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1、2020-2022年高考化学试题汇编化学实验选 择 题（共 34小题）1.（2022山东）下列试剂实验室保存方法错误的是（）A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C.四氯化碳保存在广塑料瓶中D.高锦酸钾固体保存在棕色广口瓶中2.（2022海南）下列实验操作规范的是（）3.（2022海南）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项 实验内容 预测的实验现象A MgC12溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失B FeC12溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色C Agl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀D 酸性KMnCM溶液中滴加乙醇至
2、过量 溶液紫红色褪去A.A B.B C.C D.D4.（2022海南）医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是（）A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发5.（2022山东）在 NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列B.由NO生成HONO的反应历程有2 种C.增大N O 的量，C3H8的平衡转化率不变D.当主要发生包含的历程时，最终生成的水减少6.（2022山东）已知苯胺（液体）、苯 甲 酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如图。下列说法正确的是（6moi-L
3、-1NaOH溶液0.5mol-L-14m”盐酸水相nA.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B.由、分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、获得D.、均为两相混合体系7.（2022山东）实验室制备KMnO4过程为：高温下在熔融强碱性介质中用KC1O3氧化MnCh制备K2MnO4；水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，K2M11O4歧化生成KMnCU和MnO2;减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的 是（）A.中用波用埸作反应器B.中用NaOH作强碱性介质C.中 K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为6
4、6.7%8.（2022山东）实验室用基准Na2c0 3 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2c03标准溶液。下列说法错误的是（）A.可用量筒量取25.00mLNa2c03 标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2c03标准溶液C,应选用烧杯而非称量纸称量Na2c0 3 固体D.达到滴定终点时溶液显橙色9.（2022山东）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）气体 固体粉末液体A CO2 饱和 CaC03N a 2 c 0 3溶液B C 1 2 F e C h 溶 F e液C H C 1
5、 C u C u(N 0 3)2溶液D N H 3 H 2 O A gC I气体I I.（2 0 2 2 浙江）下列说法不正确的是（）D.DA.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸镀和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁镀晶体1 2.（2 0 2 2 浙江）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确
6、的是（）方案设计 现象和结论A 先加入少量K C 1 O 3 溶液，再 加 A gN O 3 溶液和足若产生白色沉淀，则样品为量稀硝酸，振荡 亚硝酸钠B 加到少量K M n O 4 溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠c 先加到少量FeC12溶液中，再加入稀盐酸酸化，若溶液变黄色，则样品为亚振荡 硝酸钠D 先加入少量Na2s0 3 溶液，再加入BaC12溶液和若产生白色沉淀，则样品为稀硝酸，振荡 亚硝酸钠A.A B.B C.C D.D13.(2022浙江)25时，向 20mL浓度均为O.lm okL/i的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lm okL r的 NaOH溶液(醋酸
7、的Ka=1.8X 10一 5；用 O.lmorL、的 NaOH溶液滴定 20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.39.7)。下列说法不正确的是()A.恰好中和时，溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OH=H2OC.滴定过程中，c(C)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)D.pH=7 时，c(Na+)c(Cl)c(C H 3 c o e c(CH3COOH)14.(2022浙江)尖晶石矿的主要成分为MgA12O4(含 SiO2杂质)。已知：MgAI2O4(s)+4C12(g)=M gCh(s)+2A1C13(g)+202(g)A H
