2018年黑龙江全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版).pdf

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1、第 1 页（共 3 2 页）2 0 1 8 年全 国统 一高 考化 学试 卷（新课 标）一、选择 题：本题 共 7 小题，每小 题 6 分，共 42 分。在每 小题 给出的 四个 选项中，只有 一项是 符合 题目要 求的。1（6 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A 碳酸钠可用于去除餐具的油污B 漂白粉可用于生活用水的消毒C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查2（6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）A 雾和霾的分散剂相同B 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C N H 3 是形成无机颗粒物的催化剂D 雾

2、霾的形成与过度施用氮肥有关3（6 分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）第 2 页（共 3 2 页）A B C D 4（6 分）W、X、Y 和 Z 为 原子 序数 依次 增 大的 四种 短周 期元 素。W 与 X 可生 成 一 种 红 棕 色 有 刺 激 性 气 味 的 气 体；Y 的 周 期 数 是 族 序 数 的 3 倍；Z 原 子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C 四

3、种元素的简单离子具有相同的电子层结构D W 的氧化物对应的水化物均为强酸5（6 分）N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 常温常压下，124g P 4 中所含 P 一 P 键数目为 4N AB 100 m L 1m ol L1F e C l 3 溶液中所含 F e3+的数目为 0.1N AC 标准状况下，1 1.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N AD 密闭容器中，2 m ol S O 2 和 1m ol O 2 催化反应后分子总数为 2N A6（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 N a C O 2 二次电池，将 N a C l O 4溶 于 有 机

4、溶 剂 作 为 电 解 液。钠 和负 载 碳 纳 米 管 的 镍 网 分 别 作 为 电 极 材 料，电池的总反应为：3C O 2+4N a 2N a 2 C O 3+C，下列说法错误的是（）第 3 页（共 3 2 页）A 放电时，C l O 4向负极移动B 充电时释放 C O 2，放电时吸收 C O 2C 放电时，正极反应为：3C O 2+4e2C O 32+CD 充电时，正极反应为：N a+eN a7（6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（）编号 实验目的 实验过程A 配制 0.4 0 0 0 m o l L1的N a O H 溶液称取 4.0 g 固体 N a O H 于烧杯中，加入少

5、量蒸馏水溶解，转移至 2 5 0 m L 容量瓶中定容B 探究维生素 C 的还原性 向 盛 有 2 m L 黄 色 氯 化 铁 溶 液 的 试 管 中 滴 加 浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通 过N a O H 溶液、浓硫酸和 K M n O4溶液D 探 究 浓 度 对 反 应 速 率的影响向 2 支盛有 5 m L 不同浓度 N a H S O3溶液的试管中同时加入 2 m L 5%H2O2溶液，观察实验现象A A B B C C D D二、非选 择题：每个 试题考 生必须 作答。8（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家

6、。一种以闪锌矿（Z nS，含有 S i O 2 和少量 F e S、C dS、P bS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：第 4 页（共 3 2 页）相关金属离子c 0（Mn+）=0.1m ol L1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 F e3+F e2+Z n2+C d2+开始沉淀的 p H 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 p H 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。（2）滤 渣 1 的 主 要 成 分 除 S i O 2 外 还 有；氧 化 除 杂 工 序 中 Z nO 的 作 用是，若不通入氧气，其后果是。（3）溶液

7、中的 C d2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。9（14 分）C H 4 C O 2 的 催 化 重 整 不 仅 可 以 得 到 合 成 气（C O 和 H 2），还 对 温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）C H 4 C O 2 催化重整反应为：C H 4（g）+C O 2（g）2C O（g）+2H 2（g）。已知：C（s）+2H 2（g）C H 4（g）H=75kJ m ol1C（s）+O 2（g）=C O 2（g）H=394kJ m ol1C（s）+（g）=C O（g）H

