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1、2023年 1 月浙江省普通高校招生选考 科目考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 1 127 Ba 137一、选择题（本大题共16小题，每小题3 分，共 48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.CO,B.SiO,C.MgO D.Na2O2.硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是A.Cu元素位于周期表p 区 B.硫酸铜属于强电解质C
2、.硫酸铜溶液呈酸性 D.硫酸铜能使蛋白质变性3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：37C1B.碳的基态原子轨道表示式:Is 2sn n G E Ec.BF3的空间结构：（平面三角形）D.HC1 的形成过程：I1(CI-II|CI|4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D.Fe?。?红色，可用作颜料5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.Na和乙醇反应可生成H?B.工业上煨烧黄铁矿（FeS?）生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NO D,常温
3、下铁与浓硝酸反应可制备NO?6.关于反应2NH2（3H+4Fe3+=N2OT+4Fe2+4H+H2O,下列说法正确的是A.生成ImolN?。，转移4moi电子 B.H,0 是还原产物C.NH20H既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物7.下列反应的离子方程式不正确的是A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2O H-2A1O2-+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3lD.H,SC）3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO）8.下列说法不
4、正确的是A.从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B.蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C.水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D.聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A.B.C.D.分子中存在2 种官能团分子中所有碳原子共平面1 mol该物质与足量漠水反应，最多可消耗2moi Bq1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3moi NaOH10.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的 2s轨道全充满，Y 的 s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q
5、是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是A.电负性：ZX B.最高正价：ZY11.在熔融盐体系中，通过电解Tic2和 Si。2获得电池材料(T iSi),电解装置如图，下列说法正确的是A.B.C.D.石墨电极为阴极，发生氧化反应电极 A 的电极反应：8H+TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O该体系中，石墨优先于C1-参与反应电解时，阳离子向石墨电极移动12.共价化合物ALC中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应：A12C16+2NH=2A1(NH3)C13，下列说法不正确的是A.C.13.ci ci aAUC的结构式为 AI、V Ia a a该反应中NH3配位能力大于氯
6、甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。B.Al2c入为非极性分子D.Al.Br.tk ALC1,更难与NH,发生反应2 6 2 6 3工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂含固体活性成 分 R3N,R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=L8X 10/),下列说法不正确的是A.B.C.D.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O R3NH+OH-pH=5 的废泵中 c(HCOO-):c(HCOOH)=18废水初始pH5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反
7、应历程示意图如7 已知O Jg)和C g)的相对能量为0，下列说法不正确的是B.可计算C C1键能为2(七2一)口皿01-1c.相同条件下，。3的平衡转一化率：历程n历程ID.历程I、历程n中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+ci(g)AH=(5-4)kJmol-i15.碳 酸 钙 是 常 见 难 溶 物，将 过 量 碳 酸 钙 粉 末 置 于 水 中 达 到 溶 解 平 衡：CaCO/s)Ca2+(aq)+CC)32-(aq)已知 sp(CaCO3)=3.4X 10-9,K(CaSOp=4.9X 10-5,H2cO3 的电离常数 Ka|=4.5X10-7
8、,/Ca2=4.7X IO-11,下列有关说法正确的是A.上层清液中存在以Ca2+)=c(CC)32-)B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在C.向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化16.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往FeC1溶液中加入Z n片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往F ezB O J溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN-的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴
9、加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加56滴饱和FeC13溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀非选择题部分二 非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(1 0分)硅材料在生活中占有重要地位。请回答：(1)Si(NH2)4分子的空间结构(以S i为 中 心)名 称 为，分子中氮原子的杂化轨道类型是 o Si(N%)4 受热分解生成Si sM 和 N H 3,其受热不稳定的原因是O(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为:N e 3 s3 3 P 2、N e 3 s2 3 p i、N e 3 s2
10、 3 P l 4 si,有关这些微粒的叙述，正确的是_ _ _ _ oA.微粒半径：B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：C.电离一个电子所需最低能量：D.得电子能力：(3)S i 与 P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为 O1 8.(1 0 分)化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:已知：白色固体A 用 0.0 2 5 0 m o l HC1 溶解后，多余的酸用0.0 1 5 0 m o l N a O H 恰好中和请回答：(1)X 的组成元索是_ _ _ _ _ _ _,X的化学式是。(2)写出B-C 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式_ _
