《2021年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）（无答案）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）（无答案）.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 N a 23 M g 24 A l 27 C l 35.5 K 39 C a 40 F e 56C u 64 Z n 65 B r 80 A g 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A.P M 2.5 B.02 C.S 02 D.N O2.反应8N H 3+3Q 2=6 N H 1 +N 2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.
2、中子数为9 的氮原子：；NB.冲分子的电子式：N NH-17)287C.C 12分子的结构式：C lC I D.C 1 的结构示意图：7 I)3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明帆溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.O.lmo L lj i 氨水溶液：N a K、O H、NO；B.O.lmo L C i 盐酸溶液：N a K S O：、S i O jC.O.lmo L L/K M nC h溶 液:NH；、N
3、a NO；、ID.O.lmo L L A gN O s 溶液：NH；、M g、C I、S O：5.实验室以C a C()3为原料，制备C O 2并获得C a C l2 6I I 2O 晶体。下列图不装置和原理不能达到实验目的的是C a C O3A.制备C O 2B.收集C 026.下列有关化学反应的叙述正确的是A.室温下，N a 在空气中反应生成岫政B.室温下,A 1与 4.0 mo l L N a O H 溶液反应生成N a A 102C.室温下，C u 与浓H N O,反应放出N O 气体D.室温下，F e与浓H 2s 0“反应生成F eS 反7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.c b
4、 通入水中制氯水：C I2+H2O 2H+c r+c i o-B.N O?通入水中制硝酸：2N O2+H2O =2H+N O 3+N OC.O.lmo L C i N a A lO z 溶液中通入过量 C O?：A 1O；+C O2+2H,O =A I(O H)31+H C O 3D.0.1mo l-”A gN 03溶液中加入过量浓氨水：A g+N H3+H2O =A gO H I+N H 48.反应S i C L(g)+2H 2(g)型 S i(s)+4H C l(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应 NR。、A 5K 0B.该反应的平衡常数K=/c4(H C?,、c
5、(S i C l4)x c2(H2)C.高温下反应每生成1 mo l s i 需消耗2X 22.4 L H2D.用 E 表示键能，该反应 A H u d E X S i-C D +Z E C H-f D-d E C H-C l)阅读下列资料，完成9、10 题海水晒盐后精制得到N a C l,氯碱工业电解饱和N a C 溶液得到C l?和 N a O H,以N a C L N Hs、C O?等为原料可 得 到 N a HC Xh;向海水晒盐得到的卤水中通C L 可制溟；从海水中还能提取镁。9.下列关于N a、M g、C l、Br 元素及其化合物的说法正确的是A.N a O H的碱性比M g(O
6、H)2的强B.C k 得到电子的能力比B n 的弱C.原子半径 r：r(Br)r(C l)r(M g)r(N a)D.原子的最外层电子数：n(N a)n(M g)n(C l)n(Br)10 .下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N a C l (a q)，U C1 2(g)漂白粉(s)B.N a C l (a q)N a HC O3(s)N a2C O3(s)C.N a Br (a q)Br2(a q)I2(a q)D.M g(O H)2(s)M g C l2(a g)M g(s)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个
7、选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得。分。11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在 题 11图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为Fe 2e-=Fe?+B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12.化 合 物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。C N 介 N HCH2-CH-CH2 淮 干-28 H 8H 4 一 +CH3OH(J HC-CI-CH 3 0 c(
8、HCO；)C(C O)B.氨水-N HC 1 混合溶液(p H=9.2 5)：)七耳卡卜谢(g 2 aM()C.Ob C OOH-C H/OON a 混合溶液(p H=4.7 6)：c(Na+)t(C H3COOH)C(CH3COO)c(H+)D.HEO-N al l C。混合溶液(p H=1.6 8,1 反。为二元弱酸)：c(H+)+c(H2c2O4)=c(Na+)+C(C2O)+O T )1 5.C H,与 C O?重整生成也和C O 的过程中主要发生下列反应CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)=247.1 kJ-mol-1H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g
9、)AH=4L2kJ mor1在恒压、反应物起始物质的量比(3 1 1 4)：(3 0 2)=1：1 条件下，C H 和 C O?的平衡转化率随温度变化的曲线如题1 5 图所示。下列有关说法正确的是oooO0864%、买3班B线曲Yf400 600 800 1000 1200温度/K题15图A.升高温度、增大压强均有利于提高C H,的平衡转化率B.曲线B 表示C H,的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B 相重叠D.恒压、8 0 0 K、n（C H.,）：/7（C 02）=l ：1条件下，反应至C H,转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，C H,
10、转化率能达到Y点的值非选择题1 6.（1 2 分）吸收工厂烟气中的S02,能有效减少SO2 对空气的污染。氨水、Z n O水悬浊液吸收烟气中S02后经6催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，Z n SOj 微溶于水，Z n（HS0 3）2 易溶于水；溶液中H2 s。3、H S O；、SO：的物质的量分数随p H的分布如题1 6 图T所示。1.0据（）.8席0,6:0.4襄 0.20p H题 1 6 图-1（1）氨水吸收SO,。向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为；当通入S0 2 至溶液p H=6时，溶 液 中 浓 度 最 大 的 阴 离 子 是（填化学式）。（2）Z n O水悬浊液吸
11、收SO?。向 Z n O水悬浊液中匀速缓慢通入S O 2,在开始吸收的4 0 m i n 内，S 0?吸收率、溶液p H 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题1 6 图-2）。溶液p ll几乎不变阶段，要产 物 是（填化学式）；S 0,吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。%/裕当亲6S（3）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收S 0?得到溶液的p H 在 4.5 6.5范围内，p H 越低S O：生成速率越大，其主要原因是;随着氧化的进行，溶 液 的 p H 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。1 7.（1 5 分）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下:（1）