8、=1 1 1 kJ m ol1该催化 重整反应 的 H=kJ m ol1有利 于提高 C H 4 平衡转 化率的条 件是（填标号）。A 高温低压 B 低温高压 C 高温高压 D 低温低压某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2m ol C H 4、1m ol C O 2 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 C O 2 的转化率是 50%，其平衡常数为 m ol2L2。（2）反 中催化 剂活性 会因积 碳反应而 降低，同时存 在的消 碳反应 则使积 碳碳量第 5 页（共 3 2 页）减少。相关数据如下表：积碳反应C H4（g）C（s）+2 H2（g）消碳反应C O2（g）+C（s）2 C O（

9、g）H/（k J m o l1）7 5 1 7 2活化能/（k J m o l1）催化剂 X 3 3 9 1催化剂 Y 4 3 7 2由上表判断，催化 剂 X Y（填“优于或劣于”），理由是。在反应 进 料 气 组 成，压 强 及 反 应 时 间相 同 的 情 况 下，某 催 化 剂 表 面 的 积 碳 量 随 温度 的 变 化 关 系 如 右 图 1 所 示。升 高 温 度 时，下 列 关 于 积碳 反 应，消 碳 反 应 的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是（填标号）。A K积、K消均增加B V积减小、V消增加C K积减小、K消增加D V消增加的倍数比 V积增加的倍数大图 1 图 2

10、 在 一 定 温 度 下，测 得 某 催 化 剂 上 沉 积 碳 的 生 成 速 率 方 程 为 v=k p（C H 4）p（C O 2）0.5（k 为速 率常数）。在 p（C H 4）一 定时，不同 p（C O 2）下 积碳量 随 时 间 的 变 化 趋 势 如 图 2 所 示，则 P a（C O 2）、P b（C O 2）、P c（C O 2）从大到小的顺序为。10（15 分）K 3 F e（C 2 O 4）3 3H 2 O（三 草 酸 合 铁 酸 钾）为 亮 绿 色 晶 体，可 用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 K 3 F e（C 2 O 4）3 3H 2 O 作感光剂，

11、以 K 3 F e（C N）6 溶液为 显 色 剂。其 光 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2K 3 F e（C 2 O 4）第 6 页（共 3 2 页）3 2F e C 2 O 4+3K 2 C 2 O 4+2C O 2；显色反应的化学方程式为。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。通入氮气的目的是。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 F e O 和 F e 2 O 3，检验 F e 2 O 3 存在的方

12、法是：。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称 量 m g 样 品 于 锥 形 瓶 中，溶 解 后 加 稀 H 2 S O 4 酸 化，用 c m ol L1K M nO 4 溶 液滴定至终点。滴定终点的现象是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H 2 S O 4 酸化，用 c m ol L1K M nO 4 溶液滴定至终点，消耗 K M nO 4 溶液 V m L 该晶体中铁的质量分数的表达式为。化学 一选 修 3：物 质结 构与性 质（15 分）1 1（15 分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：H2S S8F e

13、S2S O2S O3H2S O4熔点/8 5.5 1 1 5.2 6 0 0（分解）7 5.5 1 6.8 1 0.3沸点/6 0.3 4 4 4.6 1 0.0 4 5.0 3 3 7.0回答下列问题：（1）基态 F e 原子价层 电子的电子排 布图（轨道表达 式）为，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。第 7 页（共 3 2 页）（2）根 据价 层电 子对 互斥理 论，H 2 S，S O 2，S O 3 的气 态分 子中，中 心原子 价层电子对数不同于其他分子的是。（3）图（a）为 S 8 的 结 构，其 熔 点 和 沸 点 要 比 二 氧 化 硫 的 熔 点 和 沸 点

14、高 很 多，主要原因为。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价 键 的 类 型 有 种；固 体 三 氧化 硫 中 存 在 如 图（b）所 示 的 三 聚分 子。该分子中 S 原子的杂化轨道类型为。（5）F e S 2 晶 体 的 晶 胞 如 图（c）所 示，晶 胞 边 长 为 a nm，F e S 2 相 对 式 量 为 M、阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 为 N A，其 晶 体 密 度 的 计 算 表 达 式 为 gc m3；晶胞中 F e2+位于 S 22所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。化学 一选 修 5：有 机化 学基础（15 分）12

