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1、2023年长春英俊中学中考第一次模拟校内化学一、选择题（共 10小题）i.空气的成分按体积分数计算含量最多的是（）A.稀有气体 B.CO2 C.02 D.N22.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是A.天工开物一“侯潮一过，明日天睛，半日晒出盐霜”B.易经“泽中有火上火下泽”C.淮南万毕术一“曾青得铁则化为铜”D.抱朴子一“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”3.下列常见物质的主要成分，由离子构成的是A.食盐的主要成分B.铅笔芯的主要成分C.空气中含量最高的物质D.蒸储水4.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A.取用粗盐B.溶解粗盐蒸干滤液一二三
2、-=,三5.“中国高铁，世界第一，高铁列车车体材料使用了含银不锈钢，工业上火法炼镇的原理是：C+NiO2卫 之 N i+C C T,下列说法错误的是A.反应中NiO发生还原反应 B.气体产物中可能有COC.该不锈钢中还含有铁和碳 D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁6.将 20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液7.铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下
3、列说法正确的是A.铁的金属活动性比铝强B.铝在自然界中以单质形式存在C.锈蚀的铁制品无回收价值D.自行车链条涂油有防锈作用8.为探究铁生锈的条件，结合如图，下列分析及推断，不正确的是和不花燥A.该实验应使用光亮的铁钉和蒸储水B.试管B 应加入煮沸后迅速冷却蒸储水C.试管B 中植物油可用汽油代替D.对比试管A 和 C 内铁钉生锈的情况，可推知铁生锈的条件之一是：需要与水接触9.如图表示物质间的关系。图 中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“t”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是A.物质M 可以是碳酸钠B.反应能形成浅绿色溶液C.可用紫色石蕊溶液区分稀硫酸和石灰水D.反应可用于实验
4、室检验二氧化碳1 0.下列实验中，能够达到相应目的的是A.除去N a C l固体中的少量N a 2 c o 3：加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤B.分离C 0和C C h：先通过足量的氯化钙溶液、再向溶液中加入足量的稀盐酸C.制备F e (O H)3：将F e C 1 3溶液和适量的M g (O H)2混合后，过滤、洗涤、干燥D.证明N a O H和盐酸反应：取少量N a O H溶液，先加过量的稀盐酸，再加氧化铜二、填空题(共5 小题)1 1.请用化学用语回答下列问题(1)4个甲烷分子；(2)石墨；(3)3个铜离子。1 2 .元素周期表中漠元素的相关信息如图甲所示，回答下列问题。(1)澳元
5、素的化学性质与图乙中 的化学性质相似；(2)漠元素与图乙中A元 素 形 成 化 合 物 的 化 学 式 为。(3)若图乙中C表示离子，则其变成原子需 个电子。1 3 .回答与水有关的问题。(1)生活中常用 方法来降低自来水的硬度；(2)在粗盐提纯实验中，水的作用是。(3)电 解 水 实 验 中，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是 o(4)水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的 变大。14.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图中信息回答下列问题:温度也（1）5 0时 乙 物 质 溶 解 度 是。（2）在不改变温度的情况下，将 2（T C 时接近饱和的丙溶液变为饱和
6、溶液，可采用的方法是 o（3）40时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（4）根据溶解度曲线，下 列 说 法 不 正 确 的 是。A.2 0 C 时，甲、乙、丙三种溶液中，乙溶液的溶质质量分数最大B.3 0时，100g 甲的饱和溶液中最多含有3 0g 甲C.5 0时，等质量的三种固体完全溶解，形成饱和溶液的质量：丙乙甲15 .综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：稀盐.酸A铜片B镁条C有酎石水C滴酚的灰D酸钠液。碳氢溶E氧化铁F石蕊溶液
7、（1）上 述 六 只 试 管 中 有 气 泡 产 生 的 是（填序号），相 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为（只写出一个）。（2）能证明 C 试管中发生了化学反应”的现象是。（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是。三、实验题（共 1小题）16 .如图所示，进行中和反应实验：（1）在A的实验中，滴入酚醐溶液后，溶液由无色变为_ _ _ _ _色；（2）写出C的 溶 液 中 溶 质 可 能 存 在 的 几 组 情 况 （用化学式表示）；（3）若7 3 g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠溶液恰好完全中和，则参加反应的氢氧化钠溶液中溶质 的 质 量 分 数 为。四、解答题（共3小
