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1、高中化学金属专题综合习题（详解）精品文档 中学化学金属专题综合习题 1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A1 L 生理盐水（0.9NaCl 溶液）中含有 9 molNa+B出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是 CuO C装修门窗运用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 D节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色调 答案：D 2.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在肯定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe 2 O 3 (s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2 (g) 该反应的平衡常数表达式为：K= 。该温度下，在 2L 盛
2、有 Fe 2 O 3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单 质铁 11.2g。则 10min 内 CO 的平均反应速率为。（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： 。（3）某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（ v ）和温度（ T ）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：， 欲使上述体系中 Al3 浓度增加，可加入的物质是 。答案：（本题共 8 分）（1）323CO CO 0.015mol/(L min) （2）CO 或（CO 2 ）的生成速率与消耗速率相等；
3、CO（或 CO 2 ）的质量不再变更（合理即给分）（3）b（4）Al(OH) 3 H AlO2 H2 O盐酸 4.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）A.只有 Fe2+B.只有 Fe 3+C.有 Fe2+ 和 Cu 2+ D.有 Fe 3+ 和 Cu 2+ 答案：A 例 1.9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A0.2mol 中子B0.4mol 电子 C0.2mol 质子D0.4mol 分子 解析与评价：本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。9.2 克钠物质的量为 0.4mol,生成氢气 0.2mol,0.2mol 氢气
4、分子中含有 0.4mol 电子，0.4mol 质子，0mol 中子，故只有 B正确。答案：B 例 2.在溶液中加入足量 Na 2 O 2 后仍能大量共存的离子组是（ ）A+4NH 、Ba2 、 -Cl 、-3NOBK 、 -2AlO 、-Cl 、- 24SOCCa2 、Mg 2 、 -3NO 、-3HCODNa 、 -Cl 、- 23CO 、- 23SO解析与评价：本题典型考察 Na 2 O 2 与水反应的性质。Na 2 O 2 与水反应方程式：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ,明显 A 中 NH 4 与 OH - 不能共存，C 中 Ca 2 、Mg 2 、 -3HCO
5、与 OH- 不能共存， D 中 O2 可以将- 23SO 氧化，故只能选 B。答案：D 例 例 3 3.2.1g CO 和2H 组成混合气体与足量的2O 充分反应后，马上通入足量的2 2Na O 固体中，固体质量增加（）A.2.1gB.3.6 g C.7.2 gD.不行确定 解析与评价：本题是有关氧化钠的计算，解决它主要是建立思维模型, CO 和2H 与2O 燃烧的化学方程式为：2 22 2 CO O CO + =点燃，2 2 22 2 H O H O + =点燃 2CO 、2H 跟2 2Na O 的反应分别为：2 2 2 2 3 22 2 2 CO Na O Na CO O + = + ，2
6、 2 2 22 2 4 H O Na O NaOH O + = + 。从 4 个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为 CO 和2H 混合气体的质量，即22 2 2 3 2 2, 2H CONa O Na CO Na O NaOH 答案：A 【变式训练 4】200时，11.6g 由 CO 2 和 H 2 O 组成的混合气体与足量的 Na 2 O 2 充分反应后，固体质量增加 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 例 例 4 4.微粒检验某含有 NaHCO 3 杂质的 Na 2 CO 3 样品的纯度，现将 w 1 g 样品加热，其质量
7、变为 w 2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A11 23153 84ww w - B12 131) ( 84ww w -C11 23142 73ww w -D11 23184 115ww w - 解析与评价：本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，属于简单题。碳酸氢钠加热分解方程式如下：2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ,2*84 62 84*2*(w 1 -w 2 ) /62(w 1 -w 2 )纯度=1- 84*2*(w 1 -w 2 ) /62w 1 =11 23153 84ww w - 答案：A 例 例 6 6. . 含 8.0gNaOH 的溶液中通