15、以葡 萄 糖为 原 料制 得的 山 梨醇（A）和异 山 梨醇（B）都是 重 要的 生 物质 转化 平 台 化 合 物。E 是 一 种 治 疗 心 绞 痛 的 药 物。由 葡 萄 糖 为 原 料 合 成 E 的 路 线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为。（2）A 中含有的官能团的名称为。（3）由 B 到 C 的反应类型为。（4）C 的结构简式为。第 8 页（共 3 2 页）（5）由 D 到 E 的反应方程式为。（6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组

16、峰，峰面积比为 3：1：1 的结构简式为。第 9 页（共 3 2 页）2 0 1 8 年 全 国 统 一 高 考 化 学 试 卷（新 课 标）参 考 答 案 与 试 题 解 析一、选择 题：本题 共 7 小题，每小 题 6 分，共 42 分。在每 小题 给出的 四个 选项中，只有 一项是 符合 题目要 求的。1（6 分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A 碳酸钠可用于去除餐具的油污B 漂白粉可用于生活用水的消毒C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系菁 优 网 版 权 所 有【分析】A 碳酸钠水溶液呈碱性，碱性条件下

17、促进油脂水解；B 当把漂白粉撒到水中时，发生反应 C a（C l O）2+C O 2+H 2 O=C a C O 3+2H C l O，H C l O 具有强氧化性；C 氢氧化铝属于弱碱，能中和酸；D 碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水。【解答】解：A 碳酸钠水解生成 N a O H 而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故 A 正确；B 当把漂白粉撒到水中时，发生反应 C a（C l O）2+C O 2+H 2 O=C a C O 3+2H C l O，H C l O 具 有 强 氧 化 性 而 杀 菌 消 毒，所 以 漂 白 粉 可

18、 用 于 生 活 用 水 的 消 毒，故 B正确；C 氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故 C 正确；D 碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠 X 射线造影检查，故 D 错误；故选：D。第 1 0 页（共 3 2 页）【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质 性 质 是 解 本 题 关 键，会 运 用 化学 知 识 正 确 解 释 生 产 生 活 现 象，题 目 难 度 不大。2（6 分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有

19、关（如图所示）。下列叙述错误的是（）A 雾和霾的分散剂相同B 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C N H 3 是形成无机颗粒物的催化剂D 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【考点】E K：氮的氧化物的性质及其对环境的影响菁 优 网 版 权 所 有【分析】由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成，以此解答该题。【解答】解：A 雾和霾的分散剂都是空气，故 A 正确；B 由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故 B 正确；C 由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故 C 错误；D 无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮

20、肥有关，故 D 正确。故选：C。【点评】本题考查环境污染问题，侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，树立环保意识，难度不大。3（6 分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。第 1 1 页（共 3 2 页）在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A B C D【考点】T 4：甲烷的取代反应菁 优 网 版 权 所 有【分析】C H 4 与 C l 2 在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有 C H 3 C l（g），C H 2 C l 2（l），C H C l 3（l），C C l 4（l）和 H C l。【解

21、答】解：C H 4 与 C l 2 在光 照条 件下 发生 取代 反应，取 代反 应的 产物 有 C H 3 C l（g），C H 2 C l 2（l），C H C l 3（l），C C l 4（l）和 H C l，产生的 C H 2 C l 2（l），C H C l 3（l），C C l 4（l）能附 着在 管壁 上形 成油 状液 滴，由于 试管 连接 饱 和食盐 水，H C l 在 其中 的 溶 解度 降 低，所 以 H C l 能 和管 内 部 的空 气 中 的水 蒸 气 形成 白 雾 附 着 在 管 内 壁 上，整 个 反应 是 气 体 体 积 减 少 的 反 应，管 内 液 面 上