8、题）17.氯化钠是生活中常见的物质。（1）根据下列装置回答下列问题。如。图所示，实验需要称量5 g粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下来需要进行的操作是粗盐的提纯见图，正 确 的 操 作 顺 序 是（填字母）。A图中，玻 璃 棒 的 作 用 是；当蒸发皿中 时，停止加热。（2）工业上常用电解廉价食盐水制取氢氧化钠，完成下列化学方程式：2 N a C l +通电 小 小2 N a O H+H2 T +C 12 T。（3）下表是含碘食盐的说明书，请推测碘酸钾的化学性质是请给出“食用方法”建议配料表精制海盐、碘酸钾（K I O J含碘量2 0 4 0 m g /k g卫生许可证号X X卫碘字（1 9
9、9 9）第（）0 1号分装日期见封底储藏方法防潮、防热、避光食用方法1 8.下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题:3 Li4 Be5B6C7N8 09F10 Ne锂镀硼碳氮氧氟氛6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1811 Na12 Mg13 A114 Si15 P16 S17 C118Ar钠镁铝硅磷硫氯氤22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95（1）1 8 69年，发 现 了 元 素 周 期 律 并 编 制 元 素 周 期 表 的 科 学 家 是 （填字母序号）;A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡
10、 D.汤姆生（2）表 中 与 锂 元 素 化 学 性 质 相 似 的 元 素 是；（3）由第8号元素和第1 3号元素 原 子 形 成 化 合 物 的 化 学 式 为；（4）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示：）,8,该离子的符号是;（5）表中3至1 0号元素位于第二周期，1 1至1 8号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的 相同。1 9.酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。（1）碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酰溶液变红，其原因是 o（2）兴趣小组的同学借助p H传感器监测溶液p H的变化情况来探究稀盐酸
11、和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应装置和反应过程中溶液p H变化曲线。说出酸和碱发生中和反应的实质：o若将原锥形瓶中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中pH=7的点将向（选“向左 或 向右）移动，并解释原因：。（3）根据下列装置图，回答有关问题：浓硫酸饱和碳酸氢钠溶液实验室通常利用上图中装置B和（选填字母）制取二氧化碳，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。若用装置C代替装置B进行实验，优点为,为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接,接,接。（4）工业上，高温煨烧石灰石（主要成分CaCCh）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含CaCC
12、h质量分数为80%的石灰石100t,在高温下完全分解，能得到CaO多少吨？答案解析一、选择题（共 10小题）1.空气的成分按体积分数计算含量最多的是（）A.稀有气体 B.CO2 C.02 D.N2【答案】D【解析】【详解】A、稀有气体大约占空气体积的0.94%,故 A 错误；B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%,故 B 错误；C、氧气大约占空气体积的2 1%,故 C 错误；D、氮气大约占空气体积的7 8%,含量最多，故 D 正确。故选D。2.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是A.天工开物一“侯潮一过，明日天睛，半 日晒出盐霜”B.易经一“泽中有火上火下泽”C
13、.淮南万毕术一“曾青得铁则化为铜”D 抱朴子一“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”【答案】A【解析】【详解】A.海水中含有盐类物质，海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 A符合题意；B.燃烧的过程中有新物质生成，发生化学变化，故 B 不合题意；C.”曾青得铁则化为铜”的过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故 C 不合题意；D.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故 D 不合题意。故选Ao3.下列常见物质的主要成分，由离子构成的是A.食盐的主要成分 B.铅笔芯的主要成分C.空气中含量最高的物质 D.蒸储水【答案】A【解析】【详解】A、食盐的主要成
