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1、2 0 2 1 年北京市海淀区中考二模化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.下 列元素属于非金属元素的是A.铁 B.氧 C.锌2.下列能源不膈于化石能源的是A.煤 B.氢能 C.石油3.下列不属干细铁丝在氧气中燃烧现象的是D.银D.天然气A.剧烈燃烧B.火星四射C.发出蓝色火焰D.生成黑色固体4.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A.铁 B.钙 C.碘 D.锌5.下列物质属于化合物的是A.铜 B.二氧化碳 C.氮气 D.蔗糖水6.下 列实验操作正确的是8.下列关于物质性质的描述中，属于化学性质的是A.浓盐酸易挥发 B.铜丝能导电 C.碳酸易分解 D.蜡烛是固体9.喝牛奶可以补钙
2、，这里的“钙”指的是A.元素 B.原子 C.单质 D.分子1 0.下列物质常用于改良酸性土壤的是A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.铁粉1 1.下列是4种饮品及其对应的p H,其中呈碱性的是A.自制酸梅汤(34)B.电解质饮料(45)C.椰子水饮品(67)D.苏打汽水(8、9)1 2.下列关于H2O 2的组成或构成的描述正确是A.由氢分子和氧分子构成 B.由氢、氧元素组成C.氢、氧元素质量比为1：1 D.氢、氧原子个数比为1：161 3.加油站必须张贴的安全标识是7.下 列物质不能与NaOH发生中和反应的是C.禁止烟火D.当心落物A.盐酸B.氯化钠C.醋酸D.硫酸1 4.下列c a的性质与其“
3、可用于灭火”这一用途不天的是A.不可燃B.不支持燃烧 C.能溶于水I).密度大于空气15.2020年世界环境日，我国提出了“向污染宣战”的主题。下列做法不得令这一主题的是A.选择公共交通工具出行 B.生活污水直接排入河海C.工业废气处理后再排放 D.去超市购物自带购物袋1 6.用如图实验能证明C u 的金属活动性强于Ag 的，则试剂a 是干冷烧杯内壁涂有试剂a的烧杯图2A.稀盐酸 B.Ag N Q,溶液C.Z n S O i 溶液 D.F e S O i 溶液17.根据下表信息可知碳-12、碳-14都属于碳元素，判断依据是质子数核外电子数最外层电子数电子层数碳T 26642碳T 46642A.
4、质子数相同 B.核外电子数相同C.最外层电子数相同 D.电子层数相同18.用下图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法不亚项的是A.利用了铜丝的导热性B.利用了红磷与O?反应生成P2O 5 固体，且不与岫反应的性质C.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1 处D.实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变19.图 1、图2 实验依次验证了液化石油气（L PG）的燃烧产物中有H 2 和C O?。下列说法正确的是A.图 1 中，烧杯内壁有白色固体产生B.图2 中，试剂a 为 N a O H 溶液C.L PG 一定含有碳元素和氢元素D.L PG 一定含有氧元素20.镁硬度小,化学
5、性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。山菱镁矿（主要成分为M g C O J冶炼镁的原理如下：I目J温 局温 电解 M g C O3=MgO+C O 2 t M g O +C +C l2=M g C l2+C O （3）M g C l2-Mg+C l2 t下列说法不亚碰的是A.反应和均属于分解反应 B.反应中，共涉及2 种氧化物C.反应中，M g 与 C k 的质量比为1：1 D.镁燃烧不能用水来灭火21.向一定量N a H C d 溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液p H 的变化情况如下图。下列说法不亚碰的是B.N a H C d 溶液呈碱性C.a点时，向溶液中加入酚配，溶液变红D.实验过程
6、中，观察到有无色气泡产生24.从所得溶液中取出6 0 g 溶液，剩余溶液中溶质的质量分数A.与的相等 B.与的相等 C.等于的一半 D.等于的两倍22.用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.5 6 g；蜡烛燃烧段时间后，测得其 2 5.与所得溶液的溶质质量分数相等的是质量变为3 0.1 6 g o 假设蜡烛燃烧只生成C O?和乩0,则下列说法正确的是A.B.C.D.注：选项中涉及到的符号含义如下表。符号m （蜡）m (O2)m (C 02)m (H20)含义参加反应蜡烛的质量参加反应0?的质量生成C O2 的质量生成H2O的质量三、填空题2 6.补齐食物与其富含的营养素的连线。植物油
7、 慢头 柠檬 鸡肉2 7.三星堆遗址被称为2 0 世纪人类最伟大的考古发现之一。（1）下列三星堆遗址出土的文物中，所用材料主要为金属材料的是_ _ _ _ _（填字母序号）。A.m (蜡)=3 1.5 6 g B.m (02)=1.40 gC.m (C Oz)+m (H30)=3 0.1 6 g D.m (C 02)+m (H20)=m (02)+1.40 g二、选择题组依据下列2 0 C 时的实验和数据回答以下小题。已知：2 0 时，K C 1 的溶解度为3 4.0 g oKC1固体H100g 水序号K C 1 的质量/g1 02 03 0405 0水的质量/g1 0 01 0 01 0 0