22、升，所以 D 选项正确，故选：D。第 1 2 页（共 3 2 页）【点评】本题考查 C H 4 与 C l 2 在光照下的取代反应，明确反应过程，产物及其物理状态和化学性质是解题的关键，为高频考点，题目难度不大，是基础题。4（6 分）W、X、Y 和 Z 为 原子 序数 依次 增 大的 四种 短周 期元 素。W 与 X 可生 成 一 种 红 棕 色 有 刺 激 性 气 味 的 气 体；Y 的 周 期 数 是 族 序 数 的 3 倍；Z 原 子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只

23、含有离子键C 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D W 的氧化物对应的水化物均为强酸【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系菁 优 网 版 权 所 有【分 析】W、X、Y 和 Z 为 原 子 序 数 依 次 增 大 的 四 种 短 周 期 元 素，W 与 X 可 生成 一 种 红 棕 色 有 刺 激 性 气 味 的 气 体，该 气 体 是 N O 2，则 W、X 分 别 是 N、O元素；Y 的周期数是族序数的 3 倍，其原子序数大于 O，则 Y 为 N a 元素；Z原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，为 C l 元素；A X 是 O 元 素，与 W 形 成 的 二 元 化 合 物 有

24、 N O、N O 2、N 2 O 5 等；与 Y 元 素 形成的二元化合物有 N a 2 O、N a 2 O 2；有 Z 元素形成的二元化合物有 C l O 2、C l 2 O 7等；B N a 与 O 元素形成的化合物 N a 2 O 2 中含有共价键；C 形成的简单离子中 W、X、Y 电子层结构相同；D W 的氧化物的水化物 H N O 2 是弱酸。【解 答】解：W、X、Y 和 Z 为 原 子 序 数 依 次 增 大 的 四 种 短 周 期 元 素，W 与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体是 N O 2，则 W、X 分别是 N、O 元素；Y 的周期数是族序数的 3 倍，其原子序

25、数大于 O，则 Y 为 N a 元素；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，为 C l 元素；A X 是 O 元 素，与 W 形 成 的 二 元 化 合 物 有 N O、N O 2、N 2 O 5 等；与 Y 元 素 形成的二元化合物有 N a 2 O、N a 2 O 2；有 Z 元素形成的二元化合物有 C l O 2、C l 2 O 7等，所以 X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，故 A 正第 1 3 页（共 3 2 页）确；B N a 与 O 元素形成的化合物 N a 2 O 2 的电子式为，含有共价键和离子键，故 B 错误；C 形成的简单离子中 W、X、Y 电子

26、层有 2 个，而 Z 离子核外电子层有 3 个，所以这四种元素简单离子电子层结构不相同，故 C 错误；D W 的氧化物的水化物 H N O 3 是强酸，而 H N O 2 为弱酸，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析、判断及知识综合运 用 能 力，明 确 原 子 结 构、物 质结 构、元 素 周 期 表 结 构、元 素 周 期 律 即 可 解答，注意规律中的特殊现象，题目难度不大。5（6 分）N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 常温常压下，124g P 4 中所含 P 一 P 键数目为 4N AB 100 m L 1m ol L1F

27、 e C l 3 溶液中所含 F e3+的数目为 0.1N AC 标准状况下，1 1.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N AD 密闭容器中，2 m ol S O 2 和 1m ol O 2 催化反应后分子总数为 2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数菁 优 网 版 权 所 有【分析】A 1m ol P 4 含有 6m ol P P 键；B F e C l 3 溶液中存在 F e3+的水解；C.1m ol 乙烷含有 4m ol H，1m ol 乙烯含有 4m ol H；D S O 2 和 O 2 的催化反应为可逆反应。【解答】解：A.124gP 4 的物质的量为=1m ol，根据 P 4