14、分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨由碳原子构成，不符合题意；C、空气中含量最高的物质是氮气，氮气由氮分子构成，不符合题意；D、蒸储水由水分子构成，不符合题意。故选Ao4.在“粗盐的初步提纯 实验中，下列操作正确的是（）【答案】C【解析】【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故 A 不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故 B 不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故 C 正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故 A 不正确。故选C。5.“中国高铁,世界
15、第一”,高铁列车车体材料使用了含镁不锈钢，工业上火法炼银的原理是：高温C+NiO2=二 匕 Ni+CO2 T,下列说法错误的是A.反应中NiO发生还原反应 B.气体产物中可能有COC.该不锈钢中还含有铁和碳 D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁【答案】D【解析】【详解】A、由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，选项A 说法正确；B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，故气体产物中可能有C O,选 项 B 说法正确；C、钢是含碳量在0.03%2%之间的铁合金，钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有银外还含有铁和碳，选项C 说法正确；D、因为合金硬度比纯金属硬度
16、大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D 说法错误。故选D。6.将 20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】【详解】A、将 20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故 A 正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶,故 B 正确；C、
17、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故 C 错误；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故 D正确。故选：C7.铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是A.铁的金属活动性比铝强B.铝在自然界中以单质形式存在C.锈蚀的铁制品无回收价值D.自行车链条涂油有防锈作用【答案】D【解析】【分析】铁生锈是铁和氧气和水共同作用结果。【详解】A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活
18、动性比铝弱，故 A 不正确；B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故 B 不正确；C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故 C 不正确；D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故 D 正确。故选D。8.为探究铁生锈的条件，结合如图，下列分析及推断，不正确的是和齐花燥棉干T)C植物浦_B蒸储水AA.该实验应使用光亮的铁钉和蒸储水B.试管B应加入煮沸后迅速冷却的蒸储水C.试管B中植物油可用汽油代替D.对比试管A和C内铁钉生锈的情况，可推知铁生锈的条件之一是：需要与水接触【答案】C【解析】【详解】A、该实验应使用光亮的铁钉和蒸储水，防止铁钉表面有铁锈，影响实验
19、，不符合题意；B、气体的溶解度随温度的升高而减小，故试管B应加入煮沸后迅速冷却的蒸镭水，可除去水中的溶解氧，不符合题意；C、汽油具有挥发性，试管B中的植物油不可用汽油代替，符合题意；D、试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，不符合题意。故选C。9.如图表示物质间的关系。图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是A.物质M可以是碳酸钠B.反应能形成浅绿色溶液C.可用紫色石蕊溶液区分稀硫酸和石灰水D.反应可用于实验室检验二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二
20、氧化碳；与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；与盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，物质M可以是碳酸钠，故A分析正确；B、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故B分析错误；C、稀硫酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，石灰水显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，故C分析正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，故D分析正确。故选B o1 0.下列实验中，能够达到相应目的的是A.除去N a C l固体中的少量N a 2 c。3：加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤B.分离C O和C O 2：先通过足量的氯化钙溶液、再向溶液中加入足
