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1、2022年中考化学复习专题：认识化学元素（二）1 .在元素周期表中，钢的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是（）5 6 B a A.中子数 B.元素符号C.原子序数 D.相对原子质量2.氮化钱是生产5 G 芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和像在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）A.像是金属元素B.氮原子的核内质子数为7C.保元素的相对原子质量是6 9.7 2gD.氮化铉中氮元素的化合价为-3 价3 .科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中碑的含量。结合图示，有关碑的说法正确的是（）A.属于金属元素B.中子数为3 3C.原子质量为7 4.9 2g D.0）表示原子核及核电荷
2、数4 .”北斗三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和锦原子钟。锄在元素周期表中的信息如图所示，下列有关枷的说法错误的是（）A.属于金属元素B.Rb *核外电子数为3 6C.原子核内有3 7 个质子 D.相对原子质量为85.4 7 g5.如图是元素周期表中氢、氧两元素的相关信息。下列说法错误的是（）B.氧的原子序数为8C.氢的相对原子质量为1.0 0 8D.氢元素与氧元素只能形成一种化合物6.20 21 年 3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的A.金的元素符号是A UB.金原子的质子数是7 9C.金原子的核外电子数是1 1 8D.金的相对原子质量是1 9 7.0 g7.碳单
3、质的性质与用途对应关系错误的是（）A.石墨导电性好可作电池电极B.活性炭吸附性强可作冰箱除味剂C.金刚石硬度大可制作铅笔芯D.炭黑常温化学性质稳定可制墨汁8.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是()选项劳动项目化学知识A用发酵粉焙制糕点NaHCO 3能产生CO 2B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应DA.A B.B9.地壳中含量最多的元素是A.铝 B.硅利用活性炭自制简易净水器C.C()C.氧活性炭具有还原性D.DD.铁1 0.学会归纳和总结是学好化学的一个重要途径。下列总结出的化学知识，有错误的一组是()A化学与安全B
4、化学与生活瓦斯爆炸一甲烷引起假酒中毒一甲醇引起洗洁精除去油污一乳化作用活性炭除冰箱异味一吸附作用C性质与用途D化学与能源A.A用墨写字作画一稳定性用石墨做铅笔一导电性B.B煤、石油、天然气一化石能源太阳能、地热能、风能-清洁能源C.C D.D1 1.中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据如图提供的信息，回答相关问题：(1)碳是第 周期的元素；(2)碳的相对原子质量是；(3)与化学性质相似的是(填序号)；(4)和形成化合物的化学式是 o12.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有钛合金熟石灰碳酸氢钠氮气活性炭氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。(1)可用作厨房调味品的是;(2
5、)可用于焙制糕点的是；(3)可用作冰箱除味剂的是；(4)可用来改良酸性土壤的是；(5)可用于制造电光源的是；(6)可用于制造航天飞机的是 o13.A D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。(1)A D的粒子中共表示 种元素。(2)与A化学性质相似的原子是 0(3)汞元素的相对原子质量是，汞元素属于(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。1 4.根据如图1 原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：)2 8 3夕图17 N声.14 018 01600催 化 剂r高温高压图2(1)请你画出氮原子结构示意图(2)过氧化氢(H 20 2)能杀
6、菌消毒，H 20 2中氧元素的化合价是(3)铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二格反应可置换出金属格(C r),写出该反应的化学方程式;(4)氨气是一种重要的化工原料，如图2是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图。请写出此反应的化学方程式;氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为o1 5.I.建立宏观-微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：0氢原子氧原子O碳原子(1)硒元素被科学家称为 抗癌之王，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息:硒原子在化学变化中易 电子(填“得到 或 失去)。硒元素的相对原子质量是。(2)由图二可知：在元素周期表中，钠