28、 的结构式，1m ol P 4含有 6m ol P P 键，即含有 P P 键数目为 6N A，故 A 错误；B F e C l 3 溶液中存在 F e3+的水解，所以 100 m L 1m ol L1F e C l 3 溶液中所含 F e3+的数目小于 0.1m ol，即小于 0.1N A，故 B 错误；C.1m ol 甲烷含有 4m ol H，1m ol 乙烯含有 4m ol H，二者无论按何种比例，相当于1m ol 混 合 气 体 含 有 4m ol H，则 标 准 状 况 下，1 1.2L 甲 烷 和 乙 烯 混 合 物 中 含 H第 1 4 页（共 3 2 页）有=2m ol，即含氢

29、原子数目为 2N A，故 C 正确；D S O 2 和 O 2 的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所 以密 闭 容器 中，2 m ol S O 2 和 1m ol O 2 催 化反 应 后分 子总 数 不一 定 为 2m ol，即不一定为 2N A，故 D 错误，故选：C。【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，明确 P 4 的结构是解题的关键，为易错点，题目难度不大，是基础题。6（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 N a C O 2 二次电池，将 N a C l O 4溶 于 有 机 溶 剂 作 为 电 解 液。

30、钠 和负 载 碳 纳 米 管 的 镍 网 分 别 作 为 电 极 材 料，电池的总反应为：3C O 2+4N a 2N a 2 C O 3+C，下列说法错误的是（）A 放电时，C l O 4向负极移动B 充电时释放 C O 2，放电时吸收 C O 2C 放电时，正极反应为：3C O 2+4e2C O 32+CD 充电时，正极反应为：N a+eN a【考点】B H：原电池和电解池的工作原理菁 优 网 版 权 所 有【分析】A 放电 时，N a 失 电子 作 负极、N i 作 正极，电解 质 溶液 中 阴离 子 向负极移动；B 放 电时 N a 作负 极、N i 作正 极，充 电时 N i 作阳

31、极、N a 作阴 极，则 放电电 池反 应 式 为 3C O 2+4N a 2N a 2 C O 3+C、充 电 电 池 反 应 式 为 2N a 2 C O 3+C 3C O 2+4N a；C 放电时负极反应式为 N a e=N a+、正极反应式为 3C O 2+4e2C O 32+C；第 1 5 页（共 3 2 页）D 充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。【解答】解：A 放电 时，N a 失 电子 作 负极、N i 作 正极，电解 质 溶液 中 阴离 子向负极移动，所以 C l O 4向负极移动，故 A 正确；B 放 电时 N a 作负 极、N i 作正 极，充 电时 N

32、 i 作阳 极、N a 作阴 极，则 放电电 池反 应 式 为 3C O 2+4N a 2N a 2 C O 3+C、充 电 电 池 反 应 式 为 2N a 2 C O 3+C 3C O 2+4N a，所以充电时释放 C O 2，放电时吸收 C O 2，故 B 正确；C 放电时负极反应式为 N a e=N a+、正极反应式为 3C O 2+4e2C O 32+C，故C 正确；D 充电时，原来的正极 N i 作电解池的阳极，N a 作电解池阴极，则正极发生的反应为原来正极反应式的逆反应，即 2C O 32+C 4e=3C O 2，负极发生的反应为 N a+eN a，故 D 错误；故选：D。【点

33、评】本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解 本 题 关 键，侧 重 考 查 学 生 分 析判 断 能 力，难 点 是 电 极 反 应 式 的 书 写，题 目难度不大。7（6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（）编号 实验目的实验过程A 配 制0.4 0 0 0 m o l L1的 N a O H 溶液称取 4.0 g 固体 N a O H 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 2 5 0 m L 容量瓶中定容B 探 究 维 生 素 C 的还原性向 盛 有 2 m L 黄 色 氯 化 铁 溶 液 的 试 管 中 滴 加 浓 的 维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并

