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1、.8座口荡考一号骑准2023届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版）化 学 二留意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每题选出答案后，用 2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试完毕后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397.化
2、学与生活、社会进展息息相关。以下说法错误的选项是A.用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C.2023年11月福建东港石化“碳九”泄露大事引发社会关注。“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于自然高分子化合物8.设N是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是AA.标准状况下，44.8LCHC1中含有氯原子的数目为6以JAB.1 m ol葡萄糖（C6Hl2。6）分子含有的羟基数目为5N xC.7 g L i在空气中完全燃烧转移
3、的电子数为2NAD.0.5mol/L NH4NO3溶液中含有的NH）数目小于0.5JVA9.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其构造如下图。以下关于二羟甲戊酸的说法正确的选项是名姓级班A.分子式为C3HUO4B.能使酸性KM nC溶液褪色C.能发生加成反响，不能发生取代反响D.Im o l该有机物与足量金属钠反响产生22.4L H,n 过氧化钙晶体（C a O z H q）常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下试验方法来制备。祐片酸.NH3-H,0.HO,-，水洗、S?洗”心，心经而CaCOJii末-源/二 _:白色铺晶体-II标产物盘佛、趁热过漉 冰浴、过睡 以下有关说法正确的选
4、项是A.煮沸的主要目的是为了除去溶解的C C 2B.的反响中H 2O 2作氧化剂，氨水用来调整溶液的p HC.中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D.醇洗的主要目的是为了削减晶体的损失1 1.利用如下图装置可制取H ,2两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。以下表达正确的选项是A.a为电源的正极B.工作时，OH向左室迁移C.右室电极反响为：C2H5OH+H2O-4 e-=C H3C O O-+5 H+D.生成H 2和CHWOONa的物质的量之比为2：11 2 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚瞅;变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的
5、离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5,以下说法中肯定正确的选项是A.W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。B.简洁离子半径：YWXZC.简洁氢化物沸点：ZC(HC2O)C(H p C(C20J)D.点所示溶液中：c(K+)+c(H2c204)+c(HC201+c(C2023=0.10mol/L2 6.硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，试验装置如下图，试验步骤及测定原理如下：I.取样、吹气、固硫连接装置，翻开氮气源，检查装置气密性。移取肯定体积Im o llT 乙酸锌
6、溶液于两支吸取管中，取2()0mL水样于反响瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反响瓶中，水浴加热，连续通入氮气。乙酸锌与硫化氢反响生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸取)。II.滴定关闭气源，往两个吸取管中各参加O.OlOmollT的碘标准溶液100mL(过量)，再参加盐酸5 m L,静置。参加淀粉指示液，用 0.010mol-L-i的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸取管中的液体进展滴定。(：2s2。7 +答复以下问题：(1)反 响 瓶 中 前 后 通 入 氮 气 的 目 的 分 别 是、。(2)参加碘标准溶液时，吸 取 管 中 发 生 反 响 的 化 学 方 程 式 为(3)该 试 验 使 用