11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(3)写出生成白色固体H 的离子方程式 o(4)设计实验检验溶液 中的阳离子。1 9.(1 0 分)“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，(2 凡 还原CO,是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：I：CH4(g)+CO2(g)2 CO(g)+2 H2(g)A=+2 4 7 k J m o l-1,K1 ：C O2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AAf=+4 1 k J m o l-i,K2请回答：(1)有利于提高CC)2 平 衡 转 化
12、率 的 条 件 是。A.低温低压 B.低温身压 C.IWJ温低压 D.IWJ温IWJ压(2)反应 CH4(g)+3CO,(g)-4CO(g)+2H2O(g)的”=kJ mol-i,K=(用 K ,J表 TJ)o(3)恒压，750口时，CH4和 CO2按物质的量之比1 :3 投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。下列说法正确的是 oA.FJO4可循环利用，CaO不可循环利用B.过程口，CaO吸收CO2可促使Fe3()4氧化CO的平衡正移C.过程匚产生的H,0 最终未被CaO吸收，在过程匚被排出D.相比于反应I,钱流程的总反应还原Imol CO,需吸收的能量更多过程口平衡后通
13、入H e,测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程Z,结合平衡移动原理，解释 CO物质的量上升的原因。(4)(2凡 还原能力(火)可衡量CO2转化效率，R=M(C O J A/CHp(同一时段内CO2与 C 4 的物质的量变化量之比)。常压下CH4和 CO2按物质的量之比1 ：3 投料，某一时段内CH4和 CO?的转化率随温度变化如图1,请在图2 中画出4001000之间R 的变化趋势，并标明1000匚时R 值。催化剂X 可提高R 值，另一时段内C&转化率、R 值随温度变化如下表:温度/口480500520550CH4转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列说法不
14、生项的是A.R 值提高是由于催化剂X 选择性地提高反应匚的速率B.温度越低，含氢产物中H2。占比越高C.温度升高，(2乩 转化率增加，CO,转化率降低，R 值减小D.改变催化剂提高CH 转化率，R 值不一定增大2 0.(1 0 分)某研究小组制备纳米Z n O,再与金属有机框架(M O F)材料复合制备荧光材料Z n O M O F,流程如下：-j滴 加 溶 液，投t拜 过滤、洗涤|I卷 -1 匚 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _N aO H|_ _ _-“联 Zn(OH)21|ZnOMOF请回答:(1)步骤I,初始滴入Z n S C)4 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是
15、 o(2)下 列 有 关 说 法 不 亚 硬 的 是。A.步骤I,搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分B.步骤I,若将过量N a O H 溶液滴入Z 1 1 S O 4 溶液制备-Z n(O H)2，可提高Z 1 1 S O 4 的利用率C.步骤H,为了更好地除去杂质，可用5 0 c 的热水洗涤D.步骤I I I,控温煨烧的目的是为了控制Z n O 的颗粒大小(3)步骤UL盛 放 样 品 的 容 器 名 称 是。(4)用Zn(C H 3 c o 0 和过量(N H J C O 3 反应，得到的沉淀可直接控温煨烧得纳米Z n O,沉淀无需洗涤的原因是 O(5)为测定纳米Z n O 产品
16、的纯度，可用已知浓度的E D T A 标准溶液滴定Zn 2+。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤“”上填写一件最关键仪器，“()”内填写一秒里华，均用字母表示。用(称量Zn O 样品x g)一用烧 杯(_ _ _ _)/用()一用移液管()一用滴定管(盛装E D T A 标准溶液，滴定Zn 2+)仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶操作：f.配制一定体积的Zm+溶液；g.酸溶样品；h.量取一定体积的Zr v+溶液；i.装瓶贴标签(6)制备的Z n O M O F 荧光材料可测C u 2+浓度。已知Z n O M O F 的荧光强度比值与C m+在一定浓
17、度范围内的关系如图。二3一塾步舁必某研究小组取7.5 X 10 3 g 人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5 X 10 5),经预处理，将其中C u元素全部转化为C w+并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2,则 1 个血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。21.（12分）某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。已知：RXRNHR1NaCN-H,0 2RCOOHRCN请回答：（1）化合物A的官能团名称是。（2）化合物B的结构简式是上。（3）下列说法正确的是。A.B-C的反应类型为取代反应B.化合物D与乙醇互为同系物C.化合物I 的分子式是C 8H.N OD.将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加
18、其水溶性（4）写出G-H的化学方程式一（5）设计以D为原料合成E的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（6）写出3 种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式上。口分子中只含一个环，且为六元环；1 H-N MR 谱和I R 谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基(强-心)。【参考答案】一、选择题(本大题共1 6 小题，共 4 8 分)1-5.B A C C D 6-1 0.A D A B B 1 1-1 5.C D D C B 1 6.D二、非选择题(本大题共5 小题，共 52 分)1 7.(1)四面体 sp3 S i 周围的N H,基团体积较大，受热时斥力
19、较强 S i(N%)4 中 S i N键能相对较小;产物中气态分子数显著增多(爆增)。(2)A B (3)共价晶体 S i P21 8.(1)C a、C l,O C a(C 1 04)2(2)8 H I+N a C l C)4=4 l 2+N a C l+4 H,O 或 1 2 H I+N a C l()4=4 H 1 3+N a C l+4 H 2。(3)A g(N H3)2+C l-+2 H+=A g C U+2 N H+(4)用玻璃棒蘸取溶液，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入 NOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有N H4Q1 9.(1)C (2)+3 2 9,B C 通入H e,C a C O s分解平衡正移 导致嘀增大 促进F e 还原C。2 平衡正移。400 6IH)80(1 HMiO(4)祖&/年 C2 0.(1)Z n(O H)4 2-(2)B C (3)均蜗(4)杂质中含有C H 3 co 0 一、C O32-,N H4+,在控温煨烧过程中分解或被氧化为气体而除去(5)d-(g)-c(f)-(h)(6)82 1.(1)硝基、碳氯键(2)/N O?(3)D5)、。丫刈VO人413HDO3HD、，N、/M Y rN y NtHJOJO