34、纯化氢气 向 稀 盐 酸 中 加 入 锌 粒，将 生 成 的 气 体 依 次 通 过N a O H 溶液、浓硫酸和 K M n O4溶液D 探 究 浓 度 对 反 应速率的影响向 2 支盛有 5 m L 不同浓度 N a H S O3溶液的试管中同时加入 2 m L 5%H2O2溶液，观察实验现象A A B B C C D D第 1 6 页（共 3 2 页）【考点】U 5：化学实验方案的评价菁 优 网 版 权 所 有【分析】A 在转移溶液之前应该将溶液冷却至室温，否则配制的溶液浓度偏高；B 氯化铁具有氧化性、维生素 C 具有还原性，二者发生氧化还原反应而使溶液变色；C 高锰酸钾溶液 和氢气、H

35、 C l 都不反应，且最 后通过酸性高锰酸钾溶液会导 致得到的氢气中含有水蒸气；D 要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同。【解答】解：A N a O H 溶解过程是放热 的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移 溶 液 之 前 未 将 溶 液 冷 却 至 室 温，否 则 配 制 的 溶 液 体 积 偏 小，则 配 制 溶 液 浓度偏高，所以不能实现实验目的，故 A 不选；B 氯化铁具有氧化性、维生素 C 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁 离 子，导 致 溶 液 由 黄 色 变 为 浅绿 色，则 溶 液 变 色，所 以 能 实 现 实 验 目 的，故 B

36、 选；C 高锰酸钾溶液 和氢气、H C l 都不反应，且最 后通过酸性高锰酸钾溶液会导 致得 到 的 氢 气 中 含 有 水 蒸 气，所 以不 能 实 现 实 验 目 的，用 N a O H 吸 收 H C l、用浓硫酸干燥气体即可，故 C 不选；D 要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全 相 同，该 实 验 没 有 明 确 说 明 温度 是 否 相 同，并 且 实 验 现 象 也 不 明 显，所 以不能实现实验目的，故 D 不选，故选：B。【点评】本题考查化学实验评价，涉及溶液配制、性质检验、物质的分离提纯、化 学 反 应 速 率 影 响 因 素 探 究 等 知

37、识 点，侧 重 考 查 学 生 实 验 操 作、实 验 分 析 和判断能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，题目难度不大。二、非选 择题：每个 试题考 生必须 作答。8（14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（Z nS，含有 S i O 2 和少量 F e S、C dS、P bS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：第 1 7 页（共 3 2 页）相关金属离子c 0（Mn+）=0.1m ol L1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 F e3+F e2+Z n2+C d2+开始沉淀的 p H 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 p H 2.8 8.3

38、 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2Z nS+3O 2 2Z nO+2S O 2。（2）滤渣 1 的主要成分除 S i O 2 外还有 P bS O 4；氧化除杂工序中 Z nO 的作用是 调节溶液的 pH 到 2.8 6.2 之间，使 F e3+完全沉淀，若不通入氧气，其后果是 无法除去溶液中 F e2+。（3）溶 液 中 的 C d2+用 锌 粉 除 去，还 原 除 杂 工 序 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为C d2+Z n=C d+Z n2+。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 Z n2+2e=Z n；沉积锌后的电解液可返回

39、溶浸 工序继续使用。【考点】U 3：制备实验方案的设计 菁 优 网 版 权 所 有【分 析】焙 烧 过 程 中 发 生 的 反 应 有 2Z nS+3O 2 2Z nO+2S O 2、4F e S+7O 2 2F e 2 O 3+4S O 2、2P bS+3O 2 2P bO+2S O 2、2C dS+3O 2 2C dO+2S O 2，所以焙烧过程中生成的气体是 S O 2；然后加入稀 硫 酸 酸 浸，F e S（未 焙 烧）、Z nO、F e 2 O 3、P bO、C dO 和 稀 硫 酸 反 应 生 成F e2+、Z n2+、F e3+、P bS O 4、C d2+，所以滤渣 1 为未反