8、入肯定量 H 2 S 后，将得到的溶液当心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中肯定含有的物质是（ ）ANa 2 S BNaHS CNa 2 S 和 NaHS DNaOH 和 NaHS 解析与评价：本题是一个常规极限法解答题，但仅凭文字计算很简单漏掉一种状况而导致错选，若用图象法和极限法结合解答，则直观明白。数形结合应当是考生处理问题的有效方式。由于不能确定 H 2 S 是否过量，因此假设有下列几种状况 若 NaOH 全生成 Na 2 S 时Na 2 S 的质量为 8/40*78*1/2g=7.8g 全生成 NaHS 时 Na 2 S 的质量为 8/40*56g=11.2g 而 NaOH 的
9、质量为 8g 而得到无水物的质量为 7.9g。7.87.98,7.87.911.2 所以无水物中可能为 Na 2 S 和 NaOH 或 Na 2 S和 NaHS,所以无水物中肯定有 Na 2 S。答案：A 【变式训练 8】有 50mLNaOH 溶液，向其中渐渐通入肯定量的 CO 2 ，随后取此溶液 10mL 将其稀释到 101mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生的 CO 2 气体体积（标准状况下）与所加入的 HCl 的体积之间的关系如图所示：试分析：NaOH 在汲取 CO 2 气体后，在甲、乙两种状况下，所得溶液中存在的溶质是 甲： 其物质的量之比是：乙
10、： 其物质的量之比是：且在两种状况下产生的 CO 2 气体（标准状况）各是甲：mL；乙： mL。原 NaOH 溶液的物质的量浓度是；若以 Na 2 O 2 固体溶于水配得101mL 溶液需 Na 2 O 2 g 答案：NaOH，Na 2 CO 3 ；1:1；NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 ；1:1；56mL；112mL；0.75mol/L；2.93g 【变式训练 9】等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的（ ）A.2mol.L-1 H2 SO 4 溶液 B.18 molL-1 H2 SO 4 溶液 C.6 mol.L-1 KOH 溶液 D.3 molL -
11、1 HNO3 溶液 例 8. 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 AAl BAl(OH) 3 CAlCl 3DAl 2 O 3【变式训练 10】向 mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 bL。向反应后的溶液中加入 cmol/L 氢氧化钾溶液 VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再变更为止，得到固体 pg。则下列关系不正确的是 A101011.2bcV= B125Vcp m = +C n = m +17 VcD53 p 179m例 9. 将 a 克 Fe 2
12、 O 3 、Al 2 O 3 样品溶解在过量的 200mL Ph=1 的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+ 、Al 3+ 刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 101 mL,则 NaOH 溶液的浓度为() A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L -1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L -1 解析与评价：本题主要考查学生对铝的重要两性化合物（氧化铝、氢氧化铝）性质的理解和迁移、推理、分析问题的实力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使 Fe3+ 、Al 3+刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。由题目中反应式可知，溶解 1 mo
13、l Fe 2 O 3 所消耗的氢离子数与沉淀 2 mol Fe3+ 所消耗的氢氧根离子数相等。同理，Al 2 O 3 也如此。故只要限制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使 Fe3+ 、Al 3+ 刚好完全沉淀 答案：B 【变式训练 11】下列试验中产生的现象与对应图形（纵坐标 n 均表示产生的 Al(OH) 3 的物质的量）不相符的是 A在 AlCl 3 溶液中滴加氨水至过量B向 NaOH 溶液中滴加 AlCl 3 至过量 C向 NaAlO 2 溶液中滴加盐酸至过量D向 H 2 SO 4 溶液中加入 NaAlO 2 溶液至过量 n(AlCl 3 ) n n(NH 3 H 2 O)
14、n n(HCl) n n(NaAlO 2 ) n【变式训练 12】（08 宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有肯定量的 Fe3+ 、Cu 2+ 、Au 3+ 等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产肯定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 。(2）写出处发生反应的离子方程式。写出处发生反应的化学方程式。(3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。答案：(1)铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠。(2)Fe+2H+ Fe 2+ +H2 ↑；2