7、两 个 吸 取 管 的 缘 由 是，假设只使用一个吸取管，会导致测定结果偏_(填“高 或“低(4)试验室常用F e S 固体与酸常温下反响制取H?S。试验室制取H 2 s 时，从反响物与生成物的状态、性质和反响条件分析，以 下 发 生 装 置 中 可 选 用 的 是(填 序 号)。(5)上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为(6)将二氧化氯溶液参加硫化氢溶液中，然后参加少量稀盐酸酸化的氯化钢溶液，觉察有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反响的离子方程式：。2 7.请运用化学反响原理的相关学问争论碳及其化合物的性质。(1)我国储氢纳米碳管争论取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗
8、粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铭酸钾(勺口?。酸性溶液浸泡发生反响，溶液渐渐变成浅绿色(C r 3+),同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反响的离子方程式：(2)焦炭可用于制取水煤气。测得2 4 g 碳与水蒸气完全反响生成水煤气时，吸取了 2 63.2 k J 热量。该反响的热化学方程式为。(3)甲醇是一种型燃料，甲醇燃料电池马上从试验室走向工业化生产。工业上一般以CO和 H 2 为原料合成甲醇，该反响的热化学方程式为C O(g)+2 H 2(g)n CH3 0 H(g)AH=-1 1 6k J 以 下 措 施 有 利 于 提 高 反 响
9、物 转 化 率 的 是(填 序 号)。A.准时将C H 3 0 H 与反响混合物分别 B.降低反响温度C.减小体系压强 D.使用高效催化剂乙醇电池具有很高的有用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与掌握的功能，格外适合进展现场酒精检测。该电池的负极反响式为-：C O(g)+O2(=C O2(g)A H2=-2 83 k J m o l-iH2(g)-A D2(g)=H2O(g)A H=?k J-m o l-iI m o l 气态甲醇完全燃烧生成C O 2 和水蒸气时放出热量65 1 k J,则%=。在容积为1L的恒容容器中，分别争论在2 3 0、2 5 0 和 2
10、 70 三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H 2 和 CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为I m o l)与 CO平衡转化率的关系。请答复以下问题：g的转化率/%1 犷i :I/0 1 2 _ 3 -4 5*n(Bz/n在上述三种温度中，曲线X对应的温度是。(i i)利用图中a 点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下C O(g)+2 H 2(g)=C H 3 0 H(g)的平衡常数K=_。(4)C O 2 常常用氢氧化钠溶液来吸取，现有().2 m o l C O 2，假设用1 0 0 m L 3 m o i/L N a O H 溶液将其完全吸取，溶液中离子浓度由大到
11、小的挨次为 o2 8.漠化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。试验室用工业大理石(含有少量A 13+、F e 3+等杂质)制备澳化钙的主要流程如下：氯滨酸 试剂a 试剂b 业,4 ,1大理I I 藩正 一|除杂|一|H I 过阑4Vlicalg-6H2(WaBr?完成以下填空：(1)上述使用的氢漠酸的质量分数为2 6%,假设用4 7%的氢溟酸配置2 6%的氢漠酸5 00m L,所需的玻璃仪器有玻璃棒、。步骤H I 的滤液中不含N H+。步骤I I 参加的试剂a是,掌握溶液的pH约 为8.0的目的是 O(3)试剂b 是,步骤I V的目的是 o(4)步骤V 所含的操作依次是 o（5
12、）制得的浪化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g 无水澳化钙样品；溶解；滴入足量 N a 2 c。3溶液，充分反响后过滤；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _;称量。假设得到1.8 8 g 碳酸钙，则漠化钙的质量分数为（保存两位有效数字）。假设试验操作标准而测定结果偏低，其缘由是3 5.【化学选 修 3：物质构造与性质】（15 分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E 中，A 的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M 层中只有2对成对电子，D*与 C 2 一的电子数相等，E元素位于元素周期表的d s
