《2020届全国高考化学重点难点非选择题解题方法与技巧（仿真押题）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届全国高考化学重点难点非选择题解题方法与技巧（仿真押题）.pdf（54页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020届全国高考化学重点难点专题专题1 8非选择题解题方法与技巧2020届高考化学复习精准预测1、立德树人，弘扬中华传统文化党的十九大明确指出：“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。近年来的高考化学命题，坚持以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传统文化。例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后
2、高考的热点题型。2、图表信息，考查知识获取能力考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”的
3、具体体现，是高考化学的主流题型。3、原理综合，考查知识运用能力在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命制具有广阔的空间。这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。“变化观点与平衡思想”是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。4、定量实验，考查综合实验能力近
4、年来高考化学实验考题的发展趋势是从简单到复杂，从单一到综合，从教材内容到实际应用，这是高考中加强能力测试的必然走向。从定性实验到定量实验是化学学科成熟的标志之一，因此定量实验一直是高考考查的热点。定量实验题的特点是阅读量大，信息多，密切联系生产生活实际，从定量角度考查考生的计算推理能力。分析物质的组成是化学研究的重要任务之一，也是考试中的常考题型。这类题目的考查方式主要分为两种：一则是通过实验分析确定物质的组成成分，二则是通过计算进一步确定物质的化学式或各组成成分的相对含量。解答这类化学题目必须熟悉常见物质的性质和检验方法，熟练掌握以物质的量为中心的计算技能。5、宏微结合，考查物质性质化学是在
5、分子、原子的水平层面研究物质及其应用的科学，用微粒的观点审视物质及其变化是化学的思维方式。化学学科素养“宏观辨识与微观探析”明确指出，中学生应该能从不同层次认识物质的多样性,并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形 成“结构决定性质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。可以预计，体现宏微结合观念的试题是高考的必考题型。例如，给出有机物的分子结构，推测其性质，或给出物质的性质，推测其组成。6、试题选材，注重态度责任“科学态度与社会责任”是化学学科素养中较高层次的价值追求。近年高考试题的设计借助多种素材、知识点及情景设置不同角度，着力引导考生
6、关注社会、经济和科技的发展，弘扬社会主义的核心价值观，突出化学学科的独特育人功能，赞赏化学对人类社会发展做出的突出贡献，帮助学生建立绿色化学、环境保护等理念。预计2020届全国高考的化学试卷仍然会以新材料的开发利用、新科技的推广应用、污染的治理或废物利用等形式呈现，引导学生以科学的态度认识现实问题，培养学生的社会责任感。1.X、Y、Z 均是由两种短周期元素组成的无机物，它们的每个分子中均含有18个电子，相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去)：化合物XYZ分子中含有的原子个数/4/摩尔质量/g，m oL3234/回答下列问题：(1)X常用作火箭推进剂，其分子的球棍模型为X则 X 的化学式
7、为.(2)Y的 化 学 性 质 描 述 正 确 的 是。a.不稳定性 b.弱碱性c.氧化性 d.还原性(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z 气体通入0.05m olTCuS04溶液中，二者恰好完全反应。已知&P(CUA)=6.0X1(F36。若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的pH=。若反应后溶液中 c(A2-)=2.0 x l 0 3 0mo l-L-1,则溶液中 c(C u2+)=m o l l!(4)将一定量的Z气体通入N a O H 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与H C 1 的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和H C 1 的挥发)。0点 溶 液
8、 中 所 含 溶 质 的 化 学 式 为。已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子浓度大小顺序为解析：根据题目信息可知X 为Y 为 H iO-Z 为 氏$。(2)Y为 H Q-其具有不稳定性、氧化性、还原性。(3)Z为 R S,将一定量的比S 气体通入Q05mol L-】CuSO,溶液中，二者恰好完全反应生成硫化铜沉淀和硫酸。反应后溶液中氯离子浓度为0.1 mol-L_ 1,p H=l)若反应后溶流中c(S)=2.0 xl0-mol-L-】，根据 K?(CuS)=c(Cu2-)c(S2-)=6.0 xK)-“计算，则溶液中 aCu2-)=3.0 xl0-6m oi.Lr.(4)根据题给图像结合反应Na