8、0.该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备M gCh和 A1C13,同时还可得到副产物SiC14(SiCl4沸点为58,高温A1C13在 180升华)：MgA12O4(s)+4C(s)+4C12(g)MgCh(s)+2AIC13(g)+4CO(g)o 下列说法不正确的是()A.制备时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在180以上C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D.为避免产生大量C O 2,反应过程中需保持炭过量15.(2022广东)在相同条件下研究催化剂I、H对反应X-2丫的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则()傕化剂1(-11二O
9、E50 2 4t/minA.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂I 相比，1 使反应活化能更低C.a 曲线表示使用催化剂II时 X 的浓度随t 的变化D.使用催化剂 I 时，02min 内，v(X)=l.OmoPL 1,min 116.（2022湖南）为探究FeC13的性质，进行了如下实验（FeC13和 Na2s0 3 溶液浓度均为0.1mol,L 1）o实验 操作与现象 在 5mL水中滴加2 滴 FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在 5mLFeC13溶液中滴加2 滴 Na2s03 溶液，变红褐色；再 滴 力 口 K?Fe（CN）6 溶液，产生蓝色沉淀。在 5mLNa2s03溶液中
10、滴加2 滴 FeC13溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份,一份滴加K3Fe（CN）6 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）A.实验说明加热促进Fe3+水解反应B.实验说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明S O g 对 Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响17.（2022湖南）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图：过量 Na2CO,NaAlO,烟气一（含 HF）冰晶石(NaAlFJ下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔
11、内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和 CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用18.（2022乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作 现象 结论A向 N aB r溶液中滴加先变橙色，后变蓝色氧化性：CI2Br2l2过量氯水，再加入淀粉 K I溶液B 向蔗糖溶液中滴加稀无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解H2s0 4,水浴加热，力 口入少量新制的氢氧化铜悬浊液C 石蜡油加强热，将产溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃生 的 气 体 通 入Br2/CC14 溶液D 加热试管中的聚氯乙试管口润湿的蓝色石氯乙烯加聚是可逆反烯薄膜碎片 蕊试纸变红 应A.A B.B C.C D.D
12、19.（2022甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）20.（2022浙江）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4moi（22c03 溶液和选项实验目的实验及现象结论A比 较CH3co0 -和 分 别 测 浓 度 均 为HCO 的水解常数 O.lmol L 一 的CH3COONH4 和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh(CH3COO)|加热|f气体单质H；亍气体单质G 酸性MnCh溶 液A.G 与 H 均为氧化产物B.实验中KMnCU只作氧化剂C.M n元素至少参与了 3 个氧化还原反应D.G 与 H 的物质的量之和可能为0.25mol三.实 验 题（共10小
13、题）37.（2022海南）磷酸氢二钱（NH4）2HPO4 常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气 制 备（NH4）2HPO4,装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。回答问题：（I）实验室用NH4cl（s）和 Ca（OH）2（s）制备氨气的化学方程式为。（2）现有浓H3P0 4 质量分数为85%,密度为L7gmL L 若实验需lOOmLl.7moi1/1 的H3P04溶液，则需浓H3P04 mL（保留一位小数）。（3）装置中活塞K2的作用为 o 实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭K i,打开K2。（4）当溶液pH 为 8.0 9.0时，停止通N H 3,即可制得（NH。2HPO4溶液。若
14、继续通入 N H 3,当 pH10.0时，溶液中0 才、和 （填离子符号）浓度明显增加。（5）若本实验不选用pH 传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由 变为 时，停止通NH3。38.（2022浙江）氨基钠（NaNH2）是重要的化学试剂，实验室可用如图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。简要步骤如下：I.在瓶A 中加入100mL液氨和0.05gFe（N03）3,9H20,通入氨气排尽密闭体系中空气,搅拌。H.加入5g钠粒，反应，得 NaNH2粒状沉积物。III.除去液氨，得产品NaNH2。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。2Na+2NH3-2NaNH2+H2 tNa
