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1、20162016 年年河南河南信阳信阳中考化学真题及答案中考化学真题及答案一、选择题（共一、选择题（共 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，满分分，满分 1212 分）分）1生产和生活中能量可以相互转化，下列过程中的各种能量不是通过化学变化而来的是（）A氢能源汽车行驶B天然气灶具做饭C太阳能热水器烧水 D火力发电厂供电2下列关于水的叙述，不正确的是（）A自来水属于混合物B生活中可以用过滤的方法降低水的硬度C净水常用的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等D地球上的总储水量虽然大，但是可利用的淡水资源有限3自然界中氧元素和碳元素在一定条件下不断地转化，下列关于 O2、CO2的叙述正确的是（）
2、A从组成上看，O2和 CO2都属于纯净物中氧化物B从结构上看，O2和 CO2中都含有氧分子C从用途上看，O2可供给呼吸并支持燃烧而 CO2不能D从来源上看，自然界中 O2来自光合作用而 CO2仅来化石燃料的燃烧4如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A镁属于金属元素B镁的相对原子质量为 24.31C镁原子偶的核外电子数为 2D镁原子在化学反应中易失去电子5如表是 NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（）温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KN
3、O313.320.931.645.863.985.5110A100g 水里最多能溶解 KNO331.6gB表示 NaCl 的溶解度曲线是甲C温度 t 的范围可能在 2030之间D不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数增大6分类法是化学学习中常用的方法之一，如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是（）ACO（NH2）2、氨水、硝酸铵属于氮肥B硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥C图中表示的是磷肥D图中表示复合肥7从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）A稀硫酸能与氯化钡反应B稀盐酸能使紫色石蕊
4、溶液变红色C稀硫酸能与氢氧化钠反应D稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳8如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A甲是有机物B该反应有元素化合价的改变C反应的本质是原子重新组合的过程D参加反应的甲和乙的质量比是 1；39下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（）A工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OB医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HClMgCl2+H2OC除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2D正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因：CO2+H2OH2CO310下列图示的实验操作正确的是（）A称量一定
5、量的氯化钠B将铁粉装入试管中C量取 9.3mL 浓硫酸D加热液体11下列图象分别与选项中的操作相对于，其中合理的是（）A一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B向氢氧化钠溶液中不断加入水C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸D足量的铁皮和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应12某工厂排放的废气中含有 NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（）A20%B40%C60%D80%二、填空题（共二、填空题（共 6 6 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 1616 分）分）13 空气中含量最多的气体是，地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成
6、的物质中两种元素质量之比为14根据常见酸碱盐的溶解性表的一部分信息填空OHNO3SO42CO32Ba2+溶溶不不Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶微不表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，如物质所在行为“Ca2+”，所在列为“NO3”，则其化学式为 Ca（NO3）2，说出物质的一种用途是，写出选用表中合适的两种“成分”组成物质来制备物质的化学方程式15自制汽水的原料有白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等，从营养物质角度看，白糖属于，为维持人体恒定体温提供能量，果汁中富含，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与有关；从变
7、化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应：3NaHCO3+C6H8O7C6H5O7Na3+3X+3CO2，则 X 的化学式为16如图所示是化学试剂瓶上的标签，取 10mL 该硫酸可配制成 9.8%的稀硫酸质量为g，配制 9.8%的稀硫酸的操作是；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为 mg，若用 mg 氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的 pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）17在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前甲、乙、丙、丁的质量（g）分别是 3、24.5、3、0；测得反应后四种物质的质量（g）分别是 21.1，待测 3、6、4，则“待测”值为g，该反应所需的基本反