13、区，且基态原子价电层电子均已成对。答复以下问题：（1）E 2+的价电子排布图为。（2）五种元 素 中 第 一 电 离 能 最 小 的 是（填元素符号），C A B-中，A 原子的杂化方式是。（3）AB、D+和 E 2+三种离子组成的化学物质D 2 E（A B）4，其中化学键的类型有，该化合物中存在一个简单离子，该 离 子 的 化 学 式 为，配位体是。（4）C和 E两种元素组成的一种化合物的榭翅 未 舜 rO c E该化合物的化学式为,E的配位数为,C实行（填“简洁立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”）积存；列式表示该晶体的密度：c m-3（只列表达式）。36.【化学选 修 5：有
14、机化学根底】（15 分）温室气体C O?资源化利用的一种途径如下，生成物H 和 I可用作锂离子电池的电解质。HCHUOil答复以下问题:(1)由A 到 B 的 反 响 类 型 为。(2)由C 到 D 反响所需试剂为(3)E 中 官 能 团 的 名 称 是。(4)F 合成G 的反响方程式为 0(5)H 的分子式为。(6)写出与G 互为同分异构体的按酸类芳香化合物的构造简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 6 ：2：1 ：1)(7)设计由丙快和甲醛为起始原料制备和的合成路线(无机试剂任选)。2023届高三第三次模拟测试卷化 学 二答案7.【答案】D【解析】A.通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽
15、车尾气催化净化”可削减粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，A 正确；B.疫苗未冷藏储运而失效，温度上升，蛋白质会发生变性，应低温保存，B 正确；C.2023年 1 1 月福建东港石化“碳九”泄露大事引发社会关注。“碳九 通常是指一系列含9 个碳原子的碳氢化合物，C 正确；D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是蛋白质，属于自然高分子化合物，D错误；故合理选项是D。8.【答案】B【解析】A.标准状况下CHCI3是液体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A 错误；B.1 个葡萄糖分子中含有5 个羟基，则 Im ol葡萄糖(C6Hl2OP分子含有的羟基数目为5 N&B 正确；C.L i
16、是+1 价的金属，7g L i 的 物 质的量是ImoL Imol L i 在空气中完全燃烧转移的电/数为N,C错误；D.只有溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质物质的量，NH+至溶液中发生水解，D 错误；故合理选项是B。9.【答案】B【解析】A.依据构造简式可知，二羟甲戊酸的分子式为C 尸 O，选项A 错误；B.分子中含有羟基，O IZ 4能使酸性KMnOq溶液褪色，选项B 正确；C.分子中含有竣基和羟基，不能发生加成反响，能发生酯化反响，酯化反响属于取代反响，选项C 错误；D.一分子中含有一个竣基和两个羟基，标准状况下，Im ol该有机物与足量金属钠反响产生33.6LH：选项D 错误。答
17、案选B。10.【答案】D【解析】A.碳酸钙能与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的上升而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，反响方程式为CaCOs+ZHCLCaCU+COzT+Hz。；A 错误；B.向CaCl2 溶液中参加H?C2、NH3 H2O,发生反响CaC+HzOz+ZNH3 H2O+6H2O=CaC)2 8H2Ol+2NH1,H2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化复原反响，B 错误；C.尽管中结晶的颗粒较小，但是过滤时假设用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，所以不能搅动，C 错误；D.过氧化钙晶体(CaOzO)微溶于水，也不溶于乙醇，用
18、醇洗涤，可以削减晶体的溶解，同时乙醇简洁挥发，可以加速晶体枯燥，D 正确；故合理选项是D。11.【答案】D【解析】A.依据图示，电解池只左侧生成氢气，是溶液中的水放电，发生了复原反响，左侧电极为阴极，则a 为电源的负极，故A 错误：B.工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，向右室迁移，故B 错误；C.右室电极为阳极，发生氧化反响，依据图示，右侧溶液显碱性，不行能生成氢离子，故C错误；D.依据得失电子守恒，生 成 1 m o l H?转 移 2 m o i 电子，则生成C H 3 c o O N a 的物质的量为哼 O.S m o l,H,和 C H.C O O N a 的
19、物质的量之比为2 ：1,故 D正 确;应选D。X /J1 2 .【答案】C【解析】A.N 的氧化物对应水化物H N C)3 为强酸，F I N O 2 为弱酸，故不选A；B.简洁离子半径：Ah+0 2-N3-S2-,故不选B；C.水分子间有氢键，简洁氢化物沸点：H2S)+2 c(C 2 0 y)+c(0 H-),B 错误；C.点溶液显酸性，等体积等浓度反响生成K H C2 O4,HC2 q-在溶液中的电离沉淀大于其水解程度，所以c(C2 0 p c(H 2 c2 O4)；H C2 0 a 在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所 以 c(K+)c(H C PQ,盐电离产生的离子浓度大于其