15、NH2+H2O=NaOH+NH3 t4NaNH2+3O2-2NaOH+2NaNO2+2NH3请回答：(1)Fe(N 03)39H2O的作用是;装置B 的作用是。(2)步 骤 I,为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案。(3)步 骤 n,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有。(4)下 列 说 法 不 正 确 的 是。A.步 骤 I 中，搅拌的目的是使Fe(NO3)39H2O均匀地分散在液氨中B.步骤H 中，为判断反应是否已完成，可在N 处点火，如无火焰，则反应己完成C.步骤IH中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2D.产品NaNH2应密封保存于充满
16、干燥氮气的瓶中(5)产品分析：假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。准确称取产品N a N F h x g f-f-计算a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HC1标准溶液c.准确加入过量的NH4C1标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的pH 范围4.46.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的pH 范围4.5 8.3)f.滴加酚献指示剂(变色的pH 范围8.2-10.0)g.用 NaOH标准溶液滴定h.用 NH4C1标准溶液滴定i用 HC1标准溶液滴定39.(2022湖南)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaC122H 2O,并用
17、重量法测定产品中BaC2H2O的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：N aC l晶体、B aS 溶液、浓 H2SO4稀 H2so4、CuSO4溶液、蒸储水搅拌器步 骤 l.BaC122H2O的制备按如图所示的装置进行实验，得到BaC12溶液，经一系列步骤获得BaC122H2O产品。步骤2.产品中BaC12”H2O的含量测定称取产品0.5000g,用 100mL水溶解，酸化，加热至近沸；在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入热的0()0molLrH 2s04 溶液；沉淀完全后，60水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：(1)I 是制取 气体的装置，
18、在试剂a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为:(2)II中 b 仪器的作用是；III中的试剂应选用；(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2s04 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉 淀 已 完 全 的 方 法 是;(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是;(5)在 过 滤 操 作 中，下 列 仪 器 不 需 要 用 到 的 是 (填 名 称)；T A I o(6)产品中BaC12”H2O的质量分数为 _ _ _ _ _ _ _ (保留三位有效数字)。40.(2022乙卷)二草酸合铜(I I)酸 钾(K 2 CU(C2O4)2 )可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草
19、酸合铜(I I)酸钾可采用如下步骤：I.取己知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。H.向 草 酸(H2c2。4)溶液中加入适量K2c0 3 固体，制 得 KHC2O4和 K2c2。4 混合溶液。III.将H的混合溶液加热至808 5 C,加 入 I 中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。IV.将HI的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(H)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由CUS O4-5 H2O配 制 I 中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。(2)长期存放的CuSO45H2O中
20、，会出现少量白色固体，原因是 o(3)I 中的黑色沉淀是 (写化学式)。(4)1 中原料配比为n(H2c2O4)：n(K2co3)=1 5 1,写出反应的化学方程式(5)H中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2c03应 采 取 的方法。(6)IH中应采用 进行加热。(7)W中“一系列操作”包括。41.(2021 海南)亚硝酰氯(NOC1)可作为有机合成试剂。催化剂已知：2NO+C12 一 宕”,yNOCl沸点：NOC1 为-6,C12 为-34,NO 为-152。NOC1易水解，能与02反应。某研究小组用NO和 C12在如图所示装置中制备NOC1,并分离回收未反应的原料。进气端一低温浴槽A
21、低温浴槽B回答问题:（1）通入C 1 2 和 NO 前先通入氮气，作用是；仪器D 的名称是。（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是 o（3）实验所需的NO 可用N a N O2 和 F eS C H 溶液在稀H 2 s。4 中反应制得，离子反应方程式为。（4）为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A 的温度区间应控制在,仪器C收集的物质是。（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是。42.（2 0 2 1 山东）六氯化铝（W C 1 6）可用作有机合成催化剂，熔点为2 8 3,沸点为340,易溶于C S 2,极易水解 实验室中，先将三氧化鸨（W O 3）还原为金属鸨（W）
