶液中存在形态的认识理解概念 构建模型 模型应用化合物离子化合物共价化合物结构特点在水中的电离方式 物质类别 新的分类方法部分电离不电离全部电离全部电离”=“”=“”“强碱大多数盐强酸弱酸、弱碱大部分有机物强电解质强电解质弱电解质非电解质1 宏观实验事实水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物2 微观粒子构成 由离子构成的化合物3 物质类别的角度酸、碱和大多数盐