《2022年高考押题预测卷02（天津卷）-化学（全解全析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考押题预测卷02（天津卷）-化学（全解全析）.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年高考原创押题预测卷0 2【天津卷】化学全解全析1.B2.C3.D4.C5.D6.D7.C8.D9.B10.C11.B12.C1.【答案】B【解析】A.碳化硅属于无机非金属材料，选项A错误；B.钱根离子水解使溶液呈酸性，故长期施用俊态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结，选 项B正确；C.紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理，选项C错误；D.人工合成淀粉，是高分子化合物，n值不同，为混合物，选项D错误；答案选B。2 .【答案】C【解析】A.HC1气体溶于水时，在水分子作用下断裂了 HC1分子内的H-C1键，形成H+、C1-：而蔗糖溶于水形成溶液时，破坏的
2、是分子间作用力，而物质内的化学键未发生断裂，A错误；B.H2 O、H2 S、IhSe都是由分子构成的物质，相对分子质量依次增大，H2S.H?Se分子之间只存在分子间作用力，而H2 O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致H2。的熔点在三种物质中最大，B错误；C.NaOH和K2 s04都是离子化合物，在固态时都是离子晶体。其中含有的阳离子与阴离子之间以离子键结合，在阴离子O H SO；-中不同的非金属原子之间都以极性共价键结合，因此二者含有的化学键类型及晶体类型相同，C正确；D.干冰容易升华，是由于温度升高破坏了 CO?分子之间的微弱的分子间作用力，而与物质分子
3、中的共价键强弱无关，D错误；故合理选项是C。3D【解析】A.由题干信息可知，硼烯中只含有B 元素，则是一种B 元素的单质，A 错误；B.由质量数等于质子数加中子数，则中子数为6 的 B,其核素符号是？B,B 错误；C.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，故硼烯与石墨不互为同位素，C 错误；D.已知B 为非金属，则硼烯的硼原子之间通过共价键结合，D 正确；故答案为：D。4.C【解析】A：N a为+1价、A1为+3价，故 H 为-1价，错误；B：ImolNasAlHe含 4moi离子，错误；C：反应中总共有 12个 H,有 6 个 H 的化合价升高，故有50%被氧化，正确；D
4、:氧化产物为H 2,还原产物为A 1,故为3:2,错误。5.D【解析】A.基态铝原子的价层电子排布式为3d54sl价层电子的轨道表示式为公 故 A 错t p K H E误;内，H一侧明显带正电，其 与.互 斥，即与镁离子紧密排列的应该是0,因此其电子式为:H：。：M 8“：0：用 故 8 错误;C.中乙基在2 号位，正确的命名为：2-乙 基-1,3-丁二烯，故 C 错误;D.表示两个“肩并肩”的平行轨道为乙烯分子中的兀键，故 D 正确;故选D。6.D【解析】A.为蒸发皿，可以直接加热，为蒸储烧瓶，需要垫石棉网加热，A 错误;B.为蒸发皿，不可以作为反应容器，为锥形瓶，可作反应容器，B 错误;c
5、.为碱式滴定管，滴定时需要用待装液润洗，为锥形瓶，滴定时不能用待装液润洗，c 错误；D.为蒸镭烧瓶，为冷凝管，都可用于蒸储操作，D 正确；故答案为D。7.C【解析】A.PV=nRT,同温同压下，体积之比等于物质的量之比，令甲烷物质的量为amol、氨气物质的量为bmol,则有5a=4b,a:b=4:5,甲烷和氨气体积之比为4:5,A 错误；B.标准状况下三氧化硫不是气体，无法计算其质量，B 错误；C.18g重水的物质的量为：18g+20g/mol=0.9mol,含电子0.9molx io=9m ol,数目为9NA,含中子0.9molx 10=9mol,数目为 9NA,C 正确；D.溶液体积未知，