8、应类型是18A、B、C、D 都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）（1）若 A 是一种相对分子质量为 100、白色难溶于水的固体，则 B 的化学式是；C 和 D 反应的化学方程式为（2）若 A 是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D 是一种黑色固体，则 C 和 D 反应的化学方程式为三、解答题（共三、解答题（共 5 5 小题，满分小题，满分 2222 分）分）19如图所示的试管内盛有实验室常备的无色液体 X，一段时间后发现，烧杯中溶液由红色逐渐变无色，烧杯中紫色石蕊溶液逐渐变红色（1）烧杯中还有什么现象发生，写出反应的化学方程式（2）若想在较短时间内观察到
9、上述实验现象，需要对试管做哪些实验操作？说出你的具体操作方法并从分子的角度解释其原因20在中招实验考试之前，某同学从实验室里拿出一瓶密封保存良好的溶液（1）如 A 图所示反复练习吸取液体的操作，请根据 A 图所示信息推理，纠正该同学的错误操作（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入烧杯中（如图 B 所示），“惊喜”地发现了白色沉淀，请用有关化学方程式解释21随着社会的发展，能源紧缺问题受到人们的关注，请回答下列问题：（1）传统的燃料以化石燃料为主，请列举一种你知道的化石燃料（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要调节一下灶具的进风（空气）口，这是为什么？（3）对于解决
10、能源危机问题，人们只要采取开发新能源的措施，写出一种你知道的新能源22请根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）若选择，A、D 装置，连接导管口 a、d 可以制取某种气体，请写出有关反应的化学方程式（2）相对于 B 装置来说，C 装置的优点是什么？（3）请简述用 D 装置收集氧气时的验满方法23生产实际和实验室有很多金属材料（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，说明该实验不能达到实验目的理由（3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的 pH7将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，
11、还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是（4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案结合实验方案回答下列问题：操作的名称是，除去的物质是（填化学式）操作中加入过来的试剂 B 的目的是什么？写出加入过量试剂 A 发生反应的化学方程式（5）某同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取 10.0g 样品进行实验，将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得其质量增加 6.6g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 1212 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，
12、满分分，满分 1212 分）分）1生产和生活中能量可以相互转化，下列过程中的各种能量不是通过化学变化而来的是（）A氢能源汽车行驶B天然气灶具做饭C太阳能热水器烧水 D火力发电厂供电【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、氢能源汽车行驶过程中有新物质生成，属于化学变化B、天然气灶具做饭过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化C、太阳能热水器烧水过程中没有新物质生成，属于物理变化D、火力发电厂供电过程中有新物质生成，属于化学变化故选 C2下列关于水的叙述，不正
13、确的是（）A自来水属于混合物B生活中可以用过滤的方法降低水的硬度C净水常用的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等D地球上的总储水量虽然大，但是可利用的淡水资源有限【考点】硬水与软水；水的净化；水资源状况；纯净物和混合物的判别【分析】A根据物质的分类知识来分析；B根据过滤的原理来分析；C根据常见的净水方法来分析；D根据地球上水资源的分布情况来分析【解答】解：A自来水中含有多种杂质，属于混合物，故说法正确B过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能出去可溶性的钙、镁离子化合物，故错误；C吸附、沉降、过滤和蒸馏以及消毒都是常见的净水方法，故正确；D地球上能被人类利用的淡水资源是有限的，故正确；故选 B3自然界中
14、氧元素和碳元素在一定条件下不断地转化，下列关于 O2、CO2的叙述正确的是（）A从组成上看，O2和 CO2都属于纯净物中氧化物B从结构上看，O2和 CO2中都含有氧分子C从用途上看，O2可供给呼吸并支持燃烧而 CO2不能D从来源上看，自然界中 O2来自光合作用而 CO2仅来化石燃料的燃烧【考点】自然界中的氧循环；氧气的用途；自然界中的碳循环；二氧化碳的用途；从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【分析】A根据氧化物的概念来分析；B根据物质的构成来分析；C根据物质的性质与用途来分析；D根据物质的来源来分析【解答】解：A氧化物是由两种元素组成的，而氧气中只含氧元素，所以氧气不是
15、氧化物，故错误；B氧气是由氧分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；CO2可供给呼吸并支持燃烧而 CO2不能，故正确；D自然界中 O2主要来自于光合作用而 CO2来化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等方面，故错误故选 C4如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A镁属于金属元素B镁的相对原子质量为 24.31C镁原子偶的核外电子数为 2D镁原子在化学反应中易失去电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合题目给出的信息
16、及原子结构示意图进行分析判断即可【解答】解：A根据镁的汉字名称“镁”带金字旁，属于金属元素，故正确；B最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是 24.31，故正确；C由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有共有 12 个电子，故错误；D该原子的最外层电子数是 2 个，在反应中容易失去电子，故正确故选 C5如表是 NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（）温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A100g 水里最多能溶解