21、量的稀盐酸C.制备F e (O H)3：将F e C b溶液和适量的M g(O H)2混合后，过滤、洗涤、干燥D.证明N a O H和盐酸反应：取少量N a O H溶液，先加过量的稀盐酸，再加氧化铜【答案】C【解析】【详解】A、氯化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是足量的氯化钙会引来新的杂质氯化钙，错误；B、氯化钙不能与二氧化碳反应，因此无法用氯化钙分离分离C O和C O 2,错误；C、M g(O H)2和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁,所以可用量的M g(O H”和F e C b溶液混合，过滤、洗涤、干燥的方法制备F e(O H)3,正确；D、稀盐酸过量，无论氢氧化钠和稀
22、盐酸是否发生反应，氧化铜和稀盐酸都会反应，生成氯化铜和水，溶液变蓝色，错误。故选C o二、填空题(共5 小题)1 1.请用化学用语回答下列问题(1)4个甲烷分子；(2)石墨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)3个铜离子 o【答案】4 c H 4(2)C (3)3C u2+【解析】【小 问1详解】分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。4个甲烷分子表示为4 c H 4；【小问2详解】石墨是碳单质，其化学式为C；【小问3详解】离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省
23、略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。1个铜离子带2个单位正电荷，3个铜离子表示为：3C u2%1 2 .元素周期表中澳元素的相关信息如图甲所示，回答下列问题。甲（1）漠元素的化学性质与图乙中 的化学性质相似；（2）嗅元素与图乙中A元素形成化合物的化学式为 o（3）若图乙中C表示离子，则其变成原子需 个电子。【答案】（1）B （2）KB r （3）失去2个【解析】【小 问1详解】最外层电子数决定元素化学性质，澳元素的原子最外层电子数为7个电子，故澳元素的化学性质与图乙中B相似；【小问2详解】A元素的原子最外层1个电子易失去，在形成化合物时化合价为+1价，澳元素的原子最外层电子数为7
24、个电子，易得到一个电子，在形成化合物时化合价为-1价，故形成的化合物化学式为KB r；【小问3详解】图乙中C的质子数为1 6,为硫元素，若表示离子，为硫离子，是硫原子得到2个电子形成的，即最外层有8个电子，则其变成原子需失去2个电子。1 3 .回答与水有关的问题。（1）生活中常用 方法来降低自来水的硬度；（2）在粗盐提纯实验中，水的作用是。（3）电解水的实验中，与 电 源 正 极 相 连 的 玻 璃 管 内 收 集 到 的 气 体 是。（4）水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的 变大。【答案】（1）煮沸（2）溶解氯化钠（3）氧气#0 2 （4）间隔【解析】【小 问 1 详解】
25、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸；【小问2详解】氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸 发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所以水的作用是溶解氯化钠，故填：溶解氯化钠；【小问3详解】电解水的实验中“正氧负氢”，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是氧气，故填：氧气或0 2；【小问4详解】分子间有间隔，水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的间隔变大了,故填：间隔。1 4.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如
26、下图所示，根据图中信息回答下列问题：温度，七（1）5 0 时 乙 物 质 的 溶 解 度 是。（2）在不改变温度的情况下，将 2 0 时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（3）4 0 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至1（TC,所得溶液的溶质质量分数由 大 到 小 的 顺 序 为。（4）根据溶解度曲线，下 列 说 法 不 正 确 的 是。A.2 0 时，甲、乙、丙三种溶液中，乙溶液的溶质质量分数最大B.3 0 时，1 0 0 g 甲的饱和溶液中最多含有3 0 g 甲c.5（r c 时，等质量的三种固体完全溶解，形成饱和溶液的质量：丙乙甲【答案】40g.增加溶质.乙甲丙 AB【
27、解析】【详解】（1）从乙的溶解度曲线看出，50时乙物质的溶解度是40g：（2）在不改变温度的情况下，可以采用加溶质的方法将20C时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液；（3）甲、乙两固体的溶解度随温度的降低而降低，丙固体的溶解度随温度的降低而升高，所以将40的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10,甲、乙溶液会析出溶质，直至其达到10下的溶解度，而丙变为不饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙甲丙；（4）A、20时，甲、乙、丙三种溶液中，乙的溶解度最大，但溶液是否饱和不确定，不能判断乙溶液的溶质质量分数最大，符合题意；B、从甲的溶解度曲线看出，30甲的溶解度为3 0 g,这时甲溶液的溶质质