15、Fe3+ +Fe3Fe 2+ 。 Cu2+ +FeCu+Fe 2+；2Au 3+ +3Fe2Au+3Fe 2+ 。 3Cu+8HNO 3 (稀)3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O (3)Fe 2 O 3 ；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。【变式训练 13】（08 江苏卷）依据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：M红色金属H 2 SO 4H 2 O 2MSO 4蓝色溶液E金属MXH 2 SO 4H 2 O 2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl 2K 2 EO 4 写出 M 溶于稀 H 2 SO 4 和 H 2 O 2 混合液的化学
16、方程式： 。某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述改变过程相关的离子方程式：、。写出 Cl 2 将 Z 氧化为 K 2 EO 4 的化学方程式：。由 E 制备的 E(C 2 H 5 ) 2 的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误工业废水E F 铁红A BC金D 氧化铜 地认为它的结构为：E 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。答案 ：Cu + H 2 O 2+ H 2 SO 4= CuSO 4+ 2H 2 O4Fe2+ O2+ 4H+= 4Fe 3+ 2H2 O 2Fe3+ 2I= 2Fe
17、2+ I210KOH + 3Cl 2+ 2Fe(OH) 3= 2K 2 FeO 4+ 6KCl + 8H 2 O 1；3【高考真题】 2. 试验室将 9g 铝粉跟肯定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是 AFe 2 O 3 和 MnO 2BMnO 2 和 V 2 O 5CCr 2 O 3 和 V 2 O 5 DFe 3 O 4 和 FeO 答案：AD 3. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出 FeSO 4 7H 2 O。将 FeSO 4 7H 2 O 配制成溶液。FeS
18、O 4 溶液与稍过量的 NH 4 HCO 3 溶液混合，得到含 FeC0 3 的浊液。将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeC0 3 固体。煅烧 FeCO 3 ，得到 Fe 2 O 3 固体。已知：NH 4 HCO 3 在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的 Fe3+ ，该反应的离子方程式是 。（2）中，需加肯定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用。（3）中，生成 FeCO 3 的离子方程式是。若 FeCO 3 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该改变的化学方程式是 。（4）IV 中，通过检验 SO 42- 来推断沉淀是否洗涤干净。检验 SO42 的操
19、作是。（5）已知煅烧 FeC0 3 的化学方程式是 4FeCO 3 +O 2 高温2Fe 2 O 3 +4CO 2 。现煅烧 464.0 kg的 FeCO 3 ，得到 316.8 kg 产品。若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe 2 O 3 的质量 是Kg。(摩尔质量gmol-1 ：FeCO3116 Fe 2 O 3160 FeO 73) 答案：（15 分）（1）Fe2Fe3 =3Fe 2（2）加入硫酸，H+ 浓度增大，使 Fe 2 2H2 O Fe(OH) 22H 得平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO4 的水解（3）Fe2 2HCO3 =FeCO3 ↓CO 2 &uar
20、r;H 2 O 4FeCO 3 6H 2 OO 2 =4Fe(OH) 3 ↓4CO 2 ↑（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl 2 溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0 4. 2022海南化学卷 14(9 分)在 FeCl 3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分别出固体和滤液： II：向滤液中加入肯定量石灰水，调整溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 己知：KspFe(OH) 3 = 4.0×10-38回答下列问题：(1)FeCl 3 蚀刻铜箔反应的离子方程式
21、为 ： (2)过程 I 加入铁屑的主要作用是，分别得到固体的主要成分是 ，从固体中分别出铜需采纳的方法是； (3)过程 II 中发生反应的化学方程式为； (4)过程 II 中调整溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为 。(列式计算) 【答案】(1)2Fe3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+ ； (2)回收铜 Cu 和 Fe 加入过量的盐酸后过滤。(3)FeCl 2 +Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3(4)4.0×10-11molL -1【解析】(1) Fe3+ 具有强氧化性，能将