7、、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的。(3)科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛(H C H O)o请根据图三写出反应的化学方程式。I I.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：K C a N a Mg A l Z n Q S n P b (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱(4)请在表中口 内填写对应的元素符号。(5)M g、S n、Pb、C u、A g五种金属，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有种。1 6.生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题:(1)天 然 气 主 要 成 分 是(填 写 名 称)；(2)普通干电池采用
8、石墨作为电极材料，是利用其优良的 性；(3)生活用水多是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度；(4)铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔,体现了金属的 性；(5)目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式：；(6)碳化硅(S i C)广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅(S i。2)和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为;(7)生活中用含有K I。：,的食盐防止甲状腺肿大，K I。：中碘的化合价为 _价；(8)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含A l (0 H)3 的药物，试用化学方程式表示其治疗
9、原理。1 7.资源、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。(1)水是一种宝贵的自然资源。自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生反应：C 12+H2OH C 1+H C 1 O,H C 1 O中 氯 元 素 的 化 合 价 为。(2)天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应会生成两种常见的可燃性气体，写出该反应的化学方程式。(3)金属钿属于稀有的贵重金属资源，是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图是钿元素的相关信息，下列说法正确的是(填字母，下 同)。A.钳属于非金属元素B.钿原子核内有4 6 个质子C.钿的相对原子质量为1 0 6.4 gD.X=8
10、(4)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是。A.纸张双面使用B.尽量乘坐公共交通工具出行C.提倡使用节约技术和节能产品D.大量使用化石燃料1 8.防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。(1)传统型-体温计。含汞体温计将在2 0 2 6 年起全面禁止生产，因为汞是人体中的(选填“必需”或“有害”)元素。汞的元素符号是 o(2)方便型-额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有铝酸锂(L i Ta O3)o铝酸锂中锂元素(L i)的化合价为+1 价，则留元素(Ta)的化古*日合 价 为 _ 价。在惰性气氛中制取铝的原理为：5 N a+Kz Ta F l 巴Ta
11、+2 KF+5 R,则 R的化学式为 0(3)快捷型-红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。该 测 温 仪 还 可 用 于。(填序号，双选)A.测量物质溶解时的热量变化B.分析赣江水质C.探测炼铁高炉是否漏热D.检测室内甲醛含量是否超标该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是 O1 9.根据如图所示回答问题：(1)A、B、C、D中，表示钙离子结构示意图的是 (填字母，下同)，与钙原子化学性质相似的是，表示同一种元素的是;(2)具有相对稳定结构的原子是 (填字母)；图 中“2 0”表不O2 0 .进入冬季以来，我国局部地
12、区出现了新冠疫情反弹情况，日常防疫成为重中之重！(1)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。(2)测量体温是防控的重要环节。温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是。(3)一次性口罩一般有三层，中间的一层是熔喷布，是制作口罩的核心材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其 中 聚 丙 烯 是(填“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。(4)居家隔离期间，大家纷纷学习制作各种美食，其中陕西凉皮成为抖音美食。凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素是。2 1 .饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障