22、再制备W C 1 6,装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入W O 3。先通N 2,其目的是;一段时间后，加热管式炉，改通H 2,对 B处逸出的H 2 进行后续处理。仪器A 的名称为,证明W O 3已 被 完 全 还 原 的 现 象 是（2）WO3 完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通H 2；以干燥的接收装置替换E；在 B处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通 C 1 2;o碱石灰的作用是;操作是，目的是。（3）利用碘量法测定W C 1 6 产品纯度，实验如下：称量：将足量C S 2 （易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m i g；开盖并计时1 分钟，盖紧称重为
23、m2g：再开盖加入待测样品并计时1 分钟，盖紧称重为m 3g,则样品质量为 g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。滴定：先将WC16转化为可溶的Na2WO4,通过1 0 3 离子交换柱发生反应：WO42+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO3-；交换结束后，向所得含103一的溶液中加入适量酸化的K I溶液，发生反应：103一+51+6十一3I2+3H2O;反应完全后，用 Na2s2。3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32,2 I+S 4 O 6 2,滴定达终点时消耗c m o k l/i的 Na2s203溶液VmL,则样品中WC16（摩尔质量为Mgm o l）的质量分数为.称量时，若加入待测样
24、品后，开盖时间超过1 分钟，则滴定时消耗Na2s203溶液的体积将 （填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中WC16质量分数的测定值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。43.（2020浙江）I.化合物X 由四种短周期元素组成，加热X,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y,丫为纯净物；取 3.01g X,用含HC1 0.0600moi的盐酸完全溶解得溶液 A,将溶液A 分成A i和 A2两等份，完成如下实验（白色沉淀C 可溶于NaOH溶液）：请回答：（1）组成X 的四种元素是N、H 和（填元素符号），X 的 化 学 式 是。（2）溶液B 通入过量CO2得到白色沉淀C 的 离 子 方 程 式 是
25、。（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）。要求同时满足：其中一种反应物的组成元素必须是X 中除N、H 外的两种元素：反应原理与“HC1+NH3=NH4。”相同。I I.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生H C 1气 体 的 原 因 是。(2)烧 杯 中 出 现 白 色 沉 淀 的 原 因 是。4 4.(2 0 2 0天津)为测定C u S O 4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：I .甲方案实验原理：C u S O 4+B a C 1 2 B a S
26、O 4 I +C u C h实验步骤：(1)判断S O 4 2一沉淀完全的操作为 o(2)步 骤 判 断 沉 淀 是 否 洗 净 所 选 用 的 试 剂 为。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为 o(4)固体质量为 w g,则 c (C u S O 4)=m o l*L ()(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。I I.乙方案实验原理：Z n+C u S O 4=Z n S O 4+C uZ n+H 2 s o 4-Z n S O 4+H 2 t实验步骤：按如图安装装置(夹持仪器略去)CuSCh溶液(25.00mL)在仪器A、B、
27、C、D、E中加入如图所示的试剂调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录将C u S O 4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录处理数据（6）步骤为 o（7）步 骤 需 保 证 体 系 恢 复 到 室 温 的 原 因 是 （填序号）。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响（8）Z n粉质量为ag,若测得H 2体积为b m L,已知实验条件下p （H 2）=dgeL 1,则c（C u S O4）=m o lL 1（列出计算表达式）。（9）若步骤E管液面
28、高于D管，未调液面即读数，则测得c（C u S O4）（填”偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1 0）是否能用同样的装置和方法测定M gS O4溶液的浓度：（填“是”或“否”）。4 5.（2 02 0江苏）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料a-Fe2O3.其主要实验流程如图。铁泥一酸浸 H 还 原“除杂 一H 泥 铁 卜 一*a-FejCh（1）酸浸。用一定浓度的H 2 S O4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取 下 列 措 施 能 提 高 铁 元 素 浸 出 率 的 有 （填序号）。A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间（2