22、Cu 氧化，其离子方程式为 2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+ ；(2)废液中中含有 Fe2+ 和 Cu 2+ ，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe + Cu 2+= Fe 2+ Cu，故铁屑的作用是回收铜，分别得到的固体为 Cu 和 Fe 的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3)向滤液中加入肯定量石灰水发生的反应为：FeCl 2 +Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Fe(OH) 2 ↓；鼓入足量的空气发生的反应为：4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 。(4)据 K SP Fe(OH) 3 =c (Fe3+ ） c (O
23、H - ) 3= 4.0×10 -38，pH=5 则c (OH- )10 -9 molL -1 ，可知 c (Fe3+ ）=4.0×10 -11molL -1 。9. 2022浙江理综化学卷 13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl 3+ 2HI = 2FeCl 2+ I 2+ 2HCl； 2Co(OH) 3+ 6HCl = 2CoCl 2+ Cl 2 ↑ + 6H 2 O 2Fe(OH) 2+ I 2+ 2KOH = 2Fe(OH)3+ 2KI； 3I 2+ 6KOH = 5KI + KIO3+ 3H 2 O 复分解反应
24、：2HSCN + K 2 CO 3= 2KSCN + CO 2 ↑ + H 2 O； KCN + CO 2 + H 2 O = HCN + KHCO 3热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO 4 ；NaClO 4 NaCl + 2O 2 ↑ 下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl 3> Co(OH) 3 > I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH) 2> I 2 > KIO 3C热稳定性：NaCl > NaClO 4> NaClO D酸性（水溶液）：HSCN > H 2 CO 3> HCN A解析：依据氧化
25、还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co 2 O 3 >Cl 2 >Fe3+ >I2 ，A 选项错；还原性（碱性溶液）：Fe(OH) 2> I 2 > KIO 3 ，B 选项正确；C 选项，依据在热分解反应中稳定性弱的物质简单分解生成对应的稳定性强的物质，C 正确；D 选项，依据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：HSCN > H 2 CO 3> HCN，正确。11. 2022重庆理综化学卷 7下列叙述正确的是 A.eF 与 S 混合加热生成2S F eB. 3NaHCO 的
26、热稳定性大于3 2 CONaC.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 白磷在空气中加热到肯定温度能转化成红磷 【答案】C 12. 2022广东理综化学卷 10下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na 2 O 2 用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态 Al 2 O 3 制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D试验室用 NH 4 Cl 和 Ca(OH) 2 制备 NH 3解析：A 有单质 O 2 生成。B 有单质 Al 生成。C 有单质 H 2 和 N 2 反应 14. 2022山东理综化学卷 28(12 分)工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS 2 )冶炼铜的主要流程如下：(1)气体 A
27、 中的大气污染物可选用下列试剂中的_汲取。a浓 H 2 SO 4b稀 HNO 3cNaOH 溶液 d氨水 (2)用稀 H 2 SO 4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2 的方法是 (注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。(4)以 CuSO 4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。黄铜矿 冰铜(mCu 2 SnFeS) 气体 A 泡铜(Cu 2 O、Cu) 熔渣 B Al 高温粗铜 精铜 电解精炼 石英砂 石英砂 空气 空气 焙
28、烧 焙烧a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中 Cu2 向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (5)利用反应 2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O 可制备 CuSO 4 ，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。答案：(1)c，d (2)Fe3 ；取少量溶液，滴加 KMnO4 溶液，KMnO 4 褪色 (3)3Cu 2 O+2Al=Al 2 O 3 +6Cu (4)b，d(5)4H +O2 +4e =2H2 O 19. 2022全国大纲理综化学卷 29(15 分 ) （留意：在试题卷上作答无效）氯化钾样品中含有