9、2S+HCl=NaHS+N aa,NaHS+H C l-N aC l+H：ST分析可知，0 点溶 液中所含溶质的化学式 为 NMS和 NaOH；由图像可知，a 点溶液为NaC：和 NaHS的混合液且氯化钠的浓度大于硫氯化钠的浓度；溶满呈碱性，说明硫氢根离子的水解程度大于电离程度，故该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 c(Na-)c(CF)c(HSAc(OHAc(H-)c(SL)答案：(1)N 2 H 4 (2)a c d (3)1 3.0 x l(T 6 (4)N a 2 s 和 N a O H c(N a+)c(C T)c(H S-)c(O H-)c(H+)c(S2-)2.甲、乙、丙
10、、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和 Z Q 1m ol/L 的 Y溶液pH l：丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊 离 子 的 结 构 示 意 图 为。(2)戊的单质与X反应生成的Y和 Z的物质的量之比为2 ：4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。(3)写出少
11、量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：。气体出r：F铁 一 *v的泡土国 2-和 溶 液：s a t(4)按如图电解M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：将充分电解后所得溶液逐滴加入酚醐溶液中，观察到的现象是解析：由信息“甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”和“原子序数甲2 2 S OV平衡常数K：12-,故答案为：c 2 c 2,/3C-2 c 2 A.V(S O 2)=V(S O 3)，没有告诉正逆反应，无法判断正逆反应速率是否相等，故 A 错误；B.反应方程式两边都是气体，气体的化学计蚩数之和不相等，气体的平均相对分子量是个变化的量，混合物的
12、平均相对分子质量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C.反应方程式两边都是气体，气体的质量始终不变，所以混合气体质量不变，不能判断是否达到平衡状态,故C错误；D.各组分的体积分数不变，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，故D正确,故选：BD。(2)该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，正极上投放的气体是氧气，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，根据硫酸和水的出口方向知，B 极是负极，A 极是正极，所以B 极上的电极反应式为：SO2-2 e +2H2O=S O j+4H+故答案为：SO2-2 e 4-2H
13、2O=S O i+4 H；原电池放电时，氢离子由负极B 移向正极A,故答案为：B；Ao(3)用硫酸酸化的0.01mol/LK MnC)4溶液，所以反应物中一定有氧离子，高镒酸根离子化合价由+7 变为+2,降低了 5 价，亚铁离子由+2 变为+3,升高了 1 价，所以高镐酸根离子系数为1、亚铁离子系数为5,根据电荷守恒、质量守恒配平氢离子、水，配平后的方程式为：5Fe2+1 MnO；+8H+=5 F e3+1 Mn2+4H2O，故答案为：5；1 ；8；H；5；1 ；4；HjOo当亚铁离子与高镒酸钾离子完全反应后，再滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液会呈淡紫色，据此判断滴定终点，故答案为：滴定最后一滴酸性
14、K MnO 时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色；25 m L待测液消耗的高锦酸钾的物质的量为：0.01 mol/Lx0.04 L=0.0004 mol,2505.7 g 产品配成250 mL溶液消耗高镒酸钾的物质的量为0.0004 molx为=0.004 mol,根据反应：5Fe2+lMnO4+8H=5 F e3*+Mn2+4H2O,硫酸亚铁的物质的量为：0.004 molx5=0.02 mol,所以样品中含有的FeSO4-7H2O 的质量为：278 g/molx0.02 mol=5.56 g,FeSO_p7H2O的质量分数为：答 产、100%=97.5%,故答案为：0.975或 97.5%.2答