8、1 0 01 0 0（2）出土的黄金面具依然金光灿灿，从物质化学性质的角度解释其原因:（3）考占专家利用铅同位素示踪法探求三星堆青铜器的矿源地。其中涉及到的一种铅原子的原子核内有8 2 个质子和1 2 6个中子，该原子的核外电子数为_ _ _ _ _。2 8.请从AC中住造财个作答，若均作答，按前两个计。解释下列物质应用场景中的化学原理。2 3.中溶液的质量为A.1 0 g B.90 gC.1 0 0 gD.1 1 0 g序号物质应用场景结合化学方程式解释原理A用盐酸除铁锈（主要成分为FeQ）B用赤铁矿（主要成分为FezOD和CO炼铁C天然气（主要成分为CHD用作燃料2 9.有人进行了模拟建筑
9、物火灾实验，测定了装置内不同高度处的Q 含 量（如图1）,并据此绘制了建筑物火灾自救安全教育宣传画（如图2）。图1模拟火灾过程中不同高度处含量的变化图2火灾自救安全教育宣传画（1）图 1 中，0200 s 时，氧气浓度降低的主要原因是_ _ _ _ _o（2）结合图1 分析，绘制图2 所示安全教育宣传画所依据的实验证据是3 0.可用甲醇（CH:iOH）直接制得用作汽车燃料的氢气，其原理示意图如下:a 乙向“牛 字上滴加CuSOi溶液，观察到的现象是。丙 向“牛”字上滴加试剂a,观察到产生无色气体；去掉蜡后，发现“牛”字凹陷在铝板内,试剂a 是 o3 2.用如图装置进行实验，验证&的性质（已知，
10、白磷的着火点为40）。常压氧气口无缩机高压氢气（1）从元素守恒角度解释甲醇能产生氢气的原因：。（2）从微观角度分析，一定量常压氢气经过压缩机后，改变的是 o3 1.甲、乙、丙三位同学分别用三块打磨过的铝板制作金属字画。（1）甲用铝板和黄铜板相互刻画，发现黄铜板能在铝板上留下画迹，反之则不行，他推测黄铜的硬度（填“大于”或“小于”）铝。（2）乙、丙先用粗木棍在涂有蜡的铝板上写了个“牛”字（如下图），露出下面铝板。（1）中，KMnO,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为.（2）中，观察到臼磷燃烧，说明具有的性质是 一（填“助燃性”或“可燃性”）o3 3.用下图装置完成实验。装置试剂现象结论试
11、 剂C彳、试 前a 试 剂bIIIa、b 为稀硫酸或澄清石灰水c 为 N a2c溶液1 中出现白色沉淀，I I 中产生无色气体(1)a 为 _，b 为a 为 NaOH溶液b 为澄清石灰水c 为紫色石蕊溶液(2)_NaOH溶液和澄清石灰水均呈碱性四、科普阅读题34.阅读下面科普短文。近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜（主要成分为聚乙烯醇）中的新产品-一洗衣 凝珠（如 图1）。使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异（如表1）o图1洗衣凝珠表1洗衣液的主要成分及含量表 面 活 性 剂
12、 含量/%活 性 添 加 剂 含量/%有机溶剂和稳定剂含量/%水含量/%传统洗衣液15 501 33 845 80超浓缩洗衣液35 503 815 25 10超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图2。白度值生物酶与洗涤剂质量比图2酶与洗涤剂质蚩比对去污效果的影响洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重
13、功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了 些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。（原文作者：高楠、常宽等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）洗 衣 凝 珠 中 的 超 浓 缩 洗 衣 液 属 于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）聚乙烯醇的化学式为（CMO）其 组 成 元 素 有 （填字母序号）。a.碳元素 b.氢元素 c.僦元素（3）由表1可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是 o（4）补全由图2得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000 20：1000范围内
14、，o（5）下 列 说 法 正 确 的 是 （填字母序号）。a.聚乙烯醇难溶于水b.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效c.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液d.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方五、流程题3 5.铁红是一种常见的氧化铁颜料，其制备过程包括晶种制备、二步氧化等步骤。其中，晶种制备的主要流程如下:已知：E e (O H)2难溶于水。(1)I中，F e S O,与N a O H发生复分解反应，该反应的化学方程式为。(2)1 1中，发生反应：4Fe(OH)2+O2=2Fe2O3+4H2O。其中，化合价降低的元素是一3 6.乙酸酎(C M Q J是重要的化工产品，由乙酸(G H Q?
