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1、2 0 1 9 2 0 2 0 年高中化学 化学键教案2 1 新人教版必修2从容说课初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na*和 C P 由于静电作用结合成化合物NaCl,又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学,应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。关于离
2、子键的教学设计可按照：提出问题一实 验（钠和氯气的反应）一进行表征性抽象f再进行原理性抽象一得出结论（离子键的定义）一离子键的形成条件一离子键的实质一构成离子键的粒子的特点一离子化合物的概念f实例一反思与评价程序进行教学。关于共价键的教学设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应一提出新问题（氯化氢的形成原因？）一原理性抽象一得出结论（共价键的定义）一共价键的形成条件一构成共价键的粒子的特点f共价键的实质一共价化合物的概念f共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）一离子键和共价键的概念辨析一归纳总结出化学键的定义一化学反应的实质一教学评价程序进行教学。第一部分内容是离子键。重点是对离子键概念的理
3、解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病，为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型（如 NaCl）离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A 3及 AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。第二部分内容;共价键。补充了“在 C h中燃烧的
4、实验，一是和前面所学卤族元素中与 CL在光照条件下的反应相对照，扩充学生的知识；二是学生在初中就知道氯化氢是共价化合物。通过形象的实验，以激起他们探究氯化氢分子是怎样形成的兴趣，从而使学生更好地理解共价键形成的实质。由于氯气与氯化氢均为大气污染物，所以采取了用电脑演示的方法。在后面共价键的讲解中，用了拟人法，以集中学生精力，并帮助他们更好地理解共价键形成的实质。在此过程中，让学生们练习了多种类型（如单质、AB型、AB?、AB,、AB”）的电子式的写法，并向学生介绍了一些常见物质（如 NaQ、IMM Na OIK NH 1 ）的电子式的写法,以拓宽学生的视野。然后由上和HC1都是由共价键构成的，
5、这两种物质中的共价键是否相同这个问题引入极性键与非极性键教学。在学生深入理解了离子键和共价键的知识后，很自然地引出了化学键的概念，以及化学反应过程的本质。最后以共价键和离子键的比较作结，以使学生学到的知识得以进一步深化。本节教学重点1.离子键、共价键的概念2.离子化合物和共价化合物的概念3.化 学键的概念4.化学反应的实质。本节教学难点1.化学键的概念2.用电子式表示物质的形成过程3.化学反应的实质。课时安排2课时第1课时三维目标知识与技能1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象
6、思维和综合概括能力；2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.通过对离子犍形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镜子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程 新课导入师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定
7、于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢生：不是！师：试举例说明。生1：如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氢原子在同一条件下就不发生化学反应。生2：如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。生3：稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。生 4：要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象师：大家回答得很好！以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能,这说明在能组合
8、的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。板书：第 三 节 化 学 键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。板书：一、离子键 推进新课师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。生：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。师：一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化
9、合物一一氯化钠来进行分析。演示实验1-2：钠在氯气中燃烧。图 1-3-1请一位同学描述实验现象：生：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失师：瓶中出现的白烟是什么呢生：氯化钠的固体小颗粒。师：请大家写出该反应的化学方程式。学生：书写有关反应的化学方程式板书 2 N a+C 全=2 N a C 1师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度,又应该怎样理解上述反应呢 思考与交流1 .画出钠和氯的原子结构示意图。2 .试解释氯化钠是怎样形成的。多媒体展示图 1-3-2 引导探究师
10、：生成新的氯化钠分子!那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢?亦即它们之间存在怎样的一种作用呢要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。请大家回忆以往学过的知识，回答：原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向生：稳定结构。师：什么是稳定结构生：最外层电子数是8的结构，K层为最外层时是2个电子。师：它们通常通过什么方式来得到稳定结构生甲：通过得失电子。生乙：通过得失电子或形成共用电子对。师：应该是乙种说法完整。请大家根据已有知识填写下表 多媒体展示原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化彷的形成过程Na、2 8 i)j JCl、17)
11、2 8 7jJ学生：填表师：请一个同学把结果写在投影胶片上，教师指正书写中出现的错误.多媒体展示图 1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：展示多媒体课件钠原子最外层1 个电子在核外高速运动，氯原子最外层7 个电子在核外高速运动；钠原子与氯原子互相接近（发生反应）；钠原子最外层1 个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1 个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1 个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。师：从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8 电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中