15、案：/c,j一 BD(2)SO2 2e+2H2O=S O r+4 H B A(3)5：1；8；H+；5；1：4；H2O滴定最后一滴酸性K MnCU时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色0.975 或 97.5%4.已知反应2cH30H(g)CH.,OCH3(g)+H2O(g),某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3O H,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（m o l l l0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：V.E 口 逆(填，、或=”)。(2)若加入CH30H后，经 10 min反应达到平衡，此时以(：比0 同=；该时间内
16、反应速率WCH.QH)=;CH30H的转化率为。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该 反 应 0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3xl()4kPa左右，选择此压强的理由是0 0.5 1.0 1.5p/104kPu解析：(1)该反应的浓度商表达式为。=g C H c 2,将所给浓度代入浓度商表达式：。=啸阵86400,故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。(2)根据题中给出的某时刻各组分浓度，可知起始时加入的CH30H的浓度为0.44 mol-L +1.2 mol-L
17、=1.64mol-L 列化学平衡三段式，设转化的CH30H的浓度为2x m o lT。2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)起始浓度/1.64 00mol-L 1转化浓度/2x xXmol-L 1平衡浓度/l.64-2x xXmol-L 12XN一 1 2 -僻 1寸 火 U.C，故平衡时 c(CH.(OH)=1.64 mol-L-0.8 mol.L x2=0.04 mol-L 2x1.6 mol-L1 0.8 mol-L x2V(CH30H)=-77；：=0.16 mol-L min a(CH3OH)=-r-7；-7-x 100%=97.6%,10 min 1.64 mol-L
18、(3)由图可知，温度升高，C O 的转化率降低，平衡向逆反应反向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A/(2)0.04 mol-L-1 0.16 mol-L l-min-1 97.6%(3)10 1 000 17mL(4)2 5 时，C H 3 c o O H 与 C H 3 c o O N a 的混合溶液，若测得混合液p H=6,则溶液中c(C H 3 c oe T)-c(N a+)=(填准确数值)。解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOHH2CO；HCIOHCOr,而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH 大小顺序为abdc,(2酒2酸是弱电解质，稀释后电禽
19、程度增大，但 CHsCOOH.CHsCOO IT 浓度都是减小的，OIF浓度是增大的，目 CHKOOH浓度减少最多，因此A 项正确。(3)稀释相同倍数，HX溶液的pH 变化比CH3coOH溶液的大，说 明 H X 的酸性强，则其电离平衡常数大；HX酸性强于CHxCOOH,稀释后HX溶液中的 IT)小 于 C珏COOH溶洒中的c(H-),所以对水的电离的抑制能力减弱。(4)根据电荷守恒得 c(CH3COO-)-c(Na-)=c(H_)-c(O H-)=10_mol L-1-1 0-smol L_1=9.9xiomol-L-10答案：(1 )a b d c (2)A(3)大于 稀释相同倍数，HX溶
20、液的p H 变化比C H 3 c o O H 溶液的大，说明HX的酸性强，则其电离平衡常数大 大于 HX酸性强于C H 3 c o O H,稀释后HX溶液中的c(H*)小于C H 3 c o O H 溶液中的c(H*),所以对水的电离的抑制能力减弱(4)9.9x 1 0 7moi L 16.C H 4、比、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为 C H，g)+2 O2(g)=C O2(g)+2 H2O(I)A W=-89 0.3 k J-m o F1 2 H2(g)+O 2(g)=2 H2。)-5 7 1,6 k J-m o l-1 C(s)+O2(g)=C O2(g)A/7=-39
21、3.5 k J-m o l-1(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与C h 作用产生能量而存活，甲烷细菌使1 m o l 甲烷生成C O 2 气体与液态水，放出的能量_ _ _ _ _ _ _ _(填或=)8 9 0.3 k J。(2)甲烷与C O 2 可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：C H 4+C O 2=2 C O+2 H 2,1 g C K,完全反应可释放1 5.4 6 k J 的热量，则：下 图 能 表 示 该 反 应 过 程 中 能 量 变 化 的 是(填 字 母)。R 1 ml C.H lgi+l mol CO,(fl13.J6 kJ2 tnol COlf