28、量分数为30g+（100g+30g）xl00%=23%,故 100g甲的饱和溶液中最多含有约23g甲，符合题意；C、50时，甲、乙、丙三者的溶解度大小为甲乙丙，故等质量的三种固体完全溶解，溶解度越小的需要更多的溶剂去溶解溶质，所以形成饱和溶液的质量：丙乙甲，不符合题意；故选AB。15.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：稀盐酸A铜片B镁条。有酎石水C滴酚的灰D酸钠液。碳氢溶E氧化铁F石蕊溶液（1）上述六只试管中有气泡产生 是（填序号），相关反应的化学方程式为（只写出一个）。（2）能
29、证明C 试管中发生了化学反应”的现象是。（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是。答案】.B D .M g +2 H C l=M gC l2+H2 T 或 N aH C O 3+H C l=N aC l+C C hT+H 2 O.溶液由红色变为无色.在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应【解析】【详解】(1)铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为M g +2 H C l=M gC l2+H2 t,石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为N aH C C h+H C K N aC I+C C hf+H z
30、O,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是B D,故填：B D；M g +2 H C l=M gC l2+H2 t o(2)酚麟遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。(3)在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。三、实验题(共1小题)1 6.如图所示，进行中和反应实验：氢氧化钠溶液(1)在A的实验中，滴入酚酷溶液后，溶液由无色变为_ 色；(2)写出C的 溶 液 中 溶 质 可 能 存 在 的 几 组 情 况 (用化学式表示)；(3
31、)若7 3 g质量分数为1 0%的盐酸与1 0 0 g氢氧化钠溶液恰好完全中和，则参加反应的氢氧化 钠 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为。【答案】(1)红(2)N a2 s oN a2 s o4、H 2 s o4(3)8%【解析】【小 问1详解】氢氧化钠属于碱，碱能使酚酗溶液由无色变红色，所以往氢氧化钠溶液中滴入酚醐，溶液由无色变红色；【小问2详解】往滴有酚献的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，生成硫酸钠和水，酚酷在中性和酸性溶液中不变色，故C中溶液可能是刚好完全反应显中性和酸过量而显酸性两种情况，中性时说明溶质只有硫酸钠，化学式为NazS。酸性时说明溶质有硫酸
32、钠和硫酸，化学式为Na2sC和H2s0&；【小问3详解】设参加反应的氢氧化钠的质量为xNaOH+HC1=NaCl+H2O40 36.5x 73g x 10%40 _ x365-73g x 10%解答k 8g所以参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为浅-xlOO%=8%。100g答：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。四、解答题（共3小题）17.氯化钠是生活中常见的物质。（1）根据下列装置回答下列问题。如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下来需要进行的操作是。粗盐的提纯见图，正 确 的 操 作 顺 序 是（填字母）。A图中，玻 璃 棒 的 作 用 是；当蒸发皿
33、中 时，停止加热。（2）工业上常用电解廉价的食盐水制取氢氧化钠，完成下列化学方程式：2NaCl+通电.=2NaOH+H2 T+C12 T。（3）下表是含碘食盐的说明书，请推测碘酸钾的化学性质是请给出“食用方法 建议配料表精制海盐、碘酸钾(KK)3)含碘量20 40mg/kg卫生许可证号XX卫碘字(1999)第001号分装日期见封底储藏方法防潮、防热、避光食用方法【答案】(1).减少药品(g).CBDA.搅拌防止液滴飞溅.较多固体(2)2 H q(3).高温遇光易变质.食物出锅后再加入该食盐【解析】【小 问 1 详解】如 C 图所示，实验需要称量5 g 粗盐，实验过程中指针偏向左边，说明氯化钠的
34、质量大于 5 g,故应减少药品；粗盐的提纯的过程是称量粗盐，溶解，过滤，蒸发结晶，如图故填：CBDA；A 图是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌防止液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，否则会造成晶体飞溅伤人，故填：搅拌防止液滴飞溅；出现较多固体；【小问2 详解】根据题意，反应后钠原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数是：2、2、4、2,反应前钠原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数是：2、0、0、2,根据氯化钠溶液中溶剂是水，由题分析可得另一种物质应该是水，故化学方程式还缺的部分填：2H2。；【小问3 详解】根据说明书储藏方法是防潮、防热、避光，说明碘酸钾的化学性质是高温遇光易变质，因此食用方法是食物