29、少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的 pH_7（填大于、小于或等于），其缘由是_。（2）试剂 I 的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。（3）试 剂 的 化 学 式 为 _ ， 中 加 入 试 剂 的 目 的 是_； （4）试剂的名称是 _ ，中发生反应的离子方程式为_； （5）某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在 101mL 容量瓶中，每次取 25.00mL溶液，用 0.1010molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62m
30、L，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）答案（1）大于碳酸根离子水解呈碱性（2）BaCl 2 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓Ba2+ +CO32- =BaCO3 ↓(3)K 2 CO 3除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H+ + CO32- =H2 O+CO 2 ↑(5)0.02562×0.1×74.5×40.7759=0.10140 【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的 PH 大于 7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多
31、余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，留意 0.7759g样品配成 101ml 溶液，每次只取 25ml。【考点】溶液呈酸碱性的缘由，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简洁计算。【点评】本题以无机框图，除杂中的试验步骤为素材，考查学生对试验操作的熟识程度和试验原理的应用实力，试图引导中学化学教学关注化学试验操作的真实性。21. 2022新课程理综化学卷 26(14 分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物 FeCl x 的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。试验中称取 0.54g的 FeCl x 样品，溶解后先
32、进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH- 的阴离子交换柱，使Cl- 和 OH - 发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH - 用 0.40 molL -1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeCl x 中 x 的值：（列出计算过程）(2)现有一含有 FeCl 2 和 FeCl 3 的混合物样品，采纳上述方法测得 n(Fe)n(Cl) = 12.1，则该样品中 FeCl 3 的物质的量分数为。在试验室中，FeCl 2 可用铁粉和反应制备，FeCl 3 可用铁粉和反应制备； (3)FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
33、。(4)高铁酸钾(K 2 FeO 4 )是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3 和 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K 2 FeO 4 ，其反应的离子方程式为；与MnO 2 Zn 电池类似，K 2 FeO 4 Zn 也可以组成碱性电池，K 2 FeO 4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。【答案】：(1) n(Cl) = 0.0250L×0.40molL-1= 0.01 mol ∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5gmol-1= 0.19g 故 n(Fe)
34、= 0.19g/56gmol-1= 0.0034 mol ∴ n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010 ≈ 13，即 x = 3 (2) 0.10；盐酸，氯气；(3) 2Fe3+ 2I -= 2Fe 2+ I2 (或 2Fe3+ 2I -= 2Fe 2+ I3- )； (4) 2Fe(OH) 3+ 3ClO-+ 4OH -= 2FeO42-+ 5H2 O + 3Cl- ； FeO 42-+ 3e -+ 4H2 O = Fe(OH) 3+ 5OH- ； 2FeO 42-+ 8H2 O + 3Zn = 2Fe(OH) 3+ 3Zn(OH) 2+ 4OH-【解析】：
35、此题为中档题。前第 13 问较基础。在计算第问 X 值的时候，完全可以把 x=2或者 x=3 代入，这样可以节约时间。第问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第 4 问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应当没有问题。第一个方程式多次书写过，其次个方程式，许多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为 Fe3+ ,然后再写出转移的电子数，依据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成 8 个 OH- ，一个 Fe 3+ 结合 3 个 OH - 生成 Fe(OH)3 ，因为负极反应式为 Zn - 2e- = Zn 2+ ，所以最终一个方程式只