20、反 应 产 生 的 离 子 浓 度，故 c(H C2O J c(C 2。z-)，因 此 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 为：C(K+)C(H C2O)C(C2O5-)C(H2C2O4),C 错误；D.点所示溶液为 K2C2O4：K H C2O4 1 ：I 混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C204)+c(H C20 +c(C20 25)=0.1 0 m o l/L,D 正确；故合理选项是D。26.【答案】(1)排出装置中的空气 将硫化氢鼓入吸取管中(2)Z n S+1 =Z n I +S2 2(3)保证硫化氢被完全吸取 低(4)be(5)分液漏斗(6)5 H2
21、S+8 C1 O2+4 H2O=1 8 H+5 SO-+8 C1-【解析】(1)反响前通入氮气，排出装置中的空气，反响后通入氮气，将硫化氢鼓入吸取管中。(2)参加碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化，吸取管中发生反响的化学方程式为Z n S+1 =Z n I +S；(3)气体与2 2液体的反响，只在接触面上反响，该试验使用两个吸取管，是保证硫化氢被完全吸取，假设只使用一个吸取管，会导致测定结果偏低；(4)试验室常用F e S 固体与酸常温下反响制取H?S。固体与液体反响且不加热，则试验室制取H 2 s 时，可选用制氢装置：a、加热，故不选；b 与 c、固体与液体，不加热，b、c 适合；d、加热固体，故
22、不选；应选be；(5)为了便利添加液体，图a 中盛装液体药品的玻璃仪器名称为分液漏斗；(6)二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，离子方程式为：5 H,S+8 C1 O+4 H 0=1 8 H+5 s o 2-+8 CI-2 2 42 7.【答案】(1)2 Cr2 O2/3 C+l 6 H+=4 Cm+3 CO +8 H 9(2)C(s)+H,O(g)=CO(g)+H,(g)A/-/=+1 3 1.6 k J/m o l(3)A B C HJC H1O H+H2O-4 e-=CH3C O O H+4 H+-2 4 2 k J-m o l-i 2 3 0 4(4)c(Na+)c(H CO-)c(CO
23、2 )c(OH-)c(H+)3 3【解析】(1)使澄清石灰水变浑浊的气体是C O ,反响中碳元素化合价由0价上升到+4价，C r元素从+6价降低到+3价，所以C r 02作氧化剂，对应产物C r 3+,C作复原剂，对应产物C O ,要使氧化剂得到2 72电子总数等于复原剂失去电子总数，则C系数为3,C j O,z-系数为2,依据原子个数守恒，反响的离子方程式为 2C r O 2+3 C+1 6 H+=4 C r 3+3 C O?+8 H O,故答案为：2C r O 2+3 C+1 6 H+=2 72 2 2 74 C r 3+3 C O2t+8 H2O o (2)24 g碳的物质的量为2mo
24、l,与水蒸气完全反响生成水煤气(C O、H J,吸取了26 3.2k J热量，该反响的热化学方程式为 C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g)年+1 3 1.6 k J/mo l,故答案为：C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g)A A/=+1 3 1.6 k J/mo k (3)C O(g)+2H 2(g);C H 3 0 H(g)AH=-1 1 6 k Jmo l-i,A.准时将CH30H与反响混合物分别，使得平衡正向移动，有利于提高反响物转化率，故A正确；B.该反响正反响是放热反响，降低反响温度，平衡正向移动，有利于提高反响物转化率，故B正确；C.减小体系压强，平衡逆向移
25、动，不利于提高反响物转化率，故C错误：D.使用高效催化剂，不能使平衡移动，故反响物转化率不变，故D错误；应 选AB。乙醇燃料电池中，负极上乙醇失去电子发生氧化反响生成C H 3 c o O H,负极反响式为C H 3 cHQH+HQd e=C&COOH+4 H+,故答案为：C H3C H2O H+H2O-4 e C H3C O O H+4 H+oI mo l气态甲醇完全燃烧生成C O 2和水蒸气时放出热量 6 5 1 k J,可知 C H3O H(g)+3/2O2(g)=C O2(g)+2H2O(g),A H-6 5 1 k J-mo l-i,依据反响C O(g)+2H2(g)C H3O H(