22、 142 mol H.ig区也过鞋2 mol mol H.lpl247.36 Id：ri，,I I i.i-1 ii i.|4 B.C11SO4C.NaCI D.AgNO3解析：(1)(2)分析图中装置，甲池是碱性条件下的甲醇燃料电池，通入甲醇的电极作负极，通 入 的 电 极作正极，在碱性条件下甲醇被氧化为C O 1，由此写出负极反应式：CH3O H-6e+8OH=C O r+6 H2O,原电池工作时溶液中的阴离子向负极移动。(3)(4)碳电极(A 极)与原电池正极相连，作阳极，电极反应式为 2H2O4e O 2f+4H+,则银电极(B 极)作阴极，电极反应式为Ag+=A g,电解过程的总反应
23、式为 4Agf+2H2O t t4Ag+O2t+4 H 当向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液时，附近变红的电极为A 极。(5)常温下，当乙池中B(Ag)电极的质量增加5.40 g,即析出A g的物质的量为0.05 mol时，生成H 的物质的量为0.05 m o l,而乙池中溶液的体积为500 m L,由此可得溶液的pH=l。根据放电规律，本题首先排除选项A 和选项C。当乙池中B(Ag)电极的顺量增加5.4。8 时 ，此时转移的电子为0.05 m o l,当丙池中电极上析出1.60g金属铜时，正好转移0.05 m ol电子，因此选项B 符合题意。当内装置中为AgNCh溶液，且 AgNCh溶
24、液足量时，析出金属(Ag)的质量也应为5.40 g,当 AgNCh溶液不足时，析出金属(Ag)的质量必小于5.4 0 g,故选项D 也符合题意。答案：(1)原 电 池 CHQH(2)C H 30H -6 e +8 0H =C0 f+6 H2O(3)A 2 H2O-4 e =O2t+4 H+(4)4 A g+2 H 2。型 鳍 4 A g+02 T+4 H+(5)1 B D8.(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲骈和四氧化二氮，偏二甲朋可用班来制备。用 月 井(N 2 H 4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)+2 O2(g)=N2O4(g)H=
25、+1 0.7 k J-m o l tN 2 H 4(g)+O2(g)=N2(g)+2 H2O(g)A/7=-5 4 3 k J m o r1写出气态明和N2O4反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如 图 1 所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入C
26、 H&和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y 2 O 3 的 Z r O 2 固体，它在高温下能传导阳极生成的-离子(O 2+4 e=2 O 2-)。电匏妁方向-S-A-b1 1 Y.0,的 ZrO：囿悻|J100 mL的CuSO溶液输土金工必科为由依第1明2c 电 极 的 名 称 为,d 电极上的电极反应式为 o如图2所示为电解1 0 0 mL O.5 moi-L 7CUS O 4 溶液，a电极上的电极反应式为。若 a电极产生56 m L(标准状况)气体，则所得溶液的pH=(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可 加 入(填 序 号)。a.C u O b.CU(0 H)2c
27、.C u C O j d.C u 2(O H)2 cO 3解析：N2(g)+2 O 2(g)=N2 O 4(g)A W=+1 0.7kJ mor IN2 H 4(g)+O2(g)=N2(g)+2 H2O(g)A H=-5 4 3 kJ m o F1 I I根据盖斯定律可知，所求反应的热化学方程式可以由1 1 x 2-I 得到：2 N：H 4(g)+N：O 4(g)=3 N2(g)+4 H:0(g)A H=-1 0 96.7 kT-mol-i。四氧化二氮在高温下很难稳定存在，而 NC h 生成N 9 的反应为气体体积减小的反应，故二氧化氮转化为四氧化二氮的条件可以是高压、低温。(2)电流从正极流
28、向负极，故 c、d 分别为正极、负极，燃料电池的负极为通入燃料的一极，故其电极反应式为C I L-8e-+46-=CO：+2 H 2 O。a为电解池的阳极：4 O H -4 e=2H2O+O2T；b为阴极：2 C/+4 屋=2 0 1,当阳极产生56 m L气体时，被电解的OH的物质的量为：x 4=0.0 1 mol,故 溶 液 中 出+)=哪 誓=0.1 mol.Lz z 4 u u mL,moi u.i L故溶液的p H=l。此时阴极析出0.0 5 mol C u,C+恰好完全放电，为恢复电解质溶液的原状，根据“出什么加什么“原理，只要相当于加入C u O 即可，a 项可以，b项 C u(
29、O H)2 可以拆为C u O H z O,c 项 C u C C h 拆为C u O C O2,d 项 CU2(OH)2CO3 可拆为 2 C U O H 2 O C O 2，其中 c 项也可选。答案：2 N2 H 4(g)+N2O4(g)=3 N2(g)+4 H2O(g)A H=-1 0 96.7 kJ-moP1高压、低温(或加压、降温)正极 C H4-8e-+4 O2=CO2+2 H2O 4 O H-4 e-=2 H 2 O+O 2 T 1 a c9.科学家们对C 02的应用研究日新月异。(1)合成尿素的原料是C O?和 NH s,合成原理分两步：合成氨基甲酸镀：C 0 2(g)+2 N