17、KNO331.6gB表示 NaCl 的溶解度曲线是甲C温度 t 的范围可能在 2030之间D不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、在说明溶解度时，需要指明温度，所以不能说 100g 水里最多能溶解 KNO331.6g，故 A 错误；B、通
18、过分析溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以表示 NaCl 的溶解度曲线是乙，故 B 错误；C、通过分析溶解度曲线表中的数据可知，温度 t 的范围可能在 2030之间，故 C 正确；D、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故 D 错误故选：C6分类法是化学学习中常用的方法之一，如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是（）ACO（NH2）2、氨水、硝酸铵属于氮肥B硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥C图中表示的是磷肥D图中表示复合肥【考点】常见化肥的种类和作用【分析】A、化学式中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥；B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属
19、于复合肥；C、图中既含有氮元素也含有钾元素，不可能属于磷肥；D、中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥【解答】解：A、化学式中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故 A 说法正确；B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故 B 说法错误；C、图中既含有氮元素也含有钾元素，不可能属于磷肥，故 C 说法错误；D、中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥，故 D 说法正确故选 BC7从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）A稀硫酸能与氯化钡反应B稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C稀硫酸能与氢氧化钠反应D稀盐酸能与碳
20、酸盐反应产生二氧化碳【考点】酸的化学性质【分析】根据稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，据此结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项正确B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同
21、酸溶液相似的化学性质，故选项错误故选：A8如图表示的是某物质在氧气中燃烧的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A甲是有机物B该反应有元素化合价的改变C反应的本质是原子重新组合的过程D参加反应的甲和乙的质量比是 1；3【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；化合价规律和原则【分析】观察物质在氧气中燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式据其意义分析判断有关的问题【解答】解：由物质在氧气中燃烧的微观示意图可知，该反应是酒精燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2OA、甲是酒精，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故 A 正确；B
22、、由方程式可知，该反应有单质氧气参加反应，一定有元素化合价的改变，故 B 正确；C、由微粒的变化可知，反应的本质是原子重新组合的过程，故 C 正确；D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：46：（323）=23：48，故 D 错误故选 D9下列化学的方程式符合题意且书写正确的是（）A工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OB医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HClMgCl2+H2OC除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2D正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因：CO2+H2OH2CO3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程
23、式【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2OC、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2D、该化学方程式书写完全正确故选：D10下列图示的实验操作正确的是（）A称量一定量的氯化钠B将铁粉装入试管中C量取 9.3mL 浓硫酸D加热液体【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；固体药品的
24、取用；给试管里的液体加热【分析】A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差，读数的方法；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的 1/3，防止沸腾溅出；【解答】解：A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，图中操作错误，故 A 错误；B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故 B 正确；C
25、、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，并且读数时视线与凹液面最低处保持相平，故 C 错误；D、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的 1/3，防止沸腾溅出，图中液体太多；，故D 错误；故选 B11下列图象分别与选项中的操作相对于，其中合理的是（）A一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B向氢氧化钠溶液中不断加入水C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸D足量的铁皮和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应【考点】酸的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】A、根据饱和溶液的定义来完成解答B、根据向