15、)生产乙酸酎的部分工艺流程如下：乙酸-他 化 剂 一裂化炉分离器酮炜乙Y -粗乙酸斫稀乙酸(1)仪器a的 名 称 是。(2)实 验 步 骤 的 正 确 顺 序 为 (填数字序号)。(3)实验步骤的名称是 o3 8.用下图装置进行实验，验证C O?的性质。图中，a、c为用紫色石蕊水溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊水溶液染成紫色的干燥小纸花。(1)若观察到a、c变红、b不变红，可验证C&的性质是_ _ _ _ _0(2)若验证了“C O?的密度大于空气”，应观察到的现象是_ _ _ _ _。3 9 .用下图装置进行实验，验证燃烧的条件(已知，白磷的着火点为4 0)。(1)乙酸在裂化炉中发生反应得到
16、两种产物,反应中各物质的分子个数比为L 1：1。补全裂化炉中反应的微粒种类示意图:O氢原子领 乳 原 子破原子(2)经分离器得到的稀乙酸是乙酸的水溶液。该溶液中，溶 剂 是 一(3)乙酸在吸收塔中发生的是_ _ _ _ _ _ (填“物理”或“化学”)变化。六、实验题3 7.用如图实验除去粗盐中的泥沙。(l)a中，白磷不燃烧的原因是。(2)能验证燃烧需要的实验步骤及现象是_ _ _ _ _(填字母序号)。七、科学探究题4 0.C a C k和N a C l是常用的融雪剂，又 称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。(查阅资料)i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。
17、N a的焰色为黄色，C a的焰色为砖红色。i i、C a C l2+N a2C 03 =2 N a C l +C a C 031（进行实验1）按下图步骤进行实验，并记录实验现象。0.2 g样品 无色溶液 白色沉淀 黄色火焰（解释与结论）（1）由实验1 推知，样品中含有C a C k，所依据的实验现象是 o（2）小组同学认为仅通过实验1,无法确定样品中是否含有N aC l,理由是（进行实验2）分别取大小、形状相同的冰块，按 所示试剂及用量进行实验；90 m i n 时,（7）甲同学依据实验2中得到结论“C aC l?溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 o八、计算题4
18、1.工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入N Ih、C 02,得到N aHC O s,再燃烧N aHC q制得纯碱。已知：2 0 时，N aC l 的溶解度为3 5.9 g o（1）2 0 时，向 1 0 0 g 水中加入N aC l 固体配制饱和食盐水，需加入N aC l 的质量至少为 g oA（2）燃烧 N aHC 0 3 反应的化学方程式为：2 N aHC 03=sN a2C 03+C 02 f +H20 o 城烧 1 6 8 g N aHC d 最多可得到N&C OB的质量是多少？（写出计算过程及结果）测定冰融化所得水的质量。实验记录如下:序号试剂及用量2 4%的N aC l 溶液/g
19、 246864202 4%的C aC L 溶液/gX0002468水/g64200000冰融化所得水的质量/g3.5 76.779.4 4 1 4.1 91 2.84 1 1.5 4 9.979.5 2（解释与结论）（3）通过实验 可探究N aC l 溶液的浓度对融冰效率的影响。实验中，x =o（4）由实验 可 得到的结论是_ _ _ _ _o（5）实验中，N aC l 与 C aC h 的质量_ _ _ _ _（填“相等”或“不相等”）。（6）得到结论“其他条件相同时,2 4%的 N aC l 溶液的融冰效率高于2 4%的 C aC l?溶液的，所依 据 的 两 个 实 验 是 （填实验序号
20、）。（反思与评价）参考答案1.B本题考查元素符号的识别。A、铁是金属元素，故A不符合题意；B、氧是非金属元素，故B符合题意；C、锌是金属元素，故C不符合题意；D、银是金属元素，故D不符合题意；点评：金属元素一般含有“金 字 旁。2.B当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源，氢能不属于化石燃料。故选：B,3.C细铁丝在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，而发出蓝色火焰不属于细铁丝在氧气中燃烧的现象；答案：C 4.A人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。5.BA
21、、铜是由一种元素组成的纯净物，属于单质；B、二氧化碳是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；C、氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；D、蔗糖水中含有蔗糖和水，属于混合物。故选：Bo6.AA、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中所示操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、读取量筒内液体体积时，视线要和液面的凹形底面相平，图中所示操作错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一 不 可 ，不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，