30、H 3(g)=NH 0 0 NH Ms)=-1 59.4 7 kj/mol氨基甲酸镀分解：NH2C O O NH.,(s)=C 0(NH2)2 (s)+H 2 O (1)A/=+2 8.4 9 kj/mol则 2 mol C O 2 完 全 反 应 合 成 尿 素 所(填“吸收”或“释放”)的热量为。(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将C 0 2 转变为甲烷。在常压，3 0 0 C,C 0?与 H?体积比为1 ：4时反应，C O 2 转化率达9 0%。写出此反应的化学方程式：某兴趣小组，在一定条件下，在体积为，L的密闭容器中，模拟发生此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为;
31、由下图可知升高温度，/将 _ _ _ _ _ _ _ _(填“增大”、“减小”或“不变”)；3 0 0 时,从反应开始到达到平衡，以友的浓度变化表示化学反应速率：(用热、右、，表示)。解析：（D 根据盖斯定律，+得 C 0 式g）+2 N H 3（g）=C 0（N H 2）2（s）+H 2 0（l）A7/=-1 3 0.9 8 kj/m ol,故 2m ol C O:完全反应合成尿素所释放的热量为2 61.9 6 kJ。(2)根据反应物的体积比及产物中有C H”可得出此反应的化学方程式为C O-+4 H 户 期 兽 3 C H,+2 H Q；该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 仁
32、；从图中看出该反应为放热反应，故升高温度，(将减小；依据化学反应速率的定义知，3 0 0 时，从反应开始4 m到达到平衡，以压的浓度变化表示的化学反应速率是7 7 m ol/(L-m in)oVlh答案：(1)释 放 2 61.9 6 kJ(2)C O 仅。剂 C H +2 1 1 2_ c C H i c I h O .4/Z A,.K-j-减小-m ol/(L-m in)c C O2 c H 2 Vt1 0.开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：2 cH 3 0 H (1)+3。(g)=2 C 5 (g)+4 H 2。(g)2 7
33、4.0 kj/m ol2 co(g)+0 2(g)=2 C()2(g)A=-5 66.0 kj/m olH z0(g)=H 2 0(l)=-4 4 kj/m ol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为(2)生产甲醇的原料C 0 和压可由反应C H,(g)+H zO(g)号 叫 C 0(g)+3 H2(g)附 0得至上一定条件下C H,的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则口(填“”、“或=)。A、B、C三点处对应平衡常数(4、朦后的大小顺序为。1 0 0 0 c时，将 1 m ol C H；和 2 m ol H zO通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应己经达到 平
34、 衡 状 态 的 是(填 序 号).a.容器的压强恒定b.容器内气体密度恒定c.3 y#(C H J)=/逆(H z)d.单位时间内消耗0.1 m ol C H,同时生成0.3 m ol 1 12(3)甲醇燃料电池(简称DMF C)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。D MF C 工作原理如图所示，通入a气体的电极是原电池的 极(填“正”或 负”)，其电极反应式为0一 二；H：_ _ 二一 b次子交发3 1解析：依据盖斯定律，由(一+)+2 得:C H：OH +0：(g)=C 0(g)+2 H：0(l)-4 4 2 kj/m o l o(2)由图可
35、知温度相同，压强为R时 C H,的转化率高于压强为p：时 C 凡的转化率，该反应为气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，则 R：。该反应为吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，故水 髭ka 项，该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，容器的压强恒定说明反应达到平衡状态；b项，由于容器体积不变且反应前后气体总质蚩不变，故容器内气体密度为一定值，b 项不能说明反应达到平衡状态；c 项说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；d 项描述的是同一反应方向上C 凡和县的物质的量的变化情况，任意时刻均成立，不能说明反应达到平衡状态。(3)根 据 1 T和电子的移动方向知，通 入 a 气体的电极为负
36、极、通 入 b 的电极为正极，图中交换膜是质子交换膜，则电解质溶淹呈酸性，负极发生氧化反应，其电极反应式为C H:0 H-6 e-+H：0=C 0；T+6 H-o答案：(l)C H：QH(l)+0 2(g)=C 0(g)+2 H2 0(D 仁一4 4 2 kj/m o l(2)KKKKK：a c(3)负 C H：10 H-6 e-+H20=C 02f+6 H+1 1.天然气、可燃冰、页岩气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。(1)以甲烷为主要原料可生产合成气(C O和 H2)。己知：C H(g)+2 0 2(g)=C 02(g)+2 Hz O(g)A/=-8