26、氢氧化钠溶液中加入大量水，溶液不会显酸性；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀；D、足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，铝排在铁的前面，反应速度比铁快；【解答】解：A、据饱和溶液的定义可以知道，由于温度和溶剂的量不变，所以向一定质量的饱和氯化钠溶液中加氯化钠，氯化钠不会继续溶解，所以加入的氯化钠的质量不会改变，开始时，溶质质量部位 0，即图象中表述错误，故错误；B、图示向氢氧化钠溶液中加入大量水，最终溶液的 pH7 显酸性，与实验事实不符，最终溶液的 pH 不会小于 7，只能接近于 7；故错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过
27、一段时间才出现沉淀，故错误；D、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确；答案：D12某工厂排放的废气中含有 NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是（）A20%B40%C60%D80%【考点】元素的质量分数计算【分析】由化合物中元素的质量分数=100%，分别计算出 NO2、NO、N2中氧元素的质量分数，进而判断出混合气体中氧元素的质量分数的范围，进行分析解答【解答】解：NO2中氧元素的
28、质量分数为：100%=69.6%；NO 中氧元素的质量分数为100%=53.3%，N2中氧元素的质量分数为 0；则 NO2中氧元素的质量分数最高，它不管和其它哪一种或者 2 种混合，氧元素的质量分数都小于 69.6%，由此可知不管怎么混合都不可能出现混合气体中氧元素的质量分数等于或高于69.6%的情况，即氧元素的质量分数应在 069.6%之间故选 D二、填空题（共二、填空题（共 6 6 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 1616 分）分）13空气中含量最多的气体是N2，地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质中两种元素质量之比为9：8【考点】空气的成分及各成分的体积分数
29、；地壳中元素的分布与含量；元素质量比的计算【分析】空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3在氧化铝中氧、铝元素质量比为：9：8；故填：N2；9：8；14根据常见酸碱盐的溶解性表的一部分信息填空OHNO3SO42CO32Ba2+溶溶不不Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶微不表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，如物质所在行为“Ca2+”，所在列为“NO3”，则其化学式为
30、Ca（NO3）2，说出物质的一种用途是用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，写出选用表中合适的两种“成分”组成物质来制备物质的化学方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH（合理即可）【考点】酸碱盐的溶解性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题意，表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，物质所在行为“Na+”，所在列为“CO32”，进行分析解答物质是硫酸钡，表中组成的物质中硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可【解答】解：表中物质都是由其对应行与列所表示的两种“成分”组成的，物质所在行为“Na+”，所在列为“C
31、O32”，组成的物质为碳酸钠，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等物质是硫酸钡，表中组成的物质中硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH（合理即可）故答案为：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH（合理即可）15自制汽水的原料有白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等，从营养物质角度看，白糖属于糖类，为维持人体恒定体温提供能量，果汁中富含维生素，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与压强有关；从
32、变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应：3NaHCO3+C6H8O7C6H5O7Na3+3X+3CO2，则 X 的化学式为H2O【考点】生命活动与六大营养素；气体溶解度的影响因素；质量守恒定律及其应用【分析】根据食物中富含的营养素、影响气体溶解度的因素以及质量守恒定律的应用来分析【解答】解：白糖属于糖类，为人体生命活动提供了能量；果汁中富含维生素，起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的重要作用，气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度变小；由 3NaHCO3+C6H8O7C6H5O7Na3+3X+3CO2可知，反应前后钠原子都是 3 个，碳原子都是 9 个，反应前氢原子是
33、11 个，反应后应该是 11 个，其中 6 个包含在 3X 中，反应前氧原子是 16 个，反应后应该是 16 个，其中 3 个包含在 3X 中，则 X 的化学式为 H2O故填：糖类；维生素；压强；H2O16如图所示是化学试剂瓶上的标签，取 10mL 该硫酸可配制成 9.8%的稀硫酸质量为184g，配制 9.8%的稀硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为 mg，若用 mg 氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的 pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）【考点】标签上标示的物质成分及其含量；浓硫酸的性质及浓硫酸