13、、安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。(1)在净化水的过程中常用 来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯(C 1 O2)消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为 o(2)某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他分别设计了在家庭中和实验室用两类不同物质且产生两种不同现象的实验方案验证自己的猜想，请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论家庭中：取适量“除垢剂”于瓷碗中，向其中加入 _ _ _ _ _ o“除垢剂”的有效成分中一定含有酸。实验室：取适量“除垢剂”于
14、试管中，向其中加入 _ _ _ _ _。根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有（写一条）。2 2 .根据如图所示的实验回答问题。*A份MEi B交m气体的比粒 C幡理木磕段 D石代质力也（1）A实验说明可燃物与氧气,燃烧越剧烈。（2）B实验可以比较空气与呼出气体中 含量的不同。（3）C使用玻璃棒搅拌的目的是。（4）D实验说明石墨具有 性。2 3 .阅读下列短文并回答问题。氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2 0 2 1年5月，中 科 院“人造太阳”E A S T实验装置创造了笊、氤核聚变在1.2亿摄氏度下运行1 0 1秒的新
15、纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气,其中天然气重整制氢的一种原理为：叫+隈田C O+3 H 2,C 0+H20催化剂住向门C C V%氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，m和。2在电池内部（含 有H 2 s。4或K O H等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，C H d、C 2 H 5 0 H等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在。2中的燃烧相同。原子名称质子数中子数核外电子数M (d ao)111M (c h uan)121（1）笊、：t原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是 相同。（2）上述短
16、文出现的物质中，属于碱的是 （填化学式）。（3）电 解1 8 g坨0理论上能获得 g H2O(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 O(5)燃料电池工作时H 2 sO 4 溶液中起导电作用的离子是(填化学符号)。(6)C H,在中充分燃烧的化学方程式是。2 4.化学与我们的生产、生活息息相关。(1)衣：常用 的方法鉴别天然纤维和合成纤维。(2)食：牛奶、黄瓜、米饭中富含维生素的是。(3)住：利用活性炭的 性除去新装修房间的异味。(4)行：车用燃料汽油通常是将 加热炼制得到的。(5)用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质 o2 5 .1 8 6 9 年，门捷列夫
17、发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1 至 1 8 号元素、图二是3 8 号元素锢(元素符号为S r)的原子结构示(1)图一中，X=0(2)专思原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的 离 子 符 号 为。(3)你还能发现的规律是：同一周期(横行)从左往右依次递增(写一种即可)。2 6 .如图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。1H2He3Li4Be5B6C7N809FlONeHNa12Mg13A114Si15P16S17018Ai图1图2(1)锂电池在科技领域和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号(2)1 1 号元素与1 6 号元素形成化合物
18、的化学式为 o(3)某微粒结构示意图如图2 所示。若该微粒表示为X 2+,则该微粒的符号为。(4)元素N、H、0 可以组成一种盐，则该盐的化学式为。2 7 .元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图 1 是元素周期表的部分内容,图2 是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：(1)图2 所示粒子共表示 种元素。(2)在化学反应中硫元素的原子容易(填“得到”或“失去”)电子。(3)图2中与图1 中X 元素化学性质相似的粒子是 (填字母序号)。2 8 .(1)化学与我们的生产、生活息息相关，请用下列物质的字母序号填空。A.活性炭B.K N O 3C.葡萄糖能为人体提供能量的是_;可用作冰箱除味剂的
19、是；可用作复合肥料的是。(2)“水是生命之源生活中硬水软化常用的方法是,Fe O J 是一种高效水处理剂，其中铁元素的化合价是；高铁酸钠(N a2 9.2 0 2 1 年 5 月 1 5 日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 （填“大”或“小”）。（2）_、I代 如 磅8 2 ）;UJ J刃）“7 6 图I 图 2图 1 为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 O图2 为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是（填序号），与镁元素化学性质相似的是 （填序号）。（3）锂