40、应的 S i O 2 和生成的 P bS O 4；氧 化 除 杂 时 通 入 氧 气，使 F e2+转 化 为 F e3+，加 入 Z nO 和 稀 硫 酸 反 应 调 节 溶 液 的pH 值，将 F e3+转化为 F e（O H）3 而除去 F e3+，滤渣 2 为生成的 F e（O H）3；第 1 8 页（共 3 2 页）然后向溶液中加入 Z n，Z n 和 C d2+发生氧化还原生成 C d，然后过滤得到滤液，滤渣 3 为 C d；将滤液电解得到 Z n；（1）焙烧过程中 Z nS、F e S、C dS、P bS 都和氧气发生氧化还原反应，但是 Z n S的反应是主要反应；（2）滤渣 1

41、 的主要成分除 S i O 2 外还有生成的硫酸铅；Z nO 能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液的 pH 值；如果不通入氧气，亚铁离子影响 Z n 的制备；（3）C d2+和 Z n 发生氧化还原反应生成 C d；（4）电 解硫 酸锌 溶液 制备 单质 锌时，阴极 上溶 液中 Z n2+得电 子生 成 Z n；沉 积锌后的电解液中锌离子浓度降低，可以通过返回溶浸工序继续使用。【解 答】解：焙 烧 过 程 中 发 生 的 反 应 有 2Z nS+3O 2 2Z nO+2S O 2、4F e S+7O 2 2F e 2 O 3+4S O 2、2P bS+3O 2 2P bO+2S O 2、2C d

42、S+3O 2 2C dO+2S O 2，所以焙烧过程中生成的气体是 S O 2；然后加入稀 硫 酸 酸 浸，F e S（未 焙 烧）、Z nO、F e 2 O 3、P bO、C dO 和 稀 硫 酸 反 应 生 成F e2+、Z n2+、F e3+、P bS O 4、C d2+，所以滤渣 1 为未反应的 S i O 2 和生成的 P bS O 4；氧 化 除 杂 时 通 入 氧 气，使 F e2+转 化 为 F e3+，加 入 Z nO 和 稀 硫 酸 反 应 调 节 溶 液 的pH 值，将 F e3+转化为 F e（O H）3 而除去 F e3+，滤渣 2 为生成的 F e（O H）3；然后

43、向溶液中加入 Z n，Z n 和 C d2+发生氧化还原生成 C d，然后过滤得到滤液，滤渣 3 为 C d；将滤液电解得到 Z n；（1）焙烧过程中 Z nS、F e S、C dS、P bS 都和氧气发生氧化还原反应，但是 Z n S的反应是主要反应，所以其主要方程式为 2Z nS+3O 2 2Z nO+2S O 2，故答案为：2Z nS+3O 2 2Z nO+2S O 2；（2）滤渣 1 的主要成分除 S i O 2 外还有 P bO 和稀硫酸生成的沉淀 P bS O 4；Z nO 能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液的 pH 值，使溶液的 pH 调节在 2.86.2之间，从而 F e3+将

44、转化为沉淀除去 F e3+；F e2+、Z n2+开始沉淀、完全沉淀的 pH相近，如果不通入氧气，F e2+不能完全除去而影响 Z n 的制备，故 答 案 为：P bS O 4；调 节 溶 液 的 pH 到 2.8 6.2 之 间，使 F e3+完 全 沉 淀；无 法 除去溶液中 F e2+；（3）C d2+和 Z n 发生氧化还原反应生成 C d，离子方程式为 C d2+Z n=C d+Z n2+，第 1 9 页（共 3 2 页）故答案为：C d2+Z n=C d+Z n2+；（4）电 解硫 酸锌 溶液 制备 单质 锌时，阴极 上溶 液中 Z n2+得电 子生 成 Z n，电 极反应式为 Z