22、否则会引发火灾，图中所示操作错误；故选：A o7.B盐酸、醋酸和硫酸均属于酸，均能与氢氧化钠发生中和反应；氯化钠属于盐，不能与氢氧化钠发生中和反应。故选：B,8.CA、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，没有发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；B、铜丝能导电，没有发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；C、碳酸易分解生成二氧化碳和水，发生化学变化表现出来的性质，属于化学变化；D、蜡烛是固体，没有发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；答案：C o9.A喝牛奶可以补钙，是因为牛奶中有含有钙元素的物质，泛指元素；故选：A,10.A食盐和铁粉不能改良酸性土壤;烧碱氢氧化钠腐蚀性太强,不能
23、改良酸性土壤;氢氧化钙具有碱性，可以和酸反应，常用于改良酸性土壤；故选A o11.DA、自制酸梅汤的pH为3 4,小于7,显酸性。B、电解质饮料的pH为4 5,小于7,显酸性。C、椰子水饮品的pH为6 7,显酸性或中性。D、苏打汽水的pH为8 9,大于7,显碱性。故选：D o12.BA、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不是由由氢分子和氧分子构成的，说法错误；B、过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的，说法正确C、过氧化氢中氢、氧元素质量比为(1X2)：(16X2)=1：1 6,说法错误。D、过氧化氢中氢、氧原子个数比为2：2=1：1,说法错误。故选：B 13.C可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发
24、生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸。A、图中所示标志是禁止触摸标志，不适合在加油站使用，此选项错误；B、图中所示标志是当心触电标志，不适合在加油站使用，此选项错误；C、图中所示标志是禁止烟火标志，适合在加油站使用，此选项正确；D、图中所示标志是当心落物标志，不适合在加油站使用，此选项错误。故选C o14.C二氧化碳用于灭火是由于二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，能溶于水与“灭火”这一用途无关；故选：C o15.BA、选择使用公共交通工具出行，能减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于减少污染；B、生活污水直接排入河海会造成水体污染，不利于减少
25、污染；C、工业废气处理后再排放可以防止空气污染，有利于减少污染；D、去超市购物自带购物袋，可以减少塑料购物袋的使用，既能减少化石资源的使用，又能减少白色污染，有利于减少污染。故选Bo16.BA、铜、银均不能与稀盐酸反应，不能比较两种金属的化学性质，此选项错误；B、铜能与AgN。,溶液反应生成硝酸铜和银，可以得出铜的金属活动性比银强，此选项正确；C、铜、银均不能与ZnSO,溶液反应，不能比较两种金属的化学性质，此选项错误；D、铜、银均不能与FeSO,溶液反应，不能比较两种金属的化学性质，此选项错误。故选B。点评：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中氢，位于前面的金属能把排在它后面的金
26、属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。17.A元素是质子数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是核内质子数，碳-12、碳-1 4都属于碳元素是因为核内质子数相同。故选Ao点评：本题考查元素的概念，在判断是否为同种元素时，一定要根据元素的概念来分析质子数，这是分析解答的关键。18.DA、在玻璃管外加热铜丝，点燃红磷，利用了铜丝的导热性，说法正确；B、利用了红磷与02反应生成BOs固体，且不与N?反应的性质，从而通过测量气体减少量，验证空气中氧气的体积分数，说法正确；C、氧气约占空气体积的21%,实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1 处，说法正确；1）、红磷燃烧放热，使右侧玻璃管液面先升