12、A中的含氧官能团名称为硝基、和。（2）B的 结 构 简 式 为。（3）C-D的反应类型为。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。能与F e C L 溶液发生显色反应。能发生水解反应，水解产物之一是。-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1 ：1 且含苯环。r-0C V-S H y S-C H2CH2CH3（5）写出以C H 3c H 2 C H O 和 为原料制备 O 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。1 8.（1 2 分）次氯酸钠溶液和二氯异氧尿酸钠（C M ft C k N a）都是常用的杀菌消毒剂。N
13、 a C lO 可用于制备二氯异氟尿酸钠。（1）N a C lO 溶液可由低温下将C L 缓慢通入N a O H 溶液中而制得。制 备 N a C lO 的离子方程式为；用于环境杀菌消毒的N a C lO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其 原 因 是。（2）二氯异氟尿酸钠优质品要求有效氯大于6 0%o 通过下列实验检测二氯异氟尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为C3N303c5+H+2H2。=C3H3N3O3+2HC10HC1O+2 r+H+=I2+C r+H2OI2+2 S2O|_=S4O j_+2 F准确称取1.1 2 00 g 样品，用
14、容量瓶配成2 5 0.0m L 溶液；取 2 5.00 m L 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量K I 溶液，密封在暗处静置5 m i n；用O.lOOOmol 匚|N a 2 s 2 O 3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗岫2 5 2（）3 溶液2 0.00 m L o通过计算判断该样品是否为优质品。（写出计算过程，该样品的有效氯=测定中转化为昌“1y兀素质量x2 X 1 0 0%）样 口 口 质 里若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值一4 一（填“偏高”或“偏低”）1 9.（1 5 分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧
15、化物）制备软磁性材料a-F e z O”其主要实验流程如下：铁 泥 一“酸浸|还原|T除杂|,沉铁|-*-Fe2O3（1）酸浸。用一定浓度的H 2 s o i 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有（填序号）。A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 Fb完全转化为F e-“还原”过程中除生成F e 外，还 会 生 成（填化学式）;检 验 F-是否还原完全的实验操作是。（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入N H F 溶液，使 C a 转化为C a F z 沉淀除去。若溶液的p H 偏低
16、、将会导致 C a F z 沉淀不完全，其原因是 K p（C a F,）=5.3 x 1 0-9,K a（H F）=6.3 x K）T 。（4）沉铁。将提纯后的F e S O 4 溶液与氨水小H i H C O,混合溶液反应，生成F e C O,沉淀。生成F e C O：,沉淀的离子方程式为。设计以F e S O i 溶液、氨水-N H H C O,混合溶液为原料，制备F e C O s 的实验方案：。F e C O：,沉淀需“洗涤完全”,F e（0H）2 开始沉淀的p H=6.5 。2 0.（1 4 分）C O J H C O O H 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。题2
17、0图-1（1）C 02 催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的K H C 03 溶 液（C 02 与 K O H 溶液反应制得）中通入H2生成H C O O ,其 子方程式为；其他条件不变，H C O：转化为H C O O 的转化率随温度的变化如题 2 0 图T所示。反应温度在4 0 80范围内，H C O 催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是。（2）H C O O H 燃料电池。研 究 H C O O H 燃料电池性能的装置如题2 0 图-2 所示，两电极区间用允许K 、H通过的半透膜隔开。半透膜题20图-2电池负极电极反应式为;放电过程中需补充的物质A 为(填化学式)。题20图-2所 示
18、 的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与 的 反 应，将化学能转化为电能,其反应的离子方程式为。(3)I1C00II催化释氢。在催化剂作用下，IICOOH分解生成C0?和上可能的反应机理如题20图-3所示。HCOOD催化释氢反应除生成COZ外，还生成 (填化学式)。研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是21.(12分【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A 小题评分。A.物质结构与性质以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁镂(N H j s F e C H O 。
19、(1)Fe基态核外电子排布式为 ；Fe(H2()6 中 与 配 位 的 原 子 是(填 元 素 符 号)。(2)NHs分子中氮原子的轨道杂化类型是 ;C、N、0 元素的第一电离能由大到小的顺序为。(3)与 NHJ互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(4)柠檬酸的结构筒式见题21A图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的。键 的 数 目 为 mol。CH2COOHHO-C-COOHCH2COOH题21A图B.实验化学羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为C1CH2COOH+2NaOH t HOCH2COONa+NaCl+H2O A/0实验步骤
20、如下：NaOH溶液电磁搅拌题21B图步 骤 1：在题2 1 B 图所示装置的反应瓶中，加入4 0g 氯乙酸、5 0mL 水，搅拌。逐步加入4 0%Na 0H 溶液，在 95 0c 继续搅拌反应2小时，反应过程中控制p H 约为9。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15 ,过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步 骤 4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷 却 至 15 以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。(1)步 骤 1 中，题 2 1B 图所示的装置中仪器A的名称是；逐步加入N aO H 溶液的目的是。(2)步骤2中，蒸储烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是。(3)步 骤 3中，粗产品溶解于过量水会导致产率 (填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作 名 称 是。(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是。