26、g)A H p-1 1 6 k J-mo l-i,C O(g)+O2(g)=C O2(g)A/72=-28 3 k J-mo l-1，依据盖斯定律，(+-)/2,可得 H 2(g)+2(g)=H 2O(g)A H3=-24 2k J mo l-i,故答案为：-24 2 k J-mo l-i。(i)依据反响C O(g)+2H 2(g)=C H 3 0 H(g)A H,=-1 1 6 k J-mo P i,是放热反响，温度越低，转化率越高，所以曲线X对应的温度是23 0,故答案为：23 0。(ii)a点时,CO的转化率为5 0%,反响消耗了 l mo l x 5 0%=0.5 mo l C O,消
27、耗氢气I mo l,生成0.5 mo l甲醇，剩余0.5 mo l C O,n(H20.5 mo l,a点平衡时各组分的浓度是 c(C H 3 O H)=0.5 mo l/L,c(C O)=0.5 mo l/L,c(H2)=0.5 mo l/L,贝i j K=c(C H 3 O H)/c(C O)C 2(H2)=o5 ：=4,故答案为：4。(4)依据二氧化碳和氢氧化钠之间反响量的关系：依据1 ：1反响，产物是碳酸氢钠，依据1 :2反响，产物是碳酸钠，0.2mo l C O 2和1 0 0 mL 3 mo l/L N aOH溶液混合，二者的物质的量之比为2:3,所以溶液是物质的量浓度相等的碳酸钠
28、和碳酸氢钠的混合液，混合液显碱性，c(O H-)c(H+)；由于碳酸根离 子 水 解 程 度 大 于 碳 酸 氢 根 离 子 的 水 解 程 度，所 以c(H C O-3)c(C O歹)，即c(Na+)c(H C O-)c(C O 2-)c(O H-)c(H+),故答案为：c(Na+)c(H C 0-)C(C 0 2-)3 3 3 3c(O H-)c(H+)28.【答案】(1)烧杯、量筒(2)石 灰 水 除 去 A 1 3+、F e 3+提高产品的纯度和产率(3)氢澳酸除去过量的石灰水(4)浓缩结晶冷却结晶、过滤(5)对滤渣洗涤，除去外表吸附的离子，然后烘干、冷却 9 4%澳化钙已潮解【解析】
29、(1)用浓溶液配制5 0 0 m L稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配 制 5 0 0 m L溶液，故答案为：量筒、烧杯；(2)参加的试剂a、掌握溶液的pH约 为 8.0的目的是除去杂质A h+、F e 3+,防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，依据题意及不引入的杂质可知是氢氧化钙；(3)加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入杂质，故b应是氢浪酸；(4)步骤V 的结果从溶液中得到C a B r 2-6 H 2。，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；(5)对滤渣洗涤，除去外表吸附的离子，然后烘干、冷却；C a B 1 C a C C)32 0 0 1 0
30、 0 x 1.8 8 g故 C a B r 2 的质量为3.7 6 g,质量分数为=：隈 1 0 0%=9 4%；澳化钙己潮解，因此造成测定结果偏低。3d3 5 .【答案】(1)L曲皿攫(2)K sp 杂化(3)共价键、配位键、离 子 键 Zn(C N)4 2-C N(4)Zn S 4 六方最密6.02X1023Xyfl2xbX10-3fl【解析】(1)因 E在 d s区且基态原子均成对，可 知 E为 Z n,失去4 s能级上的两个电子的Zn 2+。(2)由题意可知，A 为碳，B为氮，C为硫、D 为钾，其中第一电离能最小的是K；S C N-中碳原子形成两个。键和两个兀键，为sp 杂化。(3)K
31、?Zn(C N)4 中含有离子键和共价键，而Zn 2+有空轨道，与CN形成配位键。(4)依据均摊原理知其化学式为Z n S,由图中虚线连接可知Z n 的配位数为4,S实行六方最密堆积；晶胞体积 V=a x 3 x a x b x lO-3 0 c m 3,所以密度 P=6.()2X MXX2:x b x i o T u g v m a3 6 .【答案】(1)加成反响(2)B r2/F e B r3 BK B r2/F e(3)碳碳三键，羟基(6)(4)(5)C H 01 0 1 0 4m a 【解析】(1)依据以上分析，由A 到 B 的反响类型为加成反响;到 D 反响为苯和液澳在铁粉作催化剂的
32、条件下发生取代反响生成澳苯，故答案为：加成反响；(2)由 C故所需试剂为B r /F e B r 或 B r /F e；2 3 2故答案为：B r /F e B r 或 B r /F e；(3)E的构造简式为2 3 2,含有的官能团的名称是碳碳三键、羟基；故答案为：碳碳三键、羟基；(4)F合 成 G的反响为碳碳双键的氧化反响，H被复原成H 2。，化学方程式为y OH(5)由 H的构造简式可知,H的分子式为C 1/1 0 0 4；故答案为：C10H10O4；(6)G的构造简式为4&O,与 G互为同分异构体的痰酸类芳香化合物含有苯环和竣基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1,说明含有两个甲基，且对称性好，则构造简式可能为(7)参考题给合成路线，承受逆合成方法，由丙焕和甲醛为起始原料制备