45、 n2+2e=Z n；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低，可以通过返回溶浸工序继续使用，从而减少资源浪费，故答案为：Z n2+2e=Z n；溶浸。【点评】本题考查物质制备，综合性较强，涉及物质分离提纯、电解原理、氧化还 原 反 应、方 程 式 的 书 写 等 知 识点，明 确 流 程 图 中 各 物 质 的 性 质、发 生 的 反应 及 物 质 分 离 提 纯 方 法 是 解 本 题关 键，知 道 每 一 步 的 目 的 及 原 理，题 目 难 度中等。9（14 分）C H 4 C O 2 的 催 化 重 整 不 仅 可 以 得 到 合 成 气（C O 和 H 2），还 对 温室气体的减排具有重

46、要意义。回答下列问题：（1）C H 4 C O 2 催化重整反应为：C H 4（g）+C O 2（g）2C O（g）+2H 2（g）。已知：C（s）+2H 2（g）C H 4（g）H=75kJ m ol1C（s）+O 2（g）=C O 2（g）H=394kJ m ol1C（s）+（g）=C O（g）H=1 1 1 kJ m ol1该催化重整反应的H=+247 kJ m ol1 有利于提高 C H 4 平衡转化率的条件是A（填标号）。A 高温低压 B 低温高压 C 高温高压 D 低温低压某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2m ol C H 4、1m ol C O 2 以及催化剂进行重整反应

47、，达到平衡时 C O 2 的转化率是 50%，其平衡常数为 m ol2L2。（2）反 中催化 剂活性 会因积 碳反应而 降低，同时存 在的消 碳反应 则使积 碳碳量减少。相关数据如下表：积碳反应C H4（g）C（s）+2 H2（g）消碳反应C O2（g）+C（s）2 C O（g）H/（k J m o l1）7 5 1 7 2第 2 0 页（共 3 2 页）活化能/（k J m o l1）催化剂 X 3 3 9 1催化剂 Y 4 3 7 2由上表判断，催化剂 X 劣于 Y（填“优于或劣于”），理由是 催化剂 X 较催 化 剂 Y，积 碳 反 应 时，活 化 能 低，反 应 速 率 快，消 碳 反

48、 应 时，活 化 能 高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 X 较催化剂 Y 更利于积碳反应，不利于消碳反 应，会 降 低 催 化 剂 活 性。在 反 应 进 料 气 组 成，压 强 及 反应 时 间 相 同 的 情况 下，某 催 化 剂 表 面 的 积 碳 量 随温 度 的 变 化 关 系 如 右 图 所 示。升 高 温 度 时，下列 关于积碳 反应，消 碳反应的 平衡常 数（K）和 速率（v）的 叙述正确 的是A D（填标号）。A K积、K消均增加B V积减小、V消增加C K积减小、K消增加D V消增加的倍数比 V积增加的倍数大 在 一 定 温 度 下，测 得 某 催 化 剂 上 沉 积 碳

49、的 生 成 速 率 方 程 为 v=k p（C H 4）p（C O 2）0.5（k 为速 率常数）。在 p（C H 4）一 定时，不同 p（C O 2）下 积碳量 随 时 间 的 变 化 趋 势 如 图 所 示，则 P a（C O 2）、P b（C O 2）、P c（C O 2）从 大到小的顺序为 p c（C O 2）p b（C O 2）p a（C O 2）。第 2 1 页（共 3 2 页）【考点】C P：化学平衡的计算菁 优 网 版 权 所 有【专题】51E：化学平衡专题【分析】（1）C（s）+2H 2（g）C H 4（g）H=75kJ m ol1C（s）+O 2（g）=C O 2（g）H=

50、394kJ m ol1 C（s）+（g）=C O（g）H=1 1 1 kJ m ol1将方程式 2得 C H 4（g）+C O 2（g）2C O（g）+2H 2（g），H 进行相应的改变；要提高 C H 4 平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现；达到平衡时 C O 2 的转化率是 50%，根据方程式知，参加反应的 n（C O 2）=n（C H 4）=1m ol 50%=0.5m ol，生成的 n（C O）=n（H 2）=1m ol，该化学反应 C H 4（g）+C O 2（g）2C O（g）+2H 2（g），开始（m ol/L）1 0.5 0 0反应（m ol/L）0.2