20、原子（L i）在反应中易失去1 个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：O3 0.某品牌乳制品的营养成分如图所示。（1）表中 钠 指的是 o （填“原子”、“元素”或“单质”）（2）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患。（填“大脖子病”、“佝偻病”或“贫血）（3）是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”）（4）蛋白质、淀粉、葡萄糖中不属于有机高分子化合物的是 o营养成分项目 每1 0 0 m LJg09kJ-6g-4g-0g8mg20m334551质化量白肪水能蛋脂碳钠钙物合3 1.根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：2 HeJ Li 4 B
21、e S B 6 c 7 N 8 0 9 F 10 Ne图I(1)图1中A是保元素的原子结构示意图，其 中X的值为；(2)图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置：_(填 序 号)；(3)钱元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中(填序号)位 置 的 元 素 相 似。3 2.化学来源于生活又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。(1)生活中常用加碘食盐、“高钙牛奶来补充人体所需的碘 和 钙，这里的 碘 和 钙 应 理 解 为(填 字 母)。A.元素B.原子C.单质(
22、2)能供给呼吸的气体是，该气体进入人体后会与最基本的糖类物质葡萄糖发生反应，为人体活动提供能量。(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分【A l (0 H)3)常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式o(4)长征五号火箭目前是中国运载能力最大的火箭,起飞推力超过1 0 0 0吨，运载能力接近2 5吨。它使用由零下1 8 3 的液氧和零下2 5 3 的液氢为芯一级和芯二级发动机的推进剂，所以该火箭也被称为“冰 箭 将 氧 气 和 氢 气 转化为液氧和液氢的变化属于变化，芯一级和芯二级发动机工作时发生反应的化学方程式为，使用氢气作为燃料的突出优点是=(5)2 0 2 1
23、年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的 碳达峰、碳中和”成为热词。碳中和必须做好 加减法，一手减少二氧化碳等温室气体排放,一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术常用N a O H溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)。捕捉室中发生反应的化学方程式为，该转化中循环使用的物质是 o3 3.钛和钛合金被认为是2 1世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为T i O 2)为原料生产钛金属，流程如图1：图2图1根据流程图信息，回答下列问题:(1)钛在元素周期表中的信息如图2,钛原子的质子数是_(2)反应的化学方程式为o(
24、3)反应的基本反应类型是 o(4)反应是在僦气环境下进行的，氤气的作用是(5)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能,如。(请你写出一点)。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用参考答案1.A 解析元素周期表中一格的信息不能直接体现中子数，A正确；根据元素周期表中一格的信息可知，字母表示元素符号，左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，B、C、D错误。2.C解析“钱”字 带 有“专”字旁，属于金属元素，A说法正确；圆圈内数字表示核内质子数，氮原子的核内质子数为7,B说法正确；钱元素的相对原子质量为69.7 2,C说法错误；氮原子的最外层电子数为5,在化学反应
25、中易得到3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，即氮化钱中氮元素的化合价为-3,D说法正确。3.D解析“碑”字带有石字旁，属于非金属元素，A说法错误；碑的中子数为7 533=4 2,B说法错误；碎的相对原子质量为7 4.9 2,C说法错误；表示原子核及核电荷数，D说法正确。4.D解析“锄”带“专”字旁，属于金属元素，A说法正确；R b,是锄原子失去1个电子得到的，核外电子数为37 -1 =36,B说法正确；枷原子核内质子数为=原子序数=37,C说法正确；锄的相对原子质量为8 5.4 7,D说法错误。5.D参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用解析原子中
26、原子序数=质子数，氢原子的核内质子数为1,A说法正确。氧元素的原子序数为8,B 说法正确；氢元素的相对原子质量为1.0 0 8,C 说法正确；氢元素与氧元素能形成水、过氧化氢两种化合物，D说法错误。6.B解析根据元素周期表中的一格可知，金的元素符号是A u,A说法错误；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7 9,原子中质子数=核外电子数=原子序数，则金原子的质子数、核外电子数均是7 9,B说法正确、C说法错误；汉字下面的数字表示相对原子质量，金的相对原子质量是1 9 7.0,D说法错误。7.C解析石墨具有优良的导电性，可作电池电极，A关系正确；活性炭具有吸附性，可吸附异味和色素，用作冰
