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1、第四章 第一节 第二课时 元素周期表法国化学家拉瓦锡(1743-1794)1789年在化学概要中提出了第一张元素分类表。一、元素周期表的发展历程1775180018251850187519001925年法国化学家拉瓦锡(1743-1794)在化学概要中提出了第一个元素分类表。一、元素周期表的发展历程1775180018251850187519001925年德国化学家德贝莱纳(1780-1849)1829年提出“三素组”的概念。萌芽期法国化学家拉瓦锡(1743-1794)1789年在化学概要中提出了第一个元素分类表。一、元素周期表的发展历程1775180018251850187519001925
2、年德国化学家德贝莱纳(1780-1849)1829年提出“三素组”的概念。俄国化学家门捷列夫(1834-1907)1869年2月编制了第一张元素周期表。萌芽期法国化学家拉瓦锡(1743-1794)1789年在化学概要中提出了第一个元素分类表。一、元素周期表的发展历程1775180018251850187519001925年德国化学家德贝莱纳(1780-1849)1829年提出“三素组”的概念。俄国化学家门捷列夫(1834-1907)1869年2月编制了第一张元素周期表。(1866-1919)瑞士化学家维尔纳 1905年制成了现代形式的元素周期表。萌芽期成型期法国化学家拉瓦锡(1743-1794
3、)1789年在化学概要中提出了第一个元素分类表。一、元素周期表的发展历程1775180018251850187519001925年德国化学家德贝莱纳(1780-1849)1829年提出“三素组”的概念。俄国化学家门捷列夫(1834-1907)1869年2月编制了第一张元素周期表。(1866-1919)瑞士化学家维尔纳 1905年制成了现代形式的元素周期表。英国物理学家莫塞莱(1887-1915)1913年发现并证明元素的原子序数等于原子的核电荷数。萌芽期成型期完善期门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排列依据也由
4、相对原子质量改为核电荷数。一、原子的结构原子结构与元素周期表二、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数多姿多彩的元素周期表多姿多彩的元素周期表门捷列夫的最大贡献是门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律发现了化学元素周期律。他在前人。他在前人的基础上，总结出一条规律：的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）原子量（相对原子质量）的递增的递增而呈周期性的变化而呈周期性的变化,这就是元素周期律这就是元素周期律。他根据元素周期。他根据元素周期律于律于1869年年编制了第一个元素周期表编制了第
5、一个元素周期表，把已经发现的，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门
6、捷年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将列夫，将101号元素命名为钔。号元素命名为钔。门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表（18691869年手稿）年手稿）找出氯在元素周表中的位置找出氯在元素周表中的位置找出氯在元素周表中的位置找出氯在元素周表中的位置一、元素周期表一、元素周期表 原子序数原子序数：按元素按元素核电荷数核电荷数由小到大的由小到大的 顺序给元素的编号顺序给元素的编号。如：如：氢元素的原子序数为氢元素的原子序数为1，镁元素的原子序数为，镁元素的原子序数为12。对任意元素的原子：对任意元素的原子：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数
7、对任意元素的阳离子：对任意元素的阳离子：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数核外电子数核外电子数对任意元素的阴离子：对任意元素的阴离子：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I 2 2(2)(2)生成的氢化物稳定性：生成的氢化物稳定性：HF HCl HBr HI HF HCl HBr HI 2 2、卤素单质的化学性质、卤素单质的化学性质卤素化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系卤素化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系卤素化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系卤素化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系相似性相似性:最外层电子
8、数都是最外层电子数都是7个个 强氧化性：强氧化性：容易得到容易得到1个个电子电子 结构相似结构相似性质相似性质相似递变性递变性:FIFI电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱结构递变结构递变性质性质递变递变非金属性强弱：非金属性强弱：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I 2 2实验探究实验探究 根据所学知识，推测卤素间能不能发生反应？2)2)卤素间的相互置换卤素间的相互置换 实验现象实验现象(1)Cl2 2NaBr =2NaCl
9、 Br2 (2)Cl2 2KI =2KCl I2 (3)Br2+KI =KBr I2 思考：思考：据上述实验，排出据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序的氧化性强弱顺序 l、r、的还原性强弱顺序的还原性强弱顺序结论：结论：氧化性：氧化性：ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2 还原性：还原性：l l 溶液由溶液由无色无色变变橙黄色橙黄色溶液由溶液由无色无色变变棕红色棕红色溶液由溶液由无色无色变变棕褐色棕褐色 Br2+2I =I2+2Br Cl2+2Br=Br2+2Cl Cl2+2I =I2+2ClBr2 H2O =HBr HBrO反反应应越越来来越越难难发发生生2F22H2
10、O=4HF O2（特例特例）Cl2 H2O =HCl HClO3)卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X X2 2 H H2 2O =HX O =HX HXO HXO （X:ClX:Cl、BrBr、I I）I2 H2O =HI HIO（3 3）卤素单质的化学性质）卤素单质的化学性质与金属反应。与与金属反应。与 Na、Fe 反应等。反应等。与氢气反应。与氢气反应。X X2 2+H+H2 2=2HX=2HX 与水反应。与水反应。X X2 2+2Na=2NaX +2Na=2NaX 3X+2Fe=2FeX3X+2Fe=2FeX3 3 (I (I生成生成FeIFeI2 2)1 1、相似性：、相似性：X
11、X2 2+H+H2 2O =HX+HXO (FO =HX+HXO (F特殊特殊)与氢氧化钠溶液反应。与氢氧化钠溶液反应。X X2 2+2 NaOH =NaX+NaXO+H+2 NaOH =NaX+NaXO+H2 2O (FO (F特殊特殊)同主族元素，由上到下，原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。结论结论结论结论LiNaKRbCs金金属属性性增增强强失失电电子子能能力力增增强强FClBrI非非金金属属性性减减弱弱得得电电子子能能力力减减弱弱课堂练习课堂练习2 2、砹、砹(At)(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具的性质是推测砹和砹的化合物最不可能具的性质是 A.A.砹单质很难与氢气化合砹单质很难与氢气化合 B.B.砹化氢很稳定不易分解砹化氢很稳定不易分解 C.C.砹单质是有色固体砹单质是有色固体 D.D.砹化银不溶于水砹化银不溶于水 1.1.下列关于下列关于F F、ClCl、BrBr、I I的比较，不正确的是的比较，不正确的是()()A.A.它们的原子核外电子层数增多它们的原子核外电子层数增多 B.B.单质的氧化性减弱单质的氧化性减弱 C.C.它们的氢化物的稳定性增强它们的氢化物的稳定性增强 D.D.单质的颜色加深单质的颜色加深C CB