6、无法计算氢离子数目，D 错误；答案选C。8.D【解析】A.已知1 分子CO2中含有4 个共用电子对，则标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为B.由题干信息可知，反应、均使用酶作催化剂，则无法在高温下进行否则酶将失去生理活性，B 正确;C.已知ImolCEOH转化为HCHO过程中失去2moi电子，则反应中，3.2g CH30H生成HCHO时转移3 2g电 子 数 目 为。x2?=0.2NA,C 正确；32g?molD.由于题干未告知DHA的物质的量，故无法计算DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目，D错误；故答案为：D。9.B【解析】A.CiP+是蓝色的，A 错误；B.能使酚猷变红
7、的溶液中存在0 H,各离子之间不反应，B 正确；C.Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3,故不能大量共存，C 错误；D.硫酸中H+与 HCO；反应生成HzO和 C C h,故不能大量共存，D 错误;故选B。10.C【解析】A.溶液中遵循电荷守恒，则c(O H)=c(H)+c(N H：),即OH)c(H)=c(NH；),故A正确；B.饱和H2 s溶液中，H2 s电离分步进行，以第一步电离为主，则存在C(H2 S)C(H*)C(H S)C(S2-),故B正确；C.0.1molLT的NaHA溶液，其pH=4,说明溶液呈酸性，可知H A.的电离大于其水解，电离生成A?1水解生成 H A,则存在
8、c(HA)C(H)C(A2 )C(H A),故 C 错误；D.由Na2 cO3可知，n(Na)=2n(C),溶液中遵循物料守恒，则存在c(Na+)=2 c(HCO；)+c(CO；-)+c(H 2 co、),故 D 正确；答案选C。11B【解析】A.电解池中阳离子向阴极运动，(CH3)4N+向n室迁移，A正确；B.I室为阳极室，水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2 H2 O-4e-=4H+O2 T，HCO；向I室迁移与生成的氢离子生成水和二氧化碳气体，B错误；C.阴极室中水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气，2 H2 O+2 e-=2 OH+H2 T，溶液中氢氧根离子浓度变大，原
9、料室中(CH3)4N+向n室迁移生成(CH3)4NOH,(CH3)4N+OH=(CH3)4NOH,当外电路中有Im o l电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH,C正确；D.由B C分析可知，总反应为(CH3)4NHCO3和H2 O反应生成氧气、二氧化碳、氢气、(CH3)4NOH,电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2 H2 O4(CH3)4NOH+2 H2 T+O2 T+4 co 2 1,D 正确;故选Bo12.C【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其中X、R的最外层电子数为1,二者处于IA族，Y、Z、M的最外层电子数依次为4、5、6,它们分别处于IV A族、V A族、
10、V IA族，其中R的序数比Y大，故R为N a,五种元素中X的原子半径小最小，X只能为H元素，原子半径MYZ,只能是Y、Z处于第二周期，M 处于第三周期，故 Y为 C元素、Z为 N元素、M 为 S元素。【详解】A.氨分子间形成氢键，N的氢化物沸点可能比C的氢化物沸点高，故 A正确；B.非金属性C N3Na+,故 C 错误；D.化合物N a H 是一种强还原剂，故 D正确；故选C。13.(1 4 分)【答案】(l)4 d,0(2)O s p 3(3)B (4)%。2 属于极性分子，且能与水形成氢键 1 2 面心【解析】(1)P d 的原子序数是4 6,基态P d 原子轨道中不存在单电子，则 P d
11、 的核外电子排布式为 Kr4 d%基态P d 原子的价电子排布式是4 d ;(2)非金属性越强，电负性越大，则图示结构中电负性最大的元素是0;号碳原子的价层电子对数=2+土 产=2,杂化方式是s p杂化；号碳原子的价层电子对数=3+上 皆 出=3；(3)已知P d CL(NH3)2 的 2种结构均为八面体，则结构A 中两个C1 位于八面体的上下两个顶点，正负电荷中心重合，为非极性分子，而结构B正负电荷中心不重合，有极性，即有极性的结构是B结构；P d C1 4(NH3)2 中 N E B 中 N 提供孤电子形成配位键，即无孤电子对，而 N H 3 中 N 含一对孤电子，斥力较大,则 P d C