27、箱除味剂，B关系正确；金刚石硬度大，不能制作铅笔芯，C关系错误；炭黑的主要成分是碳，在常温化学性质稳定，可制墨汁，D关系正确。8.D解析发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可用作发酵粉焙制糕点，A说法正确；用布擦干淋湿的自行车，是因为铁部件潮湿易生锈，是为了防止生锈，B说法正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋清除水壶内壁的水垢，C说法正确；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可利用活性炭自制简易净水器，D说法错误。9.C解析参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用地 壳 中 含 量 最 多 的 元 素 是 氧，c正 确。1 0.C解析瓦 斯
28、的 主 要 成 分 是 甲 烷，甲 烷 具有可燃性，瓦斯爆炸因为甲烷不纯遇到明火或 电 火 花 引 起 的，假 酒 中 含 有 有 毒 的 甲 醇，饮 用 假 酒 易 中 毒，A说 法 正 确；洗 洁 精 对 油 污 有 乳 化 作 用，所 以 可 用 洗 洁 精 除 去 油 污，活 性 炭 具 有 吸 附 性，可 用 活 性 炭 除 冰 箱 异 味，B说 法 正 确；石 墨 质 软，能 在 纸 上 留 下 灰 黑 色 痕 迹，所 以 可 用 用 石 墨 做 铅 笔，C说 法 错 误；煤、石 油、天 然 气 属 于 化 石 能 源，太阳 能、地 热 能、风 能 属 于 清 洁 能 源，D说 法
29、 正 确。1 1.(1)二；(2)1 2.0 1；(3)；(4)Na C l解析(1)碳 原 子 核 外 有 两 个 电 子 层，碳 元 素 位 于 元 素 周 期 表 的 第 二 周 期。(2)碳 的 相 对 原 子 质 量 是 1 2.0 1。(3)碳 原 子 的 最 外 层 有 4个 电 子，图 所 示 粒 子 的 最 外 层 也 是 4个 电 子，二者 化 学 性 质 相 似。(4)的 质 子 数 为 1 1,是 钠 元 素，的 质 子 数 为 1 7,是 氯 元 素，二 者形成的 化 合 物 为 氯 化 钠。1 2.(1);(2)(3)；(3);(4);(5);(6)解析参考答案由系
30、统自动生成，请仔细校对后酌情使用(1)氯化钠可用作厨房调味品。(2)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，可用于焙制糕点。(3)活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂。(4)熟石灰是一种碱，可用来改良酸性土壤。(5)氯气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制造电光源。(6)钛合金强度大，熔点高，可用于制造航天飞机。1 3.(1)3；(2)C；(3)2 0 0.6；金属解析(1)具有相同核电荷数即质子数的一类原子总称为元素，A D的粒子中共表示3 种元素。(2)A所示原子只有一个电子层，该电子层上有两个电子，化学性质稳定,C 所示原子的最外层有8 个电子，化学性质稳定，二者化学性质相似。(3)汞元
31、素的相对原子质量是2 0 0.6,汞元素属于金属元素。(2)-1；古；日(3)2 A 1+C r 20 3 卫J 2 C r+A l 20 3品温、r压(4)N 2+3 H 2傕化剂2 NH 3；1 4：3；解析(1)氮原子核内有7 个质子，核外有7 个电子，第一层上有2 个电子，第二层上有5 个电子。(2)中，氢元素显+1 价，氧元素显-1 价。(3)铝与三氧化二铭在高温下反应生成格和氧化铝。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用(4)由微观反应示意图可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气。氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为1 4：(1 X3)=1 4：3 o1 5.
32、(1)得到；7 8.9 6；(2)电子层数；(3)H C H O+O 2.卫“C O 2+H 20；(4)F e；(5)3 解析(1)分析硒原子结构示意图，硒原子核外最外层有6 个电子，多于4 个，在化学反应中易得到电子。硒元素的相对原子质量为7 8.9 6 o(2)分析钠原子、镁原子和铝原子的结构示意图，这三种原子核外均有三个电子层，据此可知三种元素均位于元素周期表的第三周期。(3)分析图示信息，该反应是甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水。(4)根据常见金属活动性顺序，可知以表中口内填写对应的元素符号为F e。(5)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面
33、的金属不能置换出酸中的氢。M g、S n、P b、C u、Ag 五种金属中，M g、S n、P b 排在H前面，因此能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有M g、S n、P b,共三种。1 6.(1)甲烷；(2)导电；(3)煮沸；(4)延展;占燃(5)C2H5O H+3 O 2 C 02+3 H20 ；己 H(6)S i O2+3 C -皿 S i C+2 C 0；参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用(7)+5；(8)Al (O H)3+3 H C l=Al C l3+3 H20解析(1)天然气主要成分是甲烷。(2)石墨具有导电性，可作为普通干电池的电极材料。(3)生活中常用煮沸的