34、的稀释；用水稀释改变浓度的方法；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；根据化学反应方程式的计算【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行分析解答根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与稀硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的pH 大于 7 时，呈碱性，进行分析解答【解答】解：10mL=10cm3设可配制成 9.8%的稀硫酸质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 1.84g/cm310cm398%=x9.8%x=184g接下来所要进行的操作是量取浓硫酸和水，再进行混匀，
35、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80982KOH+H2SO4K2SO4+2H2O11298由氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的质量关系，与等质量的硫酸反应，消耗的氢氧化钾的质量比消耗的氢氧化钠的质量多，则完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为 mg，若用 mg 氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，则稀硫酸有剩余，所得溶液显酸性，反应后溶液 pH 值小于 7故答案为：184；用量筒量取浓硫酸和水，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；小于17在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前甲、乙、
36、丙、丁的质量（g）分别是 3、24.5、3、0；测得反应后四种物质的质量（g）分别是 21.1，待测 3、6、4，则“待测”值为0g，该反应所需的基本反应类型是分解反应【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定【分析】该题主要考查的知识点为质量守恒定律要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后乙的质量3g+24.5g+3g21.1g+待测+3g+6.4g，故待测的数值是 0第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是乙，生成物是甲和丁【解答】解：反应前后物质的总重量不变，待测处的数值=（3g+24.5g+3g）（21.1g+3g+6.4g）=0；
37、反应前后各物质质量的增减，知道反应物是乙，生成物是甲和丁该反应可表示为：乙甲+丁；故为分解反应；答案：0；分解反应18A、B、C、D 都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）（1）若 A 是一种相对分子质量为 100、白色难溶于水的固体，则 B 的化学式是CaO；C和 D 反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（2）若 A 是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D 是一种黑色固体，则 C 和 D 反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】自然界中进行的两大循环为水循环和
38、二氧化碳循环若 A 是一种白色难溶于水、相对分子质量为 100 的化合物，则 A 为碳酸钙则 B 为氧化钙，C 为二氧化碳，D 为氢氧化钙；若 A 是一种常见的无色液体，D 是一种黑色固体，则 A 为水，水可以分解得到氢气和氧气，而 B 可以得到黑色固体 D，所以 B 为氧气，对应的黑色固体可以为氧化铜；C 为氢气，可以与氧化铜反应得到水【解答】解：（1）若 A 是相对分子质量为 100、白色难溶于水的固体，则 A 为碳酸钙则 B为氧化钙，C 为二氧化碳，D 为氢氧化钙；则 B 的化学式是 CaO；C 和 D 反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（2）若 A 是一种常见的
39、无色液体，D 是一种黑色固体，则 A 为水，水可以分解得到氢气和氧气，而 B 可以得到黑色固体，所以 B 为氧气，对应的黑色固体可以为氧化铜；C 为氢气，可以与氧化铜反应得到水故 C 和 D 反应的化学方程式为 CuO+H2Cu+H2O故答案为：（1）CaO；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（2）CuO+H2Cu+H2O三、解答题（共三、解答题（共 5 5 小题，满分小题，满分 2222 分）分）19如图所示的试管内盛有实验室常备的无色液体 X，一段时间后发现，烧杯中溶液由红色逐渐变无色，烧杯中紫色石蕊溶液逐渐变红色（1）烧杯中还有什么现象发生，写出反应的化学方程式（2）若想在较短时间
40、内观察到上述实验现象，需要对试管做哪些实验操作？说出你的具体操作方法并从分子的角度解释其原因【考点】反应现象和本质的联系；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）试管内盛有实验室常备的无色液体，一段时间后发现，烧杯中溶液由红色逐渐变无色，烧杯中紫色石蕊溶液逐渐变红色说明无色液体具有挥发性，并且具有酸性，所以无色液体应为浓盐酸；（2）根据分子的运动分析【解答】解：（1）浓盐酸会发的氯化氢气体溶入烧杯中的水中形成盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2
41、所以还会看到有气泡冒出；（2）若想在较短时间内观察到上述实验现象，可以对试管加热，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时分子的运动速度加快，加速了向烧杯中扩散故答案为：（1）有气泡冒出；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（2）对试管加热；当温度升高时分子的运动速度加快，加速了向烧杯中扩散20在中招实验考试之前，某同学从实验室里拿出一瓶密封保存良好的溶液（1）如 A 图所示反复练习吸取液体的操作，请根据 A 图所示信息推理，纠正该同学的错误操作（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入烧杯中（如图 B 所示），“惊喜”地发现了白色沉淀，请用有关化学方程式解释【考点】碱的化学