12、l4(NH3)2 中 NH3 中 NH-N-H 的键角NH3 中 NH-N-H 的键角；(4)H2 O 2,H2 O 2 均是极性分子，CC1 4 是非极性分子，H2 O 2 能与水混溶，却不溶于CC1 4,原因是H2 O 2 属于极性分 子，且能与水形成氢键;由 题 意P d的晶胞结构为O ,晶 胞 中 每 个P d原子（以 顶 点 的P d微粒）周围距离相等且最近的P d原子为其周围三个面的P d,个数=g x 3x 8 =1 2；晶 胞 中 面 心P d个数=l/2 x 6=3,顶 点P d个数=8 x l/8=l,Cu 3P d中C u和P d的个数比=3:1,则 可 看 作 上 述P
13、 d晶胞中面心位置的P d原 子 被C u原子替代。1 4.（1 8 分）【答 案】（1）竣 基、酸键【解 析】【分析】A 与 CHJOH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生B：-OO,B 与 RMgCl 在 Cui 作用下发生加成反应产生c,C 与 NaOH水溶液，共热发生酯的水解反应，然后酸化可得D,D 脱 去 1 分子RH2O 生成E：0，E 与在 LDA作用下发生取代反应产生F 和 HC1,F 与以 发生加成反应产生G,G 在一定条件下发生消去反应产生H。(1)根据A 结构简式可知A 分子中的含氧官能团名称为竣基、触键;A 分子中含有-C O O H,与 CH30H在浓硫酸催化下加热发生
14、酯化反应产生B：H20,该反应为可逆反应，化学方程式为:7 J*CHjOH(3)D 生成E 同时产生H2O,该反应方程式为R时化M V A-I 产）-H 8,则 E 的结构简式R(4)在上述反应中，反应属于取代反应，反应属于取代反应，反应属于取代反应，反应属于加成反应,反应属于消去反应，则上述反应中属于消去反应的有;(5)W 是分子式比A 少两个CH2的有机化合物，W 的同分异构体中，符合条件a)芳香族化合物，说明分子中含有苯环；b)l mol W 与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 moi二氧化碳，说明分子中含有2 个-COO H,则COOH该同分异构体分子中除苯环外，若只有一个侧链 I，只
15、有1 种结构；若含有2 个侧链CH-COOH-COOH,-CH2-C00H,二者在苯环上有邻、间、对三种物质，因此有3 种不同结构；若含有3 个侧链：-COOH、-COOH,-CH3,都处于邻位有2 种结构；都处于间位，只有构，故符合要求的同分异构体种类数目为1+3+2+1+3=10种；CH,CH,2：2：1 的结构简式为 或-H O O C X O O H(6)OC v 儿0H与 H2在一定条件下发生加成反应产生C1种结构；若 2 个相邻，一个相间，有 3 种结其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：COOH.OH OHJ SY0 1*，与浓硫酸混合加热发生消去反应产生生bFo OJ U
16、8，该物质在催化剂存在条件下与H2发生加成反应产该物质在催化剂存在条件下加热，发生取代基在苯环邻位上的取代反应产生O的流程图为UU u i口、/8 件化剂.加丹 CJT0加热COMJ(yOhH fo H/化 祗 疝 S 81 5.(1 8 分)【答案】2 C N-+2 C 1 O2=2 C O2 T+N21 +2 C(2)三颈烧瓶(或三颈瓶)作安全瓶，防止倒吸 N a 2 s o-N a 2 c O3(3)C D(4)淀粉溶液 9 9.2%(5)F e3+【解析】【分析】利用7 0%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，将二氧化硫通入硫化钠、碳酸钠的混合溶液并搅拌反应制备硫代硫酸钠。再利用硫代硫酸