27、高，氧气被消耗，左侧压强减小，使右侧玻璃管液面降低，因此液面先上升，冷却后下降，说法错误；故选：Do19.CA、液化石油气与氧气点燃生成二氧化碳和水，图 1 中，将干冷烧杯照在火焰上方，有水滴生成，烧杯内壁有小水珠生成，而不是白色固体，说法错误；B、图 2 中，试剂a 为检验二氧化碳气体，应为氢氧化钙溶液，说法错误；C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类保持不变，反应前有氧元素，生成物中有碳、氢、氧三种元素，因此LPG一定含有碳、氢元素，说法正确；D、根据C 的分析，LPG可能含有氧元素，说法错误；答案：Co20.CA、反应和都是由一种物质生成两种新物质，均属于分解反应，选项说法正确
28、；B、反应中，氧化镁和一氧化碳属于氧化物，选项说法正确；C、反应中，Mg与 C h 的质量比为24：71,选项说法错误；D、镁的化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气，所以镁燃烧不能用水来灭火，以防发生爆炸，选项说法正确。故选：Co21.CA、碳 酸 氢 钠 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钠、水 和 二 氧 化 碳 气 体，反 应 的 化 学 方 程 式 为N a H C O j+H C l=N a C l +H2O +C O2 T ,选项说法正确；B、由图像可知，碳酸氢钠溶液的p H 大于7,所以NaHCO：溶液呈碱性，选项说法正确；C、a点所示溶液的p H=7,呈中性，向溶液中
29、加入酚醐，溶液不变色，选项说法错误；D、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此实验过程中，观察到有无色气泡产生，选项说法正确。故选：C o2 2.D点燃因蜡烛燃烧只生成C O 2 和 H Q,所以反应表达式为：蜡 烛+0,S CO2+H,O，根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参加反应的蜡烛和氧气的质量之和。A、根 据 题 干 信 息，反 应 前 蜡 烛 的 质 量 为 3 1.5 6 g,反 应 后 质 量 变 为 3 0.1 6 g,所 以，m(蜡)=3 1.5 6 g-3 0.1 6 g=l.4 0 g,此选项错误;B、由于只知
30、道参加反应蜡烛的质量，m(0 j 无法确定，此选项错误；C、反应后生成的二氧化碳和水的质量等于参加反应的蜡烛和氧气的质量，而 3 0.1 6 g 为剩余蜡烛的质量，此选项错误；D、根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，所以m(C 0 2)+m(I M)=m(0 j+L 4 0 g,此选项正确。故选D o2 3.D2 4.B2 5.D(1)2 0 时，氯化钾的溶解度为3 4.0 g,该温度下，向 1 0 0 g 水中加入1 0 g 氯化钾，能全部溶解,溶液的质量等于溶质加溶剂的质量，中溶液的质量为1 0 g+1 0 0
31、g=1 1 0 g；(2)溶液具有均一性，取出一半的液体后，剩余溶液中溶质的质量分数与原来的一样；(3)由已知可知，2 0 时，K C 1 的溶解度为3 4.0 g,故中溶质均能全部溶解，有部分溶质未溶解，形成的是饱和溶液，温度相同，的溶质质量分数相同。故答案为：1、D；2、B；3、D,蛋白质维生素植物油中富含油脂，馒头中富含糖类，柠檬中富含维生素，鸡肉中富含蛋白质；故有:2 7.a b 金的化学性质不活泼，不与空气中的S反应 8 2(1)金属材料包括合金和纯金属a、金面具残片所用的材料为金，属于金属材料，符合题意;b、青铜神树所用的材料为青铜，属于金属材料，符合题意;c、玉刀所用的材料是玉，
32、不属于金属材料，不符合题意；答案：a b；(2)出土的黄金面具依然金光灿灿，从物质化学性质的角度解释其原因：金的化学性质不活泼,不与空气中的a反应；(3)铅原子的原子核内有8 2个质子和1 26 个中子，原子中核外电子数=原子核内质子数=8 2。28.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2甲烷燃烧放出热量，反占燃应的化学方程式为：CH4+2O2-CO2+2H2O(1 )酸+金 属 氧 化 物 一 盐 十 水，盐 酸 与 氧 化 铁 反 应 生 成 氧 化 铁 和 水，故 填：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O。高温(2)C 0具有还原性,
33、F e z Os 和 C O在高温下反应生成F e 和 C O2,故填：Fe2O3+3 C O=2Fe+3CO,。(3)甲烷具有可燃性，完全燃烧生成C O2和 HO 故填：甲烷燃烧放出热量，反应的化学方程式为:CH4+2O2-CO2+2H2OO29.可燃物燃烧会消耗“图1实验数据中，低处6含量高(1)图1中，0 200s时，氧气浓度降低的主要原因是可燃物燃烧会消耗(2)图1实验数据中，低处Oz含量高，所以身处火场时，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口。30.化学反应前后元素种类不变，氢气中只含有氢元素，甲醇中含有氢元素，分子间隔(1)依据质量守恒定律可得：化学变化前后元素的种类不变，氢