12、氯原子易得一个电子而形成8 电子稳定结构。师：当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1 个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。板 书 使 阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。师：请大家看下列演示 展示多媒体课件画面上出现一个插有红旗的目的地，内注明“稳定结构”，附言是“携 8 个苹果者方可进来！”目的地外面，有两个小精灵，各拿一个放苹果的盘子，代表钠原子的小精灵的盘子里放有9 个苹果（其中的1 个颜色区别于
13、另外8 个）；代表氯原子的小精灵盘子里放有7 个苹果。由于不符合进入目的地的条件，在外面急得团团乱转，当他们不期而遇时，眼里都放出了光彩，钠原子小精灵从自己的盘子里拿出那个多余的苹果，递给氯原子小精灵。氯原子小精灵高兴地说：“谢谢你。”这时，代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+”的帽子，而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有的帽子。后他们调皮地头碰着头并异口同声地说：“我们一起飞吧随后，他们一起飞向了目的地一一稳定结构。师：画面上的两个小精灵，互相都诚心诚意地帮助了对方，这促使他俩成了好朋友，而他们在彼此需要时所建立的这种友谊也是比较牢固的，一般情况下不易被破坏。离子键所表示的就是这种友谊，通
14、过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。如我们日常生活中用的食盐一一氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质师：氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物一一氯化钠。刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢？生：思考讨论生：氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只存在氯离子和钠离子，构成氯化钠晶体的微粒是离子而没有氯化钠分子。师：说得对!大家看，这就是氯化钠晶体的结构：多媒体展示氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个C P或 N a+,让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁
15、。师：在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6 个钠离子，每个钠离子的周围都有6个氯离子，钠离子和氯离子互相交替，形成了氯化钠晶体，亦即氯化钠晶体中不存在单个的氯化钠分子。思考与交流同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同？为什么生：不相同。因为它们的结构不同。师：很正确。同一种元素的原子和离子，它们原子核中的质子数是相同的，但原子核外的电子数是不同的。而化学性质决定于原子核外电子排布情况，且主要决定于最外层电子数。如钠原子和钠离子相比，钠原子不显电性，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去一个电子而表现出强的金属性，从而易与水、酸等反应；而钠离子带1个单位正电荷，最外层为8电子稳定结构，不易失
16、电子，也不易得电子，化学性质比钠原子稳定得多。因此，同一元素的原子和离子因结构不同而化学性质不同。师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子一一电子式。板书：二、电子式讲述：在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、C l、Mg、S的电子式我们可分别表示为：板书师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。板书：Na早 谷：一-Na,疝:1 师：上述式子中的“+”表 示“相遇”；“”表示电子转移的方向；”表示原*子相遇电子的移动方向：即为氯化钠的电
17、子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：板书 Na+Mg+师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如C广，S 的电子式分别为：板书：&：-:M ：广师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：投影仪展示l.X M gX+2*Cl -Mg*+。曰 2,a +xMgx+c i E ci 3.*:c i；Mg-c i:：师：请同学们判断这些电子式的书写是否正确？如有错误请给予改正。生1.1的错误
18、是MgCk的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并；生2.2的错误是出现了 =”用电子式表示化合物的形成过程，要 用“一”表示由什么形成什么，而不能用=；生3.3的错误是离子未标明所带电荷数。生4.上 述1、2的式子中均没有表示出电子转移的方向。在实际书写时，可以省略。师：综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如 1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“一”表示，而不用=。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：:&暄-c
19、i:板书 一师：请大家用电子式表示离子化合物，N a Q 的形成过程。学生活动，教师巡视，并及时指正错误：实物投影:学生书写正确的答案Nax+*+xHaNat-O ：2-Na师：请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。生 1:1.离子须标明电荷数；生 2：2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；生 3：3.阴离子要用方括号括起；生 4：4.不能把“f”写 成 =；生 5：5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）；练习：用电子式表示离子化合物M g B r 2 K 2学生活动，教师巡视；多数学生会写成M g B n 和 K”的形成过程：师：用电子式表示离子化合
20、物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。浪化镁的电子式应写为：草板书：Brxl-Mg2+xBr s.而不是Br*+-M gx-F *IBr*-M g2+*Bn-师：后者为用电子式表示M g B r 2 的形成过程。过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢生：思考、讨论生 1：活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是I A 族、I I A族的活泼金属与VI A 族、VD A 族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的