42、性质；液体药品的取用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据胶头滴管的使用方法进行分析；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析【解答】解：（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽即可；（2）由于反复吸取氢氧化钠，会使氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH故答案为：（1）使用滴管吸取液体时，应该先挤压橡胶胶帽，再伸入液面以下松开胶帽
43、即可；（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH21随着社会的发展，能源紧缺问题受到人们的关注，请回答下列问题：（1）传统的燃料以化石燃料为主，请列举一种你知道的化石燃料（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要调节一下灶具的进风（空气）口，这是为什么？（3）对于解决能源危机问题，人们只要采取开发新能源的措施，写出一种你知道的新能源【考点】化石燃料及其综合利用；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发【分析】（1）根据化石燃料的种类进行分析解答（2）根据促进燃烧的方法进行分析解答；（3）根据新能源的种类进行分
44、析解答【解答】解：（1）煤、石油、天然气是当今世界的三大化石燃料（2）做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分；（3）人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等故答案为：（1）煤或石油或天然气；（2）增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分；（3）太阳能22请根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）若选择，A、D 装置，连接导管口 a、d 可以制取某种气体，请写出有关反应的化学方程式（2）相对于 B 装置来说，C 装置的优点是什么？（3）请
45、简述用 D 装置收集氧气时的验满方法【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据导管“ad”连接制取气体，是用加热固体的方法制取气体，试管口没有棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；（2）根据装置特点进行分析解答；（3）根据氧气的密度比空气的大，从长管进，据氧气具有助燃性验满【解答】解：（1）导管“ad”连接制取气体，是用加热固体的方法制取气体，试管口没有棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2
46、；（2）与 B 装置相比其优点是能够随时使反应进行或停止，如用 F 装置收集 H2，由于氢气的密度比空气小，则气体应从 d 端通入故填：能够随时使反应进行或停止；（3）氧气的密度比空气的大，从长管进，验满氧气可将带火星的木条放于导管 e 口，若木条复燃说明收集满了；答案：（1）2KClO32KCl+3O2；（2）能够随时使反应进行或停止；（3）将带火星的木条放于导管 e 口，若木条复燃说明收集满了23生产实际和实验室有很多金属材料（1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么？（2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，说明该实验不能达到实验目的理由（3）探究金属活动
47、性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的 pH7将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是氢气（4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案结合实验方案回答下列问题：操作的名称是过滤，除去的物质是Fe（填化学式）操作中加入过来的试剂 B 的目的是什么？写出加入过量试剂 A 发生反应的化学方程式（5）某同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取 10.0g 样品进行实验，将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得其质量增加 6.6g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质
48、量分数【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【分析】（1）根据铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜分析；（2）根据铜不与硫酸铝溶液反应分析；（3）根据溶液显酸性分析；（4）根据金属活动性顺序标的应用分析发生的反应、判断物质、写出有关的方程式，根据除杂质的原则分析判断回答有关的问题；（5）根据炼铁的化学反应方程式和二氧化碳质量来计算氧化铁的质量，最后计算样品中氧化铁的质量分数【解答】解：（1）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，因此铝具有很好的抗腐蚀性能；（2）由于铜不与硫酸铝溶液反应，该实验不能验证质量守恒定律；（3）由于硫酸铜
49、溶液的 pH7，溶液显酸性，溶液中含有氢离子，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，推测该气体可能是氢气（4）由流程图可知，从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，应加入的过量试剂 A 是铁粉，通过过滤得到了固体 C 是铜和铁，溶液 E 是硫酸亚铁；为了得到固体铜，向固体 C 中加入的过量的试剂 B 是稀硫酸，过滤得到了固体 D 是铜，滤液 F 中含有油硫酸亚铁和稀硫酸，为了将过量的稀硫酸除去，操作是加入过量的铁过滤所以：操作的名称是过滤，除去的物质是 Fe；操作中加入过来的试剂 B 是稀硫酸，目的是将铁完全除去；由上述分析可知，加入过量试剂是铁，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（5）设 10.0g 样品中氧化铁的质量为 x，则Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，160132x6.6g解得：x=8g该赤铁矿中氧化铁的质量分数：100%=80%故答为：（1）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜；（2）铜不与硫酸铝溶液反应（3）氢气；（4）；过滤，Fe；将铁完全除去；Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（5）该赤铁矿中氧化铁的质量分数 80%20162016 年年 6 6 月月 2727 日日