34、气中只含有氢元素，甲醇中含有氢元素；(2)微观粒子之间有间隔，随着温度的升高而增大，随着压强的升高而减小，从微观角度分析，在压缩机内，常压氢气标称高压氢气，氢气分子之间间隔变小，改变的是分子间隔。31.大于 溶液蓝色变浅(或变成无色)，有红色固体生成 稀盐酸(或其他合理答案)(1)铜板与黄铜板相互刻画，铝板上有画迹，说明黄铜的硬度大于铝的硬度；(2)铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU,观察到的现象是溶液蓝色变浅(或变成无色)，有红色固体生成；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2A1+6HC1=2A1C13+3H2T,铝被腐蚀，留下凹陷.小32.2KMnO
35、4=K2MnO4+MnO2+O2 T 助燃性(1)高镭酸钾在 加 热 的 条 件 下 生 成 锯 酸 钾、二 氧 化 钵 和 氧 气，其反应的化学方程式为A小2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 九(2)中，白磷放置在80的热水中，此时温度达到了白磷的着火点，而且白磷还是可燃物，当通入氧气后，白磷燃烧，说明氧气具有助燃性，故填：助燃性。点评：根据燃烧需要具备的条件：有可燃物存在、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。33.澄清石灰水 稀硫酸 I、I I中溶液均变为蓝色(1)碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，I中出现白色沉淀，I I中产生无色气体，
36、则a为澄清石灰水；b为稀硫酸。(2)NaOH溶液、澄清石灰水均呈碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色，故实验现象为I、I I中溶液均变为蓝色。3 4.混合物 a b c 表面活性剂 生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白污渍的去污效果越好 b e d(1)超浓缩洗衣液主要成分为聚乙烯醇，还含有其他物质，由多种物质组成，属于混合物；(2)由聚乙烯醇的化学式知，其由碳、氢、氧三种元素组成；(3)由表1 可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是表面活性剂；(4)由图2 可知，生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白污渍的去污效果越好；(5)由题可知，水溶性膜为聚乙烯醇，易溶于水，多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多
37、重功效，超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液，应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方，故 b e d 正确。故答案为：混合物；a b c；表面活性剂；生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白污渍的去污效果越好；b e d。35 .FeSO4+2NaOH=Fe(OH),+N a2SO4 氧元素(1)由流程图和质量守恒定律可知，F e S O 与 Na O H 发生反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故填：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 J +Na2SO4。(2)铁元素反应前化合价是+2,反应后是+3价，氢元素反应前后化合价是+1,氧元素反应前化合价分别是-2和 0,反应后是-2,故填：氧元素。36 .儡
38、水 化学(1)乙酸在裂化炉中发生反应得到两种产物，反应中各物质的分子个数比为1：1：1,1 个乙酸分子中含有2 个碳原子、4个氢原子和2 个氧原子，1 个乙烯酮分子中含有2 个碳原子、2 个氢原子和 1 个氧原子，则生成的另外1 个分子中含有2 个氢原子和1 个氧原子，其微观示意图为掇(2)稀乙酸是乙酸的水溶液，则溶剂是水。(3)乙酸在吸收塔中与乙烯酮反应生成乙酸酎，有新物质生成，发生的是化学变化。37 .玻璃棒 过滤(1)仪器a的名称是玻璃棒；(2)除去粗盐中的泥沙首先是将粗盐溶解，然后是过滤除去粗盐中的泥沙，最后蒸发结晶得到不含泥沙的粗盐，故顺序为：；(3)过滤是实现固液分离的操作，实验步