37、 0 2.3 kJ-m o P1 C O(g)+H20 (g)=C 0,(g)+H2(g)A/=-4 1.0 kj-m o l 12 C 0(g)+02(g)=2 C 02(g)A/=-56 6.0 kj-m o l 1则反应 C 02(g)+C H.,(g).、2C 0(g)+2 H2(g)的 XH=以二氧化钛表面覆盖C u 2 A l 念为催化剂，可以将C O?和 C H“直接转化成乙酸，反应方程式为C 02(g)+C H,(g).C 1 1 3 C 0 0 H(g)o在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1 所示。2 50 3 0 0 C时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
38、。倍,制相催化致中40-200100 200 MO 400反G密 度f t为了提高该反应中C H”的转化率，可以采取的措施是(写出一条即可)。(3)甲烷燃料电池是一种新型电池。如图2所示，装 置 I 为甲烷燃料电池(电解质溶液为K0 H溶液)，通过装置 H 可实现铁棒上镀铜。储 忆 剂 催 化 剂 c，上上门 县 松 (电 校b：1 j T：S至 f c H：C O：H C N H C O 7,则p H:N a：C O：N a C N C H:C O O N a o由醴酸的电离平衡常数的定义得不C H：C 00H）=c 丁；:=1.8x 1 0：C Ln：LUUn C Ln；LUUn1 0uc
39、（C H C 00H）=0.5 m o l-L-1,则cO D x l C C j n o l L T,由水电离出的氢离子浓度约为一三m o l L,故由醴酸电离出的。（丁）约是由水电离出的c O T）的 节J=9 xl0；倍。3 x l 0-i答案：（1）1 1(2)C O i+H?O.-H C O 7+O H 1 0-3(3)弱酸 稀释相同倍数，一元酸H X 的 p H 变化量比H Y 的小，说明H X 存在电离平衡，故 H X 为弱酸(4)N a f t N a C N C H O O N a 9 x l 081 4.含有弱酸H A及其钠盐N a A的混合溶液，在化学上可用作缓冲溶液。向
40、其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(1)现将0.0 4 m o l TH A溶液和0.0 2 m o l l-N a O H 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若H A为 H C N,则该溶液显碱性，该溶液显碱性的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,溶液中c(Na+)c(CND(填“”、=”或”)，你得出该结论的依据是_
41、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O若H A为 C L C O O H,则该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
42、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O N a/P O/N a 3 P O 的混合溶液可以将体系的pH 稳定在1 1.3-1 3.3 之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是 oA.加入少量强碱，发生反应：n po r+o i r=po r+i i 2 oB.加入少量强酸,发生反应：H P O；+H+=HZP O；C.c(N a+)+c(H+)=c(O f T)+C(H2P 0.D +2C(H P 0 D +3C(P 0 DD.1 c-(N a+)c(P 0 D +c(H P 0 D +c(H2P 0 D +c (H
43、 3 P 0t)|c(N a+)(3)一定浓度的N a l l C O.，和 N a 0：；的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量N a O H 或盐酸时发生反应的离子方程式：.解析：(1)0.0 4 m o l-L H C N 溶液和0.0 2 m o l-l/N a O H 溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的N a C N 和H C N 的混合溶液，溶液显碱性，说明N a C N 的水解能力大于H C N 的电离能力。0.0 4 溶液和0.0 2 m o l -N a O H 溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的C l h C O O N a 和 C H：O O【I 的