34、方法软化硬水。(4)金属铝有延展性，可以加工成铝箔。(5)乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳。(6)二氧化硅和石墨粉在高温条件下反应生成碳化硅，同时生成一种可燃性气体,根据反应前后元素种类不变，该气体为一氧化碳。(7)化合物中正负化合价代数和为0,设碘的化合价为x,(+1)+x+(-2)X 3=0,x=+5 o (8)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。1 7.(1)+1；(2)C H j C O o 一定条件 2 C 0+2 H,；(3)B；(4)D解析(1)化合物中正负化合价代数和为零，设H C 1 0 中氯元素的化合价是x,(+1)+x+(-2)=0,x=+lo(2)根据质量守恒定律
35、，化学变化前后元素的种类不变，甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种常见的可燃性气体为一氧化碳和氢气。(3)钿属于金属元素，A 说法错误；由原子结构示意图可知，钿原子核内有4 6 个质子，B说法正确；钿的相对原子质量为1 0 6.4,C说法错误；原子中，质子数=核外电子数，由杷的原子结构示意图可知：4 6=2+8+X+1 8,x=1 8,D 说法错误。(4)纸张双面使用可以减少树木的砍伐，吸收更多的二氧化碳，A 符合“低碳”要求；尽量乘坐公共交通工具出行可以加少因多开私家车而产生的二氧化碳，B符合“低碳”要求；提倡使用节约技术和节能产品，C 符 合“低碳”要求；大量使用化石燃料会产生大量的二氧
36、化碳，D 不符合“低碳”要求。1 8.(1)有害；H g；参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用（2）+5；N a F；（3）AC；取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料解析（1）汞是人体中的有害元素。汞写作H g。（2）铝酸锂中锂元素显+1 价，氧元素显-2 价，但元素显+5 价。根据化学反应前后各原子种类、数目不变，可知R 为N a F。（3）由题干信息“该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体”可知：该测温仪还可用于测量物质溶解时的热量变化、探测炼铁高炉是否漏热。热固性塑料受热时不会熔化，取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑
37、料。1 9.（1）D；B；B C；（2）A；钙元素的原子序数为2 0解析（1）钙离子核外电子排布为2、8、8,D 表示钙离子。最外层电子数决定元素的化学性质，钙原子的最外层有2 个电子，与钙原子化学性质相似的是B oB 和 C质子数相同，属于同种元素。（2）A 是一种原子，且最外层有8 个电子，属于稳定结构。图E 中“2 0”表示钙元素的原子序数为2 0。2 0.（1）吸附；（2）温度升高，汞原子之间的间隔变大；（3）有机合成材料；（4）淀粉解析（1）活性炭具有吸附性，活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大。（2）温度升高，汞原子之间间隔变大，因此随着温度升高
38、，水银柱会上升。（3）聚丙烯属于有机高分子合成材料。（4）凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素为淀粉。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用2 1.(1)活性炭;+4；(2)纯碱(或碳酸钙)；有气泡产生；锌粒(或镁等)；有气泡产生；不要滴到手上或衣服上解析(1)活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。二氧化氯中氧元素显-2 价，氯元素显+4价。根据实验结论分析，有效成分中含有酸，结合酸的化学性质分析，酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，与活泼金属反应生成氢气，所加试剂为纯碱以及锌粒等，均产生气泡。酸具有腐蚀性，使用“除垢剂”时不要滴到手上或衣服上。2 2.(1)接触面积越大(合理即
39、可)；(2)02；(3)散热(合理即可)。(4)导电解析(1)A实验说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。(2)B实验中，呼出的气体会使燃着的木条迅速熄灭，空气使木条持续燃烧一段时间，可得出空气和呼出气体中氧气的含量不同。(3)浓硫酸遇水放热。稀释浓硫酸时，应该用玻璃棒搅拌散热。(4)D实验中灯泡会发光，说明石墨具有导电性。2 3.(1)质子数；(2)K O H；(3)2 g；(4)氧元素；(5)H S 04*2 3 *5；占燃(6)阳+2 0 广 效+2%0；解析参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用(1)同种元素质子数相同，气、晁原子质子数都是1,它们都属于氢元素。(2)氢氧化钾