21、盐中也都含有离子键。生 2：含有离子键的化合物必定是离子化合物。课堂小结本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。布置作业1 .判断下列哪些化合物中有离子键K I H B r N a 2 s o l N H 1 H2C 032 .请用电子式表示下列化合物的形成过程K I N a 2 s M g O B a C h板书设计第 三 节 化 学 键（第1课时）使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。2 N a+C L=2 N a C l二、电子式 Na+xMgX Cl:
22、-O Naxx+*Ci：-Na ：C1：L ：ci*+:c i-T Mg2+：c i:-NEUT+飞 O +J y J(3)X-、L -94-:B广 +xCax+-B r：Br-Ca D BK 第 2 课时三维目标知识与技能1 .使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1.通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2 .通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3 .通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教
23、学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题。2 .通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3 .培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1 .共价键和共价化合物的概念2 .用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1 .用电子式表示共化合物的形成过程2.极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程 新课导入师：上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键共价键板 书 第 三 节 化 学 键二、共价键 推进新课什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物
24、的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。多媒体课件演示氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。师：请同学们描述一下实验现象生1：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰生2：集气瓶的瓶口有大量白气出现。师：这位同学所说的“白气”是什么呢?并说出你所推断的依据。生1：是氯化氢气体。因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体。生2：是盐酸。是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合成盐酸。师：第2位同学回答是正确的。需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。我们前面学过，氢气
25、与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件（即点燃）下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式：生：书写有关化学方程式师：投影学生书写情况板 书1 I2+C 1 2点 燃师：在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢?请根据初中所学过的知识问答。生：它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。师：对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出
26、来。多媒体演示画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子，河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸一一稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着彼岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来0 它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。当它们相遇时，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精灵意欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。虽然打得精疲力尽，但却都未达到目的（因为它们的力气相差不大）。最后两个小精灵异口同声地说：“让我们
27、讲和吧！”这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。氢原子小精灵高兴地说：“我终于有两朵花可以到彼岸了。”氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的八朵花也够了。不过,我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。”氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。协议成功后，两个小精灵便携手飞向了彼岸。师：以上画面中，氢原子和氯原子共用的这两朵花就相当于一个共用电子对，两朵花（共用电子对）的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，这两朵花的作用就相当于共价键，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。师：哪位同学能说说离
28、子键与共价键的相同之处和不同之处呢？生1：离子键和共价键都是原子间强烈的相互作用生2：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖-个愿打，一个愿挨。师：回答很好。从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而
29、使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些,所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：板书Hx-b ci；H xCp师：请同学们回忆用电子式表示离子化合物的形成过程，它与表示共价化合物形成过程的有哪些区别呢？生1：没有小弧线表示电子的得失生2：生成的I I C 1中C 1原子也没有用括号括起来师：很好。为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分
30、子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。多媒体展示练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。C 02 N H s、C H(学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：师：在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。对三个同学书写的结果进行评价，并纠错：容易出现的问题是：1.不知怎样确定共用电子对的数目和位置；2 .受离子键的