36、须要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。1(2022江门市)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的是() 选项 陈述 陈述 推断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO 3 可与盐酸反应 对，对，有 B 向 Na 2 O 2 的水溶液中滴入酚酞变红色 Na 2 O 2 与水反应生成氢氧化钠 对，错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对，对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na 2 O 2 能和 CO 2 、H 2 O 反应生成 O 2对，对，有 解析：B 项向过氧化钠水溶液中滴入酚酞，先变红，后立刻褪色，陈述错，陈述正确；C
37、 项高压钠灯发黄光是物理改变，与金属钠具有还原性没有因果关系。答案：AD 2(2022江西省五校联考)向 101 mL 0.250 molL1 的 AlCl3 溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含 NaCl 和 NaAlO 2 的澄清溶液，则加入金属钠的质量是() A3.45 gB2.30 g C1.15 gD0.575 g 解析：依据原子守恒，加入金属钠的物质的量等于氯元素和铝元素物质的量之和，即为0.1 L×0.250 molL1 ×40.1 mol，其质量为 2.30 g。答案：B 3(2022江西省联考)将等体积、等 pH 的 NaOH 溶液和氨水，分别全部加
38、入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是()A甲中沉淀肯定比乙多 B乙中沉淀肯定比甲多 C甲中沉淀可能比乙多 D甲和乙中沉淀可能一样多 解析：NaOH 溶液可以溶解 Al(OH) 3 ，而 NH 3 H 2 O 不能溶解 Al(OH) 3 。等体积、等 pH 的 NaOH溶液和氨水，明显 n (NH 3 H 2 O)> n (NaOH)，当 n (NaOH)≤3 n (Al3 )时，甲和乙中沉淀一样多；当 n (NaOH)>3 n (Al3 )时，甲中沉淀比乙少；不行能出现甲中沉淀比乙多的状况。答案：D 4(2022赣州市质检)下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的
39、是() ABa(HCO 3 ) 2 、NaHSO 4 BNaHCO 3 、Al 2 (SO 4 ) 3CMg(HCO 3 ) 2 、CaCl 2 DNa 2 SiO 3 、HCl 解析：A 项中反应为 Ba(HCO 3 ) 2 2NaHSO 4 =Na 2 SO 4 BaSO 4 ↓2H 2 O2CO 2 ↑，既有沉淀产生，又有气体放出；B 项中反应为 Al3 3HCO 3 =Al(OH) 3 ↓3CO 2 ↑，既有沉淀产生，又有气体放出；D 项中 SiO23 2H =H2 SiO 3 ↓，有沉淀产生。答案：C 5(2022湖北省八校联考)CO
40、 2 与 H 2 的混合气体 5 g，在 150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na 2 O 2 中，测得Na 2 O 2固体增重的质量为 3.4 g，则原混合气体中 CO 2 的物质的量分数为() A25%B75% C88%D32% 解析：依据反应：2CO 2 2Na 2 O 2 =2Na 2 CO 3 O 2 ；2H 2 O 2 =点燃2H 2 O；2H 2 O2Na 2 O 2 =4NaOHO 2 ，由则有：2Na 2 O 2 2H 2 =4NaOH。设 CO 2 为 xmol，则其质量为 44 xg，H 2 的质量(544 x )g，
41、依据差值法，反应增重 28 xg，反应增重(544 x )g，则有：544 x28 x 3.4，解得 x 0.1，故 CO 2 质量为 4.4 g，其物质的量分数0.1 mol(0.1 0.62)mol×101%25%。答案：A 6(2022北京市东城区检测)锌与 101 mL 18.5 molL1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1，下列叙述不正确的是() A反应中共消耗 1.8 mol H 2 SO 4B气体甲中 SO 2 与 H 2 的体积比为C反应中共消耗 101.5 g Zn D反应中
42、共转移 3 mol 电子 解析：反应前 n (H 2 SO 4 )1.85 mol，反应后剩余 H 2 SO 4 为 0.05 mol，推知气体甲应当是Zn 与浓 H 2 SO 4 反应产生的 SO 2 及 Zn 与稀 H 2 SO 4 反应产生的 H 2 的混合气体。设生成 SO 2 、H 2 的物质的量分别为 xmol、 ymol，则有：x y 1.5，依据反应：Zn2H 2 SO 4 (浓)=ZnSO 4 SO 2 ↑2H 2 O，ZnH 2 SO 4 (稀)=ZnSO 4 H 2 ↑，得 2 x y 1.8，解得 x 0.3， y 1.2。n (SO 2 )/ n
43、(H 2 )0.3 mol/1.2 mol1/4。反应中消耗 Zn 的质量1.5 mol×65 g/mol101.5 g。反应中转移电子的物质的量2×1.5 mol3 mol。综合上述知选项 B 错误。答案：B7(2022四川省检测)将 4 mol 金属 Al 全部转化为 Al(OH) 3 ，共计消耗 HCl amol，NaOH bmol，则( a b )的最小值为() A4B6 C8D16 解析：由铝制氢氧化铝时最省原料的方案是利用双水解：AlCl 3 3NaAlO 2 6H 2 O=3NaCl4Al(OH) 3 ↓，由原子守恒知，利用铝制备 4 mol Al(OH) 3 须要 3 mol HCl 和 3 mol NaOH。答案：B 8(2022石家庄质检(一)下列图象表示 Al3 与 AlO 2 物质的量改变的曲线，实线表示Al3 ，虚线表示 AlO 2 ，其中正确的是() 解析：依据反应 Al3 3OH =Al(OH)3 ↓和 Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2 O