40、在电离时生成阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。(3)设电解1 8 g 理论上能获得氢气质量为x通电2 H 2 0 2 H 2 t +02 t36 41 8 g x36 1 8 g4-xx =2 g o(4)在 C H 4+H 2 O 催 化 剂 C 0+3H 2 中,碳的化合价由-4 变为+2,氢元素化合价由+1 变为0,氧不变为-2,C O+H 2 O 催 化 剂 C O 2+H 2 中,碳元素由+2 变为+4,氢元素化合价由+1 变为0,氧不变为-2。(5)燃料电池工作时H 2s溶液中起导电作用的离子是氢离子和硫酸根离子。(6)甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水。2 4.(1)灼烧
41、(或点燃闻气味)；(2)黄瓜;(3)吸附；(4)石油；(5)稳定(或不活泼)解析(1)天然纤维灼烧时有纸张燃烧气味或烧焦羽毛味，合成纤维灼烧时有特殊气味，常用灼烧闻气味的方法鉴别天然纤维和合成纤维。(2)蔬菜和水果中富含维生素。(3)活性炭具有吸附性，能除去新装修房间的异味。(4)石油加热炼制可得到汽油，车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的。(5)氮气的化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用2 5.(1)1 7；(2)失去；S 产；(3)原子序数(或原子核内质子数，原子核外最外层电子数等，合理即可)解析(1)元素周期表按原子序递增的顺序排列，图一
42、中X=1 7。(2)锯原子的最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的锢离子，写作S/+。(3)同横行从左往右，原子序数依次增大，原子核内质子数依次增大，原子核外最外层电子数依次增大。2 6.(1)L i；(2)N a 2S；(3)M g 2+；(4)N H 4N 0 3 解析 (1)锂的元素符号是L i。(2)1 1 号元素与1 6 号元素分别是钠元素和硫元素，钠元素显+1 价，硫元素显-2 价，其化学式为N a?S。(3)若该微粒表示为X。是原子失去2 个电子得到的，则其核内质子数为2+8+2 =1 2,为镁离子。(4)盐是由金属离子(或镂根离子)和酸根离子构成的化
43、合物，元素N、H、0 可以组成的盐是硝酸镂。2 7.(1)3；(2)得到;(3)C 解析参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用(1)图2 所示粒子中，质子数有三种，表示3 种元素。(2)硫原子最外层电子数是6,在化学反应中易得到电子。(3)图 1 中X元素是氯元素，氯原子最外层电子数是7,图2 c 粒子是氟原子，最外层电子数也是7,氯、氟元素化学性质相似。2 8.(1)C；A；B；(2)煮沸；+6解析242 9.(1)大；(2)2 4.3 1；(3)L i+解析(1)镁锂合金硬度比其组分纯金属大。(2)镁的相对原子质量为2 4.3 1。同种元素质子数相同，属于同种元素的是，元素的化学性质
44、与原子核外最外层电子数关系密切。所示原子核外最外层电子数为2,与镁原子相同，二者化学性质相似。(3)锂原子在反应中容易失去1 个电子形成带一个单位正电荷的离子，写作L i+o3 0.(1)元素；(2)佝偻病;(3)蛋白质;(4)葡萄糖。解析参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用(1)物质由元素组成，表中“钠”指元素。(2)幼儿及青少年缺钙易患佝偻病。(3)蛋白质是机体生长和修补受损组织的主要原料。(4)葡萄糖的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物。3 1.(1)3 1；(2)；(3)解析(1)原子中，质子数=核外电子数，X=2+8+1 8+3 =3 1。(2)B 是某元素的原子结构示
45、意图，核内质子数为1 4,原子序数为1 4,该元素在图2中的位置是。(3)决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，像原子最外层电子数为3,它的化学性质与图2中硼元素的化学性质相似，硼与位于同一族，二者化学性质相似。3 2.(1)A；(2)0 2 (氧气)；(3)AlfOH),+3HC1=AJClj+SHjO；点燃(4)物理；2HJ+OJ=2H3O；热值高、无污染、质量轻(合理即可)；(5)2NaOH-+O3=Na3COJ+H30；N aO H (氢氧化钠)；解析(1)物质由元素组成，这里的“碘”和“钙”为元素。(2)氧气能供给呼吸。(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。(4)将氧气和氢气转
46、化为液氧和液氢的变化属于物理变化，芯一级和芯二级发动机工作时氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。使用氢气作为燃料的突出优点是环保、无污染。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用(5)由图示可知捕捉室中的反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可以循环利用。3 3.(1)2 2；古；B(2)T i O 2+2 C l 2+2 C T i C l 4+2 C 0；(3)置换反应；(4)作保护气(5)耐高温解析(1)钛原子的质子数=原子序数=2 2。(2)反应是二氧化钛、氯气和碳在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳。(3)反应是四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，属于置换反应。(4)反应是在氨气环境下进行的，敏气化学性质稳定，该反应中用作保护气。(5)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如耐高温。