29、）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 Fe3+完全转化为Fe2+.“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成（填化学式）；检 验 Fe3+是否还原完全的实验操作是 O（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使 Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是Ksp（CaF2）=5.3X10%Ka（HF）=6.3X 10%（4）沉铁。将提纯后的FeSCU溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应。生成FeCOs沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为 o 设 计 以 FeSO4溶液、氨 水-NH4HCO3混合溶液为原料，制 备 FeCO3的实验方案
30、：FeCO3沉 淀 需“洗涤完全”，Fe（OH）2开始沉淀的pH=6.5。46.（2020浙江）某兴趣小组为探究H2s和 C12O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：（1）三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示 o（2）若通入水中的C12O已过量，设计实验方案检验 o四.解 答 题（共 8 小题）47.（2022山东）实验室利用FeC124H2O和亚硫酰氯（SOC12）制备无水FeC12的装置如图所 示（加热及夹持装置略）。已知SOCI2沸点为76,遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）实验开始先通N2O 一段时间后，先加热装置 （填“a”或 b）。装
31、置b 内发生反应的化学方程式为。装置c、d 共同起到的作用是。（2）现有含少量杂质的FeC12nH 2O,为测定n 值进行如下实验：实 验 I:称取m ig样品，用足量稀硫酸溶解后，用 c m o k L-R S O?标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL（滴定过程中Cm O厂转化为CF+,C不反应）。实验H：另 取 m ig 样品，利用上述装置与足量SOC12反应后，固体质量为m2g o 则 n=;下列情况会导致n 测量值偏小的是 （填标号）。A.样品中含少量FeO杂质B.样品与S 0 C 2 反应时失水不充分C.实 验 I 中，称重后样品发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
32、（3）用上述装置，根据反应T i O 2+C C 1 4-T i C 1 4+C O 2 制备T i C 1 4。已知T i C 1 4 与 C C 1 4 分子结构相似，与 C C 1 4 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸储装置对T i C 1 4、C C 1 4 混合物进行蒸储提纯（加热及夹持装置略），安 装 顺 序 为 （填序号），先储出的物质为4 8.（2 0 2 2 甲卷）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用9 5%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（1）工业
33、上常用芒硝（N a 2 s O 4 R 0 H 2 O）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO,该反应的化学方程式为 o（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 o回流时，烧瓶1内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的引若气雾上升过高，可 采 取 的 措 施 是。（3）回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有停止加热关闭冷凝水移去水浴，正确的顺序为 （填标号）。A.B.C.D.（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。热过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量 洗涤，干燥，得到Na2s 垣 0。
34、49.（2022浙江）某兴趣小组用四水醋酸额（CH3COO）2Mn4H2O 和乙酰氯（CH3COC1）为原料制备无水二氯化镒，按如图流程开展了实验（夹持仪器已省略）：苯 乙 酰 氯1四水醋酸镒 室涅捻 挡 遮 后 a!不 二 隹沆.投等拄淀*洗浙G=占）纯化 无水 乙酰氯、苯 J却装置J n，1n 电二 就 渥已知：无水二氯化镐极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯制备无水二氯化镭的主要反应：（CH3coO）2Mn+CH3coel，MnC12 I+2（CH3COO）20乙酰氯遇水发生反应：CH3coe1+H20-CH3co0H+HC1请回答:（1）步 骤 I：所获固体主要成分是 （用化学
35、式表示）。（2）步 骤 I 在室温下反应，步骤II在加热回流下反应，目的分别是（3）步骤n i：下列操作中正确的是A.用蒸储水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C.用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物D.洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作(4)步骤IV：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：纯 化 完 成 一-一 f f将产品转至干燥器中保存。a.拔出圆底烧瓶的瓶塞b.关闭抽
36、气泵c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温d.打开安全瓶上旋塞图2装置中U形管内NaOH固体的作用是。(5)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中镒元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是 (填“甲”或“乙”)同学的方法。50.(2021 重庆)电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有Cr2O打和少量的C/+、Ni2+,能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。H fO,调 pH=23 NaOH 调 pH=5.6 HjSCh 调 pH=4 NaOH 调 pH=7N a f溶液 NaS溶液瞥患因而上清液蜃眄上清液区利 鬻 号燃水-1-1-