31、影响，而出现中括号，或写成离子的形式；3 .把“一”写 成 =。把正确结果书写于黑板上：板书：0：+C 货+：O：i O：O=3Hx+N 4Hx+过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。师：请大家写出氢原子的电子式。生：书写师：要使氢原子达到稳定结构还差几个电子生：一个电子。师：氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作生：形成共用电子对师：那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。让一个同学把结果板书于黑板上：板书师：氢原子和氢原子结合成氢
32、分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。师：由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。那是因为氢原子和氢原子相遇时，每两个结合就可以达到稳定结构。师：为什么稀有气体是单原子组成的生：因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构。师：很好。请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：易出现的错误是：1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程；2 .把氮气的电子式写成：N：N：写出正确结果：c i ci 5 *3 ：o ：s N：N：板书：师：由此，我们得出以下结论：即同种或不
33、同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。活动与探究以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的，共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？我们可通过N H；的形成及结构进行说明。生：查相关资料解决这个探究性问题。己知氨分子和氢离子可结合生成钱根离子。那么，它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式，即可揭开此谜。板书：HH x N +H+H讲解：从氨分子的电子式可以看出，氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子，而氢离子的周围正好是空的。当氨分子和氢离子相遇时，它们一拍即合，即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构。这样，在氮原子和氢离子之
34、间又新成了一种新的共价键，氨分子也因氢分子的介入而带正电荷，变成了镀根离子(N H),其电子式可表示如下：书板HWN-XH师：像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键，叫做配位键。配位键的性质和共价键相同，只是成键方式不同。在多数共价键分子中的原子，彼此形成共用电子对后都达到稳定结构，还有一些化合物,它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构。如 B R 分子中的硼离子，外层只有6个电子；P C b分子中的磷原子共用5 对电子后，磷原子外层成了 1 0 个电子。同样的情况还有C O、N O 2 等分子，因此，化学键理论仍在不断发展中。过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得
35、到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子,板书：H 一表示成结构式分别为HNKHZHHH-H Ci C l o=o N-N U N H *HH 活动与探究写出l b、H C 1 的电子式，比较形成共价键的元素的非金属性，联系元素的化合价，比较共用电子对与两个成键原子原子核间的距离大小，分析成键原子的电性。生：形成比分子的都是H元素，不存在非金属性的差异，H元素显0 价，不显电性，共用电子对位于2个 H原子之间；而形成H C 1 分子的分别是H元素和C 1 元素，非金属性有明显差异，H显+1 价，C 1 显-1 价，共用电子对偏向C 1,距离C 1 原子核较近。师：很好。如果共价键中成键原子吸引电
36、子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键;不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。板书极性键和非极性键 多媒体展示练习：下 列 物 质 中 含 有 非 极 性 键 的 是;含 有 极 性 键 的 是。A：H20 B：N2 C：N ai D：N a2O2 E：N aO U F：C 02学生思考、讨论、回答师：所谓的极性键与非极性键指的是共价键，离子键中不存在极性和非极性之分。思考与讨论H-X键中哪
37、个极性最强？生：H-F极性最强。因为F原子吸引电子的能力最强，共用电子对在H-F中偏移程度最大。所以H-F 极性最强。师：一般来说，原子的半径越小，所带电荷越多，这种原子吸引电子对的能力也就越强,形成极性键的极性也就越强。过渡：从上节课的学习我们知道，含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么，含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断。师：氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么生：氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物。师：已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。由学生和老师共同完成：板书：师：根据氢氧化钠的电子式分析，
38、氢氧化钠中存在什么类型的化学键生：钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。师：十分正确。板书(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方师：含有共价键的化合物一定是共价化合物。这句话是否正确生：不正确。师：因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。师：下面，让我们来认识几种化合物的电子式。Na+x O ()x?-Na+H x O：O i H H x N=H+Cl 板书:师：请大家标出其中存在的化学键。请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键：师：通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：即在离子化合物中可
39、能有共价键，而在共价化合物中却不可能有离子键。非金属和非金属原子之间，某些不活泼金属与非金属原子之间，形成的都是共价键。如H C 1 中的H C 1 键和A lC h 的 A lC 1 键。过渡：从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。板书：三、化学键f f l邻的原子之间掣型的相互作用叫做化学键。师：理解化学键的定义时，一定要注意“相邻”
40、和“强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。如钠与氯气反应生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学犍发生断裂（旧键断裂），其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠氯之间的化学键一一离子键（新键形成）。分析其他化学反应，也可以得出过程类似的结论。因此，我们可以认为：板书一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。师：请大家用化学键的观点来分析，H?分