39、骤的名称是过滤。38 .C O/能与水反应生成酸性物质 c先变红，a后变红(1)酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色。图中，a、c为用紫色石蕊水溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊水溶液染成紫色的干燥小纸花，实验中观察到a、c变红、b不变红，说明C 0?能与水反应生成酸性物质；(2)实验中，观察到c先变红，a 后变红，说明C O 2的密度大于空气。3 9 .温度没有达到白磷的着火点 b e(1)燃烧条件是可燃物、温度达到可燃物的着火点、氧气，a中白磷不燃烧是因为温度没有达到白磷的着火点；(2)c白磷始终在水中接触不到氧气，与 b 做对比得出燃烧需要氧气。故答案为：温度没有达到白磷的着火点：b e。4
40、0 .加 入 Na 0 3 溶液后，产生白色沉淀 加入的Na z C Os 溶液中也含有N a 元素，也会使火焰呈现黄色 0 其他条件相同时，在实验研究的Na C l 溶液浓度范围内，Na C l 溶液的浓度越大，融冰效率越高 相等 中，Na C l 溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低(1)在 实 验 1中，加 入 Na z C Q,溶液后，有白色沉淀生成，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以判断出样品中含有C a C L。故填：加入Na 0 3 溶液后，产生白色沉淀。(2)根据题干信息，Na 元素的焰色为黄色，而加入的Na 0 3 溶液中也含有Na 元素，也会使火焰呈
41、现黄色，所以，无法判断样品中是否含有Na C l.故填：加入的Na 0 a 溶液中也含有Na 元素，也会使火焰呈现黄色。(3)该探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入Na C l溶液、C a C L 溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8 g,即2+x+6=8,求得x=0,故填：0(4)通过表格中的数据可知，实验中，加入2 4%的 Na C l 溶液的质量分别为2 g、4 g、6 g、8 g,水的质量分别为6 g、4 g、2 g、0 g,所以，加入的水越少，混合后Na C l 溶液的浓度越大，即 Na C l溶液的浓度逐渐增大
42、；可以看出，冰融化所得水的质量分别为3.5 7 g、6.7 7 g、9.4 4 g、1 4.1 9 g,即冰融化所得水的质量与Na C l 溶液的浓度呈正比。故填：其他条件相同时，在实验研究的Na C l 溶液浓度范围内，Na C l 溶液的浓度越大，融冰效率越高。(5)实验中，加 入 4 g 质量分数为2 4%的 Na C l 溶液，Na C l 的质量为：4 g X 2 4%=0.9 6 g；加 入 4 g质量分数为2 4%的 C a C L 溶液，C a C l?的质量为：4 g X 2 4%=0.9 6 g；通过计算可知，Na C l 与 C a C k 的质量相等。故填：相等。(6)
43、实验中，加入2 4%的 Na C l 溶液的质量为8 g,没有加入C a C h 溶液，此时冰融化所得水的质量 为 1 2.8 4 g；实验中，加 入 2 4%的 C a C h 溶液的质量为8 g,没有加入Na C l 溶液，此时冰融化所得水的质量为9.5 2 g：实验和中没有加水，所以两溶液浓度均是2 4 机 所以通过对比实验和实验，可以得出结论“其他条件相同时，2 4%的 Na C l 溶液的融冰效率高于2 4%的 C a C L 溶液的”。故填：。(7)通 过(4)得出的结论是：其他条件相同时，Na C l 溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验 中，加入Na C l 溶液的质量分别为6
44、 g、4 g、2 g、0 g,加入C a C L 溶液的质量分别为2 g、4 g、6 g、8 g；此时冰融化所得水的质量分别为：1 2.8 4 g、1 1.5 4 g、9.9 7 g、9.5 2 g,呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是Na C l 溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“C a C L 溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。故填：中，Na C l 溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低。4 1.(1)3 5.9(2)设煨烧1 6 8 g N a H W 最多可得到的Na O3 的质量为x。A2NaHCO Na2co3 +H2O+CO2 T168 106168g x168 _ 168g106-xx=1 0 6 g；答：煨 烧 1 6 8 g Na H C Q,最多可得到的Na EC h 的质量为1 0 6 g(l)2 0 时，Na C l 的溶解度为3 5.9 g,是指在该温度下，1 0 0 g 水中最多溶解3 5.9 g Na C l,2 0 C 时，向 1 0 0 g 水中加入Na C l 固体配制饱和食盐水，需加入Na C l 的质量至少为3 5.9 g；(2)见答案。