17、钠与二氧化氯反应等进行性质探究。(1)N a C N 用二氧化氯(C 1 OJ 水溶液处理后，C N-被氧化为C O2 和 N Z,C N-中C为+2 价，N为-3 价，配平离子反应为 2 C N-+2 C I O2=2 C 0,T +N 2 T +2 C f ；(2)由仪器特征知装置C为三颈烧瓶(三颈瓶)；装置B为安全瓶，可防止倒吸：从C装置进入D装置的气体可能有生成的C 0?及未反应的S O 2,被碱液吸收可能生成N a 2 s o3、N a 2 c o3；(3)有害气体为S O2，可以用酸性K M n O 溶液或N a O H 溶液吸收S O?,故选CD；(4)利用【2 遇淀粉变蓝的特性
18、，可知指示剂为淀粉溶液；三组实验数据中第2组数据为离群数据，应舍弃，取第1 组和第3 组数据的平均值，可知平均消耗L 的标准溶液2 0.0 0 m L,N a 2 s 2 O,5 凡。产品的纯度0.1 OOOm oI/L x 0.0 2 0 L x 2 x 2 4 8 g/m ol x l O i n A n/=-x l0 0%=99.2%；1 0 g(5)根据S C N-的性质，实验室中N a S C N 可以代替K S C N 检验F e3+1 6.（1 4 分）【答案】(-a-2 b+2 c)(2)H I 0.2 4 m o r L】m i n(3)升温，主反应的平衡逆向移动，而副反应的
19、平衡正向移动且程度更大 T i 时以副反应为主，其反应前后气体分子数相等，改 变 压 强 对 其 平 衡 没 有 影 响!(或 0.0 1 67)【解析】(1)根据盖斯定律，由 *2-*2 可得 C 2 H 8N 2+2 N 2 O 4(I)=2 c o 2(g)+4 H 2 O(g)+3 N 2(g),则A H =(-a-2 Z +2 c)k J /m o l,故答案为：(-a-2 b+2 c)；(2)由图可知，同一温度相同时间内，反应I H 的反应速率最慢，所以其活化能最大，故答案为：I H；由图可知，T,温度下，5 m i n 时C O?的转化率为80%,即C 0 2 的转化量=lm o
20、 lx 80%=0.8m o l,故H?的转化量=3 x 0.8m o l=2.4 m o l,容积为2 L,时间经过5 m i n,则 u(H j=0.2 4 m o l/(L-m i n),故答案为：0.2 4 m o l/(L-m i n)；温度升高化学反应速率增大，由于C点温度高于b点，说明同一物质C点对应的逆反应速率比b点正反应速率快，故答案为：;(3)主反应为放热反应，升高温度，主反应的平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率减小；副反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳平衡转化率增大，2 4 0 C 以上，随着温度升高，C O 2 的平衡转化率增大，而CHQH
21、的选择性降低，说明副反应的平衡正向移动程度大于主反应的平衡逆向移动程度，故答案为：升温，主反应的平衡逆向移动，而副反应的平衡正向移动且程度更大；主反应是气体体积减小的反应，副反应是气体体积不变的反应，增大压强，副反应中二氧化碳的平衡转化率不变，主反应平衡向正反应方向移动，二氧化碳平衡转化率增大，由图3可得出，相同温度下，压强区时二氧化碳平衡转化率大于外，则 压 强 大 于 P 3；温度工时，三条曲线几乎交于一点，说明压强对二氧化碳平衡转化率基本没有影响，反应以副反应为主，故答案为：口 时以副反应为主，其反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响；C O?和 H?按物质的量1：3投料，总物
22、质的量为a m o l,2 5 0 C 时;在体积为V L 的容器中，主反应和副反应达到化学平衡，C C)2 转化率为2 5%,CHQH和co选择性均为5 0%,平衡时二氧化碳的物质的量为|m o l-m o l x 2 5%|=m o l,主反应和副反底中二氧化碳的转化率均为2 5%x =1 2.5%,则平衡时，氢4 4 ；1 6 2气 的 物 质 的 量 为 m o l-f m o l x 1 2.5%x 3 +-m o l x 1 2.5%W m o l,水蒸气的物质的量为_ 4 (4 4 J 8|m o lx 1 2.5%+m o lx 1 2.5%|m o l=m o l,一氧化碳的物质的量为 m o lx l2.5%=幺 m o l,副反应的平衡(4 4 )1 6 4 3 2a a-x-常数为3”?丫=占“0.0 1 67,故答案为：(或 0.0 1 67)。x 2 .6()601 6V 8V