41、子与C L 分子作用生成H C 1 分子的过程。生：先是H?分子与C h 分子中的H H 键、C lC 1 键被破坏，分别生成氯原子和氢原子,然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。师：大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：多媒体展示离子键与共价键的比较键项型离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用注：以上内容也可由学生自己填写。课堂小结本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区
42、别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。布置作业P 2 3 T 1、3、4、板书设计二、共价键第 三 节 化 学 键（第2 课时3、化学键（1）定义I、定义（2）类型活动与探究活动与探究分子间作用力和氢键在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，我们称为化学键。实际上分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，我们叫做分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。NIL、C 1 2、C O,等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态，就是由于存在分子间作用力的缘故。一般来说，对于组成和结构相似
43、的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高。得是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如 NH，、40和 H F 的沸点就反 常（如 图 1-3-5）图 1-3-5之所以出现这种反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。通常也可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。水在液态时常是
44、几个水分子通过氢键结合，形成（L0）n （如 图 1-3-6）。图 1_3_6在固态水（冰）中更多的水分子间形成氢键，成为疏松的晶体，在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀、密度减小。所以冰会浮在水面上。现在人们还发出，氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构与生理活性都与氢键的作用有关。随堂练习1.下列说法中正确的是A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba（0H）2 B.C a C 1 2 C.HQ D.H23.下列物质的电子式书写正确的是A.N&O
45、 Na：*x o xT-a HS H+x S C.HzO,H X o 0 xH D.N,N N4.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.C02 B.PC 1 3 C.CC H D.N025.下列分子中，含有非极性键的是（）A.C2I15O1I B.Cl2 C.Sid.,D.CH3cl6.下列物质中不含非极性共价键的是（）NazOz C C 1,FeSz NH,C1 H00II Ca（Oil）2A.B.C.D.7最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分 子 式 为 下列说法不正确的是A.金。是一种新型化合物 B.C6。和石墨都是碳的同素异形体C.C
46、60中含离子键 D.C60的分子量是7208.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.浪蒸气被木炭吸咐C.酒精溶于水 D.HC1气体溶于水二、填空题9.在下列丛0、H2O2、Ba（OH）2、Na202电0等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是;由 离 子 键 和 非 极 性 键 构 成 的 化 合 物 是:由极性键和 非 极 性 键 构 成 的 化 合 物 是,10.在NaCl、NaOH、附、H2s中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只 含 有 非 极 性 键 的 是，既含有离子键又有极性键的是.随堂练习参考答案一、选择题1.A D 2.A 3.C 4.D 5.A B 6.C
47、7.A C 8.D二、填空题9.B a （O H）2;Na2（）2；H 2 O 21 0.N a C K N a O H；H2S；N2；N a O H习题祥解1 .离子键是由阳离子（一般都是金属阳离子）和阴离子相互作用而形成的，而共价键是通过共用电子对而形成的。例如，N a C l 就是由N a 和 C 1 通过离子键而形成的离子化合物,而 H C 1 则是由H原子和C 1 原子通过共用电子对而形成的共价化合物，其中，含有共价键。2 .稀有气体最外层电子已达到2个或8 个电子的稳定结构。4.（1）非 极 性 键（2）非极性键（3）极 性 键（4）极 性 键（5）极性键分析：判断极性键和非极性键
48、，只需要根据定义即可：同种元素的原子之间形成的共价健就是非极性键，不同种元素的原子之间形成的共价键就是极性键。第 一 章 复 习 课（第 1 课时）从容说课本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须由有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。为此，本
49、节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。三维目标知识与技能1 .理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2 .以第1、2、3 周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3 .理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。过程与方法1 .培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力2 .学会对所学知识进行运用的能力。情感、态度与价值观1 .使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2 .科学地、辩证地看问题教学重点1.原子的组成及同位素的概念。2 .掌握原子序数、核电荷数、质子数、中
50、子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3 .理解离子键、共价键的涵义。教学难点1 .原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2 .用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪教学过程 新课导入师：物质结构 元素周期律这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。板 书 第 一 章 复 习 课 推进新课师：首先我们来复习原子结构的有关知识。板 书 一、原子结构师：组成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子生：组成