37、j-1 1-j-1 1-j-1 可用水适里比5 0，沉淀I 沉症2 沉淀3已知：Ksp(CuS)=6.3未10-36和1：(N is)=3.0X 10-19回答下列问题：(1)Cr2O72-中C r元素的化合价为。(2)还原池中有CF+生成，反应的离子方程式为。(3)沉 淀1为Cr(OH)3,其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式(4)Na2s溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，沉淀2为。(5)若废水中还含有Cd2+,p H=4时CcP+的浓度为 m o b L1,用该结果说明Cd?+影响上述流程进行分离的原因是 (设H2s平衡浓度为1.0X10-6m
38、oi.L，已知：H2s 的 Ki=1.0X10，K2=7.0X10%Ksp(CdS)=7.0X10-27)51.(2021江苏)以锌灰(含 ZnO 及少量 PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和 Fe2(SO4)3 为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为：再生稀硫酸 Fe2（S 0 J溶 液NaHCO3溶液 含H、S煤气 02锌灰I澧%H 除杂 H 调 嬴 匕 I 沉焉铁卜 歌:确）（1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和C#+外，与锌粉反应的离子还有 （填化学式）。（2）“调配比”前，需测定ZnSO4溶液
39、的浓度。准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSCU溶液 于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=1 0,用0.0150m olLiED TA（Na2H2丫）溶液滴定至终点（滴定反应为Zn2+Y4=Z n Y 2 D,平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSCU溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 （写出计算过程）。（3）400时，将一定比例H2、CO、CO2和H 2 s的混合气体以一定流速通过装有ZnFezCU脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2s反应生成ZnS和F e S,其化学方程式为
40、。硫化一段时间后，出口处检测到C O S,研究表明ZnS参与了 H 2s与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为。（4）将硫化后的固体在N2：02=95：5（体积比）的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线图所示。在280400C范围内，固体质量增加的主要原因是。姗/Is投回耍H姗胆投回在意52.（2021 江苏）以软镒矿粉（含MnCh及少量Fe、A l、Si、Ca、M g等的氧化物）为原料制备电池级MnO2.,（1）浸取。将一定量软锌矿粉与Na2so3、H2s0 4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶 中（装置见图1）,70下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液
41、，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是；M n02转化为Mr?+的离子方程式为。图1图2(2)除杂。向已经除去Fe、Al、S i的 MnS04溶 液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液 中 的 Ca2 Mg?+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(FD =0.05molL ,则c(Ca2+-70 Ksp(MgF2)=5*10 11,Ksp(CaF2)=5 X 1 0?C(Mg2+)r(3)制 备 MnCO3。在 搅 拌 下 向 lOOmUmokl/iM nSCU溶 液 中 缓 慢 滴 加 lmolL-RH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得至i MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约
42、为.(4)制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。M11CO3在空气气流中热解得到三种价态镒的氧化物，锦元素所占比例(某价态锦的氧化物中镒元素质量镒元素总质量X100%）随热解温度变化的曲线如图2 所示。已知：M nO与酸反应生成M/+；Mn2O3氧化性强于C12,加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和 Mn2+为获得较高产率的MnO2,请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，,固体干燥,得 到 MnO2。(可选用的试剂：lmolL 咱2so4 溶液、2m oP L HCI溶液、BaCb溶液、AgN03 溶液)。53.(2020北京)H2O2是
43、一种重要的化学品，其合成方法不断发展。(1)早期制备方法加 热 o2 盐 酸 除 杂 减 压 蒸 镭Ba(NO3)2 7 BaOfBaO2 7-滤液-H2O20 0 团 团 0 I 为分解反应，产 物 除 BaO、O 2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 O n 为可逆反应，促 进 该 反 应 正 向 进 行 的 措 施 是。n i中生成H 202,反 应 的 化 学 方 程 式 是。减压能够降低蒸储温度，从 H2O2的化学性质角度说明v 中采用减压蒸储的原因：。(2)电化学制备方法已知反应2H2022H2O+O2 t 能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H20和 0 2