44、混合溶液，溶液显酸性，说明C H 明 O O N a 的水解能力小于C I L C O O H 的电离能力。(2)加入少量强酸,发生反应：P O +H =H P O；,B 错；C项是电荷守恒式，正确；I)项结合极限思维分析可知正确。因为加入的盐酸是少量的，N a z C O：转化为 N a H C O;t答案：(1)H C N 的酸性很弱，N a C N 的水解能力大于H C N 的电离能力 溶液中存在电荷守恒，c(N a+)+c(H+)=c(C N-)+c(O H)溶液显碱性，c(H+)c(N a+)c(H+)c(O H-)(2)B(3)力 口 少 量 N a O H 时，I I C O；+
45、O H-=H2O+C O r；加少量盐酸时，C O +H+=H C O；1 5.常温下，如果取0.1 m o L L H A溶液与0.1 m o L L N a O H 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：(1)混合溶液的p H=8 的原因是(用离子方程式表示)(2)混合溶液中由水电离出的c(O H 0.1 m o l-L-1 N a O H 溶液中由水电离出的c(0 I )(填或=)0(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(N a+)c(A-)=m o l-L ,c(0 H )c(H A)=m o 1-L (4)己知N H
46、.,A溶液为中性，又知H A溶液加到N a z C O：,溶液中有气体放出，试推断(N H 4)2 c O s 溶液的pH 7(填或:同 温 度 下 等 浓 度 的 下 列 四 种 盐 溶 液，按PH由大到小的顺序排列是(填序号)。A.N l I J I C O s B.N H,AC.(N H 4)2S0,D.N H i C l解析：酸和碱等量混合后溶液显碱性，说明酸为弱酸，由守恒关系可以得出c(N a+)c(A-)=c(0 H-)-c(H+)=9.9 x l O-7m o l-L-,.由质子守恒关系可以得出 c(0 H-)-c(H A)=c(H+)=1 0-8 m o l-L-1答案：(D
47、A T H Q.、H A+O H (2)(3)9.9 x 1 0 7 1 0 8(4)ABD C1 6.I .现有0.2 m o l-L-lN a O H 溶液和0.2 溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(N a+)c(X一)。则：中由水电离出的c(O i r)中由水电离出的c(H+)(填“”、=”或。(2)上述混合液中共存在_ _ _ _ _ _ _ _ _种粒子。其中：c(HX)+c(X-)0.1 m o L L (忽略混合前后溶液体积变化；填或“”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：(3)上述混合液显_ _ _ _ _ _ _ _ _性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因
48、用离子方程式表示为n.海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合态存在。在 2 5 时，向0.1 m o l T 的 N a C l 溶液中逐滴加入适量的0.1 硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中,继续加入0.1 m o l -的 Nai 溶液，看到的现象是,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)_ 已知 2 5 时 “(A g C l)=l.0 x 1。-、jGP(A g I)=1.5 x 10 力解析：I .(1)由题意可知两溶液恰好完全反应生成盐NaX,溶液中c(Na-)c(X-)说 明 X-水解，可 知 HX 为弱酸，所 以 NaOH对水的电离抑
49、制程度大；(2)混合液中含有4 种离子(Na，H OH),2 种分子(氐0、HX),所以该混合液中共存在6种粒子。II.A g C l 的溶度积大于A g l 的，所以白色的A g C l 沉淀可以转化为黄色的A g l 沉淀。答 案:I .(1)(2)6 =c(Na+)+c(H+)=氧化；第二步是控制溶液p H,使 Fe?+转化为Fe(0 H)3沉淀。写出酸性条件下HQ?与 Fe?+反应的离子方程式：2 5 时，p H=3 的溶液中，c(Fe)=m o l L(已知 2 5 ,A；P Fe(OH)3 =4.Ox i O-3 8).净化I 生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被
50、共同沉淀的原因是(3)本 流 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质 除 硫 酸 锌 外 还 有。(4)若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是解析：(1)根据信息，酸浸时Z n Fe。会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即 Z n Fe。与硫酸反应的化学方程式为Z n Fe20.+4 H2S 01=Z n S 0,+Fe2(S O,)3+4 H.-00(2)亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为 H202+2 Fe2+2 H+=2 Fe3 4+2 H20;氢氧化铁的溶度积 P Fe(0 H)3 =4.Ox i O-3%p H=3 的4 x 10 3 8溶液中，氢氧根