35、出锅后再加入该食盐。1 8.下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：(I)1 8 6 9年，发 现 了 元 素 周 期 律 并 编 制 元 素 周 期 表 的 科 学 家 是(填 字 母 序 号);3 Li4 Be5B6C7N809F10 Ne锂镀硼碳氮氧氟氯6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1811 Na12 Mg13 A114 Si15 P16 S17 C118Ar钠镁铝联磷硫氯22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 D.汤姆生(2)表 中 与 锂 元 素 化
36、 学 性 质 相 似 的 元 素 是；(3)由第8号元素和第1 3号 元 素 的 原 子 形 成 化 合 物 的 化 学 式 为；(4)某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示：该离子的符号是(5)表中3至1 0号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的 相同。【答案】(1)B (2)钠#N a(3)A I 2O 3(4)M g2+(5)核外电子层数【解析】【小 问1详解】18 6 9年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是门捷列夫。故填：B；【小问2详解】锂与钠位同一主族，表中与锂元素化学性质相似的元素是钠(N a)元素；【小问3详
37、解】由第8号 元 素(氧元素)和第13号元素(铝元素)的原子形成的化合物是氧化铝，在氧化铝中，铝元素的化合价是+3,氧元素的化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3,氧化铝的化学式是A L O 3；【小问4详解】某离子带2 个单位正电荷，是由原子失去2个电子形成的，其结构示意图如图所示：8,则该原子的核外有12个电子，核内有12个质子，该离子是镁离子，符号是Mg2+；【小问5 详解】表中3 至 10号元素位于第二周期，II至 18号元素位于第三周期,分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的核外电子层数相同。19.酸、碱、盐是重要的化学物质，在
38、化学实验和工农业生产中大量使用。（1）碱 溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酷溶液变红，其原因是 O（2）兴趣小组的同学借助p H 传感器监测溶液p H 的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应装置和反应过程中溶液p H 变化曲线。时间/s说出酸和碱发生中和反应的实质：若将原锥形瓶中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中 pH=7的点将向（选响左”或响右”）移动，并解释原因：（3）根据下列装置图，回答有关问题:浓 硫 酸 饱 和 碳 酸氢钠溶液实验室通常利用上图中装置B和（选填字母）制取二氧化碳，该反应的化学方程式为。若用装置C
39、代替装置B进行实验，优点为,为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体,导管按气流方向连接的顺序是a 接,接,接.（4）工业上，高温燃烧石灰石（主要成分C a C C h）可制得生石灰（C a O）和二氧化碳。现有含C a C C h质量分数为8 0%的石灰石1 0 0 3 在高温下完全分解，能得到C a O 多少吨？【答案】（1）溶液中都有氢氧根离子（2）.氢离子和氢氧根离子结合生成水.向左.等质量的氢氧化钾和氢氧化钠与盐酸反应，氢氧化钾需要的盐酸少（3）.D .C aC C h+2 HC l=C aC 1 2+H2 O+C O 2 T.可以控制反应的发生和停止.i .h .f .g .c（4）解：设
40、能得到C a O 的质量为x高温CaCO3 CaO+CO2lOOt x 80%，彳。-x=44.8txloot X 80%x答：能得到C a O 的质量为4 4.8 t o【解析】【小 问 1 详解】碱溶液具有相似的化学性质是因为碱溶于水都解离出氢氧根离子。氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚献溶液变红，其原因是溶液中都有氢氧根离子。【小问2详解】酸和碱发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。HC1+NaOH=NaCl+H2O HC1+KOH=KC1+H2036.5 40,36.5 56 可知，等质量的氢氧化钾和氢氧化钠与盐酸反应，氢氧化钾需要的盐酸少，所以图象中pH=7的点将向左移动。【小问3详解】二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以选择D向上排空气法收集。制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T。C装置可以通过活塞的开关控制装置内压强，从而控制固体药品接触和分离，所以优点是可以控制反应的发生和停止。气体除杂要先除去气体杂质，最后除去水蒸气，避免除去水蒸气后经过其他溶液又混有水蒸气。饱和碳酸氢钠可以除去带出的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性可除去水蒸气，洗气长进短出，最后接收集装置D,所以a接i,h接f,g接c。【小问4详解】见答案。