44、 为原料制备H2O2,如图为制备装置示意图。a 极 的 电 极 反 应 式 是。下 列 说 法 正 确 的 是。A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b 连接电源负极C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点54.（2020江苏）次氯酸钠溶液和二氯异氟尿酸钠（C3N303cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氟尿酸钠。（1）NaClO溶液可由低温下将C12缓慢通入NaOH溶液中而制得。制 备 NaClO的离子方程式为:用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 o（2）二氯异氟尿酸钠优
45、质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氟尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为C3N3O3CI2+1+2H20C3H3N3O3+2HC1OHC1O+2I+H+=I2+C1-+H2O I2+2S2O32=S4O62+21-准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取 25.00mL匕述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量K I溶液，密封在暗处静置5min；用 0.1000moll/】Na2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂，继续滴定至终点,消耗Na2s2。3溶液20.00mLo通过计算判断该样品是否为优质品。（写出计算过程，该样品的有效氯=测定中
46、转化为好：呷 元 素 质量木2 乂00%）样品质量若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_ _ _ _ _ _ _（填“偏高”或“偏低五.工 艺 流 程 题（共 1小题）55.（2021 河北）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铝盐的新工艺，该工艺不消耗除铭铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了 C r-F e -A l-M g的深度利用和N a卡 内循环。工艺流程如图：气体AM g C O3(s)t 烦烧卜一M g过漉固体i n-物质I溶液混合气区回答下列问题:（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是 （填
47、元素符号）。（2）工序的名称为 o（3）滤 渣I的主要成分是 （填化学式）。（4）工序中发生反应的离子方程式为 o（5）物质V可代替高温连续氧化工序中的N a O H,此时发生的主要反应的化学方程式为,可代替N a O H的化学试剂还有 （填化学式）。（6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 （填“”“”“”或“”）参与内循环。（7）工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的p H为。（通常认为溶液中离子浓度小于 1 0 5m oi为沉淀完全：A l（O H）3+O H =A 1 （O H）4,K=1 O0-63；K w=1 01 4,K叩 A l(O H)3=1 0-33)2020-2022年
48、（三年）全国高考化学真题精选：专题9 化学实验参考答案与试题解析一.选 择 题（共 34小题）光1【解答】解：A.浓硝酸不稳定，见光易分解，化学方程式为4HNO3（浓）-4NO2 t+02t+2H20，应避光保存，因浓HNO3为液体，用棕色细口瓶盛装，故 A 正确；B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，故需用塑料盖盖严，故 B 正确；C.四氯化碳是液体药品，保存在细口玻璃瓶中，故 C 错误；D.高镭酸钾见光易分解，故应保存在棕色广口瓶中，故 D 正确；故选：C2.【解答】解：A.过滤时，漏斗下方应紧靠烧杯内壁，故 A 错误；B.二氧化碳不与空气中的成分反应，密度
49、大于空气，应用向上排空气法，故 B 正确；C.浓硫酸密度比乙醇大，两者混合时，防止液滴飞溅应该将浓硫酸加入乙醇中，故 C 错误；D.溶液转移时，防止液体洒出容量瓶应用玻璃棒引流，故 D 错误；故选：B3.【解答】解：A.MgC12溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色沉淀，氢氧化镁不溶于碱，故 A 错误；B.铁离子遇到硫氟化钾溶液变红，亚铁离子不变红，故 B 错误；C.氯化银溶解度大于碘化银，黄色沉淀不会转化为白色沉淀，故 C 错误；D.乙醇具有还原性，可以被高镭酸钾溶液氧化，使高镒酸钾溶液褪色，故 D 正确；故选：D。4.【解答】解：提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，
50、可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧可失去结晶水，则不能灼烧，即文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、蒸发，没有涉及萃取，故选：Co5.【解答】解：A.含 N 分子参与的反应包括的历程是将N O 转化为N O 2,的历程将NO 和 NO2转化为HONO,还包括HONO转化为N O 的反应，这三个反应中N 的化合价均发生了改变，一定有电子转移，故 A 正确；B.由NO生成HONO的反应历程有的历程和的历程2 种，故 B 正确；C.增大NO的量，P H 的量会增大，C3H8的平衡转化率会增大，故 C 错误；D.的历程会消耗水，因此当主要发生包含的历程时，最终生成的水减少，故 D 正确;故选